Санитария. При контакт с неорганични киселини личната хигиена е от първостепенно значение. Служителите трябва да предоставят съответните санитарни условия и те трябва да бъдат внимателно напоени в края на смяната.
Неотложна помощ. Ако киселините попадат в кожата или в очите, незабавно изплакнете с течаща вода и изобилно. Затова в помещенията трябва да има души, фонтани за измиване на очите, бани или водни резервоари. Необходимо е да се премахне замърсеното облекло и да се извърши процедурата за обработка на кожата. Обичайната процедура е неутрализирането на замърсена кожа с 2-3% натриев двуизмерен разтвор, 5% разтвор на натриев въглероден диоксид и 5% разтвор на натриев хипосулфит или 10% триетаноламин.
Хората, дишащи с киселини, трябва незабавно да бъдат отстранени от замърсената зона, за да осигурят мир и да осигурят медицински грижи. При случайно поглъщане на киселината, е необходимо да се даде неутрализиращо вещество и да се изплакнат стомаха. Тя не трябва да бъде изкуствено наречена повръщане.
Медицинско наблюдение. Работниците трябва да преминат медицински преглед преди допускане до работа и периодично по време на работа. Медицински преглед Преди приемането на работа трябва да бъде насочено главно за идентифициране на хронични заболявания на стомашно-чревния тракт, кожата, окото, дихателната и нервната система. Периодичните проверки трябва да се извършват през интервали от кратко време и включват проверка на състоянието на зъбите.
Замърсяване на водите. Замърсяването на водата се предотвратява от факта, че отпадъчните води, съдържащи отпадъчни киселини, не се спускат в канализацията, докато нивото на киселинност в тях се съобщава на стойности 5.5 - 8.5.
Солна киселина
Безводен хлорид водород е неагресивен, но неговият разтвор във воден корпус почти всички метали (изключения са живак, сребро, злато, платина и някои сплави); Това подчертава водород. Салоновата киселина реагира със сулфиди, в резултат на което се образуват хлориди и сероводород. Това са много стабилни връзки, но при високи температури те се разделят на водород и хлор.
Опасност. Специфични опасности от солна киселина - неговият корозивен ефект върху кожата и лигавиците, токсичността, както и освобождаването на водород чрез контакт с някои метали и метални хидриди. Солна киселина причинява изгаряния на кожата и лигавиците, чиято тежест се определя от концентрацията на разтвора; Това може да доведе до образуването на язва с последващи колоидни и обезобраздителни белези. Проникването на солна киселина в окото може да доведе до увреждане на зрението или слепотата. След изгаряния лицето остава големи грозни белези. Дерматит може да се развие от чести контакт с водни разтвори на солна киселина.
Двойките на солна киселина дразнят дихателните пътища, причиняват ларингит, подуване на гласови лигаменти, бронхит, подуване на белите дробове и смърт. Често има заболявания на храносмилателния тракт, по-специално молекулярната некроза на зъбите, когато те губят блясъка, жълто, стават меки и след това се счупят.
. В допълнение към общите мерки, описани по-горе, киселината не трябва да се съхранява в непосредствена близост до запалими вещества или окислители, както и близо до метали и метални хидриди, които могат да реагират с киселина с водородното освобождаване. Експлозивни концентрации на водород в въздушния диапазон от 4 до 75 обемни процента. Електрическото оборудване трябва да има експлозивна ефективност и да бъде защитена от корозивното действие на парата на киселината.
Азотна киселина
Азотната киселина е изключително агресивна и корозивна голяма част от металите. Реакциите между азотна киселина и различни органични съединения често се появяват с голямо освобождаване на топлина и водят до експлозии и в резултат на реакцията му токсичните газове могат да го образуват с метали. Азотната киселина причинява изгаряния на кожата, а двойките му са силен дразнител на кожата и лигавицата; Вдишването на значително количество пари на азотна киселина води до остро отравяне.
Запалване и експлозия. Азотната киселина засяга повечето от веществата и всички метали, с изключение на благородния (злато, платина, иридий, торий, тантал) и някои сплави. Скоростта на реакцията варира в зависимост от метала и концентрацията на киселина; Газовете, освободени по време на реакцията, включват азот, азот и амонячни оксиди, които могат да бъдат отровни или подсилващи. Когато се свържете с натрий или калий, реакцията протича много бурно, с освобождаване на азот. Въпреки това, на някои метали се образува защитен оксид филм, който ги предпазва от по-нататъшно унищожаване. Азотната киселина може да влезе в бурна реакция с сероводород, нитратите, получени в резултат на взаимодействието на азотна киселина с различни основи, са силни окислители.
