वह अम्ल जो सब कुछ खा जाता है। रासायनिक जलन पैदा करने वाले पदार्थ

स्वच्छता... अकार्बनिक एसिड के संपर्क में आने पर व्यक्तिगत स्वच्छता सर्वोपरि है। श्रमिकों को पर्याप्त स्वच्छता प्रदान करने और अपनी पारी के अंत में अच्छी तरह धोने की आवश्यकता होती है।

तत्काल देखभाल... यदि एसिड त्वचा या आंखों के संपर्क में आता है, तो बहते पानी से तुरंत और प्रचुर मात्रा में कुल्ला करें। इसलिए, कमरों को शावर, आईवाश फव्वारे, बाथटब या पानी की टंकियों से सुसज्जित किया जाना चाहिए। दूषित कपड़ों को हटा देना चाहिए और त्वचा को साफ करना चाहिए। सामान्य प्रक्रिया दूषित त्वचा को 2-3% सोडियम बाइकार्बोनेट समाधान, 5% सोडियम कार्बोनेट समाधान और 5% सोडियम हाइपोसल्फाइट समाधान, या 10% ट्राइथेनॉलमाइन समाधान के साथ बेअसर करना है।

जो लोग एसिड वाष्प में श्वास लेते हैं उन्हें दूषित क्षेत्र से तुरंत हटा दिया जाना चाहिए, आराम और चिकित्सा ध्यान सुनिश्चित करना चाहिए। एसिड के आकस्मिक अंतर्ग्रहण के मामले में, एक तटस्थ एजेंट देना और पेट को कुल्ला करना आवश्यक है। उल्टी को कृत्रिम रूप से प्रेरित न करें।

चिकित्सा पर्यवेक्षण... कामगारों को काम पर रखने से पहले और काम के दौरान समय-समय पर एक चिकित्सा परीक्षा से गुजरना होगा। एक पूर्व-रोजगार चिकित्सा परीक्षा मुख्य रूप से जठरांत्र संबंधी मार्ग, त्वचा, आंखों, श्वसन और तंत्रिका तंत्र के पुराने रोगों की पहचान करने के उद्देश्य से होनी चाहिए। समय-समय पर थोड़े-थोड़े अंतराल पर जांच की जानी चाहिए और इसमें दांतों की स्थिति की जांच भी शामिल है।

जल प्रदूषण... जल प्रदूषण को इस तथ्य से रोका जाता है कि अपशिष्ट एसिड युक्त अपशिष्टों को सीवरेज सिस्टम में तब तक नहीं छोड़ा जाता है जब तक कि उनमें अम्लता का स्तर 5.5 - 8.5 के मूल्यों तक नहीं लाया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड
निर्जल हाइड्रोजन क्लोराइड गैर-संक्षारक है, लेकिन पानी में इसका घोल लगभग सभी धातुओं (पारा, चांदी, सोना, प्लेटिनम और कुछ मिश्र धातुओं के अपवाद हैं) का क्षरण करता है; यह हाइड्रोजन पैदा करता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड क्लोराइड और हाइड्रोजन सल्फाइड बनाने के लिए सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। ये बहुत स्थिर यौगिक हैं, लेकिन उच्च तापमान पर ये हाइड्रोजन और क्लोरीन में टूट जाते हैं।

खतरों... हाइड्रोक्लोरिक एसिड के विशिष्ट खतरे त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली पर इसका संक्षारक प्रभाव, विषाक्तता, साथ ही कुछ धातुओं और धातु हाइड्राइड के संपर्क में हाइड्रोजन का विकास है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली में जलन का कारण बनता है, जिसकी गंभीरता समाधान की एकाग्रता से निर्धारित होती है; यह बाद में कोलाइडल और विकृत निशान के साथ अल्सरेशन का कारण बन सकता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ आंखों के संपर्क से दृश्य हानि या अंधापन हो सकता है। चेहरे की जलन बड़े, बदसूरत निशान छोड़ती है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के जलीय घोल के लगातार संपर्क से जिल्द की सूजन विकसित हो सकती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के धुएं श्वसन पथ को परेशान करते हैं, जिससे लैरींगाइटिस, वोकल कॉर्ड एडिमा, ब्रोंकाइटिस, फुफ्फुसीय एडिमा और मृत्यु हो जाती है। पाचन तंत्र के रोग आम हैं, विशेष रूप से, दांतों के आणविक परिगलन, जब वे अपनी चमक खो देते हैं, पीले हो जाते हैं, नरम हो जाते हैं, और फिर टूट जाते हैं।

