1. Osemelektrónový vonkajší obal má ión
1) Р 3+ 2) S 2- 3) С1 5+ 4) Fe 2+
2. Vonkajší obal dvoch elektrónov má ión
1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
3. Počet elektrónov v ióne železa Fe 2+ je
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Elektronická konfiguráciaJe2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 zodpovedá iónu
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
5. V základnom stave majú tri nepárové elektróny atóm
1) kremík
2) fosfor
3) síra
4) chlór
6. Prvok s elektronickou konfiguráciou externej úrovne ... 3 s2 3 p3 tvorí vodíkovú zlúčeninu kompozície
1) SK 4 2) SK 3) SK 3 4) SK 2
7. Elektronická konfigurácia Je 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 zodpovedá iónu
1) С l - 2) N 3- 3) Br - 4) О 2-
8. Elektronická konfiguráciaJe2 2 s2 2 p6 zodpovedá iónu
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
9. Rovnaká elektronická konfigurácia externej úrovne má Ca 2+ a
1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -
10. Atóm kovu, ktorého vyšším oxidom je Me 2 O 3 , má elektronický vzorec pre úroveň externej energie
1) ns2 NS1 2) ns2 NS2 3) ns2 np3 4) ns2 nps
11. Prvok, ktorý sa zhoduje vyššie oxidové zloženie R 2 O 7 má externú elektronickú konfiguráciu:
1) ns2 np3 2) ns2 np5 3) ns2 np1 4) ns2 np2
12. Vyšší oxid zloženie R.2 O7 tvorí chemický prvok, v atóme ktorého zodpovedá naplnenie energetických hladín elektrónmi početčísla:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Najväčší polomer má atóm
1) cín 2) kremík 3) olovo 4) uhlík
14. Medzi chemickými prvkami
Na -> Mg -> Al -> Si
1) počet valenčných elektrónov v atómoch sa zvyšuje
2) počet elektronických vrstiev v atómoch klesá
3) počet protónov v jadrách atómov klesá
4) atómové polomery sa zvyšujú
15. Atóm má najväčší polomer
1) bróm 2) arzén 3) bárium 4) cín
16. Elektronická konfigurácia 1 s 2 2 s 2 2p 6 3.s 2 Зр 6 3 d 1 má ión
1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K+ 4) Sc2+
17. V prípade atómu síry je počet elektrónov na úrovni vonkajšej energie a náboj jadra rovnaké
1) 4 a + 16 2) 6 a + 32 3) 6 a + 16 4) 4 a + 32
18. Počet valenčných elektrónov v mangáne je
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Častice majú rovnakú elektronickú štruktúru
