Sanitácia. Pri kontakte s anorganickými kyselinami je prvoradá osobná hygiena. Od pracovníkov sa vyžaduje, aby zabezpečili primerané hygienické podmienky a na konci smeny sa musia dôkladne umyť.
Urgentná starostlivosť. Ak sa kyseliny dostanú do kontaktu s pokožkou alebo očami, okamžite ich opláchnite veľkým množstvom tečúcej vody. Preto by v priestoroch mali byť k dispozícii sprchy, fontány na vyplachovanie očí, vane alebo nádrže na vodu. Znečistený odev je potrebné vyzliecť a vykonať procedúru ošetrenia pokožky. Zvyčajný postup je neutralizovať kontaminovanú pokožku 2-3% roztokom hydrogénuhličitanu sodného, 5% roztokom uhličitanu sodného a 5% roztokom hyposiričitanu sodného alebo 10% roztokom trietanolamínu.
Osoby, ktoré sa nadýchali výparov kyseliny, musia byť okamžite odstránené z kontaminovaného priestoru, zabezpečiť pokoj a lekársku pomoc. Ak dôjde k náhodnému prehltnutiu kyseliny, podajte neutralizačný prostriedok a výplach žalúdka. Nevyvolávajte umelo zvracanie.
lekársky dohľad. Pracovníci sa musia pred prijatím do zamestnania a pravidelne počas práce podrobiť lekárskej prehliadke. Lekárska prehliadka pred nástupom do zamestnania by mala byť zameraná najmä na zistenie chronických ochorení tráviaceho traktu, kože, očí, dýchacieho a nervového systému. Pravidelné kontroly by sa mali vykonávať v krátkych intervaloch a mali by zahŕňať kontrolu stavu zubov.
Znečistenie vody. Znečisteniu vôd sa bráni tým, že odpadové vody s obsahom odpadových kyselín sa vypúšťajú do kanalizácie až po dosiahnutí kyslosti v nich na hodnoty 5,5 - 8,5.
Kyselina chlorovodíková
Bezvodý chlorovodík nie je agresívny, ale jeho roztok vo vode koroduje takmer všetky kovy (výnimkou je ortuť, striebro, zlato, platina a niektoré zliatiny); pričom sa uvoľňuje vodík. Kyselina chlorovodíková reaguje so sulfidmi, čo vedie k tvorbe chloridov a sírovodíka. Ide o veľmi stabilné zlúčeniny, ktoré sa však pri vysokých teplotách štiepia na vodík a chlór.
nebezpečenstvách. Špecifickými rizikami kyseliny chlorovodíkovej sú jej žieravé účinky na kožu a sliznice, toxicita a uvoľňovanie vodíka pri kontakte s určitými kovmi a hydridmi kovov. Kyselina chlorovodíková spôsobuje popáleniny kože a slizníc, ktorých závažnosť je určená koncentráciou roztoku; to môže viesť k tvorbe vredov s následnými koloidnými a znetvorujúcimi jazvami. Ak sa kyselina chlorovodíková dostane do očí, môže spôsobiť poškodenie zraku alebo slepotu. Popáleniny na tvári zanechávajú veľké, škaredé jazvy. Pri častom kontakte s vodnými roztokmi kyseliny chlorovodíkovej sa môže vyvinúť dermatitída.
Výpary kyseliny chlorovodíkovej dráždia dýchacie cesty, spôsobujú laryngitídu, opuchy hlasiviek, zápaly priedušiek, pľúcny edém a smrť. Často dochádza k ochoreniam tráviaceho traktu, najmä k molekulárnej nekróze zubov, kedy strácajú lesk, žltnú, mäknú a následne sa lámu.
. Okrem všeobecných opatrení uvedených vyššie by sa kyselina nemala skladovať v bezprostrednej blízkosti horľavých látok alebo oxidačných činidiel, ani v blízkosti kovov a hydridov kovov, ktoré môžu reagovať s kyselinou za vzniku vodíka. Výbušné koncentrácie vodíka vo vzduchu sa pohybujú od 4 do 75 objemových percent. Elektrické zariadenia musia byť chránené proti výbuchu a chránené pred korozívnym účinkom výparov kyselín.
