पीने के पानी में लेड क्रीमिया के पानी की आपूर्ति में मुख्य समस्या है। यूक्रेन में डिप्लोमा खरीदने में कितना खर्च होता है फ्लोराइड की खपत के लिए मानक

रियाज़ान क्षेत्र में, 25 में से 20 जिलों को नोट किया गया था जहाँ हानिकारक रासायनिक तत्वों की अधिकतम अनुमेय सांद्रता पार हो गई थी। सबसे साफ पानी, नक्शे के संकलनकर्ताओं के अनुसार, हमारे क्षेत्र के दक्षिण में बहता है - अलेक्जेंडर नेवस्की, सपोझकोवस्की, सारावेस्की, उखोलोव्स्की और प्रोन्स्की जिलों में।

"आयरन" रियाज़ानसो

रियाज़ान में, पानी के नमूनों में रोगाणुओं की उपस्थिति दिखाई दी जो तीव्र आंतों के संक्रमण का कारण बन सकते हैं।

यह मल संदूषण के कारण हो सकता है, जैसे कि सीवेज को पानी में फेंक दिया जाना, या अन्य कारण जो पानी को रोगाणुओं से दूषित कर देते हैं, शोधकर्ताओं ने ध्यान दिया।

रियाज़ान के पानी में, लोहे की सांद्रता भी लगभग 5 गुना अधिक (1.4350 mg/l) है। रियाज़ान में "लौह" पानी से, पाचन तंत्र के रोगों के विकास का खतरा बढ़ जाता है, रक्त, त्वचा बढ़ जाती है, प्रतिरक्षा कम हो जाती है और बाल झड़ जाते हैं।

रोगाणुओं से पानी कीटाणुरहित करने के लिए, विशेषज्ञ केवल उबला हुआ पानी पीने की सलाह देते हैं। सफाई के लिए, बैक्टीरिया (100% सुरक्षा के साथ) को हटाने के लिए एक विशेष कारतूस के साथ एक फिल्टर जग का उपयोग करने की भी सलाह दी जाती है, एक फिल्टर सिस्टम जिसमें रिवर्स ऑस्मोसिस या अल्ट्राफिल्ट्रेशन पर आधारित एक अलग टैप होता है। यह महत्वपूर्ण है कि फिल्टर या प्रतिस्थापन कारतूस की पैकेजिंग पर एक विशेष चिह्न होना चाहिए "बैक्टीरिया के खिलाफ 100% सुरक्षा", या "रिवर्स ऑस्मोसिस फिल्टर", या "अल्ट्राफिल्ट्रेशन विधि का उपयोग फिल्टर के हिस्से के रूप में किया जाता है"।

बोरॉन, फ्लोरीन, लेड...

ज़खारोव्स्की जिले में, पानी भी लोहे की सांद्रता के साथ मानक से 3.5 गुना अधिक पाप करता है। कासिमोव्स्की जिले में, माइक्रोबियल संदूषण के अलावा, पानी में सीसा की सांद्रता लगभग 4 गुना अधिक है। कासिमोव में ही, असंतोषजनक बैक्टीरियोलॉजिकल परीक्षणों के कारण पानी तीव्र आंतों में संक्रमण का कारण बन सकता है। पानी में हानिकारक बैक्टीरिया की मौजूदगी से भी पाचन तंत्र के रोग विकसित होने का खतरा बढ़ जाता है। उल्लेखनीय रूप से मिलोस्लावस्की जिले में बैक्टीरियोलॉजिकल पानी के नमूनों को पार कर गया। पिटेलिंस्की जिले में माइक्रोबियल जल प्रदूषण भी मौजूद है।

Rybnovsky जिले में, माइक्रोबियल जल प्रदूषण के अलावा, लोहे के MPC से 4 गुना, फ्लोरीन - 2 गुना, लेड - 1.5 गुना, और बोरान - 1.16 गुना अधिक पाया गया। इसके अलावा, पानी की कठोरता 10 मिलीग्राम/ईक्यू/लीटर से अधिक है, जिसका नाममात्र मूल्य 7 मिलीग्राम/ईक्यू/लीटर है। यह सब भ्रूण में बांझपन और अंतर्गर्भाशयी विकृति, कैंसर, पाचन तंत्र के रोगों के विकास, रक्त, तंत्रिका और अंतःस्रावी तंत्र, गुर्दे, दांत और हड्डियों, त्वचा के लिए खतरा है, प्रतिरक्षा को कम करता है और बालों के झड़ने में योगदान देता है।

रियाज़ान क्षेत्र में, माइक्रोबियल संदूषण के अलावा, पानी में लोहे की मात्रा 5 गुना अधिक थी और फ्लोरीन की मात्रा 2 गुना अधिक थी।

स्कोपिन में, माइक्रोबियल संदूषण के अलावा, पानी में आयरन की मात्रा लगभग 5 गुना और लेड की मात्रा 1.15 गुना होती है। सीसा की सांद्रता भी मानक से 5 गुना अधिक है जो स्टारोझिलोव्स्की जिले के पानी में पाई गई थी। स्कोपिंस्की जिले (1.11 गुना) के पानी में थोड़ा कम सीसा पाया गया, जिसमें रोगाणु और लोहा भी आदर्श से ऊपर (आदर्श से 1.16 गुना अधिक) होता है।

स्पैस्की जिले में, पानी में बोरॉन और फ्लोरीन की अधिकतम स्वीकार्य सांद्रता मानक से लगभग 2 गुना अधिक है। चुचकोवस्की और शिलोव्स्की जिलों के पानी में समान तत्व पार हो गए हैं, साथ ही वहां की जीवन देने वाली नमी रोगाणुओं से दूषित है। शतस्क क्षेत्र के पानी की तुलना में बोरान की मात्रा 4 गुना अधिक है, और फ्लोरीन - 3 गुना। सासोव्स्की जिले के पानी में बोरॉन मानक से दोगुना है, जो रोगाणुओं से भी दूषित है। इसके अलावा, रियाज़्स्की जिले के पानी में बोरॉन के मानदंड से 2 गुना अधिक है। Putyatinsky जिले में, पानी में लोहे की मात्रा 1.03 गुना से अधिक हो गई है। मिखाइलोव्स्की जिले के पानी में माइक्रोबियल संदूषण पाया गया था, और लोहे की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 2.5 गुना से अधिक थी। कोरब्लिंस्की जिले में, लोहे की अधिकतम अनुमेय सांद्रता (आदर्श से 4 गुना अधिक) और सीसा (1.5 गुना) पानी में पार हो गई थी।

माइक्रोबियल संदूषण के अलावा, एर्मिशिन्स्की जिले में पानी बोरान की सामग्री से 3.5 गुना अधिक है, और आदर्श से 2 गुना अधिक फ्लोरीन, और 1.61 गुना - लोहा है। क्लेपिकोव्स्की जिले में, पानी भी रोगाणुओं से दूषित होता है, और फ्लोरीन की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 2 गुना, लौह 0.5 गुना, बोरॉन लगभग 2 गुना और सीसा मानक से 1.33 गुना अधिक होता है। इसके अलावा, इस क्षेत्र में पानी अधिक कठोरता का है। कदोम्स्की जिले में, माइक्रोबियल संदूषण के अलावा, बोरॉन की सामग्री 4.5 गुना अधिक है, और लोहे और फ्लोरीन की मात्रा 3 गुना अधिक है।

वैसे

पानी में बोरॉन की सांद्रता को कम करने के लिए, रिवर्स ऑस्मोसिस पर आधारित एक अलग नल के साथ एक फिल्टर सिस्टम मदद करेगा। पानी में लेड को कम करने के लिए, फिल्टर जग, नोजल और एक अलग नल के साथ एक प्रणाली का उपयोग किया जाता है। फ़िल्टर पैकेजिंग में एक विशेष चिह्न होना चाहिए "भारी धातुओं से जल शोधन", या "फ़िल्टर आयन-एक्सचेंज राल का उपयोग करता है", या "आयन-एक्सचेंज-आधारित फ़िल्टर"।

पानी को नरम करने के लिए, कठोर पानी की सफाई के लिए एक विशेष कारतूस के साथ पिचर फिल्टर का उपयोग किया जाता है, साथ ही पानी की कठोरता को कम करने के लिए डिज़ाइन किए गए कॉन्फ़िगरेशन में एक अलग नल के साथ एक फिल्टर सिस्टम भी। फिल्टर पैकेज में एक विशेष चिह्न होना चाहिए "कठोर पानी की सफाई के लिए" या "पानी की कठोरता को कम करना"।

पानी की गुणवत्ता रासायनिक, सूक्ष्मजीवविज्ञानी और रेडियोलॉजिकल संदूषण की मात्रा को दर्शाती है। पानी की गुणवत्ता के कुछ रासायनिक संकेतकों पर विचार करें

हाइड्रोजन इंडेक्स (पीएच)

हाइड्रोजन इंडेक्स या पीएच हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता का लघुगणक है, जिसे विपरीत संकेत के साथ लिया जाता है, अर्थात। पीएच = -लॉग।

पीएच मान पानी में एच + और ओएच-आयनों के मात्रात्मक अनुपात से निर्धारित होता है, जो पानी के पृथक्करण के दौरान बनते हैं। यदि OH- आयन पानी में प्रबल होते हैं - अर्थात, pH> 7, तो पानी में एक क्षारीय प्रतिक्रिया होगी, और H + आयनों की बढ़ी हुई सामग्री के साथ - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

पीएच स्तर के आधार पर, पानी को कई समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

जोरदार अम्लीय पानी< 3
अम्लीय जल 3 - 5
थोड़ा अम्लीय पानी 5 - 6.5
तटस्थ जल 6.5 - 7.5
थोड़ा क्षारीय पानी 7.5 - 8.5
क्षारीय जल 8.5 - 9.5
अत्यधिक क्षारीय पानी> 9.5

पीएच मान के आधार पर, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर, पानी की संक्षारकता की डिग्री, प्रदूषकों की विषाक्तता और बहुत कुछ बदल सकता है।

आमतौर पर, पीएच स्तर उस सीमा के भीतर होता है जिस पर यह पानी के उपभोक्ता गुणों को प्रभावित नहीं करता है। नदी के पानी में, पीएच आमतौर पर 6.5-8.5 की सीमा में होता है, दलदल में पानी ह्यूमिक एसिड के कारण अधिक अम्लीय होता है - वहां पीएच 5.5-6.0 होता है, भूजल में पीएच आमतौर पर अधिक होता है। उच्च स्तर (पीएच>11) पर, पानी एक विशिष्ट साबुनपन, एक अप्रिय गंध प्राप्त करता है, और आंख और त्वचा में जलन पैदा कर सकता है। कम पीएच<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

पानी की कठोरता

पानी की कठोरता इसमें घुले हुए कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण की सामग्री से जुड़ी होती है। इन लवणों की कुल मात्रा को कुल कठोरता कहा जाता है। कैल्शियम और मैग्नीशियम के बाइकार्बोनेट (और पीएच 8.3 पर कार्बोनेट) और गैर-कार्बोनेट - पानी में मजबूत एसिड के कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण की एकाग्रता के कारण पानी की कुल कठोरता को कार्बोनेट में विभाजित किया जाता है। चूंकि, पानी को उबालने पर, बाइकार्बोनेट कार्बोनेट में बदल जाते हैं और अवक्षेपित हो जाते हैं, कार्बोनेट कठोरता को अस्थायी या हटाने योग्य कहा जाता है। उबालने के बाद बची हुई कठोरता को स्थिरांक कहते हैं। पानी की कठोरता को निर्धारित करने के परिणाम mg-eq / dm3 में व्यक्त किए जाते हैं। अस्थायी या कार्बोनेट कठोरता कुल पानी की कठोरता के 70-80% तक पहुंच सकती है।

पानी की कठोरता कैल्शियम और मैग्नीशियम युक्त चट्टानों के विघटन के परिणामस्वरूप बनती है। चूना पत्थर और चाक के विघटन के कारण कैल्शियम की कठोरता प्रबल होती है, लेकिन जिन क्षेत्रों में चूना पत्थर की तुलना में डोलोमाइट अधिक होता है, वहां मैग्नीशियम कठोरता भी प्रबल हो सकती है।

