ОПРЕДЕЛЕНИЕ
киселина- електролити, по време на дисоциацията на които от положителни йони се образуват само H + йони:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 -
CH 3 COOH↔ H + + CH 3 COO -
Класификация на киселините
Киселините се класифицират предимно на неорганични и органични (карбоксилни). Органичните съединения като алкохоли и феноли проявяват слаби киселинни свойства. Неорганичните и карбоксилните киселини от своя страна имат свои собствени класификации. И така, всички неорганични киселини могат да бъдат класифицирани:
- по броя на водородните атоми, способни да се елиминират във воден разтвор (едноосновен –HCl, HNO 2, двуосновен –H 2 SO 4, H 2 SiO 3, триосновен –H 3 PO 4)
- киселинен състав (без кислород - HI, HF, H 2 S и съдържащ кислород - HNO 3, H 2 CO 3)
Карбоксилните киселини се класифицират:
- по броя на карбоксилните групи (едноосновни - HCOOH, CH 3 COOH и двуосновни – H 2 C 2 O 4)
Физични свойства на киселините
Под n.u. повечето неорганични киселини съществуват в течно състояние, някои в твърдо състояние (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Органичните киселини с до 3 въглеродни атома са лесно подвижни, безцветни течности с характерна остра миризма; киселините с 4-9 въглеродни атома са маслени течности с неприятна миризма, а киселините с голям брой въглеродни атоми са твърди вещества, неразтворими във вода.
Структура на карбоксилната група
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбоксилна група- -COOH се състои от карбонилна група -> С = О и хидроксилна група –ОН, които взаимно си влияят. Самотната двойка електрони на кислородния атом в хидроксидния йон се измества към въглеродния атом на карбонилната група, което отслабва –ОН връзката и обуславя наличието на киселинни свойства (фиг. 1).
Ориз. 1 Структурата на карбоксилната група
Получаване на киселини
Неорганичните и органичните киселини се получават по различни начини. И така, неорганични киселини могат да бъдат получени:
- чрез реакция на киселинни оксиди с вода
SO3 + H2O = H2SO4
- чрез реакцията на свързване на неметали с водород
H 2 + S ↔ H 2 S
- чрез обменна реакция между соли и други киселини
K 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2KCl
Органичните киселини се получават чрез:
- окисляване на алдехиди и първични алкохоли (KMnO 4 и K 2 Cr 2 O 7 действат като окислители)
R - CH 2 –OH → R –C (O) H → R-COOH,
където R е въглеводороден радикал.
Химични свойства на киселините
Общите химични свойства както на органичните, така и на неорганичните киселини включват:
- способността за промяна на цвета на индикаторите, например, когато киселина попадне в разтвор, лакмусът става червен (това се дължи на дисоциацията на киселините);
- взаимодействие с активни метали
2RCOOH + Mg = (RCOO) 2 Mg + H 2
Fe + H 2 SO 4 (p - p) = FeSO 4 + H 2
- взаимодействие с основни и амфотерни оксиди
2RCOOH + CaO = (RCOO) 2 Ca + H 2 O
6RCOOH + Al 2 O 3 = 2 (RCOO) 3 Al + 3H 2 O
2HCl + FeO = FeCl 2 + H 2 O
6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
- взаимодействие с бази
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
- взаимодействие със соли на слаби киселини
RCOOH + NaHCO 3 = RCOONa + H 2 O + CO 2
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
Специфични свойства на неорганичните киселини
Специфичните свойства на неорганичните киселини включват редокс реакции, свързани със свойствата на киселинните аниони:
H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl
Pb + 4HNO 3 (конц) = Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Специфични свойства на органичните киселини
Специфичните свойства на органичните киселини включват образуването на функционални производни чрез заместване на хидроксилната група (1, 2, 3, 4), както и халогениране (5), редукция (6) и декарбоксилиране (7).
