Какъв метал е по-активен. Химични свойства на металите

Инструкция

Вземете масата на Менделеев и с помощта на линията, плъзнете линията, която започва в клетка с елемент (берилий), и завършва в клетка с в елемент (Astat).

Тези елементи, които ще бъдат оставени от тази линия, са метали. Освен това, "долната и лявата" е елементът - по-изразените метални свойства, които има. Лесно е да се уверите, че в Mendeleian маса този метал е (FR) - най-активният алкален метал.

Съответно тези елементи, които точно от линията имат свойства. И тук също така действа подобно правило: "по-високото и правото" от линията е елементът, толкова по-силен неметал. Такъв елемент в таблицата Mendeleev е флуор (F), най-силно окисляващо средство. Толкова е активно, че химиците преди това му е дал уважително, макар и неофициално, "всички очертават".

Въпроси като ", но какво да кажем за тези елементи, които са на линията или много близо до нея?". Или, например "" дясно и отгоре "от линията са хром ,. Наистина ли е неметали? В крайна сметка те се използват в производството на стомана като легиращи добавки. Но е известно, че дори малки примеси на неметали правят крехко. " Факт е, че елементите, разположени на самата линия (например алуминий, германий, ниобий, антимон), имат двоен характер.

Що се отнася до например ванадий, хром, манган, свойствата на техните съединения зависят от степента на окисление има атоми от тези елементи. Например, техните най-високи оксиди, като V2O5, CRO3, MN2O7, се произнасят. Ето защо те се намират по вид "нелогични" места в масата на Менделеев. В "чиста" форма, тези елементи със сигурност са метали и имат всички свойства на металите.

Източници:

метали в масата на Менделеев

За ученици, изучаващи масата Менделеев - ужасна мечта. Дори тридесет и шест елемента, които обикновено се питат учители, обръщат часовника на изтощителната кухина и главоболието. Мнозина дори не вярват, че научават таблица Менделеев наистина. Но използването на мнемониката може значително да облекчи живота на учени.

Инструкция

Да се \u200b\u200bразбере теорията и да избере желаното техническо творение, улесняване на съхранението на материал Mnemonic. Техният основен трик е създаването на асоциативни връзки, когато абстрактната информация е опакована в ярка картина, звук или дори миризма. Има няколко мнемонични техники. Например, можете да напишете история от елементите на запомняната информация, да търсите съгласни думи (рубидий - хеликоптера, цезий - Юлий Цезар), включвайте пространственото въображение или просто да получите елементите на периодичната таблица на Менделеев.

Балада за азотерриформни елементи на периодичната таблица на Менделеев по-добре със смисъл, според някои признаци: за валентност, например. Така че, алкалните рими са много лесно и звучат като песен: "литий, калий, натрий, рубидий, цезий Франция". "Магнезий, калций, цинк и барий - тяхната валентност е равна на двойката" - неблагоприятната класика на училищния фолклор. На една и съща тема: "Натрий, калий, сребърен - моновалент" и "натрий, калий и аргена са едновалентни". Творчеството, за разлика от кухината, която грабва максимум за няколко дни, стимулира дългосрочната памет. Така че, повече за алуминий, стихотворения за азот и песни за валентност - и запаметяването ще отиде като масло.

Acid Thillersmall съоръжение Epiphany е изобретен в кои елементи на масата на Менделеев се превръщат в герои, пейзажни детайли или елементи на парцела. Например, всички добре познати текст: "Азиатският (азот) започва да се налива (литиева) вода (водород) в борова гора (бор). Но не той (неон), от който се нуждаем, и магнолия (магнезий). " Тя може да бъде допълнена с анамнеза за Ferrari (желязо-ферум), в която тайният агент хлор нула седемнадесет (17 е серийният номер на хлор), за да хване маниаканската арсени (арсен - арсеникум), която има 33 зъба (33 - последователност) Номер Арсен), но нещо кисело падна в устата му (кислород), това бяха осем отровени куршума (8 - пореден брой кислород) ... можете да продължите до безкрайност. Между другото, романът, написан от масата на Менделеев, може да бъде прикрепен към учителя по литературата като експериментален текст. Вероятно ще го хареса.