कठोरता के लिए पानी का विश्लेषण मुख्य रूप से विभिन्न गहराई के भूजल के लिए और झरनों से उत्पन्न सतही जलकुंडों के पानी के लिए महत्वपूर्ण है। उन क्षेत्रों में पानी की कठोरता को जानना महत्वपूर्ण है जहां कार्बोनेट चट्टानों, मुख्य रूप से चूना पत्थर के बहिर्गमन हैं।

समुद्र और समुद्र के पानी में उच्च कठोरता होती है। पानी की उच्च कठोरता पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक गुणों को खराब कर देती है, जिससे यह कड़वा स्वाद देता है और पाचन अंगों पर नकारात्मक प्रभाव डालता है। उच्च कठोरता मूत्र पथरी के निर्माण, लवण के जमाव में योगदान करती है। यह कठोरता है जो उबलते पानी के लिए केतली और अन्य उपकरणों में पैमाने के गठन का कारण बनती है। कठोर पानी, धोते समय, त्वचा को सूखता है, साबुन का उपयोग करते समय यह अच्छी तरह से झाग नहीं देता है।

विशेषज्ञों के अनुसार पीने के पानी में कुल कठोरता का मान 2-3.0 mg-eq / dm3 से अधिक नहीं होना चाहिए। विभिन्न उद्योगों के लिए तकनीकी पानी पर विशेष आवश्यकताएं लगाई जाती हैं, क्योंकि स्केल केवल महंगे जल तापन उपकरण को निष्क्रिय कर देता है और पानी को गर्म करने के लिए ऊर्जा लागत में काफी वृद्धि करता है।

महक

रासायनिक रूप से शुद्ध आसुत जल स्वादहीन और गंधहीन होता है। हालांकि, ऐसा पानी प्रकृति में नहीं होता है - इसमें हमेशा घुलने वाले पदार्थ होते हैं - कार्बनिक या खनिज। अशुद्धियों की संरचना और सांद्रता के आधार पर, पानी एक या दूसरे स्वाद या गंध लेना शुरू कर देता है।

पानी की गंध के कारण बहुत अलग हो सकते हैं। यह पानी में जैविक कणों की उपस्थिति है - सड़ने वाले पौधे, मोल्ड कवक, प्रोटोजोआ (ग्रंथियों और सल्फरस बैक्टीरिया विशेष रूप से ध्यान देने योग्य हैं), और खनिज प्रदूषक। मानवजनित प्रदूषण पानी की गंध को बहुत खराब कर देता है - उदाहरण के लिए, पानी में कीटनाशकों, औद्योगिक और घरेलू अपशिष्ट जल, क्लोरीन का प्रवेश।

गंध तथाकथित ऑर्गेनोलेप्टिक संकेतकों से संबंधित है और इसे किसी भी उपकरण की मदद के बिना मापा जाता है। पानी की गंध की तीव्रता 20 डिग्री सेल्सियस और 60 डिग्री सेल्सियस पर एक विशेषज्ञ द्वारा निर्धारित की जाती है और इसे बिंदुओं में मापा जाता है:

गंध 0 अंक महसूस नहीं किया जाता है।

गंध उपभोक्ता द्वारा महसूस नहीं की जाती है, लेकिन प्रयोगशाला परीक्षण -1 बिंदु में इसका पता लगाया जाता है।

गंध उपभोक्ता द्वारा देखी जाती है, यदि आप इस पर ध्यान देते हैं - 2 अंक।

गंध को आसानी से देखा जा सकता है और पानी -3 अंक की निराशाजनक समीक्षा का कारण बनता है।

गंध अपनी ओर ध्यान खींचती है और आपको -4 अंक पीने से रोकती है।

गंध इतनी तेज है कि यह पानी को उपभोग के लिए अनुपयुक्त बना देती है - 5 अंक।

गंदगी

पानी की मैलापन कार्बनिक और अकार्बनिक मूल के महीन निलंबन की उपस्थिति के कारण होता है।

मौसमी बाढ़ के दौरान बारिश या पिघले पानी के साथ-साथ नदी तल के कटाव के परिणामस्वरूप पृथ्वी के ऊपरी आवरण के ठोस कणों (मिट्टी, रेत, गाद) के धोने के परिणामस्वरूप निलंबित पदार्थ पानी में प्रवेश करते हैं। एक नियम के रूप में, सतही जल की मैलापन भूजल की मैलापन की तुलना में बहुत अधिक है। जल निकायों की सबसे छोटी गंदलाता सर्दियों में देखी जाती है, सबसे बड़ी - बाढ़ के दौरान वसंत में और गर्मियों में, बारिश की अवधि के दौरान और पानी में तैरने वाले सबसे छोटे जीवों और शैवाल के विकास के दौरान। बहते पानी में आमतौर पर मैलापन कम होता है।

पानी की मैलापन कई कारणों से हो सकता है - कार्बोनेट्स, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड्स, ह्यूमस मूल की उच्च आणविक कार्बनिक अशुद्धियों की उपस्थिति, फाइटो- और आइसोप्लांकटन की उपस्थिति, साथ ही वायुमंडलीय द्वारा लोहे और मैंगनीज यौगिकों का ऑक्सीकरण। ऑक्सीजन।

उच्च मैलापन कुछ अशुद्धियों के पानी में मौजूद होने का संकेत है, संभवतः विषाक्त, इसके अलावा, विभिन्न सूक्ष्मजीव गंदे पानी में बेहतर विकसित होते हैं, सहित। रोगजनक रूस में, मानक निलंबन के साथ अध्ययन किए गए पानी के नमूनों की तुलना करके पानी की मैलापन को फोटोमेट्रिक रूप से निर्धारित किया जाता है। मूल काओलिन मानक निलंबन का उपयोग करते समय या मूल फॉर्माज़िन मानक निलंबन का उपयोग करते हुए MU/dm3 (प्रति dm3 में मैलापन इकाइयाँ) का उपयोग करते समय माप का परिणाम mg/dm3 में व्यक्त किया जाता है।

सामान्य खनिजकरण

सामान्य खनिजकरण - पानी में घुले पदार्थों की सामग्री का कुल मात्रात्मक संकेतक। इस पैरामीटर को घुलनशील पदार्थों की सामग्री या कुल नमक सामग्री भी कहा जाता है, क्योंकि पानी में घुलने वाले पदार्थ आमतौर पर लवण के रूप में होते हैं। सबसे आम अकार्बनिक लवण (मुख्य रूप से बाइकार्बोनेट, क्लोराइड और कैल्शियम, मैग्नीशियम, पोटेशियम और सोडियम के सल्फेट्स) और पानी में घुलनशील कार्बनिक पदार्थों की एक छोटी मात्रा है।

सूखे अवशेषों के साथ खनिजकरण को भ्रमित न करें। सूखे अवशेषों को निर्धारित करने की विधि ऐसी है कि पानी में घुले वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों को ध्यान में नहीं रखा जाता है। कुल खनिजकरण और सूखा अवशेष एक छोटी राशि (एक नियम के रूप में, 10% से अधिक नहीं) से भिन्न हो सकता है।

पीने के पानी में नमक सामग्री का स्तर प्राकृतिक झरनों में पानी की गुणवत्ता से निर्धारित होता है (जो विभिन्न भूवैज्ञानिक क्षेत्रों में अलग-अलग खनिज घुलनशीलता के कारण काफी भिन्न होता है)। मॉस्को क्षेत्र के पानी में विशेष रूप से उच्च खनिजकरण नहीं होता है, हालांकि उन जलकुंडों में जो उन जगहों पर स्थित हैं जहां आसानी से घुलनशील कार्बन चट्टानें निकलती हैं, खनिजकरण बढ़ सकता है।

खनिजकरण (g/dm3 - g/l) के आधार पर, प्राकृतिक जल को निम्नलिखित श्रेणियों में विभाजित किया जा सकता है:

अल्ट्राफ्रेश< 0.2
ताजा 0.2 - 0.5
अपेक्षाकृत उच्च लवणता वाला जल 0.5 - 1.0
खारा 1.0 - 3.0
नमकीन 3 - 10
उच्च लवणता वाले जल 10 - 35
अचार > 35

प्राकृतिक कारकों के अलावा, पानी की समग्र लवणता औद्योगिक अपशिष्ट जल, शहरी तूफानी जल (जब नमक का उपयोग सड़कों को हटाने के लिए किया जाता है) आदि से बहुत अधिक प्रभावित होता है।

600 मिलीग्राम / लीटर तक की कुल नमक सामग्री के साथ पानी का स्वाद अच्छा माना जाता है। ऑर्गेनोलेप्टिक संकेतों के अनुसार, डब्ल्यूएचओ 1000 मिलीग्राम / लीटर (यानी खारे पानी की निचली सीमा) के खनिजकरण की ऊपरी सीमा की सिफारिश करता है। एक निश्चित नमक सामग्री वाले खनिज पानी केवल डॉक्टरों के संकेत के अनुसार कड़ाई से सीमित मात्रा में स्वास्थ्य के लिए अच्छे हैं। औद्योगिक पानी के लिए, खनिजकरण के मानक पीने के पानी की तुलना में सख्त हैं, क्योंकि लवण की अपेक्षाकृत कम सांद्रता भी उपकरण को नुकसान पहुंचाती है, पाइप की दीवारों पर बस जाती है और उन्हें रोक देती है।

ऑक्सीडेबिलिटी

ऑक्सीडेबिलिटी एक ऐसा मूल्य है जो पानी में कार्बनिक और खनिज पदार्थों की सामग्री को दर्शाता है जो मजबूत रासायनिक ऑक्सीकरण एजेंटों में से एक द्वारा ऑक्सीकरण (कुछ शर्तों के तहत) होते हैं। यह सूचक पानी में कार्बनिक पदार्थों की कुल सांद्रता को दर्शाता है। कार्बनिक पदार्थों की प्रकृति बहुत भिन्न हो सकती है - और मिट्टी के ह्यूमिक एसिड, और पौधों के जटिल कार्बनिक पदार्थ, और मानवजनित मूल के रासायनिक यौगिक। विशिष्ट यौगिकों की पहचान के लिए विभिन्न विधियों का उपयोग किया जाता है।

जल ऑक्सीकरण कई प्रकार के होते हैं: परमैंगनेट, बाइक्रोमेट, आयोडेट। ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री बाइक्रोमेट विधि द्वारा प्राप्त की जाती है। प्राकृतिक थोड़ा प्रदूषित पानी के लिए जल उपचार के अभ्यास में, परमैंगनेट ऑक्सीडिज़ेबिलिटी निर्धारित की जाती है, और अधिक प्रदूषित पानी में, एक नियम के रूप में, बाइक्रोमेट ऑक्सीडिज़ेबिलिटी (सीओडी - "रासायनिक ऑक्सीजन मांग")।

परमैंगनेट ऑक्सीकरण क्षमता 1 डीएम 3 पानी में निहित इन पदार्थों को ऑक्सीकरण करने के लिए उपयोग किए जाने वाले ऑक्सीजन के मिलीग्राम में व्यक्त की जाती है।

प्राकृतिक जल की ऑक्सीडिज़ेबिलिटी का मान एक विस्तृत श्रृंखला में मिलीग्राम के अंश से लेकर दस मिलीग्राम O2 प्रति लीटर पानी तक भिन्न हो सकता है। भूजल की तुलना में सतही जल में ऑक्सीकरण क्षमता अधिक होती है। यह समझ में आता है - मिट्टी और पौधों के कूड़े से कार्बनिक पदार्थ भूजल की तुलना में सतह के पानी में अधिक आसानी से प्रवेश करते हैं, जो अक्सर मिट्टी के जलीय जल द्वारा सीमित होते हैं। तराई नदियों के पानी में, एक नियम के रूप में, 5-12 मिलीग्राम O2 / dm3 की ऑक्सीकरण क्षमता होती है, दलदली पोषण वाली नदियाँ - दस मिलीग्राम प्रति 1 dm3। भूजल में O2 /dm3 मिलीग्राम के सौवें से दसवें हिस्से के स्तर पर औसत ऑक्सीकरण क्षमता होती है। हालांकि तेल और गैस जमा और पीटलैंड के क्षेत्रों में भूजल में बहुत अधिक ऑक्सीकरण हो सकता है।