Kyselina dusičná
Kyselina dusičná je extrémne korozívna a koroduje veľké množstvo kovov. Reakcie medzi kyselinou dusičnou a rôznymi organickými zlúčeninami často vytvárajú vysoké teplo a vedú k výbuchom a v dôsledku jej reakcie s kovmi sa môžu vytvárať toxické plyny. Kyselina dusičná spôsobuje popáleniny kože a jej výpary silne dráždia pokožku a sliznice; vdýchnutie značného množstva pár kyseliny dusičnej vedie k akútnej otrave.
Požiar a výbuch. Kyselina dusičná ovplyvňuje väčšinu látok a všetky kovy okrem ušľachtilých (zlato, platina, irídium, tórium, tantal) a niektorých zliatin. Reakčná rýchlosť sa mení v závislosti od koncentrácie kovu a kyseliny; reakčné plyny zahŕňajú oxidy dusíka, dusík a amoniak, ktoré môžu byť jedovaté alebo dusivé. Pri kontakte so sodíkom alebo draslíkom prebieha reakcia veľmi búrlivo, pričom sa uvoľňuje dusík. Na niektorých kovoch sa však vytvára ochranný oxidový film, ktorý ich chráni pred ďalšou deštrukciou. Kyselina dusičná môže prudko reagovať so sírovodíkom Dusičnany, ktoré sa získavajú v dôsledku interakcie kyseliny dusičnej s rôznymi zásadami, sú silné oxidačné činidlá.
Kyselina dusičná je aj v nízkych koncentráciách silným oxidačným činidlom. Roztoky s koncentráciou nad 45% môžu spontánne vznietiť určité organické látky, ako je terpentín, drevo, slama atď.
hazard so zdravím. Roztoky kyseliny dusičnej sú extrémne žieravé a spôsobujú poškodenie kože, očí a slizníc, ktorých závažnosť závisí od dĺžky kontaktu s kyselinou a jej koncentrácie – od podráždenia a popálenín až po lokálnu nekrózu pri dlhšom kontakte. Výpary kyseliny dusičnej poškodzujú aj pokožku, sliznice a zubnú sklovinu.
Pary kyseliny dusičnej vždy obsahujú iné plynné dusíkaté zlúčeniny (napríklad oxidy dusíka) v určitom pomere, v závislosti od koncentrácie kyseliny a prebiehajúcej reakcie. Vdýchnutie môže spôsobiť akútnu otravu. Akútna otrava prebieha väčšinou v troch fázach: prvá je sprevádzaná podráždením horných dýchacích ciest (pálenie v hrdle, kašeľ, pocit dusenia) a slzením; druhá fáza môže obeť zavádzať, pretože niekoľko hodín nejestvujú žiadne patologické príznaky; v tretej fáze sa opäť objavia poruchy dýchania, ktoré sa môžu rýchlo rozvinúť do akútneho pľúcneho edému s ťažkými následkami.
Náhodné požitie kyseliny dusičnej spôsobuje vážne poškodenie úst, hltana, pažeráka a žalúdka a môže mať vážne následky.
Bezpečnosť a zdravie. V závislosti od množstva a koncentrácie sa kyselina dusičná skladuje v nerezových, hliníkových alebo sklenených nádobách. Sklenené fľaše alebo nádoby musia byť chránené kovovým plášťom, aby boli chránené pred nárazmi. Kyselina dusičná obsahujúca akékoľvek zložky fluóru by sa však nemala skladovať v sklenených nádobách. Organické materiály – drevo, slama, piliny – by sa mali držať čo najďalej od procesov využívajúcich kyselinu dusičnú. Keď sa má kyselina dusičná riediť vodou, musí sa kyselina naliať do vody, aby sa predišlo lokálnemu zahrievaniu.
