Od leta 1965 do 1980 so od 1307 smrtnih žrtev po vsem svetu v večjih nesrečah, ki so vključevale požare, eksplozije ali strupene izpuste, bodisi v fiksnih napravah ali med prevozom, 104 smrti (8 %) vključevale izpust strupene snovi. Statistični podatki o nesmrtnih primerih so naslednji: skupno število prizadetih je 4.285 ljudi, prizadetih zaradi strupenih emisij je 1.343 ljudi (32%). Pred letom 1984 je bilo razmerje med žrtvami in smrtnimi žrtvami zaradi strupenih izpustov zelo drugačno od razmerja med nesrečami, ki so vključevale požare in eksplozije. Vendar pa je nesreča, ki se je zgodila 3. decembra 1984 v Bhopalu (Indija), terjala približno 4 tisoč življenj in je to razmerje znatno prilagodila. Nesreče, ki vključujejo izpust strupenih snovi, povzročajo veliko zaskrbljenost javnosti v vseh industrializiranih državah.
Številne strupene snovi, ki se pogosto uporabljajo v industriji, med katerimi sta najpomembnejša klor in amoniak, se hranijo v obliki utekočinjenih plinov pod tlakom najmanj 1 MPa. V primeru izgube tesnosti rezervoarjev, kjer je taka snov shranjena, pride do takojšnjega izhlapevanja dela tekočine. Količina izhlapene tekočine je odvisna od narave snovi in njene temperature. Nekatere strupene snovi, ki so pri običajnih temperaturah tekoče, so shranjene v rezervoarjih (pri atmosferskem tlaku), opremljenih z dihalno opremo in ustreznimi napravami za preprečevanje uhajanja v ozračje, kot je posebna past za aktivno oglje. Eden od možnih razlogov za izgubo tesnosti rezervoarja je lahko pojav nadtlaka inertnega plina, kot je dušik, znotraj parnega prostora rezervoarja, ki nastane kot posledica okvare reducirnega ventila v odsotnosti avtomatskega sistema za nadzor tlaka v rezervoarju. Drugi razlog je, da se preostala strupena snov odnese skupaj z vodo, na primer pri pranju rezervoarja.
Možen vzrok puščanja iz rezervoarjev je lahko prekomerna količina toplote, dovedene v rezervoar, na primer v obliki sončnega sevanja ali toplotne obremenitve požara v skladiščnem prostoru. Vstop snovi v rezervoar, ki kemično reagirajo z vsebino, lahko povzroči tudi strupeno sproščanje, tudi če je bila vsebina sama nizko strupena. Znani so primeri, ko je v podjetjih zaradi nenamernih dejanj, na primer pri mešanju klorovodikove kisline in belila (natrijevega hipoklorita), nastali klor uhajal. Vnos snovi, ki pospešujejo polimerizacijo ali razgradnjo v rezervoar, lahko sprosti količino toplote, ki povzroči, da del vsebine zavre in povzroči strupene emisije.
VPR. kemija. Šifra 11. razreda
RAZRED 11 Pojasnila za vzorec vseruskega testnega dela Ko se seznanite z vzorčnim testnim delom, ne pozabite, da naloge, vključene v vzorec, ne odražajo vseh spretnosti in vsebinskih vprašanj, ki bodo preizkušena kot del vse-rusko testno delo. Popoln seznam vsebinskih elementov in veščin, ki jih je mogoče preizkusiti pri delu, je naveden v kodifikatorju vsebinskih elementov in zahtev za stopnjo usposobljenosti diplomantov za razvoj vseruskega testa iz kemije. Namen vzorčnega testnega dela je dati idejo o strukturi vseruskega testnega dela, številu in obliki nalog ter njihovi stopnji zahtevnosti.
VPR. kemija. Šifra 11. razreda
© 2017 Zvezna služba za nadzor v izobraževanju in znanosti Ruske federacije VSERUSKO TESTIRANJE DELA KEMIJA
11. RAZRED VZOREC Navodila za izdelavo testa Testno delo obsega 15 nalog. Za izvedbo dela pri kemiji je predvidena 1 ura 30 minut (90 minut) Odgovore vpišite v besedilo naloge po navodilih za naloge Če zapišete napačen odgovor, ga prečrtajte in vpišite novega Ob zaključku dela je dovoljena uporaba naslednjih dodatnih materialov
– Periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejev
– tabela topnosti soli, kislin in baz z uvedbo elektrokemijskega niza kovinskih napetosti
– neprogramabilni kalkulator. Pri izpolnjevanju nalog lahko uporabite osnutek. Vnosi v osnutku ne bodo pregledani ali ocenjeni. Svetujemo vam, da naloge opravljate v vrstnem redu, kot so podane. Če želite prihraniti čas, preskočite nalogo, ki je ne morete dokončati takoj, in nadaljujte z naslednjo. Če vam po opravljenem delu ostane čas, se lahko vrnete k zamujenim opravilom. Točke, ki jih prejmete za opravljene naloge, se seštejejo. Poskusite opraviti čim več nalog in doseči največ točk. Želimo vam uspeh
VPR. kemija. Šifra 11. razreda
© 2017 Zvezna služba za nadzor izobraževanja in znanosti Ruske federacije Iz vašega tečaja kemije poznate naslednje metode za ločevanje zmesi: sedimentacija, filtracija, destilacija (destilacija, magnetno delovanje, izhlapevanje, kristalizacija. Slike 1–3 prikazujejo primere uporaba nekaterih od teh metod Slika 1 Slika 2 Slika 3
Katero od naslednjih metod za ločevanje zmesi lahko uporabimo za čiščenje?
1) moka iz ujetih železnih opilkov
2) voda iz v njej raztopljenih anorganskih soli V tabelo zapišite številko slike in ime ustreznega načina ločevanja mešanice. Zmes Številka slike Način ločevanja zmesi Moka in ujeti železovi opilki Voda z raztopljenimi anorganskimi solmi Slika prikazuje model elektronske zgradbe atoma določenega kemičnega elementa. Na podlagi analize predlaganega modela rešite naslednje naloge) določite kemijski element, katerega atom ima takšno elektronsko strukturo
2) navedite številko obdobja in številko skupine v periodnem sistemu kemijskih elementov D.I. Mendelejeva, v katerem se nahaja ta element
3) ugotovite, ali je preprosta snov, ki tvori ta kemični element, kovina ali nekovina. Odgovore zapiši v tabelo. Odgovor Simbol kemičnega elementa
Obdobje št.