सूखा अवशेष

सूखा अवशेष पानी में खनिज लवण की कुल सामग्री की विशेषता है, जिसकी गणना वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों को ध्यान में रखे बिना, उनमें से प्रत्येक की एकाग्रता को जोड़कर की जाती है। ताजे पानी को पानी माना जाता है जिसमें कुल नमक की मात्रा 1 ग्राम / लीटर से अधिक नहीं होती है।

औद्योगिक पानी के लिए, खनिजकरण के मानक पीने के पानी की तुलना में सख्त हैं, क्योंकि लवण की अपेक्षाकृत कम सांद्रता भी उपकरण को नुकसान पहुंचाती है, पाइप की दीवारों पर बस जाती है और उन्हें रोक देती है।
अकार्बनिक पदार्थ

अल्युमीनियम

एल्युमिनियम एक हल्की, चांदी-सफेद धातु है। यह मुख्य रूप से जल उपचार की प्रक्रिया में पानी में प्रवेश करता है - कौयगुलांट्स के हिस्से के रूप में। इस प्रक्रिया के तकनीकी उल्लंघन के मामले में, यह पानी में रह सकता है। कभी-कभी यह औद्योगिक अपशिष्टों के साथ पानी में मिल जाता है। अनुमेय एकाग्रता - 0.5 मिलीग्राम / एल।

पानी में एल्युमिनियम की अधिकता से सेंट्रल नर्वस सिस्टम को नुकसान पहुंचता है।

लोहा

चट्टानें घुलने पर लोहा पानी में प्रवेश करता है। इनमें से लोहे को भूजल द्वारा धोया जा सकता है। दलदल के पानी में लोहे की बढ़ी हुई सामग्री देखी जाती है, जिसमें यह ह्यूमिक एसिड के लवण के साथ परिसरों के रूप में पाया जाता है। जुरासिक क्ले में भूमिगत जल लोहे से संतृप्त है। क्ले में बहुत अधिक पाइराइट FeS होता है, और इसमें से लोहा अपेक्षाकृत आसानी से पानी में चला जाता है।

सतही ताजे पानी में लोहे की मात्रा एक मिलीग्राम का दसवां हिस्सा होती है। दलदल के पानी (कुछ मिलीग्राम) में लोहे की बढ़ी हुई सामग्री देखी जाती है, जहाँ ह्यूमिक पदार्थों की सांद्रता काफी अधिक होती है। लोहे की उच्चतम सांद्रता (प्रति 1 डीएम 3 में कई दस मिलीग्राम तक) भूजल में कम मूल्यों और कम सामग्री के साथ देखी जाती है, और सल्फेट अयस्कों और युवा ज्वालामुखी के क्षेत्रों में, लोहे की सांद्रता सैकड़ों तक भी पहुंच सकती है। मिलीग्राम प्रति 1 लीटर पानी। मध्य रूस के सतही जल में 0.1 से 1 मिलीग्राम / लीटर लोहा होता है, भूजल में लोहे की मात्रा अक्सर 15-20 मिलीग्राम / लीटर से अधिक होती है।

लोहे की महत्वपूर्ण मात्रा धातुकर्म, धातु, कपड़ा, पेंट और वार्निश उद्योगों के उद्यमों और कृषि अपशिष्टों के अपशिष्ट जल के साथ जल निकायों में प्रवेश करती है। अपशिष्ट जल के लिए लौह विश्लेषण बहुत महत्वपूर्ण है।

पानी में लोहे की सांद्रता पानी के पीएच और ऑक्सीजन की मात्रा पर निर्भर करती है। कुओं और बोरहोल के पानी में लोहा ऑक्सीकृत और कम दोनों रूप में पाया जा सकता है, लेकिन जब पानी जम जाता है, तो यह हमेशा ऑक्सीकरण करता है और अवक्षेपित हो सकता है। अम्लीय एनोक्सिक भूजल में बहुत सारा लोहा घुल जाता है।

लोहे के लिए पानी का विश्लेषण विभिन्न प्रकार के पानी के लिए आवश्यक है - सतह के प्राकृतिक जल, निकट-सतह और गहरे भूजल, औद्योगिक उद्यमों से अपशिष्ट जल।

आयरन युक्त पानी (विशेषकर भूमिगत जल) पहले तो साफ और दिखने में साफ होता है। हालांकि, वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ कम संपर्क के साथ भी, लोहे का ऑक्सीकरण होता है, जिससे पानी पीला-भूरा रंग देता है। पहले से ही 0.3 मिलीग्राम / लीटर से ऊपर लोहे की सांद्रता में, इस तरह के पानी से प्लंबिंग जुड़नार पर जंग लग सकती है और धुलाई के दौरान कपड़े धोने पर दाग लग सकते हैं। जब लोहे की मात्रा 1 mg / l से ऊपर होती है, तो पानी बादल बन जाता है, पीले-भूरे रंग का हो जाता है, इसमें एक विशिष्ट धातु स्वाद होता है। यह सब इस तरह के पानी को तकनीकी और पीने के अनुप्रयोगों दोनों के लिए व्यावहारिक रूप से अस्वीकार्य बनाता है।

आयरन कम मात्रा में मानव शरीर के लिए आवश्यक है - यह हीमोग्लोबिन का हिस्सा है और रक्त को लाल रंग देता है। लेकिन पानी में आयरन की अत्यधिक मात्रा मनुष्य के लिए हानिकारक होती है। 1-2 मिलीग्राम / डीएम 3 से ऊपर के पानी में लोहे की सामग्री ऑर्गेनोलेप्टिक गुणों को काफी खराब कर देती है, जिससे यह एक अप्रिय कसैला स्वाद देता है। श्लेष्म झिल्ली और त्वचा, हेमोक्रोमैटोसिस, एलर्जी पर अड़चन प्रभाव। आयरन पानी के रंग और मैलापन को बढ़ाता है।

कैडमियम

कैडमियम तत्वों की आवर्त सारणी D.I के समूह II का एक रासायनिक तत्व है। मेंडेलीव; सफेद, चमकदार, भारी, मुलायम, निंदनीय धातु।

जलीय जीवों के अपघटन के परिणामस्वरूप मिट्टी, पॉलीमेटेलिक और तांबे के अयस्कों के लीचिंग के दौरान कैडमियम प्राकृतिक जल में प्रवेश करता है। रूस के लिए पीने के पानी में कैडमियम के लिए एमपीसी 0.001 मिलीग्राम / एम 3 है, यूरोपीय संघ के देशों के लिए - 0.005 मिलीग्राम / एम 3। कैडमियम यौगिकों को सीसा-जस्ता संयंत्रों, अयस्क-ड्रेसिंग संयंत्रों, कई रासायनिक उद्यमों (सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन), गैल्वेनिक उत्पादन, और खदान के पानी से अपशिष्ट जल के साथ सतह के पानी में ले जाया जाता है। घुलित कैडमियम यौगिकों की सांद्रता में कमी, सोरशन की प्रक्रियाओं, कैडमियम हाइड्रॉक्साइड और कार्बोनेट की वर्षा और जलीय जीवों द्वारा उनके उपभोग के कारण होती है।

प्राकृतिक जल में कैडमियम के घुले हुए रूप मुख्य रूप से खनिज और ऑर्गेनो-खनिज परिसर हैं। कैडमियम का मुख्य निलंबित रूप इसके सोखने वाले यौगिक हैं। कैडमियम का एक महत्वपूर्ण हिस्सा जलीय जीवों की कोशिकाओं के भीतर प्रवास कर सकता है।

शरीर में कैडमियम के अत्यधिक सेवन से एनीमिया, जिगर की क्षति, कार्डियोपैथी, फुफ्फुसीय वातस्फीति, ऑस्टियोपोरोसिस, कंकाल विकृति और उच्च रक्तचाप का विकास हो सकता है। कैडमियम में सबसे महत्वपूर्ण गुर्दे की क्षति है, जो वृक्क नलिकाओं और ग्लोमेरुली की शिथिलता में ट्यूबलर पुन: अवशोषण, प्रोटीनुरिया, ग्लूकोसुरिया में मंदी के साथ व्यक्त की जाती है, इसके बाद एमिनोएसिडुरिया, फॉस्फेटुरिया होता है। कैडमियम की अधिकता Zn और Se की कमी का कारण बनती है और उसे तेज करती है। लंबे समय तक एक्सपोजर गुर्दे और फेफड़ों को नुकसान पहुंचा सकता है, हड्डियों को कमजोर कर सकता है।

कैडमियम विषाक्तता के लक्षण: मूत्र में प्रोटीन, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को नुकसान, तीव्र हड्डी दर्द, जननांग अंगों की शिथिलता। कैडमियम रक्तचाप को प्रभावित करता है, गुर्दे की पथरी के निर्माण का कारण बन सकता है (यह गुर्दे में विशेष रूप से तीव्रता से जमा होता है)। कैडमियम के सभी रासायनिक रूप खतरनाक हैं

पोटैशियम

पोटेशियम तत्वों की आवधिक प्रणाली के समूह I का एक रासायनिक तत्व है D.I. मेंडेलीव; चांदी-सफेद, बहुत हल्की, मुलायम और गलने योग्य धातु।

पोटेशियम फेल्डस्पार और माइक का एक घटक है। पृथ्वी की सतह पर, पोटेशियम, सोडियम के विपरीत, कमजोर रूप से पलायन करता है। चट्टानों के अपक्षय के दौरान, पोटेशियम आंशिक रूप से पानी में चला जाता है, लेकिन वहां से यह जीवों द्वारा जल्दी से कब्जा कर लिया जाता है और मिट्टी द्वारा अवशोषित हो जाता है, इसलिए नदियों के पानी में पोटेशियम की कमी होती है और सोडियम की तुलना में बहुत कम समुद्र में प्रवेश करता है। यूरोपीय संघ के देशों के लिए पीने के पानी में पोटेशियम के लिए एमपीसी 12.0 मिलीग्राम/डीएम 3 है।

पोटेशियम की एक विशिष्ट विशेषता शरीर से पानी के उत्सर्जन में वृद्धि करने की इसकी क्षमता है। इसलिए, तत्व की उच्च सामग्री वाले आहार इसकी अपर्याप्तता के मामले में कार्डियोवैस्कुलर सिस्टम के कामकाज की सुविधा प्रदान करते हैं, गायब होने या एडीमा में उल्लेखनीय कमी का कारण बनते हैं। शरीर में पोटेशियम की कमी से न्यूरोमस्कुलर (पैरेसिस और पैरालिसिस) और कार्डियोवस्कुलर सिस्टम की शिथिलता हो जाती है और यह अवसाद, आंदोलनों के असंयम, मांसपेशियों के हाइपोटेंशन, हाइपोरफ्लेक्सिया, ऐंठन, धमनी हाइपोटेंशन, ब्रैडीकार्डिया, ईसीजी परिवर्तन, नेफ्रैटिस, एंटरटाइटिस और आदि से प्रकट होता है। पोटेशियम की दैनिक आवश्यकता 2-3 ग्राम है।

कैल्शियम

कैल्शियम प्रकृति में केवल यौगिकों के रूप में होता है। सबसे आम खनिज डायोपसाइड, एल्युमिनोसिलिकेट्स, कैल्साइट, डोलोमाइट और जिप्सम हैं। कैल्शियम खनिजों के अपक्षय उत्पाद हमेशा मिट्टी और प्राकृतिक जल में मौजूद होते हैं। पीएच मान में कमी के साथ, कार्बनिक पदार्थों के अपघटन की सूक्ष्मजीवविज्ञानी प्रक्रियाओं द्वारा विघटन की सुविधा होती है।