R –C (O) -OH + PCl 5 = R –C (O) -Cl (киселинен хлорид) + POCl 3 + HCl (1)
R –C (O) -OH + H-O-C (O) -R = R - C (O) - O - C (O) - R (анхидрид) (2)
CH 3 COOH + CH 3 -CH 2 -OH = CH 3 -C (O) -O-C 2H 5 (етилацетат (естер)) + H 2 O (3)
CH 3 COOH + CH 3 –NH 2 = CH 3 -C (O) -NH-CH 3 (амид) + H 2 O (4)
CH 3 –CH 2 -COOH + Br 2 = CH 3 - CHBr –COOH + HBr (катализатор - P cr) (5)
R-COOH + LiAlH 4 (воден разтвор, подкиселен с HCl) = R-CH 2 -OH + AlCl 3 + LiCl (6)
CH 2 = CH-CH 2 -COOH = CO 2 + CH 2 = CH-CH 3 (7)
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
| Упражнение | Напишете уравненията на реакцията, както следва: |
| Решение | 1) 3C 2 H 5 OH + 4Na 2 CrO 4 + 7NaOH + 4H 2 O = 3CH 3 COONa + 4Na 3 2) СН 3 СООС 2 Н 5 + NaOH = CH 3 COONa + С 2 Н 5 ОН 3) 5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 2K 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 11H 2 O 4) CH 3 COONa + C 2 H 5 I = СН 3 СООС 2 Н 5 + Nal 5) CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl 6) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O (Излагане на H 2 SO 4) |
ПРИМЕР 2
| Упражнение | Определете масата на пирита (FeS2), необходима за получаване на такова количество SO3, така че когато последният се разтвори в разтвор на сярна киселина с масова част 91% и маса 500 g, олеум с масова част 12,5 Получава се %. |
| Решение | Нека запишем уравненията на реакцията: 1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 3) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Нека намерим моларните маси на веществата, необходими за по-нататъшни изчисления: М (Н20) = 18 g/mol; М (S03) = 80 g/mol; М (H2S04) = 98 g/mol; М (FeS 2) = 120 g/mol Масата на водата в 100 g разтвор на сярна киселина (ω = 91%) ще бъде: 100 - 91 = 9,0 g v (H20) = 9/18 = 0,5 mol От уравнението на реакцията (3) следва, че 1 mol SO 3 → 1 mol H 2 O → 1 mol H 2 SO 4, т.е. 0,5 mol H 2 O ще реагира с 0,5 mol SO 3 и се образува 0,5 mol H 2 SO 4 Изчислете масата на SO 3 m (SO3) = 0,5 80 = 40 g Изчислете масата на H 2 SO 4 m (H2S04) = 0,5 98 = 49 g Тогава общата маса на H2SO4 ще бъде m (H2SO4) сума = 91 + 49 = 140 g За получаване на олеум (ω = = 12,5%) за 140 g H 2 SO 4 е необходим SO 3: m (SO 3) = 12,5 140 / 87,5 = 20 g По този начин се консумира общо SO 3 m (SO 3) сума = (40 + 20) = 60 g v (SO3) сума = 60/80 = 0,75 mol От реакционните уравнения (2, 3) следва, че образуването на 0,75 mol SO 3 изисква v (FeS2) = 0,75 / 2 = 0,375 mol m (FeS 2) = 0,375 120 = 45 g |
| Отговор | Пирит маса 45 гр. |
Органичните киселини са важна част от биологичните машини. Те действат в процеси, които включват използване на енергията на хранителните вещества; с участието на киселини в ензимните системи протичат етапите на постепенно преструктуриране и окисляване на молекулите на въглехидратите, мазнините и аминокиселините. Някои от карбоксилните киселини се получават и консумират в метаболитни процеси (обмяна на веществата) в много впечатляващи количества. И така, през деня в човешкото тяло, 400 Гоцетна киселина. Тази сума ще бъде достатъчна, за да направите 8 лобикновен оцет. Възходът и падението на всекив такъв голям мащаб, разбира се, означава, че това вещество е необходимо за изпълнението на някои отговорни функции. Анализът открива редица други киселини в клетките на организмите и повечето от тях са съединения със смесена функция, т.е. в допълнение към групата COOH, тези киселини съдържат други групи, например CO, OH и др.
Разнообразието от неорганични киселини не е толкова голямо: в повечето организми се намират само фосфорна, въглеродна и солна киселина (и отчасти силициеви киселини) както под формата на соли, така и в свободно състояние (например стомашен сок).
Карбоксилните киселини са важни преди всичко, защото, действайки във връзка със специални ензими, те образуват затворена система от реакции (цикъл на Кребс), която окислява пирогроздена киселина. Самата пирогроздна киселина е продукт на пренареждането на молекулите на хранителните вещества, като въглехидратите.