Št. skupine Kovinski nekovin
1
2
VPR. kemija. Šifra 11. razreda
© 2017 Zvezna služba za nadzor v izobraževanju in znanosti Ruske federacije Periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejev je bogato skladišče informacij o kemičnih elementih, njihovih lastnostih in lastnostih njihovih spojin, vzorcih sprememb teh lastnosti, načinih pridobivanja snovi in njihovi lokaciji v naravi. Na primer, znano je, da se s povečanjem atomskega števila kemičnega elementa v obdobjih polmeri atomov zmanjšajo, v skupinah pa se povečajo. Ob upoštevanju teh zakonitosti razporedite naslednje elemente po naraščajočih atomskih polmerih: N, C, Al, Si. Zapišite oznake elementov v zahtevanem zaporedju. Odgovor __________________________ V spodnji tabeli so navedene značilne lastnosti snovi, ki imajo molekularno in ionsko zgradbo. Značilne lastnosti snovi Molekularna struktura Ionska zgradba v normalnih pogojih imajo tekoče, plinasto in trdno agregatno stanje imajo nizko vrelišče in tališče
niso električno prevodni; imajo nizko toplotno prevodnost
trdno pri normalnih pogojih, krhko, ognjevzdržno, nehlapno v talinah in raztopinah prevaja električni tok.S tem podatkom ugotovi, kakšno zgradbo imata snovi dušik in kuhinjska sol NaCl. Odgovor zapiši v za to namenjen prostor.
1) dušik N
2
________________________________________________________________
2) kuhinjska sol NaCl ____________________________________________________
3
4
VPR. kemija. Šifra 11. razreda
© 2017 Zvezna služba za nadzor v izobraževanju in znanosti Ruske federacije Kompleksne anorganske snovi lahko pogojno razdelimo, torej razvrstimo v štiri skupine, kot je prikazano na diagramu. V tem diagramu za vsako od štirih skupin vpišite manjkajoča imena skupin ali kemijske formule snovi (en primer formul, ki spadajo v to skupino. Preberite naslednje besedilo in dokončajte naloge 6–8. Živilska industrija uporablja aditiv za živila E, ki je kalcijev hidroksid Ca(OH)
2
. Uporablja se pri proizvodnji sadnih sokov, otroške hrane, vloženih kumaric, kuhinjske soli, slaščic in slaščic. Kalcijev hidroksid je mogoče proizvesti v industrijskem obsegu z mešanjem kalcijevega oksida z vodo, proces, imenovan kaljenje. Kalcijev hidroksid se pogosto uporablja pri proizvodnji gradbenih materialov, kot so belilo, omet in mavčne malte. To je posledica sposobnosti interakcije z ogljikovim dioksidom CO
2
vsebovan v zraku. Ista lastnost raztopine kalcijevega hidroksida se uporablja za merjenje količinske vsebnosti ogljikovega dioksida v zraku. Uporabna lastnost kalcijevega hidroksida je njegova sposobnost, da deluje kot flokulant, ki čisti odpadno vodo iz suspendiranih in koloidnih delcev (vključno z železovimi solmi. Uporablja se tudi za zvišanje pH vode, saj naravna voda vsebuje snovi (npr. kisline, ki povzročajo korozija v vodovodnih napeljavah).cevi
5
VPR. kemija. Šifra 11. razreda
© 2017 Zvezna služba za nadzor v izobraževanju in znanosti Ruske federacije
6 1. Napišite molekulsko enačbo reakcije, pri kateri nastane kalcijev hidroksid, ki je omenjen v besedilu. Odgovori
2. Pojasnite, zakaj se ta proces imenuje kaljenje. Odgovori
________________________________________________________________________________
1. Napišite molekulsko enačbo reakcije med kalcijevim hidroksidom in ogljikovim dioksidom, ki je omenjena v besedilu. Odgovori
2. Pojasnite, katere značilnosti te reakcije omogočajo uporabo za zaznavanje ogljikovega dioksida v zraku. Odgovori
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1. Napiši skrajšano ionsko enačbo za v besedilu omenjeno reakcijo med kalcijevim hidroksidom in klorovodikovo kislino. Odgovori
2. Pojasnite, zakaj se ta reakcija uporablja za povečanje pH vode. Odgovori
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
6
7
8
VPR. kemija. Šifra 11. razreda
© 2017 Zvezna služba za nadzor v izobraževanju in znanosti Ruske federacije Podana je shema redoks reakcije.
H
2
S + Fe
2
O
3
→ FeS + S + H
2
O
1. Naredite elektronsko tehtnico za to reakcijo. Odgovori
2. Določite oksidant in reducent. Odgovori
3. Razporedi koeficiente v enačbi reakcije. Odgovor Shema transformacije je podana
Fe Napišite enačbe molekulskih reakcij, s katerimi lahko izvedete navedene transformacije.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) ________________________________________________________________________________ Vzpostavite ujemanje med formulo organske snovi in razredom/skupino, v katero ta snov spada, za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko. FORMULA SNOVI
RAZRED/SKUPINA A)
CH
3
-CH
2
-CH
3
B) C)
CH
3
-CH
2
OH
1) nasičeni ogljikovodiki
2) alkoholi
3) nenasičeni ogljikovodiki
4) karboksilne kisline Izbrane številke zapiši v tabelo pod ustrezne črke. A B C Odgovor
9
10
11
VPR. kemija. Šifra 11. razreda
© 2017 Zvezna služba za nadzor v izobraževanju in znanosti Ruske federacije V predlagane sheme kemijskih reakcij vstavite formule manjkajočih snovi in uredite koeficiente.
1) C
2
n
6
+ ……………… → C
2
n
5
Cl+HCl
2)C
3
H
6
+ ……………… → CO
2
+H
2
O Propan gori z nizkimi stopnjami strupenih emisij v ozračje, zato se uporablja kot vir energije v številnih aplikacijah, kot so plinski vžigalniki in ogrevanje doma. Kolikšna prostornina ogljikovega dioksida nastane pri popolnem zgorevanju 4,4 g propana? Zapiši podrobno rešitev naloge. Odgovori
________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________ Izopropilni alkohol se uporablja kot univerzalno topilo, vključen je v gospodinjske kemikalije, parfume in kozmetiko ter tekočine za pranje vetrobranskega stekla v avtomobilih. V skladu s spodnjim diagramom sestavite reakcijske enačbe za proizvodnjo tega alkohola. Pri pisanju reakcijskih enačb uporabljajte strukturne formule organskih snovi.
CH
2
CH CH
3
CH
3
CCH
3
O
CH
3
CH CH
3
Br
CH
3
CH
CH
3
OH
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
12
13
14
VPR. kemija. Šifra 11. razreda
© 2017 Zvezna služba za nadzor izobraževanja in znanosti Ruske federacije Fiziološka raztopina v medicini je 0,9% raztopina natrijevega klorida v vodi. Izračunajte maso natrijevega klorida in maso vode, potrebne za pripravo
500 g fiziološke raztopine. Zapišite podrobno rešitev problema. Odgovori
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
15
VLOOKUP
. kemija. 11. razred. Odgovori 2017 Zvezna služba za nadzor v izobraževanju in znanosti Ruske federacije VSERUSKO INŠPEKCIJSKO DELO
KEMIJA
, 11
RAZRED
Odgovori
ety
in merila za ocenjevanje
ania
№
naloge
Odgovori
št
1
Mešanica
številka
risanje
Pot
ločitev
mešanice
Moka in ujeti železni opilki Magnetno delovanje
Voda z anorganskimi solmi, raztopljenimi v njej
Destilacija
(destilacija
2
N; 2; 5 (ali V); nekovin N
→
C
→
Si
→
Al
4 dušik N
2
– molekularna zgradba kuhinjske soli NaCl – ionska zgradba 132 Pravilen odgovor pri nalogi 3 se ocenjuje z eno točko.
