Sanitácia. Pri kontakte anorganických kyselín je osobná hygiena mimoriadne dôležitá. Zamestnanci musia poskytnúť príslušné hygienické podmienky a musia byť starostlivo namočené na konci posunu.
Urgentná starostlivosť. Ak sú kyseliny spadajú do kože alebo v očiach, opláchnite tečúcou vodou okamžite a hojne. Preto by v priestoroch by mali byť duše, fontány na umývanie očí, vaňových alebo vodných nádrží. Je potrebné odstrániť kontaminovaný odev a vykonať postup spracovania pokožky. Zvyčajným spôsobom je neutralizácia kontaminovanej kože dvojrozmerným roztokom sodného 2-3%, 5% roztokom oxidu uhličitého sodného a 5% roztokom hyposulfitov sodného alebo 10% roztoku trietanolamínu.
Ľudia dýchania s kyselinami musia byť okamžite odstránené z kontaminovanej zóny, aby sa zabezpečil mier a poskytovali zdravotnú starostlivosť. Pri náhodnom prehltnutí kyseliny je potrebné poskytnúť neutralizačnú látku a opláchnite žalúdok. Nemalo by byť umelo nazývané zvracanie.
Lekárske pozorovanie. Pracovníci musia absolvovať lekársku prehliadku pred vstupom do práce a pravidelného práce počas práce. Lekárske vyšetrenie pred prijatím do práce by malo byť nasmerované najmä na identifikáciu chronických ochorení gastrointestinálneho traktu, kože, oka, dýchacieho a nervového systému. Pravidelné kontroly by sa mali vykonávať prostredníctvom krátkych časových intervalov a zahŕňajú overenie stavu zubov.
Znečistenie vody. Znečistenie vody sa zabráni skutočnosti, že odpadový odpad obsahujúci odpadové kyseliny nie sú zostúpené do kanalizácie, kým sa hladina kyslosti v nich neoznáme hodnoty 5,5 - 8,5.
Kyselina chlorovodíková
Bezvodý chlorid vodík je neagresívny, ale jeho riešenie vo vodných zboroch takmer všetky kovy (výnimky sú ortuť, striebro, zlato, platina a niektoré zliatiny); To zvýrazňuje vodík. Kyselina salíková reaguje so sulfidmi, v dôsledku čoho sa vytvoria chloridy a sírovodík. Jedná sa o veľmi stabilné spojenia, ale pri vysokých teplotách sa rozdelia na vodík a chlór.
Nebezpečenstvo. Špecifické riziká kyseliny chlorovodíkovej - jej korozívny účinok na kožu a sliznicu, toxicitu, ako aj uvoľňovanie vodíka kontaktom s niektorými kovmi a hydridmi kovov. Kyselina chlorovodíková spôsobuje popáleniny kože a slizníc, ktorého závažnosť je určená koncentráciou roztoku; To môže viesť k tvorbe vredu s následnými koloidnými a disdiguróznymi jazvami. Ingress kyseliny chlorovodíkovej v oku môže viesť k zníženiu hodnoty videnia alebo slepoty. Po popáleninách, tvár zostáva veľké škaredé jazvy. Dermatitída sa môže vyvinúť z častého kontaktu s vodnými roztokmi kyseliny chlorovodíkovej.
Pávy kyseliny chlorovodíkovej obťažujú dýchacie cesty, spôsobujú laryngitídu, opuch hlasových väzov, bronchitída, opuch pľúc a smrti. Často existujú ochorenia tráviaceho traktu, najmä molekulárnej nekrózy zubov, keď stratia lesk, žltý, stávajú mäkkými a potom zlomenými.
. Okrem vyššie opísaných opatrení by sa kyselina nemala skladovať v bezprostrednej blízkosti horľavých látok alebo oxidačných činidiel, ako aj v blízkosti kovov a hydridov kovov, ktoré môžu reagovať s kyselinou s uvoľňovaním vodíka. Výbušné koncentrácie vodíka v rozsahu vzduchu od 4 do 75 objemových percent. Elektrické zariadenia by mali mať výkon odolný voči výbuchu a byť chránený pred korozívnym pôsobením pár kyseliny.