Изградете паметта на паметта на една от имената на доста ефективната техника за запаметяване, когато пространственото мислене е включено. Тайната на нея е, че можем лесно да опишем нашата стая или пътя от дома до магазина, училища. За да се постави последователността на елементите, трябва да се постави на пътя (или в стаята) и е много ясно, че един елемент е много ясен, видимо, забележим. Тук е тънка руса с удължено лице. Харман, който поставя плочките - силиций. Група аристократи в скъпа кола е инертни газове. И, разбира се, балони - хелий.

Забележка

Няма нужда да се принуждавате да запомните информация за картите. Най-добрата връзка всеки елемент с някакъв ярък начин. Силикон - със силиконова долина. Литий - с литиеви батерии в мобилен телефон. Възможностите могат да бъдат зададени. Но комбинация от визуален образ, механично запаметяване, тактилно чувство от груб или, напротив, гладка лъскава карта, ще ви помогне лесно да повишите най-малките детайли от дълбочината на паметта.

Полезни съвети

Можете да нарисувате същите карти с информация за елементите, както сте били едновременно в Mendeleev, но ги допълвайте само с модерна информация: броят на електроните на външното ниво, например. Всичко, от което се нуждаете, е да ги поставите преди лягане.

Източници:

Мнемонични разпоредби за химия
как да запомните масата на Менделеев

Проблемът за определяне е далеч от празен ход. Това едва ли ще е хубаво, ако в магазин за бижута вместо скъпо златно нещо ще искате да промъкнете Франк фалшив. Не е ли интересно от което метален Имали ли сте детайли на автомобила или сте намерили стар артикул?

Инструкция

Тук, например как медта се определя в сплавта. Нанесете върху почистена повърхност метален Капка (1: 1) азотна киселина. В резултат на реакцията ще се разграничи газът. След няколко секунди тече капката с филтърна хартия, след това го задръжте, когато се намира концентрираният разтвор на амоняк. Мед ще реагира, боядисвайки петна в тъмно син цвят.

Но как да се разграничат бронз от месинг. Поставете парче метални чипове или дървени стърготини. Място в menzur с 10 ml разтвор (1: 1) азотна киселина и го покрийте със стъкло. Изчакайте малко, за да се разтворят напълно, след което се нагрява получената течност почти до кипене 10-12 минути. За бронз ще напомнят бяла утайка и месингът ще остане минзур.

Можете да дефинирате никел по почти по същия начин като мед. На повърхността се прилага капка разтвор на азотна киселина (1: 1) метален И изчакайте 10-15 секунди. Пуснете капка с филтърна хартия и след това го задръжте върху концентрираните двойки амоняк. На получената тъмна щанда, капка от 1% разтвор на диметилглиоксин върху алкохола.

Никел "ще се регистрира с вас с характерен червен цвят. Оловото може да се определи, като се използват кристали на хромовата киселина и капчици на охладена оцетна киселина, нанесени върху нея и минута - капки вода. Ако видите жълт утайка, знайте, че този хромат води.

Също така е лесно да се определи присъствието на желязо. Вземете парче метален и го загряват в солна киселина. С положителен резултат, съдържанието на колбата трябва да бъде боядисано в жълто. Ако не сте в изроди с химията, вземете обичайния магнит. Знайте, че всички желязо-съдържащи сплави са привлечени от него.

Съгласно общоприетите изгледи киселините са сложни вещества, състоящи се от един или повече водородни атоми, способни да заменят с атомите на метали и киселинни остатъци. Те са разделени на кислород и съдържащ кислород, монососонд и мулти оста, силни, слаби и др. Как да се определи, има това или онова вещество киселинно свойства?

Ще имаш нужда

- индикаторна хартия или LACMUS разтвор;
- солна киселина (по-добре разреден);
- прах от натриев въглероден диоксид (калциниран сода);
- сребро на азотна киселина в разтвор;
- плоски колби или лабораторни очила.

Инструкция

Първият и прост тест е тестът, като се използва индикаторна лактова хартия или разтвор на lacmus. Ако хартиената лента или разтвор има розов нюанс, това означава, че има водородни йони в изследваното вещество и това е правилната характеристика на киселината. Може лесно да се разбира, че колкото по-интензивен цвят (до червенобундик), киселината.

Има много други начини за проверка. Например, задавате задачата да определите дали прозрачната течност е солна киселина. Как да го направим? Имате добре известна реакция на хлоридния йон. Той се открива чрез добавяне дори на най-малките количества от разтвора на Lyapis - AGNO3.

