Aling metal ang mas aktibo. Mga katangian ng kemikal ng mga metal

Panuto

Kunin ang periodic table, at ang paggamit ng isang pinuno ay gumuhit ng isang linya na nagsisimula sa cell na may sangkap na Be (Beryllium), at nagtatapos sa cell na may elementong At (Astatine).

Ang mga elemento sa kaliwa ng linyang ito ay mga metal. Bukod dito, ang "mas mababa at higit pa sa kaliwa" na elemento ay, mas malinaw na mga katangian ng metal na mayroon ito. Madali itong tiyakin na sa pana-panahong talahanayan tulad ng isang metal ay (Fr) - ang pinaka-aktibong alkali metal.

Alinsunod dito, ang mga elementong iyon sa kanan ng linya ay may mga katangian. At narito rin, may magkatulad na panuntunan na nalalapat: ang "mas mataas at sa kanan" ng linya ay isang elemento, mas malakas ito na hindi metal. Ang nasabing elemento sa pana-panahong talahanayan ay fluorine (F), ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing. Napaka-aktibo niya na binigyan siya ng mga chemist ng isang magalang, kahit na hindi opisyal ,: "Gnawing everything."

Mga katanungang tulad ng "Kumusta ang mga sangkap na nasa linya mismo o napakalapit dito?" O, halimbawa, "Sa kanan at sa itaas" ng linya ay chrome ,. Ito ba ay talagang hindi metal? Pagkatapos ng lahat, ginagamit ang mga ito sa produksyon ng bakal bilang mga alloying additives. Ngunit nalalaman na kahit maliit na mga impurities ng mga di-metal ay ginagawang malutong sila. " Ang katotohanan ay ang mga elemento na matatagpuan sa linya mismo (halimbawa, aluminyo, germanium, niobium, antimony) na mayroon, iyon ay, isang dalawahang character.

Tulad ng para sa, halimbawa, vanadium, chromium, manganese, ang mga katangian ng kanilang mga compound ay nakasalalay sa estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elementong ito. Halimbawa, ang kanilang mas mataas na mga oxide tulad ng V2O5, CrO3, Mn2O7 ay malinaw na binibigkas. Iyon ang dahilan kung bakit matatagpuan ang mga ito sa tila "hindi lohikal" na mga lugar sa pana-panahong mesa. Sa kanilang "dalisay" na form, ang mga elementong ito, syempre, ay mga metal at mayroong lahat ng mga katangian ng mga metal.

Pinagmulan:

• mga metal sa periodic table

Para sa mga talahanayan sa pag-aaral ng mga mag-aaral Mendeleev - bangungot. Kahit na ang tatlumpu't anim na elemento na karaniwang hinihiling ng mga guro ay naging mga oras ng nakakapagod na cramming at pananakit ng ulo. Marami ang hindi maniniwala kung ano ang matutunan mesa Mendeleev ay totoo. Ngunit ang paggamit ng mnemonics ay maaaring lubos na mapadali ang buhay ng mga mag-aaral.

Panuto

Maunawaan ang teorya at piliin ang tamang pamamaraan Ang mga patakaran na ginagawang mas madaling kabisaduhin ang materyal ay mnemonic. Ang kanilang pangunahing lansihin ay upang lumikha ng mga nauugnay na link, kung ang abstract na impormasyon ay naka-pack sa isang malinaw na larawan, tunog o kahit na amoy. Mayroong maraming mga mnemonic diskarte. Halimbawa, maaari kang magsulat ng isang kwento mula sa mga elemento ng kabisadong impormasyon, maghanap ng mga salitang katinig (rubidium - switch, cesium - Julius Caesar), buksan ang spatial na imahinasyon, o tula lamang ang mga elemento ng periodic table.

Ang Ballad ng Nitrogen Mas mahusay na rimain ang mga elemento ng pana-panahong talahanayan na may kahulugan, ayon sa ilang mga pamantayan: ayon sa valency, halimbawa. Kaya, ang mga alkalina rhymes napakadali at tunog tulad ng isang kanta: "Lithium, potassium, sodium, rubidium, cesium francium". "Magnesiyo, kaltsyum, sink at barium - ang kanilang valence ay katumbas ng isang pares" - isang hindi nawawala na klasiko ng alamat ng paaralan. Sa parehong paksa: "Ang sodium, potassium, silver ay monovalent good" at "Sodium, potassium at argentum ay monovalent". Ang pagkamalikhain, hindi katulad ng cramming, na tumatagal ng maximum na isang araw, ay nagpapasigla ng pangmatagalang memorya. Kaya, higit pa tungkol sa aluminyo, tula tungkol sa nitrogen at mga kanta tungkol sa valence - at pagsasaulo ay magiging tulad ng relos ng orasan.

Acid Thriller Upang gawing mas madaling matandaan, isang imbento kung saan ang mga elemento ng pana-panahong talahanayan ay ginawang bayani, mga detalye sa landscape o elemento ng balangkas. Halimbawa, ang kilalang teksto: "Ang Asyano (Nitrogen) ay nagsimulang pagbuhos ng (Lithium) ng tubig (Hydrogen) sa pine Bor (Bor). Ngunit hindi namin siya kailangan (Neon), ngunit Magnolia (Magnesium). " Maaari itong dagdagan ng isang kuwento tungkol sa isang Ferrari (iron - ferrum), kung saan ang lihim na ahente na "Chlorine zero labing pitong" (17 ang serial number ng murang luntian) sumakay upang mahuli ang maniac na Arseny (arsenic - arsenicum), na mayroong 33 ngipin (33 ang serial number na arsenic), ngunit may maasim na pumasok sa kanyang bibig (oxygen), ito ay walong lason na bala (8 ang serial number ng oxygen) ... Maaari kang magpatuloy nang walang katiyakan. Sa pamamagitan ng paraan, ang isang nobela batay sa pana-panahong talahanayan ay maaaring mai-attach sa isang guro ng panitikan bilang isang pang-eksperimentong teksto. Tiyak na magugustuhan niya ito.