... ऊपर वर्णित सामान्य उपायों के अलावा, एसिड को ज्वलनशील या ऑक्सीकरण एजेंटों के आसपास, या धातुओं और धातु हाइड्राइड के पास संग्रहीत नहीं किया जाना चाहिए जो हाइड्रोजन उत्पन्न करने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। हवा में हाइड्रोजन की विस्फोटक सांद्रता मात्रा के हिसाब से 4 से 75 प्रतिशत तक होती है। विद्युत उपकरण विस्फोट-सबूत होना चाहिए और एसिड वाष्प के संक्षारक प्रभाव से सुरक्षित होना चाहिए।

नाइट्रिक एसिड
नाइट्रिक एसिड अत्यंत संक्षारक होता है और बड़ी मात्रा में धातुओं को संक्षारक करता है। नाइट्रिक एसिड और विभिन्न कार्बनिक यौगिकों के बीच प्रतिक्रियाएं अक्सर बहुत अधिक गर्मी उत्पन्न करती हैं और विस्फोट का कारण बनती हैं, और धातुओं के साथ इसकी प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप जहरीली गैसें उत्पन्न हो सकती हैं। नाइट्रिक एसिड त्वचा में जलन का कारण बनता है, और इसके वाष्प त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली के लिए एक मजबूत अड़चन हैं; नाइट्रिक एसिड वाष्प की एक महत्वपूर्ण मात्रा में साँस लेना तीव्र विषाक्तता की ओर जाता है।

आग और विस्फोट... नाइट्रिक एसिड महान धातुओं (सोना, प्लैटिनम, इरिडियम, थोरियम, टैंटलम) और कुछ मिश्र धातुओं को छोड़कर अधिकांश पदार्थों और सभी धातुओं को प्रभावित करता है। प्रतिक्रिया दर धातु और एसिड एकाग्रता के साथ बदलती है; प्रतिक्रिया के दौरान उत्सर्जित गैसों में नाइट्रोजन ऑक्साइड, नाइट्रोजन और अमोनिया शामिल हैं, जो विषाक्त या श्वासावरोधक हो सकते हैं। सोडियम या पोटेशियम के संपर्क में आने पर, नाइट्रोजन की रिहाई के साथ प्रतिक्रिया बहुत हिंसक रूप से आगे बढ़ती है। हालांकि, कुछ धातुओं पर एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म बनती है, जो उन्हें और विनाश से बचाती है। नाइट्रिक एसिड हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया कर सकता है। विभिन्न क्षारों के साथ नाइट्रिक एसिड की बातचीत के परिणामस्वरूप प्राप्त नाइट्रेट मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं।

नाइट्रिक एसिड, कम सांद्रता में भी, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। 45% से अधिक सांद्रता वाले समाधान कुछ कार्बनिक पदार्थों, जैसे तारपीन, लकड़ी, पुआल, आदि के स्वतःस्फूर्त दहन का कारण बन सकते हैं।

सेहत को खतरा... नाइट्रिक एसिड के घोल बेहद संक्षारक होते हैं और त्वचा, आंखों और श्लेष्मा झिल्ली को नुकसान पहुंचाते हैं, जिसकी गंभीरता एसिड के संपर्क की अवधि और इसकी एकाग्रता पर निर्भर करती है - लंबे समय तक संपर्क के मामले में जलन और जलन से लेकर स्थानीय परिगलन तक। नाइट्रिक एसिड के धुएं त्वचा, श्लेष्मा झिल्ली और दांतों के इनेमल को भी नुकसान पहुंचाते हैं।

नाइट्रिक एसिड के वाष्प में हमेशा एक निश्चित अनुपात में अन्य गैसीय नाइट्रोजन यौगिक होते हैं (उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन ऑक्साइड) - एसिड की एकाग्रता और होने वाली प्रतिक्रिया के आधार पर। उनमें से साँस लेना तीव्र विषाक्तता पैदा कर सकता है। तीव्र विषाक्तता आमतौर पर तीन चरणों में होती है: पहला ऊपरी श्वसन पथ की जलन (गले में जलन, खांसी, घुटन की भावना) और लैक्रिमेशन के साथ होता है; दूसरा चरण पीड़ित को गुमराह कर सकता है, क्योंकि कई घंटों तक कोई रोग संबंधी संकेत नहीं होते हैं; तीसरे चरण में, श्वास संबंधी विकार फिर से प्रकट होते हैं, जो गंभीर परिणामों के साथ जल्दी से तीव्र फुफ्फुसीय एडिमा में विकसित हो सकते हैं।

नाइट्रिक एसिड के आकस्मिक अंतर्ग्रहण से मुंह, ग्रसनी, अन्नप्रणाली और पेट को गंभीर नुकसान होता है और यह गंभीर हो सकता है।