При изучаване на цикъла на Кребс ще се срещнат следните киселини: пировиноградна, оцетна, лимонена, цис-аконит, изолимон, оксалов кехлибар, α-кетоглутаров, кехлибарен, фумаров, ябълков, оксалооцетен.
В клетките на различни микроорганизми (плесени) са наблюдавани ензимни реакции, които показват колко лесно тези киселини се превръщат една в друга. И така, оксалооцетната киселина се образува от въглероден оксид (IV) и пирогроздена киселина:
CH 3 -CO-COOH + CO 2 → HOOC-CH 2 -CO-COOH
От оцетна киселина чрез отстраняване на водорода могат да се получат янтарна и фумарова киселина.
Оцетната киселина също произвежда гликолова киселина CH 2 OHCOOH, глиоксилова киселина CHO-COOH и оксалова киселина COOH-COOH. Фумарова киселина може да се превърне в ябълчна киселина, оксалооцетна киселина и др.
Благодарение на тази химическа гъвкавост - способността под въздействието на ензими да се трансформират един в друг, добавяйки или отказвайки се от ниско молекулно тегло (СО 2, Н 2 О, Н), органичните киселини (особено ди- и трикарбоксилните киселини) имат се превръщат в биологично ценни съединения – постоянни части на биологични машини.
Има и друга група органични киселини, от които не може да се отнеме при създаването на биологични структури - това са мастните киселини. Молекулите на мастните киселини саотносително дълги вериги, в единия край на които има полярна група - карбоксил COOH. В природата най-често се срещат мастни киселини с неразклонена верига и четен брой въглеродни атоми; Мастни киселини, съдържащи цикли, са открити в растенията (по-специално, chaulmugric киселина има циклопентен пръстен в своята молекула).
Към наситените мастни киселини спадат: маслена, найлонова, каприлова, палмитинова, стеаринова и др. Ненаситени – кротонова, олеинова, линолова, линоленова.
Ненаситените киселини изглежда са от съществено значение за нормалното функциониране на тялото, въпреки че техните специфични функции не са напълно ясни. Обикновено мастните киселини присъстват в храните като глицеролови естери (мазнини и масла), наречени триглицериди. В тези естери три хидроксилни групи на глицерол образуват естерни връзки с три киселинни остатъка R 1, R 2, R3.
Някои мазнини са свързани с клетъчните протеини; повечето от мазнините образуват отлагания, които са гориво за тялото. Мазнините (триглицеридите) се намират и в кръвта, където те получават от чревната лигавица през лимфните пътища. В кръвта мазнините с малка примес от протеини и някои липиди образуват малки частици (хиломикрони), чийто размер е около 50 mk.При окисляване на мазнините се отделя много топлина (два пъти повече, отколкото при окисляване на същото количество въглехидрати), така че мазнините са енергийно вещество.
Окисляването на мазнините протича главно в бъбреците, черния дроб и, но може да протече и в тъканите на други органи.
В процеса на окисление, катализирано от редица ензими, „фрагменти“, съдържащи само два въглеродни атома, се отцепват последователно от дълга молекула на мастна киселина. За да започне тази реакция, трябва да се повтори необходимия брой пъти и да се превърне мастната киселина във вода, въглероден окис (IV), ацетооцетна киселина, участието на специален коензим А (CoA) и аденозин трифосфорна киселина (АТФ) се превърнаха е необходимо. В бъдеще ще се върнем към този въпрос.
Мазнините са неразтворими във вода, но могат да се получат под формата на тънки емулсии. Емулгирането на мазнините се улеснява от жлъчните соли (гликохолни и таурохолни).
Статия за органични киселини
Среща се в чиста форма в растенията, както и под формата на соли или естери - органични съединения
В свободно състояние такива многоосновни хидрокси киселини се срещат доста често в плодовете, докато съединенията са характерни предимно за други растителни елементи като стъбла, листа и т.н. Ако погледнете органичните киселини, техният списък непрекъснато нараства и като цяло не е затворен, тоест редовно се попълва. Киселини като:
Адипик,
бензоин,
дихлороцетна,
валериан,
гликолова,
глутарен,
лимон,
малеик,
маргарин,
масло,
млечни продукти,
монохлороцетна,
мравчена,
пропионов,
салицилова,
трифлуорооцетна,
фумарик,
оцетна,
киселец,
ябълка,
Янтарна и много други органични киселини.