Bumuo ng isang palasyo ng memorya Ito ang isa sa mga pangalan para sa isang mabisang diskarte sa pagsasaulo kapag kasangkot ang spatial na pag-iisip. Ang lihim nito ay madali nating mailalarawan ang aming silid o ang paraan mula sa bahay patungo sa tindahan, paaralan,. Upang mailagay ang pagkakasunud-sunod ng mga elemento sa kahabaan ng kalsada (o sa silid), ang bawat elemento ay dapat na ipakita nang napakalinaw, kitang-kita, maliwanag. Narito ang isang payat na kulay ginto na may haba ng mukha. Ang masipag na manggagawa na naglalagay ng mga tile ay silikon. Isang pangkat ng mga aristocrat sa isang mamahaling kotse - mga inert gas. At, syempre, mga lobo na lobo.

tandaan

Hindi mo kailangang pilitin ang iyong sarili na kabisaduhin ang impormasyon sa mga kard. Mahusay na iugnay ang bawat elemento sa ilang kapansin-pansin na imahe. Silicon - mula sa Silicon Valley. Lithium - may mga baterya ng lithium sa iyong mobile phone. Maaaring maraming mga pagpipilian. Ngunit ang kombinasyon ng isang visual na imahe, pagmemorya ng mekanikal, pandamdam na pandamdam mula sa isang magaspang o, kabaligtaran, isang makinis na makintab na card, ay makakatulong upang madaling itaas ang pinakamaliit na mga detalye mula sa kailaliman ng memorya.

Nakatutulong na payo

Maaari kang gumuhit ng parehong mga kard na may impormasyon tungkol sa mga elemento tulad ng dati ng Mendeleev, ngunit dagdagan lamang ang mga ito ng modernong impormasyon: ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas, halimbawa. Ang kailangan mo lang gawin ay ilatag ang mga ito bago matulog.

Pinagmulan:

• Mga panuntunang Mnemonic para sa kimika
• kung paano tandaan ang periodic table

Ang problema sa kahulugan ay malayo sa idle. Hindi ito magiging kaaya-aya kung sa isang tindahan ng alahas sa halip na isang mamahaling bagay na ginto na nais nilang madulas ka ng isang huwad na pekeng. Hindi ba nakakainteres alin metal Ang isang sirang bahagi ng kotse o isang nahanap na antigong ginawa?

Panuto

Narito, halimbawa, kung paano natutukoy ang pagkakaroon ng tanso sa isang haluang metal. Mag-apply sa nalinis na ibabaw metal isang patak (1: 1) ng nitric acid. Bilang isang resulta ng reaksyon, ang gas ay magsisimulang magbago. Pagkalipas ng ilang segundo, i-blot ang patak sa filter na papel, at pagkatapos ay hawakan ito kung nasaan ang puro solusyon ng amonya. Ang tanso ay tutugon sa pamamagitan ng pagpipinta ng mantsa ng isang malalim na asul.

Narito kung paano makilala ang tanso mula sa tanso. Maglagay ng isang piraso ng metal shavings o sup sa isang beaker na may 10 ML ng isang solusyon (1: 1) ng nitric acid at takpan ito ng isang baso. Maghintay ng kaunti upang ganap na matunaw, at pagkatapos ay painitin ang nagresultang likido sa halos pigsa ng 10-12 minuto. Ang isang puting latak ay magpapaalala sa iyo ng tanso, ngunit ang isang beaker na may tanso ay mananatili.

Maaari mong makilala ang nikel sa parehong paraan tulad ng tanso. Mag-apply ng isang patak ng solusyon ng nitric acid (1: 1) sa ibabaw metal at maghintay ng 10-15 segundo. I-blot ang drop sa filter na papel at pagkatapos ay hawakan ito sa higit na puro singaw ng ammonia. Mag-drop ng isang 1% na solusyon ng dimethylglyoxin sa alkohol sa nabuo na madilim na lugar.

"Signal" ka ni Nickel sa katangian nitong pulang kulay. Maaaring matukoy ang tingga gamit ang mga kristal na chromic acid at isang patak ng cooled acetic acid na idineposito dito, at isang minuto mamaya - isang patak ng tubig. Kung nakakita ka ng isang dilaw na namuo, alamin na ito ay lead chromate.

Ang pagtukoy ng pagkakaroon ng bakal ay madali din. Kumuha ng isang piraso metal at painitin ito sa hydrochloric acid. Kung positibo ang resulta, ang mga nilalaman ng prasko ay dapat na dilaw. Kung nakikipaglaban ka sa kimika, kumuha ng regular na pang-akit. Magkaroon ng kamalayan na ang lahat ng mga ferrous alloys ay naaakit dito.

Ayon sa pangkalahatang tinatanggap na pananaw, ang mga acid ay kumplikadong sangkap na binubuo ng isa o higit pang mga atomo ng hydrogen na maaaring mapalitan ng mga metal atoms at acid residues. Ang mga ito ay nahahati sa walang oxygen at naglalaman ng oxygen, monobasic at polybasic, malakas, mahina, atbp. Paano matutukoy kung ang isang sangkap ay may mga acidic na katangian?

Kakailanganin mong

• - tagapagpahiwatig ng papel o solusyon sa litmus;
• - hydrochloric acid (mas mahusay na lasaw);
• - pulbos ng sodium carbonate (soda ash);
• - isang maliit na pilak na nitrate sa solusyon;
• - mga flat-bottom flasks o beaker.

Panuto

Ang una at pinakasimpleng pagsubok ay ang pagsubok na may tagapagpahiwatig litmus paper o litmus solution. Kung ang strip ng papel o solusyon ay may isang kulay-rosas na kulay, kung gayon mayroong mga hydrogen ions sa test na sangkap, at ito ay isang sigurado na tanda ng acid. Madaling maunawaan na ang mas matindi ang kulay (hanggang sa red-burgundy), ang acid.

Maraming iba pang mga paraan upang suriin. Halimbawa, ikaw ay tungkulin sa pagtukoy kung ang isang malinaw na likido ay hydrochloric acid. Paano ito magagawa? Pamilyar ka sa reaksyon ng chloride ion. Ito ay napansin sa pamamagitan ng pagdaragdag ng kahit na ang pinakamaliit na halaga ng solusyon ng lapis - AgNO3.

Ibuhos ang ilan sa pagsubok na likido sa isang hiwalay na lalagyan at i-drop ng kaunti ang solusyon ng lapis. Agad nitong mapupuksa ang isang "cheesy" na puting pagsabog ng hindi malulutas na silver chloride. Iyon ay, tiyak na mayroong isang chloride ion sa komposisyon ng isang Molekyul na sangkap. Ngunit marahil ay hindi pa rin ito, ngunit isang solusyon ng ilang uri ng asin na naglalaman ng kloro? Halimbawa, sodium chloride?

Tandaan ang isa pang pag-aari ng mga acid. Ang mga malalakas na acid (at ang hydrochloric acid ay tiyak na isa sa mga ito) ay maaaring palitan ang mga mahihinang acid mula sa kanila. Maglagay ng isang maliit na soda pulbos - Na2CO3 sa isang prasko o beaker at dahan-dahang idagdag ang pagsubok na likido. Kung agad mong maririnig ang isang hirit at ang pulbos ay literal na "kumukulo" - wala nang pagdududa - ito ay hydrochloric acid.

