1. Осем-електронната външна обвивка има йон
1) Р 3+ 2) S 2- 3) С1 5+ 4) Fe 2+
2. Външната обвивка с два електрона има йон
1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
3. Броят на електроните в железния йон Fe 2+ е
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Електронна конфигурацияЕ2 2 с2 2 стр6 3 с2 3 стр6 съответства на йон
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
5. В основно състояние три несдвоени електрона имат атом
1) силиций
2) фосфор
3) сяра
4) хлор
6. Елемент с електронна конфигурация на външно ниво ... 3 с2 3 стр3 образува водородно съединение от състав
1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
7. Електронна конфигурация Is 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 съответства на йон
1) С l - 2) N 3- 3) Br - 4) О 2-
8. Електронна конфигурацияЕ2 2 с2 2 стр6 съответства на йон
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
9. Същата електронна конфигурация на външното ниво има Ca 2+ и
1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -
10. Метален атом, чийто висш оксид е Me 2 O 3 , има електронна формула за нивото на външната енергия
1) ns2 NS1 2) ns2 NS2 3) ns2 np3 4) ns2 npс
11. Елемент, който съвпада по-висококсиден състав R 2 O 7 има електронна конфигурация на външно ниво:
1) ns2 np3 2) ns2 np5 3) ns2 np1 4) ns2 np2
12. По -висок оксид композиция R2 О7 образува химичен елемент, в чийто атом съответства запълването на енергийните нива с електрони редица отчисла:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Най -големият радиус има атом
1) калай 2) силиций 3) олово 4) въглерод
14. Сред химичните елементи
Na -> Mg -> Al -> Si
1) броят на валентните електрони в атомите се увеличава
2) броят на електронните слоеве в атомите намалява
3) броят на протоните в ядрата на атомите намалява
4) атомните радиуси се увеличават
15. Атомът има най -голям радиус
1) бром 2) арсен 3) барий 4) калай
16. Електронна конфигурация 1 s 2 2 s 2 2p 6 3.s 2 Зр 6 3 d 1 има йон
1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K+ 4) Sc2+
17. За серен атом броят на електроните на външното енергийно ниво и зарядът на ядрото са съответно равни
1) 4 и + 16 2) 6 и + 32 3) 6 и + 16 4) 4 и + 32
18. Броят на валентните електрони в мангана е
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Частиците имат една и съща електронна структура
1) Na 0 и Na + 2) Na 0 и K 0 3) Na + и F - 4) Cr 2+ и С r 3+
20. По -висок оксиден състав ЕО 3 образува елемент с електронна конфигурация° С външния електронен слой
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
21. Броят на енергийните слоеве и броят на електроните във външния енергиен слой на арсеновите атоми са равни съответно
4 , 6 |
|
2, 5 |
|
3, 7 |
|
4, 5 |
22. Каква електронна конфигурация има атомът на най -активния метал?
1с 22с 22стр 1 |
|
1с 22с 22стр 63с 1 |
|
1с 22с 2 |
|
1с 22с 22стр 63с 23стр 1 |
23. Определя се броят на електроните в атома
брой протони |
|
брой неутрони |
|
брой нива на енергия |
|
относителна атомна маса |
24. Ядрото на атома 81 Br съдържа
1) 81 p и 35 n 2) 35 p и 46 n 3) 46 p и 81 n 4) 46 p и 35 n
25. Йонът, който включва 16 протона и 18 електрона, има заряд
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. Външното енергийно ниво на атом на елемент, който образува по -висок оксид от състава EO3, има формулата
1) ns 2 np 1 2) ns 2 n p 2 3) n s 2 n p 3 4) ns 2 n p 4
27. Конфигурация на външния електронен слой на серния атом в невъзбудено състояние
1) 4 s 2 2) 3 s 2 3p 6 3) 3 s 2 3p 4 4) 4 s 2 4p4
28. Електронна конфигурация Is 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 има атом в основно състояние
1) литий
2) натрий
3) калий
4) калций
29. Броят на протоните и неутроните, съдържащи се в ядрото на изотопен атом 40 K, равни съответно
1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21
30. Химически елемент, един от изотопите на който е с масово число 44 и съдържа 24 неутрона в ядрото си, е
1) хром
2) калций
3) рутений
4) скандий
Доста трудни за учениците са въпросите, свързани със законите, регулиращи протичането на химична реакция. И така, трудността беше причинена от на пръв поглед прост въпрос:
A24 (2005, 34%)Скоростта на химичната реакция се разбира като промяна
1) концентрацията на реактива за единица време
2) количеството реагентно вещество за единица време
3) количеството реагентно вещество на единица обем
4) количеството на веществото на продукта на единица обем
Грешките вероятно са причинени от дефиницията на скоростта на реакцията, която понякога се дава като промяна в „количеството вещество на единица обем за единица време“. Но промяната в количеството вещество на единица обем е промяна в концентрацията (D n / V = D c).