स्वास्थ्य और सुरक्षा... मात्रा और सांद्रता के आधार पर, नाइट्रिक एसिड को स्टेनलेस स्टील, एल्यूमीनियम या कांच के कंटेनरों में संग्रहित किया जाता है। कांच की बोतलों या कंटेनरों को प्रभाव से बचाने के लिए धातु की म्यान द्वारा संरक्षित किया जाना चाहिए। हालांकि, किसी भी फ्लोराइड घटकों वाले नाइट्रिक एसिड को कांच के कंटेनरों में संग्रहित नहीं किया जाना चाहिए। लकड़ी, पुआल, चूरा जैसे कार्बनिक पदार्थों को नाइट्रिक एसिड प्रक्रियाओं से यथासंभव दूर संग्रहित किया जाना चाहिए। जब नाइट्रिक एसिड को पानी से पतला करने की आवश्यकता होती है, तो स्थानीय हीटिंग से बचने के लिए एसिड को पानी में डाला जाना चाहिए।

गंधक का तेजाब
सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत एसिड है जो ऊपर के तापमान पर भाप का उत्सर्जन करता है, और जब गर्म किया जाता है - सल्फर ट्राइऑक्साइड। ठंडा होने पर, यह प्लैटिनम सहित सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है; गर्म करने पर इसकी प्रतिक्रियाशीलता बढ़ जाती है। पतला सल्फ्यूरिक एसिड एल्यूमीनियम, क्रोमियम, कोबाल्ट, तांबा, लोहा, मैंगनीज, निकल और जस्ता को घोलता है, लेकिन सीसा या पारा नहीं। इसमें वातावरण और कार्बनिक पदार्थों से पानी को अवशोषित करने की एक मजबूत क्षमता है। सल्फ्यूरिक एसिड सिलिकिक एसिड के अपवाद के साथ, अन्य सभी एसिड के लवण को तोड़ देता है।

सल्फ्यूरिक एसिड प्राकृतिक रूप से ज्वालामुखियों के आसपास, विशेष रूप से ज्वालामुखी गैसों में पाया जाता है।

खतरे।सल्फ्यूरिक एसिड मानव शरीर पर एक ऊतक संक्षारक और सामान्य विषाक्त एजेंट के रूप में कार्य करता है। मानव शरीर में तरल या वाष्प के रूप में सल्फ्यूरिक एसिड के प्रवेश से श्वसन पथ और पाचन अपशिष्ट, साथ ही दांतों, आंखों और त्वचा के श्लेष्म झिल्ली में गंभीर जलन और रासायनिक जलन होती है। त्वचा के संपर्क में आने पर, सल्फ्यूरिक एसिड तीव्र निर्जलीकरण का कारण बनता है, जिसके परिणामस्वरूप महत्वपूर्ण मात्रा में गर्मी निकलती है, जिसके परिणामस्वरूप पहली, दूसरी या तीसरी डिग्री जलती है। ऊतक क्षति की गहराई एसिड एकाग्रता और संपर्क की अवधि पर निर्भर करती है। जब सल्फ्यूरिक एसिड वाष्प को अंदर लेते हैं, तो निम्नलिखित लक्षण दिखाई देते हैं: नाक से स्राव, छींकना, गले में जलन - इसके बाद खाँसी, सांस लेने में समस्या, कभी-कभी मुखर डोरियों की ऐंठन के साथ-साथ आंखों में जलन, श्लेष्म झिल्ली की सूजन और सूजन। आँखों का। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की उच्च सांद्रता थूक और नाक के निर्वहन में रक्त, खूनी उल्टी, गैस्ट्र्रिटिस आदि का कारण बन सकती है। दांतों को नुकसान आम है; एसिड मुख्य रूप से कृन्तकों पर कार्य करता है, जो भूरे रंग के टिंट के रूप में प्रकट होता है, तामचीनी पर धारियाँ, क्षरण, दाँत के मुकुट का तेजी से और दर्द रहित विनाश।

रसायन विज्ञान की भाषा में कहें तो एसिड वे पदार्थ होते हैं जो हाइड्रोजन केशन को छोड़ने की क्षमता प्रदर्शित करते हैं, या ऐसे पदार्थ जो एक सहसंयोजक बंधन के गठन के परिणामस्वरूप एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करने की क्षमता रखते हैं। हालाँकि, सामान्य बातचीत में, एसिड को आमतौर पर केवल उन यौगिकों के रूप में समझा जाता है, जो जलीय घोल में बनने पर H30 + की अधिकता देते हैं। घोल में इन धनायनों की उपस्थिति पदार्थ को एक खट्टा स्वाद और संकेतकों पर प्रतिक्रिया करने की क्षमता देती है। इस लेख में हम बात करेंगे कि कौन सा पदार्थ सबसे मजबूत अम्ल है, साथ ही अन्य अम्लीय पदार्थों के बारे में भी बात करेंगे।