Ang bawat elemento sa talahanayan ay nakatalaga ng isang tukoy na serial number (H - 1, Li - 2, Be - 3, atbp.). Ang bilang na ito ay tumutugma sa nucleus (ang bilang ng mga proton sa nucleus) at ang bilang ng mga electron na umiikot sa nucleus. Ang bilang ng mga proton, samakatuwid, ay katumbas ng bilang ng mga electron, na nagpapahiwatig na sa ilalim ng normal na kondisyon ang atom ay electrically.

Ang paghahati sa pitong panahon ay nangyayari ayon sa bilang ng mga antas ng enerhiya ng atom. Ang mga atom ng unang panahon ay mayroong isang solong antas na electron shell, ang pangalawa - dalawang antas, ang pangatlo - tatlong antas, atbp. Kapag napuno ang isang bagong antas ng enerhiya, nagsisimula ang isang bagong panahon.

Ang mga unang elemento ng anumang panahon ay nailalarawan sa mga atomo na may isang electron sa panlabas na antas - ito ang mga atomo ng mga alkali na metal. Ang mga panahon ay nagtatapos sa mga atomo ng mga marangal na gas, na may antas ng panlabas na enerhiya na kumpletong puno ng mga electron: sa unang panahon, ang mga inert gas ay mayroong 2 electron, sa susunod - 8. Ito ay dahil sa magkatulad na istraktura ng mga shell ng electron na ang mga pangkat ng mga elemento ay may katulad na pisikal.

D.I. Mendeleev, mayroong 8 pangunahing mga subgroup. Ang bilang na ito ay dahil sa maximum na posibleng bilang ng mga electron sa antas ng enerhiya.

Sa ilalim ng periodic table, ang lanthanides at actinides ay nakikilala bilang independyenteng serye.

Gamit ang mesa D.I. Ang Mendeleev, maaaring obserbahan ang pagiging regular ng mga sumusunod na katangian ng mga elemento: ang radius ng atom, ang dami ng atom; potensyal ng ionization; ang mga puwersa ng pagkakaugnay sa elektron; electronegativity ng atom; ; mga pisikal na katangian ng mga potensyal na compound.

Isang malinaw na natunton na pagiging periodiko ng pag-aayos ng mga elemento sa talahanayan ng D.I. Ang Mendeleev ay makatuwiran na ipinaliwanag ng pare-pareho na likas na katangian ng pagpuno ng mga antas ng enerhiya sa mga electron.

Pinagmulan:

• periodic table

Ang pana-panahong batas, na siyang batayan ng modernong kimika at nagpapaliwanag ng mga pattern ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga sangkap ng kemikal, ay natuklasan ng D.I. Mendeleev noong 1869. Ang pisikal na kahulugan ng batas na ito ay nahahayag kapag pinag-aaralan ang kumplikadong istraktura ng atom.

Noong ika-19 na siglo, pinaniniwalaan na ang atomic mass ay ang pangunahing katangian ng isang elemento, samakatuwid, ginamit ito upang mauri ang mga sangkap. Ang mga atomo ngayon ay natutukoy at nakilala sa pamamagitan ng halaga ng singil ng kanilang nucleus (numero at numero ng ordinal sa pana-panahong mesa). Gayunpaman, ang atomic mass ng mga elemento, na may ilang mga pagbubukod (halimbawa, ang atomic mass ay mas mababa kaysa sa atomic mass ng argon), ay tumataas ayon sa proporsyon ng kanilang singil sa nukleyar.

Sa pagtaas ng dami ng atom, ang isang pana-panahong pagbabago sa mga pag-aari ng mga elemento at ang kanilang mga compound ay sinusunod. Ito ang metallisidad at di-metallisidad ng mga atomo, atomic radius, potensyal ng ionization, electron affinity, electronegativity, oxidation states, compound (kumukulo na punto, natutunaw na puntos, density), ang kanilang pagiging batayan, amphotericity o acidity.

Ilan ang mga elemento sa modernong periodic table

Ang talahanayan ni Mendeleev ay graphic na nagpapahayag ng batas na natuklasan niya. Ang modernong pana-panahong sistema ay naglalaman ng 112 elemento ng kemikal (ang huli ay Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium at Copernicus). Ayon sa pinakabagong data, ang susunod na 8 elemento (hanggang 120 kasama) ay natuklasan, ngunit hindi lahat sa kanila ay natanggap ang kanilang mga pangalan, at ang mga elementong ito ay kakaunti pa rin sa anumang print media.

Ang bawat elemento ay sumasakop sa isang tiyak na cell sa periodic table at mayroong sariling serial number na naaayon sa pagsingil ng nucleus ng atom nito.

Paano binuo ang periodic system

Ang istraktura ng panaka-nakang sistema ay kinakatawan ng pitong mga panahon, sampung mga hilera at walong mga grupo. Ang bawat panahon ay nagsisimula sa isang alkali metal at nagtatapos sa isang marangal na gas. Ang mga pagbubukod ay ang unang panahon, na nagsisimula sa hydrogen, at ang ikapitong hindi natapos na panahon.

Ang mga panahon ay nahahati sa maliit at malaki. Ang maliliit na panahon (una, pangalawa, pangatlo) ay binubuo ng isang pahalang na hilera, malaki (ikaapat, ikalima, ikaanim) - ng dalawang pahalang na mga hilera. Ang mga itaas na hilera sa malalaking panahon ay tinatawag na pantay, ang mas mababang mga - kakaiba.

Sa ikaanim na panahon ng talahanayan pagkatapos (ordinal na numero 57) mayroong 14 na mga elemento na katulad ng mga katangian sa lanthanum - lanthanides. Ang mga ito ay inilalagay sa ilalim ng talahanayan sa isang magkakahiwalay na linya. Nalalapat ang pareho sa mga actinide na matatagpuan pagkatapos ng actinium (bilang 89) at sa maraming paraan ng paulit-ulit na mga pag-aari nito.

Kahit na ang mga hilera ng malalaking panahon (4, 6, 8, 10) ay puno lamang ng mga metal.

Ang mga elemento sa mga pangkat ay nagpapakita ng parehong pinakamataas sa mga oxide at iba pang mga compound, at ang valence na ito ay tumutugma sa bilang ng pangkat. Ang mga pangunahing naglalaman ng mga elemento ng maliit at malalaking panahon, ang malalaki lamang. Mula sa itaas hanggang sa ibaba sila ay nagdaragdag, mga hindi metal - humina. Ang lahat ng mga atom ng mga subgroup sa gilid ay mga metal.

