क्या धातु अधिक सक्रिय है। धातुओं के रासायनिक गुण

अनुदेश

Mendeleev तालिका ले लो, और लाइन की मदद से, एक सेल में शुरू होने वाली रेखा को स्वाइप करें जो तत्व (बेरेलियम) के साथ हो, और तत्व (अस्थाट) के साथ एक सेल में समाप्त होता है।

वे तत्व जो इस लाइन से बचे होंगे वे धातु हैं। इसके अलावा, "निचला और बाएं" तत्व है - यह धातु की अधिक स्पष्ट धातु गुण है। यह सुनिश्चित करना आसान है कि मेंडेलेन टेबल में, यह धातु है (एफआर) - सबसे सक्रिय क्षारीय धातु।

तदनुसार, उन तत्वों को रेखा से सही गुण होते हैं। और यहां एक समान नियम भी कार्य करता है: लाइन से "उच्च और दाएं" तत्व है, यह मजबूत गैर-धातु है। Mendeleev तालिका में ऐसा तत्व फ्लोराइन (एफ), सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। यह इतना सक्रिय है कि रसायनज्ञों ने पहले उन्हें सम्मानित किया था, हालांकि अनौपचारिक, "सभी रूपरेखा"।

प्रश्न "लेकिन उन तत्वों के बारे में क्या हैं जो रेखा पर हैं या इसके बहुत करीब हैं?"। या, उदाहरण के लिए, लाइन से "" दाएं और शीर्ष पर "क्रोम हैं। क्या यह वास्तव में गैर-धातु है? आखिरकार, वे मिश्र धातु additives के रूप में स्टील के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। लेकिन यह ज्ञात है कि गैर-धातुओं की छोटी अशुद्धताएं भी नाजुक बनाती हैं। " तथ्य यह है कि लाइन पर स्थित तत्व (उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम, जर्मेनियम, निओबियम, एंटीमोनी) है, यानी एक दोहरी चरित्र है।

उदाहरण के लिए, वैनेडियम, क्रोमियम, मैंगनीज, उनके यौगिकों के गुण इस बात पर निर्भर करते हैं कि ऑक्सीकरण की किस डिग्री पर इन तत्वों के परमाणु होते हैं। उदाहरण के लिए, उनके उच्चतम ऑक्साइड, जैसे वी 2 ओ 5, सीआरओ 3, एमएन 2 ओ 7, उच्चारण किए जाते हैं। यही कारण है कि वे mendeleev तालिका में "अजीब" स्थानों के प्रकार पर स्थित हैं। "शुद्ध" रूप में, ये तत्व निश्चित रूप से धातु हैं और धातुओं के सभी गुण होते हैं।

स्रोत:

• mendeleev तालिका में धातु

तालिका का अध्ययन करने वाले स्कूली बच्चों के लिए मेंडलीव - भयानक सपना। यहां तक \u200b\u200bकि छत्तीस तत्व जो आमतौर पर शिक्षकों से पूछते हैं, थकाऊ गुहा और सिरदर्द की घड़ी के चारों ओर मुड़ते हैं। बहुत से लोग यह भी नहीं जानते कि सीखते हैं टेबल वास्तव में mendeleev। लेकिन निमोनिक्स का उपयोग विद्वानों के जीवन को काफी कम कर सकता है।

अनुदेश

सिद्धांत को समझने और वांछित तकनीकी निर्माण का चयन करने के लिए, सामग्री mnemonic के भंडारण को सुविधाजनक बनाने के लिए। उनकी मुख्य चाल सहयोगी कनेक्शन का निर्माण है जब अमूर्त जानकारी को एक उज्ज्वल तस्वीर, ध्वनि या यहां तक \u200b\u200bकि गंध में पैक किया जाता है। कई निमोनिक तकनीकें हैं। उदाहरण के लिए, आप याद की गई जानकारी की वस्तुओं से एक कहानी लिख सकते हैं, व्यंजन शब्दों को खोज सकते हैं (रूबिडियम - हेलिकॉप्टर, सेसियम - जूलियस सीज़र) में स्थानिक कल्पना शामिल है या केवल मेंडेलीव की आवधिक सारणी के तत्व प्राप्त करने के लिए।

कुछ संकेतों के अनुसार, Mendelevev की आवधिक सारणी के Azoteriform तत्वों के बारे में Ballad, कुछ संकेतों के अनुसार: वैलेंस के लिए, उदाहरण के लिए। तो, क्षारीय गायन बहुत आसानी से होते हैं और एक गीत की तरह लगते हैं: "लिथियम, पोटेशियम, सोडियम, रूबिडियम, सेसियम फ्रांस।" "मैग्नीशियम, कैल्शियम, जस्ता और बेरियम - उनकी वैलेंस जोड़ी के बराबर है" - स्कूल लोकगीत के प्रतिकूल क्लासिक। इसी विषय पर: "सोडियम, पोटेशियम, चांदी - monovalent अच्छा" और "सोडियम, पोटेशियम और Argenum monovalent हैं।" रचनात्मकता, एक गुहा के विपरीत, जो कुछ दिनों तक अधिकतम पकड़ लेती है, लंबी अवधि की स्मृति को उत्तेजित करती है। तो, एल्यूमीनियम के बारे में अधिक जानकारी, नाइट्रोजन और वैलेंस के बारे में गीतों के बारे में कविताओं - और यादगार तेल की तरह जाएगा।

एसिड Thillersmall सुविधा epiphany का आविष्कार किया जाता है जिसमें Mendeleev तालिका के तत्व नायकों, परिदृश्य विवरण या साजिश तत्वों में बदल जाते हैं। उदाहरण के लिए, सभी प्रसिद्ध पाठ: "एशियाई (नाइट्रोजन) ने पाइन वन (बोरॉन) में (लिथियम) पानी (हाइड्रोजन) डालना शुरू कर दिया। लेकिन नहीं, वह (नियॉन) हमें चाहिए, और मैगनोलिया (मैग्नीशियम)। " इसे फेरारी (लौह-फेरम) के इतिहास के साथ पूरक किया जा सकता है, जिसमें गुप्त एजेंट क्लोरीन शून्य सत्रह (17 क्लोरीन सीरियल नंबर है) पागल आर्सेनी (आर्सेनिक - आर्सेनिकम) को पकड़ने के लिए, जिसमें 33 दांत थे (33 - अनुक्रम) संख्या आर्सेनिक), लेकिन कुछ खट्टा उसके मुंह (ऑक्सीजन) में गिर गया, यह आठ जहर बुलेट (ऑक्सीजन की 8 - अनुक्रम संख्या) था ... आप अनंतता जारी रख सकते हैं। वैसे, मेंडेलीव तालिका द्वारा लिखित उपन्यास, साहित्य शिक्षक से एक प्रयोगात्मक पाठ के रूप में जोड़ा जा सकता है। वह शायद इसे पसंद करेगी।