सुरमा पेंटाफ्लोराइड हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (HFSbF5)

किसी पदार्थ की अम्लता का वर्णन करने के लिए, एक संकेतक PH होता है, जो हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता का ऋणात्मक दशमलव लघुगणक है। सामान्य पदार्थों के लिए, यह सूचक 0 से 14 तक की सीमा में है। हालांकि, एचएफएसबीएफ 5 के विवरण के लिए, जिसे "सुपर एसिड" भी कहा जाता है, यह सूचक उपयुक्त नहीं है।

इस पदार्थ की गतिविधि पर कोई सटीक डेटा नहीं है, लेकिन यह ज्ञात है कि HFSbF5 का 55% घोल भी केंद्रित H2SO4 की तुलना में लगभग 1,000,000 अधिक मजबूत है, जिसे लोगों के दिमाग में सबसे मजबूत एसिड में से एक माना जाता है। फिर भी, सुरमा पेंटाफ्लोराइड एक काफी दुर्लभ अभिकर्मक है, और पदार्थ केवल प्रयोगशाला स्थितियों में ही बनाया गया था। इसका उत्पादन औद्योगिक पैमाने पर नहीं किया जाता है।

कार्बोरानिक एसिड (H (CHB11Cl11))

एक और सुपर एसिड। H (CHB11Cl11)) दुनिया का सबसे मजबूत एसिड है जिसे विशेष कंटेनरों में संग्रहित किया जा सकता है। पदार्थ के अणु में एक icosahedron का रूप होता है। सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में कार्बोरेनिक एसिड बहुत अधिक मजबूत होता है। यह धातुओं और यहां तक ​​कि कांच को भी घोलने में सक्षम है।

यह पदार्थ नोवोसिबिर्स्क इंस्टीट्यूट ऑफ कैटेलिटिक प्रोसेसेस के वैज्ञानिकों की भागीदारी के साथ संयुक्त राज्य अमेरिका के कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय में बनाया गया था। जैसा कि अमेरिकी विश्वविद्यालय के कर्मचारियों में से एक ने कहा, सृजन का विचार अणुओं को बनाने की इच्छा थी जो पहले किसी के लिए अज्ञात थे।

H (CHB11Cl11)) की ताकत इस तथ्य के कारण है कि यह पूरी तरह से एक हाइड्रोजन आयन देता है। इस पदार्थ के घोल में, इन आयनों की सांद्रता दूसरों की तुलना में बहुत अधिक होती है। अणु के दूसरे भाग में, हाइड्रोजन के निकलने के बाद, ग्यारह कार्बन परमाणु शामिल होते हैं, जो एक इकोसाहेड्रोन बनाते हैं, जो एक काफी स्थिर संरचना है, जो जंग जड़ता को बढ़ाता है।

एक और सबसे मजबूत एसिड अधिक परिचित हाइड्रोजन फ्लोराइड है। उद्योग इसे समाधान के रूप में उत्पादित करता है, अक्सर चालीस, पचास या सत्तर प्रतिशत। पदार्थ का नाम फ़्लोरस्पार के नाम पर रखा गया है, जो हाइड्रोजन फ्लोराइड के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है।

यह पदार्थ रंगहीन होता है। H20 में घुलने पर, ऊष्मा का एक महत्वपूर्ण विकास होता है। कम तापमान पर, एचएफ पानी के साथ कमजोर यौगिक बनाने में सक्षम है।

पदार्थ कांच और कई अन्य सामग्रियों के लिए संक्षारक है। इसके परिवहन के लिए पॉलीथीन का उपयोग किया जाता है। अधिकांश धातुओं के साथ बहुत अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करता है। पैराफिन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

यह काफी विषैला होता है और इसका मादक प्रभाव होता है। यदि अंतर्ग्रहण किया जाता है, तो यह तीव्र विषाक्तता, बिगड़ा हुआ हेमटोपोइजिस, अंगों की खराबी, श्वसन प्रणाली में व्यवधान पैदा कर सकता है।