Напълнете се в отделен контейнер леко изучена течност и капка леко разтвор на лапис. В същото време "къдравата" бяла утайка от неразтворим хлорид на среброто незабавно ще падне. Това е точно хлоридният йон в състава на молекулите на веществото. Но може би все още не е, а решение на някаква сол, съдържаща хлор? Например, натриев хлорид?

Запомнете друга киселина. Силните киселини (и до техния брой, със сигурност са свързани както с хидрочни), могат да проявят слаби киселини от тях. Място в колбата или лабораторното стъкло малко сода - Na2C03 и бавно изсипва изучаването на течността. Ако съскането и прахът веднага ще бъдат чути и прахът буквално ще "кипи" - без съмнение няма да остане повече - тя е солна киселина.

Всеки елемент в таблицата се присвоява определен номер на последователност (H - 1, Li - 2, е - 3 и др.). Този номер съответства на ядрото (броя на протоните в ядрото) и броя на електроните, въртящи се около ядрото. По този начин броят на протоните е равен на броя на електроните и това предполага, че при нормални условия един атом електрически.

Дивизията със седем периода се дължи на броя на енергийните нива на атома. Атомите от първия период имат електронна обвивка с едно ниво, втората - двуетажна, трета - три нива и др. При попълване на ново енергийно ниво започва нов период.

Първите елементи на всеки период се характеризират с атоми, които имат един електрон на външното ниво, са атоми на алкални метали. Периодите на благородни газови атоми, които са напълно запълнени с външни енергийни нива на електрони, са завършени: в първия период инертните газове имат 2 електрона, в следните - 8. Това се дължи на подобна структура на електронните обвивки на групата на групата. елементи, които имат сходна физика.

Таблица D.I. Менделеев представя 8 основни подгрупи. Тази сума се дължи на максималния евентуален брой електрони на енергийното ниво.

На дъното на периодичната система разпределените лантаноиди и актиноиди като независими редове.

Използване на таблица d.i. Mendeleev може да се наблюдава честотата на следните свойства на елементите: радиусът на атома, обема на атома; потенциала на йонизацията; Електронни афинитетни сили; Електрически атом; Шпакловка Физични свойства на потенциалните съединения.

Ясно е проследима честота на местоположението на елементите в таблица D.I. Mendeleeeva се дължи рационално на последователния характер на пълнене с електрони на енергийните нива.

Източници:

Менделеев маса

Периодично право, което е в основата на съвременната химия и обяснява моделите на промяна на свойствата на химичните елементи, d.i. Менделеев през 1869 година. Физическото значение на този закон се разкрива при изучаването на сложната структура на атома.

През XIX век се смята, че атомната маса е основната характеристика на елемента, поради което това е именно за класифицирането на веществата. Сега атомите се определят и идентифицират по степента на заряда на ядрото (номера на номера и последователността в масата на Менделеев). Обаче, атомната маса на елементите за някои изключения (например атомната маса е по-малка от атомната маса на аргона), която се увеличава пропорционално на труда им.

С увеличаване на атомната маса, има периодична промяна в свойствата на елементите и техните връзки. Това са металичността и неметалийските атоми, атомния радиус, йонизационен потенциал, електронната афинитет, електричеството, степента на окисление, съединения (кипене, топене, температура на плътността), тяхната основност, амфотерност или киселинност.

Колко елемента в съвременната маса на Менделеев

Таблицата Mendeleev графично изразява право на открито. Модерната периодична система съдържа 112 химични елемента (последната - вдлъбнатини, Darmstadtion, Rentgesies и Capernation). Според най-новите данни следващите 8 елемента са отворени (до 120 включително), но не всички от тях са получили имената си и тези елементи са все още малки, в които присъстват отпечатъци.

Всеки елемент заема определена клетка в периодичната система и има свой собствен номер на последователност, съответстващ на заряда на ядрото на неговия атом.

Как да изградим периодична система

Структурата на периодичната система е представена със седем периода, десет реда и осем групи. Всеки период започва алкален метал и завършва с благороден газ. Изключения са първият период, започващ с водород и седмия непълен период.

Периодите са разделени на малки и големи. Малки периоди (първи, втори, трети) се състоят от една хоризонтална серия, голяма (четвърта, пета, шеста) - от две хоризонтални серии. Горните редове в големи периоди се наричат \u200b\u200bдори, по-ниски.

В шестия период на таблицата след (пореден номер 57) има 14 елемента, подобни на свойствата на лантаноидите на лантаноидите. Те се поставят в долната част на таблицата с отделен ред. Същото се отнася и за актиноидите, разположени след Actinia (с номер 89) и в много отношения повтарящи се свойства.