स्थानिक सोच शामिल होने पर बल्कि प्रभावी यादृच्छिक तकनीक के नामों में से एक मेमोरी Palaceato बनाएँ। उसका रहस्य यह है कि हम आसानी से हमारे कमरे या घर से स्टोर, स्कूलों का वर्णन कर सकते हैं। क्रम में, तत्वों के अनुक्रम को सड़क पर (या कमरे में) पर रखा जाना चाहिए, और यह बहुत स्पष्ट है कि एक तत्व बहुत स्पष्ट, स्पष्ट रूप से, ध्यान देने योग्य है। यहां एक लम्बी चेहरे के साथ एक पतला गोरा है। हरमन जो टाइल - सिलिकॉन डालता है। एक महंगी कार में अभिजात वर्ग का एक समूह एक निष्क्रिय गैसों है। और, ज़ाहिर है, गुब्बारे - हीलियम।

ध्यान दें

कार्ड पर जानकारी याद रखने के लिए खुद को मजबूर करने की आवश्यकता नहीं है। कुछ उज्ज्वल तरीके से हर तत्व का सबसे अच्छा लिंक। सिलिकॉन - एक सिलिकॉन घाटी के साथ। लिथियम - एक मोबाइल फोन में लिथियम बैटरी के साथ। विकल्प सेट किए जा सकते हैं। लेकिन दृश्य छवि, यांत्रिक यादगार, किसी न किसी से, एक चिकनी चमकदार कार्ड के विपरीत, एक चिकनी चमकदार कार्ड का संयोजन, स्मृति की गहराई से आसानी से सबसे छोटा विवरण बढ़ाने में मदद करेगा।

मददगार सलाह

आप तत्वों के बारे में जानकारी के साथ एक ही कार्ड खींच सकते हैं, क्योंकि आप मेंडेलीव में एक समय में थे, लेकिन केवल उन्हें आधुनिक जानकारी के साथ पूरक: उदाहरण के लिए बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या। आपको बस सोने से पहले उन्हें रखना है।

स्रोत:

• रसायन विज्ञान के लिए निमोनिक नियम
• mendeleev की मेज को कैसे याद रखें

निर्धारित करने की समस्या निष्क्रिय से बहुत दूर है। एक गहने की दुकान में एक महंगी सुनहरी चीज के बजाय यह शायद ही अच्छा होगा कि आप फ्रैंक नकली को फिसलना चाहेंगे। क्या यह दिलचस्प नहीं है धातु क्या आपने कार का विवरण विफल किया है या एक पुरानी वस्तु मिली है?

अनुदेश

यहां, उदाहरण के लिए, मिश्र धातु में कैसे तांबा निर्धारित किया जाता है। एक साफ सतह पर लागू करें धातु नाइट्रिक एसिड की एक बूंद (1: 1)। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, गैस प्रतिष्ठित की जाएगी। कुछ सेकंड के बाद, फ़िल्टर पेपर के साथ बूंद को प्रवाहित करें, फिर इसे पकड़ें, जहां अमोनिया का केंद्रित समाधान स्थित है। तांबा प्रतिक्रिया करेगा, एक गहरे नीले रंग में एक दाग पेंटिंग।

लेकिन पीतल से कांस्य कैसे अंतर करें। धातु चिप्स या भूरे रंग का एक टुकड़ा रखो। एक मेनज़ुर में 10 मिलीलीटर समाधान के साथ रखें (1: 1) नाइट्रिक एसिड के और इसे ग्लास के साथ कवर करें। पूरी तरह से भंग करने के लिए थोड़ा इंतजार करें, और फिर परिणामी तरल को लगभग 10-12 मिनट के लिए उबाल लें। कांस्य के बारे में एक सफेद precipitate की याद दिलाएगा, और पीतल एक minzur बने रहेंगे।

आप निकल के रूप में लगभग उसी तरह से निकल को परिभाषित कर सकते हैं। नाइट्रिक एसिड समाधान की एक बूंद (1: 1) सतह पर लागू होती है धातु और 10-15 सेकंड प्रतीक्षा करें। फ़िल्टर पेपर के साथ ड्रॉप ड्रॉप करें और फिर इसे केंद्रित अमोनिया जोड़े पर रखें। परिणामी अंधेरे स्टाल पर, शराब पर dimethylglyoxine के 1% समाधान की एक बूंद।

एक विशिष्ट लाल रंग के साथ निकेल "साइन अप करेगा"। लीड को क्रोमिक एसिड क्रिस्टल और ठंडा एसिटिक एसिड की बूंदों का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है और एक मिनट - पानी की बूंदें। यदि आप एक पीले तलछट देखते हैं, तो यह क्रोमेट लीड जानें।

लोहे की उपस्थिति को निर्धारित करना भी आसान है। एक टुकड़ा ले लो धातु और इसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड में गर्म करें। सकारात्मक परिणाम के साथ, फ्लास्क की सामग्री पीले रंग में चित्रित की जानी चाहिए। यदि आप रसायन विज्ञान के साथ Freaks में नहीं हैं, तो सामान्य चुंबक लें। जानें कि सभी आयरन युक्त मिश्र धातु इसे आकर्षित करते हैं।

आम तौर पर स्वीकृत विचारों के मुताबिक, एसिड जटिल पदार्थ होते हैं जिसमें धातु और एसिड अवशेषों के परमाणुओं पर प्रतिस्थापित करने में सक्षम एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। वे ऑक्सीजन और ऑक्सीजन युक्त, मोनोसोकॉन्ड और बहु-अक्ष, मजबूत, कमजोर इत्यादि में विभाजित हैं। यह निर्धारित करने के लिए, यह या वह पदार्थ एसिड गुण है?

आपको चाहिये होगा

• - संकेतक कागज या lacmus समाधान;
• - हाइड्रोक्लोरिक एसिड (बेहतर पतला);
• - सोडियम कार्बन डाइऑक्साइड (सोडा कैल्सीनयुक्त) का पाउडर;
• समाधान में कुछ नाइट्रिक एसिड चांदी;
• - फ्लैट-तल वाले फ्लास्क या प्रयोगशाला चश्मा।

अनुदेश

पहला और सरल परीक्षण एक संकेतक लैक्टियम पेपर या Lacmus के समाधान का उपयोग कर परीक्षण है। यदि पेपर स्ट्रिप या समाधान में गुलाबी छाया होती है, तो इसका मतलब है कि अध्ययन किए गए पदार्थ में हाइड्रोजन आयन हैं, और यह एसिड की सही विशेषता है। इसे आसानी से समझा जा सकता है कि अधिक तीव्र रंग (लाल-बरगंडी तक), एसिड।

जांच करने के कई अन्य तरीके हैं। उदाहरण के लिए, आप यह निर्धारित करने के लिए कार्य निर्धारित करते हैं कि पारदर्शी तरल हाइड्रोक्लोरिक एसिड है या नहीं। यह कैसे करना है? आपके पास क्लोराइड आयन के लिए एक प्रसिद्ध प्रतिक्रिया है। यह Lyapis समाधान की सबसे छोटी मात्रा - agno3 जोड़कर पता चला है।

एक अलग कंटेनर में थोड़ा अध्ययन तरल भरें और थोड़ा सा लैपिस समाधान छोड़ दें। उसी समय, "घुंघराले" सफेद चांदी के अघुलनशील क्लोराइड की सफेद शुद्धता से तुरंत गिर जाएगी। यही है, पदार्थ के अणुओं की संरचना में क्लोराइड आयन बिल्कुल ठीक है। लेकिन शायद यह अभी भी नहीं है, लेकिन किसी प्रकार का क्लोरीन युक्त नमक का एक समाधान? उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड?