पदार्थों के वाष्प, जो त्वचा, श्लेष्मा झिल्ली और आंखों को भी परेशान कर सकते हैं, का भी विषैला प्रभाव होता है। जब यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो यह शुरू में जलन पैदा करता है, लेकिन यह बहुत जल्दी अवशोषित हो जाता है, जिससे उपचार के लिए किसी विशेषज्ञ से परामर्श करना आवश्यक हो जाता है। उत्परिवर्तजन गुण होते हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड (H2S04)

कुछ अन्य अम्लों को सल्फ्यूरिक अम्ल से अधिक जाना जाता है। वास्तव में, उत्पादन की मात्रा के संदर्भ में, H2SO4 सबसे व्यापक है। इसलिए यह दुनिया का सबसे खतरनाक एसिड है।

पदार्थ दो आधारों वाला एक मजबूत अम्ल है। यौगिक के सल्फर में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था (प्लस सिक्स) होती है। गंधहीन और रंगहीन। ज्यादातर अक्सर पानी या सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड के घोल में उपयोग किया जाता है।

H2S04 प्राप्त करने के कई तरीके हैं:

• औद्योगिक विधि (डाइऑक्साइड ऑक्सीकरण)।
• टॉवर विधि (नाइट्रोजन ऑक्साइड का उपयोग करके उत्पादन)।
• अन्य (विभिन्न पदार्थों के साथ सल्फर डाइऑक्साइड की बातचीत से एक पदार्थ प्राप्त करने के आधार पर, व्यापक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है)।

केंद्रित H2SO4 बहुत मजबूत है, लेकिन इसके समाधान एक गंभीर खतरा पैदा करते हैं। गर्म होने पर, यह काफी मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होता है। धातुओं के साथ बातचीत करते समय, वे ऑक्सीकृत हो जाते हैं। इस मामले में, H2SO4 सल्फर डाइऑक्साइड में कम हो जाता है।
H2SO4 अत्यधिक संक्षारक है। यह किसी व्यक्ति की त्वचा, श्वसन पथ, श्लेष्मा झिल्ली और आंतरिक अंगों को प्रभावित कर सकता है। इसे न केवल शरीर के अंदर ले जाना, बल्कि इसके वाष्पों को अंदर लेना भी बहुत खतरनाक है।

फॉर्मिक एसिड (HCOOH)

यह पदार्थ एक आधार के साथ एक संतृप्त अम्ल है। दिलचस्प बात यह है कि इसकी ताकत के बावजूद, इसका उपयोग आहार पूरक के रूप में किया जाता है। सामान्य परिस्थितियों में यह रंगहीन होता है, एसीटोन में आसानी से घुलनशील होता है और पानी के साथ आसानी से मिल जाता है।

उच्च सांद्रता में HCOOH खतरनाक है। दस प्रतिशत से कम की सांद्रता के साथ, इसका केवल एक परेशान करने वाला प्रभाव होता है। उच्च स्तर पर, यह ऊतकों और कई पदार्थों को संक्षारक करने में सक्षम है।

केंद्रित HCOOH, जब त्वचा के संपर्क में आता है, तो बहुत गंभीर जलन होती है, जिससे गंभीर दर्द होता है। पदार्थ के वाष्प आंखों, श्वसन प्रणाली और श्लेष्मा झिल्ली को नुकसान पहुंचा सकते हैं। अगर यह अंदर जाता है, तो यह गंभीर जहर का कारण बनता है। हालांकि, एसिड की बहुत कम सांद्रता शरीर में आसानी से संसाधित हो जाती है और इससे बाहर निकल जाती है।

मेथनॉल से विषाक्तता होने पर शरीर में फॉर्मिक एसिड भी बनता है। इस प्रक्रिया में उसका काम है जो ऑप्टिक तंत्रिका को नुकसान के कारण दृश्य हानि की ओर जाता है।

यह पदार्थ कुछ कीड़ों के फलों, बिछुआ, स्राव में कम मात्रा में पाया जाता है।

नाइट्रिक एसिड (HNO3)

नाइट्रिक एसिड एक मजबूत सिंगल-बेस एसिड है। विभिन्न अनुपातों में H20 के साथ अच्छी तरह मिलाता है।

यह पदार्थ रासायनिक उद्योग में सबसे लोकप्रिय उत्पादों में से एक है। इसकी तैयारी के लिए कई तरीके हैं, लेकिन प्लैटिनम उत्प्रेरक की उपस्थिति में अमोनिया का ऑक्सीकरण सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाता है। HNO3 का उपयोग कृषि के लिए उर्वरकों के उत्पादन में सबसे अधिक बार किया जाता है। इसके अलावा, इसका उपयोग सैन्य क्षेत्र में, विस्फोटकों के निर्माण में, गहने उद्योग में, सोने की गुणवत्ता निर्धारित करने के लिए, साथ ही कुछ दवाओं (उदाहरण के लिए, नाइट्रोग्लिसरीन) के निर्माण में किया जाता है।