Добната серия от по-големи периоди (4, 6, 8, 10) се пълнят само с метали.

Елементите в групите показват същото най-високо в оксиди и други съединения и тази валентност съответства на номера на групата. Основните компоненти на елементите на малки и големи периоди - само големи. Отгоре надолу, неметални - отслабване. Всички атоми от странични подгрупи са метали.

Таблицата на периодичните химични елемента се превърна в едно от най-важните събития в историята на науката и донесе своя създател, руски учен Дмитрий Менделеев, световна слава. Този необикновен човек успя да комбинира всички химически елементи в една концепция, но как успя да отвори известната си маса?

В стаята (20 ° C) всички метали, в допълнение към Меркурий, са в твърдо състояние и са добре извършени топлина и. На рязането металите са блясък и някои, като желязо и никел, притежават магнитни свойства. Много метали са пластмаса - от тях можете да направите тел - и коване - те са лесни за предоставяне на друга форма.

Благородни метали

Благородните метали в земната кора са в чистата му форма, а не в съединенията. Те включват мед, сребро, злато и платина. Те са химически пасивни и едва ли се присъединяват към другите. Мед е благороден метал. Златото е един от най-инертните елементи. Поради инерцията си благородните метали не подлежат на корозия, така че са направени декорации и монети. Златото е толкова инерт, че древните златни продукти все още блестят ярко.

Алкални метали

Група 1 в периодичната таблица е 6 много активни метали, вкл. натрий и калий. Те се стопят при относително ниска температура (точка на топене на калий 64 ° C) и толкова мек, че могат да бъдат нарязани с нож. Когато реагира с вода, тези метали образуват алкален разтвор и следователно се наричат \u200b\u200bалкални. Калият реагира бурно с вода. Това се отличава, което гори с лилав пламък.

Алкални земни метали

Шест метали, съставляващи втората група (включително магнезий и калций), се наричат \u200b\u200bалкална Земя. Тези метали са част от набор от минерали. Така че, калций се предлага в калцит, който може да бъде намерен в варовик и Мел. Алкалните земни метали са по-малко активни от алкалните, те са по-твърди и се стопяват при по-високи температури. Калций се съдържа в черупки, кости и гъби. Магнезият е част от хлорофил, зелен пигмент, необходим за фотосинтеза.

Метали 3-та и 4-та групи

Седем метала от тези групи се намират в периодичната таблица вдясно от преходните метали. Алуминият е един от най-малко плътните метали, така че е светлина. Но оловото е много плътно; Прави екрани, които предпазват от рентгенови лъчи. Всички тези метали са доста меки и се разтопяват при относително ниска температура. Много от тях се използват в сплави - метални смеси, създадени с определени цели. Велосипедите и самолетите правят алуминиеви сплави.

Преходни метали

Преходните метали имат типични метални свойства. Те са трайни, солидни, лъскави и се стопяват при високи температури. Те са по-малко активни от алкални и алкални земни метали. Те включват желязо, злато, сребро, хром, никел, мед. Всички те са джудже и широко използвани в индустрията - както в чиста форма, така и под формата на сплави. Около 77% от масата на автомобила съставляват металите, предимно стомана, т.е. Сплав и въглерод (виж статия ""). Главините на колелата са изработени от хромирана стомана - за блясък и защита от корозия. Случаят на машината е изработен от листова стомана. Стоманени брони защитават колата в случай на сблъсък.

Редица дейности

Позицията на метала в ред активност показва колко едва ли е металът в реакцията. Колкото по-активен метал, толкова по-лесно е кислород в по-малко активни метали. Активните метали са трудни за избор от съединенията, докато нискоефективните метали са в чиста форма. Калий и натрий се съхраняват в керосин, тъй като те незабавно влизат в реакцията с вода и въздух. Мед е най-малко активен метал от евтин. Използва се при производството на тръби, резервоари за топла вода и електрически проводници.

Метали и пламъци

Някои метали, ако ги носите в огъня, дайте пламъка някаква сянка. Цветът на пламъка може да определи присъствието в комбинацията от определен метал. За да направите това, зърното на веществото ще предотврати пламъка в края на проводника от инертната платина. Натриевото съединение е оцветено с пламък в жълто, медни връзки - в синьо-зелено, калциево свързване - в червено и калий - в люляк. Фойерверките се състоят от различни метали, които докладват пламъците, са различни нюанси. Барийът дава зелено, стронций - червено, натрий - жълто и мед - синьо-зелено.

