Ktorý kov je aktívnejší. Chemické vlastnosti kovov

Výučba

Vezmite si MendeleEEV stôl as pomocou linky, potiahnite čiaru, ktorá začína v bunke s prvkom (beryllium) a končí v bunke s prvkom (Astat).

Tieto prvky, ktoré zostanú z tohto riadku, sú kovy. Okrem toho je prvok "nižší a vľavo" prvok - výraznejšie kovové vlastnosti má. Je ľahké sa uistiť, že v Mendeleianskom stole je tento kov (FR) - najaktívnejší alkalický kov.

V súlade s tým, tie prvky, ktoré priamo z čiary majú vlastnosti. A tu tiež pôsobí podobné pravidlo: "Vyššie a pravé" z línie je prvok, tým silnejší nekovový je. Takýto prvok v tabuľke MendeleeV je fluór (F), najsilnejšie oxidačné činidlo. Je to tak aktívne, že chemici mu predtým dali úctyhodné, aj keď neoficiálne, "všetci načrtávajú".

Otázky ako "Ale čo tie prvky, ktoré sú na riadku alebo veľmi blízko?". Alebo napríklad "" vpravo a na vrchole "z čiary sú chróm ,. Je to naozaj nekovy? Koniec koncov, používajú sa pri výrobe ocele ako legujúce prísady. Je však známe, že aj malé nečistoty nekovových kovov je krehké. " Faktom je, že prvky nachádzajúce sa na samotnom linke (napríklad hliník, germánium, nióbu, antimónia), to znamená, že duálny charakter.

Pokiaľ ide napríklad o vanádium, chróm, mangán, vlastnosti ich zlúčenín závisia od toho, ktorý stupeň oxidácie má atómy týchto prvkov. Napríklad, ich najvyššie oxidy, ako je V2O5, CRO3, MN2O7, sú vyslovené. Preto sa nachádzajú na druhu "nelogických" miest v tabuľke MendeleEEV. V "čistom" forme sú tieto prvky určite kovy a majú všetky vlastnosti kovov.

Zdroje:

• kovy v tabuľke MendeleEEV

Pre školské školy študujúce stôl Mendeleev - Hrozný sen. Dokonca aj tridsaťšesť prvkov, ktoré sa zvyčajne pýtajú učitelia, otočili sa s hodinami vyčerpávajúcej dutiny a bolesti hlavy. Mnohí sa ani neveria, že sa učiť stôl Mendeleev naozaj. Použitie mnemoniky však môže výrazne zmierniť život učencov.

Výučba

Pochopiť teóriu a vybrať si požadované technické vytvorenie, uľahčenie skladovania materiálu mnemonky. Ich hlavným trikom je vytvorenie asociatívnych pripojení, keď sú abstraktné informácie balené v jasnom obraze, zvuku alebo dokonca zápachu. Existuje niekoľko mnemonických techník. Napríklad môžete napísať príbeh z položiek zapamätaných informácií, vyhľadávanie konzervačných slov (Rubidium - CHOPPER, CESION - JULIUSAR CAESAR), zahŕňajú priestorovú predstavivosť alebo jednoducho získať prvky periodickej tabuľky MENDELEEEV.

Ballad o azotriformných prvkoch periodickej tabuľky Mendeleev lepšie s významom, podľa niektorých značiek: pre valenciu. Alkalické rýmy sú veľmi ľahko a znejú ako pieseň: "Lítium, draslík, sodík, Rubidium, Cézium Francúzsko." "Horčík, vápnik, zinok a bária - ich valencia sa rovná páru" - nepriaznivá klasika školského folklóru. Na tej istej téme: "sodík, draslík, striebro - monovalentné" a "sodík, draslík a argunum sú monovalentné." Kreativita, na rozdiel od dutiny, ktorá uchopí maximum na pár dní, stimuluje dlhodobú pamäť. Viac o hliníku, básní o dusíku a piesní o valencii - a zapamätanie pôjde ako olej.