Kyselina dusičná
Kyselina dusičná je mimoriadne agresívna a korozívna veľké množstvo kovov. Reakcie medzi kyselinou dusičnou a rôznymi organickými zlúčeninami sa často vyskytujú pri veľkom uvoľňovaní tepla a vedú k explóziám, a v dôsledku jeho reakcie, toxické plyny môžu tvoriť s kovmi. Kyselina dusičná spôsobuje popáleniny kože a jeho páry sú silným dráždivým krytom kože a sliznice; Inhalácia významného množstva pár kyseliny dusičnej vedie k akútnej otrave.
Zapaľovanie a výbuch. Kyselina dusičná ovplyvňuje väčšinu látok a všetkých kovov, okrem ušľachtilého (zlata, platiny, irídium, tórium, tantalu) a niektorých zliatin. Reakčná rýchlosť sa líši v závislosti od kovu a koncentrácie kyseliny; Plyny uvoľnené počas reakcie zahŕňajú oxidy dusíka, dusíka a amoniaku, ktoré môžu byť jedovaté alebo vystužené. Pri kontakte sodíka alebo draslíka, reakcia prebieha veľmi násilne, s uvoľňovaním dusíka. Na niektorých kovoch sa však vytvorí ochranný oxidový film, ktorý ich chráni pred ďalšou deštrukciou. Kyselina dusičná sa môže vstúpiť do búrlivej reakcie s oulfidom vodíka, dusičnany získané v dôsledku interakcie kyseliny dusičnej s rôznymi bázami sú silné oxidačné činidlá.
Kyselina dusičná aj v slabej koncentrácii je silné oxidačné činidlo. Riešenia s koncentráciou nad 45% môžu spôsobiť samopaľovanie niektorých organických látok, ako je terpentín, drevo, slama atď.
Nebezpečenstvo pre zdravie. Riešenia kyseliny dusičnej sú mimoriadne agresívne a spôsobujú poškodenie pokožky, oka a sliznice, ktorého závažnosť závisí od trvania kontaktu s kyselinou a jeho koncentráciou - od podráždenia a popálení na lokálnu nekrózu v prípade dlhého kontaktu. Páry kyseliny dusičnej tiež spôsobujú poškodenie kože, sliznice a zubného smaltu.
V pároch kyseliny dusičnej, iné plynné zlúčeniny dusíka sú vždy obsiahnuté v určitom pomere (napríklad oxidy dusíka) - v závislosti od koncentrácie kyseliny a reakčnej oblasti. Vdýchnutie môže spôsobiť ostré otravy. Akútna otrava zvyčajne prúdi v troch fázach: prvá je sprevádzaná podráždením horných dýchacích ciest (spaľovanie v hrdle, kašeľ, pocit udusenia) a slzu; Druhá fáza môže zaviesť zavádzajúce, pretože v priebehu niekoľkých hodín nie sú žiadne patologické príznaky; V tretej fáze, respiračné poruchy sa opäť objavujú, ktoré sa môžu rýchlo vyvinúť v akútnom pľúcnom edéme s vážnymi dôsledkami.
Random prehltnutie kyseliny dusičnej vedie k vážnemu poškodeniu ústnej dutiny, hltanxu, pažeráka a žalúdka a môže mať vážne následky.
Bezpečnosť a zdravie. V závislosti od množstva a koncentrácie sa kyselina dusičná skladuje z nehrdzavejúcej ocele, hliníkových alebo sklenených nádob. Sklenené fľaše alebo nádoby by mali byť chránené kovovým plášťom, ktorý ich chráni pred otrasmi. Avšak kyselina dusičná obsahujúca akékoľvek fluoridové zložky by sa nemali skladovať v sklenených nádobách. Organické materiály: Strom, slama, Woodfolds - by sa mali skladovať čo najviac z procesov s použitím kyseliny dusičnej. Keď sa vyžaduje kyselina dusičná na zriedenie vodou, kyselina by mala byť naliata do vody, aby sa zabránilo lokálnemu vykurovaniu.