Izpolnjevanje nalog 1, 2, 4, 11 se ocenjuje na naslednji način: 2 točki - brez napak.
1 točka – storjena je bila ena napaka 0 točk – storjeni sta bili dve ali več napak ali ni bilo odgovora
Vsebina
pravilen odgovor in navodila za ocenjevanje
n
Iyu
Točke
Elementi odgovora. Zapisana so imena skupin baz in soli, zapisane so formule snovi ustreznih skupin.
Odgovor je pravilen in popoln, vsebuje vse zgoraj navedene elemente Tri celice diagrama so pravilno izpolnjene 1 Storjeni sta bili dve ali več napak Najvišje število točk.
5
VLOOKUP
. kemija. 11. razred. Odgovori 2017 Zvezna služba za nadzor v izobraževanju in znanosti Ruske federacije Vsebina pravilnega odgovora in navodila za ocenjevanje
n
Iyu
(Poleg tega poiščite druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena
Točke
Elementi odziva
1) CaO + H
2
O = Ca(
OH)
2 2) Pri interakciji kalcijevega oksida z vodo se sprosti velika količina toplote, zato voda vre in sika, kot bi zadela vroč premog, ko ogenj ugasnemo z vodo (
oz
»Ta postopek imenujemo gašenje, ker posledično nastane gašeno apno
»)
Odgovor je pravilen in popoln, vsebuje vse zgoraj navedene elemente Odgovor vsebuje enega od zgornjih elementov 1 Vsi elementi odgovora so napačno zapisani 0 Največja ocena 2 Vsebina pravilnega odgovora in navodila za točkovanje
n
Iyu
(Poleg tega poiščite druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena
Točke
Elementi odziva
1) Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+H
2
O
2) Kot rezultat te reakcije nastane netopna snov, kalcijev karbonat, opazimo motnost prvotne raztopine, kar nam omogoča presojo prisotnosti ogljikovega dioksida v zraku.Kvalitativna reakcija na Odgovor je pravilen in popoln, vsebuje vse zgoraj navedene elemente Odgovor vsebuje enega od zgornjih elementov 1 Vsi elementi odgovori napačno zapisani 0 Največja ocena 2 Vsebina pravilnega odgovora in navodila za točkovanje
n
Iyu
(Poleg tega poiščite druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena
Točke
Elementi odziva
1) OH
–
+H
+
=H
2
O
2) Prisotnost kisline v naravni vodi povzroča nizke vrednosti te vode
Kalcijev hidroksid
nevtralizirati
št
kislo
otu
, vrednosti pa naraščajo Odgovor je pravilen in popoln, vsebuje vse zgornje elemente Odgovor vsebuje enega od zgornjih elementov 1 Vsi elementi odgovora so napačno zapisani 0 Najvišja ocena 2
6
7
8
VLOOKUP
n
Iyu
(Poleg tega poiščite druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena
Točke
1) Sestavljena je bila elektronska bilanca) Označeno je, da je žveplo v oksidacijskem stanju –2 (ali H
2
S) je redukcijsko sredstvo, železo pa je v oksidacijskem stanju +3 ali Fe
2
O
3
) – oksidant
3) Reakcijska enačba je bila sestavljena
3H
2
S + Fe
2
O
3
= 2FeS + S + 3
H
2
O Odgovor je pravilen in popoln, vsebuje vse zgoraj navedene elemente Dva od zgornjih elementov odgovora sta pravilno zapisana 2 Eden od zgornjih elementov odgovora je zapisan pravilno 1 Vsi elementi odgovora so zapisani napačno 0 Najvišja ocena Vsebina pravilnega odgovora in navodila za točkovanje
n
Iyu
Točke
Napisane so reakcijske enačbe, ki ustrezajo transformacijski shemi
1) Fe + 2HCl = FeCl
2
+H
2 2) FeCl
2
+ 2AgNO
3
= Fe(NO
3
2
+ 2Ag
C
l
3) Fe (NO
3
2
+ 2KOH = F
e(OH)
2
.)
n
Iyu
Točke
Elementi odziva
1)
Z
2
n
6
+Cl
2
→
Z
2
n
5
Cl+HCl
2) 2C
3
H
6
+ 9O
2
→
6C
O
2
+ 6
H
2
O Možni so delni koeficienti) Odgovor je pravilen in popoln, vsebuje vse zgornje elemente V enem od elementov odgovora je bila storjena napaka 1 Vsi elementi odgovora so napačno zapisani 0 Najvišja ocena
9
10
12
VLOOKUP
. kemija. 11. razred. Odgovori 2017 Zvezna služba za nadzor v izobraževanju in znanosti Ruske federacije Vsebina pravilnega odgovora in navodila za ocenjevanje
n
Iyu
(Poleg tega poiščite druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena
Točke
1) Sestavljena je bila enačba za reakcijo zgorevanja propana
Z
3
n
8
+ O →
CO + HO) n(
Z
3
n
8
) = 4,4/44 = 0,1 mol SOCH mol) O) = 0,3 · 22,4 = 6,72 l Odgovor je pravilen in popoln, vsebuje vse zgornje elemente, dva od zgornjih elementov odgovora sta zapisana pravilno 2 Popravi enega od zgornjih elementi odgovora so zapisani 1 Vsi elementi odgovora so napačno zapisani 0 Najvišje število točk 3 Vsebina pravilnega odgovora in navodila za točkovanje
n
Iyu
Točke
Napisane so reakcijske enačbe, ki ustrezajo diagramu
1)
C
H
3
CH
CH
2
+H
2
O
H
2
SO
4
, t
°
CH
3
CH
CH
3
OH
CH
3
CC
H
3
O
+ mačka + voda n. r-r,
t
°
+ Druge reakcijske enačbe, ki niso v nasprotju s pogoji za določitev reakcijskih enačb, so dovoljene
.)
Tri reakcijske enačbe so pravilno napisane Dve reakcijski enačbi sta pravilno napisani 2 Ena reakcijska enačba je pravilno napisana 1 Vse enačbe so napačno napisane oziroma ni odgovora 0 Najvišje število točk Vsebina pravilnega odgovora in navodila za točkovanje
n
Iyu
(Poleg tega poiščite druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena
Točke
Elementi odziva
1)m
(NaCl) = 4,5 g
2) voda) = 495,5 g
Odgovor je pravilen in popoln, vsebuje vse zgoraj navedene elemente Odgovor vsebuje enega od zgornjih elementov 1 Vsi elementi odgovora so zapisani nepravilno 0 Najvišja ocena 2
13
14
15
Test št. 1 11. razred
Možnost 1.