Acid ThillersMall Facility Epiphany je vynájdené, v ktorých prvky MendeleEEV stola sa zmenia na hrdinov, podrobnosti o šírke alebo prvky pozemku. Napríklad všetky známe text: "Ázijský (dusík) začal naliať (lítium) vodu (vodík) v borovicovom lese (boron). Ale nie on (neón), ktoré sme potrebovali, a magnólia (horčík). " Môže byť doplnený s históriou Ferrari (železo-Ferrum), v ktorom tajná látka chlóru nulová sedemnásť (17 je sériové číslo chlóru) na zachytenie arzeny maniakov (Arsenic - Arsenicum), ktorý mal 33 zubov (33 - sekvencia) Číslo arzénu), ale niečo kyslé spadlo do úst (kyslík), bolo to osem otrávených guľôčok (8 - sekvenčné číslo kyslíka) ... môžete pokračovať do nekonečna. Mimochodom, román, ktorý napísal MendeleEEV tabuľky, môže byť pripojený k učiteľovi literatúry ako experimentálneho textu. Pravdepodobne to bude páčiť.

Zostavte pamäť palaceato jeden z mien pomerne efektívnej techniky zapamätania, keď je zahrnuté priestorové myslenie. Tajomstvo jej je, že môžeme ľahko opísať našu izbu alebo cestu z domova do obchodu, školy,. V poriadku, sekvencia prvkov je potrebné umiestniť na ceste (alebo v miestnosti), a je veľmi jasné, že jeden prvok je veľmi jasný, viditeľne, viditeľne. Tu je štíhly blond s predĺženou tvárou. Harman, ktorý dáva dlaždice - kremík. Skupina aristokratov v drahom aute je inertné plyny. A, samozrejme, balóny - hélium.

Poznámka

Nie je potrebné nútiť, aby ste si zapamätali informácie o kartách. Najlepší odkaz každý prvok s nejakým jasným spôsobom. Silikón - s kremíkovým údolím. Lítium - s lítiovými batériami v mobilnom telefóne. Možnosti môžu byť nastavené. Ale kombinácia vizuálneho obrazu, mechanickej pamäte, hmatového pocitu z drsného alebo naopak, hladký lesklý kartu, pomôže ľahko zvýšiť najmenšie detaily z hlbín pamäte.

Užitočné rady

Môžete kresliť rovnaké karty s informáciami o prvkach, ako ste boli naraz na MENDELEEEEV, ale dopĺňajte ich len s modernými informáciami: počet elektrónov na vonkajšej úrovni. Všetko, čo potrebujete, je položiť ich pred spaním.

Zdroje:

• Mnemonické predpisy pre chémiu
• ako si pamätať Mendeleev's Table

Problém určovania je ďaleko od nečinnosti. Bude to sotva pekné, ak je v klenotníctve namiesto drahej zlatých, budete chcieť kĺzať frank falošný. Nie je to zaujímavé, z ktorého kovový Zlyhali ste detail automobilov alebo našli starú položku?

Výučba

Tu, napríklad, ako sa meď určí v zliatine. Použite na vyčistený povrch kovový Pokles (1: 1) kyseliny dusičnej. V dôsledku reakcie sa rozlišuje plyn. Po niekoľkých sekundách prúdi kvapinu s filtračným papierom, potom ju podržte, kde sa nachádza koncentrovaný roztok amoniaku. Meď reaguje, maľuje škvrnu v tmavomodrej farbe.

Ale ako rozlišovať bronz z mosadze. Dajte kus kovových čipov alebo pilín. Umiestnite v menzu s 10 ml roztoku (1: 1) kyseliny dusičnej a zakryte ho sklom. Počkajte trochu, aby ste sa úplne rozpúšťali a potom sa zvýšila výsledná kvapalina takmer do varu 10-12 minút. O bronze si pripomenie bielej zrazeniny a mosadz zostane Minzur.

Nikel môžete definovať takmer rovnakým spôsobom ako meď. Kvapka roztoku kyseliny dusičnej (1: 1) aplikuje na povrch kovový A počkajte 10-15 sekúnd. Drop pokles filtračným papierom a potom ho držte nad koncentrovanými pármi amoniaku. Na výslednom tmavom zastavení sa kvapka 1% roztoku dimetylglyoxínu na alkohol.

Nikel "sa prihlási" vám s charakteristickou červenou farbou. Olovo sa môže stanoviť použitím kryštálov chrómových kyselín a kvapôčok ochladenej kyseliny octovej aplikovanej na ňu a minútu - kvapky vody. Ak vidíte žltý sediment, viete, že tento chrómový kábel.