Корозия

Корозията е химическа реакция, която се наблюдава при метален контакт с въздух или вода. Метални взаимодейства с въздушен кислород и оксид се образува на повърхността му. Метални губи блестящи и покрити. Високоактивните метали са подложени на корозия по-бързо от по-малко активните. Рицарите смазват стоманената броня с масло или восък, така че да не ръждаме (стоманата съдържа много желязо). За защита от ръжда стоманеното тяло на колата е покрито с няколко слоя боя. Някои метали (например алуминий) са покрити, като ги предпазват с гъст оксиден филм. Желязото за корозия образува хлабав филм на оксид, който при реакция с вода дава ръжда. Слоят ръжда лесно се застъпва и процесът на корозия се инкубира дълбоко в. За защита от корозия стоманените кутии са покрити със слой от калай - по-малко активен метал. Големи структури, като мостове, спестява корозия на боята. Преместване на части от машини, като колоездачни вериги, смазвайте с масло, за да спасят корозията.

Методът на защита на стоманата от корозия чрез покриване със слой цинк се нарича галванизация. Цинкът е по-активен, така че "изважда" от него кислород. Дори ако цинков слой е надраскан, кислородът на въздуха ще продължи да взаимодейства с цинк, отколкото с хардуера. За канализацията на плавателни съдове от корозия към техните сгради са прикрепени цинк или магнезиеви блокове, които корозират себе си, но защитават съда. За допълнителна защита срещу корозия стоманените листове на тялото на автомобила са изцяло поцинковани преди боядисване. Отвътре, те понякога са покрити с пластмаса.

Като отворени метали

Вероятно хората се научиха как да получават метали, случайно, когато металите бяха освободени от минерали, когато бяха нагрявани в зъби с въглен. Чист метал се подчертава от връзката, когато реакцията на възстановяване. В такива реакции се основава действието на пещи за домейн. Около 4000 г. пр. Хр. Sumerians (Научете повече в статията "") направени златни, сребърни и медни каски и кинжали. Преди това хората се научиха как да се справят с мед, злато и сребро, т.е. Благородни метали, тъй като те са в чиста форма. Около 3500 г. пр. Хр. Шурейците са се научили да правят бронз - сплав от мед и калай. Бронз по-силен от благородните метали. Желязото е отворено по-късно, тъй като е необходимо изключително високите температури да се извлекат от съединенията. Фигурата вдясно показва бронзова брадва (500 g пр. Хр.) И шумерската бронзова купа.

До 1735 г. хората знаеха само няколко метала: мед, сребро, злато, желязо, живак, калай, цинк, бисмут, антимон и водещи. Отворът е отворен през 1825 г. Тези дни, учените синтезират редица нови метали, облъчващи се в ядрения реактор на неутроните на уран и други елементарни частици. Тези елементи са нестабилни и много бързо се разпадат.

Металите, лесно влизане в реакцията, се наричат \u200b\u200bактивни метали. Те включват алкални, алкални земни метали и алуминий.

Позиция в масата на Менделеев

Металните свойства на елементите отслабват от ляво на дясно в периодичната таблица на Менделеев. Следователно елементите I и II групи са най-активни.

Фиг. 1. Активни метали в масата на Менделеев.

Всички метали намаляват агентите и лесно се разделят с електрони на външно енергийно ниво. В активни метали, само един или два валентни електрона. В този случай металните свойства се подобряват от горе до долу с увеличаване на количеството енергия, защото По-нататък електронът е от ядрото на атома, толкова по-лесно е да го отделят.

Алкалните метали се считат за най-активни:

литий;
натрий;
калий;
рубидий;
цезий;
франция.

Алкалните земни метали включват:

берилий;
магнезий;
калций;
стронций;
бариев;
радий.

Можете да откриете степента на метална активност чрез електрохимичен ред метали. Лявата част на водорода е елементът, толкова повече е активен. Металите, надясно от водород, са ниско активни и могат да взаимодействат само с концентрирани киселини.

Фиг. 2. Електрохимичен ред метални напрежения.

Списъкът на активните метали в химията включва и алуминий, разположен в група III и вляво от понижаването на водород. Обаче, алуминийът е на границата на активните и средните метали и не реагира с някои вещества при нормални условия.