Правилен отговор: 1.
Трудностите бяха причинени и от въпроси, свързани с промяната в скоростта на химична реакция:
A24 (2005, 46%)
Следва 4Fe (tv.) + 3О 2 (газ) = 2Fe 2 O 3 (tv) + Q
1) намалете температурата
2) повишаване на температурата
3) намаляване на концентрацията на кислород
4) увеличете количеството желязо
A23 (2004, 23%)За да се увеличи скоростта на реакцията
2AgNO 3 (tv) = 2Ag (tv) + 3O 2 (g) + 2NO 2 (g) - необходими са 157 kJ
1) увеличаване на концентрацията на AgNO 3
2) намалете налягането в системата
3) увеличаване на фиността на AgNO 3
4) намалете температурата
Факторите, влияещи върху скоростта на химичната реакция, са:
Естеството на веществата;
Температура;
Концентрацията на изходните материали;
Налягане на газообразни прекурсори;
Наличието на катализатор.
За хетерогенни реакции се добавят фактори като:
Размерът на повърхността, обикновено свързан със степента на финост на веществото;
Наличието (интензивността) на смесването.
Увеличаването на някой от тези фактори (различно от естеството на веществата) води до увеличаване на скоростта на химичната реакция.
За първия въпрос веднага определяме правилен отговор 2тъй като повишаването на температурата е най -често срещаният фактор, влияещ върху скоростта на реакцията. Тъй като реакцията е хетерогенна, увеличаването на количеството желязо, ако не е свързано с увеличаване на повърхността, не води до увеличаване на скоростта на реакцията.
Втората реакция също е хетерогенна и сред предложените отговори има степента на смилане на веществото. Колкото по -голяма е степента на смилане, толкова по -голяма е повърхността на твърдото вещество, толкова по -голяма е скоростта на реакцията. Другите изброени влияния или не влияят на скоростта на тази реакция (1 и 2), или ще доведат до нейното намаляване (4). Правилен отговор: 3.
Възможни причини за грешки: учениците не вземат предвид хетерогенността на системата и избират първия отговор; учениците объркват факторите, които променят баланса (отговор 2) и факторите, които влияят на скоростта на реакцията.
Както вече беше отбелязано, през 2004 г. най -трудните въпроси бяха тези, посветени на енергията на химическа реакция, например:
A24 (2004 г., 22%)Екзотермичната е реакцията
1) MgCO 3 = MgO + CO 2
2) Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3
3) C + CO 2 = 2CO
4) 2CH 4 = C 2 H 2 + 3 H 2
Обикновено учениците нямат ясни критерии за определяне на знака на топлинния ефект според уравнението на реакцията, не знаят как да го свържат със стабилността на веществата, спонтанността на процеса. Могат да се препоръчат следните правила:
а) ако реакцията протича спонтаннопри нормални условия най -вероятно е екзотермичен (но може да се наложи иницииране, за да започне реакцията). Така след изгарянето изгарянето на въглища протича спонтанно, реакцията е екзотермична;
б) за стабилни вещества реакциите на тяхното образуване от прости вещества са екзотермични, реакциите на разлагане - ендотермични.
в) ако по време на реакцията се образуват по -стабилни вещества от по -малко стабилни вещества, реакцията е екзотермична.
В този случай алумотермичната реакция е екзотермична, която след предварително запалване протича спонтанно, с отделянето на толкова голямо количество топлина, че полученото желязо се стопява. Правилен отговор: 2
Трудни, особено за участниците във втората вълна на 2005 г., бяха въпросите за реакциите на йонообмен.
A27 (2004 г., 12,2%)Съкратеното йонно уравнение съответства на взаимодействието на меден сулфат и сероводород:
1) Cu 2+ + H 2 S = CuS + 2H +
2) CuSO 4 + 2H + = Cu 2+ + H 2 SO 4
3) CuSO 4 + S 2– = CuS + SO 4 2–
4) Cu 2+ + S 2– = CuS
Молекулно уравнение на реакцията: CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4
От веществата, участващи в реакцията, силните електролити са меден сулфат (разтворима сол) и сярна киселина (силна киселина). Тези вещества трябва да бъдат записани като йони. H 2 S (слаба киселина) и CuS (неразтворим) практически не образуват йони в разтвора и трябва да бъдат записани като цяло. Правилен отговор: 1.