Kyselina sírová
Kyselina sírová - silná kyselina, ktorá pri teplotách nad ním zvýrazňuje páry, a keď sa zahrievajú na - trioxid sulfur. V chladnom stave reaguje so všetkými kovmi, vrátane platiny; Pri zahrievaní sa zvýši jej reaktivita. Zriedená kyselina sírová rozpúšťa hliník, chróm, kobalt, meď, železo, mangán, nikel a zinok, ale nie vedú ani ortuť. Má silnú schopnosť absorbovať vodu z atmosféry a organických materiálov. Kyselina sírová rozdeľuje soľ všetkých ostatných kyselín, s výnimkou kremíka.
Kyselina sírová v prírode sa vyskytuje v blízkosti sopiek, najmä v sopečných plynoch.
Nebezpečenstvo. Kyselina sírová pôsobí na ľudské telo ako podávacie tkanivové látky a všeobecné oxické činidlo. Kyselina sírová dostáva do ľudského tela vo forme kvapaliny alebo pár spôsobuje silné podráždenie a chemické popáleniny slizníc dýchacích ciest a tráviaceho odpadu, ako aj zubov, očí a kože. Keď kontakt s pokožkou, kyselina sírová spôsobuje intenzívnu dehydratáciu, v dôsledku čoho sa uvoľní významné množstvo tepla, čo vedie k popáleniu prvého, druhého alebo tretieho stupňa. Hĺbka tkanivových lézií závisí od koncentrácie kyseliny a trvania kontaktu. Pri vdýchnutí výparov kyseliny sírovej sa objavujú nasledujúce príznaky: Vypúšťanie z nosa, kýchania, pálenie v hrdle - nasledované kašeľom, respiračnými poruchami, niekedy sprevádzané šupaním hlasových väzov, ako aj horenie v očiach, roztrhnutí a zápal sliznice. Vysoké koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej môžu spôsobiť krv v spumu a vypúšťanie z nosa, krvavého vracania, gastritídy atď. Často existujú poškodenie zubov; Kyselina pôsobí hlavne na rezáky, ktoré sa prejavujú vo forme vzhľadu hnedého tieňa, pruhy na smaltiny, kazu, rýchle a bezbolestné zničenie zubnej korunky.
Ak hovoríme jazykom chémie, potom sú kyseliny tie látky, ktoré ukazujú schopnosť obnoviť vodíkové katióny alebo látky, ktoré majú možnosť prijatia elektronického páru v dôsledku tvorby kovalentnej väzby. Avšak, v obvyklej konverzácii podľa kyseliny, len tie zlúčeniny sú najčastejšie pochopené, že pri tvorbe vodných roztokov sa vypočíta nadbytok H30 +. Prítomnosť údajov katiónov v roztoku poskytuje infúziu kyslú chuť, schopnosť reagovať na indikátory. V tomto materiáli povieme, ktorá látka je najťažšia kyselina, ako aj o iných kyselinách.
Pentafluorid Antimónia kyseliny hydrofluorovitej (HFSBF5)
Ak chcete opísať kyslosť látky, existuje indikátor pH, ktorý je negatívny desatinný logaritmus koncentrácie vodíkových iónov. Pre konvenčné látky sa tento indikátor sa pohybuje od 0 do 14. Avšak, pre opis HFSBF5, ktorý sa tiež nazýva "Super Chislot", tento indikátor sa nezmestí.
Presné údaje o aktivite tejto látky však neexistujú, že je známe, že aj 55% roztok HFSBF5 je takmer 1 000 000 koncentrovaným H2S04, ktorý sa považuje za jednu z najsilnejších kyselín v mysliach Filištín. Avšak, antimónový pentafluorid je skôr vzácne činidlo a samotná látka bola vytvorená len v laboratórnych podmienkach. V priemyselnom meradle nie je prepustený.