Iz tečaja kemije veste naslednje:načine ločevanje zmesi:
.
načine.
Sl.1 Sl.2 Sl.3
1) moka iz železnih opilkov, ki so prišli vanjo;
2) voda iz v njej raztopljenih anorganskih soli?
mešanice. (
Moka in tisti, ki so ujeti vanjoželezni opilki
Voda z anorganskimi solmi, raztopljenimi v njej
element.
ta kemični element.
Odgovore zapiši v tabelo
Simbolkemična
element
Obdobje št.
Številka skupine
Kovina/nekovina
3. Periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejev - bogato skladišče
o njihovem pojavljanju v naravi. Na primer, znano je, da z naraščajočo serijsko št
kemijskega elementa se v obdobjih polmeri atomov zmanjšujejo, v skupinah pa povečujejo.
Upoštevajoč te vzorce, jih razporedi po naraščajočih atomskih radijih
naslednje elemente:C, Si, Al, N.
zaporedja.
4.
država;
vrenje in taljenje;
neprevodno;
krhek;
ognjevzdržni;
nehlapljivo;
elektrika
S pomočjo teh podatkov ugotovite, kakšno strukturo imajo snovi dušik N 2
in kuhinjska sol NaCl. (podajte podroben odgovor).
2
izdelkov in sladkarij.
avtor
CO2
ogljikov dioksid v zraku.
vsebuje snovi (npr.kisline
omenjeno v besedilu .
6.
.
9. Čeprav rastline in živali potrebujejo fosforjeve spojine kot element, ki je del vitalnih snovi, onesnaženje naravnih voda s fosfati izjemno negativno vpliva na stanje vodnih teles. Odvajanje fosfatov z odpadno vodo povzroči hiter razvoj modrozelenih alg, vitalna aktivnost vseh drugih organizmov pa je zavirana. Določite število kationov in anionov, ki nastanejo med disociacijo 25 molov natrijevega ortofosfata.
10. Podajte razlago:Včasih na podeželju ženske kombinirajo barvanje las s kano in umivanje v ruski kopeli. Zakaj barva postane bolj intenzivna?
11.
H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O.
12. Propan gori z nizkimi stopnjami strupenih emisij v ozračje, zato se uporablja kot vir energije v številnih aplikacijah, kot je plin
Kakšna prostornina ogljikovega dioksida (CO) nastane pri popolnem zgorevanju 4,4 g propana?
13. V medicini je fiziološka raztopina 0,9% raztopina natrijevega klorida v vodi. Izračunajte maso natrijevega klorida in maso vode, potrebnih za pripravo 500 g fiziološke raztopine.
Zapišite podrobno rešitev problema .
Test št. 1 11. razred
Možnost 2.
1. Iz tečaja kemije veste naslednjenačine ločevanje zmesi:
sedimentacija, filtracija, destilacija (destilacija), magnetno delovanje, izparevanje, kristalizacija .
Slike 1–3 prikazujejo primere uporabe nekaterih od naštetih
načine.
Sl.1 Sl.2 Sl.3
Katero od naslednjih metod za ločevanje zmesi je mogoče uporabiti za čiščenje:
1) žveplo iz železovih opilkov, ki so prišli vanj;
2) voda iz delcev gline in peska?
V tabelo zapiši številko slike in ime pripadajočega načina deljenja
mešanice. (prepiši tabelo v svoj zvezek)
2. Slika prikazuje model elektronske strukture atoma neke kemikalije
element.
Na podlagi analize predlaganega modela opravite naslednje naloge:
1) identificirati kemični element, katerega atom ima takšno elektronsko strukturo;
2) navedite številko obdobja in številko skupine v periodnem sistemu kemikalij
elementi D.I. Mendelejev, v katerem se nahaja ta element;
3) ugotovi, ali je preprosta snov, ki nastane, kovina ali nekovina
ta kemični element.
Odgovore zapiši v tabelo(nariši tabelo v zvezek)
Simbolkemična
element
Obdobje št.
Številka skupine
Kovina/nekovina
3. Periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejev - bogato skladišče
informacije o kemičnih elementih, njihovih lastnostih in lastnostih njihovih spojin,
o vzorcih sprememb teh lastnosti, o metodah pridobivanja snovi, pa tudi
o njihovem pojavljanju v naravi. Na primer, znano je, da se elektronegativnost kemičnega elementa povečuje v obdobjih in zmanjšuje v skupinah.
Glede na te vzorce jih razporedite po naraščajoči elektronegativnosti
naslednje elemente:F, Na, N, Mg. V zahtevano zapiši oznake elementov
zaporedja.
4. V spodnji tabeli so navedene značilne lastnosti snovi, ki imajo molekularno in ionsko zgradbo.
v normalnih pogojih so tekoči,plinast in trden agregat
država;
imajo nizke temperature
vrenje in taljenje;
neprevodno;
imajo nizko toplotno prevodnost
trdna pod normalnimi pogoji;
krhek;
ognjevzdržni;
nehlapljivo;
izvajajo v talinah in raztopinah
elektrika
S pomočjo teh podatkov ugotovite, kakšno zgradbo imajo snovi kisik O 2
in soda Na 2 CO 3 . (podajte podroben odgovor).
Živilska industrija uporablja aditiv za živila E526, ki
je kalcijev hidroksid Ca(OH)2 . Najde uporabo v proizvodnji:
sadni sokovi, otroška hrana, vložene kumare, kuhinjska sol, slaščice
izdelkov in sladkarij.
Kalcijev hidroksid je mogoče proizvesti v industrijskem obseguavtor
mešanje kalcijevega oksida z vodo , se ta proces imenuje kaljenje.
Kalcijev hidroksid se pogosto uporablja pri proizvodnji takih gradbenih materialov.
materiali, kot so belilo, omet in mavčne malte. To je posledica njegove sposobnosti
interakcijo z ogljikovim dioksidom CO2 vsebovan v zraku. To je ista lastnina
za merjenje kvantitativne vsebnosti se uporablja raztopina kalcijevega hidroksida
ogljikov dioksid v zraku.
Uporabna lastnost kalcijevega hidroksida je njegova sposobnost, da deluje kot
flokulant, ki čisti odpadno vodo iz suspendiranih in koloidnih delcev (vključno z
železove soli). Uporablja se tudi za povečanje pH vode, saj naravna voda
vsebuje snovi (npr.kisline ), kar povzroča korozijo v vodovodnih ceveh.
5. Napišite molekularno enačbo za reakcijo, pri kateri nastane kalcijev hidroksid, ki
omenjeno v besedilu .
