मजबूत आधारों के लिए घुलनशीलता तालिका।

रोजमर्रा की जिंदगी में लोगों का सामना कम ही होता है। ज्यादातर वस्तुएं पदार्थों का मिश्रण होती हैं।

समाधान वह है जिसमें घटक समान रूप से मिश्रित होते हैं। कण आकार के अनुसार ये कई प्रकार के होते हैं: मोटे सिस्टम, आणविक समाधान और कोलाइडल सिस्टम, जिन्हें अक्सर सॉल कहा जाता है। यह लेख आणविक (या पानी में पदार्थों की घुलनशीलता - यौगिकों के निर्माण को प्रभावित करने वाली मुख्य स्थितियों में से एक) से संबंधित है।

पदार्थों की घुलनशीलता: यह क्या है और इसकी आवश्यकता क्यों है?

इस विषय को समझने के लिए आपको पदार्थों की घुलनशीलता को जानना होगा। सरल शब्दों में, यह किसी पदार्थ की दूसरे के साथ मिलकर एक सजातीय मिश्रण बनाने की क्षमता है। यदि हम इसे वैज्ञानिक दृष्टिकोण से देखें, तो हम अधिक जटिल परिभाषा पर विचार कर सकते हैं। पदार्थों की घुलनशीलता एक या अधिक पदार्थों के साथ घटकों के बिखरे हुए वितरण के साथ सजातीय (या विषम) रचनाएँ बनाने की उनकी क्षमता है। पदार्थों और यौगिकों के कई वर्ग हैं:

• घुलनशील;
• बहुत काम घुलनशील;
• अघुलनशील.

किसी पदार्थ की घुलनशीलता का माप क्या दर्शाता है?

संतृप्त मिश्रण में किसी पदार्थ की सामग्री उसकी घुलनशीलता का माप है। जैसा कि ऊपर बताया गया है, यह सभी पदार्थों के लिए अलग-अलग है। घुलनशील वे हैं जो प्रति 100 ग्राम पानी में 10 ग्राम से अधिक को पतला कर सकते हैं। दूसरी श्रेणी समान परिस्थितियों में 1 ग्राम से कम है। व्यावहारिक रूप से अघुलनशील वे हैं जिनमें 0.01 ग्राम से कम घटक मिश्रण में गुजरता है। इस स्थिति में, पदार्थ अपने अणुओं को पानी में स्थानांतरित नहीं कर सकता है।

घुलनशीलता गुणांक क्या है

घुलनशीलता गुणांक (k) किसी पदार्थ (g) के अधिकतम द्रव्यमान का संकेतक है जिसे 100 ग्राम पानी या अन्य पदार्थ में पतला किया जा सकता है।

विलायक

इस प्रक्रिया में एक विलायक और एक विलेय शामिल होता है। पहला इस मायने में भिन्न है कि शुरू में यह अंतिम मिश्रण के समान एकत्रीकरण की स्थिति में होता है। एक नियम के रूप में, इसे बड़ी मात्रा में लिया जाता है।

हालाँकि, बहुत से लोग जानते हैं कि रसायन विज्ञान में पानी का एक विशेष स्थान है। इसके लिए अलग नियम हैं. वह घोल जिसमें H2O मौजूद हो, जलीय कहलाता है। जब उनके बारे में बात की जाती है, तो एक तरल कम मात्रा में होने पर भी एक अर्क होता है। एक उदाहरण पानी में नाइट्रिक एसिड का 80% घोल है। यहां अनुपात समान नहीं हैं। हालांकि पानी का अनुपात एसिड से कम है, लेकिन पदार्थ को नाइट्रिक एसिड में पानी का 20% घोल कहना गलत है।