पदार्थ मनुष्यों के लिए बहुत खतरनाक है। HNO3 वाष्प श्वसन पथ और श्लेष्मा झिल्ली को नुकसान पहुंचाते हैं। त्वचा पर मौजूद एसिड अल्सर छोड़ देता है जिसे ठीक होने में लंबा समय लगता है। साथ ही त्वचा पीली हो जाती है।

गर्मी या प्रकाश के संपर्क में आने पर, HNO3 नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है, जो काफी जहरीली गैस है।
HNO3 कांच के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, यही कारण है कि इस सामग्री का उपयोग पदार्थ को स्टोर करने के लिए किया जाता है। एसिड सबसे पहले कीमियागर जाबिर ने प्राप्त किया था।

रासायनिक जलन तरल या ठोस खनिज और कार्बनिक पदार्थों के कारण हो सकती है जो शरीर के ऊतकों के साथ सक्रिय रूप से बातचीत करते हैं। न केवल त्वचा प्रभावित हो सकती है (विशेष रूप से गंभीर जलन तब देखी जाती है जब पदार्थ नाखूनों के नीचे हो जाता है), बल्कि मौखिक गुहा और पाचन तंत्र के श्लेष्म झिल्ली के साथ-साथ आंखों के कॉर्निया भी प्रभावित होते हैं। श्लेष्म झिल्ली की जलन और, विशेष रूप से, आंखों के कॉर्निया की, एक नियम के रूप में, त्वचा की जलन की तुलना में अधिक गंभीर परिणाम होते हैं।

रासायनिक जलने का कारण बनने वाले पदार्थ यौगिकों के विभिन्न वर्गों से संबंधित हो सकते हैं: खनिज और कुछ कार्बोक्जिलिक एसिड (उदाहरण के लिए, एसिटिक, क्लोरोएसेटिक, एसिटिलीन डाइकारबॉक्सिलिक, आदि), एसिड क्लोराइड (उदाहरण के लिए, क्लोरोसल्फोनिक एसिड, सल्फ्यूरिल और थियोनिल क्लोराइड), फास्फोरस और एल्यूमीनियम हलाइड्स, फिनोल, कास्टिक क्षार और उनके समाधान, क्षार धातु अल्कोहल, साथ ही तटस्थ पदार्थ - तरल ब्रोमीन, सफेद फास्फोरस, डाइमिथाइल सल्फेट, सिल्वर नाइट्रेट, ब्लीच, सुगंधित नाइट्रो यौगिक।

अम्ल

खनिज एसिड में से, सबसे खतरनाक हाइड्रोफ्लोरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड हैं, साथ ही हाइड्रोक्लोरिक ("एक्वा रेजिया") और केंद्रित सल्फ्यूरिक ("नाइट्रेटिंग मिश्रण") एसिड के साथ नाइट्रिक एसिड का मिश्रण है। केंद्रित हाइड्रोफ्लोरिक एसिड त्वचा और नाखूनों को बहुत जल्दी खराब कर देता है; इस मामले में, बेहद दर्दनाक और लंबे समय तक चलने वाले अल्सर बनते हैं। जब केंद्रित नाइट्रिक एसिड त्वचा के संपर्क में आता है, तो तुरंत तेज जलन महसूस होती है, त्वचा पीली हो जाती है। लंबे समय तक संपर्क में रहने से घाव बन जाता है।

सांद्र सल्फ्यूरिक और क्लोरोसल्फोनिक एसिड भी बहुत खतरनाक होते हैं, खासकर आंखों के लिए। हालांकि, अगर सल्फ्यूरिक एसिड क्षतिग्रस्त त्वचा क्षेत्र को बहुत सारे पानी से तुरंत धोया जाता है और फिर 5% सोडियम बाइकार्बोनेट समाधान के साथ, जलने से बचा जा सकता है। क्लोरोसल्फोनिक एसिड सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में अधिक संक्षारक होता है और त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर रासायनिक जलन का कारण बनता है। लंबे समय तक संपर्क के साथ, ये एसिड त्वचा की जलन और गहरे अल्सर के गठन का कारण बनते हैं। अगर ये एसिड आंखों में चला जाता है, तो ज्यादातर मामलों में यह आंशिक या पूर्ण रूप से दृष्टि की हानि का कारण बनता है। खनिज अम्लों में सबसे कम खतरनाक हाइड्रोक्लोरिक अम्ल है। यह ऊतकों में गहराई तक प्रवेश किए बिना, केवल खुजली का कारण बनता है। त्वचा सख्त और शुष्क हो जाती है और थोड़ी देर बाद छिलने लगती है।