6. Pojasnite, zakaj se ta postopek imenuje kaljenje.
7. Napišite molekularno enačbo reakcije med kalcijevim hidroksidom in ogljikovim dioksidom
plin, ki je bil omenjen v besedilu. Pojasnite, katere značilnosti te reakcije omogočajo uporabo za zaznavanje ogljikovega dioksida v zraku.
8. Napiši skrajšano ionsko enačbo za reakcijo, omenjeno v besedilu med
kalcijev hidroksid in klorovodikova kislina .
9. Čeprav rastline in živali potrebujejo fosforjeve spojine kot element, ki je del vitalnih snovi, onesnaženje naravnih voda s fosfati izjemno negativno vpliva na stanje vodnih teles. Odvajanje fosfatov z odpadno vodo povzroči hiter razvoj modrozelenih alg, vitalna aktivnost vseh drugih organizmov pa je zavirana. Določite število kationov in anionov, ki nastanejo med disociacijo 15 molov kalijevega ortofosfata.
10. Podajte razlago:Zakaj se vse vrste oblikovanja las običajno izvajajo s toploto?
11. Podana je shema redoks reakcije
Uredite koeficiente. Zabeležite elektronsko bilanco.
Določite oksidant in reducent.
12. Propan gori z nizkimi stopnjami strupenih emisij v ozračje, zato se uporablja kot vir energije na številnih področjih, kot je plin
vžigalnike in pri ogrevanju podeželskih hiš.
Kakšna prostornina ogljikovega dioksida (CO) nastane pri popolnem zgorevanju 5 g propana?
Zapišite podrobno rešitev problema.
13. Farmacevt mora pripraviti 5% raztopino joda, ki se uporablja za zdravljenje ran.
Kolikšno količino raztopine lahko pripravi farmacevt iz 10 g kristalnega joda, če mora biti gostota raztopine 0,950 g/ml?
Kljub dejstvu, da se v praksi ogrevanja domov nenehno soočamo s potrebo po zagotavljanju varnosti zaradi prisotnosti strupenih produktov izgorevanja v atmosferi prostorov, pa tudi zaradi nastajanja eksplozivnih plinskih mešanic (zaradi uhajanja zemeljskega plina). uporabljen kot gorivo), so te težave še vedno aktualne. Z uporabo plinskih analizatorjev lahko preprečimo škodljive posledice.
G Kot je znano, je gorenje poseben primer oksidacijske reakcije, ki jo spremlja sproščanje svetlobe in toplote. Pri zgorevanju ogljikovih goriv, vključno s plinom, se ogljik in vodik, ki sta del organskih spojin, ali pretežno ogljik (pri zgorevanju premoga) oksidirata v ogljikov dioksid (CO 2 - ogljikov dioksid), ogljikov monoksid (CO - ogljikov monoksid) in vodo. (H2O). Poleg tega dušik in nečistoče v gorivu in (ali) v zraku, ki se dovajajo v gorilnike generatorjev toplote (kotlovne enote, peči, kamini, plinske peči itd.) Za zgorevanje goriva, vstopijo v reakcije. Zlasti produkt oksidacije dušika (N 2) so dušikovi oksidi (NO x) – plini, ki jih prav tako uvrščamo med škodljive emisije (glej tabelo).
Tabela. Dovoljena vsebnost škodljivih emisij v plinih, odpuščenih iz generatorjev toplote, po razredih opreme v skladu z evropskim standardom.
Ogljikov monoksid in njegove nevarnosti
Tveganje za zastrupitev z ogljikovim monoksidom je danes še vedno precej visoko, kar je posledica njegove visoke strupenosti in neosveščenosti javnosti.
Najpogosteje se zastrupitev z ogljikovim monoksidom pojavi zaradi nepravilnega delovanja ali okvare kaminov in tradicionalnih peči, nameščenih v zasebnih domovih, kopališčih, pogosti pa so tudi primeri zastrupitve, celo smrti, pri individualnem ogrevanju s plinskimi kotli. Poleg tega pogosto opazimo zastrupitev z ogljikovim monoksidom, ki je pogosto smrtna, pri požarih in celo pri lokalnih požarih stvari v zaprtih prostorih. Skupni in odločilni dejavnik v tem primeru je zgorevanje s pomanjkanjem kisika - takrat namesto ogljikovega dioksida, ki je varen za zdravje ljudi, nastaja ogljikov monoksid v nevarnih količinah.
riž. 1 Zamenljiv senzor plinskega analizatorja skupaj z nadzorno ploščo
Ko vstopi v kri, se ogljikov monoksid veže na hemoglobin in tvori karboksihemoglobin. V tem primeru hemoglobin izgubi sposobnost vezave kisika in njegovega transporta do organov in celic telesa. Toksičnost ogljikovega monoksida je tolikšna, da ko je prisoten v ozračju v koncentraciji le 0,08 %, se do 30 % hemoglobina v človeku, ki vdihava ta zrak, spremeni v karboksihemoglobin. V tem primeru oseba že čuti simptome blage zastrupitve - vrtoglavico, glavobol, slabost. Pri koncentraciji CO v atmosferi 0,32% se do 40% hemoglobina pretvori v karboksihemoglobin in oseba je v zmerni zastrupitvi. Njegovo stanje je tako, da nima moči, da bi sam zapustil prostor z zastrupljeno atmosfero. Ko se vsebnost CO v ozračju poveča na 1,2%, do 50% krvnega hemoglobina preide v karboksihemoglobin, kar ustreza razvoju komatoznega stanja pri človeku.
Dušikovi oksidi – toksičnost in škodljivost za okolje
Ko gorivo zgori, dušik, ki je prisoten v gorivu ali zraku, dovedenem za zgorevanje, tvori dušikov monoksid (NO) s kisikom.Čez nekaj časa ta brezbarvni plin oksidira kisik v dušikov dioksid (NO2). Od dušikovih oksidov je za zdravje ljudi najbolj nevaren NO 2. Močno draži sluznico dihalnih poti. Vdihavanje strupenih hlapov dušikovega dioksida lahko povzroči resno zastrupitev. Človek čuti njegovo prisotnost že pri nizkih koncentracijah le 0,23 mg/m 3 (prag zaznavnosti). Vendar sposobnost telesa, da zazna prisotnost dušikovega dioksida, izgine po 10 minutah vdihavanja. Obstaja občutek suhosti in bolečine v grlu, vendar ti simptomi izginejo ob dolgotrajni izpostavljenosti plinu v koncentraciji, ki je 15-krat višja od praga zaznavnosti. Tako NO 2 oslabi čut za vonj.
Slika 2 Alarm za ogljikov monoksid
Poleg tega dušikov dioksid pri koncentraciji 0,14 mg/m 3, ki je pod pragom zaznavnosti, zmanjša sposobnost oči za prilagajanje na temo, pri koncentraciji le 0,056 mg/m 3 pa oteži dihanje. Ljudje s kroničnimi pljučnimi boleznimi že pri nižjih koncentracijah težko dihajo.