एक और एसिड संपत्ति याद रखें। मजबूत एसिड (और उनके नंबर पर, निश्चित रूप से दोनों हाइड्रॉनी से संबंधित) उनसे कमजोर एसिड प्रदर्शित कर सकते हैं। फ्लास्क या प्रयोगशाला ग्लास में कुछ सोडा पाउडर - Na2Co3 और धीरे-धीरे अध्ययन के तहत तरल पदार्थ डालें। यदि एचआईएसएस और पाउडर तुरंत सुना जाएंगे और पाउडर सचमुच "उबाल" होगा - इसमें कोई संदेह नहीं होगा - यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड है।

तालिका में प्रत्येक तत्व को एक निश्चित अनुक्रम संख्या (एच - 1, ली - 2, बीई - 3, आदि) असाइन किया गया है। यह संख्या न्यूक्लियस (कर्नेल में प्रोटॉन की संख्या) और कर्नेल के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। प्रोटॉन की संख्या इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, और इससे पता चलता है कि सामान्य परिस्थितियों में विद्युत रूप से एक परमाणु।

सात अवधि के विभाजन परमाणु के ऊर्जा स्तरों की संख्या के कारण होता है। पहली अवधि के परमाणुओं में एक-स्तर इलेक्ट्रॉनिक खोल होता है, दूसरा - दो-स्तर, तीसरा - तीन-स्तर आदि। एक नया ऊर्जा स्तर भरते समय, एक नई अवधि शुरू होती है।

किसी भी अवधि के पहले तत्वों को बाहरी स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणुओं द्वारा विशेषता है, क्षार धातु परमाणु हैं। नोबल गैस परमाणुओं की अवधि जो बाहरी ऊर्जा के स्तर से पूरी तरह से भरे हुए हैं: पहली अवधि में, निष्क्रिय गैसों में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, निम्नलिखित में - 8. यह समूह के इलेक्ट्रॉनिक गोले की समान संरचना के कारण होता है ऐसे तत्व जिनके समान भौतिक हैं-।

टेबल डी.आई. Mendeleev वर्तमान 8 मुख्य उपसमूहों। यह राशि ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या के कारण है।

आवधिक प्रणाली के तल पर लान्थानोइड्स और एक्टिनोइड को स्वतंत्र पंक्तियों के रूप में आवंटित किया गया।

तालिका डी.आई. Mendeleev तत्वों के निम्नलिखित गुणों की आवृत्ति को देखा जा सकता है: परमाणु की त्रिज्या, परमाणु की मात्रा; आयनीकरण की क्षमता; इलेक्ट्रॉन संबंध बल; बिजली परमाणु; ; संभावित यौगिकों के भौतिक गुण।

तालिका D.I में तत्वों के स्थान की स्पष्ट रूप से ट्रेस करने योग्य आवृत्ति मेंडेलेवा ऊर्जा के स्तर के इलेक्ट्रॉनों के साथ भरने के लगातार चरित्र के कारण तर्कसंगत रूप से है।

स्रोत:

• Mendeleev तालिका

आवधिक कानून, जो आधुनिक रसायन शास्त्र का आधार है और रासायनिक तत्वों के गुणों को बदलने के पैटर्न को समझाता है, डीआई। 1869 में Mendeleev। परमाणु की जटिल संरचना का अध्ययन करते समय इस कानून का भौतिक अर्थ प्रकट होता है।

XIX शताब्दी में ऐसा माना जाता था कि परमाणु द्रव्यमान तत्व की मुख्य विशेषता है, इसलिए यह पदार्थों के वर्गीकरण के लिए यह ठीक है। अब परमाणुओं को उनके कर्नेल के चार्ज (मेन्डेलीव तालिका में संख्या और अनुक्रम संख्या) के चार्ज की परिमाण द्वारा निर्धारित और पहचाना जाता है। हालांकि, कुछ अपवादों के लिए तत्वों का परमाणु द्रव्यमान (उदाहरण के लिए, परमाणु द्रव्यमान आर्गन के परमाणु द्रव्यमान से कम है) उनके कोर चार्ज के अनुपात में बढ़ता है।

परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ, तत्वों और उनके कनेक्शन के गुणों में आवधिक परिवर्तन होता है। यह धातुता और गैर-मेटालियम परमाणु, परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण क्षमता, इलेक्ट्रॉन संबंध, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, ऑक्सीकरण की डिग्री, यौगिक (उबलते, पिघलने, घनत्व तापमान), उनकी मूलता, उभयचर या अम्लता है।

आधुनिक mendeleev तालिका में कितने तत्व

Mendeleev तालिका ग्राफिक रूप से कानून के बाहर व्यक्त करता है। आधुनिक आवधिक प्रणाली में 112 रासायनिक तत्व (उत्तरार्द्ध - अवकाश, डार्मस्टेडक्शन, किराया और कॉपरनेशन) शामिल हैं। नवीनतम डेटा के मुताबिक, निम्नलिखित 8 तत्व खुले हैं (120 समावेशी तक), लेकिन उनमें से सभी को उनके नाम प्राप्त नहीं हुए हैं, और ये तत्व अभी भी छोटे हैं जिनमें प्रिंट मौजूद हैं।

प्रत्येक तत्व आवधिक प्रणाली में एक निश्चित सेल पर कब्जा करता है और इसकी अपनी एटम के कर्नेल के प्रभारी के अनुरूप अपनी अनुक्रम संख्या होती है।

आवधिक प्रणाली का निर्माण कैसे करें

आवधिक प्रणाली की संरचना सात अवधि, दस पंक्तियों और आठ समूहों द्वारा दर्शायी जाती है। प्रत्येक अवधि क्षारीय धातु शुरू होती है और नोबल गैस के साथ समाप्त होती है। अपवाद पहली अवधि, हाइड्रोजन के साथ शुरुआत, और सातवीं अपूर्ण अवधि है।

अवधि को छोटे और बड़े में विभाजित किया जाता है। छोटी अवधि (पहले, दूसरा, तीसरा) में एक क्षैतिज श्रृंखला, बड़ी (चौथी, पांचवां, छठी) शामिल होती है - दो क्षैतिज श्रृंखला से। बड़ी अवधि में ऊपरी पंक्तियों को भी निचले-विषम कहा जाता है।

(अनुक्रम संख्या 57) के बाद तालिका की छठी अवधि में लालटेन - लैनटैनोइड्स के गुणों के समान 14 तत्व हैं। उन्हें एक अलग लाइन के साथ टेबल के निचले हिस्से में रखा जाता है। एक्टिनोइड्स पर भी यह लागू होता है, जिसमें एक्टिनिया (संख्या 8 9 के साथ) और कई मामलों में दोहराव वाले गुणों में स्थित है।

बड़ी अवधि की श्रृंखला भी (4, 6, 8, 10) केवल धातुओं से भरे हुए हैं।

समूहों में तत्व ऑक्साइड और अन्य यौगिकों में समान उच्चतम प्रदर्शन करते हैं, और यह वैलेंस समूह संख्या से मेल खाता है। छोटे और बड़ी अवधि के तत्वों के मुख्य घटक - केवल बड़े। शीर्ष नीचे तीव्र, गैर-धातु - कमजोर। साइड उपसमूहों के सभी परमाणु धातुएं हैं।

आवधिक रासायनिक तत्वों की तालिका विज्ञान के इतिहास में सबसे महत्वपूर्ण घटनाओं में से एक बन गई है और अपने निर्माता, रूसी वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव, विश्व महिमा लाया है। यह असाधारण व्यक्ति सभी रासायनिक तत्वों को एक अवधारणा में जोड़ने में कामयाब रहा, लेकिन उसने अपनी प्रसिद्ध मेज को कैसे खोलने का प्रबंधन किया?