Kyselina sírová
Kyselina sírová je silná kyselina, ktorá pri vyšších teplotách uvoľňuje paru a pri zahriatí na oxid sírový. Za studena reaguje so všetkými kovmi vrátane platiny; pri zahrievaní sa jeho reaktivita zvyšuje. Zriedená kyselina sírová rozpúšťa hliník, chróm, kobalt, meď, železo, mangán, nikel a zinok, ale nie olovo ani ortuť. Má silnú schopnosť absorbovať vodu z atmosféry a organických materiálov. Kyselina sírová rozkladá soli všetkých ostatných kyselín okrem kyseliny kremičitej.
Kyselina sírová sa prirodzene vyskytuje v blízkosti sopiek, najmä v sopečných plynoch.
Nebezpečenstvá. Kyselina sírová pôsobí na ľudský organizmus ako látka žieravá pre tkanivá a všeobecne toxická látka. Vniknutie kyseliny sírovej do ľudského tela vo forme kvapaliny alebo pary spôsobuje silné podráždenie a chemické poleptanie slizníc dýchacích ciest a tráviacich odpadov, ako aj zubov, očí a kože. Pri kontakte s pokožkou spôsobuje kyselina sírová intenzívnu dehydratáciu, čo má za následok značné množstvo tepla, čo vedie k popáleninám prvého, druhého alebo tretieho stupňa. Hĺbka poškodenia tkaniva závisí od koncentrácie kyseliny a trvania kontaktu. Pri vdychovaní pár kyseliny sírovej sa prejavujú nasledovné príznaky: výtok z nosa, kýchanie, pálenie v hrdle - nasleduje kašeľ, zlyhanie dýchania, niekedy sprevádzané kŕčmi hlasiviek, ako aj pálenie očí, slzenie a zápal sliznice očí. Vysoké koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej môžu spôsobiť krv v spúte a výtoku z nosa, hematemézu, gastritídu atď. Často dochádza k poškodeniu zubov; kyselina postihuje hlavne rezáky, čo sa prejavuje vznikom hnedého sfarbenia, pruhmi na sklovine, kazom, rýchlou a bezbolestnou deštrukciou korunky zuba.
V jazyku chémie sú kyseliny tie látky, ktoré vykazujú schopnosť darovať vodíkové katióny, alebo látky, ktoré majú schopnosť prijímať elektrónový pár v dôsledku vytvorenia kovalentnej väzby. V bežnej konverzácii sa však pod kyselinou najčastejšie rozumejú len tie zlúčeniny, ktoré pri tvorbe vodných roztokov dávajú nadbytok H30+. Prítomnosť týchto katiónov v roztoku dáva látke kyslú chuť, schopnosť reagovať na indikátory. V tomto materiáli budeme hovoriť o tom, ktorá látka je najsilnejšia kyselina, a tiež o iných kyslých látkach.
Kyselina fluorovodíková pentafluorid antimonitý (HFSbF5)
Na opis kyslosti látky existuje indikátor PH, čo je záporný dekadický logaritmus koncentrácie vodíkových iónov. Pre bežné látky sa tento indikátor pohybuje od 0 do 14. Tento indikátor však nie je vhodný na popis HFSbF5, ktorý sa nazýva aj „super kyselina“.
Neexistujú presné údaje o aktivite tejto látky, je však známe, že aj 55% roztok HFSbF5 je takmer o 1 000 000 silnejší ako koncentrovaná H2SO4, ktorá je v povedomí laikov považovaná za jednu z najsilnejších kyselín. Napriek tomu je pentafluorid antimónny pomerne vzácnym činidlom a samotná látka bola vytvorená iba v laboratórnych podmienkach. Nevyrába sa v priemyselnom meradle.