Такива вещества често могат да бъдат намерени в овощни и ягодоплодни растения. Плодовите растения включват кайсии, дюля, череша, грозде, череши, круши, цитрусови плодове и ябълки, докато горските растения включват боровинки, череши, къпини, червени боровинки, цариградско грозде, малини, касис. Те са основно винена, лимонена, салицилова, оксалова и органични киселини също присъстват в горските плодове, включително много
Към днешна дата много свойства на киселините са изследвани директно в областта на фармакологията и биологичните ефекти върху човешкото тяло. Например:
- първо, органичните киселини са доста важни компоненти на метаболизма (метаболизъм, а именно протеини, мазнини и въглехидрати);
- второ, те предизвикват секреторната работа на слюнчените жлези; насърчаване на киселинно-алкалния баланс;
- трето, те участват значително в увеличаването на отделянето на жлъчката, стомашния и панкреасния сок;
- и накрая, те са антисептици.
Тяхната киселинност варира от четири точки до пет и пет.
Освен това органичните киселини играят важна роля в хранително-вкусовата промишленост, действайки като пряк индикатор за качеството или лошото качество на продуктите. За последното много често се използва методът на йонна хроматография, при който едновременно могат да се открият не само органични киселини, но и неорганични йони. С този метод кондуктометричното откриване с затихване на фоновата проводимост показва резултат, който е почти десет пъти по-точен от откриването при ниски дължини на вълната на ултравиолетовото лъчение.
Идентифицирането на профила на органичните киселини в плодовите сокове е необходимо не само за установяване на качеството на напитката, нейната допустимост за консумация, но също така допринася за определянето на фалшификати.
Ако разгледаме директно свойствата на карбоксилните киселини, те включват предимно:
Придаване на червен цвят на лакмусовата хартия;
Лесна разтворимост във вода;
Наличен кисел вкус.
Те също са доста важен електрически проводник. По отношение на силата на разлагане абсолютно всички киселини принадлежат към слабата група електролити, с изключение, разбира се, на мравчена киселина, която от своя страна заема средна стойност на интензитета. Височината на молекулното тегло на карбоксилната киселина влияе върху силата на разлагане и е обратно пропорционална. С помощта на специално определени метали става възможно да се отделят водород и сол от киселини, което се случва много по-бавно, отколкото при взаимодействие с като сярна или солна. Солите се появяват и при излагане на основни оксиди и основи.
Плодовете, зеленчуците, някои билки и други вещества от растителен и животински произход съдържат вещества, които им придават специфичен вкус и аромат. Повечето органични киселини се намират в различни плодове, наричат се още плодове.
Останалите органични киселини се намират в зеленчуци, листа и други части от растения, в кефир, както и във всички видове маринати.
Основната функция на органичните киселини е да осигурят оптимални условия за цялостен процес на храносмилане.
Храни, богати на органични киселини:
Обща характеристика на органичните киселини
Оцетна, янтарна, мравчена, валерианова, аскорбинова, маслена, салицилова... В природата има много органични киселини! Те се намират в плодовете на хвойна, малини, листа от коприва, калина, ябълки, грозде, киселец, сирене и миди.
Основната роля на киселините е да алкализират тялото, което поддържа киселинно-алкалния баланс в организма на необходимото ниво в рамките на pH 7,4.
Дневна нужда от органични киселини
За да се отговори на въпроса колко органични киселини трябва да се консумират на ден, е необходимо да се разбере въпроса за тяхното въздействие върху тялото. Освен това всяка от горните киселини има свой специален ефект. Много от тях се консумират в количества от десети от грама и могат да достигнат 70 грама на ден.
Нуждата от органични киселини се увеличава:
- с хронична умора;
- с ниска киселинност на стомаха.
Нуждата от органични киселини намалява:
- за заболявания, свързани с нарушение на водно-солевия баланс;
- с повишена киселинност на стомашния сок;
- със заболявания на черния дроб и бъбреците.
Смилаемост на органичните киселини
Органичните киселини се усвояват най-добре от здравословния начин на живот. Гимнастиката и балансираното хранене водят до най-пълната и висококачествена обработка на киселините.
Всички органични киселини, които консумираме по време на закуска, обяд и вечеря, се съчетават много добре с печени изделия от твърда пшеница. В допълнение, използването на първо студено пресовано растително масло може значително да подобри качеството на киселинното усвояване.
Пушенето, от друга страна, е способно да превръща киселините в никотинови съединения, които имат отрицателен ефект върху тялото.