ऐसे मिश्रण हैं जिनमें H2O नहीं होता है। उन्हें गैर-जलीय कहा जाएगा। ऐसे इलेक्ट्रोलाइट समाधान आयनिक कंडक्टर हैं। इनमें एक या अर्क का मिश्रण होता है। इनमें आयन और अणु होते हैं। इनका उपयोग चिकित्सा, घरेलू रसायनों के उत्पादन, सौंदर्य प्रसाधन और अन्य क्षेत्रों जैसे उद्योगों में किया जाता है। वे विभिन्न घुलनशीलता वाले कई वांछित पदार्थों को जोड़ सकते हैं। बाहरी रूप से उपयोग किए जाने वाले कई उत्पादों के घटक हाइड्रोफोबिक होते हैं। दूसरे शब्दों में, वे पानी के साथ अच्छी तरह से संपर्क नहीं करते हैं। ये अस्थिर, गैर-वाष्पशील और संयुक्त हो सकते हैं। पहले मामले में, कार्बनिक पदार्थ वसा को अच्छी तरह से घोलते हैं। वाष्पशील पदार्थों में अल्कोहल, हाइड्रोकार्बन, एल्डिहाइड और अन्य शामिल हैं। इन्हें अक्सर घरेलू रसायनों में शामिल किया जाता है। गैर-वाष्पशील का उपयोग अक्सर मलहम बनाने के लिए किया जाता है। ये वसायुक्त तेल, तरल पैराफिन, ग्लिसरीन और अन्य हैं। संयुक्त - अस्थिर और गैर-वाष्पशील का मिश्रण, उदाहरण के लिए, ग्लिसरीन के साथ इथेनॉल, डाइमेक्साइड के साथ ग्लिसरीन। इनमें पानी भी हो सकता है.

संतृप्ति की डिग्री के अनुसार समाधान के प्रकार

संतृप्त घोल रसायनों का मिश्रण होता है जिसमें एक निश्चित तापमान पर विलायक में एक पदार्थ की अधिकतम सांद्रता होती है। आगे तलाक नहीं होगा. ठोस तैयारी में, वर्षा ध्यान देने योग्य है, जो इसके साथ गतिशील संतुलन में है। इस अवधारणा का अर्थ ऐसी स्थिति से है जो एक ही गति से दो विपरीत दिशाओं (आगे और पीछे की प्रतिक्रिया) में एक साथ घटित होने के कारण समय के साथ बनी रहती है।

यदि कोई पदार्थ स्थिर तापमान पर भी विघटित हो सकता है, तो यह घोल असंतृप्त है। वे लचीले हैं. लेकिन यदि आप उनमें कोई पदार्थ मिलाना जारी रखते हैं, तो यह पानी (या अन्य तरल) में तब तक पतला होता रहेगा जब तक कि यह अपनी अधिकतम सांद्रता तक नहीं पहुंच जाता।

दूसरा प्रकार अतिसंतृप्त है। इसमें स्थिर तापमान पर मौजूद विलेय की तुलना में अधिक विलेय होता है। इस तथ्य के कारण कि वे अस्थिर संतुलन में हैं, जब वे भौतिक रूप से उजागर होते हैं तो क्रिस्टलीकरण होता है।

संतृप्त विलयन को असंतृप्त विलयन से कैसे अलग करें?

ऐसा करना काफी आसान है. यदि पदार्थ ठोस है, तो संतृप्त घोल में अवक्षेप देखा जा सकता है। इस मामले में, अर्क गाढ़ा हो सकता है, उदाहरण के लिए, एक संतृप्त संरचना में, पानी जिसमें चीनी मिलाई गई है।
लेकिन यदि आप स्थितियाँ बदलते हैं, तापमान बढ़ाते हैं, तो इसे अब संतृप्त नहीं माना जाएगा, क्योंकि उच्च तापमान पर इस पदार्थ की अधिकतम सांद्रता भिन्न होगी।

