1. Ang walong electron panlabas na shell ay may isang ion
1) Р 3+ 2) S 2- 3) С1 5+ 4) Fe 2+
2. Ang dalawang-electron panlabas na shell ay may isang ion
1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
3. Ang bilang ng mga electron sa iron ion Ang Fe 2+ ay
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Elektronikong pagsasaayosAy2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 tumutugma sa ion
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
5. Sa ground state, tatlong mga hindi pares na electron ang mayroong isang atom
1) silikon
2) posporus
3) asupre
4) murang luntian
6. Element na may elektronikong pagsasaayos ng panlabas na antas ... 3 s2 3 p3 bumubuo ng isang hydrogen compound ng komposisyon
1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
7. Elektronikong pagsasaayos Ay 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 tumutugma sa ion
1) С l - 2) N 3- 3) Br - 4) О 2-
8. Elektronikong pagsasaayosAy2 2 s2 2 p6 tumutugma sa ion
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
9. Ang parehong elektronikong pagsasaayos ng panlabas na antas ay may Ca 2+ at
1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -
10. Isang metal na atom, ang mas mataas na oksido na Me ay 2 O 3 , ay may isang elektronikong pormula para sa antas ng panlabas na enerhiya
1) ns2 NS1 2) ns2 NS2 3) ns2 np3 4) ns2 nps
11. Elementong tumutugma mas mataas komposisyon ng oksido R 2 O 7 ay may isang panlabas na antas ng elektronikong pagsasaayos:
1) ns2 np3 2) ns2 np5 3) ns2 np1 4) ns2 np2
12. Mas mataas na oksido komposisyon R2 O7 bumubuo ng isang sangkap ng kemikal, sa atom kung saan tumutugma ang pagpuno ng mga antas ng enerhiya sa mga electron isang bilang ng numero:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Ang pinakamalaking radius ay may isang atom
1) lata 2) silikon 3) tingga 4) carbon
14. Kabilang sa mga sangkap ng kemikal
Na -> Mg -> Al -> Si
1) ang bilang ng mga electron ng valence sa mga atomo ay tataas
2) ang bilang ng mga electronic layer sa mga atom ay bumababa
3) ang bilang ng mga proton sa nuclei ng atoms ay nababawasan
4) pagtaas ng atomic radii
15. Ang atom ay may pinakamalaking radius
1) bromine 2) arsenic 3) barium 4) lata
16. Pagsasaayos ng elektroniko 1 s 2 2 s 2 2p 6 3.s 2 6р 6 3 d 1 ay mayroong isang ion
1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc2+
17. Para sa isang sulfur atom, ang bilang ng mga electron sa antas ng panlabas na enerhiya at ang pagsingil ng nukleus ay pantay, ayon sa pagkakabanggit
1) 4 at + 16 2) 6 at + 32 3) 6 at + 16 4) 4 at + 32
18. Ang bilang ng mga valence electron sa mangganeso ay
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Ang mga particle ay may parehong istrukturang elektronik
1) Na 0 at Na + 2) Na 0 at K 0 3) Na + at F - 4) Cr 2+ at Сr 3+
20. Mas mataas na komposisyon ng oxide EO 3 bumubuo ng isang elemento na may isang elektronikong pagsasaayos c ang panlabas na layer ng elektron
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
21. Ang bilang ng mga layer ng enerhiya at ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng enerhiya ng mga arsenic atoms ay pantay, ayon sa pagkakabanggit