कैल्शियम की बड़ी मात्रा सिलिकेट, धातुकर्म, रासायनिक उद्योगों के अपशिष्ट जल और कृषि उद्यमों से सीवेज के साथ और विशेष रूप से जब कैल्शियम युक्त खनिज उर्वरकों का उपयोग किया जाता है।
कैल्शियम की एक विशिष्ट विशेषता सतही जल में काफी स्थिर सुपरसैचुरेटेड CaCO3 समाधान बनाने की प्रवृत्ति है। पानी में निहित कार्बनिक पदार्थों के साथ कैल्शियम के पर्याप्त रूप से स्थिर जटिल यौगिक ज्ञात हैं। कम खनिजयुक्त रंगीन पानी में, कैल्शियम आयनों का 90-100% तक ह्यूमिक एसिड द्वारा बाध्य किया जा सकता है।

नदी के पानी में, कैल्शियम की मात्रा शायद ही कभी 1 ग्राम / लीटर से अधिक हो। आमतौर पर, इसकी एकाग्रता बहुत कम होती है।

सतही जल में कैल्शियम की सांद्रता में ध्यान देने योग्य मौसमी उतार-चढ़ाव होते हैं: वसंत में, कैल्शियम आयनों की सामग्री बढ़ जाती है, जो मिट्टी और चट्टानों की सतह परत से घुलनशील कैल्शियम लवणों के लीचिंग में आसानी से जुड़ी होती है।
कैल्शियम जीवन के सभी रूपों के लिए आवश्यक है। मानव शरीर में, यह हड्डी, मांसपेशियों के ऊतकों और रक्त का हिस्सा है। मानव शरीर में निहित कैल्शियम का द्रव्यमान 1 किलो से अधिक है, जिसमें से 980 ग्राम कंकाल में केंद्रित है।

कैल्शियम लवण की उच्च सामग्री वाले पानी के लंबे समय तक सेवन से लोगों में यूरोलिथियासिस, स्केलेरोसिस और उच्च रक्तचाप हो सकता है। कैल्शियम की कमी से वयस्कों में अस्थि विकृति और बच्चों में रिकेट्स होता है।
भाप बिजली संयंत्रों की आपूर्ति करने वाले पानी में कैल्शियम सामग्री पर सख्त आवश्यकताएं लगाई जाती हैं, क्योंकि कार्बोनेट्स, सल्फेट्स और कई अन्य आयनों की उपस्थिति में, कैल्शियम एक मजबूत पैमाना बनाता है। प्राकृतिक जल की रासायनिक संरचना के गठन, उनकी उत्पत्ति के साथ-साथ कार्बोनेट-कैल्शियम संतुलन के अध्ययन से संबंधित मुद्दों को हल करते समय पानी में कैल्शियम की सामग्री पर डेटा भी आवश्यक है।

कैल्शियम के लिए एमपीसी 180 मिलीग्राम/लीटर है।

सिलिकॉन

सिलिकॉन पृथ्वी पर सबसे आम रासायनिक तत्वों में से एक है। प्राकृतिक जल में सिलिकॉन यौगिकों का मुख्य स्रोत रासायनिक अपक्षय और सिलिकॉन युक्त खनिजों और चट्टानों के विघटन की प्रक्रिया है। लेकिन सिलिकॉन को कम घुलनशीलता की विशेषता है और, एक नियम के रूप में, पानी में बहुत अधिक नहीं है।

सिलिकॉन सिरेमिक, सीमेंट, कांच उत्पादों और सिलिकेट पेंट बनाने वाले उद्यमों के औद्योगिक अपशिष्टों के साथ पानी में भी प्रवेश करता है। एमपीसी सिलिकॉन - 10 मिलीग्राम/ली

मैंगनीज

मैंगनीज तत्वों की आवर्त सारणी D.I के समूह VII का एक रासायनिक तत्व है। मेंडेलीव। धातु।

मैंगनीज कई एंजाइमों को सक्रिय करता है, श्वसन, प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रियाओं में भाग लेता है, हेमटोपोइजिस और खनिज चयापचय को प्रभावित करता है। मिट्टी में मैंगनीज की कमी से पौधों में परिगलन, क्लोरोसिस, धब्बे पड़ जाते हैं। फ़ीड में इस तत्व की कमी के साथ, जानवर वृद्धि और विकास में पिछड़ जाते हैं, उनका खनिज चयापचय गड़बड़ा जाता है, और एनीमिया विकसित होता है। मैंगनीज (कार्बोनेट और अधिक चूना) में खराब मिट्टी पर, मैंगनीज उर्वरकों का उपयोग किया जाता है। रूस में पानी में मैंगनीज के लिए एमपीसी 0.1 मिलीग्राम/डीएम3 है। जब मैंगनीज का एमपीसी पार हो जाता है, तो मनुष्यों पर एक उत्परिवर्तजन प्रभाव और केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को नुकसान होता है। गर्भवती महिलाओं द्वारा इस तरह के पानी के व्यवस्थित उपयोग के लिए यह विशेष रूप से खतरनाक है, 90 प्रतिशत मामलों में, यह बच्चे की जन्मजात विकृति का कारण बनता है।

हरताल

आर्सेनिक सबसे प्रसिद्ध जहरों में से एक है। यह एक धातु है जो अधिकांश जीवित प्राणियों के लिए जहरीली है। पानी में इसका एमपीसी 0.05 मिलीग्राम/लीटर है। आर्सेनिक विषाक्तता केंद्रीय और परिधीय तंत्रिका तंत्र, त्वचा और परिधीय संवहनी तंत्र को प्रभावित करती है।

अकार्बनिक आर्सेनिक कार्बनिक से अधिक खतरनाक है, पेंटावैलेंट से ट्रिवेलेंट अधिक खतरनाक है। औद्योगिक अपशिष्ट जल में आर्सेनिक का मुख्य स्रोत हैं।

सोडियम

सोडियम प्राकृतिक जल की रासायनिक संरचना के मुख्य घटकों में से एक है, जो उनके प्रकार का निर्धारण करता है।

भूमि के सतही जल में सोडियम का मुख्य स्रोत आग्नेय और तलछटी चट्टानें और देशी घुलनशील सोडियम क्लोराइड, सल्फेट और कार्बोनेट लवण हैं। जैविक प्रक्रियाओं का भी बहुत महत्व है, जिसके परिणामस्वरूप घुलनशील सोडियम यौगिक बनते हैं। इसके अलावा, सोडियम घरेलू और औद्योगिक अपशिष्ट जल के साथ और सिंचित खेतों से निकलने वाले पानी के साथ प्राकृतिक जल में प्रवेश करता है।

सतही जल में, सोडियम मुख्य रूप से घुलित अवस्था में प्रवास करता है। नदी के पानी में इसकी सांद्रता 0.6 से 300 मिलीग्राम / लीटर तक होती है, जो जल निकायों की भौतिक और भौगोलिक स्थितियों और भूवैज्ञानिक विशेषताओं पर निर्भर करती है। भूमिगत जल में, सोडियम की सांद्रता व्यापक रूप से भिन्न होती है - मिलीग्राम से लेकर दस ग्राम प्रति 1 लीटर तक। यह भूजल की गहराई और हाइड्रोजियोलॉजिकल स्थिति की अन्य स्थितियों से निर्धारित होता है।

मनुष्यों सहित पृथ्वी पर जीवन के अधिकांश रूपों के लिए सोडियम की जैविक भूमिका अत्यंत महत्वपूर्ण है। मानव शरीर में लगभग 100 ग्राम सोडियम होता है। सोडियम आयन मानव शरीर में एंजाइमी चयापचय को सक्रिय करते हैं। पानी और भोजन में अतिरिक्त सोडियम उच्च रक्तचाप और उच्च रक्तचाप का कारण बनता है।

पोटेशियम के लिए एमपीसी 50 मिलीग्राम/लीटर है।

निकल

निकल डी.आई. के तत्वों की आवर्त सारणी के आठवें समूह के पहले त्रय का एक रासायनिक तत्व है। मेंडेलीव; चांदी-सफेद धातु, निंदनीय और नमनीय।

पृथ्वी पर, निकल लगभग हमेशा कोबाल्ट के साथ और मुख्य रूप से कोबाल्ट और आर्सेनिक (कुफरनिकेल) के साथ निकल यौगिकों के मिश्रण के रूप में, आर्सेनिक और सल्फर (निकल चमक) के साथ, लोहा, तांबा और सल्फर (पेंटलैंडाइट) और अन्य के साथ पाया जाता है। तत्व औद्योगिक निकल जमा (सल्फाइड अयस्क) आमतौर पर निकल और तांबे के खनिजों से बने होते हैं। जीवमंडल में, निकल अपेक्षाकृत कमजोर प्रवासी है। यह सतही जल में, जीवित पदार्थ में अपेक्षाकृत छोटा होता है। रूस में पीने के पानी में निकल के लिए एमपीसी 0.1 मिलीग्राम/लीटर है, यूरोपीय संघ के देशों में - 0.05 मिलीग्राम/ली।

निकेल मानव शरीर में एक आवश्यक ट्रेस तत्व है, विशेष रूप से डीएनए चयापचय के नियमन के लिए। हालांकि, अधिक मात्रा में इसका सेवन स्वास्थ्य के लिए खतरा पैदा कर सकता है। यह रक्त और जठरांत्र संबंधी मार्ग को प्रभावित करता है।

बुध

पारा - सामान्य परिस्थितियों में - एक तरल, वाष्पशील धातु। बहुत खतरनाक और जहरीला पदार्थ। पानी में पारा का MAC केवल 0.0005 mg/l होता है।

पारा केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को प्रभावित करता है, विशेष रूप से बच्चों, रक्त, गुर्दे में, और प्रजनन संबंधी शिथिलता का कारण बनता है। विशेष रूप से खतरनाक है मिथाइलमेरकरी, पारा की उपस्थिति में पानी में बनने वाला एक धातु-कार्बनिक यौगिक। मिथाइलमेरकरी शरीर के ऊतकों द्वारा बहुत आसानी से अवशोषित हो जाता है और बहुत लंबे समय तक इससे हटा दिया जाता है।

पारा के साथ लगभग सभी जल प्रदूषण कृत्रिम मूल का है - पारा औद्योगिक अपशिष्ट जल से प्राकृतिक जलकुंडों में प्रवेश करता है।

प्रमुख

सीसा तत्वों की आवर्त सारणी D.I के समूह IV का एक रासायनिक तत्व है। मेंडेलीव; नीले-भूरे रंग की भारी धातु, बहुत नमनीय, मुलायम।

प्राकृतिक जल में सीसे की सांद्रता आमतौर पर 10 माइक्रोग्राम प्रति लीटर से अधिक नहीं होती है, जो इसकी वर्षा और कार्बनिक और अकार्बनिक लिगैंड के साथ जटिलता के कारण होती है; इन प्रक्रियाओं की तीव्रता काफी हद तक पीएच पर निर्भर करती है। पीने के पानी में लेड के लिए एमपीसी है: यूरोपीय संघ के देशों के लिए - 0.05 mg/dm3, रूस के लिए - 0.03 mg/dm3।

पीने और अपशिष्ट जल के सतही जल के लिए लेड के लिए जल विश्लेषण महत्वपूर्ण है। यदि औद्योगिक बहिःस्रावों के जलकुंड में प्रवेश करने का संदेह हो तो जल में लेड की जाँच की जानी चाहिए।

पौधे मिट्टी, पानी और वर्षा से सीसा अवशोषित करते हैं। सीसा मानव शरीर में भोजन (लगभग 0.22 मिलीग्राम), पानी (0.1 मिलीग्राम), धूल (0.08 मिलीग्राम) के साथ प्रवेश करता है।

यूक्रेन के सभी क्षेत्रों के लिए, सीसा भारी धातुओं के समूह से मुख्य मानवजनित विषाक्त तत्व है, जो उच्च औद्योगिक प्रदूषण और लीडेड गैसोलीन पर चलने वाले मोटर वाहनों से उत्सर्जन से जुड़ा है। सीसा शरीर, हड्डियों और सतह के ऊतकों में जमा हो जाता है। सीसा गुर्दे, यकृत, तंत्रिका तंत्र और रक्त बनाने वाले अंगों को प्रभावित करता है। बुजुर्ग और बच्चे विशेष रूप से सीसे की कम खुराक के प्रति भी संवेदनशील होते हैं।