Азотната киселина дори в слаба концентрация е силно окисляващ агент. Решенията с концентрация над 45% могат да причинят самостоятелно изгаряне на някои органични вещества, като терпентин, дърво, слама и др.
Опасност за здравето. Решенията на азотната киселина са изключително агресивни и причиняват увреждане на кожата, окото и лигавиците, чиято тежест зависи от продължителността на контакт с киселина и неговата концентрация - от дразнене и изгаряния до локална некроза в случай на дълъг контакт. Ядките на азотните киселини също причиняват увреждане на кожата, лигавиците и стоматологичния емайл.
При двойки с азотна киселина, други газообразни азотни съединения винаги се съдържат в определена част (например азотни оксиди) - в зависимост от концентрацията на киселина и реакционната зона. Вдишването им може да причини остър отравяне. Остра отравяне обикновено тече в три фази: първото е придружено от дразнене на горните дихателни пътища (изгаряне в гърлото, кашлица, усещане за задушаване) и разкъсване; Втората фаза може да въведе подвеждаща, защото в рамките на няколко часа няма патологични признаци; В третата фаза респираторните разстройства се появяват отново, които могат бързо да се развият в остър белодробен оток с тежки последствия.
Случайното поглъщане на азотна киселина води до сериозно увреждане на устната кухина, фаринкса, хранопровода и стомаха и може да има тежки последици.
Безопасност и здравеопазване. В зависимост от количеството и концентрацията, азотната киселина се съхранява в неръждаема стомана, алуминиеви или стъклени контейнери. Стъклените бутилки или контейнери трябва да бъдат защитени от метална обвивка, която ги предпазва от шокове. Обаче, азотна киселина, съдържаща флуоридни компоненти, не трябва да се съхраняват в стъклени контейнери. Органични материали: дърво, слама, дървоуспеха - трябва да се съхраняват, доколкото е възможно от процесите, използващи азотна киселина. Когато се изисква азотна киселина за разреждане с вода, киселината трябва да се излива във водата, за да се избегне локално отопление.
Сярна киселина
Сярна киселина - силна киселина, която при температури над нея подчертава двойки и при нагряване до-серен триоксид. В студено състояние тя реагира с всички метали, включително платина; Когато се нагрява, реактивността му се засилва. Разредената сярна киселина се разтваря алуминий, хром, кобалт, мед, желязо, манган, никел и цинк, но не олово или живак. Тя има силна способност да абсорбира водата от атмосферата и органичните материали. Сярна киселина разделя солта на всички останали киселини, с изключение на силиций.
Сярна киселина в природата се среща в близост до вулкани, особено в вулканични газове.
Опасност. Сярна киселина действа върху човешкото тяло като захранващо вещество и общо оксиково средство. Сярна киселина влязъл в човешко тяло под формата на течност или двойка причинява силно дразнене и химически изгаряния на лигавиците на дихателните пътища и храносмилателните отпадъци, както и зъбите, очите и кожата. Когато контакт с кожата, сярна киселина причинява интензивно дехидратация, в резултат на което се освобождава значително количество топлина, което води до изгарянията на първата, втора или трета степен. Дълбочината на тъканните лезии зависи от концентрацията на киселина и продължителността на контакта. При вдишване на изпаренията на сярна киселина се появяват следните симптоми: изхвърляне от носа, кихането, изгарянето в гърлото - последвано от кашлица, респираторни разстройства, понякога придружени от спасяване на гласови лигаменци, както и на изгаряне в очите, разкъсване и възпаление на лигавицата. Високите концентрации на солна киселина могат да причинят кръв при слюнка и да се изхвърлят от носа, кървавото повръщане, гастрит и др. Често има увреждане на зъбите; Киселинни действа главно върху резците, което се проявява под формата на външен вид на кафява сянка, ивици върху емайл, кариес, бързо и безболезнено унищожаване на зъбната корона.
Ако говорим езика на химията, тогава киселините са тези вещества, които показват способността да се възстановят водородните катиони или вещества, които имат възможност да получават електронна двойка в резултат на образуването на ковалентна връзка. Въпреки това, в обичайния разговор под киселина, само тези съединения най-често се разбира, че при образуването на водни разтвори се изчислява излишъкът H30 +. Наличието на данни на катиони в разтвора придава вливане на кисел вкус, способността да се реагира на индикатори. В този материал ще разкажем за това коя субстанция е най-тежка киселина, както и за други киселинни вещества.