4 , 6 |
|
2, 5 |
|
3, 7 |
|
4, 5 |
22. Anong elektronikong pagsasaayos ang mayroon ang atom ng pinaka-aktibong metal?
1s 22s 22p 1 |
|
1s 22s 22p 63s 1 |
|
1s 22s 2 |
|
1s 22s 22p 63s 23p 1 |
23. Natutukoy ang bilang ng mga electron sa isang atom
bilang ng mga proton |
|
bilang ng mga neutron |
|
bilang ng mga antas ng enerhiya |
|
kamag-anak na atomic mass |
24. Naglalaman ang nucleus ng 81 Br atom
1) 81 p at 35 n 2) 35 p at 46 n 3) 46 p at 81 n 4) 46 p at 35 n
25. Ang ion, na may kasamang 16 proton at 18 electron, ay mayroong singil
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. Ang antas ng panlabas na enerhiya ng atom ng sangkap na bumubuo ng pinakamataas na oksido ng komposisyon na EO3 ay mayroong pormula
1) ns 2 np 1 2) ns 2 n p 2 3) n s 2 n p 3 4) ns 2 n p 4
27. Pag-configure ng panlabas na layer ng electron ng sulfur atom sa hindi pa nagaganyak na estado
1) 4 s 2 2) 3 s 2 3p 6 3) 3 s 2 3p 4 4) 4 s 2 4p4
28. Elektronikong pagsasaayos Ay 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 ay may isang atom sa ground state
1) lithium
2) sosa
3) potasa
4) kaltsyum
29. Ang bilang ng mga proton at neutron na nilalaman sa nucleus ng isang isotope atom 40 K, pantay ayon sa pagkakabanggit
1) 19 at 40 2) 21 at 19 3) 20 at 40 4) 19 at 21
30. Ang isang sangkap ng kemikal, ang isa sa mga isotop na mayroong dami ng bilang na 44 at naglalaman ng 24 na neutron sa nukleo nito, ay
1) chrome
2) kaltsyum
3) ruthenium
4) scandium
Medyo mahirap para sa mga mag-aaral ay ang mga katanungang nauugnay sa mga batas na namamahala sa kurso ng isang reaksyong kemikal. Kaya, ang kahirapan ay sanhi ng isang tila simpleng tanong:
A24 (2005, 34%) Ang rate ng isang reaksyong kemikal ay nauunawaan bilang isang pagbabago
1) ang konsentrasyon ng reagent bawat yunit ng oras
2) ang halaga ng reagent na sangkap bawat yunit ng oras
3) ang halaga ng reagent na sangkap bawat dami ng yunit
4) ang dami ng sangkap ng produkto bawat dami ng yunit
Ang mga error ay maaaring sanhi ng kahulugan ng rate ng reaksyon, na kung minsan ay ibinibigay bilang isang pagbabago sa "ang dami ng sangkap bawat yunit ng dami ng bawat yunit ng oras." Ngunit ang isang pagbabago sa dami ng sangkap bawat dami ng yunit ay isang pagbabago sa konsentrasyon (D n / V = D c).
Tamang sagot: 1.
Ang mga paghihirap ay sanhi din ng mga katanungang nauugnay sa pagbabago sa rate ng isang reaksyong kemikal:
A24 (2005, 46%)
4Fe (tv.) + 3О 2 (gas) = 2Fe 2 O 3 (tv) + Q ang sumusunod
1) bawasan ang temperatura
2) taasan ang temperatura
3) bawasan ang konsentrasyon ng oxygen
4) dagdagan ang dami ng bakal
A23 (2004, 23%) Upang madagdagan ang bilis ng reaksyon
2AgNO 3 (tv) = 2Ag (tv) + 3O 2 (g) + 2NO 2 (g) - 157 kJ kailangan
1) taasan ang konsentrasyon ng AgNO 3
2) bawasan ang presyon ng system
3) taasan ang fineness ng AgNO 3
4) bawasan ang temperatura
Ang mga kadahilanan na nakakaapekto sa rate ng isang reaksyon ng kemikal ay:
Ang likas na katangian ng mga sangkap;
Temperatura;
Ang konsentrasyon ng mga panimulang materyales;
Presyon ng mga gas na tagapagpauna;
Ang pagkakaroon ng isang katalista.
Para sa magkakaiba-ibang reaksyon, mga kadahilanan tulad ng:
Ang laki ng ibabaw, karaniwang nauugnay sa antas ng fineness ng sangkap;
Ang pagkakaroon (intensity) ng paghahalo.
Ang isang pagtaas sa anuman sa mga kadahilanang ito (maliban sa likas na katangian ng mga sangkap) ay humantong sa isang pagtaas sa rate ng reaksyong kemikal.
Para sa unang tanong, agad naming natutukoy tamang sagot 2 sapagkat ang pagtaas ng temperatura ay ang pinakakaraniwang kadahilanan na nakakaapekto sa rate ng reaksyon. Dahil ang reaksyon ay magkakaiba, ang isang pagtaas sa dami ng iron na sangkap, kung hindi ito nauugnay sa isang pagtaas sa lugar sa ibabaw, ay hindi hahantong sa pagtaas ng rate ng reaksyon.
Ang pangalawang reaksyon ay magkakaiba rin, at kasama sa mga iminungkahing sagot mayroong antas ng paggiling ng sangkap. Ang mas malaki ang antas ng paggiling, mas malaki ang ibabaw ng solid, mas malaki ang rate ng reaksyon. Ang iba pang nakalistang impluwensya alinman ay hindi nakakaapekto sa rate ng reaksyong ito (1 at 2), o hahantong sa pagbaba nito (4). Tamang sagot: 3.