Kyselina karboránová (H(CHB11Cl11))
Ďalšia super kyselina. H(CHB11Cl11)) je najsilnejšia kyselina na svete, ktorá sa môže skladovať v špeciálnych nádobách. Molekula látky má tvar dvadsaťstenu. Kyselina karboránová je oveľa silnejšia ako kyselina sírová. Dokáže rozpustiť kovy a dokonca aj sklo.
Táto látka vznikla na Kalifornskej univerzite v Spojených štátoch amerických za účasti vedcov z Novosibirského inštitútu katalytických procesov. Ako povedal jeden zo zamestnancov americkej univerzity, myšlienkou stvorenia bola túžba vytvoriť molekuly, ktoré predtým nikto nepoznal.
Sila H(CHB11Cl11)) je spôsobená tým, že veľmi dobre uvoľňuje vodíkový ión. V roztokoch tejto látky je koncentrácia týchto iónov oveľa vyššia ako v iných. Druhá časť molekuly po uvoľnení vodíka obsahuje jedenásť atómov uhlíka, ktoré tvoria dvadsaťsten, čo je pomerne stabilná štruktúra zvyšujúca koróznu inertnosť.
Ďalšou najsilnejšou kyselinou je známejší fluorovodík. Priemysel ho vyrába vo forme roztokov, najčastejšie štyridsať, päťdesiat alebo sedemdesiat percent. Látka za svoj názov vďačí kazivcovi, ktorý slúži ako surovina pre fluorovodík.
Táto látka je bezfarebná. Pri rozpustení v H20 dochádza k výraznému uvoľňovaniu tepla. Pri nízkych teplotách je HF schopný vytvárať slabé zlúčeniny s vodou.
Látka je korozívna pre sklo a mnohé iné materiály. Na jeho prepravu sa používa polyetylén. Veľmi dobre reaguje s väčšinou kovov. Nereaguje s parafínom.
Dosť toxický a má narkotický účinok. Pri požití môže spôsobiť akútnu otravu, poruchu krvotvorby, poruchu funkcie orgánov, narušenie dýchacieho systému.
Toxicky pôsobia aj výpary látok, ktoré môžu podráždiť aj pokožku, sliznice, oči. Pri kontakte s pokožkou najskôr spôsobí podráždenie, ale veľmi rýchlo sa vstrebáva, a preto je potrebné kontaktovať špecialistov na ošetrenie. Má mutagénne vlastnosti.
Kyselina sírová (H2S04)
Len málo iných kyselín je známych viac ako kyselina sírová. Z hľadiska výroby je skutočne najbežnejší H2S04. Preto je to najnebezpečnejšia kyselina na svete.
Látka je silná kyselina s dvoma zásadami. Síra v zlúčenine má najvyšší oxidačný stav (plus šesť). Nemá vôňu a farbu. Najčastejšie sa používa v roztoku s vodou alebo anhydridom kyseliny sírovej.
Existuje niekoľko spôsobov, ako získať H2S04:
- Priemyselná metóda (oxidácia oxidu).
- Vežová metóda (získavanie pomocou oxidu dusnatého).
- Iné (založené na získavaní látky z interakcie oxidu siričitého s rôznymi látkami, nie sú veľmi bežné).
Koncentrovaná H2SO4 je veľmi silná, no jej roztoky predstavujú aj vážne nebezpečenstvo. Po zahriatí je to dosť silné oxidačné činidlo. Pri interakcii s kovmi dochádza k ich oxidácii. V tomto prípade sa H2SO4 redukuje na oxid siričitý.
H2SO4 je veľmi žieravá. Môže postihnúť kožu, dýchacie cesty, sliznice a vnútorné orgány človeka. Je veľmi nebezpečné nielen dostať ho dovnútra tela, ale aj vdychovať jeho výpary.
Kyselina mravčia (HCOOH)
Táto látka je nasýtená kyselina s jednou zásadou. Zaujímavé je, že napriek svojej sile sa používa ako doplnok stravy. Za normálnych podmienok je bezfarebný, ľahko rozpustný v acetóne a ľahko miešateľný s vodou.