Ljudje, ki so izpostavljeni dušikovemu dioksidu, pogosteje zbolijo za boleznimi dihal, bronhitisom in pljučnico.
Sam dušikov dioksid lahko povzroči poškodbe pljuč. Ko pride v telo, NO 2 ob stiku z vlago tvori dušikovo in dušikovo kislino, ki razjedata stene pljučnih mešičkov, kar lahko povzroči pljučni edem, ki pogosto vodi v smrt.
Poleg tega k nastanku ozona prispevajo emisije dušikovega dioksida v ozračje pod vplivom ultravijoličnega sevanja, ki je del spektra sončne svetlobe.
Tvorba dušikovih oksidov je odvisna od vsebnosti dušika v gorivu in dovedenega zgorevalnega zraka, časa zadrževanja dušika v območju zgorevanja (dolžina plamena) in temperature plamena.
Glede na kraj in čas nastanka se sproščajo hitri in gorivni dušikovi oksidi. Hitri NOx nastane med reakcijo dušika s prostim kisikom (presežek zraka) v reakcijskem območju plamena.
NOx goriva nastane pri visokih temperaturah zgorevanja kot posledica kombinacije dušika, ki ga vsebuje gorivo, s kisikom. Ta reakcija absorbira toploto in je značilna za zgorevanje dizelskega goriva in trdih organskih goriv (les, peleti, briketi). Pri izgorevanju zemeljskega plina gorivni NOx ne nastaja, saj zemeljski plin ne vsebuje dušikovih spojin.
Odločilna merila za nastanek NO x so koncentracija kisika med zgorevanjem, čas zadrževanja zgorevalnega zraka v zgorevalnem območju (dolžina plamena) in temperatura plamena (do 1200 °C - nizka, od 1400 °C - znatno in od 1800 ° C - največja tvorba toplotnih NOx).
Nastajanje NOx je mogoče zmanjšati s sodobnimi tehnologijami zgorevanja, kot so hladen plamen, recirkulacija dimnih plinov in nizke ravni odvečnega zraka.
Negorljivi ogljikovodiki in saje
Tudi nezgoreli ogljikovodiki (C x H y) nastajajo kot posledica nepopolnega zgorevanja goriva in prispevajo k nastanku učinka tople grede. V to skupino spadajo metan (CH 4), butan (C 4 H 10) in benzen (C 6 H 6). Razlogi za njihov nastanek so podobni vzrokom za nastanek CO: nezadostna atomizacija in mešanje pri uporabi tekočih goriv ter pomanjkanje zraka pri uporabi zemeljskega plina ali trdih goriv.
Poleg tega se zaradi nepopolnega zgorevanja v dizelskih gorilnikih tvorijo saje - v bistvu čisti ogljik (C). Pri normalnih temperaturah ogljik reagira zelo počasi. Za popolno zgorevanje 1 kg ogljika (C) je potrebnih 2,67 kg O 2 . Temperatura vžiga - 725 °C. Nižje temperature povzročajo nastanek saj.
Zemeljski in utekočinjeni plin
Samo plinsko gorivo predstavlja posebno nevarnost.
Zemeljski plin je skoraj v celoti sestavljen iz metana (80-95%), ostalo je večinoma etan (do 3,7%) in dušik (do 2,2%). Odvisno od območja proizvodnje lahko vsebuje žveplove spojine in vodo v majhnih količinah.
Nevarnost izvira iz puščanja plinskega goriva zaradi poškodbe plinovoda, okvarjenih plinskih armatur ali preprosto odprtega pri dovajanju plina v gorilnik plinske peči (»človeški faktor«).
Slika 3 Preverjanje puščanja zemeljskega plina
Metan v koncentracijah, v katerih je lahko prisoten v atmosferi stanovanjskih prostorov ali na prostem, ni strupen, je pa za razliko od dušika zelo eksploziven. V plinastem stanju tvori eksplozivno zmes z zrakom v koncentracijah od 4,4 do 17 %, najbolj eksplozivna koncentracija metana v zraku je 9,5 %. V domačih razmerah takšne koncentracije metana v zraku nastanejo, ko se le-ta kopiči ob puščanju v zaprtih prostorih – kuhinjah, stanovanjih, vhodih. V tem primeru lahko pok povzroči iskra, ki preskoči med kontakti vklopnega stikala, ko poskušate prižgati električno razsvetljavo. Posledice eksplozij so pogosto katastrofalne.
Posebna nevarnost pri uhajanju zemeljskega plina je odsotnost vonja iz njegovih komponent. Zato se njegovo kopičenje v zaprtem prostoru zgodi neopaženo za ljudi. Za odkrivanje puščanja se zemeljskemu plinu doda odorant (za simulacijo vonja).
V avtonomnih ogrevalnih sistemih se uporablja utekočinjen ogljikovodik (LPG), ki je stranski produkt naftne industrije in industrije goriva. Njegovi glavni sestavini sta propan (C 3 H 8) in butan (C 4 H 10). UNP se hrani v tekočem stanju pod pritiskom v plinskih jeklenkah in posodah za plin. Z zrakom tvori tudi eksplozivne mešanice.
LPG tvori eksplozivne zmesi z zrakom pri koncentraciji propanske pare od 2,3 do 9,5%, normalnega butana - od 1,8 do 9,1% (po prostornini), pri tlaku 0,1 MPa in temperaturi 15-20 ° C. Temperatura samovžiga propana v zraku je 470 °C, normalnega butana je 405 °C.
Pri standardnem tlaku je LPG plinast in težji od zraka. Pri izhlapevanju iz 1 litra utekočinjenega ogljikovodikovega plina nastane okoli 250 litrov plinastega plina, zato je že manjše puščanje LPG iz plinske jeklenke ali plinskega rezervoarja lahko nevarno. Gostota plinske faze LPG je 1,5-2 krat večja od gostote zraka, zato je slabo razpršen v zraku, zlasti v zaprtih prostorih, in se lahko kopiči v naravnih in umetnih depresijah, ki tvorijo eksplozivno mešanico z zrakom.
Analizatorji plina kot sredstvo za plinsko varnost
Analizatorji plina vam omogočajo pravočasno odkrivanje prisotnosti nevarnih plinov v notranji atmosferi. Te naprave so lahko različnih oblik, kompleksnosti in funkcionalnosti, glede na to pa jih delimo na indikatorje, detektorje puščanja, detektorje plinov, analizatorje plinov in sisteme za analizo plinov. Glede na zasnovo opravljajo različne funkcije – od najpreprostejših (dodajanje avdio in/ali video signalov), do kot so spremljanje in snemanje s prenosom podatkov preko interneta in/ali etherneta. Prvi, ki se običajno uporabljajo v varnostnih sistemih, signalizirajo, da so mejne vrednosti koncentracije presežene, pogosto brez kvantitativne indikacije; drugi, ki pogosto vključujejo več senzorjev, se uporabljajo pri nastavljanju in regulaciji opreme, pa tudi v avtomatiziranih krmilnih sistemih kot komponent, odgovornih ne le za varnost, ampak tudi za učinkovitost.