समाधान घटकों के बीच परस्पर क्रिया के सिद्धांत

मिश्रण में तत्वों की परस्पर क्रिया के संबंध में तीन सिद्धांत हैं: भौतिक, रासायनिक और आधुनिक। पहले के लेखक स्वंते ऑगस्ट अरहेनियस और विल्हेम फ्रेडरिक ओस्टवाल्ड हैं। उन्होंने माना कि, प्रसार के कारण, विलायक और विलेय कण मिश्रण की पूरी मात्रा में समान रूप से वितरित थे, लेकिन उनके बीच कोई बातचीत नहीं हुई थी। दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव द्वारा प्रस्तुत रासायनिक सिद्धांत इसके विपरीत है। इसके अनुसार, इनके बीच रासायनिक अंतःक्रिया के फलस्वरूप स्थिर या परिवर्तनशील संघटन के अस्थिर यौगिक बनते हैं, जिन्हें सॉल्वेट कहते हैं।

वर्तमान में, व्लादिमीर अलेक्जेंड्रोविच किस्त्यकोवस्की और इवान अलेक्सेविच काब्लुकोव के संयुक्त सिद्धांत का उपयोग किया जाता है। यह भौतिक और रासायनिक को जोड़ती है। आधुनिक सिद्धांत कहता है कि समाधान में पदार्थों के गैर-अंतःक्रियात्मक कण और उनकी परस्पर क्रिया के उत्पाद - सॉल्वेट्स दोनों होते हैं, जिनका अस्तित्व मेंडेलीव द्वारा सिद्ध किया गया था। जब निकालने वाला पदार्थ पानी होता है, तो उन्हें हाइड्रेट कहा जाता है। वह घटना जिसमें सॉल्वेट्स (हाइड्रेट) बनते हैं, सॉल्वेशन (हाइड्रेशन) कहलाती है। यह सभी भौतिक और रासायनिक प्रक्रियाओं को प्रभावित करता है और मिश्रण में अणुओं के गुणों को बदल देता है। सॉल्वेशन इस तथ्य के कारण होता है कि सॉल्वेशन शेल, जिसमें इसके साथ निकटता से जुड़े निकालने वाले अणु शामिल होते हैं, विलेय अणु को घेर लेते हैं।

पदार्थों की घुलनशीलता को प्रभावित करने वाले कारक

पदार्थों की रासायनिक संरचना.नियम "जैसा आकर्षित करता है" अभिकर्मकों पर भी लागू होता है। समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले पदार्थ एक दूसरे को तेजी से भंग कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, गैर-ध्रुवीय यौगिक गैर-ध्रुवीय यौगिकों के साथ अच्छी तरह से परस्पर क्रिया करते हैं। ध्रुवीय अणुओं या आयनिक संरचना वाले पदार्थ ध्रुवीय अणुओं में तनु होते हैं, उदाहरण के लिए, पानी में। लवण, क्षार और अन्य घटक इसमें विघटित होते हैं, और गैर-ध्रुवीय - इसके विपरीत। एक साधारण उदाहरण दिया जा सकता है. पानी में चीनी का संतृप्त घोल तैयार करने के लिए आपको नमक की तुलना में अधिक मात्रा में पदार्थ की आवश्यकता होगी। इसका मतलब क्या है? सीधे शब्दों में कहें तो, आप पानी में नमक की तुलना में बहुत अधिक चीनी मिला सकते हैं।

तापमान।तरल पदार्थों में ठोस पदार्थों की घुलनशीलता बढ़ाने के लिए, आपको निकालने वाले पदार्थ का तापमान बढ़ाना होगा (ज्यादातर मामलों में यह काम करता है)। आप यह उदाहरण प्रदर्शित कर सकते हैं. यदि आप ठंडे पानी में एक चुटकी सोडियम क्लोराइड (नमक) डालते हैं, तो इस प्रक्रिया में लंबा समय लगेगा। यदि आप गर्म माध्यम के साथ भी ऐसा ही करते हैं, तो विघटन बहुत तेजी से होगा। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि, तापमान में वृद्धि के कारण, गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है, जिसका एक महत्वपूर्ण हिस्सा अक्सर ठोस पदार्थ के अणुओं और आयनों के बीच के बंधन को तोड़ने पर खर्च किया जाता है। हालाँकि, जब लिथियम, मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम और क्षार लवण के मामले में तापमान बढ़ता है, तो उनकी घुलनशीलता कम हो जाती है।