Kyselina uhličitá (H (CHB11Cl11))
Ďalší superchild. H (CHB11CL11)) - najťažšia kyselina na svete z tých, ktoré môžu uchovávať v špeciálnych jedlách. Molekula látky má vzhľad IKOSEHEDRONU. Kyselina uhličitá je oveľa silnejšia ako síra. To môže rozpúšťať kovy a dokonca aj sklo.
Táto látka bola vytvorená na University of California Spojených štátov s účasťou vedcov z Inštitútu katalyzátnych procesov Novosibirska. Ako povedal jeden zo zamestnancov Americkej univerzity, myšlienka vytvárania bola túžba vytvoriť molekuly, predtým nikomu nepoznal.
Power h (CHB11CL11)) je spôsobený tým, že dokonale dáva iónov vodíka. V riešeniach tejto látky je koncentrácia týchto iónov oveľa vyššia ako v iných. Ďalšia časť molekuly, po vrátení vodíka, zahŕňa jedenásť atómov uhlíka, ktoré tvoria IKOSAHEDRON, ktorý je pomerne stabilnou štruktúrou, čo zvyšuje inertnosť korózie.
Ďalšia silnejšia kyselina je známa americkým fluoridom vodíka. Priemysel ho vyrába vo forme riešení, najčastejšie štyridsať-, päťdesiat- alebo sedemdesiat percent. S jeho menom je látka povinná pokládku, ktorá slúži ako suroviny pre fluór.
Táto látka nemá žiadnu farbu. Pri rozpustení v H20 je významný výber tepla. Pri nízkych teplotách je HF schopný vytvárať slabé spojenia s vodou.
Látka zbor sklo a mnoho ďalších materiálov. Polyetylén sa používa na jeho prepravu. Veľmi dobre reaguje s väčšinou kovov. Nereaguje s parafínom.
Je to dosť toxické a má narkotický účinok. Ak sa dostanete dovnútra, môže spôsobiť akútnu otravu, porušenie tvorby krvi, zlyhanie orgánov, porušenie dýchacieho systému.
Toxické účinky majú tiež pár látok, ktoré môžu tiež dráždiť pokožku, sliznice, oči. Pri vstupe do pokožky prvá spôsobuje podráždenie, ale je veľmi rýchlo absorbované, čo spôsobuje, že je potrebné odvolať sa na špecialistov na liečbu. Má mutagénnu vlastnosť.
Kyselina sírová (H2S04)
Viac ako viac kyseliny je známa viac ako síra. V skutočnosti, pokiaľ ide o výrobu H2S04 je najbežnejšia. To je dôvod, prečo je to najnebezpečnejšia kyselina na svete.
Látka je silná kyselina s dvoma bázami. Síra v zlúčenine má najvyšší stupeň oxidácie (plus šesť). Neexistuje žiadny zápach a farby. Najčastejšie sa používa v roztoku s vodou alebo anhydridom kyseliny sírovej.
Existuje niekoľko spôsobov, ako získať H2S04:
- Priemyselná metóda (oxidácia oxidom).
- Metóda veže (získavanie oxidu dusíka).
- Iní (na základe výroby látky z interakcie oxidu siričitého s rôznymi látkami, nie sú veľmi časté).
Koncentrované H2SO4 je veľmi silné, avšak jeho roztoky majú vážne nebezpečenstvo. Po zahriatí je silné oxidačné činidlo. Pri interakcii s kovmi dochádza k ich oxidácii. V tomto prípade sa H2S04 obnoví na oxid siričitý.
H2SO4 je veľmi dychtivý. To môže ovplyvniť kožu, dýchacie cesty, sliznice a vnútorné orgány človeka. Je to veľmi nebezpečné nielen na vstup do tela, ale aj inhaláciu jej pary.
Kyselina mravčia (HCOOH)
Táto látka je nasýtenou kyselinou s jedným základom. Zaujímavé je, že napriek svojej silu sa používa ako doplnok výživy. Za normálnych podmienok nie je žiadna farba, rozpustná v acetóne a ľahko sa zmieša s vodou.