Имоти

Активните метали са леко меки (могат да бъдат нарязани с нож), лекота, ниска точка на топене.

Основните химични свойства на металите са представени в таблицата.

Реакция	Уравнението	Изключение
Алкалните метали са саморазвиващи се във въздуха, взаимодействат с кислород	K + O 2 → Ko 2	Литий реагира с кислород само при висока температура
Алкални земни метали и алуминий във въздуха образуват оксидни филми, и когато се нагряват самостоятелно	2CA + 0 2 → 2cao
Реагират с обикновените вещества, образувайки соли	CA + BR 2 → CABR 2; - 2AL + 3S → al 2 s 3	Алуминий не реагира с водород
Рейле реагира с вода, образувайки херинга и водород	- C + 2H2O → Ca (OH) 2 + Н2	Реакцията с литий бавно тече. Алуминиев реагира с вода само след изваждане на оксидния филм
Реагират с киселини, образуващи соли	Са + 2HCL → CaCl2 + Н2; 2k + 2HMNO 4 → 2kmno 4 + H 2
Взаимодействат с разтвори на соли, първо реагира с вода, а след това със сол	2NA + CUKL 2 + 2H2O: 2na + 2H2O → 2NAOH + H2; - 2NAOH + CUCL 2 → CU (OH) 2 ↓ + 2NACL

Активните метали лесно влизат в реакцията, така че в природата има само като част от смеси - минерали, скали.

Фиг. 3. Минерали и чисти метали.

Какво знаехме?

Активните метали включват елементи I и II групи - алкални и алкални земни метали, както и алуминий. Тяхната дейност се дължи на структурата на атома - малкото електрони се отделят лесно от външното енергийно ниво. Това са меки светли метали, бързо реагират с прости и сложни вещества, образуващи оксиди, хидроксиди, соли. Алуминийът е по-близо до водород и са необходими допълнителни условия за реакцията му с вещества - високи температури, унищожаване на оксидния филм.

Ако само тези електродни процеси, които отговарят на общото уравнение, са отделени от целия брой стандартни потенциали на електрода.

след това получаваме няколко напрежения от метали. В тази серия винаги ще бъде предотвратено в допълнение към металите, също водород, което дава възможност да се видят кои метали могат да се стрепят водород от водните разтвори на киселини.

Таблица 19. Редица метални напрежения

В таблицата са дадени редица напрежения за основните метали. 19. Позицията на конкретен метал в ред напрежения характеризира способността му да редуксира взаимодействия във водни разтвори при стандартни условия. Металните йони са окислители и метали под формата на прости вещества - редуциращи агенти. В същото време, по-далеч металът се намира в редица стрес, по-силно окислител във водния разтвор са неговите йони и обратно, по-близкия метал в началото на реда, по-силните редуциращи свойства простият прост вещество - метал.

Потенциала на процеса на електрода

в неутралната среда е равна на (виж стр. 273). Активните метали в началото на серията, които имат потенциал, значително по-отрицателен от -0.41 V, отвъд водород от водата. Магнезият измества водород само от гореща вода. Металите, разположени между магнезий и кадмий, обикновено не изместват водород от вода. На повърхността на тези метали, оксидните филми се образуват със защитен ефект.

Металите, разположени между магнезий и водород, са изтласкващи водород от киселинни разтвори. В този случай, по повърхността на някои метали, се образуват и защитни филми, инхибират реакцията. По този начин, оксидният филм върху алуминий прави този метал, устойчив не само във вода, но и в разтвори на някои киселини. Оловото не се разтваря в сярна киселина в неговата концентрация по-долу, тъй като полученият олов със сярна киселина е неразтворим със сярна киселина и създава защитен филм върху повърхността на метала. Феноменът на дълбоко спиране на метало окисление, поради наличието на защитен оксид или солеви филми на повърхността му, се нарича пасивност, а състоянието на метала е пасивно състояние.

Металите могат да се изтласкват от соли решения. Реакционната посока се определя чрез тяхното взаимно положение в ред на напрежение. Като се имат предвид специфични случаи на такива реакции, трябва да се помни, че активните метали изместват водорода не само от водата, но и от всеки воден разтвор. Следователно взаимното изместване на металите от решенията на техните соли е практически само в случай на метали, разположени подред след магнезий.