दबाव।यह कारक केवल गैसों को प्रभावित करता है। बढ़ते दबाव के साथ उनकी घुलनशीलता बढ़ जाती है। आख़िरकार, गैसों की मात्रा कम हो जाती है।

विघटन दर बदलना

इस सूचक को घुलनशीलता के साथ भ्रमित नहीं किया जाना चाहिए। आख़िरकार, इन दोनों संकेतकों में परिवर्तन विभिन्न कारकों से प्रभावित होते हैं।

विलेय के विखंडन की डिग्री.यह कारक तरल पदार्थों में ठोस पदार्थों की घुलनशीलता को प्रभावित करता है। संपूर्ण (टुकड़ा) अवस्था में, रचना को छोटे टुकड़ों में विभाजित अवस्था की तुलना में पतला होने में अधिक समय लगता है। चलिए एक उदाहरण देते हैं. नमक के ठोस टुकड़े को रेत के रूप में नमक की तुलना में पानी में घुलने में अधिक समय लगेगा।

हिलाने की गति.जैसा कि ज्ञात है, इस प्रक्रिया को हिलाकर उत्प्रेरित किया जा सकता है। इसकी गति भी महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह जितनी अधिक होगी, पदार्थ उतनी ही तेजी से तरल में घुलेगा।

आपको पानी में ठोस पदार्थों की घुलनशीलता जानने की आवश्यकता क्यों है?

सबसे पहले रासायनिक समीकरणों को सही ढंग से हल करने के लिए ऐसे आरेखों की आवश्यकता होती है। घुलनशीलता तालिका सभी पदार्थों के आवेशों को दर्शाती है। अभिकर्मकों को सही ढंग से लिखने और रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए समीकरण बनाने के लिए उन्हें जानना आवश्यक है। पानी में घुलनशीलता इंगित करती है कि नमक या क्षार अलग हो सकता है या नहीं। धारा का संचालन करने वाले जलीय यौगिकों में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। एक और प्रकार है. जो विद्युत धारा का संचालन ख़राब ढंग से करते हैं उन्हें कमज़ोर इलेक्ट्रोलाइट्स माना जाता है। पहले मामले में, घटक ऐसे पदार्थ होते हैं जो पानी में पूरी तरह से आयनित होते हैं। जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स इस सूचक को कुछ हद तक ही प्रदर्शित करते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण

समीकरण कई प्रकार के होते हैं: आणविक, पूर्ण आयनिक और लघु आयनिक। वस्तुतः अंतिम विकल्प आणविक का संक्षिप्त रूप है। यह अंतिम उत्तर है. संपूर्ण समीकरण प्रतिक्रिया के अभिकारकों और उत्पादों को सूचीबद्ध करता है। अब बारी आती है पदार्थों की घुलनशीलता की तालिका की। सबसे पहले, आपको यह जांचने की ज़रूरत है कि क्या प्रतिक्रिया संभव है, यानी, क्या प्रतिक्रिया के लिए शर्तों में से एक पूरी हो गई है। उनमें से केवल 3 हैं: पानी का निर्माण, गैस का निकलना और तलछट का अवक्षेपण। यदि पहली दो शर्तें पूरी नहीं होती हैं, तो आपको अंतिम की जांच करनी होगी। ऐसा करने के लिए, आपको घुलनशीलता तालिका को देखना होगा और यह पता लगाना होगा कि प्रतिक्रिया उत्पादों में अघुलनशील नमक या आधार है या नहीं। अगर है तो तलछट होगी. इसके बाद, आपको आयनिक समीकरण लिखने के लिए एक तालिका की आवश्यकता होगी। चूँकि सभी घुलनशील लवण और क्षार मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, वे धनायनों और आयनों में टूट जायेंगे। इसके बाद, अनबाउंड आयनों को रद्द कर दिया जाता है और समीकरण को संक्षिप्त रूप में लिखा जाता है। उदाहरण:

1. K 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl,
2. 2K+2SO 4 +Ba+2Cl=BaSO 4 ↓+2K+2Cl,
3. Ba+SO4=BaSO 4 ↓.

इस प्रकार, पदार्थों की घुलनशीलता की तालिका आयनिक समीकरणों को हल करने के लिए प्रमुख शर्तों में से एक है।

एक विस्तृत तालिका आपको यह पता लगाने में मदद करती है कि एक संतृप्त मिश्रण तैयार करने के लिए आपको कितना घटक लेने की आवश्यकता है।

घुलनशीलता तालिका

यह एक परिचित अधूरी तालिका जैसी दिखती है। यह महत्वपूर्ण है कि यहां पानी का तापमान दर्शाया जाए, क्योंकि यह उन कारकों में से एक है जिनकी हम पहले ही ऊपर चर्चा कर चुके हैं।

पदार्थों के लिए घुलनशीलता तालिका का उपयोग कैसे करें?

पानी में पदार्थों की घुलनशीलता की तालिका एक रसायनज्ञ के मुख्य सहायकों में से एक है। यह दर्शाता है कि विभिन्न पदार्थ और यौगिक पानी के साथ कैसे परस्पर क्रिया करते हैं। तरल पदार्थ में ठोस पदार्थों की घुलनशीलता एक संकेतक है जिसके बिना कई रासायनिक हेरफेर असंभव हैं।

तालिका का उपयोग करना बहुत आसान है. पहली पंक्ति में धनायन (धनात्मक आवेशित कण) होते हैं, दूसरी पंक्ति में ऋणायन (ऋणात्मक आवेशित कण) होते हैं। तालिका के अधिकांश भाग पर प्रत्येक कक्ष में विशिष्ट प्रतीकों के साथ एक ग्रिड का कब्जा है। ये अक्षर "P", "M", "N" और चिन्ह "-" और "?" हैं।

• "पी" - यौगिक घुल जाता है;
• "एम" - थोड़ा घुलनशील;
• "एन" - घुलता नहीं है;
• "-" - कनेक्शन मौजूद नहीं है;
• "?" - कनेक्शन के अस्तित्व के बारे में कोई जानकारी नहीं है.

इस तालिका में एक खाली कक्ष है - यह पानी है।

सरल उदाहरण

अब बात करते हैं कि ऐसी सामग्री के साथ कैसे काम किया जाए। मान लीजिए कि आपको यह पता लगाना है कि नमक एमजीएसओ 4 (मैग्नीशियम सल्फेट) पानी में घुलनशील है या नहीं। ऐसा करने के लिए, आपको एमजी 2+ कॉलम ढूंढना होगा और इसे एसओ 4 2- लाइन पर जाना होगा। उनके प्रतिच्छेदन पर एक अक्षर P है, जिसका अर्थ है कि यौगिक घुलनशील है।

निष्कर्ष

इसलिए, हमने पानी में पदार्थों की घुलनशीलता आदि के मुद्दे का अध्ययन किया है। निःसंदेह, यह ज्ञान रसायन विज्ञान के आगे के अध्ययन में उपयोगी होगा। आख़िरकार, पदार्थों की घुलनशीलता वहाँ एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। यह रासायनिक समीकरणों और विभिन्न समस्याओं को हल करने में उपयोगी होगा।

घुलनशीलता तालिका के प्रतीक:
आर— पदार्थ पानी में अत्यधिक घुलनशील है;
एम— पदार्थ पानी में थोड़ा घुलनशील है;
एन- पदार्थ व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील है, लेकिन कमजोर और पतला एसिड में आसानी से घुल जाता है;
आरके— पदार्थ पानी में अघुलनशील है और केवल मजबूत अकार्बनिक एसिड में ही घुलता है;
एन.के- पदार्थ पानी या एसिड में अघुलनशील है;
जी- घुलने पर पदार्थ पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड हो जाता है और पानी के संपर्क में नहीं रहता है;
— - पदार्थ मौजूद नहीं है.