HCOOH je nebezpečný pri vysokej koncentrácii. S koncentráciou menej ako desiatich percent ovplyvňuje len dráždivý účinok. Na vyššej - tkanina a mnohé látky sú schopné zničiť.
Koncentrovaný HCOOH pri balení pokožky spôsobuje veľmi silné popáleniny, čo spôsobuje vážny syndróm bolesti. Pár látok môžu poškodiť oči, dýchacie orgány a sliznice. Jeho dostať dovnútra spôsobuje vážne otravu. Avšak, kyselina vo veľmi slabých koncentráciách sa ľahko recykluje v tele a je odvodený z neho.
V prípade metanolu sa v organizme vytvára aj kyselina mravčia. Je to jeho práca v tomto procese vedie k porušeniu zraku kvôli poškodeniu optického nervu.
Táto látka je obsiahnutá v malom množstve v ovocí, žihľave, vypúšťanie nejakého hmyzu.
Kyselina dusičná (HNO3)
Kyselina dusičná je silná kyselina jednou základňou. Dobre zmiešané s H20 v rôznych pomeroch.
Táto látka je jednou z najmodernejších produktov chemického priemyslu. Existuje niekoľko spôsobov získavania, ale oxidácia amoniaku v prítomnosti platinového katalyzátora sa najčastejšie používa. HNO3 sa najčastejšie používa pri výrobe hnojív pre poľnohospodárstvo. Okrem toho sa používa v vojenskej sfére, pri vytváraní výbušnín, v šperkovnom priemysle, určiť kvalitu zlata, ako aj pri vytváraní niektorých liekov (napríklad nitroglycerín).
Látka je pre človeka veľmi nebezpečná. HNO3 páry poškodzujú dýchacie cesty a sliznice. Kyselina, ktorá padla na kožu, po tom, čo sa vredy, ktoré sa uzdravili veľmi dlho. Tiež, koža nadobúda žltý odtieň.
Pod vplyvom vysokej teploty alebo svetla sa HNO3 rozkladá oxidom dusičitým, čo je dosť toxický plyn.
HNO3 nereaguje so sklom, takže je tento materiál, ktorý sa používa na skladovanie látky. Prvýkrát sa kyselina získala alchymistickým jabírom.
Chemické popáleniny môžu spôsobiť také kvapalné alebo tuhé minerálne a organické látky, ktoré aktívne komunikujú s telesnými tkanivami. Nie je ovplyvnené nielen kryty kože (pozorované najmä silné popáleniny, keď je látka zasiahnutá pod nechty), ale aj sliznice membrán ústnej dutiny a potravinového traktu, ako aj rohovky očí. Popáleniny slizníc a najmä rohovky očí, spravidla majú závažnejšie následky ako popáleniny pokožky.
Chemické horiace látky môžu patriť do rôznych tried zlúčenín: minerálne a niektoré karboxylové kyseliny (napríklad octové, chlóroctické, acetylendikarbonovaya, atď.), Chlorid kyseliny (napríklad kyselina chlórsulfónová, chlorid sulfuril a tionyl), fosfor a halogenid hliníka Fenol, žieravé alkálie a ich roztoky, alkoholy alkalických kovov, ako aj neutrálne látky - kvapalný bróm, biely fosfor, dimetylsulfát, dusičnan strieborného, \u200b\u200bchlórové vápno, nitro zlúčeniny aromatických sérií.
Kyselina
Mineračné kyseliny sú najnebezpečnejšie hydrofluorické a koncentrované dusičné kyseliny, ako aj zmes kyseliny dusičnej soli ("carist vodka") a koncentrovanou sírovým ("nitstnou zmesou") s kyselinami. Koncentrovaná kyselina fluorová je veľmi rýchla korozívna koža a nechty; Zároveň sa vytvoria extrémne bolestivé a dlhé neliečebné vredy. V prípade kontaktu s pokožkou koncentrovanej kyseliny dusičnej sa okamžite cíti silný pocit pálenia, koža je natretá žltou farbou. S dlhším kontaktom sa vytvorí rana.
