Санитарни условия. При контакт с неорганични киселини личната хигиена е от първостепенно значение. От работниците се изисква да осигурят подходящи санитарни условия и трябва да се измият добре в края на смяната.
Неотложна помощ. Ако киселини влязат в контакт с кожата или очите, незабавно изплакнете обилно с течаща вода. Поради това в помещенията трябва да бъдат осигурени душове, фонтани за промиване на очи, вани или резервоари за вода. Замърсеното облекло трябва да се свали и да се извърши процедурата за третиране на кожата. Обичайната процедура е да се неутрализира замърсената кожа с 2-3% разтвор на натриев бикарбонат, 5% разтвор на натриев карбонат и 5% разтвор на натриев хипосулфит или 10% разтвор на триетаноламин.
Хората, които са вдишали киселинни пари, трябва незабавно да бъдат отстранени от замърсената зона, да им се осигури спокойствие и медицинска помощ. При случайно поглъщане на киселина, дайте неутрализиращо средство и стомашна промивка. Не предизвиквайте изкуствено повръщане.
медицинско наблюдение. Работниците трябва да преминат медицински преглед преди наемане и периодично по време на работа. Медицинският преглед преди назначаване на работа трябва да е насочен основно към установяване на хронични заболявания на стомашно-чревния тракт, кожата, очите, дихателната и нервната система. Периодичните проверки трябва да се извършват на кратки интервали и да включват проверка на състоянието на зъбите.
Замърсяване на водите. Замърсяването на водата се предотвратява от факта, че отпадъчните води, съдържащи отпадъчни киселини, не се изпускат в канализацията, докато нивото на киселинност в тях не се доведе до стойности от 5,5 - 8,5.
Солна киселина
Безводният хлороводород не е агресивен, но разтворът му във вода корозира почти всички метали (изключения са живак, сребро, злато, платина и някои сплави); докато се отделя водород. Солната киселина реагира със сулфиди, което води до образуването на хлориди и сероводород. Това са много стабилни съединения, но при високи температури се разделят на водород и хлор.
опасности. Специфичните опасности на солната киселина са нейният разяждащ ефект върху кожата и лигавиците, токсичност и отделяне на водород при контакт с определени метали и метални хидриди. Солната киселина причинява изгаряния на кожата и лигавиците, чиято тежест се определя от концентрацията на разтвора; това може да доведе до образуване на язви с последващи колоидни и обезобразяващи белези. Ако солната киселина попадне в очите, това може да причини зрително увреждане или слепота. Изгарянията на лицето оставят големи, грозни белези. При чест контакт с водни разтвори на солна киселина може да се развие дерматит.
Парите на солната киселина дразнят дихателните пътища, причиняват ларингит, подуване на гласните струни, бронхит, белодробен оток и смърт. Често има заболявания на храносмилателния тракт, по-специално молекулярна некроза на зъбите, когато губят блясъка си, пожълтяват, стават меки и след това се счупват.
. В допълнение към общите предпазни мерки по-горе, киселината не трябва да се съхранява в непосредствена близост до горими вещества или окислители, нито в близост до метали и метални хидриди, които могат да реагират с киселината, за да произведат водород. Експлозивните концентрации на водород във въздуха варират от 4 до 75 обемни процента. Електрическото оборудване трябва да бъде взривобезопасно и защитено от корозивния ефект на киселинните пари.
Азотна киселина
Азотната киселина е изключително корозивна и корозира голям брой метали. Реакциите между азотната киселина и различни органични съединения често са силно топлинни и водят до експлозии, а в резултат на реакцията й с метали могат да се образуват токсични газове. Азотната киселина причинява изгаряния на кожата, а изпаренията й са силен дразнител на кожата и лигавиците; вдишването на значително количество пари на азотна киселина води до остро отравяне.
Пожар и експлозия. Азотната киселина засяга повечето вещества и всички метали, с изключение на благородни (злато, платина, иридий, торий, тантал) и някои сплави. Скоростта на реакцията варира в зависимост от концентрацията на метала и киселината; реакционните газове включват азотни оксиди, азот и амоняк, които могат да бъдат отровни или задушаващи. При контакт с натрий или калий реакцията протича много бурно, с отделяне на азот. Въпреки това, върху някои метали се образува защитен оксиден филм, който ги предпазва от по-нататъшно разрушаване. Азотната киселина може да реагира бурно със сероводород.Нитратите, получени в резултат на взаимодействието на азотната киселина с различни основи, са силни окислители.