कमरे में (20 डिग्री सेल्सियस), सभी धातुओं, बुध के अलावा, ठोस राज्य में हैं और गर्मी को अच्छी तरह से बाहर कर रहे हैं और। कटौती पर, धातुएं चमकती हैं और कुछ, लोहे और निकल की तरह, चुंबकीय गुण होते हैं। कई धातुएं प्लास्टिक होती हैं - उनसे आप एक तार बना सकते हैं - और फोर्जिंग - वे एक और रूप देने के लिए आसान हैं।

नोबल धातु

पृथ्वी की परत में महान धातु अपने शुद्ध रूप में हैं, न कि यौगिकों में। इनमें तांबा, चांदी, सोना और प्लैटिनम शामिल हैं। वे रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं और शायद ही कभी दूसरों के साथ जुड़ते हैं। कॉपर एक महान धातु है। गोल्ड सबसे अधिक आक्रामक तत्वों में से एक है। इसकी जड़ता के कारण, महान धातु संक्षारण के अधीन नहीं हैं, इसलिए सजावट और सिक्के उनसे बने होते हैं। सोना इतना निष्क्रिय है कि प्राचीन सोने के उत्पाद अभी भी चमकते हैं।

क्षारीय धातु

आवधिक सारणी में समूह 1 6 बहुत सक्रिय धातु है, सहित। सोडियम और पोटेशियम। वे अपेक्षाकृत कम तापमान (पोटेशियम 64 डिग्री सेल्सियस के पिघलने बिंदु) और इतने नरम पर पिघलते हैं कि उन्हें चाकू के साथ काटा जा सकता है। पानी के साथ प्रतिक्रिया करते समय, ये धातुएं एक क्षारीय समाधान बनाती हैं और इसलिए क्षारीय कहा जाता है। पोटेशियम पानी से हिंसक प्रतिक्रिया करता है। यह भेद करता है, जो एक लिलाक लौ के साथ जलता है।

क्षारीय पृथ्वी धातु

दूसरे समूह (मैग्नीशियम और कैल्शियम समेत) का गठन छह धातुओं को क्षारीय पृथ्वी कहा जाता है। ये धातु खनिजों के सेट का हिस्सा हैं। तो, कैल्शियम कैल्साइट में उपलब्ध है, जो चूना पत्थर और मेल में पाया जा सकता है। क्षारीय पृथ्वी धातुएं क्षारीय की तुलना में कम सक्रिय हैं, वे उच्च तापमान पर कठिन और पिघल गए हैं। कैल्शियम गोले, हड्डियों और स्पंज में निहित है। मैग्नीशियम क्लोरोफिल का हिस्सा है, हरी वर्णक प्रकाश संश्लेषण के लिए आवश्यक है।

धातु 3 और चौथे समूह

इन समूहों के सात धातुएं संक्रमण धातुओं के दाईं ओर आवधिक सारणी में स्थित हैं। एल्यूमिनियम कम से कम घने धातुओं में से एक है, इसलिए यह हल्का है। लेकिन लीड बहुत घनी है; यह स्क्रीन बनाता है जो एक्स-रे किरणों के खिलाफ सुरक्षा करता है। ये सभी धातु अपेक्षाकृत कम तापमान पर नरम और पिघल गए हैं। उनमें से कई का उपयोग मिश्र धातु में किया जाता है - धातु मिश्रण कुछ उद्देश्यों के साथ बनाया जाता है। साइकिलें और विमान एल्यूमीनियम मिश्र धातु बनाते हैं।

संक्रमण धातुओं

संक्रमण धातुओं में विशिष्ट धातु गुण होते हैं। वे टिकाऊ, ठोस, चमकदार और उच्च तापमान पर पिघल गए हैं। वे क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तुलना में कम सक्रिय हैं। इनमें लौह, सोना, चांदी, क्रोम, निकल, तांबा शामिल हैं। वे सभी बौने हैं और व्यापक रूप से उद्योग में उपयोग किए जाते हैं - दोनों शुद्ध रूप में और मिश्र धातुओं के रूप में। कार के लगभग 77% बड़े पैमाने पर धातु बनाते हैं, मुख्य रूप से स्टील, यानी। मिश्र धातु लोहा और कार्बन (लेख देखें "")। व्हील हब्स क्रोम स्टील से बने होते हैं - प्रतिभा और संक्षारण संरक्षण के लिए। मशीन का मामला शीट स्टील से बना है। स्टील बंपर टकराव की स्थिति में कार की रक्षा करते हैं।

कई गतिविधि

गतिविधि की एक पंक्ति में धातु की स्थिति से पता चलता है कि धातु प्रतिक्रिया में कितनी मुश्किल है। अधिक सक्रिय धातु, कम सक्रिय धातुओं में ऑक्सीजन को आसान लगता है। सक्रिय धातुओं को यौगिकों से चुनना मुश्किल होता है, जबकि कम प्रभावी धातु शुद्ध रूप में होती हैं। पोटेशियम और सोडियम केरोसिन में संग्रहीत होते हैं, क्योंकि वे तुरंत पानी और हवा के साथ प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं। कॉपर सस्ती के बीच से कम से कम सक्रिय धातु है। इसका उपयोग पाइप, गर्म पानी के टैंक और विद्युत तारों के उत्पादन में किया जाता है।

धातु और लपटें

कुछ धातु, यदि आप उन्हें आग में लाते हैं, तो लौ को एक निश्चित छाया दें। लौ का रंग किसी विशेष धातु के संयोजन में उपस्थिति निर्धारित कर सकता है। ऐसा करने के लिए, पदार्थ का अनाज निष्क्रिय प्लैटिनम से तार के अंत में लौ को रोक देगा। सोडियम यौगिक पीले, तांबा कनेक्शन में एक लौ के साथ दाग है - नीले-हरे, कैल्शियम कनेक्शन में - लाल, और पोटेशियम में - लिलाक में। आतिशबाजी में विभिन्न धातुएं होती हैं जो फ्लेम की रिपोर्ट अलग-अलग रंग होती हैं। बेरियम हरा, स्ट्रोंटियम देता है - लाल, सोडियम - पीला, और तांबा - नीला-हरा।