Slika 4 Nastavitev delovanja plinskega kotla z analizatorjem plina
Najpomembnejši sestavni deli vseh instrumentov za analizo plina so senzorji - občutljivi elementi majhne velikosti, ki generirajo signal glede na koncentracijo določene komponente. Za povečanje selektivnosti zaznavanja so včasih na vhodu nameščene selektivne membrane. Obstajajo elektrokemični, termokatalitični/katalitični, optični, fotoionizacijski in električni senzorji. Njihova teža običajno ne presega nekaj gramov. En model analizatorja plina ima lahko modifikacije z različnimi senzorji.
Delovanje elektrokemičnih senzorjev temelji na transformaciji komponente, ki se določa v miniaturni elektrokemični celici. Uporabljajo se inertne, kemično aktivne ali modificirane, pa tudi ionsko selektivne elektrode.
Optični senzorji merijo absorpcijo ali odboj primarnega svetlobnega toka, luminiscenco ali toplotni učinek, ko se svetloba absorbira. Občutljiva plast je lahko na primer površina svetlobnega vlakna ali faza, ki vsebuje na njej imobiliziran reagent. Svetlobni vodniki iz optičnih vlaken omogočajo delovanje v IR, vidnem in UV območju.
Termokatalitična metoda temelji na katalitični oksidaciji molekul nadzorovanih snovi na površini občutljivega elementa in pretvorbi nastale toplote v električni signal. Njena vrednost je določena s koncentracijo nadzorovane komponente (skupna koncentracija za celoto vnetljivih plinov in tekočih hlapov), izražena kot odstotek LFL (spodnja koncentracijska meja širjenja plamena).
Najpomembnejši element fotoionizacijskega senzorja je vir vakuumskega ultravijoličnega sevanja, ki določa občutljivost detekcije in zagotavlja njeno selektivnost. Energija fotona zadostuje za ionizacijo večine pogostih onesnaževal, vendar je nizka za sestavine čistega zraka. Fotoionizacija se pojavi v volumnu, zato senzor zlahka prenaša velike koncentracijske preobremenitve. Prenosni plinski analizatorji s takimi senzorji se pogosto uporabljajo za spremljanje zraka v delovnem prostoru.
Električni senzorji vključujejo elektronsko prevodne polprevodnike iz kovinskega oksida, organske polprevodnike in tranzistorje z učinkom polja. Izmerjene količine so prevodnost, potencialna razlika, naboj ali kapacitivnost, ki se spreminjajo, ko so izpostavljeni snovi, ki jo določamo.
Različne naprave uporabljajo elektrokemične, optične in električne senzorje za določanje koncentracije CO. Za določanje plinastih ogljikovodikov in predvsem metana se uporabljajo fotoionizacijski, optični, termokatalitski, katalitični in električni (polprevodniški) senzorji.
Slika 5. Analizator plina
Uporaba analizatorjev plina v distribucijskih omrežjih plina je urejena z regulativnimi dokumenti. Tako SNiP 42-01-2002 "Sistemi za distribucijo plina" predvideva obvezno namestitev analizatorja plina v notranjih plinskih omrežjih, ki izda signal za zapiranje zapornega ventila v primeru kopičenja plina v koncentraciji 10 % koncentracije eksploziva. V skladu s klavzulo 7.2. SNiP, »prostori stavb za vse namene (razen stanovanjskih stanovanj), kjer je nameščena oprema za plin, ki deluje v avtomatskem načinu brez stalne prisotnosti vzdrževalnega osebja, morajo biti opremljeni s sistemi za nadzor plina s samodejnim izklopom oskrbe s plinom. in oddaja signala o onesnaženosti plina v nadzorni center ali v prostor s stalno prisotnostjo osebja, razen če druge zahteve urejajo ustrezni gradbeni predpisi in predpisi.
Pri namestitvi ogrevalne opreme je treba zagotoviti sisteme za spremljanje onesnaženosti s plinom v zaprtih prostorih s samodejnim izklopom oskrbe s plinom v stanovanjskih stavbah: ne glede na lokacijo namestitve - z močjo nad 60 kW; v kleteh, pritličjih in v prizidkih objekta – ne glede na toplotno moč.”
Preprečevanje škodljivih emisij in povečanje učinkovitosti kotlovske opreme
Poleg tega, da analizatorji plina omogočajo opozarjanje na nevarne koncentracije plina v prostornini prostorov, se uporabljajo za prilagajanje delovanja kotlovne opreme, brez katere ni mogoče zagotoviti kazalnikov učinkovitosti in udobja, ki jih je navedel proizvajalec, in zmanjšati stroške goriva. V ta namen se uporabljajo analizatorji dimnih plinov.
Z analizatorjem dimnih plinov je potrebno konfigurirati stenske kondenzacijske kotle na zemeljski plin. Spremljati je treba koncentracijo kisika (3 %), ogljikovega dioksida (20 ppm) in ogljikovega dioksida (13 vol. %), razmerje presežka zraka (1,6), NO x.
V ventilatorskih gorilnikih, ki delujejo na zemeljski plin, je treba nadzorovati tudi koncentracijo kisika (3%), ogljikovega dioksida (20 ppm) in ogljikovega dioksida (13 vol.%), razmerje presežka zraka (1,6), NO x.
V ventilatorskih gorilnikih, ki delujejo na dizelsko gorivo, je poleg vsega zgoraj navedenega pred uporabo analizatorja plina potrebno izmeriti število saj in koncentracijo žveplovega oksida. Število saj mora biti manjše od 1. Ta parameter se meri z analizatorjem števila saj in kaže kakovost pršenja skozi šobe. Če je presežena, analizatorja plina ni mogoče uporabiti za nastavitev, saj bo pot analizatorja plina onesnažena in ne bo mogoče doseči optimalne učinkovitosti. Koncentracija žveplovega oksida (IV) - SO 2 kaže na kakovost goriva: višja kot je, slabše je gorivo; ob lokalnih presežkih kisika in vlage se spremeni v H 2 SO 4, ki uniči celotno gorivo- sistem gorenja.
Pri kotlih na pelete je treba spremljati koncentracijo kisika (5%), ogljikovega monoksida (120 ppm) in ogljikovega dioksida (17% vol.), razmerje presežka zraka (1,8), NO x. Potrebna je predhodna zaščita finega filtra pred kontaminacijo prahu z dimnimi plini in zaščita pred prekoračitvijo delovnega območja skozi kanal CO. V nekaj sekundah lahko preseže območje delovanja senzorja in doseže 10.000–15.000 ppm.