Азотната киселина, дори в ниски концентрации, е силен окислител. Разтвори с концентрации над 45% могат спонтанно да възпламенят определени органични вещества като терпентин, дърво, слама и др.
опасно за здравето. Разтворите на азотна киселина са изключително корозивни и причиняват увреждане на кожата, очите и лигавиците, чиято тежест зависи от продължителността на контакт с киселината и нейната концентрация – от дразнене и изгаряне до локална некроза при продължителен контакт. Парите на азотната киселина също причиняват увреждане на кожата, лигавиците и зъбния емайл.
Парите на азотната киселина винаги съдържат други газообразни азотни съединения (например азотни оксиди) в определено съотношение, в зависимост от концентрацията на киселината и протичащата реакция. Вдишването може да причини остро отравяне. Острото отравяне обикновено протича в три фази: първата е придружена от дразнене на горните дихателни пътища (парене в гърлото, кашлица, усещане за задушаване) и сълзене; втората фаза може да подведе жертвата, тъй като няма патологични признаци в продължение на няколко часа; в третата фаза отново се появяват респираторни нарушения, които бързо могат да се развият в остър белодробен оток с тежки последици.
Случайното поглъщане на азотна киселина причинява сериозно увреждане на устата, фаринкса, хранопровода и стомаха и може да има сериозни последици.
Безопасност и здраве. В зависимост от количеството и концентрацията азотната киселина се съхранява в съдове от неръждаема стомана, алуминий или стъкло. Стъклените бутилки или контейнери трябва да бъдат защитени с метална обвивка, за да се предпазят от удар. Въпреки това азотната киселина, съдържаща флуорни компоненти, не трябва да се съхранява в стъклени съдове. Органичните материали - дърво, слама, дървени стърготини - трябва да се държат възможно най-далеч от процеси, използващи азотна киселина. Когато азотната киселина трябва да се разрежда с вода, киселината трябва да се излее във водата, за да се избегне локализирано нагряване.
Сярна киселина
Сярната киселина е силна киселина, която при по-високи температури отделя пара, а при нагряване до - серен триоксид. Когато е студен, той реагира с всички метали, включително платината; при нагряване реактивността му се увеличава. Разредената сярна киселина разтваря алуминий, хром, кобалт, мед, желязо, манган, никел и цинк, но не и олово или живак. Има силна способност да абсорбира вода от атмосферата и органични материали. Сярната киселина разгражда солите на всички други киселини с изключение на силициева киселина.
Сярната киселина се среща естествено в близост до вулкани, особено във вулканични газове.
Опасности.Сярната киселина действа върху човешкото тяло като разяждащо тъкани вещество и общотоксичен агент. Попадането на сярна киселина в човешкото тяло под формата на течност или пара причинява силно дразнене и химическо изгаряне на лигавиците на дихателните пътища и храносмилателните отпадъци, както и на зъбите, очите и кожата. При контакт с кожата сярната киселина причинява интензивна дехидратация, което води до значително количество топлина, което води до изгаряния от първа, втора или трета степен. Дълбочината на увреждане на тъканите зависи от концентрацията на киселина и продължителността на контакта. При вдишване на парите на сярна киселина се появяват следните симптоми: отделяне на секрет от носа, кихане, парене в гърлото - последвано от кашлица, дихателна недостатъчност, понякога придружена от спазъм на гласните струни, както и парене в очите, сълзене и възпаление на лигавицата на очите. Високите концентрации на солна киселина могат да причинят кръв в храчките и назалното течение, хематемеза, гастрит и др. Често има увреждане на зъбите; киселината засяга предимно резците, което се проявява в появата на кафяв оттенък, ивици по емайла, кариес, бързо и безболезнено разрушаване на зъбната корона.
Говорейки на езика на химията, киселините са онези вещества, които проявяват способността да даряват водородни катиони или вещества, които имат способността да приемат електронна двойка в резултат на образуването на ковалентна връзка. Въпреки това, в обикновения разговор под киселина най-често се разбират само онези съединения, които при образуване на водни разтвори дават излишък от H30+. Наличието на тези катиони в разтвор придава на веществото кисел вкус, способността да реагира на индикатори. В този материал ще говорим за това кое вещество е най-силната киселина, а също и за други киселинни вещества.
флуороводородна киселина антимонов пентафлуорид (HFSbF5)
За да се опише киселинността на дадено вещество, има индикатор PH, който е отрицателният десетичен логаритъм на концентрацията на водородни йони. За обикновените вещества този индикатор варира от 0 до 14. Този индикатор обаче не е подходящ за описване на HFSbF5, който също се нарича „супер киселина“.