जंग

संक्षारण एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो हवा या पानी के साथ धातु संपर्क में होती है। धातु ऑक्सीजन के साथ इंटरैक्ट करता है, और ऑक्साइड इसकी सतह पर गठित होता है। धातु चमकता है और चढ़ाया जाता है। उच्च सक्रिय धातु कम सक्रिय की तुलना में संक्षारण के अधीन हैं। नाइट्स ने इस्पात कवच को तेल या मोम के साथ स्नेहन किया ताकि वे जंग न करें (स्टील में बहुत सारे लोहा शामिल)। जंग की सुरक्षा के लिए, कार का स्टील बॉडी पेंट की कई परतों से ढका हुआ है। कुछ धातुएं (उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम) को घने ऑक्साइड फिल्म के साथ उनकी रक्षा करके कवर किया जाता है। संक्षारण के लिए लौह ऑक्साइड की एक ढीली फिल्म बनाता है, जो, जब पानी के साथ प्रतिक्रिया, जंग देता है। जंग की परत आसानी से संचालित होती है, और संक्षारण प्रक्रिया में गहरी मिट्टी में शामिल होती है। संक्षारण संरक्षण के लिए, स्टील के डिब्बे टिन की एक परत के साथ कवर किए जाते हैं - कम सक्रिय धातु। बड़ी संरचनाएं, जैसे कि पुलों, पेंट संक्षारण बचाता है। मशीनों के चलते भागों, जैसे साइकलिंग श्रृंखला, संक्षारण के खिलाफ बचाने के लिए मक्खन के साथ स्नेहन।

जस्ता की एक परत के साथ कोटिंग द्वारा संक्षारण से स्टील की सुरक्षा की विधि को जस्तीकरण कहा जाता है। जस्ता अधिक सक्रिय है, इसलिए वह ऑक्सीजन से "बाहर खींचता है"। यहां तक \u200b\u200bकि यदि जस्ता परत खरोंच की जाती है, तब भी हवा का ऑक्सीजन हार्डवेयर के मुकाबले जिंक के साथ बातचीत करना जारी रखेगा। जंगल से अपनी इमारतों में वाहनों के सीवेज के लिए, जस्ता या मैग्नीशियम ब्लॉक संलग्न होते हैं, जो खुद को खराब कर देते हैं, लेकिन पोत की रक्षा करते हैं। संक्षारण के खिलाफ अतिरिक्त सुरक्षा के लिए, कार शरीर की स्टील शीट पूरी तरह से चित्रकला से पहले गैल्वेनाइज्ड हैं। अंदर, वे कभी-कभी प्लास्टिक से ढके होते हैं।

खोले हुए धातुओं के रूप में

शायद, लोगों ने सीखा कि मौका से धातुओं को कैसे प्राप्त किया जाए, जब धातुओं से धातुओं को रिलीज़ किया गया था जब उन्हें चारकोल के साथ चोक में गरम किया गया था। रिकवरी प्रतिक्रिया के कनेक्शन से शुद्ध धातु को हाइलाइट किया जाता है। ऐसी प्रतिक्रियाओं में, डोमेन फर्नेस की क्रिया आधारित है। लगभग 4000 ईसा पूर्व। सुमेरियन (लेख में और अधिक जानें ") ने सोने, चांदी और तांबा हेल्मेट और डैगर्स बनाया। पहले, लोगों ने सीखा कि तांबा, सोना और चांदी को कैसे संभालना, यानी। महान धातु, क्योंकि वे शुद्ध रूप में हैं। लगभग 3500 ईसा पूर्व। सुमेरियन ने कांस्य बनाने के लिए सीखा है - तांबा और टिन के मिश्र धातु। नोबल धातुओं की तुलना में कांस्य मजबूत। लौह बाद में खुला था, क्योंकि यौगिकों से निकालने के लिए बेहद उच्च तापमान के लिए आवश्यक है। दाईं ओर का आंकड़ा एक कांस्य अक्ष (500 ग्राम बीसी) और सुमेरियन कांस्य कटोरा दिखाता है।

1735 तक, लोग केवल कुछ धातुओं को जानते थे: तांबा, चांदी, सोना, लौह, पारा, टिन, जिंक, बिस्मुथ, एंटीमोनी और लीड। एल्यूमीनियम 1825 में खोला गया था। इन दिनों, वैज्ञानिकों ने कई नई धातुओं को संश्लेषित किया, यूरेनियम न्यूट्रॉन और अन्य प्राथमिक कणों के परमाणु रिएक्टर में विकिरण। ये तत्व अस्थिर हैं और बहुत जल्दी विघटित हैं।

धातुओं को आसानी से प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हुए, सक्रिय धातुओं कहा जाता है। इनमें क्षारीय, क्षारीय पृथ्वी धातु और एल्यूमीनियम शामिल हैं।

Mendeleev तालिका में स्थिति

Mendelevev की आवधिक सारणी में बाएं से दाएं तत्वों की धातु गुण। इसलिए, I और II समूह तत्व सबसे सक्रिय हैं।

अंजीर। 1. Mendeleev तालिका में सक्रिय धातुओं।

सभी धातुएं एजेंटों को कम कर रही हैं और बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों के साथ आसानी से भाग ले रही हैं। सक्रिय धातुओं में, केवल एक या दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों। इस मामले में, धातु गुणों को ऊर्जा के स्तर की मात्रा में वृद्धि के साथ ऊपर से नीचे तक बढ़ाया जाता है, क्योंकि इसके अलावा इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक से है, इसे अलग करना आसान है।

क्षारीय धातुओं को सबसे सक्रिय माना जाता है:

• लिथियम;
• सोडियम;
• पोटैशियम;
• रूबिडियम;
• सीज़ियम;
• फ्रांस।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं में शामिल हैं:

• बेरेलियम;
• मैग्नीशियम;
• कैल्शियम;
• स्ट्रोंटियम;
• बेरियम;
• रेडियम।

आप धातुओं की इलेक्ट्रोकेमिकल पंक्ति द्वारा धातु गतिविधि की डिग्री प्राप्त कर सकते हैं। हाइड्रोजन का बायां तत्व तत्व है, जितना अधिक यह सक्रिय है। धातु, हाइड्रोजन से, कम सक्रिय हैं और केवल केंद्रित एसिड के साथ बातचीत कर सकते हैं।

अंजीर। 2. धातु वोल्टेज की इलेक्ट्रोकेमिकल पंक्ति।

रसायन विज्ञान में सक्रिय धातुओं की सूची में समूह III में स्थित एल्यूमीनियम और हाइड्रोजन के निचले हिस्से के बाएं भी शामिल हैं। हालांकि, एल्यूमीनियम सक्रिय और मध्यम पैमाने पर धातुओं की सीमा पर है और सामान्य परिस्थितियों में कुछ पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

गुण

सक्रिय धातु थोड़ा नरम होते हैं (चाकू से कटौती की जा सकती है), आसानी, कम पिघलने बिंदु।