थियोनिल क्लोराइड, फॉस्फोरस हैलाइड और एल्युमिनियम क्लोराइड का त्वचा पर समान प्रभाव पड़ता है। त्वचा की नमी से हाइड्रोलाइज्ड, वे हाइड्रोक्लोरिक और फॉस्फोरिक एसिड के निर्माण के साथ विघटित हो जाते हैं, जो एक रासायनिक जलन का कारण बनते हैं।

कुछ कार्बनिक अम्ल, जैसे कि ट्राइफ्लोरो- और ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड, एसिटिलीन-डाइकारबॉक्सिलिक और, कुछ हद तक, मोनो- और डाइक्लोरोएसेटिक एसिड, भी गंभीर रासायनिक जलन और अल्सर का कारण बन सकते हैं। विशेष रूप से गंभीर चोटें तब देखी जाती हैं जब कार्बनिक सॉल्वैंट्स (उदाहरण के लिए, डायथाइल ईथर) में उनके समाधान त्वचा के संपर्क में आते हैं।

क्षार

कास्टिक क्षार और उनके समाधान एसिड की तुलना में अधिक गंभीर रासायनिक जलन पैदा करते हैं, क्योंकि वे त्वचा की सूजन का कारण बनते हैं और इसलिए प्रभावित क्षेत्र से पानी से जल्दी से नहीं धोया जा सकता है। लंबे समय तक कार्रवाई के साथ, बहुत दर्दनाक गहरी जलन होती है। प्रभावित क्षेत्र से क्षार के घोल को पानी से नहीं, बल्कि एसिटिक एसिड के तनु घोल से निकालने की सलाह दी जाती है। आंखों में क्षार के संपर्क में आने से लगभग हमेशा पूर्ण अंधापन होता है। अल्कोहल और उनके अल्कोहल समाधान कास्टिक क्षार की तरह ही त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली पर कार्य करते हैं, लेकिन वे अधिक आक्रामक होते हैं।

कार्बनिक पदार्थ

कई कार्बनिक पदार्थ रासायनिक जलन का कारण बनते हैं। उदाहरण के लिए, फिनोल और सबसे अधिक प्रतिस्थापित फिनोल, जब त्वचा पर होते हैं, तो रोने वाले लाइकेन का कारण बनते हैं। लंबे समय तक जोखिम के साथ, ऊतक परिगलन और पपड़ी दिखाई देती है। बेंजीन श्रृंखला के अधिकांश नाइट्रो यौगिक, साथ ही पॉलीनिट्रो और नाइट्रोसो यौगिक, एक्जिमा का कारण बनते हैं। डायज़ोमिथेन प्राप्त करने के लिए उपयोग किए जाने वाले हेलो डाइनिट्रोबेंजीन और नाइट्रोसोमेथिल्यूरेस विशेष रूप से मजबूत होते हैं। डायलकाइल सल्फेट, विशेष रूप से डाइमिथाइल सल्फेट, रासायनिक जलन का कारण बनते हैं।

रासायनिक जलन पैदा करने वाले पदार्थों के साथ काम करने के नियम

रासायनिक जलने से बचने के लिए सावधानियां काफी हद तक "ज्वलनशील पदार्थ" खंड में उल्लिखित हैं। ज्यादातर मामलों में, रासायनिक जलन उन पदार्थों के अयोग्य और लापरवाह संचालन का परिणाम है जो जलने का कारण बनते हैं। ऐसे पदार्थों के साथ काम व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरणों के उपयोग के साथ किया जाना चाहिए: रबर के दस्ताने और जैविक ग्लास या सुरक्षा चश्मे से बना एक सुरक्षात्मक मुखौटा।

ठोस क्षार, कैल्शियम कार्बाइड, लिथियम हाइड्राइड और सोडियम एमाइड को पीसते समय विशेष रूप से ध्यान रखा जाना चाहिए, जो न केवल त्वचा को, बल्कि श्वसन पथ और आंखों के श्लेष्म झिल्ली को भी गंभीर नुकसान पहुंचाते हैं। इन कार्यों को करते समय, सुरक्षात्मक दस्ताने और एक मुखौटा (और चश्मा नहीं) के अनिवार्य उपयोग के अलावा, नाक और मुंह की रक्षा के लिए एक धुंध पट्टी पहनी जानी चाहिए।