जस्ता

जिंक पानी में लवण और कार्बनिक यौगिकों के रूप में पाया जाता है। उच्च सांद्रता में, यह पानी को एक कसैला स्वाद प्रदान करता है। जिंक चयापचय में हस्तक्षेप कर सकता है, खासकर जब यह शरीर में लोहे और तांबे के चयापचय में हस्तक्षेप करता है।

जिंक औद्योगिक अपशिष्टों के साथ पानी में प्रवेश करता है, गैल्वेनाइज्ड पाइप और अन्य संचार से धोया जाता है, आयन-एक्सचेंज फिल्टर से पानी जमा और प्रवेश कर सकता है।

एक अधातु तत्त्व

प्रकृति में फ्लोरीन चक्र स्थलमंडल, जलमंडल, वायुमंडल और जीवमंडल को कवर करता है। फ्लोरीन सतह, जमीन, समुद्र और यहां तक ​​कि उल्कापिंड के पानी में भी पाया जाता है।

0.2 मिलीग्राम/लीटर से अधिक फ्लोरीन सांद्रता वाला पानी शरीर में इसके सेवन का मुख्य स्रोत है। सतही स्रोतों के पानी में मुख्य रूप से फ्लोरीन की कम मात्रा (0.3-0.4 मिलीग्राम/लीटर) की विशेषता होती है। सतही जल में फ्लोरीन का उच्च स्तर औद्योगिक फ्लोरीन युक्त अपशिष्ट जल के निर्वहन या फ्लोरीन यौगिकों से भरपूर मिट्टी के साथ पानी के संपर्क का परिणाम है। फ्लोरीन की अधिकतम सांद्रता (5-27 मिलीग्राम / लीटर और अधिक) फ्लोरीन युक्त जल-असर चट्टानों के संपर्क में आर्टेसियन और खनिज पानी में निर्धारित की जाती है।
अकार्बनिक यौगिक

अमोनियम

अमोनियम आयन (NH4 +) - प्राकृतिक जल में जमा हो जाता है जब गैस - अमोनिया (NH3) पानी में घुल जाती है, जो नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के जैव रासायनिक अपघटन के दौरान बनती है। भंग अमोनिया सतह और भूमिगत अपवाह, वर्षा और अपशिष्ट जल के साथ जलाशय में प्रवेश करती है। प्रकृति में, यह नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के अपघटन के दौरान बनता है। यह प्राकृतिक और औद्योगिक जल दोनों का प्रदूषक है। अमोनिया पशुधन परिसरों और कुछ औद्योगिक उत्पादन के अपशिष्टों में मौजूद है। यह अमोनीकरण प्रक्रिया के तकनीकी उल्लंघनों के दौरान पानी में मिल सकता है - लंबे समय तक कीटाणुशोधन प्रभाव सुनिश्चित करने के लिए क्लोरीनीकरण से कुछ सेकंड पहले अमोनिया के साथ पीने के पानी का उपचार। एक नियम के रूप में, पानी में अमोनिया सांद्रता खतरनाक स्तर तक नहीं पहुंचती है, लेकिन यह अन्य यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिसके परिणामस्वरूप अधिक जहरीले पदार्थ होते हैं।

पृष्ठभूमि मूल्यों से अधिक सांद्रता में अमोनियम आयनों और नाइट्राइट्स की उपस्थिति ताजा प्रदूषण और प्रदूषण के स्रोत (सांप्रदायिक उपचार सुविधाओं, औद्योगिक अपशिष्ट सेप्टिक टैंक, पशुधन फार्म, खाद का संचय, नाइट्रोजन उर्वरक, बस्तियों, आदि) की निकटता को इंगित करती है। )

हाइड्रोजन सल्फाइड

हाइड्रोजन सल्फाइड - H2S - काफी सामान्य जल प्रदूषक है। यह कार्बनिक पदार्थों के क्षय के दौरान बनता है। ज्वालामुखी क्षेत्रों में हाइड्रोजन सल्फाइड की महत्वपूर्ण मात्रा सतह पर छोड़ी जाती है, लेकिन यह मार्ग हमारे क्षेत्र के लिए कोई मायने नहीं रखता है। हमारी सतह और भूमिगत जलकुंडों में, कार्बनिक यौगिकों के अपघटन के दौरान हाइड्रोजन सल्फाइड निकलता है। विशेष रूप से बहुत सारे हाइड्रोजन सल्फाइड पानी की निचली परतों में या भूजल में हो सकते हैं - ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में।

हाइड्रोजन सल्फाइड ऑक्सीजन की उपस्थिति में तेजी से ऑक्सीकृत होता है। इसके संचय के लिए परिस्थितियों को कम करने की आवश्यकता होती है।

हाइड्रोजन सल्फाइड रासायनिक, खाद्य, लुगदी उद्योगों और शहरी सीवेज के अपशिष्टों के साथ जलस्रोतों में प्रवेश कर सकता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड न केवल विषैला होता है, इसमें एक तेज अप्रिय गंध (सड़े हुए अंडे की गंध) होती है, जो पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक गुणों को तेजी से खराब करती है, जिससे यह पीने के पानी की आपूर्ति के लिए अनुपयुक्त हो जाती है। निचली परतों में हाइड्रोजन सल्फाइड की उपस्थिति एक तीव्र ऑक्सीजन की कमी और जलाशय में मृत घटनाओं के विकास का संकेत है।

सल्फेट्स

सल्फेट्स लगभग सभी सतही जल में मौजूद होते हैं। सल्फेट्स का मुख्य प्राकृतिक स्रोत रासायनिक अपक्षय और सल्फर युक्त खनिजों के विघटन की प्रक्रिया है, मुख्य रूप से जिप्सम, साथ ही सल्फाइड और सल्फर का ऑक्सीकरण। जीवित जीवों की मृत्यु, पौधों और जानवरों की उत्पत्ति के स्थलीय और जलीय पदार्थों के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया में महत्वपूर्ण मात्रा में सल्फेट जल निकायों में प्रवेश करते हैं।

सल्फेट्स के मानवजनित स्रोतों में से, सबसे पहले, सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग करने वाले उद्योगों से खदान के पानी और औद्योगिक अपशिष्टों का उल्लेख करना आवश्यक है। सार्वजनिक उपयोगिताओं और कृषि उत्पादन से अपशिष्ट जल के साथ सल्फेट्स भी किए जाते हैं।

सल्फेट्स सल्फर चक्र में शामिल होते हैं। ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, बैक्टीरिया की क्रिया के तहत, वे हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड में कम हो जाते हैं, जो प्राकृतिक पानी में ऑक्सीजन के प्रकट होने पर फिर से सल्फेट्स में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। पौधे और बैक्टीरिया प्रोटीन बनाने के लिए पानी में घुले सल्फेट को निकालते हैं। अपघटन की प्रक्रिया में जीवित कोशिकाओं की मृत्यु के बाद, प्रोटीन सल्फर हाइड्रोजन सल्फाइड के रूप में निकलता है, जो ऑक्सीजन की उपस्थिति में सल्फेट्स में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है।

ऊंचा सल्फेट का स्तर पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक गुणों को खराब करता है और मानव शरीर पर शारीरिक प्रभाव डालता है - उनके पास रेचक गुण होते हैं।

कैल्शियम की उपस्थिति में सल्फेट्स स्केल बनाने में सक्षम होते हैं, इसलिए उनकी सामग्री को औद्योगिक जल में कड़ाई से नियंत्रित किया जाता है।

नाइट्रेट

नाइट्रेट्स के साथ जल प्रदूषण प्राकृतिक और मानवजनित दोनों कारणों से हो सकता है। जल निकायों में बैक्टीरिया की गतिविधि के परिणामस्वरूप, अमोनियम आयन नाइट्रेट आयनों में बदल सकते हैं, इसके अलावा, गरज के दौरान, विद्युत निर्वहन के दौरान नाइट्रेट्स की एक निश्चित मात्रा होती है - बिजली।

पानी में नाइट्रेट के मुख्य मानवजनित स्रोत घरेलू अपशिष्ट जल का निर्वहन और उन क्षेत्रों से अपवाह हैं जहां नाइट्रेट उर्वरक लागू होते हैं।

नाइट्रेट्स की उच्चतम सांद्रता सतह और निकट-सतह भूजल में पाई जाती है, सबसे कम - गहरे कुओं में। विशेष रूप से विकसित कृषि वाले क्षेत्रों में नाइट्रेट के लिए कुओं, झरनों, नल के पानी से पानी की जांच करना बहुत महत्वपूर्ण है।
सतही जल निकायों में नाइट्रेट्स की बढ़ी हुई सामग्री उनके अतिवृद्धि की ओर ले जाती है, नाइट्रोजन, एक बायोजेनिक तत्व के रूप में, शैवाल और बैक्टीरिया के विकास को बढ़ावा देता है। इसे यूट्रोफिकेशन की प्रक्रिया कहा जाता है। यह प्रक्रिया जल निकायों के लिए बहुत खतरनाक है, क्योंकि पौधे के बायोमास के बाद के अपघटन से पानी में सभी ऑक्सीजन की खपत होगी, जो बदले में जलाशय के जीवों की मृत्यु का कारण बनेगी।

नाइट्रेट्स भी इंसानों के लिए खतरनाक हैं। नाइट्रेट आयन की प्राथमिक विषाक्तता को ही पहचानें; माध्यमिक, नाइट्राइट और अमाइन से नाइट्रोसामाइन के गठन के कारण नाइट्राइट आयन और तृतीयक के गठन से जुड़ा हुआ है। मनुष्यों के लिए नाइट्रेट की घातक खुराक 8-15 ग्राम है। पीने के पानी और नाइट्रेट्स की महत्वपूर्ण मात्रा वाले खाद्य पदार्थों के लंबे समय तक उपयोग के साथ, रक्त में मेथेमोग्लोबिन की एकाग्रता बढ़ जाती है। रक्त की ऑक्सीजन ले जाने की क्षमता कम हो जाती है, जिससे शरीर पर प्रतिकूल प्रभाव पड़ता है।

नाइट्राइट

नाइट्राइट अमोनियम ऑक्सीकरण की नाइट्रेट्स की जीवाणु प्रक्रियाओं की श्रृंखला में एक मध्यवर्ती चरण है या इसके विपरीत, नाइट्रेट्स को नाइट्रोजन और अमोनिया में कमी। इसी तरह की रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं वातन स्टेशनों, जल आपूर्ति प्रणालियों और प्राकृतिक जल के लिए विशिष्ट हैं। पानी में नाइट्राइट की उच्चतम सांद्रता गर्मियों में देखी जाती है, जो कुछ सूक्ष्मजीवों और शैवाल की गतिविधि से जुड़ी होती है।

नाइट्राइट के लिए पानी का विश्लेषण सतही और निकट-सतह वाले जलकुंडों के लिए किया जाता है।

उद्योग में नाइट्राइट्स का उपयोग परिरक्षकों और संक्षारण अवरोधकों के रूप में किया जा सकता है। सीवेज में, वे खुले जलकुंडों में प्रवेश कर सकते हैं।

नाइट्राइट्स की बढ़ी हुई सामग्री NO2- से NO3- के धीमी ऑक्सीकरण की स्थितियों में कार्बनिक पदार्थों के अपघटन की प्रक्रियाओं में वृद्धि का संकेत देती है, जो जलाशय के प्रदूषण को इंगित करता है। नाइट्राइट की सामग्री एक महत्वपूर्ण स्वच्छता संकेतक है।

क्लोराइड

लगभग सभी प्राकृतिक जल, वर्षा जल, अपशिष्ट जल में क्लोराइड आयन होते हैं। उनकी सांद्रता व्यापक रूप से भिन्न होती है, कुछ मिलीग्राम प्रति लीटर से लेकर समुद्र के पानी में काफी उच्च सांद्रता तक। क्लोराइड की उपस्थिति को पृथ्वी पर सबसे आम नमक - सोडियम क्लोराइड की चट्टानों में उपस्थिति से समझाया गया है। क्लोराइड की बढ़ी हुई सामग्री को सीवेज के साथ जलाशय के प्रदूषण द्वारा समझाया गया है।