Mga posibleng dahilan para sa mga pagkakamali: ang mga mag-aaral ay hindi isinasaalang-alang ang heterogeneity ng system at piliin ang unang sagot; Nalilito ng mga mag-aaral ang mga salik na naglilipat ng balanse (sagot 2) at ang mga kadahilanan na nakakaapekto sa rate ng reaksyon.
Tulad ng nabanggit na, noong 2004 ang pinakamahirap na mga katanungan ay ang nakatuon sa mga energetics ng isang reaksyon ng kemikal, halimbawa:
A24 (2004, 22%) Ang reaksyon ay exothermic
1) MgCO 3 = MgO + CO 2
2) Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3
3) C + CO 2 = 2CO
4) 2CH 4 = C 2 H 2 + 3H 2
Karaniwan, ang mga mag-aaral ay walang malinaw na pamantayan para sa pagtukoy ng pag-sign ng thermal effect ayon sa equation ng reaksyon, hindi nila alam kung paano ito ikonekta sa katatagan ng mga sangkap, ang spontaneity ng proseso. Ang mga sumusunod na panuntunan ay maaaring inirerekumenda:
a) kung ang reaksyon kusang nalikom sa ilalim ng normal na mga kondisyon, malamang na ito ay exothermic (ngunit maaaring kailanganin ang pagsisimula upang simulan ang reaksyon). Kaya, pagkatapos ng pag-aapoy, ang pagkasunog ng karbon ay kusang nagpatuloy, ang reaksyon ay exothermic;
b) para sa matatag na mga sangkap, ang mga reaksyon ng kanilang pormasyon mula sa mga simpleng sangkap ay exothermic, ang mga reaksyon ng agnas ay endothermic.
c) kung sa panahon ng reaksyon mas maraming matatag na mga sangkap ang nabuo mula sa hindi gaanong matatag na mga sangkap, ang reaksyon ay exothermic.
Sa kasong ito, ang reaksyon ng alumothermy ay exothermic, kung saan, pagkatapos ng paunang pag-aapoy, kusang nagpapatuloy, na may paglabas ng isang malaking halaga ng init na natutunaw ang bakal na nagresulta. Tamang sagot: 2
Mahirap, lalo na para sa mga kalahok ng ika-2 alon ng 2005, ay ang mga katanungan tungkol sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion.
A27 (2004, 12.2%) Ang dinaglat na ionic equation ay tumutugma sa pakikipag-ugnayan ng tanso sulpate at hydrogen sulfide:
1) Cu 2+ + H 2 S = CuS + 2H +
2) CuSO 4 + 2H + = Cu 2+ + H 2 KAYA 4
3) CuSO 4 + S 2– = CuS + SO 4 2–
4) Cu 2+ + S 2– = CuS
Equation ng molecular ng reaksyon: CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4
Sa mga sangkap na nakikilahok sa reaksyon, ang malalakas na electrolytes ay tanso sulpate (natutunaw na asin) at sulphuric acid (malakas na acid). Ang mga sangkap na ito ay dapat na maitala bilang mga ions. Ang H 2 S (mahina acid) at CuS (hindi malulutas) ay praktikal na hindi bumubuo ng mga ions na may solusyon, at dapat na naitala bilang isang buo. Tamang sagot: 1.
Ang isang tipikal na pagkakamali ng mga mag-aaral ay upang matukoy ang kakayahan ng isang sangkap na mabulok sa mga ions ayon lamang sa solubility table. Tila na para sa kadahilanang ito maraming napili ang sagot 4.
Isa sa mga mahirap na katanungan sa paksang "Equilibrium ng kemikal":
A25 (2005, 49%) Sa sistemang CH 3 COOH + CH 3 OH "CH 3 COOCH 3 + H 2 O
isang paglilipat sa balanse ng kemikal patungo sa pagbuo ng isang ester ay mag-aambag sa
1) pagdaragdag ng methanol
2) pagtaas ng presyon
3) pagtaas ng konsentrasyon ng eter
4) pagdaragdag ng sodium hydroxide
Dahil ang reaksyon ng esterification ay isinasagawa sa isang likidong estado, ang presyon ay hindi makakaapekto sa posisyon ng balanse. Ang isang pagtaas sa konsentrasyon ng eter, isang produktong reaksyon, ay nagbabago ng balanse patungo sa mga panimulang materyales. Dapat ding maunawaan ng mag-aaral ang pagkilos ng sodium hydroxide. Bagaman hindi ito direktang lumahok sa isang nababaligtad na reaksyon, maaari itong makipag-ugnay sa acetic acid, bawasan ang konsentrasyon nito, at ilipat ang balanse sa kaliwa.