Je tiež ľahké určiť prítomnosť železa. Kúsok kovový a zahrejte ho v kyseline chlorovodíkovej. S pozitívnym výsledkom by sa obsah banky mal byť natretý žltou farbou. Ak nie ste v šialení s chémiou, vezmite obvyklý magnet. Vedieť, že všetky zliatiny obsahujúce železo sú priťahované.

Podľa všeobecne uznávaných pohľadov sú kyseliny komplexné látky pozostávajúce z jedného alebo viacerých atómov vodíka, ktoré sú schopné nahradiť na atómoch kovov a zvyškov kyselín. Sú rozdelené do kyslíka a kyslíka, monosokon a viacos, silné, slabé, atď. Ako určiť, má to alebo že vlastnosti kyseliny látky?

Budete potrebovať

• - indikátorový papier alebo roztok laku;
• - kyselina chlorovodíková (lepšie zriedená);
• - prášok oxidu uhličitého sodného (sóda kalcinovaná);
• - niektoré strieborné kyseliny dusičnej v roztoku;
• - Banky s plochým dnom alebo laboratórne okuliare.

Výučba

Prvým a jednoduchým testom je test s použitím indikátora laktického papiera alebo roztoku laku. Ak má papier alebo roztok papiera ružový odtieň, znamená to, že v študovanej látke existujú vodíkové ióny a toto je správny znak kyseliny. Dá sa ľahko pochopiť, že intenzívnejšia farba (až na červeno-bordogundsku), kyselinu.

Existuje mnoho ďalších spôsobov, ako skontrolovať. Napríklad, nastavíte úlohu, aby ste zistili, či je transparentná kvapalina kyselina chlorovodíková. Ako to spraviť? Máte dobre známe reakciu na chloridový ión. Je zistené pridaním dokonca najmenšieho množstva roztoku Lyapis - AgNO3.

Vyplňte samostatnú nádobu A mierne študovala kvapalinu a kvapká mierne mierne riešenie lapis. V rovnakej dobe, "kučeravé" biele zrazenina nerozpustného chloridu striebra okamžite vypadnú. To znamená, že je presne chloridový ión v zložení molekúl látky. Ale možno to ešte nie je, ale riešenie nejakej soli obsahujúcej chlór? Napríklad chlorid sodný?

Pamätajte si inú vlastnosť kyseliny. Silné kyseliny (a ich číslo, určite sa týkajú oboch hydrochny), môže od nich vykazovať slabé kyseliny. Umiestnite v banke alebo laboratórne sklo niektoré sodné prášok - Na2CO3 a pomaly nalejte tekutinu pod štúdiu. Ak sa zaťaženia a prášok okamžite vypočutí a prášok sa doslova "varí" - nepochybne nezostane žiadne ešte - to je kyselina chlorovodíková.

Každý prvok v tabuľke je priradený určité poradové číslo (H - 1, Li - 2, BE - 3 atď.). Toto číslo zodpovedá jadru (počet protónov v jadre) a počet elektrónov otáčajúcich sa okolo jadra. Počet protónov je teda rovný počtu elektrónov, a to naznačuje, že za normálnych podmienok atóm elektricky.

Divízia o siedmich obdobiach je spôsobená počtom úrovní energie atómu. Atómy prvého obdobia majú elektronický shell na jednej úrovni, druhá - dvojúrovňová, tretia - tri úrovne atď. Pri vypĺňaní novej úrovne energie začína nové obdobie.

Prvé prvky akéhokoľvek obdobia sú charakterizované atómami, ktoré majú jeden elektrón na vonkajšej úrovni, sú atómy alkalických kovov. Obdobia ušľachtilých atómov plynu, ktoré sú plne naplnené elektrónmi vonkajšími hladinami energie, sú dokončené: V prvom období majú inertné plyny 2 elektróny, v nasledujúcom období - 8. Je to kvôli podobnej štruktúre elektronických škrupín skupiny prvky, ktoré majú podobnú fyzikálnu.

Tabuľka D.I. MendelEev prítomní 8 hlavných podskupín. Táto suma je spôsobená maximálnym možným počtom elektrónov na úrovni energie.

V spodnej časti periodického systému pridelené lantánové actinoidy ako nezávislé riadky.