1) Na 0 a Na + 2) Na 0 a K 0 3) Na + a F - 4) Cr 2+ a С r 3+
20. Vyššie oxidové zloženie EO 3 tvorí prvok s elektronickou konfiguráciou c vonkajšia elektrónová vrstva
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
21. Počet energetických vrstiev a počet elektrónov vo vonkajšej energetickej vrstve atómov arzénu sú rovnaké, resp
4 , 6 |
|
2, 5 |
|
3, 7 |
|
4, 5 |
22. Akú elektronickú konfiguráciu má atóm najaktívnejšieho kovu?
1s 22s 22p 1 |
|
1s 22s 22p 63s 1 |
|
1s 22s 2 |
|
1s 22s 22p 63s 23p 1 |
23. Stanoví sa počet elektrónov v atóme
počet protónov |
|
počet neutrónov |
|
počet energetických úrovní |
|
relatívna atómová hmotnosť |
24. Jadro atómu 81 Br obsahuje
1) 81 p a 35 n 2) 35 p a 46 n 3) 46 p a 81 n 4) 46 p a 35 n
25. Ión, ktorý obsahuje 16 protónov a 18 elektrónov, má náboj
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. Vonkajšia energetická hladina atómu prvku, ktorý tvorí najvyšší oxid kompozície EO3, má vzorec
1) ns 2 np 1 2) ns 2 n p 2 3) n s 2 n p 3 4) ns 2 n p 4
27. Konfigurácia vonkajšej elektrónovej vrstvy atómu síry v nevybudenom stave
1) 4 s 2 2) 3 s 2 3p 6 3) 3 s 2 3p 4 4) 4 s 2 4p4
28. Elektronická konfigurácia Je 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 má atóm v základnom stave
1) lítium
2) sodík
3) draslík
4) vápnik
29. Počet protónov a neutrónov obsiahnutých v jadre izotopového atómu 40 K, resp
1) 19 a 40 2) 21 a 19 3) 20 a 40 4) 19 a 21
30. Chemický prvok, ktorého jeden z izotopov má hmotnostné číslo 44 a v jadre obsahuje 24 neutrónov, je
1) chróm
2) vápnik
3) ruténium
4) škandium
Pre školákov sú dosť ťažké otázky súvisiace so zákonmi priebehu chemickej reakcie. Obtiažnosť teda spôsobila zdanlivo jednoduchá otázka:
A24 (2005, 34%) Rýchlosť chemickej reakcie sa chápe ako zmena
1) koncentrácia činidla za jednotku času
2) množstvo reagentovej látky za jednotku času
3) množstvo reagentnej látky na jednotku objemu
4) množstvo látky v produkte na jednotku objemu
Chyby sú pravdepodobne spôsobené definíciou reakčnej rýchlosti, ktorá sa niekedy uvádza ako zmena „množstva látky na jednotku objemu za jednotku času“. Ale zmena v množstve látky na jednotku objemu je zmenou koncentrácie (D n / V = D c).
Správna odpoveď: 1.
Ťažkosti spôsobili aj otázky súvisiace so zmenou rýchlosti chemickej reakcie:
A24 (2005, 46%)
Nasleduje 4Fe (TV) + 3О 2 (plyn) = 2Fe 2 O 3 (TV) + Q
1) znížte teplotu
2) zvýšte teplotu
3) znížte koncentráciu kyslíka
4) zvýšte množstvo železa
A23 (2004, 23%) Na zvýšenie reakčnej rýchlosti
2AgNO 3 (tv) = 2Ag (tv) + 3O 2 (g) + 2NO 2 (g) - potrebných 157 kJ
1) zvýšte koncentráciu AgNO 3
2) znížte tlak v systéme
3) zvýšiť jemnosť AgNO 3
4) znížte teplotu
Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie sú:
Povaha látok;
Teplota;
Koncentrácia východiskových materiálov;
Tlaky plynných prekurzorov;
Prítomnosť katalyzátora.
Pri heterogénnych reakciách faktory ako:
Veľkosť povrchu, zvyčajne spojená so stupňom jemnosti látky;
Prítomnosť (intenzita) miešania.
Zvýšenie ktoréhokoľvek z týchto faktorov (iných ako charakter látok) vedie k zvýšeniu rýchlosti chemickej reakcie.
Pri prvej otázke hneď určujeme správna odpoveď 2 pretože zvýšenie teploty je najčastejším faktorom ovplyvňujúcim rýchlosť reakcie. Pretože je reakcia heterogénna, zvýšenie množstva látky železa, ak nie je spojené so zvýšením povrchu, nevedie k zvýšeniu reakčnej rýchlosti.
Druhá reakcia je tiež heterogénna a medzi navrhovanými odpoveďami je stupeň rozomletia látky. Čím vyšší je stupeň mletia, tým väčší je povrch tuhej látky, tým väčšia je reakčná rýchlosť. Ostatné uvedené vplyvy buď neovplyvňujú rýchlosť tejto reakcie (1 a 2), alebo povedú k jej zníženiu (4). Správna odpoveď: 3.
Možné dôvody chýb: školáci neberú do úvahy heterogenitu systému a vyberú prvú odpoveď; školáci si mýlia faktory, ktoré posúvajú rovnováhu (odpoveď 2) a faktory, ktoré ovplyvňujú rýchlosť reakcie.