HCOOH je nebezpečný pri vysokých koncentráciách. Pri koncentrácii nižšej ako desať percent pôsobí len dráždivo. Vo vyšších hladinách môže korodovať tkanivá a mnohé látky.
Koncentrovaný HCOOH pri kontakte s pokožkou spôsobuje veľmi silné popáleniny, ktoré spôsobujú silnú bolesť. Výpary látky môžu poškodiť oči, dýchacie orgány a sliznice. Požitie spôsobuje vážnu otravu. Kyselina vo veľmi nízkych koncentráciách sa však v tele ľahko spracováva a vylučuje sa z neho.
Pri otrave metanolom vzniká v tele aj kyselina mravčia. Práve jej práca v tomto procese vedie k poškodeniu zraku v dôsledku poškodenia zrakového nervu.
Táto látka sa v malom množstve nachádza v ovocí, žihľave, sekrétoch niektorých druhov hmyzu.
Kyselina dusičná (HNO3)
Kyselina dusičná je silná kyselina s jednou zásadou. Dobre sa mieša s H20 v rôznych pomeroch.
Táto látka je jedným z najmasívnejších produktov chemického priemyslu. Existuje viacero spôsobov jeho prípravy, no najčastejšie sa používa oxidácia amoniaku v prítomnosti platinového katalyzátora. HNO3 sa najčastejšie používa pri výrobe hnojív pre poľnohospodárstvo. Okrem toho sa používa v armáde, pri výrobe výbušnín, v klenotníctve, na zisťovanie kvality zlata a tiež pri výrobe niektorých liekov (napríklad nitroglycerínu).
Látka je pre človeka veľmi nebezpečná. Pary HNO3 poškodzujú dýchacie cesty a sliznice. Kyselina, ktorá sa dostane na pokožku, zanecháva vredy, ktoré sa hoja veľmi dlho. Koža tiež zožltne.
Vplyvom tepla alebo svetla sa HNO3 rozkladá na oxid dusičitý, čo je dosť toxický plyn.
HNO3 nereaguje so sklom, preto sa tento materiál používa na skladovanie látky. Kyselinu ako prvý získal alchymista Jabir.
Chemické popáleniny môžu spôsobiť také tekuté alebo pevné minerálne a organické látky, ktoré aktívne interagujú s telesnými tkanivami. Postihnutá môže byť nielen koža (obzvlášť ťažké popáleniny, keď sa látka dostane pod nechty), ale aj sliznice ústnej dutiny a tráviaceho traktu, ako aj očná rohovka. Popáleniny slizníc a najmä očnej rohovky majú spravidla vážnejšie následky ako popáleniny kože.
Látky, ktoré spôsobujú chemické popáleniny, môžu patriť do rôznych tried zlúčenín: minerálne a niektoré karboxylové kyseliny (napríklad octová, chlóroctová, acetyléndikarboxylová atď.), chloridy kyselín (napríklad kyselina chlórsulfónová, sulfuryl a tionylchlorid), fosfor a hliník halogenidy, fenol, žieravé zásady a ich roztoky, alkoholáty alkalických kovov, ako aj neutrálne látky - tekutý bróm, biely fosfor, dimetylsulfát, dusičnan strieborný, bielidlo, aromatické nitrozlúčeniny.
kyseliny
Z minerálnych kyselín sú najnebezpečnejšie kyseliny fluorovodíkové a koncentrované kyseliny dusičné, ako aj zmesi kyseliny dusičnej s kyselinou chlorovodíkovou („aqua regia“) a koncentrovanou kyselinou sírovou („nitračná zmes“). Koncentrovaná kyselina fluorovodíková veľmi rýchlo leptá pokožku a nechty; zároveň vznikajú extrémne bolestivé a dlhodobo sa nehojace vredy. Pri kontakte koncentrovanej kyseliny dusičnej s pokožkou je okamžite cítiť silné pálenie, pokožka zožltne. Pri dlhšom kontakte sa vytvorí rana.