Няма точни данни за активността на това вещество, но е известно, че дори 55% разтвор на HFSbF5 е почти 1 000 000 по-силен от концентрирания H2SO4, който се смята за една от най-силните киселини в съзнанието на лаиците. Независимо от това, антимоновият пентафлуорид е доста рядък реагент, а самото вещество е създадено само в лабораторни условия. Не се произвежда в промишлен мащаб.
Карборанова киселина (H(CHB11Cl11))
Още една супер киселина. H(CHB11Cl11)) е най-силната киселина в света, която е разрешена да се съхранява в специални контейнери. Молекулата на веществото има формата на икосаедър. Карборанова киселина е много по-силна от сярната киселина. Може да разтваря метали и дори стъкло.
Това вещество е създадено в Калифорнийския университет в Съединените американски щати с участието на учени от Новосибирския институт по каталитични процеси. Както каза един от служителите на американски университет, идеята за създаването е желанието да се създадат молекули, които преди това са били непознати на никого.
Силата на H(CHB11Cl11)) се дължи на факта, че той отделя много добре водороден йон. В разтворите на това вещество концентрацията на тези йони е много по-висока, отколкото в други. Другата част на молекулата, след освобождаването на водород, включва единадесет въглеродни атома, които образуват икосаедър, който е доста стабилна структура, увеличаваща инертността на корозия.
Друга най-силна киселина е по-познатият флуороводород. Индустрията го произвежда под формата на решения, най-често четиридесет, петдесет или седемдесет процента. Веществото дължи името си на флуоров шпат, който служи като суровина за флуороводород.
Това вещество е безцветно. При разтваряне в Н20 се получава значително отделяне на топлина. При ниски температури HF е способен да образува слаби съединения с вода.
Веществото е корозивно за стъклото и много други материали. За транспортирането му се използва полиетилен. Реагира много добре с повечето метали. Не реагира с парафин.
Доста токсичен и има наркотичен ефект. При поглъщане може да причини остро отравяне, нарушена хемопоеза, неизправност на органите, нарушаване на дихателната система.
Парите на веществата също имат токсичен ефект, който също може да раздразни кожата, лигавиците и очите. При контакт с кожата първо предизвиква дразнене, но се абсорбира много бързо, което налага да се обърнете към специалисти за лечение. Има мутагенно свойство.
сярна киселина (H2S04)
Малко други киселини са известни повече от сярна. Всъщност, по отношение на производството, H2S04 е най-разпространеният. Ето защо това е най-опасната киселина в света.
Веществото е силна киселина с две основи. Сярата в съединението има най-висока степен на окисление (плюс шест). Няма мирис и цвят. Най-често се използва в разтвор с вода или серен анхидрид.
Има няколко начина да получите H2S04:
- Индустриален метод (окисляване на диоксид).
- Кула метод (получаване с азотен оксид).
- Други (въз основа на получаване на вещество от взаимодействието на серен диоксид с различни вещества, не са много чести).
Концентрираният H2SO4 е много силен, но неговите разтвори също представляват сериозна опасност. Когато се нагрява, той е доста силен окислител. При взаимодействие с метали те се окисляват. В този случай H2SO4 се редуцира до серен диоксид.
H2SO4 е много корозивен. Може да засегне кожата, дихателните пътища, лигавиците и вътрешните органи на човек. Много е опасно не само да се попадне в тялото, но и да се вдишват изпаренията му.
Мравчена киселина (HCOOH)
Това вещество е наситена киселина с една основа. Интересното е, че въпреки силата си, се използва като хранителна добавка. При нормални условия е безцветен, лесно разтворим в ацетон и лесно се смесва с вода.
HCOOH е опасен при високи концентрации. С концентрация под десет процента има само дразнещо действие. При по-високи нива може да корозира тъканите и много вещества.
Концентрираната HCOOH при контакт с кожата причинява много тежко изгаряне, което причинява силна болка. Парите на веществото могат да увредят очите, дихателните органи и лигавиците. Поглъщането причинява сериозно отравяне. Въпреки това, киселината в много ниски концентрации лесно се преработва в тялото и се отделя от него.
Отравянето с метанол също произвежда мравчена киселина в тялото. Именно нейната работа в този процес води до зрително увреждане поради увреждане на зрителния нерв.
Това вещество се намира в малки количества в плодовете, копривата, секретите на някои насекоми.