Ang talahanayan ng mga pana-panahong elemento ng kemikal ay naging isa sa pinakamahalagang kaganapan sa kasaysayan ng agham at dinala ang tagalikha nito, ang siyentipikong Ruso na si Dmitry Mendeleev, katanyagan sa buong mundo. Ang pambihirang taong ito ay nagawang pagsamahin ang lahat ng mga sangkap ng kemikal sa iisang konsepto, ngunit paano niya nagawang buksan ang kanyang tanyag na mesa?

Sa temperatura ng kuwarto (20 ° C), lahat ng mga metal, maliban sa mercury, ay nasa isang solidong estado at mahusay na nagsasagawa ng init at. Kapag pinutol, lumiwanag ang mga metal at ang ilan, tulad ng bakal at nikel, ay magnetiko. Maraming mga metal ang ductile - maaari kang gumawa ng kawad mula sa kanila - at forging - madali silang mahubog sa iba pang mga hugis.

Mga marangal na metal

Ang mga marangal na metal sa crust ng mundo ay matatagpuan sa purong anyo, at hindi sa komposisyon ng mga compound. Kasama rito ang tanso, pilak, ginto, at platinum. Ang mga ito ay pasibo sa chemically at nahihirapang makisama sa iba. Ang tanso ay isang marangal na metal. Ang ginto ay isa sa mga pinaka-inert na elemento. Dahil sa kanilang pagka-inert, ang mga mahahalagang metal ay hindi dumadaloy, kaya ginagamit sila para sa paggawa ng alahas at mga barya. Napaka-inert ng ginto na ang mga sinaunang item sa ginto ay maliwanag pa ring lumiwanag.

Mga metal na Alkali

Ang Pangkat 1 sa pana-panahong talahanayan ay binubuo ng 6 na napaka-aktibong mga riles, kasama na. sosa at potasa. Natunaw sila sa isang medyo mababang temperatura (potassium melting point 64 ° C) at napakalambot na maaari silang putulin ng isang kutsilyo. Ang reaksyon ng tubig, ang mga metal na ito ay bumubuo ng isang solusyon sa alkalina at sa gayon ay tinatawag na alkalina. Marahas na reaksyon ng potasa sa tubig. Sa parehong oras, nakatayo ito, na sinusunog ng isang lilac flame.

Mga metal na alkalina sa lupa

Ang anim na riles na bumubuo sa ika-2 pangkat (kabilang ang magnesiyo at kaltsyum) ay tinatawag na alkaline earth metal. Ang mga metal na ito ay matatagpuan sa maraming mga mineral. Kaya, ang kaltsyum ay matatagpuan sa kalsit, na ang mga ugat nito ay matatagpuan sa apog at tisa. Ang mga metal na alkalina sa lupa ay hindi gaanong aktibo kaysa sa mga alkali na metal, mas mahirap at natutunaw sa mas mataas na temperatura. Ang kaltsyum ay matatagpuan sa mga shell, buto at espongha. Ang magnesiyo ay matatagpuan sa chlorophyll, isang berdeng pigment na mahalaga para sa potosintesis.

Mga metal ng ika-3 at ika-4 na pangkat

Ang pitong mga metal ng mga pangkat na ito ay matatagpuan sa pana-panahong talahanayan sa kanan ng mga metal na paglipat. Ang aluminyo ay isa sa pinakamaliit na siksik na riles, kaya't magaan ito. Ngunit ang tingga ay napaka siksik; ginagamit ito upang gumawa ng mga screen na nagpoprotekta laban sa X-ray. Ang lahat ng mga metal na ito ay medyo malambot at natutunaw sa medyo mababang temperatura. Marami sa kanila ang ginagamit sa mga haluang metal - mga paghahalo ng mga metal na nilikha para sa mga tiyak na layunin. Ang mga bisikleta at eroplano ay gawa sa mga haluang metal na aluminyo.

Mga metal sa paglipat

Ang mga metal sa paglipat ay karaniwang mga katangian ng metal. Ang mga ito ay matigas, matigas, makintab at natutunaw sa mataas na temperatura. Hindi gaanong aktibo ang mga ito kaysa sa alkali at alkaline na mga metal sa lupa. Kabilang dito ang bakal, ginto, pilak, chromium, nikel, tanso. Ang lahat ng mga ito ay madaling palitan at malawakang ginagamit sa industriya - kapwa sa dalisay na anyo at sa anyo ng mga haluang metal. Ang mga metal, higit sa lahat ang bakal, ay bumubuo ng halos 77% ng masa ng sasakyan. isang haluang metal ng bakal at carbon (tingnan ang artikulong ""). Ang mga wheel hub ay gawa sa chrome-plated steel para sa pag-iilaw at proteksyon ng kaagnasan. Ang katawan ng makina ay gawa sa sheet steel. Pinoprotektahan ng mga bumper na bakal ang sasakyan kung sakaling magkaroon ng banggaan.

Isang serye ng mga aktibidad

Ang posisyon ng metal sa linya ng aktibidad ay nagpapakita kung gaano kaagad pumapasok ang metal sa mga reaksyon. Kung mas maraming aktibo ang isang metal, mas madali itong kumukuha ng oxygen mula sa hindi gaanong aktibong mga metal. Mahirap na ihiwalay ang mga aktibong riles mula sa mga compound, habang ang mga mababang-aktibong riles ay matatagpuan sa purong anyo. Ang potasa at sosa ay nakaimbak sa petrolyo, dahil agad silang tumutugon sa tubig at hangin. Ang tanso ay ang hindi gaanong aktibong metal sa mga mura. Ginagamit ito sa paggawa ng mga tubo, tangke ng mainit na tubig at mga wire na elektrikal.

Mga metal at apoy

Ang ilang mga metal, kapag dinala sa isang apoy, ay nagbibigay ng apoy sa isang tiyak na kulay. Sa pamamagitan ng kulay ng apoy, maaari mong matukoy ang pagkakaroon ng isang partikular na metal sa compound. Para sa mga ito, ang isang butil ng sangkap ay inilalagay sa isang apoy sa dulo ng isang kawad ng inert platinum. Ang mga compound ng sodium ay kulay ng dilaw ng apoy, mga compound ng tanso na asul-berde, mga calcium compound na pula, at potassium lilac. Ang komposisyon ng mga paputok ay naglalaman ng iba't ibang mga metal, na nagbibigay ng iba't ibang mga shade sa apoy. Nagbibigay ang Barium ng berde, pula ng strontium, dilaw ng sosa, at tanso na asul-berde.