Полезни свойства на органичните киселини, тяхното въздействие върху тялото
Всички органични киселини, присъстващи в храните, имат благоприятен ефект върху органите и системите на нашето тяло. В същото време салициловата киселина, която е част от малините и някои други горски плодове, ни облекчава от температура, имайки антипиретични свойства.
Янтарната киселина, присъстваща в ябълките, черешите, гроздето и цариградското грозде, стимулира регенеративната функция на тялото ни. Почти всеки може да каже за ефектите на аскорбиновата киселина! Това е името на известния витамин С. Той повишава имунните сили на организма, помага ни да се справим с настинки и възпалителни заболявания.
Тартроновата киселина противодейства на образуването на мазнини по време на разграждането на въглехидратите, предотвратявайки затлъстяването и съдовите проблеми. Съдържа се в зеле, тиквички, патладжан и дюля. Млечната киселина има антимикробно и противовъзпалително действие върху организма. Намира се в големи количества в подсиреното мляко. Предлага се в бира и вино.
Галовата киселина, която се съдържа в чаените листа, както и в дъбовата кора, ще ви помогне да се отървете от гъбичките и някои вируси. Кафеинова киселина се намира в листата на подбел, живовляк, артишок и леторастите на ерусалимски артишок. Има противовъзпалителен и холеретичен ефект върху тялото.
Взаимодействие с съществени елементи
Органичните киселини взаимодействат с определени витамини, мастни киселини, вода и аминокиселини.
Признаци на липса на органични киселини в организма
- авитаминоза;
- нарушение на асимилацията на храната;
- проблеми с кожата и косата;
- храносмилателни проблеми.
Признаци на излишък на органични киселини в тялото
- сгъстяване на кръвта;
- храносмилателни проблеми;
- нарушена бъбречна функция;
- проблеми със ставите.
Органични киселини за красота и здраве
Органичните киселини, използвани с храната, имат благоприятен ефект не само върху вътрешните системи на тялото, но и върху кожата, косата и ноктите. Освен това всяка от киселините има свой специален ефект. Янтарната киселина подобрява структурата на косата, ноктите и тургора на кожата. А витамин С има способността да подобрява кръвообращението в горните слоеве на кожата. Което придава на кожата здрав вид и блясък.
Органичните киселини са алифатни или ароматни съединения, характеризиращи се с наличието на една или повече карбоксилни групи в молекулата.
Алифатни киселини:
летливи (мравчена, оцетна, маслена и др.);
нелетливи (гликолова, ябълкова, лимонова, оксалова, млечна, пировиноградна, малонова, кехлибарена, винена, фумарова, изовалерианова и др.)
Ароматни киселини: бензоена, салицилова, галова, канелена, кафеена, кумарова, хлорогенова и др.)
въглеродно окисление на органична киселина
|
име |
Структурна формула |
|
Ябълкова киселина |
|
|
Винена киселина |
|
|
Лимонова киселина |
|
|
Оксалова киселина |
|
|
Изовалеринова киселина |
|
|
Бензоена киселина |
|
|
Салицилова киселина |
|
|
Канелена киселина |
|
|
Галова киселина |
|
|
o - кумарова киселина |
|
|
Кафеинова киселина |
|
Органичните киселини се намират в растенията главно под формата на соли, естери, димери и др., както и в свободна форма, образувайки буферни системи в растителния клетъчен сок.
Уронови киселинисе образуват при окисляването на алкохолната група при 6-тия въглероден атом на хексозите; участват в синтеза на полиурониди - високомолекулни съединения, изградени от остатъците от уронови киселини (глюкуронова, галактуронова, мануронова и др.), както и пектинови вещества, алгинова киселина, гуми и някои слуз.
Количественото съдържание на органични киселини в растенията зависи от:
дневни и сезонни промени;
видова и сортова принадлежност;
географска ширина на зоната на растеж;
торове, поливане;
температура;
степен на зрялост;
условия на съхранение и др.
Органичните киселини и техните соли са лесно разтворими във вода, алкохол или етер. За изолиране от растителни материали се извършва екстракция с етер с подкиселяване с минерални киселини, последвано от титриметрично определяне.
Приложение на органични киселини:
Фармакологично активни вещества (лимонена киселина, аскорбинова киселина, никотинова киселина);
биологично активни вещества (фитохормони, ауксини, хетероауксини и др.);
хранителна промишленост (лимонена киселина, ябълчена киселина);
в медицината, текстилната промишленост.