Veľmi nebezpečné sú aj koncentrované kyseliny sírová a chlórsulfónová, najmä pre oči. Ak sa však kyselina sírová okamžite zmyje z poškodenej oblasti pokožky veľkým množstvom vody a potom 5% roztokom hydrogénuhličitanu sodného, možno sa vyhnúť popáleninám. Kyselina chlórsulfónová je agresívnejšia ako kyselina sírová a jej kontakt s pokožkou spôsobuje ťažké chemické popáleniny. Pri dlhšom kontakte tieto kyseliny spôsobujú zuhoľnatenie kože a tvorbu hlbokých vredov. Kontakt s týmito kyselinami v očiach vo väčšine prípadov vedie k čiastočnej alebo dokonca úplnej strate zraku. Najmenej nebezpečná z minerálnych kyselín je kyselina chlorovodíková. Spôsobuje len svrbenie, nepreniká hlboko do tkanív. Koža sa stáva tvrdou a suchou a po chvíli sa začne odlupovať.
Podobný účinok na pokožku má tionylchlorid, halogenidy fosforu a chlorid hlinitý. Sú hydrolyzované vlhkosťou pokožky a rozkladajú sa za vzniku kyseliny chlorovodíkovej a fosforečnej, ktoré spôsobujú chemické popáleniny.
Niektoré organické kyseliny, ako napríklad kyselina trifluóroctová a trichlóroctová, acetyléndikarboxylová a v menšej miere aj kyselina monochlóroctová a dichlóroctová, môžu tiež spôsobiť ťažké chemické popáleniny a vredy. Obzvlášť závažné lézie sa pozorujú, keď sa ich roztoky v organických rozpúšťadlách (napríklad v dietyléteri) dostanú do kontaktu s pokožkou.
alkálie
Žieravé alkálie a ich roztoky spôsobujú vážnejšie chemické popáleniny ako kyseliny, pretože spôsobujú opuch kože, a preto sa z postihnutého miesta nedajú rýchlo zmyť vodou. Pri dlhšom pôsobení sa tvoria veľmi bolestivé hlboké popáleniny. Odporúča sa odstrániť alkalický roztok z postihnutej oblasti nie vodou, ale zriedeným roztokom kyseliny octovej. Kontakt s alkáliami v očiach takmer vždy spôsobuje úplnú slepotu. Alkoholáty a ich liehové roztoky pôsobia na kožu a sliznice podobne ako žieravé alkálie, sú však agresívnejšie.
organickej hmoty
Chemické popáleniny sú spôsobené mnohými organickými látkami. Napríklad fenol a väčšina substituovaných fenolov pri kontakte s pokožkou spôsobujú plačlivý lišajník. Pri dlhšej expozícii dochádza k nekróze tkaniva a vznikajú chrasty. Väčšina nitrozlúčenín benzénového radu, ako aj polynitro a nitrózozlúčeniny spôsobujú ekzémy. Silné sú najmä halodinitrobenzény a nitrózometylmočovina, ktorá sa používa na výrobu diazometánu. Chemické popáleniny spôsobujú dialkylsulfáty, najmä dimetylsulfát.
Pravidlá pre prácu s látkami, ktoré spôsobujú chemické popáleniny
Preventívne opatrenia na predchádzanie chemickým popáleninám sú z veľkej časti rovnaké ako tie, ktoré sú uvedené v časti Horľavé látky. Vo väčšine prípadov sú chemické popáleniny výsledkom nešikovného a neopatrného zaobchádzania s látkami, ktoré spôsobujú popáleniny. Práca s takýmito látkami sa musí vykonávať s použitím osobných ochranných prostriedkov: gumených rukavíc a ochrannej masky z organického skla alebo okuliarov.