Изместването на метали от техните съединения от други метали за първи път изучавани прушки. В резултат на тяхната работа тя е поставила метали за химическата си дейност в тигелния ред ", който е прототип на броя на напреженията на металите.

Взаимното положение на някои метали в ред напрежения и в периодичната система на пръв поглед не съответства един на друг. Например, според позицията в периодичната система, калиевата химическа активност трябва да бъде по-голяма от натрий и натрий е по-голям от литий. В редица стрес, литийът е най-активен и калият заема средно положение между литий и натрий. Цинкът и медта на тяхната позиция в периодичната система трябва да имат приблизително еднаква химическа активност, но в ред цинкови напрежения е много по-рано от мед. Причината за този вид несъответствия е следната.

При сравняване на метали, които заемат една или друга позиция в периодичната система, за мярката за тяхната химическа активност - възстановителна способност - се приема стойността на енергийната енергия на свободните атома. Всъщност, в прехода, например, отгоре надолу по главната подгрупа от групата на периодичната система, енергията на атомната йонизация намалява, което е свързано с увеличаване на техните радиуси (т.е. с голямо отстраняване на външните \\ t електрони от ядрото) и с нарастващото екраниране на положителния заряд на ядрото чрез междинни електронни слоеве (виж § 31). Следователно, калиевите атоми показват по-голяма химическа активност - те имат по-силни редуциращи свойства - от натриевите атоми, а натриевите атоми са по-големи от литиевите атоми.

При сравняване на метали в ред на напрежение, работата на превръщането на метал в твърда държава се приема в твърдо състояние, в хидратирани йони във воден разтвор. Тази работа може да бъде представена като сума от трите термина: атомизация на енергията - превръщане на металния кристал в изолирани атоми, йонизационната енергия на свободните метални атоми и хидратационната енергия на генерираните йони. Атомизационната енергия характеризира силата на кристалната решетка на този метал. Енергията на йонизацията на атомите - отделянето на валентираните електрони от тях - се определя директно от металната позиция в периодичната система. Енергията, освободена по време на хидратацията, зависи от електронната структура на йона, нейния заряд и радиус.

Литий и калиеви йони със същото зареждане, но различни радиуси, ще създадат неравномерни електрически полета. Полето, възникнало близо до малките литиеви йони, ще бъде по-силно от полето близо до големите калиеви йони. Следователно е ясно, че литиевите йони ще бъдат хидратирани с освобождаването на по-голяма енергия от не-калиев неколюстрален.

По този начин, по време на разглежданата трансформация, енергията се изразходва за атомизация и йонизация и енергия по време на хидратация се отличава. Колкото по-малки ще бъдат извършени общите енергийни разходи, толкова по-лесно ще се извърши целият процес и ще бъде разположен по-близо до началото на редовете напрежения. Но от трите термина на общия енергиен баланс, само една - йонизационната енергия се определя директно от положението на метала в периодичната система. Следователно няма причина да се очаква, че взаимното положение на някои метали в ред напрежения винаги ще съответства на тяхната позиция в периодичната система. Така, за литий, общите енергийни разходи се оказват по-малко от за калий, в съответствие с литий, стоящ в ред на напрежения преди калий.

За мед и цинк, цената на енергията върху йонизацията на свободните атома и печелившата от нея по време на хидратация на йони е близо. Но металната мед образува по-силна кристална решетка от цинк, която може да се види от сравнението на температурата на топене на тези метали: цинкът се топи, когато и мед само когато. Следователно енергията, изразходвана за атомизацията на тези метали, е значително по-различна, в резултат на което общите енергийни разходи за целия процес в случай на мед са много по-големи, отколкото в случая на цинк, което обяснява взаимното положение на тях метали в ред напрежения.

При преминаване от вода до неводни разтворители, взаимното положение на металите в ред на напрежение може да варира. Причината за това се крие във факта, че енергията на превръщането на йони на различни метали варира по различни начини по време на прехода от един разтворител в друг.

По-специално, йонът на медта е много енергично солен в някои органични разтворители; Това води до факта, че в такива разтворители медта се намира в ред напрежения за водород и го измества от разтвори на киселини.

Така, за разлика от периодичната система на елементите, редица метални напрежения не са отражение на общи модели, въз основа на които може да се даде гъвкава характеристика на химичните свойства на металите. Редица напрежения характеризират само окислителния и редуквен капацитет на електрохимичната система "метален метал" при определени условия: стойностите, дадени в него, се отнасят до воден разтвор, температура и единична концентрация (активност) на метални йони.