फ्री क्लोरीन (फ्री एक्टिव क्लोरीन) हाइपोक्लोरस एसिड, हाइपोक्लोराइट आयन या घुलित मौलिक क्लोरीन के रूप में पानी में मौजूद क्लोरीन है।

संयुक्त क्लोरीन पानी में क्लोरैमाइन या कार्बनिक क्लोरैमाइन के रूप में मौजूद कुल क्लोरीन का हिस्सा है।

कुल क्लोरीन (कुल अवशिष्ट क्लोरीन) पानी में मुक्त क्लोरीन या संयुक्त क्लोरीन या दोनों के रूप में मौजूद क्लोरीन है।
कार्बनिक यौगिक

बेंजीन

बेंजीन सबसे खतरनाक कार्बनिक जल प्रदूषकों में से एक है। इसकी अनुमेय सांद्रता 0.01 mg/l है। एक नियम के रूप में, बेंजीन के साथ जल प्रदूषण औद्योगिक मूल का है। यह तेल और कोयले की निकासी के दौरान रासायनिक उद्योगों के अपशिष्ट जल में प्रवेश करती है।

बेंजीन केंद्रीय तंत्रिका तंत्र, रक्त (ल्यूकेमिया के विकास में योगदान कर सकता है), यकृत, अधिवृक्क ग्रंथियों को प्रभावित करता है। इसके अलावा, बेंजीन अन्य पदार्थों के साथ अन्य विषाक्त यौगिकों को बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकता है। क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया से डाइऑक्साइन्स बन सकते हैं।

फिनोल

फिनोल एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों के साथ बेंजीन डेरिवेटिव हैं। वे आमतौर पर दो समूहों में विभाजित होते हैं - वाष्प के साथ वाष्पशील फिनोल (फिनोल, क्रेसोल, जाइलेनॉल, गियाकोल, थाइमोल) और गैर-वाष्पशील फिनोल (रेसोरसिनॉल, कैटेचोल, हाइड्रोक्विनोन, पाइरोगॉल और अन्य पॉलीहाइड्रिक फिनोल)।

प्राकृतिक परिस्थितियों में फिनोल जलीय जीवों के चयापचय की प्रक्रियाओं में बनते हैं, जैव रासायनिक अपघटन और कार्बनिक पदार्थों के परिवर्तन के दौरान पानी के स्तंभ और नीचे तलछट दोनों में होते हैं।

फिनोल तेल रिफाइनरियों, तेल शेल प्रसंस्करण, लकड़ी-रसायन, कोक-रसायन, एनिलिन-पेंटिंग उद्योगों आदि के अपशिष्टों के साथ सतही जल में प्रवेश करने वाले सबसे आम प्रदूषकों में से एक हैं। इन उद्यमों के अपशिष्ट जल में, फिनोल की सामग्री 10 से अधिक हो सकती है। -20 g/dm3 बहुत विविध संयोजनों के साथ। सतह के पानी में, फिनोल को फेनोलेट्स, फेनोलेट आयनों और मुक्त फिनोल के रूप में भंग किया जा सकता है। पानी में फिनोल संक्षेपण और पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं, जिससे जटिल ह्यूमस जैसे और अन्य काफी स्थिर यौगिक बनते हैं। प्राकृतिक जल निकायों की स्थितियों में, तल तलछट और निलंबन द्वारा फिनोल के सोखने की प्रक्रिया एक महत्वहीन भूमिका निभाती है।

प्रदूषित या थोड़े प्रदूषित नदी के पानी में, फिनोल की सामग्री आमतौर पर 20 माइक्रोग्राम / डीएम 3 से अधिक नहीं होती है। प्राकृतिक पृष्ठभूमि से अधिक होना जल निकायों के प्रदूषण के संकेत के रूप में कार्य कर सकता है। फिनोल से प्रदूषित प्राकृतिक जल में, उनकी सामग्री दसियों या सैकड़ों माइक्रोग्राम प्रति 1 लीटर तक पहुंच सकती है। रूस के लिए पानी में फिनोल का एमपीसी 0.001 mg/dm3 है।

प्राकृतिक और अपशिष्ट जल के लिए फिनोल के लिए जल विश्लेषण महत्वपूर्ण है। यदि औद्योगिक अपशिष्टों द्वारा जलस्रोतों के प्रदूषण का संदेह हो तो फिनोल सामग्री के लिए पानी का परीक्षण करना आवश्यक है।

फिनोल अस्थिर यौगिक हैं और जैव रासायनिक और रासायनिक ऑक्सीकरण से गुजरते हैं। पॉलीहाइड्रिक फिनोल मुख्य रूप से रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा नष्ट हो जाते हैं।

हालांकि, जब फिनोल अशुद्धियों वाले पानी को क्लोरीन से उपचारित किया जाता है, तो बहुत खतरनाक कार्बनिक विषाक्त पदार्थ - डाइऑक्सिन - बन सकते हैं।

सतही जल में फिनोल की सांद्रता मौसमी परिवर्तनों के अधीन है। गर्मियों में, फिनोल की सामग्री कम हो जाती है (तापमान में वृद्धि के साथ, अपघटन की दर बढ़ जाती है)। जलाशयों और धाराओं में फेनोलिक पानी का उतरना उनकी सामान्य स्वच्छता की स्थिति को तेजी से खराब करता है, न केवल इसकी विषाक्तता से जीवित जीवों को प्रभावित करता है, बल्कि बायोजेनिक तत्वों और भंग गैसों (ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड) के शासन में एक महत्वपूर्ण परिवर्तन से भी प्रभावित होता है। फिनोल युक्त पानी के क्लोरीनीकरण के परिणामस्वरूप, क्लोरोफेनोल्स के स्थिर यौगिक बनते हैं, जिनमें से मामूली निशान (0.1 माइक्रोग्राम / डीएम 3) पानी को एक विशिष्ट स्वाद देते हैं।

formaldehyde

फॉर्मलडिहाइड - CH2O - कार्बनिक यौगिक। इसका दूसरा नाम फॉर्मिक एल्डिहाइड है।

फॉर्मलाडेहाइड के साथ जल प्रदूषण का मुख्य स्रोत मानवजनित गतिविधि है। अपशिष्ट जल, पानी की आपूर्ति में निम्न-गुणवत्ता वाले पॉलिमर से सामग्री का उपयोग, आपातकालीन निर्वहन - यह सब पानी में फॉर्मलाडेहाइड के प्रवेश की ओर जाता है। यह कार्बनिक संश्लेषण, प्लास्टिक, वार्निश, पेंट, चमड़ा, कपड़ा और लुगदी और कागज उद्योगों के अपशिष्ट जल में पाया जाता है।

प्राकृतिक जल में, फॉर्मलाडेहाइड सूक्ष्मजीवों की मदद से बहुत जल्दी विघटित हो जाता है।

फॉर्मलडिहाइड केंद्रीय तंत्रिका तंत्र, फेफड़े, यकृत, गुर्दे, दृष्टि के अंगों को प्रभावित करता है। फॉर्मलडिहाइड एक कार्सिनोजेन है। पानी में इसका एमपीसी 0.05 मिलीग्राम/ली है

- 1.2900 मिलीग्राम/लीटर, जो सामान्य से 4.30 गुना अधिक है। (आदर्श: 0.3000 मिलीग्राम/लीटर)

रासायनिक तत्व का विवरण

लोहा (Fe)- आवधिक प्रणाली के समूह VIII का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 26। यह पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम धातुओं में से एक है। लोहे को आमतौर पर इसकी कम-अशुद्धता मिश्र धातुओं के रूप में जाना जाता है: स्टील, कच्चा लोहा और स्टेनलेस स्टील।

लोहे के कार्य

• हीमोग्लोबिन के संश्लेषण का मुख्य स्रोत, जो रक्त में ऑक्सीजन अणुओं का वाहक है।
• कोलेजन के संश्लेषण में भाग लेता है, जो मानव शरीर के संयोजी ऊतकों का आधार बनता है: कण्डरा, हड्डियां और उपास्थि। लोहा उन्हें मजबूत बनाता है।
• कोशिकाओं में ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं में भाग लेता है। लोहे के बिना, लाल रक्त कोशिकाओं का निर्माण, जो मस्तिष्क के विकास के भ्रूण चरण में पहले से ही रेडॉक्स तंत्र को नियंत्रित करते हैं, असंभव है। यदि यह प्रक्रिया विफल हो जाती है, तो बच्चा विकलांग पैदा हो सकता है।

लोहे के सेवन के मानदंड

• प्रति दिन वयस्कों के लिए शारीरिक आवश्यकता: पुरुषों के लिए 10 मिलीग्राम; महिलाओं के लिए - 15 मिलीग्राम।
• प्रति दिन बच्चों की शारीरिक आवश्यकता 4 से 18 मिलीग्राम है।
• अधिकतम स्वीकार्य दैनिक खुराक 45 मिलीग्राम है।

आयरन की खतरनाक खुराक

• जहरीली खुराक 200 मिलीग्राम है।
• घातक खुराक - 7-35 ग्राम।

पानी में लोहे की अधिकतम अनुमेय सांद्रता (MPC) 0.3 mg / l . है

लोहे का खतरा वर्ग - 3 (खतरनाक)

उच्च सांद्रता

इस क्षेत्र में पानी में लोहे की एक उच्च सामग्री होती है, जो इसके गुणों को काफी कम कर देती है, एक अप्रिय कसैला स्वाद देती है, और पानी को बहुत कम उपयोग करती है। पानी में लोहे के एमपीसी से अधिक होने पर निम्नलिखित स्वास्थ्य जोखिम होते हैं:

• एलर्जी;
• रक्त और यकृत के रोग (हेमोक्रोमैटोसिस);
• शरीर के प्रजनन कार्य (बांझपन) पर नकारात्मक प्रभाव;
• एथेरोस्क्लेरोसिस और दिल का दौरा;
• लक्षणों के एक जटिल के साथ विषाक्त प्रभाव: दस्त, उल्टी, दबाव में तेज कमी, गुर्दे की सूजन और तंत्रिका तंत्र का पक्षाघात।

इस तत्व की सांद्रता से अधिक होने से जोखिम होता है: , ,

पानी में इन तत्वों की मौजूदगी से स्वास्थ्य के लिए खतरा बढ़ जाता है:

इस क्षेत्र के पानी में रासायनिक तत्वों की मात्रा अधिक नहीं है:

रासायनिक तत्व का विवरण

क्रोम (सीआर)- आवधिक प्रणाली के समूह VI का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 24। यह एक नीली-सफेद ठोस धातु है। यह एक सूक्ष्म पोषक तत्व है।

यह पानी में Cr3+ और जहरीले क्रोमियम के रूप में डाइक्रोमेट्स और क्रोमेट्स के रूप में मौजूद हो सकता है।

क्रोम विशेषताएं

• कार्बोहाइड्रेट चयापचय को नियंत्रित करता है: इंसुलिन के साथ, यह चीनी के चयापचय में शामिल होता है।
• प्रोटीन का परिवहन।
• वृद्धि को बढ़ावा देता है।
• रोकता है और उच्च रक्तचाप को कम करता है।
• मधुमेह के विकास को रोकता है।

क्रोमियम खपत मानदंड

• वयस्क पुरुषों और महिलाओं के लिए, क्रोमियम की आवश्यक दैनिक खुराक 50 मिलीग्राम है।
• 1 से 3 साल के बच्चों के लिए क्रोमियम की आवश्यक दैनिक खुराक 11 मिलीग्राम है;
  • 3 से 11 साल तक - 15 मिलीग्राम;
  • 11 से 14 वर्ष की आयु तक - 25 मिलीग्राम।

क्रोमियम के अधिकतम स्वीकार्य दैनिक सेवन पर कोई आधिकारिक डेटा नहीं है।

पानी में क्रोमियम की अधिकतम अनुमेय सांद्रता (MAC) 0.05 mg/l . है

क्रोमियम का खतरा वर्ग - 3 (खतरनाक)