धातुओं के मुख्य रासायनिक गुण तालिका में प्रस्तुत किए जाते हैं।

प्रतिक्रिया	समीकरण	एक अपवाद
क्षारीय धातुएं हवा में आत्म-मोड़ हैं, ऑक्सीजन के साथ बातचीत करती हैं	के + ओ 2 → को 2	लिथियम केवल उच्च तापमान पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है
क्षारीय पृथ्वी धातु और एल्यूमीनियम एयर फॉर्म ऑक्साइड फिल्मों में, और जब गरम किया जाता है तो स्व-मोड़ होता है	2 सीए + ओ 2 → 2 सीओओ
लवण बनाने, सामान्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया	सीए + बीआर 2 → कैब 2; - 2AL + 3S → अल 2 एस 3	एल्यूमिनियम हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है
पानी के साथ बेकार प्रतिक्रिया, हेरिंग और हाइड्रोजन बनाने	- सीए + 2 एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2 + एच 2	लिथियम के साथ प्रतिक्रिया धीरे-धीरे बहती है। ऑक्साइड फिल्म को हटाने के बाद ही एल्यूमीनियम केवल पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है
लवण बनाने वाले एसिड के साथ प्रतिक्रिया	सीए + 2 एचसीएल → CACL 2 + एच 2; 2k + 2hmno 4 → 2kmno 4 + एच 2
नमक के समाधान के साथ बातचीत, पहले पानी के साथ प्रतिक्रिया, और फिर नमक के साथ	2 एनए + सीयूसीएल 2 + 2 एच 2 ओ: 2 एनए + 2 एच 2 ओ → 2 एनओएच + एच 2; - 2 एनओएचएच + सीयूसीएल 2 → सीयू (ओएच) 2 ↓ + 2nacl

सक्रिय धातु आसानी से प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, इसलिए प्रकृति में केवल मिश्रण के हिस्से के रूप में होते हैं - खनिज, चट्टानों।

अंजीर। 3. खनिज और शुद्ध धातु।

हम क्या जानते थे?

सक्रिय धातुओं में तत्व I और II समूह - क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातु, साथ ही एल्यूमीनियम शामिल हैं। उनकी गतिविधि एटम की संरचना के कारण है - कुछ इलेक्ट्रॉनों को बाहरी ऊर्जा स्तर से आसानी से अलग किया जाता है। ये नरम प्रकाश धातुएं हैं, जो सरल और जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, ऑक्साइड, हाइड्रोक्साइड, लवण बनाते हैं। एल्यूमीनियम हाइड्रोजन के करीब है और पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया के लिए अतिरिक्त स्थितियों की आवश्यकता होती है - उच्च तापमान, ऑक्साइड फिल्म का विनाश।

यदि कुल समीकरणों को पूरा करने वाली केवल उन इलेक्ट्रोड प्रक्रियाओं को मानक इलेक्ट्रोड क्षमताओं की पूरी संख्या से अलग किया जाता है।

फिर हमें धातुओं के कई वोल्टेज मिलते हैं। इस श्रृंखला में, इसे हमेशा धातुओं, हाइड्रोजन के अलावा रोका जाएगा, जो यह देखना संभव बनाता है कि कौन से धातु एसिड के जलीय समाधानों से हाइड्रोजन को बाहर निकालने में सक्षम हैं।

तालिका 19. कई धातुओं की वोल्टेज

आवश्यक धातुओं के लिए कई तनाव तालिका में दिए जाते हैं। 19. तनाव की एक पंक्ति में किसी विशेष धातु की स्थिति मानक स्थितियों के तहत जलीय समाधानों में पुनर्विक्रय करने की अपनी क्षमता को दर्शाती है। धातु आयन ऑक्सीडेंट होते हैं, और सरल पदार्थों के रूप में धातुएं - एजेंटों को कम करना। साथ ही, धातु को तनाव की एक पंक्ति में स्थित है, जलीय घोल में मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट इसके आयन हैं, और इसके विपरीत, पंक्ति की शुरुआत के करीब धातु, मजबूत कम करने वाले गुण एक साधारण प्रदर्शन करते हैं पदार्थ - धातु।

इलेक्ट्रोड प्रक्रिया की क्षमता

तटस्थ माध्यम के बराबर है (पी। 273 देखें)। एक श्रृंखला की शुरुआत के सक्रिय धातुओं, संभावित, -0.41 वी से अधिक नकारात्मक, पानी से हाइड्रोजन को कम करते हैं। मैग्नीशियम केवल गर्म पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है। मैग्नीशियम और कैडमियम के बीच स्थित धातु आमतौर पर पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करते हैं। इन धातुओं की सतह पर, ऑक्साइड फिल्मों को एक सुरक्षात्मक प्रभाव के साथ बनाया जाता है।

मैग्नीशियम और हाइड्रोजन के बीच स्थित धातु एसिड समाधान से हाइड्रोजन को हटा रहे हैं। इस मामले में, कुछ धातुओं की सतह पर, सुरक्षात्मक फिल्में प्रतिक्रिया को रोकती हैं। इस प्रकार, एल्यूमीनियम पर ऑक्साइड फिल्म न केवल पानी में बल्कि कुछ एसिड के समाधान में भी धातु प्रतिरोधी बनाती है। लीड नीचे इसकी एकाग्रता पर सल्फ्यूरिक एसिड में भंग नहीं होता है, क्योंकि सल्फ्यूरिक एसिड के साथ परिणामी लीड सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अघुलनशील है और धातु की सतह पर एक सुरक्षात्मक फिल्म बनाता है। इसकी सतह पर सुरक्षात्मक ऑक्साइड या नमक फिल्मों की उपस्थिति के कारण धातु ऑक्सीकरण की गहरी ब्रेकिंग की घटना को निष्क्रियता कहा जाता है, और धातु की स्थिति एक निष्क्रिय स्थिति है।

धातु एक दूसरे को लवण समाधान से धक्का दे सकते हैं। प्रतिक्रिया दिशा तनाव की एक पंक्ति में उनकी पारस्परिक स्थिति द्वारा निर्धारित की जाती है। ऐसी प्रतिक्रियाओं के विशिष्ट मामलों को ध्यान में रखते हुए, इसे याद किया जाना चाहिए कि सक्रिय धातु न केवल पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित करती है, बल्कि किसी भी जलीय समाधान से भी। इसलिए, उनके लवण के समाधान से धातुओं का पारस्परिक विस्थापन व्यावहारिक रूप से मैग्नीशियम के बाद एक पंक्ति में स्थित धातुओं के मामले में है।

पहली बार के लिए अन्य धातुओं द्वारा अपने यौगिकों से धातुओं का विस्थापन विस्तार से बेकेट का अध्ययन किया। उनके काम के परिणामस्वरूप, इसने क्रूसिबल पंक्ति में अपनी रासायनिक गतिविधि के लिए धातुओं को रखा है ", जो धातुओं के कई तनावों का एक प्रोटोटाइप है।

तनाव की एक पंक्ति में और पहली नज़र में आवधिक प्रणाली में कुछ धातुओं की पारस्परिक स्थिति एक दूसरे के अनुरूप नहीं होती है। उदाहरण के लिए, आवधिक प्रणाली में स्थिति के अनुसार, पोटेशियम रासायनिक गतिविधि सोडियम से अधिक होनी चाहिए, और सोडियम लिथियम से अधिक है। कई तनावों में, लिथियम सबसे सक्रिय है, और पोटेशियम लिथियम और सोडियम के बीच औसत स्थिति पर है। आवर्त प्रणाली में अपनी स्थिति पर जस्ता और तांबा लगभग बराबर रासायनिक गतिविधि होनी चाहिए, लेकिन जस्ता तनाव की एक पंक्ति में तांबा की तुलना में बहुत पहले है। इस तरह की विसंगतियों का कारण इस प्रकार है।