Пентафлуорид антимон на хидрофлуоринова киселина (HFSBF5)
За да се опише киселинността на дадено вещество, има индикатор на рН, който е отрицателен десетичен логаритъм на концентрацията на водородните йони. За конвенционалните вещества този индикатор варира от 0 до 14. Въпреки това, за описанието на HFSBF5, което също се нарича "Super Chislot", този индикатор не се вписва.
Точните данни за дейността на това вещество обаче не съществуват, обаче, е известно, че дори 55% разтвор на HFSBF5 е почти 1,000,000 по-концентриран H2SO4, който се счита за една от най-силните киселини във филистимските умове. Въпреки това, антимонният пентафлуорид е доста рядък реагент и самата субстанция е създадена само в лабораторни условия. В индустриален мащаб той не се освобождава.
Въглеродна киселина (H (CHB11Cl11))
Друг суперколд. H (CHB11Cl11) - най-тежката киселина в света от тези, които се оставят да съхраняват в специални ястия. Молекулата на веществото има външен вид на iKosahedron. Карбоновата киселина е много по-силна от сярата. Тя може да разтвори метали и дори стъкло.
Това вещество е създадено в Съединените щати на Университета в Калифорния, с участието на учени от Института Novosibirsk за каталитични процеси. Както каза един от служителите на Американския университет, идеята за създаване е желанието да се създадат молекули, които преди това не са известни на никого.
Мощността H (CHB11Cl11)) се дължи на факта, че тя перфектно дава йон на водород. В решенията на това вещество концентрацията на тези йони е много по-висока, отколкото в други. Друга част на молекулата, след връщането на водород, включва единадесет въглеродни атома, които образуват икосахед, който е доста стабилна структура, увеличавайки инертността на корозията.
Друга по-силна киселина е по-позната на американския флуорид. Промишлеността го произвежда под формата на решения, най-често четиридесет и петдесет или седемдесет процента. Със своето име веществото е длъжно да лежи, което служи като суровини за флуоринектор.
Това вещество няма цвят. Когато се разтвори в Н20, има значителен избор на топлина. При ниски температури, HF може да образува слаби връзки с вода.
Веществото корпус на стъклото и много други материали. Полиетилен се използва за транспортирането му. Много добре реагира с повечето метали. Не реагира с парафин.
Това е достатъчно токсичен и има наркотичен ефект. Ако влезете вътре, той може да причини остър отравяне, нарушение на образуването на кръв, неуспех на органите, нарушаването на дихателната система.
Токсичните ефекти също имат двойка вещества, които също могат да дразнят кожата, лигавиците, очите. При влизане в кожата първо причинява дразнене, но много бързо се абсорбира, което причинява необходимостта от обжалване на специалисти за лечение. Той има мутагенен имот.
Сярна киселина (H2S04)
Повече от повече киселина е известно повече от сяра. Всъщност по отношение на производството H2S04 е най-често срещаното. Ето защо това е най-опасната киселина в света.
Веществото е силна киселина с две бази. Сярата в съединението има най-висока степен на окисление (плюс шест). Няма миризма и цветове. Най-често се използва в разтвор с вода или сярна анхидрид.
Има няколко начина за получаване на H2S04:
- Индустриален метод (диоксид окисление).
- Метод на кулата (получаване с азотен оксид).
- Други (въз основа на производството на вещество от взаимодействието на серен диоксид с различни вещества, не са много чести).
Концентрираната H2SO4 е много силна, но нейните решения са със сериозна опасност. Когато се нагрява, е силно окислително средство. Когато взаимодействат с метали, се появява тяхното окисление. В този случай H2S04 се възстановява до серен диоксид.
H2SO4 е много нетърпелив. Тя може да повлияе на кожата, дихателните пътища, лигавиците и вътрешните органи на човека. Това е много опасно не само да я влезе в тялото, но и вдишване на парата си.
Мравчена киселина (HCOOH)
Това вещество е наситена киселина с една база. Интересно е, въпреки силата си, тя се използва като хранителна добавка. При нормални условия няма цвят, разтворим в ацетон добре и лесно се смесва с вода.
HCOOH е опасен при висока концентрация. С концентрация по-малка от десет процента, тя засяга само дразнещ ефект. При по-висока - тъканта и много вещества могат да унищожат.
Концентриран HCOOOH при удара на кожата причинява много силно изгаряне, което причинява сериозен синдром на болка. Двойки вещества могат да увредят очите, респираторните органи и лигавиците. Неговата вътрешност причинява сериозно отравяне. Въпреки това, киселина в много слаби концентрации се рециклират лесно в тялото и се получава от него.