कम सांद्रता

इस क्षेत्र में, क्रोमियम सामग्री पानी में अधिकतम स्वीकार्य एकाग्रता से अधिक नहीं होती है। पानी और भोजन में क्रोमियम की कमी निम्नलिखित रोग स्थितियों के विकास से भरा जा सकता है:

• रक्त शर्करा के स्तर में परिवर्तन;
• एथेरोस्क्लेरोसिस और मधुमेह के विकास में योगदान कर सकते हैं।

रासायनिक तत्व का विवरण

कैडमियम (सीडी)- आवर्त प्रणाली के समूह II का एक रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 48। यह चांदी-सफेद रंग की एक नरम निंदनीय निंदनीय धातु है।

कैडमियम पानी में Cd2+ आयनों के रूप में मौजूद होता है और यह जहरीली भारी धातुओं की श्रेणी में आता है।

शरीर में, कैडमियम एक विशेष प्रोटीन, मेटलोथायोनिन की संरचना में पाया जाता है।

कैडमियम के कार्य

• थियोनिन में कैडमियम का कार्य भारी धातुओं को बांधना और परिवहन करना और उन्हें डिटॉक्सीफाई करना है।
• कई जस्ता-निर्भर एंजाइमों को सक्रिय करता है: ट्रिप्टोफैन ऑक्सीजनेज, डाला-डीहाइड्रेटेज, कार्बोक्सीपेप्टिडेज।

कैडमियम खपत मानदंड

एल्यूमीनियम यौगिकों की निम्नलिखित खुराक को मनुष्यों के लिए विषाक्त माना जाता है (शरीर के वजन का मिलीग्राम/किलोग्राम):

• एक वयस्क के शरीर में दिन में 10-20 एमसीजी कैडमियम प्रवेश करता है। हालांकि, यह माना जाता है कि कैडमियम सेवन की इष्टतम तीव्रता 1-5 माइक्रोग्राम होनी चाहिए।

पानी में कैडमियम की अधिकतम स्वीकार्य सांद्रता (MPC) 0.001 mg/l . है

कैडमियम का खतरा वर्ग - 2 (उच्च जोखिम)

कम सांद्रता

इस क्षेत्र में, कैडमियम सामग्री पानी में अधिकतम स्वीकार्य एकाग्रता से अधिक नहीं है। शरीर में कैडमियम की कमी अपर्याप्त सेवन (0.5 एमसीजी / दिन या उससे कम) के साथ विकसित हो सकती है, जिससे विकास मंदता हो सकती है।

स्वास्थ्य को खतरा

• तंत्रिका तंत्र के रोगों के विकास का खतरा
• गुर्दे की बीमारी के विकास का जोखिम
• हृदय और संवहनी रोग विकसित होने का खतरा
• रक्त रोगों के विकास का जोखिम
• दांतों, हड्डियों के रोग विकसित होने का खतरा
• त्वचा रोग और बालों के झड़ने के विकास का खतरा

रासायनिक तत्व का विवरण

लीड (पंजाब)- आवधिक प्रणाली के समूह IV का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 82। यह एक निंदनीय, अपेक्षाकृत कम पिघलने वाली ग्रे धातु है।

पानी में, सीसा Pb2+ धनायनों के रूप में मौजूद होता है और जहरीली भारी धातुओं के वर्ग से संबंधित होता है।

लीड कार्य

• वृद्धि को प्रभावित करता है।
• हड्डी के ऊतकों की चयापचय प्रक्रियाओं में भाग लेता है।
• लौह चयापचय में भाग लेता है।
• हीमोग्लोबिन की एकाग्रता को प्रभावित करता है।
• कुछ एंजाइमों की क्रियाओं को बदलता है।

लीड खपत मानदंड

ऐसा माना जाता है कि मानव शरीर में लेड सेवन की इष्टतम दर 10-20 एमसीजी/दिन है।

लेड की खतरनाक खुराक

• जहरीली खुराक 1 मिलीग्राम है।
• घातक खुराक - 10 ग्राम।

पानी में लेड की अधिकतम अनुमेय सांद्रता (MPC) 0.03 mg/l . है

लीड खतरा वर्ग - 2 (उच्च जोखिम)

कम सांद्रता

इस क्षेत्र में, सीसा सामग्री पानी में अधिकतम स्वीकार्य सांद्रता से अधिक नहीं है। इस तत्व (1 एमसीजी / दिन या उससे कम) के अपर्याप्त सेवन से शरीर में लेड की कमी हो सकती है। मानव शरीर में सीसा की कमी के लक्षणों पर वर्तमान में कोई डेटा नहीं है।

रासायनिक तत्व का विवरण

फ्लोरीन (एफ)- आवधिक प्रणाली के समूह VII का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 9। यह एक प्रतिक्रियाशील अधातु और सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, यह हलोजन समूह से सबसे हल्का तत्व है। बहुत जहरीला।

शरीर में, फ्लोरीन एक बाध्य अवस्था में होता है, आमतौर पर कैल्शियम, मैग्नीशियम और आयरन के साथ कम घुलनशील लवण के रूप में। फ्लोरीन खनिज चयापचय का मुख्य घटक है, फ्लोरीन यौगिक मानव शरीर के सभी ऊतकों का हिस्सा हैं। हड्डियों और दांतों में फ्लोराइड की उच्चतम मात्रा।

फ्लोरीन के कार्य

• फ्लोरीन इस पर निर्भर करता है:
  • हड्डी के ऊतकों की स्थिति, इसकी ताकत और कठोरता;
  • कंकाल की हड्डियों का सही गठन;
  • बालों, नाखूनों और दांतों की स्थिति और वृद्धि।
• फ्लोरीन, कैल्शियम और फास्फोरस के साथ, क्षरण के विकास को रोकता है - यह दांतों के इनेमल में माइक्रोक्रैक में प्रवेश करता है और उन्हें चिकना करता है।
• हेमटोपोइजिस की प्रक्रिया में भाग लेता है।
• प्रतिरक्षा का समर्थन करता है।
• ऑस्टियोपोरोसिस की रोकथाम प्रदान करता है, और फ्रैक्चर के मामले में, हड्डी के संलयन को तेज करता है।
• फ्लोरीन के लिए धन्यवाद, शरीर लोहे को बेहतर तरीके से अवशोषित करता है और भारी धातुओं और रेडियोन्यूक्लाइड के लवण से छुटकारा पाता है।

फ्लोराइड की खपत दर

• वयस्क पुरुषों और महिलाओं के लिए, फ्लोराइड की दैनिक खुराक 4 मिलीग्राम है।
• बच्चों के लिए फ्लोराइड की दैनिक खुराक:
  • 0 से 6 महीने तक - 1 मिलीग्राम;
  • 6 महीने से 1 वर्ष तक - 1.2 मिलीग्राम;
  • 1 वर्ष से 3 वर्ष तक - 1.4 मिलीग्राम;
  • 3 से 7 साल तक - 3 मिलीग्राम;
  • 7 से 11 वर्ष तक - 3 मिलीग्राम;
  • 11 से 14 वर्ष तक - 4 मिलीग्राम।
• अधिकतम स्वीकार्य दैनिक खुराक 10 मिलीग्राम . है

फ्लोरीन की खतरनाक खुराक

• जहरीली खुराक 20 मिलीग्राम है।
• घातक खुराक - 2 ग्राम।

पानी में फ्लोरीन की अधिकतम स्वीकार्य सांद्रता (MAC):

• I-II जलवायु क्षेत्रों के लिए फ्लोरीन - 1.5 मिलीग्राम/ली;
• जलवायु क्षेत्र III के लिए फ्लोरीन - 1.2 मिलीग्राम/ली;
• जलवायु क्षेत्र IV के लिए फ्लोरीन - 0.7 मिलीग्राम / एल।

फ्लोरीन खतरा वर्ग - 2 (उच्च जोखिम)

कम सांद्रता

इस क्षेत्र में, फ्लोरीन सामग्री एमपीसी से अधिक नहीं है। यह याद रखना चाहिए कि पानी और भोजन में फ्लोराइड की कमी से निम्नलिखित रोग और स्थितियां हो सकती हैं:

• दंत क्षय की उपस्थिति (जब पानी में फ्लोरीन की मात्रा 0.5 मिलीग्राम / लीटर से कम होती है, तो फ्लोरीन की कमी की घटना विकसित होती है, क्षरण होता है);
• हड्डी की क्षति (ऑस्टियोपोरोसिस);
• शरीर का अविकसित होना, विशेष रूप से कंकाल और दांत।

रासायनिक तत्व का विवरण

बोर (बी)- आवर्त प्रणाली के समूह III का एक रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 5. यह एक रंगहीन, धूसर या लाल क्रिस्टलीय या गहरा अनाकार पदार्थ है।

बर कार्य

• कैल्शियम, मैग्नीशियम, फास्फोरस चयापचय की प्रक्रियाओं में भाग लेता है।
• हड्डी के ऊतकों के विकास और पुनर्जनन को बढ़ावा देता है।
• इसमें एंटीसेप्टिक, एंटीट्यूमर गुण होते हैं।

बोरॉन खपत मानदंड

बोरॉन का दैनिक सेवन 2 मिलीग्राम है।

ऊपरी सहनीय सेवन स्तर 13 मिलीग्राम है।

खतरनाक खुराक

• विषाक्त खुराक - 4 ग्राम से।

पानी में बोरॉन की अधिकतम अनुमेय सांद्रता (MAC) 0.5 mg / l . है

बोरॉन खतरा वर्ग - 2 (उच्च जोखिम)

कम सांद्रता

इस क्षेत्र में, बोरॉन सामग्री पानी में अधिकतम स्वीकार्य एकाग्रता से अधिक नहीं होती है। पानी कोई स्वास्थ्य जोखिम नहीं उठाता है। हालांकि, पानी और भोजन में बोरॉन की कमी के कारण निम्न हो सकते हैं:

• हड्डी के ऊतकों के खनिज चयापचय में गिरावट के लिए;
• विकास मंदता;
• ऑस्टियोपोरोसिस;
• यूरोलिथियासिस;
• बुद्धि में कमी;
• रेटिना डिस्ट्रोफी।

रूस, यूराल संघीय जिला, चेल्याबिंस्क क्षेत्र, कोपेयस्की

इन नमूनों में, अधिकतम अनुमेय एकाग्रता में वृद्धि हुई है:

इससे निम्नलिखित स्वास्थ्य जोखिम होते हैं।

प्रमुख- सबसे महत्वपूर्ण प्रकार के खनिज कच्चे माल में से एक और एक ही समय में - एक वैश्विक पर्यावरण प्रदूषक। प्रकृति में, देशी धातु दुर्लभ है, लेकिन यह बड़ी संख्या में खनिज जमा और अयस्कों में पाई जाती है।

सीसा पानी में कैसे मिलता है?

चट्टानों और मिट्टी के लीचिंग के कारण वायुमंडलीय वर्षा के साथ सीसा यौगिक प्राकृतिक जल निकायों में प्रवेश करते हैं। लेकिन जल प्रदूषण में सबसे बड़ा योगदान मानवीय गतिविधियों का है। औद्योगिक और खनन उद्यमों के अपशिष्ट के साथ बड़ी मात्रा में सीसा पानी में प्रवेश करता है। ऑटोमोटिव ईंधन, घरेलू कचरे और कोयले के दहन में टेट्राएथिलीन लेड का उपयोग भी भारी धातुओं के जमीन और खुले पानी में प्रवेश करने के कुछ सबसे सामान्य तरीके हैं।

केंद्रीकृत जल आपूर्ति में लेड की उपस्थिति के मामले अक्सर सामने आते हैं। कई पुरानी शैली के घरों में अभी भी सीसा पाइप या पाइपलाइन तत्व हैं, जिनमें से कण, उनकी सतह के क्षरण की प्रक्रिया में, सीधे अपार्टमेंट में मिल जाते हैं।

पानी में लेड खतरनाक क्यों है?