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ काम करते समय, यह याद रखना चाहिए कि पानी के साथ पतलापन बेहद हिंसक है और कुछ मामलों में छींटे या तरल की निकासी भी हो सकती है। इसलिए, पानी में धीरे-धीरे एसिड जोड़कर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड का पतलापन किया जाता है, और किसी भी मामले में यह विपरीत नहीं है। यह भी ध्यान में रखा जाना चाहिए कि यदि पानी या बर्फ के छोटे टुकड़े गलती से केंद्रित सल्फ्यूरिक या क्लोरोसल्फोनिक एसिड युक्त प्रतिक्रिया मिश्रण में मिल जाते हैं, तो प्रतिक्रिया नियंत्रण से बाहर हो सकती है और प्रतिक्रिया द्रव्यमान निकल जाएगा।

बड़ी मात्रा में केंद्रित एसिड या क्षार समाधान वाले बड़े जहाजों के साथ काम करते समय रासायनिक जलन प्राप्त की जा सकती है। ऐसे जहाजों को विकर टोकरियों में होना चाहिए, जिससे उन्हें एक स्थान से दूसरे स्थान पर परिवहन के दौरान या छोटी क्षमता के जहाजों में अपनी सामग्री डालते समय हटाया नहीं जा सकता है। आधान विशेष साइफन का उपयोग करके किया जाना चाहिए, एक रबर नाशपाती या पानी जेट पंप का उपयोग करके आधान तरल से पहले से भरा हुआ। मुंह का उपयोग करके साइफन या पिपेट में रासायनिक जलन पैदा करने वाले तरल पदार्थ को चूसना सख्त मना है, क्योंकि इससे मौखिक गुहा के श्लेष्म झिल्ली को गंभीर जलन हो सकती है।

बड़े जहाजों से संक्षारक पदार्थ डालने वाले व्यक्तियों को रबर के दस्ताने, एक मुखौटा और एक लंबे रबर एप्रन से संरक्षित किया जाना चाहिए।

प्राथमिक चिकित्सा

एक रासायनिक जलन के लिए प्राथमिक उपचार में सबसे पहले, त्वचा की सतह से इस पदार्थ को तत्काल और पूरी तरह से हटाने में शामिल होना चाहिए।

यदि जला खनिज एसिड के कारण होता है, तो प्रभावित क्षेत्र को 10-15 मिनट के लिए पानी से धोया जाता है, और फिर 2 एन। सोडा घोल। यदि आंखें प्रभावित होती हैं, तो पानी से लंबे समय तक उपचार के बाद, 2-3% सोडियम बाइकार्बोनेट समाधान के साथ लोशन बनाना और तुरंत डॉक्टर से परामर्श करना आवश्यक है।

क्षार समाधान के साथ त्वचा को नुकसान के मामले में, प्रभावित क्षेत्र को तुरंत 2 एन के साथ इलाज करना बेहतर होता है। एसिटिक एसिड का घोल, और आंखों की क्षति के मामले में, उन्हें लंबे समय तक भरपूर पानी से कुल्ला करना आवश्यक है, जिससे एक अनशार्प धारा सीधे आंख में चली जाती है।

कार्बनिक पदार्थ को आमतौर पर एक धुंध या कपास झाड़ू के साथ हटा दिया जाता है, जो कि त्वचा के संपर्क में आने वाले पदार्थ (शराब, ईथर, बेंजीन) के समान ध्रुवीयता के समान विलायक के साथ थोड़ा सिक्त होता है। बड़ी मात्रा में विलायक का उपयोग करने की अनुशंसा नहीं की जाती है, क्योंकि परिणामस्वरूप समाधान त्वचा में प्रवेश कर सकता है और इससे भी अधिक गंभीर क्षति हो सकती है।

फिनोल से जलने के मामले में, प्रभावित क्षेत्र को लंबे समय तक शराब के साथ इलाज किया जाना चाहिए। कटौती और घर्षण के लिए, आयोडीन के साथ घाव के किनारों को चिकनाई करें।

ऊपर वर्णित प्रभावित क्षेत्र के उपचार के बाद, एक तटस्थ समाधान के साथ उस पर एक पट्टी लगाई जाती है: एसिड क्षति के लिए, सोडा के बाइकार्बोनेट के 2% समाधान का उपयोग किया जाता है, और मूल पदार्थ के साथ क्षति के लिए, साइट्रिक का 1% समाधान होता है। या एसिटिक एसिड। सफेद फास्फोरस से जलने की स्थिति में, प्रभावित क्षेत्र को पानी से भरपूर उपचार के बाद, आप कॉपर सल्फेट के 1% घोल या पोटेशियम परमैंगनेट के पतला घोल से एक सेक बना सकते हैं। उसके बाद, आपको एक डॉक्टर को देखने की जरूरत है।