Kaagnasan

Ang kaagnasan ay isang reaksyon ng kemikal na nangyayari kapag ang isang metal ay nakikipag-ugnay sa hangin o tubig. Nakikipag-ugnay ang metal sa atmospheric oxygen, at mga form na oxide sa ibabaw nito. Nawala ang ningning ng metal at pinahiran. Ang mga aktibong riles na metal ay mas mabilis na sumasabog kaysa sa hindi gaanong aktibong mga metal. Ang mga Knights na may langis na bakal na nakasuot ng bakal o waks upang maiwasan itong kalawangin (ang bakal ay naglalaman ng maraming bakal). Upang maiwasan ang kalawang, ang bakal na katawan ng kotse ay natakpan ng maraming mga layer ng pintura. Ang ilang mga metal (halimbawa, aluminyo) ay natatakpan ng isang siksik na film na oksido na nagpoprotekta sa kanila. Ang iron, kapag na-corrode, ay bumubuo ng isang maluwag na film na oksido, na kung saan, kapag nag-react sa tubig, ay nagbibigay ng kalawang. Ang layer ng kalawang ay madaling mabalat, at ang proseso ng kaagnasan ay kumakalat papasok. Upang maiwasan ang kaagnasan, ang mga lata ng bakal ay pinahiran ng isang layer ng lata, isang hindi gaanong aktibong metal. Ang malalaking istraktura, tulad ng mga tulay, ay protektado mula sa kaagnasan ng pintura. Ang paglipat ng mga bahagi ng mga kotse, tulad ng mga kadena ng bisikleta, ay lubricated ng langis upang maiwasan ang kaagnasan.

Ang pamamaraan ng pagprotekta sa bakal mula sa kaagnasan sa pamamagitan ng patong na may isang layer ng sink ay tinatawag na galvanizing. Ang zinc ay mas aktibo kaysa sa stat, kaya't "hinuhugot" nito ang oxygen. Kahit na ang layer ng sink ay gasgas, ang oxygen sa hangin ay mas mabilis na reaksyon ng zinc kaysa sa iron. Upang maprotektahan ang mga barko mula sa kaagnasan, ang mga bloke ng sink o magnesiyo ay nakakabit sa kanilang mga katawan ng barko, na pumapasok sa kanilang sarili, ngunit pinoprotektahan ang barko. Para sa karagdagang proteksyon laban sa kaagnasan, ang mga sheet ng asero ng katawan ng kotse ay malinis na gingalawan bago ang pagpipinta. Sa loob, minsan tinatakpan sila ng plastik.

Paano natuklasan ang mga metal

Marahil natutunan ng mga tao kung paano makakuha ng mga metal nang hindi sinasadya, kapag ang mga metal ay pinakawalan mula sa mga mineral kapag pinainit sa mga oven ng uling. Ang purong metal ay pinakawalan mula sa compound sa panahon ng reaksyon ng pagbawas. Ang aksyon ng mga blast furnace ay batay sa mga naturang reaksyon. Sa paligid ng 4000 BC Ang mga taga-Sumerian (alamin ang higit pa sa artikulong "") ay gumawa ng ginto, pilak at tanso na mga helmet at punyal. Mas maaga, natutunan ng mga tao kung paano iproseso ang tanso, ginto at pilak, ibig sabihin mahalagang mga riles, yamang matatagpuan ang mga ito sa kanilang dalisay na anyo. Mga 3500 BC Natuto ang mga Sumerian na gumawa ng tanso - isang haluang metal ng tanso at lata. Ang tanso ay mas malakas kaysa sa mahalagang mga metal. Natuklasan ang bakal sa paglaon, yamang ang napakataas na temperatura ay kinakailangan upang makuha ito mula sa mga compound. Ang larawan sa kanan ay nagpapakita ng isang tansong palakol (500 BC) at isang mangkok na tanso ng Sumerian.

Hanggang sa 1735, ang mga tao ay alam lamang ang ilang mga metal: tanso, pilak, ginto, bakal, mercury, lata, sink, bismuth, antimony at tingga. Natuklasan ang aluminyo noong 1825. Ngayon, ang mga siyentista ay nag-synthesize ng isang bilang ng mga bagong riles sa pamamagitan ng pag-irradiate ng uranium sa isang nuclear reactor na may mga neutron at iba pang mga elementarya ng elementarya. Ang mga elementong ito ay hindi matatag at mabulok nang napakabilis.

Ang mga metal na madaling tumugon ay tinatawag na mga aktibong metal. Kasama rito ang mga metal na alkali, alkalina na metal na metal at aluminyo.

Posisyon sa periodic table

Ang mga metal na katangian ng mga elemento ay nagpapahina mula kaliwa hanggang kanan sa pana-panahong talahanayan. Samakatuwid, ang pinaka-aktibo ay mga elemento ng mga pangkat I at II.

Larawan: 1. Mga aktibong metal sa periodic table.

Ang lahat ng mga metal ay binabawasan ang mga ahente at madaling bahagi sa mga electron sa antas ng panlabas na enerhiya. Ang mga aktibong metal ay mayroon lamang isa o dalawang mga electron ng valence. Sa kasong ito, ang mga katangian ng metal ay tumaas mula sa itaas hanggang sa ibaba na may pagtaas sa bilang ng mga antas ng enerhiya, mula pa ang karagdagang electron ay mula sa nucleus ng atom, mas madali para sa ito na maghiwalay.

Ang pinaka-aktibo ay mga alkali na metal:

• lithium;
• sosa;
• potasa;
• rubidium;
• cesium;
• francium

Kabilang sa mga metal na alkalina sa lupa ang:

• beryllium;
• magnesiyo;
• kaltsyum;
• strontium;
• barium;
• radium

Maaari mong malaman ang antas ng aktibidad ng metal sa pamamagitan ng serye ng electrochemical ng mga boltahe ng metal. Ang higit pa sa kaliwa ng hydrogen na elemento ay matatagpuan, mas aktibo ito. Ang mga metal sa kanan ng hydrogen ay hindi aktibo at maaari lamang makipag-ugnay sa mga concentrated acid.

Larawan: 2. Saklaw ng electrochemical voltage ng mga metal.

Ang listahan ng mga aktibong riles sa kimika ay may kasamang aluminyo din, na matatagpuan sa pangkat III at nakatayo sa kaliwa ng hydrogen. Gayunpaman, ang aluminyo ay matatagpuan sa hangganan ng mga aktibo at katamtamang aktibong mga metal at hindi tumutugon sa ilang mga sangkap sa ilalim ng normal na mga kondisyon.

Ari-arian

Ang mga aktibong metal ay malambot (maaaring putulin ng kutsilyo), gaan, at mababang lebel ng pagkatunaw.

Ang pangunahing mga katangian ng kemikal ng mga metal ay ipinakita sa talahanayan.