Азотна киселина (HNO3)
Азотната киселина е силна едноосновна киселина. Смесва се добре с H20 в различни пропорции.
Това вещество е един от най-масовите продукти на химическата промишленост. Има няколко метода за приготвянето му, но най-често използваният е окисляването на амоняка в присъствието на платинен катализатор. HNO3 се използва най-често при производството на торове за селското стопанство. Освен това се използва във военните, при създаването на експлозиви, в бижутерската индустрия, за определяне на качеството на златото, а също и при създаването на някои лекарства (например нитроглицерин).
Веществото е много опасно за хората. Парите на HNO3 увреждат дихателните пътища и лигавиците. Попадналата върху кожата киселина оставя след себе си язви, които лекуват много дълго време. Освен това кожата става жълта.
Под въздействието на топлина или светлина HNO3 се разлага до азотен диоксид, който е доста токсичен газ.
HNO3 не реагира със стъклото, така че този материал се използва за съхранение на веществото. За първи път киселината е получена от алхимика Джабир.
Химическите изгаряния могат да бъдат причинени от такива течни или твърди минерални и органични вещества, които активно взаимодействат с телесните тъкани. Може да бъде засегната не само кожата (особено тежки изгаряния се наблюдават при попадане на вещество под ноктите), но и лигавиците на устната кухина и храносмилателния тракт, както и роговицата на очите. Изгарянията на лигавиците и особено на роговицата на очите, като правило, имат по-тежки последици от изгарянията на кожата.
Веществата, които причиняват химични изгаряния, могат да принадлежат към различни класове съединения: минерални и някои карбоксилни киселини (например оцетна, хлороцетна, ацетилендикарбоксилна и др.), киселинни хлориди (например хлорсулфонова киселина, сулфурил и тионил хлориди), фосфор и алуминий халогениди, фенол, каустични алкали и техните разтвори, алкохолати на алкални метали, както и неутрални вещества - течен бром, бял фосфор, диметилсулфат, сребърен нитрат, белина, ароматни нитросъединения.
киселини
От минералните киселини най-опасни са флуороводородната и концентрираната азотна киселина, както и смесите на азотна киселина със солна ("царска вода") и концентрирана сярна ("нитрираща смес") киселини. Концентрираната флуороводородна киселина разяжда кожата и ноктите много бързо; в същото време се образуват изключително болезнени и продължително незарастващи язви. Когато концентрирана азотна киселина влезе в контакт с кожата, веднага се усеща силно парене, кожата пожълтява. При продължителен контакт се образува рана.
Концентрираната сярна и хлорсулфонова киселини също са много опасни, особено за очите. Ако обаче сярната киселина се измие незабавно от увредената област на кожата с много вода, а след това с 5% разтвор на натриев бикарбонат, може да се избегне изгаряне. Хлоросулфоновата киселина е по-агресивна от сярната киселина и нейният контакт с кожата причинява тежки химически изгаряния. При продължителен контакт тези киселини предизвикват овъгляване на кожата и образуване на дълбоки язви. Контактът с тези киселини в очите в повечето случаи води до частична и дори пълна загуба на зрението. Най-малко опасната от минералните киселини е солната киселина. Той причинява само сърбеж, без да прониква дълбоко в тъканите. Кожата става твърда и суха и след известно време започва да се отлепва.
Тионил хлорид, фосфорни халиди и алуминиев хлорид имат подобен ефект върху кожата. Бидейки хидролизирани от влагата на кожата, те се разлагат с образуването на солна и фосфорна киселини, които причиняват химически изгаряния.
Някои органични киселини, като трифлуоро- и трихлороцетна, ацетилендикарбоксилна и в по-малка степен моно- и дихлороцетна киселини, също могат да причинят тежки химически изгаряния и язви. Особено тежки лезии се наблюдават, когато техните разтвори в органични разтворители (например в диетилов етер) влязат в контакт с кожата.
алкали
Каустични алкали и техните разтвори причиняват по-тежки химически изгаряния от киселините, тъй като причиняват подуване на кожата и следователно не могат бързо да се отмият с вода от засегнатата област. При продължително действие се образуват много болезнени дълбоки изгаряния. Препоръчва се алкалния разтвор да се отстрани от засегнатата област не с вода, а с разреден разтвор на оцетна киселина. Контактът с алкали в очите почти винаги причинява пълна слепота. Алкохолатите и техните алкохолни разтвори действат върху кожата и лигавиците подобно на каустични алкали, но са по-агресивни.