Koncentrované kyseliny síry a chlórsulfónovej sú tiež veľmi nebezpečné, najmä oko. Ak sa však kyselina sírová okamžite vymyje od poškodenej plochy kože s veľkým množstvom vody, a potom 5% roztokom hydrogenuhličitanu sodného, \u200b\u200bmôže sa vyhnúť popáleninám. Kyselina chlórsulfónová je agresívnejšia ako síra a jeho koža sa dostáva do pokožky, spôsobuje silné chemikálie. S dlhodobým kontaktom, tieto kyseliny spôsobujú charing pokožky a tvorbu hlbokých vredov. V prípade týchto kyselín vo väčšine prípadov vo väčšine prípadov vedie k čiastočnej a dokonca úplnej strate zraku. Najmenej nebezpečné z minerálnych kyselín je soľ. Spôsobuje len svrbenie, nepreniknuté hlboko vo vnútri tkanív. Koža sa stáva tvrdým a suchá a po chvíli začne odlúpnuť.
Podobný účinok na kožu je tionylchlorid, halogenidy fosforu a chlorid hlinitý. Hydrolyzujúca vlhkosť kože, rozkladajú sa s tvorbou kyseliny chlorovodíkovej a fosforečnej, čo spôsobuje spaľovanie chemických látok.
Niektoré organické kyseliny, ako je trifluór a trichlóroctový, acetylendikarbonický a v menšom rozsahu, mono- a dichlóroctové kyseliny môžu tiež spôsobiť silné chemické popáleniny a vzhľad vredov. Zvlášť ťažké lézie sa pozorovali v koži ich roztokov v organických rozpúšťadlách (napríklad v dietyléteri).
Alkálie
Varenie alkalózy a ich roztoky spôsobujú ťažšie chemické popáleniny ako kyseliny, pretože spôsobujú opuch pokožky, a preto sa nemôžu rýchlo umyť vodou z postihnutého miesta. S predĺženým účinkom sa vytvárajú veľmi bolestivé hlboké popáleniny. Odstrániť roztok alkálie z postihnutého miesta sa neodporúča voda, ale zriedený roztok kyseliny octovej. Zvýšenie v oku takmer vždy spôsobuje plnú slepotu. Alcohboly a ich alkoholické riešenia pôsobia na koži a slizníc rovnakým spôsobom ako kaviárka alkálií, ale sú agresívnejšie.
Organické látky
Chemické popáleniny spôsobujú mnoho organických látok. Napríklad fenol a najviac substituované fenoly, padajúce na kožu, spôsobujú vzhľad mávacieho lišajníka. S predĺženou expozíciou nastane tkanivová smrť a objavujú sa scurvas. Väčšina nitro zlúčenín radu benzénu, ako aj polintro- a nitrozlúčeniny spôsobujú ľubovoľný accase. HALOGENDINITITROBENZENESOLSOLY A NITROSOMETHYLMOURISY, KTORÝMI NITROZOMETYNÍKA, KTORÉ SA ZNAMENÁVAJÚ, KTORÉ SA ZNAČNOSTI. Chemické popáleniny spôsobujú dialkylsulfáty, najmä dimetylsulfát.
Pravidlá pre prácu s látkami spôsobujúcimi chemické popáleniny
Bezpečnostné opatrenia, ktoré vyhýbajú chemickým popáleninám, sú do značnej miery zhodné s časťou "horľavých látok". Vo väčšine prípadov sú chemické popáleniny dôsledkom nešikovného a nedbanlivého ošetrenia horiacich látok. Práca s takýmito látkami sa musia vykonávať pomocou individuálneho ochranného vybavenia: gumové rukavice a ochranné masky z organického skla alebo ochranných okuliarov.