Reaksyon	Ang equation	Isang pagbubukod
Ang mga metal na Alkali ay kusang nagliliyab sa hangin, nakikipag-ugnay sa oxygen	K + O 2 → KO 2	Ang lithium ay tumutugon sa oxygen lamang sa mataas na temperatura
Ang mga alkaline na metal na metal at aluminyo ay bumubuo ng mga film na oksido sa hangin, at kusang nag-aapoy kapag pinainit	2Ca + O 2 → 2CaO
Tumutugon sa mga simpleng sangkap upang makabuo ng mga asing-gamot	Ca + Br 2 → CaBr 2; - 2Al + 3S → Al 2 S 3	Ang aluminyo ay hindi reaksyon ng hydrogen
Marahas na reaksyon ng tubig, bumubuo ng alkalis at hydrogen	- Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2	Ang reaksyon ng lithium ay mabagal. Ang aluminyo ay tumutugon lamang sa tubig pagkatapos alisin ang film na oksido
Tumutugon sa mga acid upang makabuo ng mga asing-gamot	Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2; 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2
Makipag-ugnay sa mga solusyon sa asin, unang reaksyon ng tubig at pagkatapos ay asin	2Na + CuCl 2 + 2H 2 O: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2; - 2NaOH + CuCl 2 → Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Ang mga aktibong metal ay madaling pumasok sa mga reaksyon, samakatuwid, sa likas na katangian matatagpuan lamang sila sa mga mixture - mineral, bato.

Larawan: 3. Mga mineral at purong riles.

Ano ang natutunan natin?

Ang mga aktibong metal ay may kasamang mga elemento ng mga pangkat I at II - alkali at alkaline na mga metal sa lupa, pati na rin ang aluminyo. Ang kanilang aktibidad ay sanhi ng istraktura ng atom - ang ilang mga electron ay madaling maihiwalay mula sa antas ng panlabas na enerhiya. Ito ang mga malambot na metal na ilaw na mabilis na tumutugon sa mga simple at kumplikadong sangkap, na bumubuo ng mga oksido, hydroxide, at asing-gamot. Ang aluminyo ay malapit sa hydrogen at ang mga karagdagang kondisyon ay kinakailangan para sa reaksyon nito sa mga sangkap - mataas na temperatura, pagkasira ng film na oksido.

Kung mula sa buong serye ng mga karaniwang potensyal na electrode pipiliin lamang namin ang mga proseso ng electrode na tumutugma sa pangkalahatang equation

pagkatapos ay nakakakuha kami ng isang serye ng mga stress ng mga metal. Bilang karagdagan sa mga metal, ang hydrogen ay laging makagambala sa seryeng ito, na ginagawang posible upang makita kung aling mga metal ang may kakayahang alisin ang hydrogen mula sa mga may tubig na solusyon sa acid.

Talahanayan 19. Serye ng mga stress na metal

Ang isang bilang ng mga stress para sa pinakamahalagang mga metal ay ibinibigay sa talahanayan. 19. Ang posisyon ng isang partikular na metal sa serye ng mga stress na katangian ng kakayahang mag-redox ng mga pakikipag-ugnayan sa mga may tubig na solusyon sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon. Ang mga metal ions ay mga ahente ng oxidizing, at ang mga metal sa anyo ng mga simpleng sangkap ay binabawasan ang mga ahente. Sa kasong ito, ang karagdagang metal ay matatagpuan sa serye ng mga stress, mas malakas ang ahente ng oxidizing sa may tubig na solusyon ay ang mga ions, at kabaliktaran, mas malapit ang metal sa simula ng serye, mas malakas ang pagbawas ng mga katangian ng isang simpleng sangkap - metal.

Potensyal ng proseso ng elektrod

sa isang walang kinikilingan na kapaligiran ay katumbas ng B (tingnan sa p. 273). Ang mga aktibong riles ng simula ng serye, na may potensyal na mas negatibo kaysa sa -0.41 V, papalitan ang hydrogen mula sa tubig. Inililipat lamang ng magnesium ang hydrogen mula sa mainit na tubig. Ang mga metal na naka-sandwich sa pagitan ng magnesiyo at cadmium ay karaniwang hindi umaalis sa hydrogen mula sa tubig. Sa ibabaw ng mga riles na ito, nabubuo ang mga pelikulang oksido, na may isang proteksiyon na epekto.

Ang mga metal na matatagpuan sa pagitan ng magnesiyo at hydrogen ay nagpapalabas ng hydrogen mula sa mga solusyon sa acid. Sa parehong oras, ang mga proteksiyon na pelikula ay nabuo din sa ibabaw ng ilang mga metal, na pumipigil sa reaksyon. Kaya, ang isang film na oksido sa aluminyo ay ginagawang lumalaban ang metal na ito hindi lamang sa tubig, kundi pati na rin sa mga solusyon ng ilang mga acid. Ang tingga ay hindi natutunaw sa sulpuriko acid sa isang mas mababang konsentrasyon, dahil ang asin na nabuo sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng tingga na may sulpuriko acid ay hindi matutunaw at lumilikha ng isang proteksiyon film sa ibabaw ng metal. Ang kababalaghan ng malalim na pagsugpo ng metal oksihenasyon, dahil sa pagkakaroon ng proteksiyon oksido o mga film ng asin sa ibabaw nito, ay tinatawag na passivity, at ang estado ng metal ay tinatawag na passive state.

Ang mga metal ay may kakayahang ilipat ang bawat isa mula sa mga solusyon sa asin. Ang direksyon ng reaksyon ay natutukoy sa kasong ito ng kanilang kamag-anak na posisyon sa serye ng mga stress. Isinasaalang-alang ang mga tukoy na kaso ng naturang mga reaksyon, dapat tandaan na ang mga aktibong metal ay nagpapalitan ng hydrogen hindi lamang mula sa tubig, kundi pati na rin mula sa anumang may tubig na solusyon. Samakatuwid, ang kapwa pag-aalis ng mga metal mula sa mga solusyon sa kanilang mga asing-gamot na praktikal na nangyayari lamang sa kaso ng mga metal na matatagpuan sa isang hilera pagkatapos ng magnesiyo.

Ang pag-aalis ng mga metal mula sa kanilang mga compound ng iba pang mga metal ay unang pinag-aralan nang detalyado ng Beketov. Bilang isang resulta ng kanyang trabaho, inayos niya ang mga metal ayon sa kanilang aktibidad na kemikal sa hilera ng pag-aalis ", na prototype ng isang bilang ng mga stress ng metal.