В случай на метанол, се образува и мравчена киселина в организма. Това е работата му в този процес води до нарушения на зрението поради повреда на зрителния нерв.
Това вещество се съдържа в малко количество в плодове, коприва, изхвърляния на някои насекоми.
Азотна киселина (HNO3)
Азотната киселина е силна киселина с една база. Добре смесен с Н20 в различни пропорции.
Това вещество е един от най-масовите продукти на химическата промишленост. Има няколко метода за получаване, но най-често се използва окисляването на амоняк в присъствието на платинен катализатор. HNO3 се използва най-често в производството на торове за селското стопанство. В допълнение, тя се използва във военната сфера, когато се създават взривни вещества, в бижутерската индустрия, за определяне на качеството на златото, както и при създаването на някои лекарства (например нитроглицерин).
Веществото е много опасно за човек. HNO3 двойки увреждат дихателните пътища и лигавиците. Киселина, която падна върху кожата, след себе си язви, която лекува много дълго време. Също така кожата придобива жълт цвят.
Под влиянието на висока температура или светлина, HNO3 се разлага на азотен диоксид, който е доста токсичен газ.
HNO3 не реагира със стъкло, така че този материал се използва за съхранение на веществото. За първи път киселината се получава от алхимик Ябир.
Химичните изгаряния могат да причинят такива течни или твърди минерални и органични вещества, които активно да взаимодействат с телесните тъкани. Засягат се не само кожните корици (особено силни изгаряния се наблюдават, когато веществото е ударено под ноктите), но и лигавиците на устната кухина и хранителния тракт, както и роговицата на очите. Изгарянията на лигавиците и особено, роговицата на очите, като правило, имат по-тежки последствия от изгарянията на кожата.
Химични изгарящи вещества могат да принадлежат към различни класове съединения: минерални и някои карбоксилни киселини (например, оцетни, хлороцетични, ацетилендикарбовани и т.н.), киселинно хлоридни викове (например, хлоросулфонова киселина, хлорид сулфарил и тионил), фосфор и алуминиев халид), фосфор и алуминиев халид Фенол, каустични основи и техните разтвори, алкохолни алкални метали, както и неутрални вещества - течен бром, бял фосфор, диметилсулфат, сребърен нитрат, хлор вар, нитро съединение от ароматни серии.
Киселина
Минерални киселини са най-опасни хидрофлуорични и концентрирани азотни киселини, както и смес от азотна киселина със сол ("Царист водка") и концентрирана сярна ("средностлива смес") с киселини. Концентрираната хидрофлуоринова киселина е много бърза корозивна кожа и нокти; В същото време се образуват изключително болезнени и дълги нездравящи язви. В случай на контакт с кожата на концентрирана азотна киселина, веднага се усеща силно усещане за парене, кожата е боядисана в жълто. С по-дълъг контакт раната се образува.
Концентрираните сяра и хлоросулфонови киселини също са много опасни, особено окото. Въпреки това, ако сярна киселина веднага се измива от повредена площ на кожата с обилно количество вода, и след това 5% разтвор на натриев бикарбонат, могат да се избегнат изгаряния. Хлоросулфоновата киселина е по-агресивна от сярата и кожата му в кожата води до силно химическо изгаряне. При дългосрочен контакт тези киселини причиняват чарриз на кожата и образуването на дълбоки язви. В случая с тези киселини в повечето случаи, в повечето случаи води до частична и дори пълна загуба на визия. Най-малко опасно от минерални киселини е сол. Той причинява само сърбеж, без да прониква дълбоко в тъканите. Кожата става твърда и суха и след известно време започва да се обелва.
Подобен ефект върху кожата е тионил хлорид, фосфорни халиди и алуминиев хлорид. Хидролизиране на влагата на кожата, те се разлагат с образуването на солни и фосфорни киселини, които причиняват химическо изгаряне.
Някои органични киселини, такива като трифлуоро и трихлороцетен, ацетилендкарбон и, в по-малка степен, моно- и дихлороцетни киселини също могат да причинят силни химически изгаряния и появата на язви. Особено тежки лезии се наблюдават в кожата на техните разтвори в органични разтворители (например в диетилов етер).
Алкалис
Готвенето на алкали и техните разтвори причиняват по-тежки химически изгаряния от киселини, тъй като те причиняват подуване на кожата и следователно не могат бързо да се измиват с вода от засегнатото място. При продължително действие се образуват много болезнени дълбоки изгаряния. Изтриване на алкален разтвор от засегнатото място се препоръчва да не се води до вода, а разреден разтвор на оцетна киселина. Подобряването на окото почти винаги води до пълна слепота. Алкофлец и техните алкохолни решения действат върху кожата и лигавиците по същия начин като хайвер са основи, но те са по-агресивни.