Ang istraktura ng mga shell ng electron ng mga atomo ng mga elemento ng unang apat na panahon:s - atp - atd - mga elemento. Elektronikong pagsasaayos ng atom. Mababang at nasasabik na estado ng mga atomo
1. Ang bilang ng mga electron sa isang atom ay natutukoy
bilang ng mga proton
bilang ng mga neutron
bilang ng mga antas ng enerhiya
kamag-anak na atomic mass
2. Ang ion, na naglalaman ng 16 proton at 18 electron, ay mayroong singil
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
4. Pag-configure ng panlabas na layer ng electron ng sulfur atom sa hindi pa nagaganyak na estado
1) 4s 2 2) 3 s 2 3p 6 3) 3s 2 3p 4 4) 4s 2 4p 4
5. Ang elektronikong pagsasaayos 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 sa ground state ay may isang atom
1) lithium 2) sodium 3) potassium 4) calcium
6. Ang walong electron panlabas na shell ay may isang ion
1) Р 3+ 2) S 2- 3) С1 5+ 4) Fe 2+
7. Ang dalawang-electron panlabas na shell ay may isang ion
1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
8. Ang bilang ng mga electron sa iron ion na Fe 2+ ay
1) 542) 283) 584) 24
9. Elektronikong pagsasaayos Ay 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 tumutugma sa ion
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2+
10. Sa ground state, tatlong mga hindi pares na electron ang mayroong isang atom
1) silikon 2) posporus 3) asupre 4) murang luntian
11. Elemento na may elektronikong pagsasaayos ng panlabas na antas ... 3 s 2 3 p 3 bumubuo ng isang hydrogen compound ng komposisyon
1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
12. Ang elektronikong pagsasaayos Ay 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ay tumutugma sa ion
1) Сl - 2) N 3- 3) Br - 4) О 2-
13. Elektronikong pagsasaayos Ay 2 2 s 2 2 p 6 tumutugma sa ion
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
14. Ang parehong elektronikong pagsasaayos ng panlabas na antas ay may Ca 2+ at
1) K + 2) Ar 3) Ba 4) F -
15. Ang isang atom na metal, ang pinakamataas na oksido na Me 2 O 3, ay mayroong elektronikong pormula ng antas ng panlabas na enerhiya
1) ns 2 NS 1 2) ns 2 NS 2 3)ns 2 np 3 4)ns 2 np s
16. Elemento na tumutugma mas mataas ang oksido ng komposisyon R 2 O 7 ay may isang panlabas na antas ng elektronikong pagsasaayos:
1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3)ns 2 np 1 4)ns 2 np 2
17. Mas mataas na oksido komposisyonR 2 O 7 bumubuo ng isang sangkap ng kemikal, sa atom kung saan tumutugma ang pagpuno ng mga antas ng enerhiya sa mga electron isang bilang ng numero:
1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5
18. Para sa isang sulfur atom, ang bilang ng mga electron sa antas ng panlabas na enerhiya at ang pagsingil ng nukleus ay pantay, ayon sa pagkakabanggit
1) 4 at + 16 2) 6 at + 32 3) 6 at + 16 4) 4 at + 32
19. Ang bilang ng mga valence electron sa mangganeso ay
1)1 2) 3 3) 5 4) 7
20. Ang mga particle ay may parehong istrukturang elektronik
1) Na 0 at Na + 2) Na 0 at K 0 3) Na + at F - 4) Cr 2+ at Cr 3+
21. Mas mataas na komposisyon ng oxide EO 3 bumubuo ng isang elemento na may isang elektronikong pagsasaayos c ang panlabas na layer ng elektron
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
22. Ang bilang ng mga layer ng enerhiya at ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng enerhiya ng mga atomo ng arsenic ayon sa pagkakabanggit
1)4 , 6
2, 5
3, 7
4, 5
Ang 23 Ion Al 3+ ay tumutugma sa pagsasaayos ng electronic:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 ; 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4) Ay 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
24. Si Jon Zn 2+ Responsable electronic configure:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4) Ay 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
25. Ang isang sangkap ng kemikal ay tumutugma sa isang pabagu-bago ng hydrogen compound ng komposisyon RH 3. Elektronikong pagsasaayos ng panlabas na antas ng sangkap na ito
2 3 p 13s 2 3 p 2
3s 2 3 p 3
3s 2 3 p 5
26. Ang mga sulphur at oxygen atoms ay mayroon
27. Elektronikong pagsasaayos ng fluorine atom
2 2s 2 2p 51s 2 2s 2 2p 4
1s 2 2s 2 2p 6
1s 2 2s 2 2p 3
Mga sagot : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1