Sa unang tingin, ang posisyon ng kapwa ng ilang mga metal sa serye ng mga voltages at sa pana-panahong talahanayan ay hindi tumutugma sa bawat isa. Halimbawa, ayon sa posisyon sa pana-panahong talahanayan, ang aktibidad ng kemikal ng potasa ay dapat na mas malaki sa sosa, at sosa - higit sa lithium. Sa serye ng mga voltages, ang lithium ang pinaka-aktibo, at ang potassium ay sumasakop sa isang average na posisyon sa pagitan ng lithium at sodium. Ang sink at tanso, ayon sa kanilang posisyon sa pana-panahong sistema, ay dapat magkaroon ng humigit-kumulang na pantay na aktibidad ng kemikal, ngunit sa serye ng mga voltages na sink na matatagpuan mas maaga kaysa sa tanso. Ang dahilan para sa ganitong uri ng hindi pagkakapare-pareho ay ang mga sumusunod.

Kapag ang paghahambing ng mga metal na sumasakop sa isang partikular na posisyon sa pana-panahong sistema, ang halaga ng enerhiya ng ionization ng mga libreng atom ay kinuha bilang sukat ng kanilang aktibidad sa kemikal - kakayahang nagbabawas. Sa katunayan, kapag dumadaan, halimbawa, mula sa itaas hanggang sa ibaba kasama ang pangunahing subgroup ng pangkat I ng pana-panahong sistema, ang enerhiya ng ionization ng mga atomo ay bumababa, na nauugnay sa isang pagtaas sa kanilang radii (ibig sabihin, na may mas malaking distansya ng mga panlabas na electron mula sa nukleus) at may pagtaas ng pag-screen ng positibong pagsingil ng nukleus ng mga intermediate na electron layer (tingnan ang § 31). Samakatuwid, ang mga potassium atoms ay nagpapakita ng higit na aktibidad ng kemikal - mayroon silang mas malakas na pagbawas ng mga katangian - kaysa sa sodium atoms, at sodium atoms ay mas aktibo kaysa sa lithium atoms.

Kapag ang paghahambing ng mga metal sa isang serye ng mga voltages, ang gawain ng pagbabago ng isang metal sa isang solidong estado sa mga hydrated ion sa isang may tubig na solusyon ay kinuha bilang isang sukatan ng aktibidad ng kemikal. Ang gawaing ito ay maaaring kinatawan bilang kabuuan ng tatlong mga termino: ang enerhiya ng atomization - ang pagbabago ng isang metal na kristal sa mga nakahiwalay na mga atom, ang enerhiya ng ionization ng mga libreng mga atom ng metal at ang enerhiya na hydration ng mga nagresultang ions. Ang lakas ng atomization ay nagpapakilala sa lakas ng kristal na sala-sala ng isang naibigay na metal. Ang enerhiya ng ionization ng mga atomo - ang pagtanggal ng mga electron ng valence mula sa kanila - ay direktang natutukoy ng posisyon ng metal sa pana-panahong sistema. Ang enerhiya na inilabas sa panahon ng hydration ay nakasalalay sa elektronikong istraktura ng ion, ang singil at radius nito.

Ang mga lithium at potassium ions, na may parehong singil ngunit magkakaibang radii, ay lilikha ng hindi pantay na mga electric field sa paligid nila. Ang patlang na nabuo malapit sa maliit na mga ion ng lithium ay magiging mas malakas kaysa sa patlang na malapit sa malalaking mga potassium ion. Samakatuwid malinaw na ang mga ion ng lithium ay hydrated na may pagpapalabas ng mas maraming enerhiya kaysa sa potassium ions.

Samakatuwid, sa kurso ng isinasaalang-alang na pagbabago, ang enerhiya ay ginugol sa atomization at ionization, at ang enerhiya ay inilabas habang hydration. Ang mas mababa ang kabuuang pagkonsumo ng enerhiya, mas madali ang buong proseso at mas malapit sa simula ng serye ng mga stress na matatagpuan ang metal na ito. Ngunit sa tatlong mga tuntunin ng pangkalahatang balanse ng enerhiya, isa lamang - ang enerhiya ng ionization - ay direktang natutukoy ng posisyon ng metal sa pana-panahong sistema. Dahil dito, walang dahilan upang asahan na ang kamag-anak na posisyon ng ilang mga metal sa serye ng mga stress ay palaging tumutugma sa kanilang posisyon sa pana-panahong sistema. Kaya, para sa lithium, ang kabuuang pagkonsumo ng enerhiya ay naging mas mababa kaysa sa potasa, alinsunod sa aling lithium ay nasa serye ng mga voltages bago ang potasa.

Para sa tanso at sink, ang paggasta ng enerhiya para sa pag-ionize ng mga libreng atom at ang pakinabang nito sa hydration ng mga ions ay malapit. Ngunit ang metal na tanso ay bumubuo ng isang mas malakas na kristal na sala-sala kaysa sa sink, na maliwanag mula sa paghahambing ng temperatura ng pagkatunaw ng mga Metal na ito: natutunaw ang sink sa, at tanso lamang sa. Samakatuwid, ang enerhiya na ginugol sa atomization ng mga riles na ito ay magkakaiba-iba, bilang isang resulta kung saan ang kabuuang pagkonsumo ng enerhiya para sa buong proseso sa kaso ng tanso ay mas mataas kaysa sa kaso ng sink, na nagpapaliwanag ng kamag-anak na posisyon ng mga ito mga metal sa serye ng mga stress.

Kapag dumadaan mula sa tubig patungo sa mga hindi may tubig na solvents, ang posisyon ng pareho ng mga metal sa serye ng mga stress ay maaaring magbago. Ang dahilan dito ay nakasalalay sa katotohanang ang lakas ng pag-solness ng mga ions ng iba't ibang mga metal ay nagbabago nang iba kapag pupunta mula sa isang solvent patungo sa isa pa.

Sa partikular, ang tanso na ion ay masiglang nalulutas sa ilang mga organikong solvents; Ito ay humahantong sa ang katunayan na sa mga naturang solvents, ang tanso ay matatagpuan sa serye ng mga stress hanggang sa hydrogen at inilalayo ito mula sa mga solusyon sa acid.

Samakatuwid, sa kaibahan sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento, ang isang bilang ng mga stress ng metal ay hindi isang pagmuni-muni ng pangkalahatang pattern, batay sa kung saan maaaring ibigay ang isang maraming nalalaman na katangian ng mga kemikal na katangian ng mga metal. Ang isang bilang ng mga voltages ay naglalarawan lamang sa kapasidad ng redox ng "metal - metal ion" na electrochemical system sa ilalim ng mahigpit na tinukoy na mga kondisyon: ang mga halagang ibinigay dito ay tumutukoy sa isang may tubig na solusyon, temperatura at konsentrasyon ng yunit (aktibidad) ng mga metal ions.