धातुओं की तुलना करते समय जो आवधिक प्रणाली में एक या किसी अन्य स्थिति पर कब्जा करते हैं, उनकी रासायनिक गतिविधि के उपाय के लिए - पुनर्स्थापन क्षमता - मुक्त परमाणुओं की आयनीकरण ऊर्जा का मूल्य लिया जाता है। दरअसल, उदाहरण के लिए, आवधिक व्यवस्था के समूह के मुख्य उपसमूह I के साथ ऊपर से नीचे तक, परमाणु आयनीकरण की ऊर्जा कम हो जाती है, जो उनके त्रिज्या में वृद्धि के साथ जुड़ी होती है (यानी, बाहरी को हटाने के साथ) नाभिक से इलेक्ट्रॉनों) और इंटरमीडिएट इलेक्ट्रॉनिक परतों द्वारा नाभिक के सकारात्मक प्रभार की बढ़ती ढाल के साथ (§ 31 देखें)। इसलिए, पोटेशियम परमाणु अधिक रासायनिक गतिविधि का प्रदर्शन करते हैं - उनके पास सोडियम परमाणुओं की तुलना में मजबूत कम करने वाले गुण होते हैं, और सोडियम परमाणु लिथियम परमाणुओं की तुलना में अधिक गतिविधि होते हैं।

तनाव की एक पंक्ति में धातुओं की तुलना करते समय, ठोस स्थिति में धातु के रूपांतरण का संचालन जलीय घोल में हाइड्रेटेड आयनों में एक ठोस राज्य में लिया जाता है। इस काम को तीन शर्तों के योग के रूप में दर्शाया जा सकता है: परमाणु ऊर्जा - धातु क्रिस्टल को इन्सुलेटेड परमाणुओं में परिवर्तित करना, मुक्त धातु परमाणुओं की आयनीकरण ऊर्जा और उत्पन्न आयनों की हाइड्रेशन ऊर्जा। परमाणु ऊर्जा इस धातु के क्रिस्टल जाली की ताकत की विशेषता है। परमाणुओं के आयनीकरण की ऊर्जा - उनसे वैलेंटेड इलेक्ट्रॉनों को अलग करना - आवधिक प्रणाली में सीधे धातु की स्थिति द्वारा निर्धारित किया जाता है। हाइड्रेशन के दौरान जारी ऊर्जा आयन, इसके चार्ज और त्रिज्या की इलेक्ट्रॉनिक संरचना पर निर्भर करती है।

एक ही आरोप के साथ लिथियम और पोटेशियम आयन, लेकिन विभिन्न त्रिज्या, असमान विद्युत क्षेत्र बनाएंगे। छोटे लिथियम आयनों के पास उत्पन्न होने वाला क्षेत्र बड़े पोटेशियम आयनों के पास के क्षेत्र की तुलना में मजबूत होगा। इसलिए यह स्पष्ट है कि गैर-पोटेशियम गैर-असाधारण की तुलना में अधिक ऊर्जा की रिहाई के साथ लिथियम आयनों को हाइड्रेटेड किया जाएगा।

इस प्रकार, विचाराधीन परिवर्तन के दौरान, ऊर्जा परमाणुण और आयनीकरण और हाइड्रेशन के दौरान ऊर्जा को प्रतिष्ठित किया जाता है। कुल ऊर्जा लागत जितनी छोटी है, पूरी प्रक्रिया को आसान बना दिया जाएगा और वोल्टेज की पंक्ति की शुरुआत के करीब यह धातु स्थित होगा। लेकिन कुल ऊर्जा संतुलन की तीन शर्तों में से केवल एक - आयनीकरण ऊर्जा आवधिक प्रणाली में धातु की स्थिति से सीधे निर्धारित होती है। नतीजतन, उम्मीद करने का कोई कारण नहीं है कि तनाव की एक पंक्ति में कुछ धातुओं की पारस्परिक स्थिति हमेशा आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के अनुरूप होगी। इसलिए, लिथियम के लिए, पोटेशियम से पहले तनाव की एक पंक्ति में खड़े लिथियम के अनुसार, कुल ऊर्जा लागत पोटेशियम से कम हो जाती है।

तांबा और जस्ता के लिए, मुक्त परमाणुओं के आयनीकरण पर ऊर्जा की लागत और आयनों के हाइड्रेशन के दौरान इसकी जीत बंद है। लेकिन धातु तांबा जस्ता की तुलना में एक मजबूत क्रिस्टल जाली बनाता है, जिसे इन धातुओं के पिघलने वाले तापमान की तुलना से देखा जा सकता है: जस्ता पिघलता है, और तांबा केवल तभी। इसलिए, इन धातुओं के परमाणुता पर खर्च की गई ऊर्जा काफी अलग है, जिसके परिणामस्वरूप तांबा के मामले में पूरी प्रक्रिया के लिए कुल ऊर्जा लागत जस्ता के मामले की तुलना में काफी बड़ी है, जो इन की पारस्परिक स्थिति को बताती है तनाव की एक पंक्ति में धातु।

पानी से गैर-जलीय सॉल्वैंट्स में जाने पर, तनाव की एक पंक्ति में धातुओं की पारस्परिक स्थिति भिन्न हो सकती है। इस तथ्य का कारण यह है कि विभिन्न धातुओं के आयनों के प्रतिफल की ऊर्जा एक विलायक से दूसरे में संक्रमण के दौरान विभिन्न तरीकों से भिन्न होती है।

विशेष रूप से, तांबा का आयन कुछ कार्बनिक सॉल्वैंट्स में बहुत सख्ती से हल किया जाता है; इससे इस तथ्य की ओर जाता है कि ऐसे सॉल्वैंट्स में, तांबा हाइड्रोजन के लिए वोल्टेज की एक पंक्ति में स्थित है और इसे एसिड के समाधान से विस्थापित करता है।

इस प्रकार, तत्वों की आवधिक प्रणाली के विपरीत, कई धातु तनाव सामान्य पैटर्न का प्रतिबिंब नहीं हैं, जिसके आधार पर कोई भी धातुओं के रासायनिक गुणों की बहुमुखी विशेषता दे सकता है। कई तनावों को कुछ स्थितियों के तहत इलेक्ट्रोकेमिकल सिस्टम "धातु के धातु - धातु के आयन" की ऑक्सीडेटिव और रेडक्टिव क्षमता की विशेषता है: इसमें दिए गए मान जलीय समाधान, तापमान और धातु आयनों के एक सांद्रता (गतिविधि) से संबंधित हैं।

यदि आप कम से कम भौतिकी के स्कूल पाठ्यक्रम को याद रखें, तो यह याद रखना आसान है कि सबसे सक्रिय धातु लिथियम है। यह तथ्य आश्चर्यजनक नहीं है, जब तक आप इस मुद्दे के बारे में अधिक जानकारी प्राप्त करने की कोशिश कर रहे हैं। सच है, उस स्थिति की कल्पना करना मुश्किल है जिसमें आपको ऐसी जानकारी की आवश्यकता होगी, लेकिन निष्क्रिय ब्याज के लिए आप कोशिश कर सकते हैं।

उदाहरण के लिए, धातु की गतिविधि क्या है? अन्य रासायनिक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया और पूर्ण प्रतिक्रिया करने की क्षमता? हो सकता है। फिर लिथियम, हालांकि यह सबसे सक्रिय धातुओं में से एक है, लेकिन स्पष्ट रूप से एक चैंपियन नहीं है। लेकिन इसके बारे में अगले।