घुलनशीलता तालिका (स्कूल)

के अनुसार इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण सिद्धांत, पानी में घुलने पर, इलेक्ट्रोलाइट्स सकारात्मक और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों में विघटित (पृथक) हो जाते हैं। सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों को धनायन कहा जाता है और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों को आयन कहा जाता है। धनायनों में आमतौर पर हाइड्रोजन, अमोनियम धनायन, साथ ही धातु आयन शामिल होते हैं। आयनों में आयन शामिल होते हैं अम्लीय अवशेष और हाइड्रॉक्साइड आयन।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड एचसीएल का पृथक्करण निम्नलिखित समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

एचसीएल ↔एच + + सीएल -

और बेरियम क्लोराइड नमक का एक जलीय घोल:

BaCl 2 ↔Ba 2+ + 2Cl -

घुलनशीलता तालिकाविभिन्न सॉल्वैंट्स में विघटन के लिए विभिन्न पदार्थों के अनुपात को दर्शाता है। एक विशिष्ट इलेक्ट्रोलाइट के लिए, किसी दिए गए विलायक में पृथक्करण समीकरण इसके लिए निर्धारित किया जाता है, अर्थात। धनायन और ऋणायन, और तालिका से इलेक्ट्रोलाइट और विघटन का अनुपात ज्ञात कीजिए।

लवण, अम्ल और क्षार की घुलनशीलता तालिका वह आधार है जिसके बिना रासायनिक ज्ञान में पूरी तरह से महारत हासिल करना असंभव है। क्षार और लवण की घुलनशीलता न केवल स्कूली बच्चों के लिए, बल्कि पेशेवर लोगों के लिए भी सीखने में मदद करती है। अनेक जीवन उत्पादों का निर्माण इस ज्ञान के बिना नहीं हो सकता।

पानी में अम्ल, लवण और क्षार की घुलनशीलता की तालिका

पानी में लवण और क्षार की घुलनशीलता की तालिका एक मार्गदर्शिका है जो रसायन विज्ञान की बुनियादी बातों में महारत हासिल करने में मदद करती है। निम्नलिखित नोट्स आपको नीचे दी गई तालिका को समझने में मदद करेंगे।

• पी - एक घुलनशील पदार्थ को इंगित करता है;
• एच - अघुलनशील पदार्थ;
• एम - पदार्थ जलीय वातावरण में थोड़ा घुलनशील है;
• आरके - एक पदार्थ जो केवल मजबूत कार्बनिक अम्लों के संपर्क में आने पर ही घुल सकता है;
• एक डैश इंगित करेगा कि ऐसा प्राणी प्रकृति में मौजूद नहीं है;
• एनके - एसिड या पानी में नहीं घुलता;
• ? – प्रश्न चिन्ह यह दर्शाता है कि आज पदार्थ के विघटन के बारे में कोई सटीक जानकारी नहीं है।

अक्सर, तालिका का उपयोग रसायनज्ञों और स्कूली बच्चों, छात्रों द्वारा प्रयोगशाला अनुसंधान करने के लिए किया जाता है, जिसके दौरान कुछ प्रतिक्रियाओं की घटना के लिए शर्तों को स्थापित करना आवश्यक होता है। तालिका का उपयोग करके, यह निर्धारित करना संभव है कि कोई पदार्थ नमक या अम्लीय वातावरण में कैसे व्यवहार करेगा, और क्या कोई अवक्षेप दिखाई दे सकता है। अनुसंधान और प्रयोगों के दौरान एक अवक्षेप प्रतिक्रिया की अपरिवर्तनीयता को इंगित करता है। यह एक महत्वपूर्ण बिंदु है जो सभी प्रयोगशाला कार्यों के पाठ्यक्रम को प्रभावित कर सकता है।