Ако сте поне малко помнете училищния курс на физиката, лесно е да се помни, че най-активният метал е литий. Този факт не е изненадващ, стига да се опитвате да го разберете повече за този въпрос. Вярно е, че е трудно да си представим ситуацията, в която ще се нуждаете от такава информация, но в името на празен интерес можете да опитате.

Например, каква е активността на метала? Възможност за бързо и пълна реакция с други химични елементи? Може би. След това литий, въпреки че е един от най-активните метали, но очевидно не е шампион. Но за него следва.

Но ако направите леко усъвършенстване, кажете не "най-активният метал", но "електрохимично активен метал", тогава литий ще заеме легитимно първо място.

Литий

Преведено от гръцкия "литий" означава "камък". Но не е изненадващо, защото открих шведския му химик Арфведсън точно в камъка, в минералния вентилит, където, наред с други неща, се съдържаше и този метал.

Отсега нататък започнателството му започна. И работи върху какво. Например, плътността му е няколко пъти по-малка от тази на алуминия. Във водата той, разбира се, ще вземе, но в керосина ще бъде уверено плуване.

При нормални условия литийът е мек, сребърен метал. В реда на Бекетов (редица електрохимична дейност) литий заема почтено първо място, преди дори всички други алкални метали. Това означава, че с химическа реакция тя ще проявява други метали, заемащи свободно място в връзките. Това е точно това, което определя всички останали свойства.

Например, той е абсолютно необходимо за нормалната работа на човешкото тяло, макар и в оскъдни дози. Повишената концентрация може да причини отравяне, ниска психическа нестабилност.

Интересното е, че известната напитка 7UP се използва за съдържание на литий и се позиционира като средство от махмурлук. Може би наистина помогна.

Цезий

Но ако се отървете от обсесивно изясняване на "електрохимия", оставяйки просто "активен метал", тогава победителят може да се нарече цезий.

Както е известно, активността на веществата в масата Mendeleev се увеличава отдясно и отгоре надолу. Факт е, че в веществата, които са в първата група (първата колона) на външния слой въртя единствения самотен електрон. Отървете се от атома от него просто, което се случва в почти всяка реакция. Ако имаше две от тях, като елементи от втората група, тя щеше да поиска повече време, три са още повече, и така нататък.

Но в първата група вещества не са еднакво активни. Колкото по-ниско е веществото, толкова по-голям е диаметърът на неговия атом, а по-далеч от ядрото завърта този единствен безплатен електрон. И това означава, че привличането на ядрото върху него става все по-слабо и е по-лесно за това. Всички тези условия са цезий.

Този метал е първият, който се открива чрез спектроскоп. Учените изследват състава на минералната вода от лечебен източник и виждат ярка синя лента върху спектроскопа, съответстваща на неизвестен елемент. Поради този цезий и получи името си. Можете да го преведете на руски като "небесно синьо".

От всички чисти метали, които могат да бъдат произведени в значителни количества, цезий има най-голямата химическа активност, както и много други интересни имоти. Например, той може да се стопи в ръцете на човек. Но за това трябва да се постави в запечатана стъклена капсула, пълна с чист аргон, защото иначе просто ще светне от контакт с въздуха. Този метал е намерил своята употреба в различни области: от лекарство до оптика.

Франция

И ако не спрете на цезия и спуснете още по-ниско, тогава ще паднем във Франция. Той запазва всички свойства и характеристики на цезий, но ги води до качествено ново ниво, защото има и е-орбити още повече, което означава, че същият сам електрон е още по-далеч от центъра.

Дълго време тя беше теоретично прогнозна и дори описана, но всичко не беше възможно да го намери или пълзи, което също не е изненадващо, защото в природата се съдържа в оскъдните количества (по-малко - само Astata). И дори ако го получите, заради високата радиоактивност и бързия период на полуживота, той остава изключително нестабилен.

Интересно е, че мечтата на средновековни алхимици е въплътена във Франция, само напротив. Те мечтаят да получат злато от други вещества и тук за получаване на златото, което, след бомбардиране, електроните се превръщат във Франция. Но въпреки това може да се получи в незначително малки количества, недостатъчни дори за внимателно проучване.

Така е, че Франция остава най-активната метали, далеч пред всички останали. Конкурсът може да бъде само цезий и дори това, единствено поради по-значителен брой. Дори най-активният неметален флуор, значително по-нисък от него.