Ako už bolo uvedené, v roku 2004 boli najťažšími otázkami otázky týkajúce sa energetiky chemickej reakcie, napríklad:
A24 (2004, 22%) Reakcia je exotermická
1) MgCO3 = MgO + CO2
2) Fe203 + 2Al = 2Fe + Al203
3) C + C02 = 2CO
4) 2CH4 = C2H2 + 3H2
Školáci spravidla nemajú jasné kritériá na určenie znamienka tepelného účinku podľa reakčnej rovnice, nevedia ho prepojiť so stabilitou látok, spontánnosťou procesu. Možno odporučiť nasledujúce pravidlá:
a) ak je reakcia prebieha spontánne za normálnych podmienok je pravdepodobne exotermický (na spustenie reakcie však môže byť potrebné spustenie). Po zapálení teda spaľovanie uhlia prebieha spontánne, reakcia je exotermická;
b) pre stabilné látky sú reakcie ich vzniku z jednoduchých látok exotermické, rozkladné reakcie sú endotermické.
c) ak počas reakcie vzniknú stabilnejšie látky z menej stabilných látok, je reakcia exotermická.
V tomto prípade je alumotermická reakcia exotermická, ktorá po predbežnom zapálení prebieha spontánne, pričom sa uvoľní také veľké množstvo tepla, že sa výsledné železo roztaví. Správna odpoveď: 2
Ťažké, najmä pre účastníkov 2. vlny 2005, boli otázky o reakciách výmeny iónov.
A27 (2004, 12,2%) Skrátená iónová rovnica zodpovedá interakcii síranu meďnatého a sírovodíka:
1) Cu 2+ + H2S = CuS + 2H +
2) CuS04 + 2H + = Cu 2+ + H2S04
3) CuSO 4 + S 2– = CuS + SO 4 2–
4) Cu 2+ + S 2– = CuS
Molekulárna rovnica reakcie: CuS04 + H2S = CuS + H2S04
Z látok zúčastňujúcich sa reakcie sú silnými elektrolytmi síran meďnatý (rozpustná soľ) a kyselina sírová (silná kyselina). Tieto látky sa musia zaznamenať ako ióny. H2S (slabá kyselina) a CuS (nerozpustný) v roztoku prakticky netvoria ióny a musia sa zaznamenať ako celok. Správna odpoveď: 1.
Typickou chybou školákov je určiť schopnosť látky rozkladať sa na ióny iba podľa tabuľky rozpustnosti. Zdá sa, že z tohto dôvodu si mnohí vybrali odpoveď 4.
Jedna z ťažkých otázok na tému „Chemická rovnováha“:
A25 (2005, 49%) V systéme CH3COOH + CH3OH "CH3COOCH3 + H20
prispeje posun chemickej rovnováhy k tvorbe esteru
1) pridanie metanolu
2) zvýšenie tlaku
3) zvýšenie koncentrácie éteru
4) pridanie hydroxidu sodného
Pretože sa esterifikačná reakcia uskutočňuje v kvapalnom stave, tlak neovplyvní rovnovážnu polohu. Zvýšenie koncentrácie éteru, reakčného produktu, posúva rovnováhu k východiskovým materiálom. Žiak musí porozumieť aj pôsobeniu hydroxidu sodného. Aj keď sa priamo nezúčastňuje na reverzibilnej reakcii, môže interagovať s kyselinou octovou, znížiť jej koncentráciu a posunúť rovnováhu doľava.