Органични вещества
Химическите изгаряния причиняват много органични вещества. Например, фенол и най-заместените феноли, падат върху кожата, причиняват появата на размахване на лишея. При продължителна експозиция се появява смъртта на тъканта и се появяват скорвас. Повечето от нитро съединенията на редица бензол, както и полинутри- и нитро-съединения причиняват ANCASE. Особено силно силно се използват халоглаеннитробензолс и нитрозометилмурис, използвани за получаване на диазометан. Химични изгаряния причиняват диалкилсулфати, особено диметилсулфат.
Правила за работа с вещества, причиняващи химически изгаряния
Предпазни мерки, които избягват химическите изгаряния до голяма степен съвпадат с раздела "запалими вещества". В повечето случаи химическите изгаряния са следствие от неспособност и небрежно третиране на горещи вещества. Работата с такива вещества трябва да се извършва с използване на отделни защитни средства: гумени ръкавици и защитни маски от органични стъкло или предпазни очила.
Трябва да се наблюдава специална предпазливост при рязане на твърд алкали, калциев карбид, литиев хидрид и натриев амид, които причиняват тежки лезии не само кожата, но и лигавиците на дихателните пътища и окото. При извършване на тези произведения, в допълнение към задължителната употреба на защитни ръкавици и маски (и не очила), трябва да носите марля превръзка, превенционен нос и уста.
Работейки с концентрирана сярна киселина, е необходимо да се помни, че разреждането му с водни постъпления е изключително силно и в някои случаи може да бъде придружено от пръски или дори емисии на течността. Следователно, разреждането на концентрираната сярна киселина се получава чрез постепенно добавяне на киселина до вода и в никакъв случай обратно. Трябва също да се има предвид, че с инцидентен прием на вода или малки парчета лед в реакционната смес, съдържаща концентрирана сяра или хлоросулфонова киселина, реакцията може да излезе от контрол и реакционната маса ще бъде освободена.
Комплектни изгаряния могат да бъдат получени при работа с висококаръчни съдове, в които има големи количества концентрирани киселини или алкални разтвори. Такива кораби трябва да бъдат в плетени кошници, от които те не могат да бъдат отстранени по време на транспортиране от място, нито когато препълват съдържанието им в по-малки съдове за контейнери. Трансфузията трябва да се извършва с помощта на специални сифони, предварително напълнени с течност с гумена круша или водна струя. Строго е забранено да се смучат причиняването на химически изгаряния на течността в сифони или пипети с помощта на устата, тъй като това може да причини тежки лигавици на устната кухина.
Лицата, които преливат каустични вещества от големи плавателни съдове, трябва да бъдат защитени с гумени ръкавици, маска и дълга гумена престилка.
Първа помощ
Първата помощ за химическо изгаряне трябва да се състои на първо място, в непосредствено внимателно отстраняване на това вещество от повърхността на кожата.
Ако изгарянето е причинено от минерални киселини, засегнатото място се промива за 10-15 минути с вода и след това 2N. Разтвор на сода. Ако очите бяха изумени, след дългосрочно лечение с вода, е необходимо да се направи присаден с 2-3% разтвор на натриев бикарбонат и незабавно да се консултира с лекар.
С увреждането на разтворите на алкални на кожата, по-добре е незабавно да се обработва засегнатото място 2 n. Разтвор на оцетна киселина и когато окото е повредено, е необходимо да ги промиете за дълго време с голямо количество вода, в която се взирате в очите.
Органичното вещество обикновено се отстранява чрез марля или вълна тампон, леко навлажнена с разтворител, подобен в полярността на веществото, която е настъпила на кожата (алкохол, етер, бензен). Не се препоръчва използването на голямо количество разтворител, тъй като разтворът, образуван едновременно, може да проникне в кожата и да предизвика още по-сериозно поражение.
С изгаряния с филц, засегнатото място трябва да се обработва дълго време с алкохол. С разфасовки и ожулвания на ръба на раната, намажете с йод.
След обработката на засегнатото място, описано по-горе, върху него се налага превръзка с неутрализиращ разтвор: когато се използва киселината, се използва 2% разтвор на двуизмерна сода и когато веществото е вещество от първичната природа Използва се 1% разтвор на лимонена или оцетна киселина. Когато горяте с бял фосфор след обилна обработка на засегнатата вода, можем да направим компрес от 1% разтвор на медни пари или разреден разтвор на калиев перманганат. След това трябва да се консултирате с лекар.