FructusОксикоки- плодове от червена боровинка
Блатната червена боровинка е вечнозелен храст.
Плодът е сочно, тъмночервено зрънце с различни форми със синкав цвят, кисел вкус.
Цъфти през юни-юли, плодовете узряват от края на август до средата на октомври, остават на растенията до пролетта.
Червените боровинки растат в горските и тундровите зони на европейската част на Русия, Сибир, Далечния изток, Камчатка и Сахалин.
В Русия основното прибиране на червена боровинка се извършва в областите Ленинград, Псков, Новгород, Твер, Вологда, Нижни Новгород, Киров и Република Марий Ел, в Сибир в цялата горска зона, в Далечния изток - в Хабаровск. Територия и Амурска област.
Химичен състав:
Органични киселини 2-5% (преобладават хинината и лимонената киселина);
Хининова киселина
захар (глюкоза, фруктоза, захароза);
пектинови вещества до 15%, етерични масла, витамин С, витамини от група В, каротеноиди, флавоноиди, танини, свободни катехини, антоцианини и др.
Доставяне, първична обработка и съхранение
Събира се ръчно от края на август до снеговалеж, както и в началото на пролетта след топенето на снега.
Не се допускат неузрели плодове, които намаляват качеството и влияят на срока на годност.
Съхранявайте в кошници от клонки или херпес зостер при температури под 10°C в сухи, добре проветриви помещения. Есенните плодове могат да се съхраняват през цялата зима.
Стандартизация: GOST 19215-73
Външни признаци
Плодовете могат да бъдат пресни или замразени без дръжки, лъскави, сочни; може да е влажна, но не и сок; слаба миризма, кисел вкус.
Числови индикатори:
Неузрели плодове
за есенна колекция< 5%
за пролетна колекция< 8%
за есенна колекция< 5%
за пролетна колекция< 10%
органични примеси (ядливи плодове на други растения)< 1%
стъбла, клонки, листа от мъх
за есенна колекция< 0,5%
за пролетна колекция< 1%
не се допускат примеси от зелени боровинки, негодни за консумация и отровни плодове от други растения, минерални примеси.
Използване
Червените боровинки се използват в прясно състояние като лечебно средство и в хранително-вкусовата промишленост. Като витаминни продукти се използват екстракти, отвари, плодови напитки, желета, сиропи.
Червените боровинки засилват ефекта на антибиотиците и сулфатните лекарства; проявяват антибактериална и антимикробна активност.
FructusРубиidaei- малинови плодове
Обикновената малина е бодлив храст с двугодишни въздушни издънки. Плодовете са пурпурночервени сферично-конусовидни многолистници, състоящи се от 30-60 плодчета.
Цъфти през юни-юли; плодовете узряват през юли-август.
Обикновената малина има счупен ареал, основната територия на която се намира в горската и лесостепната зона на европейската част на Русия и Западен Сибир. Предпочита богати, влажни почви.
Основното събиране на плодовете се извършва във всички райони на горската зона на европейската част на Русия, в Украйна, в Беларус, в Сибир в цялата равнинна и лесостепна зона, в планините на Южен Сибир.
Наред с обикновените малини се берат и плодове от подобни видове и сортове.
Химичен състав:
Захар до 7,5%
органични киселини до 2% (ябълчена, лимонена, салицилова, винена, сорбинова киселина)
пектинови вещества 0,45-0,73%
аскорбинова киселина, витамини В2, Р, Е
каротеноиди, антоцианини, флавоноиди, катехини, тритерпенови киселини, бензалдехид, танини и др.
Сорбинова киселина
Доставяне на суровини, първична обработка, сушене
Плодовете се берат само при сухо време, доста узрели, без дръжки и съдове.
Събраните плодове се почистват от листа и клонки, както и от неизползваеми плодове.
Суровината се суши след предварително сушене в сушилни с постепенно повишаване на температурата (30 -50-60 ° C), като се разстила на тънък слой върху кърпа или хартия и внимателно се обръща.
Стандартизация: GOST 3525-75
Числови индикатори:
Влага не повече от 15%;
обща пепел не повече от 3,5%;
Съхранение
Съхранявайте на сухо, проветриво място. Срокът на годност е 2 години.
Използване
Използват се под формата на запарки и сиропи като потогонно, антипиретично и отхрачващо средство.