Štruktúra elektrónových škrupín atómov prvkov prvých štyroch období:s - ap - ad - prvky. Elektronická konfigurácia atómu. Pozemný a excitovaný stav atómov
1. Stanoví sa počet elektrónov v atóme
počet protónov
počet neutrónov
počet energetických úrovní
relatívna atómová hmotnosť
2. Ión, ktorý obsahuje 16 protónov a 18 elektrónov, má náboj
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
4. Konfigurácia vonkajšej elektrónovej vrstvy atómu síry v nevybudenom stave
1) 4s 2 2) 3 s 2 3p 6 3) 3s 2 3p 4 4) 4s 2 4p 4
5. Elektronická konfigurácia 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 v základnom stave má atóm
1) lítium 2) sodík 3) draslík 4) vápnik
6. Osemelektrónový vonkajší obal má ión
1) Р 3+ 2) S 2- 3) С1 5+ 4) Fe 2+
7. Vonkajší plášť dvoch elektrónov má ión
1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
8. Počet elektrónov v železnom ióne Fe 2+ je
1) 542) 283) 584) 24
9. Elektronická konfigurácia Je 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 zodpovedá iónu
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2+
10. V základnom stave majú tri nepárové elektróny atóm
1) kremík 2) fosfor 3) síra 4) chlór
11. Prvok s elektronickou konfiguráciou externej úrovne ... 3 s 2 3 p 3 tvorí vodíkovú zlúčeninu kompozície
1) SK 4 2) SK 3) SK 3 4) SK 2
12. Elektronická konfigurácia Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 zodpovedá iónu
1) Сl - 2) N 3- 3) Br - 4) О 2-
13. Elektronická konfigurácia Je 2 2 s 2 2 p 6 zodpovedá iónu
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
14. Rovnaká elektronická konfigurácia externej úrovne má Ca 2+ a
1) K + 2) Ar 3) Ba 4) F -
15. Atóm kovu, ktorého najvyšším oxidom je Me 2 O 3, má elektronický vzorec vonkajšej energetickej hladiny
1) ns 2 NS 1 2) ns 2 NS 2 3)ns 2 np 3 4)ns 2 np s
16. Prvok, ktorý sa zhoduje vyššie oxid zloženia R 2 O 7 má externú elektronickú konfiguráciu:
1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3)ns 2 np 1 4)ns 2 np 2
17. Vyšší oxid zloženieR. 2 O 7 tvorí chemický prvok, v atóme ktorého zodpovedá naplnenie energetických hladín elektrónmi početčísla:
1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5
18. V prípade atómu síry je počet elektrónov na úrovni vonkajšej energie a náboj jadra rovnaké
1) 4 a + 16 2) 6 a + 32 3) 6 a + 16 4) 4 a + 32
19. Počet valenčných elektrónov v mangáne je
1)1 2) 3 3) 5 4) 7
20. Častice majú rovnakú elektronickú štruktúru
1) Na 0 a Na + 2) Na 0 a K 0 3) Na + a F - 4) Cr 2+ a Cr 3+
21. Vyššie oxidové zloženie EO 3 tvorí prvok s elektronickou konfiguráciou c vonkajšia elektrónová vrstva
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
22. Počet energetických vrstiev a počet elektrónov vo vonkajšej energetickej vrstve atómov arzénu je
1)4 , 6
2, 5
3, 7
4, 5
23 Ion Al 3+ zodpovedá elektronickej konfigurácii:
1) 1 s 2 2 s 2 2 str 6 ; 2) 1 s 2 2 s 2 2 str 6 3 s 1 ; 3) 1 s 2 2 s 2 2 str 6 3 s 2 3 str 1 4) Je 2 2 s 2 2 str 6 3 s 2 3 str 6 4 s 1
24. Jonah Zn 2+ Zodpovedná elektronická konfigurácia:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4) Je 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
25. Chemický prvok zodpovedá prchavej zlúčenine vodíka so zložením RH 3. Elektronická konfigurácia vonkajšej úrovne tohto prvku
2 3 p 13s 2 3 p 2
3s 2 3 p 3
3s 2 3 p 5
26. Atómy síry a kyslíka majú
27. Elektronická konfigurácia atómu fluóru
2 2 s 2 2 str 51 s 2 2 s 2 2 str 4
1 s 2 2 s 2 2 str 6
1 s 2 2 s 2 2 str 3
Odpovede : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1