SanPin आवश्यकताओं के अनुसार, पीने के पानी में लेड यौगिकों की सांद्रता 0.03 mg/l से अधिक नहीं होनी चाहिए। हालांकि, यह पदार्थ अत्यंत विषैला होता है और शरीर में जमा हो जाता है, जो कि सूक्ष्म खुराक के नियमित उपयोग के साथ, तीव्र और जीर्ण दोनों रूपों में गंभीर विषाक्तता पैदा कर सकता है।

सीसा नशा के पहले लक्षण अनिद्रा, सुस्ती, अंगों में कमजोरी, सिरदर्द, चिड़चिड़ापन, चक्कर आना, मतली, अवसाद, भूख न लगना और अन्य हैं। यदि आप समय पर डॉक्टर को नहीं देखते हैं, तो लक्षण केवल तेज होते हैं और नए दिखाई देते हैं, जैसे कि आंदोलनों का बिगड़ा हुआ समन्वय, भाषण, ऐंठन और मांसपेशियों में दर्द। नशा के अधिक गंभीर रूपों से कोमा और यहां तक ​​कि मृत्यु भी हो सकती है।

जीर्ण रूपों में, सीसा विषाक्तता एन्सेफैलोपैथी (सेरेब्रल कॉर्टेक्स को नुकसान), लोहे की कमी से एनीमिया और ऊतकों की ऑक्सीजन भुखमरी, नेफ्रोपैथी (गुर्दे की नलिकाओं को नुकसान), और प्राथमिक बांझपन जैसी बीमारियों को भड़का सकती है। यह खतरनाक धातु शरीर के विटामिन डी के उत्पादन और भोजन से कैल्शियम के अवशोषण को अवरुद्ध करती है। मुख्य रूप से हड्डी के ऊतकों में जमा होकर, यह भंगुर हड्डियों और दांतों, बालों और नाखूनों को नुकसान पहुंचाता है।

पानी में लेड खासकर छोटे बच्चों और गर्भवती महिलाओं के लिए खतरनाक होता है। अध्ययन इस बात की पुष्टि करते हैं कि यह बच्चे की मानसिक क्षमताओं और भ्रूण के सामान्य विकास को नकारात्मक रूप से प्रभावित करता है।

विषाक्त पदार्थों से पीने के पानी का शुद्धिकरण मानव स्वास्थ्य और जीवन के लिए बहुत महत्वपूर्ण है। लीड एकाग्रता द्वारा निर्धारित किया जा सकता है

आपको पानी की गुणवत्ता (विश्लेषण) मानचित्र की आवश्यकता क्यों है। बस्तियों की जल आपूर्ति के स्रोतों की किस्में। प्राकृतिक जल की गुणवत्ता और संरचना को प्रभावित करने वाले कारक। पेयजल के संकेतकों के आकलन के लिए नियामक दस्तावेज। पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक और टॉक्सिकोलॉजिकल गुणों के लिए अधिकतम अनुमेय संकेतक। यह क्या दिखाता है और विश्लेषण मानचित्र का उपयोग कैसे करें। रूसी संघ का पानी की गुणवत्ता (विश्लेषण) नक्शा आपको यह पता लगाने में मदद करेगा कि आपके क्षेत्र में पानी कितना स्वच्छ और उच्च गुणवत्ता वाला है, इसमें कौन से सूक्ष्म तत्व प्रबल होते हैं, नक्शा पानी की कठोरता और संरचना के बारे में पूरी जानकारी देगा।

जल निकासी के मुख्य स्रोत

आपके नल के पानी की गुणवत्ता आपके क्षेत्र की जलवायु और भूवैज्ञानिक विशेषताओं पर निर्भर करती है, क्योंकि आबादी की जलापूर्ति की जरूरतों के लिए प्राकृतिक जल स्रोतों से पानी लिया जाता है।

सभी सतही जल को झील-प्रकार के जलाशयों, नदी घाटियों, दलदली संरचनाओं और समुद्री जलाशयों में विभाजित किया जा सकता है। जल आपूर्ति प्रणाली के लिए पानी का सेवन नदियों, झीलों, साथ ही पानी के भूमिगत संचय (आर्टेसियन कुओं, कुओं) से किया जा सकता है।

आर्थिक और घरेलू उद्देश्यों में उपयोग के लिए किसी भी जल निकाय से पानी की उपयुक्तता के बारे में निष्कर्ष निकालने से पहले, इसका रासायनिक विश्लेषण करना आवश्यक है, जो संरचना में विभिन्न सूक्ष्मजीवों और तत्वों की उपस्थिति को प्रकट करेगा, साथ ही उनके बारे में निष्कर्ष निकालेगा। मानव स्वास्थ्य पर प्रभाव।

जैसा कि आप पहले ही समझ चुके हैं, आपके क्षेत्र में पीने के पानी की गुणवत्ता का सीधा संबंध भूमि की सतह के पानी या गहरे स्रोतों की गुणवत्ता और विशेषताओं से है, जिनसे किसी बस्ती की जल आपूर्ति प्रणाली के लिए पानी लिया जाता है। बदले में, प्राकृतिक जल की गुणवत्ता ऐसे कारकों पर निर्भर हो सकती है:

• इलाके की राहत। जब पानी बाधाओं से गुजरता है, तो यह ऑक्सीजन से संतृप्त होता है।
• जलाशय के किनारे किसी न किसी वनस्पति की उपस्थिति। तालाब में बड़ी मात्रा में गिरे हुए पत्ते आयन एक्सचेंज रेजिन के बढ़े हुए स्तर में योगदान करते हैं।
• मिट्टी की रचना। इसलिए, यदि मिट्टी में बहुत अधिक चूना पत्थर की चट्टानें हैं, तो जलाशयों में पानी पारदर्शी होगा, लेकिन उच्च कठोरता के साथ। और सघन अभेद्य चट्टानों की उच्च सामग्री वाली मिट्टी उच्च मैलापन का शीतल जल देती है।
• सूर्य के प्रकाश की मात्रा। यह जितना अधिक होगा, पानी में विभिन्न सूक्ष्मजीवों के विकास के लिए वातावरण उतना ही अनुकूल होगा। इसमें न केवल बैक्टीरिया और कवक शामिल हैं, बल्कि जलीय वनस्पतियों और जीवों के प्रतिनिधि भी शामिल हैं।
• सभी प्रकार की प्राकृतिक आपदाएं पानी की संरचना और गुणवत्ता में तेज बदलाव ला सकती हैं।
• वर्षा की मात्रा और आवृत्ति जलीय पर्यावरण की विशेषताओं को भी प्रभावित करती है।
• मानव औद्योगिक और आर्थिक गतिविधियों का पीने के पानी की संरचना और गुणवत्ता पर प्रभाव पड़ता है। उदाहरण के लिए, कुछ पौधों से उत्सर्जन वर्षा के साथ प्राकृतिक जल में प्रवेश कर सकता है, जिससे वे नाइट्रोजन या सल्फर कणों से प्रदूषित हो सकते हैं।
• लेकिन हमें इस क्षेत्र में सामान्य पर्यावरणीय स्थिति के बारे में नहीं भूलना चाहिए।

पानी की गुणवत्ता

बेशक, जल विश्लेषण मानचित्र में आपके क्षेत्र में पानी की रासायनिक संरचना पर सभी डेटा शामिल हैं। लेकिन पानी की गुणवत्ता के मानकों की जानकारी के बिना उन्हें समझना बहुत मुश्किल है। पीने के पानी की गुणवत्ता का आकलन करने के लिए, रूस में लागू निम्नलिखित नियामक दस्तावेजों का उपयोग किया जाता है: GOST 2874-82 और SanPiN 2.1.4.1074-01।

1. पीने के पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक मानक तरल के रंग, स्वाद, पारदर्शिता और गंध के लिए स्वीकार्य संकेतकों का वर्णन करते हैं। उनमें से कुछ का मूल्यांकन 5-बिंदु पैमाने पर किया जाता है, अन्य का मूल्यांकन डिग्री माप या प्रति लीटर मात्रा का उपयोग करके किया जाता है। ताकि आप स्वतंत्र रूप से अपने क्षेत्र में पानी की गुणवत्ता के बारे में निष्कर्ष निकाल सकें, हम पीने के पानी की संगठनात्मक विशेषताओं के लिए मानकों की एक तालिका प्रदान करते हैं:

पानी की गंदलापन और रंग की ऊपरी सीमा को केवल बाढ़ की अवधि के दौरान ही आदर्श माना जाता है। बाकी समय, पहली संख्या को अधिकतम स्वीकार्य मान माना जाता है।

1. पीने के पानी के विषैले मानक आपको मानव शरीर के लिए हानिकारक घटकों के स्तर को विनियमित करने की अनुमति देते हैं। इसलिए, वर्तमान नियामक दस्तावेजों में, उनकी अधिकतम अनुमेय एकाग्रता का संकेत दिया गया है, जिस पर किसी व्यक्ति को नुकसान नहीं पहुंचाया जा सकता है, बशर्ते कि वह जीवन भर ऐसा पानी पीता रहे। विषाक्त विशेषताओं के अनुसार पानी की गुणवत्ता का विश्लेषण करने के लिए, आप स्वीकार्य संकेतकों की तालिका का उपयोग कर सकते हैं:

पदार्थ	अधिकतम स्वीकार्य दर
	सैनपिन 2.1.4.1074-01	गोस्ट 2874-82
बेरियम तत्व	0.1 मिलीग्राम/ली	—
एल्यूमिनियम समावेशन	0.2 (0.5) मिलीग्राम/ली	0.5 मिलीग्राम/ली
मोलिब्डेनम कण	—	0.25 मिलीग्राम / एल
बेरिलियम घटक	—	0.0002 मिलीग्राम/ली
हरताल	0.01 मिलीग्राम/ली	0.05 मिलीग्राम/ली
सेलेनियम सामग्री	0.01 मिलीग्राम/ली	0.001 मिलीग्राम/ली
स्ट्रोंटियम तत्व	—	7.0 मिलीग्राम/ली
पॉलीएक्रिलामाइड के अवशेष	—	2.0 मिलीग्राम/ली
प्रमुख	0.01 मिलीग्राम/ली	0.03 मिलीग्राम/ली
निकल तत्व	0.1 मिलीग्राम/ली	—
फ्लोरीन कण	1.5 मिलीग्राम/ली	0.7-1.5 मिलीग्राम/ली
नाइट्रेट्स की उपस्थिति	45.0 मिलीग्राम/ली	45.0 मिलीग्राम/ली

पानी की गुणवत्ता का नक्शा

इस मानचित्र को संकलित करने के लिए, बस्तियों के लिए जल आपूर्ति के विभिन्न स्रोतों जैसे नदियों, झीलों, झरनों, कुओं, कुओं आदि से पानी के नमूने लिए गए। एक मान्यता प्राप्त प्रयोगशाला में सभी आवश्यक विश्लेषण करने के बाद, डेटा को मैप किया गया।

ऑनलाइन मानचित्र का उपयोग कैसे करें http://www.watermap.ru/map ऑनलाइन:

• आप सभी परीक्षण किए गए मापदंडों के विश्लेषण के परिणाम देख सकते हैं।
• प्रत्येक नमूने के लिए, जिस स्रोत से पानी लिया गया था, उसे सटीक निर्देशांक के साथ अलग से इंगित किया गया है। इसके लिए धन्यवाद, आप आसानी से अपने निकटतम स्वच्छ पेयजल का स्रोत ढूंढ सकते हैं।
• मानचित्र पर सभी स्रोत तीन रंगों में से एक में रंगीन हैं: लाल, हरा या पीला। रंगों का चुनाव विश्लेषण के परिणामों और इस स्रोत के लिए एमपीसी संकेतकों के अनुपालन या अधिकता के आधार पर स्वचालित रूप से होता है।

रंग कोड:

• हरा रंग इंगित करता है कि विश्लेषण किए गए संकेतक मानक की ऊपरी सीमा से 30% कम हैं;
• पीला रंग इंगित करता है कि एक या अधिक विश्लेषण किए गए मान सामान्य की ऊपरी सीमा तक पहुंचते हैं;
• लाल रंग ऊपरी स्वीकार्य सीमा के एक या अधिक संकेतकों की अधिकता को इंगित करता है।