Osobitnú pozornosť treba venovať mletiu pevných alkálií, karbidu vápenatého, hydridu lítneho a amidu sodného, ktoré spôsobujú ťažké poškodenie nielen kože, ale aj slizníc dýchacích ciest a očí. Pri vykonávaní týchto prác by sa okrem povinného používania ochranných rukavíc a masky (a nie okuliarov) mal nosiť gázový obväz na ochranu nosa a úst.
Pri práci s koncentrovanou kyselinou sírovou treba pamätať na to, že riedenie vodou je mimoriadne prudké a v niektorých prípadoch môže byť sprevádzané striekaním alebo dokonca vystrekom kvapaliny. Preto sa riedenie koncentrovanej kyseliny sírovej vykonáva postupným pridávaním kyseliny do vody a v žiadnom prípade nie naopak. Treba mať tiež na pamäti, že ak sa voda alebo malé kúsky ľadu náhodou dostanú do reakčnej zmesi obsahujúcej koncentrovanú kyselinu sírovú alebo chlórsulfónovú, reakcia sa môže vymknúť kontrole a reakčná hmota sa vymrští.
Chemické popáleniny sa môžu vyskytnúť pri práci s veľkými nádobami obsahujúcimi veľké množstvo koncentrovaných roztokov kyselín alebo zásad. Takéto nádoby sa musia uchovávať v prútených košoch, z ktorých sa nesmú vyberať ani pri preprave z miesta na miesto, ani pri prelievaní ich obsahu do nádob s menšou kapacitou. Transfúzia by sa mala vykonávať pomocou špeciálnych sifónov, vopred naplnených transfúzovanou tekutinou pomocou gumovej banky alebo vodného čerpadla. Je prísne zakázané odsávať ústami tekutiny spôsobujúce poleptanie do sifónov alebo pipiet, pretože to môže spôsobiť ťažké poleptanie sliznice ústnej dutiny.
Osoby vylievajúce žieravé látky z veľkých nádob by mali byť chránené gumenými rukavicami, maskou a dlhou gumenou zásterou.
Prvá pomoc
Prvá pomoc pri chemickom popálení by mala spočívať predovšetkým v okamžitom dôkladnom odstránení tejto látky z povrchu kože.
Ak bola popálenina spôsobená minerálnymi kyselinami, postihnuté miesto sa premýva 10-15 minút vodou a potom 2 n. roztok sódy. Ak boli zasiahnuté oči, potom po dlhšom ošetrení vodou je potrebné pripraviť pleťové vody s 2-3% roztokom hydrogénuhličitanu sodného a okamžite sa poradiť s lekárom.
Pri kožných léziách alkalickými roztokmi je lepšie ihneď ošetriť postihnuté miesto 2 n. roztokom kyseliny octovej a pri poškodení očí je potrebné ich dlhodobo vymývať veľkým množstvom vody, pričom rozmazaný prúd smerujeme priamo do oka.
Organické látky sa zvyčajne odstraňujú tampónom z gázy alebo vaty mierne navlhčeným v rozpúšťadle s podobnou polaritou ako látka, ktorá sa dostala na pokožku (alkohol, éter, benzén). Veľké množstvo rozpúšťadla sa neodporúča, pretože výsledný roztok môže preniknúť do pokožky a spôsobiť ešte vážnejšie poškodenie.
Pri popáleninách fenolom treba postihnuté miesto dlhodobo ošetrovať alkoholom. Pri rezných ranách a odreninách namažte okraje rany jódom.
Po ošetrení postihnutého miesta popísanom vyššie sa naň aplikuje obväz s neutralizačným roztokom: pri poškodení kyselinou 2% roztok sódy bikarbóny a pri poškodení zásaditej látky 1 % roztok kyseliny citrónovej alebo octovej. Pri spálení bielym fosforom je možné po bohatom ošetrení postihnutej oblasti vodou vyrobiť obklad z 1% roztoku síranu meďnatého alebo zriedeného roztoku manganistanu draselného. Potom musíte navštíviť lekára.