लेकिन यदि आप थोड़ा परिष्करण करते हैं, तो "सबसे सक्रिय धातु" न कहें, लेकिन "इलेक्ट्रोकेमिकली सक्रिय धातु", फिर लिथियम एक वैध पहली जगह ले जाएगा।

लिथियम

यूनानी "लिथियम" से अनुवादित "पत्थर" का अर्थ है। लेकिन यह आश्चर्य की बात नहीं है, क्योंकि मैंने पत्थर में अपने स्वीडिश केमिस्ट आफवेडन की खोज की, खनिज पेटीलाइट में, जहां, अन्य चीजों के साथ, निहित और यह धातु था।

अब से, उनका अध्ययन शुरू हुआ। और यह किस पर काम कर रहा है। उदाहरण के लिए, इसकी घनत्व एल्यूमीनियम की तुलना में कई गुना कम है। पानी में, वह, निश्चित रूप से, उठाएगा, लेकिन केरोसिन में आत्मविश्वास से तैरना होगा।

सामान्य परिस्थितियों में, लिथियम नरम, चांदी की धातु है। बेकेटोव की पंक्ति में (इलेक्ट्रोकेमिकल गतिविधि की एक संख्या) लिथियम एक सम्मानजनक प्रथम स्थान पर, अन्य सभी क्षार धातुओं से भी आगे बढ़ता है। इसका मतलब है कि रासायनिक प्रतिक्रिया के साथ, यह अन्य धातुओं को प्रदर्शित करेगा, जो कनेक्शन में रिक्त स्थान पर कब्जा करेगा। यह बिल्कुल अन्य सभी संपत्तियों को निर्धारित करता है।

उदाहरण के लिए, यह मानव शरीर के सामान्य संचालन के लिए बिल्कुल जरूरी है, हालांकि कम खुराक में। बढ़ी एकाग्रता विषाक्तता, कम-मानसिक अस्थिरता का कारण बन सकती है।

दिलचस्प बात यह है कि प्रसिद्ध पेय 7Up में लिथियम को शामिल किया गया था और एक हैंगओवर के साधन के रूप में तैनात किया जाता था। शायद वास्तव में मदद की।

सीज़ियम

लेकिन यदि आप "इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री" के जुनूनी स्पष्टीकरण से छुटकारा पाते हैं, तो केवल "सक्रिय धातु" छोड़कर, फिर विजेता को सेसियम कहा जा सकता है।

जैसा कि जाना जाता है, मेंडेलिव तालिका में पदार्थों की गतिविधि दाईं ओर और ऊपर से नीचे तक बढ़ जाती है। तथ्य यह है कि बाहरी परत पर पहले समूह (पहले कॉलम) में मौजूद पदार्थों में एकमात्र अकेला इलेक्ट्रॉन घुमाता है। बस से परमाणु से छुटकारा पाएं, जो लगभग किसी भी प्रतिक्रिया में होता है। यदि उनमें से दो वहां थे, जैसे दूसरे समूह के तत्वों की तरह, यह अधिक समय की मांग करेगा, तीन भी अधिक हैं, और इसी तरह।

लेकिन पदार्थों के पहले समूह में समान रूप से सक्रिय नहीं हैं। पदार्थ कम है, इसके परमाणु का व्यास जितना अधिक होता है, और कर्नेल से आगे यह इस एकल मुक्त इलेक्ट्रॉन को घुमाता है। और इसका मतलब है कि इस पर न्यूक्लियस का आकर्षण कमजोर हो रहा है और इसके लिए यह आसान है। ये सभी स्थितियां सेसियम हैं।

यह धातु स्पेक्ट्रोस्कोप का उपयोग करके खोजे जाने वाले पहले व्यक्ति थे। वैज्ञानिकों ने एक उपचार स्रोत से खनिज पानी की संरचना की जांच की और एक अज्ञात तत्व से संबंधित स्पेक्ट्रोस्कोप पर एक चमकदार नीली पट्टी देखी। इस सेसियम के कारण और इसका नाम मिला। आप इसे रूसी में "स्वर्गीय नीले" के रूप में अनुवाद कर सकते हैं।

सभी शुद्ध धातुओं में, जिन्हें महत्वपूर्ण मात्रा में उत्पादित किया जा सकता है, सीज़ियम में सबसे बड़ी रासायनिक गतिविधि है, साथ ही साथ कई अन्य रोचक गुण हैं। उदाहरण के लिए, वह किसी व्यक्ति के हाथों में पिघल सकता है। लेकिन इसके लिए, इसे शुद्ध आर्गन से भरा एक मुहरबंद ग्लास कैप्सूल में रखा जाना चाहिए, क्योंकि अन्यथा यह हवा के संपर्क से बस प्रकाश होगा। इस धातु को विभिन्न क्षेत्रों में इसका उपयोग मिला है: दवा से ऑप्टिक्स तक।

फ्रांस

और यदि आप सीज़ियम पर नहीं रुकते हैं और नीचे भी नीचे जाते हैं, तो हम फ्रांस में गिरेंगे। यह सीज़ियम की सभी संपत्तियों और सुविधाओं को बरकरार रखता है, लेकिन उन्हें गुणात्मक रूप से नए स्तर पर ले जाता है, क्योंकि उसके पास ई-कक्षाएं भी अधिक होती हैं, जिसका मतलब है कि अकेले इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन से भी आगे है।

लंबे समय तक, यह सैद्धांतिक रूप से भविष्यवाणी की गई और यहां तक \u200b\u200bकि वर्णित किया गया, लेकिन सबकुछ इसे ढूंढना या क्रॉलिंग करना संभव नहीं था, जो भी आश्चर्यजनक नहीं था, क्योंकि प्रकृति में यह कम मात्रा में (केवल केवल अस्थमा) में निहित है। और यहां तक \u200b\u200bकि यदि आप इसे प्राप्त करते हैं, तो उच्च रेडियोधर्मिता और आधा जीवन की तीव्र अवधि के कारण, यह बेहद अस्थिर है।

दिलचस्प बात यह है कि मध्ययुगीन एल्केमिस्ट का सपना फ्रांस में ही, केवल इसके विपरीत। उन्होंने अन्य पदार्थों से सोने का सपना देखा, और यहां सोने को प्राप्त करने के लिए, जो बमबारी के बाद, इलेक्ट्रॉन फ्रांस में बदल जाते हैं। लेकिन फिर भी इसे सावधानीपूर्वक अध्ययन के लिए अपर्याप्त रूप से छोटी मात्रा में प्राप्त किया जा सकता है।

इस प्रकार, यह फ्रांस है जो सभी अन्य लोगों से बहुत आगे धातुओं का सबसे सक्रिय रहता है। प्रतिस्पर्धा केवल सीज़ियम हो सकती है, और यहां तक \u200b\u200bकि, यहां तक \u200b\u200bकि, पूरी तरह से एक और महत्वपूर्ण संख्या के कारण। यहां तक \u200b\u200bकि सबसे सक्रिय nonmetall, फ्लोराइन, उसके लिए काफी हीन।