Типична грешка на учениците е да определят способността на веществото да се разпада на йони само според таблицата на разтворимостта. Изглежда, че поради тази причина мнозина са избрали отговора 4.
Един от трудните въпроси по темата "Химическо равновесие":
A25 (2005, 49%)В системата CH 3 COOH + CH 3 OH "CH 3 COOCH 3 + H 2 O
промяна в химичното равновесие към образуването на естер ще допринесе за
1) добавяне на метанол
2) повишаване на налягането
3) увеличаване на концентрацията на етер
4) добавяне на натриев хидроксид
Тъй като реакцията на естерификация се провежда в течно състояние, налягането няма да повлияе на равновесното положение. Увеличаването на концентрацията на етер, продукт на реакцията, измества равновесието към изходните материали. Ученикът също трябва да разбере действието на натриевия хидроксид. Въпреки че не участва директно в обратима реакция, той може да взаимодейства с оцетна киселина, да намали концентрацията му и да измести равновесието наляво.
Структурата на електронните обвивки на атомите на елементите от първите четири периода:с - истр - ид - елементи. Електронна конфигурация на атома. Основно и възбудено състояние на атомите
1. Определя се броят на електроните в атома
брой протони
брой неутрони
брой нива на енергия
относителна атомна маса
2. Йон, който съдържа 16 протона и 18 електрона, има заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
4. Конфигурация на външния електронен слой на серния атом в невъзбудено състояние
1) 4s 2 2) 3 s 2 3p 6 3) 3s 2 3p 4 4) 4s 2 4p 4
5. Електронната конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 в основно състояние има атом
1) литий 2) натрий 3) калий 4) калций
6. Осем-електронната външна обвивка има йон
1) Р 3+ 2) S 2- 3) С1 5+ 4) Fe 2+
7. Двуелектронната външна обвивка има йон
1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
8. Броят на електроните в железния йон Fe 2+ е
1) 542) 283) 584) 24
9. Електронна конфигурация Е 2 2 с 2 2 стр 6 3 с 2 3 стр 6 съответства на йон
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2+
10. В основно състояние три несдвоени електрона имат атом
1) силиций 2) фосфор 3) сяра 4) хлор
11. Елемент с електронна конфигурация на външно ниво ... 3 с 2 3 стр 3 образува водородно съединение от състав
1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
12. Електронната конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 съответства на йона
1) Сl - 2) N 3- 3) Br - 4) О 2-
13. Електронна конфигурация Е 2 2 с 2 2 стр 6 съответства на йон
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
14. Същата електронна конфигурация на външното ниво има Ca 2+ и
1) K + 2) Ar 3) Ba 4) F -
15. Метален атом, най -високият оксид на който е Me 2 O 3, има електронната формула на нивото на външната енергия
1) ns 2 NS 1 2) ns 2 NS 2 3)ns 2 np 3 4)ns 2 np с
16. Елемент, който съвпада по-висококсид от състав R 2 O 7 има електронна конфигурация на външно ниво:
1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3)ns 2 np 1 4)ns 2 np 2
17. По -висок оксид композицияR 2 О 7 образува химичен елемент, в чийто атом съответства запълването на енергийните нива с електрони редица отчисла:
1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5
18. За серен атом броят на електроните на външното енергийно ниво и зарядът на ядрото са съответно равни
1) 4 и + 16 2) 6 и + 32 3) 6 и + 16 4) 4 и + 32
19. Броят на валентните електрони в мангана е
1)1 2) 3 3) 5 4) 7
20. Частиците имат една и съща електронна структура
1) Na 0 и Na + 2) Na 0 и K 0 3) Na + и F - 4) Cr 2+ и Cr 3+
21. По -висок оксиден състав ЕО 3 образува елемент с електронна конфигурация° С външния електронен слой
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
22. Броят на енергийните слоеве и броят на електроните във външния енергиен слой на арсеновите атоми са съответно
1)4 , 6
2, 5
3, 7
4, 5
23 Ion Al 3+ съответства на електронната конфигурация:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 ; 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4) Има 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
24. Йона Зн 2+ Отговорна електронна конфигурация:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4) Е 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
25. Химичен елемент съответства на летливо водородно съединение със състав RH 3. Електронна конфигурация на външното ниво на този елемент
2 3 стр 13с 2 3 стр 2
3с 2 3 стр 3
3с 2 3 стр 5
26. Сярата и кислородните атоми имат
27. Електронна конфигурация на флуорния атом
2 2s 2 2p 51s 2 2s 2 2p 4
1s 2 2s 2 2p 6
1s 2 2s 2 2p 3
Отговори : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1