органична материя
Химическите изгаряния се причиняват от много органични вещества. Например фенолът и повечето заместени феноли, при контакт с кожата, предизвикват плачещ лишей. При продължителна експозиция настъпва некроза на тъканите и се появяват струпеи. Повечето нитро съединения от бензоловата серия, както и полинитро и нитрозо съединенията, причиняват екзема. Особено силни са халодинитробензолите и нитрозометилуреята, която се използва за производство на диазометан. Химическите изгаряния се причиняват от диалкилсулфати, особено от диметилсулфат.
Правила за работа с вещества, причиняващи химически изгаряния
Предпазните мерки за избягване на химически изгаряния са до голяма степен същите като тези, описани в раздела Запалими вещества. В повечето случаи химическите изгаряния са резултат от неумело и невнимателно боравене с вещества, причиняващи изгаряне. Работата с такива вещества трябва да се извършва с лични предпазни средства: гумени ръкавици и защитна маска от органично стъкло или очила.
Особено внимание трябва да се внимава при смилането на твърди алкали, калциев карбид, литиев хидрид и натриев амид, които причиняват тежки увреждания не само на кожата, но и на лигавиците на дихателните пътища и очите. При извършване на тези работи, освен задължителното използване на защитни ръкавици и маска (а не очила), трябва да се носи марлева превръзка за предпазване на носа и устата.
Когато се работи с концентрирана сярна киселина, трябва да се помни, че разреждането с вода е изключително бурно и в някои случаи може да бъде придружено от разпръскване или дори изхвърляне на течност. Следователно разреждането на концентрирана сярна киселина се извършва чрез постепенно добавяне на киселина към вода и в никакъв случай обратното. Също така трябва да се има предвид, че ако вода или малки парченца лед случайно попаднат в реакционната смес, съдържаща концентрирана сярна или хлорсулфонова киселина, реакцията може да излезе извън контрол и реакционната маса ще бъде изхвърлена.
При работа с големи контейнери, съдържащи големи количества концентрирани киселини или алкални разтвори, могат да се получат химически изгаряния. Такива съдове трябва да се съхраняват в плетени кошници, от които не могат да се изваждат нито по време на транспортиране от място на място, нито при изливане на съдържанието им в съдове с по-малка вместимост. Трансфузията трябва да се извършва с помощта на специални сифони, предварително напълнени с прелятата течност с помощта на гумена крушка или водоструйна помпа. Строго е забранено да се смучат течности, които причиняват химически изгаряния, в сифони или пипети с помощта на устата, тъй като това може да причини тежки изгаряния на лигавиците на устната кухина.
Лицата, изливащи разяждащи вещества от големи съдове, трябва да бъдат защитени с гумени ръкавици, маска и дълга гумена престилка.
Първа помощ
Първата помощ при химическо изгаряне трябва да се състои преди всичко в незабавното цялостно отстраняване на това вещество от повърхността на кожата.
Ако изгарянето е причинено от минерални киселини, засегнатата област се измива за 10-15 минути с вода, а след това с 2 n. разтвор на сода. Ако очите са били засегнати, тогава след продължително лечение с вода е необходимо да направите лосиони с 2-3% разтвор на натриев бикарбонат и незабавно да се консултирате с лекар.
При кожни лезии с алкални разтвори е по-добре незабавно да се третира засегнатата област с 2 n. с разтвор на оцетна киселина, а в случай на увреждане на очите е необходимо да ги измиете дълго време с много вода, насочвайки мътна струя директно в окото.
Органичните вещества обикновено се отстраняват с тампон от марля или памучна вата, леко навлажнена с разтворител, близък по полярност до веществото, което е попаднало върху кожата (алкохол, етер, бензол). Голямо количество разтворител не се препоръчва, тъй като полученият разтвор може да проникне през кожата и да причини още по-сериозни увреждания.
При фенолно изгаряне засегнатото място трябва да се третира дълго време с алкохол. При порязвания и ожулвания намажете ръбовете на раната с йод.
След третирането на засегнатата област, описана по-горе, върху нея се налага превръзка с неутрализиращ разтвор: при киселинно увреждане се използва 2% разтвор на сода бикарбонат, а при увреждане на основно вещество - 1 Използва се % разтвор на лимонена или оцетна киселина. При изгаряне с бял фосфор, след обилно третиране на засегнатата област с вода, може да се направи компрес от 1% разтвор на меден сулфат или разреден разтвор на калиев перманганат. След това трябва да посетите лекар.