Test obsega 15 nalog. Za dokončanje kemijskega dela je na voljo 1 ura 30 minut (90 minut).
Iz predmeta kemije poznate naslednje metode ločevanja zmesi: usedanje, filtracija, destilacija (destilacija), magnetno delovanje, izhlapevanje, kristalizacija.
Slike 1-3 prikazujejo situacije, v katerih se uporabljajo te metode spoznavanja.
Katere od metod, prikazanih na slikah, NI MOGOČE uporabiti za ločevanje mešanice:
1) aceton in butanol-1;
2) glina in rečni pesek;
3) barijev sulfat in aceton?
Pokaži odgovor
Slika prikazuje model elektronske zgradbe atoma določenega kemičnega elementa.
Na podlagi analize predlaganega modela:
1) Določite kemijski element, katerega atom ima takšno elektronsko strukturo.
2) Navedite številko obdobja in številko skupine v periodnem sistemu kemijskih elementov D.I. Mendelejeva, v katerem se nahaja ta element.
3) Ugotovite, ali je preprosta snov, ki jo tvori ta kemični element, kovina ali nekovina.
Pokaži odgovor
Li; 2; 1 (ali jaz); kovina
Periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejev je bogato skladišče informacij o kemičnih elementih, njihovih lastnostih in lastnostih njihovih spojin, o vzorcih sprememb teh lastnosti, o načinih pridobivanja snovi, pa tudi o njihovi lokaciji v naravi. Na primer, znano je, da se s povečanjem atomskega števila kemičnega elementa v obdobjih elektronegativnost atomov poveča, v skupinah pa se zmanjša.
Ob upoštevanju teh vzorcev razporedite naslednje elemente po padajoči elektronegativnosti: B, C, N, Al. Zapišite oznake elementov v zahtevanem zaporedju.
Pokaži odgovor
N → C → B → Al
Spodaj so navedene značilne lastnosti snovi, ki imajo molekularno in atomsko zgradbo.
Značilne lastnosti snovi
molekularna struktura
krhek;
Ognjevarna;
Nehlapljivo;
Raztopine in taline prevajajo električni tok.
ionska struktura
Trden pri normalnih pogojih;
krhek;
Ognjevarna;
Nehlapljivo;
Netopen v vodi, ne prevaja električnega toka.
S pomočjo teh podatkov ugotovi, kakšno strukturo imata snovi: diamant C in kalijev hidroksid KOH. Odgovor zapiši v za to namenjen prostor.
1. Diamond S
2. Kalijev hidroksid KOH
Pokaži odgovor
Diamant C ima atomsko strukturo, kalijev hidroksid KOH ima ionsko strukturo
Okside običajno razdelimo v štiri skupine, kot je prikazano na diagramu. V ta diagram za vsako od štirih skupin vpišite manjkajoča imena skupin ali kemijske formule oksidov (en primer formul), ki pripadajo tej skupini.
Pokaži odgovor
Elementi odziva:
Imena skupin so zapisana: amfoterna, osnovna; Zapisane so formule snovi ustreznih skupin.
(Drugače besedilo odgovora je dovoljeno brez izkrivljanja njegovega pomena.)
Preberite naslednje besedilo in dokončajte naloge 6–8
Natrijev karbonat (natrijev karbonat, Na 2 CO 3) se uporablja v proizvodnji stekla, izdelavi mila in proizvodnji pralnih in čistilnih praškov, emajlov, za pridobivanje ultramarinskega barvila. Uporablja se tudi za mehčanje vode v parnih kotlih in na splošno za zmanjšanje trdote vode. V prehrambeni industriji so natrijevi karbonati registrirani kot aditiv za živila E500 - regulator kislosti, vzhajalno sredstvo in sredstvo proti strjevanju.
Natrijev karbonat lahko dobimo z reakcijo alkalij in ogljikovega dioksida. Leta 1861 je belgijski kemijski inženir Ernest Solvay patentiral metodo za proizvodnjo sode, ki se uporablja še danes. Ekvimolarne količine plinov amoniaka in ogljikovega dioksida se prenesejo v nasičeno raztopino natrijevega klorida. Oborjeni ostanek rahlo topnega natrijevega bikarbonata se filtrira in kalcinira (kalcinira) s segrevanjem na 140-160 ° C, pri čemer se spremeni v natrijev karbonat.
Rimski zdravnik Dioscorides Pedanius je pisal o sodi kot o snovi, ki sika s sproščanjem plina, ko je izpostavljena kislinam, ki so bile takrat znane - ocetni CH 3 COOH in žveplovi H 2 SO 4.
1) Zapišite molekularno enačbo, navedeno v besedilu, za reakcijo nastajanja natrijevega karbonata z interakcijo alkalije in ogljikovega dioksida.
2) Kaj je milo s kemičnega vidika?
Pokaži odgovor
1) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
2) Milo je s kemijskega vidika natrijeva ali kalijeva sol ene od višjih karboksilnih kislin (palmitinske, stearinske...)
1) V molekularni obliki zapišite v besedilu navedeno enačbo za razgradnjo natrijevega bikarbonata, pri kateri nastane natrijev karbonat.
2) Kaj je "trdota vode"?
Pokaži odgovor
1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Znak reakcije je nastanek bele oborine kalcijevega karbonata
1) V skrajšani ionski obliki zapišite enačbo interakcije sode z ocetno kislino, navedeno v besedilu.
2) Med katere elektrolite – močne ali šibke – spada natrijev karbonat?
Pokaži odgovor
1) Ca(OH) 2 + FeSO 4 = Fe(OH) 2 ↓ + CaSO 4 ↓
2) Kot rezultat reakcije se obori železov hidroksid in vsebnost železa v vodi se znatno zmanjša
Podana je shema redoks reakcije:
HIO 3 + H 2 O 2 → I 2 + O 2 + H 2 O
1) Ustvarite elektronsko tehtnico za to reakcijo.
2) Določite oksidant in reducent.
3) Razporedi koeficiente v enačbi reakcije.
Pokaži odgovor
1) Sestavljena je elektronska bilanca:
2) Označeno je, da je oksidant I +5 (ali jodna kislina), redukcijsko sredstvo O -1 (ali vodikov peroksid);
3) Reakcijska enačba je sestavljena:
2НIO 3 + 5Н 2 O 2 = I 2 + 5O 2 + 6Н 2 O
Shema transformacije je podana:
P → P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 → Ca (H 2 PO 4) 2
Napišite enačbe molekularnih reakcij, ki jih je mogoče uporabiti za izvedbo teh transformacij.
Pokaži odgovor
1) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2) P 2 O 5 + ZCaO = Ca 3 (PO 4) 2
3) Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = ZCa (H 2 PO 4) 2
Vzpostavite ujemanje med razredom organskih snovi in formulo njegovega predstavnika: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.
RAZRED SNOVI
A) 1,2-dimetil benzen