Špeciálna opatrnosť sa musí dodržiavať pri odrezaní tuhých zásad, karbidu vápenatého, hydridu lítneho a amidu sodného, \u200b\u200bktorý spôsobuje silné lézie nielenže kože, ale aj sliznice dýchacích ciest a oka. Pri vykonávaní týchto prác, okrem povinného používania ochranných rukavíc a masiek (a nie okuliarov), mali by ste nosiť gázový obväz, prevenciu nosa a ústa.
Práca s koncentrovanou kyselinou sírovou, je potrebné si uvedomiť, že riedenie s vodou prebieha extrémne násilne av niektorých prípadoch môže byť sprevádzané striekaním alebo dokonca emisie tekutiny. Zriedenie koncentrovanej kyseliny sírovej sa preto vyrába postupným pridaním kyseliny do vody av žiadnom prípade naopak. Treba tiež pripomenúť, že s náhodným príjmom vody alebo malými kúskami ľadu do reakčnej zmesi obsahujúcej koncentrovanej kyseliny síry alebo chlórsulfónovej, môže reakcia opustiť pod kontrolou a reakčná hmotnosť sa uvoľní.
Chemické popáleniny je možné získať pri práci s nádobami s vysokým obsahom nádrže, v ktorých existujú veľké množstvá koncentrovaných kyselín alebo alkalických roztokov. Takéto plavidlá musia byť v prútených košoch, z ktorých nemôžu byť odstránené počas prepravy z miesta na mieste, ani pri preprave ich obsahu do menších nádob na nádoby. Transfúzia by sa mala vykonať s použitím špeciálnych sifónov, naplnených prietokovou tekutinou s kaučukovou hruškou alebo vodným čerpadlom. Je prísne zakázané sať, čo spôsobuje, že chemické popáleniny tekutiny na stefóny alebo pipety s pomocou úst, pretože to môže spôsobiť vážne sliznice ústnej dutiny.
Osoby prepravujúce žieravé látky z veľkých plavidiel by mali byť chránené gumovými rukavicami, maskou a dlhou gumovou zásterou.
Prvá pomoc
Prvá pomoc na chemické napálenie by malo pozostávať na prvom mieste, v bezprostrednom starostlivom odstránení tejto látky z povrchu kože.
Ak bolo popálenie spôsobené minerálnymi kyselinami, postihnuté miesto sa premylo 10 až 15 minút vodou a potom 2N. Soda riešenie. Ak boli oči prekvapené, potom po dlhodobej liečbe vodou je potrebné, aby sa štepený 2-3% roztokom hydrogenuhličitanu sodného a okamžite sa poraďte s lekárom.
S poškodením roztokov alkálie kože je lepšie okamžite spracovať postihnuté miesto 2 n. Roztok kyseliny octovej, a keď je oko poškodené, je potrebné ich dlhodobo spláchnuť s veľkým množstvom vody, pozerajúc na non-drevo rovno do oka.
Organická látka sa zvyčajne odstráni gázou alebo vlnitým tampónom, mierne navlhčená rozpúšťadlom, podobne ako v polarite látky, ktorá sa vyskytla koži (alkohol, éter, benzén). Neodporúča sa použiť veľké množstvo rozpúšťadla, pretože roztok vytvorený v rovnakom čase môže preniknúť na kožu a spôsobiť ešte vážnejšiu porážku.
S popáleninami FENGER by ovplyvnené miesto by malo byť dlhodobo spracované s alkoholom. S rezmi a odreninami okraja rany, škvrny pomocou jódu.
Po spracovaní ovplyvneného miesta opísaného vyššie sa na neho ukladá obväz s neutralizačným roztokom: keď je kyselina poškodená, použije sa 2% roztok dvojdimenzionálnej sódy a keď je látka látkou primárnej povahy Používa sa 1% roztok kyseliny citrónovej alebo kyseliny octovej. Pri spaľovaní bielym fosforu po hohubnom spracovaní postihnutej vody môžeme urobiť kompresiu z 1% roztoku medenej pary alebo zriedeného roztoku manganistanu draselného. Potom musíte poradiť sa s lekárom.