Kung naalala mo kahit papaano ang kurso sa pisika ng paaralan, madali mong maaalala na ang pinaka-aktibong metal ay lithium. Ang katotohanang ito ay hindi nakakagulat, hangga't hindi mo susubukan na maunawaan nang higit pa sa isyung ito. Totoo, mahirap isipin ang isang sitwasyon kung saan kailangan mo ng gayong impormasyon, ngunit para sa kapakanan ng walang ginagawa na interes maaari mong subukan.

Halimbawa, ano ang aktibidad ng metal? Ang kakayahang mabilis at kumpletong reaksyon sa iba pang mga sangkap ng kemikal? Siguro. Pagkatapos ang lithium, kahit na ito ay magiging isa sa mga pinaka-aktibong metal, malinaw na hindi isang kampeon. Ngunit higit pa doon.

Ngunit kung gumawa ka ng isang bahagyang paglilinaw, huwag sabihin ang "pinaka-aktibong metal", ngunit "ang pinaka-electrochemically active na metal," kung gayon ang lithium ay may karapatan na kunin ang unang lugar.

Lithium

Isinalin mula sa Greek na "lithium" ay nangangahulugang "bato". Ngunit hindi ito nakakagulat, sapagkat natuklasan ito ng Suweko na chemist na si Arfvedson sa bato, sa mineral petalite, na, bukod sa iba pang mga bagay, naglalaman ng metal na ito.

Mula sa sandaling iyon, nagsimula ang kanyang pag-aaral. At may isang bagay upang gumana. Halimbawa, ang density nito ay maraming beses na mas mababa kaysa sa aluminyo. Sa tubig, syempre, malulunod siya, ngunit sa petrolyo ay kumpiyansa siyang lumangoy.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang lithium ay isang malambot, pilak na metal. Sa serye ng Beketov (ang serye ng aktibidad na electrochemical), ang lithium ay sumasakop sa isang marangal na unang lugar, nangunguna sa kahit na sa lahat ng iba pang mga metal na metal. Nangangahulugan ito na sa panahon ng isang reaksyon ng kemikal, aalisin nito ang iba pang mga metal, na kumukuha ng isang bakanteng lugar sa mga compound. Ito ang tumutukoy sa lahat ng iba pang mga pag-aari nito.

Halimbawa, ito ay ganap na mahalaga para sa normal na paggana ng katawan ng tao, kahit na sa kaunting dosis. Ang pagtaas ng konsentrasyon ay maaaring maging sanhi ng pagkalason, ang pagbawas ng konsentrasyon ay maaaring maging sanhi ng kawalan ng katatagan ng kaisipan.

Kapansin-pansin, ang sikat na inumin na 7Up ay naglalaman ng lithium at na-market bilang isang hangover remedyo. Marahil ay nakatulong talaga ito.

Cesium

Ngunit kung mapupuksa natin ang labis na obserbasyong paglilinaw na "electrochemically", naiwan lamang ang "aktibong metal", kung gayon ang nagwagi ay maaaring tawaging cesium.

Tulad ng alam mo, ang aktibidad ng mga sangkap sa pana-panahong talahanayan ay nagdaragdag mula kanan hanggang kaliwa at mula sa itaas hanggang sa ibaba. Ang totoo ay sa mga sangkap na nasa unang pangkat (unang haligi), isang solong nag-iisang electron ang umiikot sa panlabas na layer. Madali para sa isang atom na alisin ito, na nangyayari sa halos anumang reaksyon. Kung mayroong dalawa sa kanila, tulad ng mga elemento mula sa pangalawang pangkat, tatagal ng mas maraming oras, tatlo - kahit na higit pa, at iba pa.

Ngunit sa unang pangkat, ang mga sangkap ay hindi pantay na aktibo. Ang mas mababang sangkap ay, mas malaki ang lapad ng atom nito, at mas malayo mula sa nukleo na umiikot ang solong libreng elektron na ito. At nangangahulugan ito na ang pagkahumaling ng nukleo ay nakakaapekto dito nang mahina at mas madali itong lumabas. Natutugunan ng Cesium ang lahat ng mga kundisyong ito.

Ang metal na ito ang unang natuklasan na gumagamit ng isang spectroscope. Sinuri ng mga siyentista ang komposisyon ng mineral na tubig mula sa isang spring na nakagagamot at nakita sa spectroscope ang isang maliwanag na asul na banda na naaayon sa isang dating hindi kilalang elemento. Dahil dito, nakuha ang pangalan ng cesium. Maaari itong isalin sa Russian bilang "sky blue".

Sa lahat ng mga purong riles na maaaring mina sa maraming dami, ang cesium ang may pinakamalaking reaktibiti, pati na rin maraming iba pang mga kagiliw-giliw na katangian. Halimbawa, maaari itong matunaw sa mga kamay ng isang tao. Ngunit para dito, dapat itong ilagay sa isang selyadong capsule ng baso na puno ng purong argon, kung hindi man ay masusunog lamang ito mula sa pakikipag-ugnay sa hangin. Ang metal na ito ay natagpuan ang paggamit nito sa iba't ibang mga larangan: mula sa gamot hanggang sa optika.

Francium

At kung hindi tayo tumutuon sa cesium at bumaba pa lalo, makakarating tayo sa francium. Pinapanatili nito ang lahat ng mga katangian at tampok ng cesium, ngunit dinadala ang mga ito sa isang bagong husay na antas, sapagkat mayroon itong higit pang mga orbit ng electron, na nangangahulugang ang parehong nag-iisa na elektron ay mas malayo pa mula sa gitna.

Sa loob ng mahabang panahon nahulaan ito sa teoretikal at inilarawan pa, ngunit hindi posible na hanapin ito o makuha ang lahat, na hindi rin nakakagulat, sapagkat sa likas na nilalaman ito ay naglalaman ng kaunting halaga (mas mababa - astatine lamang). At kahit na nakuha ito, nananatili itong labis na hindi matatag dahil sa mataas na radioactivity at mabilis na kalahating buhay.

Nakatutuwang ang pangarap ng mga medyebal na alchemist ay natupad sa Pransya, sa kabaligtaran lamang. Pinangarap nilang makakuha ng ginto mula sa iba pang mga sangkap, ngunit dito gumagamit sila ng ginto, na, pagkatapos na bombahan ng mga electron, ay nagiging francium. Ngunit kahit na, maaari itong makuha sa mga walang halaga na dami, hindi sapat kahit para sa maingat na pag-aaral.

Samakatuwid, ito ay francium na nananatiling pinaka-aktibo ng mga metal, mas nauna sa lahat. Ang cesium lamang ang maaaring makipagkumpitensya dito, at kahit na, dahil lamang sa isang mas makabuluhang halaga. Kahit na ang pinaka-aktibong hindi metal, fluorine, ay mas mababa kaysa dito.