Použitie tabuľky D.I. Mendeluev je možné pozorovať frekvenciu nasledujúcich vlastností prvkov: polomer atómu, objem atómu; potenciál ionizácie; Elektronové afinity; Atóm elektrickej energie; ; \\ T fyzikálnych vlastností potenciálnych zlúčenín.

Jasne sledovateľná frekvencia umiestnenia prvkov v tabuľke D.I. Mendeleeva je racionálne kvôli konzistentnému charakteru plnenia elektrónmi energie.

Zdroje:

• MENDELEEEV TABUĽKA

Periodický zákon, ktorý je základom modernej chémie a vysvetľuje vzory meniacich sa vlastností chemických prvkov, d.I. Mendeleev v roku 1869. Fyzický význam tohto zákona sa odhalí pri štúdiu komplexnej štruktúry atómu.

V XIX storočí sa predpokladá, že atómová hmota je hlavnou charakteristikou prvku, preto je to práve pre klasifikáciu látok. Teraz sú stanovené atómy a identifikované rozsahom náboja svojho jadra (počet a poradové číslo v tabuľke MENDELEEEEEV). Avšak, atómová hmotnosť prvkov pre niektoré výnimky (napríklad atómová hmota je menšia ako atómová hmota argónu) sa zvyšuje v pomere k ich chorálu.

So zvýšením atómovej hmoty, existuje periodická zmena vlastností prvkov a ich pripojení. Jedná sa o kovové atómy a atómy kovov, atómový polomer, ionizačný potenciál, elektrónová afinita, elektronegativita, oxidácia stupeň, zlúčeniny (varenie, teplota topenia, hustoty), ich zásaditosť, amfotornosť alebo kyslosť.

Koľko prvkov v modernom Mendeleev tabuľke

Mendeleev tabuľka graficky vyjadruje právo vonku. Moderný periodický systém obsahuje 112 chemických prvkov (tieto vybrania, Darmstadtion, objednanie a meranie). Podľa najnovších údajov sú otvorené nasledujúce 8 prvkov (až 120 vrátane), ale nie všetky z nich dostali svoje mená a tieto prvky sú stále malé, v ktorých sú prítomné výtlačky.

Každý prvok zaberá určitú bunku v periodickom systéme a má svoje vlastné poradové číslo zodpovedajúce náboju jadra svojho atómu.

Ako vybudovať periodický systém

Štruktúra periodického systému predstavuje sedem periód, desať riadkov a osem skupín. Každé obdobie začína alkalickým kovom a končí ušľachtilým plynom. Výnimky sú prvé obdobie, počnúc vodíkom a siedmeho neúplného obdobia.

Obdobia sú rozdelené na malé a veľké. Malé obdobia (prvá, druhá, tretina) sa skladajú z jednej horizontálnej série, veľkej (štvrtej, piatej, šiestej) - z dvoch horizontálnych sérií. Horné riadky vo veľkých obdobiach sa nazývajú aj nižšie - nepárne.

V šiestom období tabuľky po (sekvenčné číslo 57) existuje 14 prvkov podobných vlastnostiam Lantan - Lantanoidy. Sú vložené do spodnej časti tabuľky so samostatnou čiarou. To isté platí pre Actinoidy, ktoré sa nachádzajú po Actinii (s číslom 89) av mnohých ohľadoch opakujúce sa vlastnosti.

Dokonca aj séria väčších období (4, 6, 8, 10) sú naplnené iba kovmi.

Prvky v skupinách vykazujú rovnaké najvyššie oxidy a iné zlúčeniny a táto valencia zodpovedá číslu skupiny. Hlavné zložky prvkov malých a veľkých období - len veľké. Zopuzdne zintenzívniť, nekovové - oslabenie. Všetky atómy vedľajších podskupín sú kovy.

Tabuľka periodických chemických prvkov sa stala jednou z najdôležitejších udalostí v histórii vedy a priniesol svojho tvorcu, ruského vedec Dmitry Mendeleev, Svetová sláva. Tento mimoriadny muž sa podarilo kombinovať všetky chemické prvky do jednej koncepcie, ale ako sa mu podarilo otvoriť jeho slávny stôl?

V izbe (20 ° C) sú všetky kovy, okrem ortuti v pevnom stave a sú dobre vykonávané teplo a. Na rezu sú kovy lesk a niektoré, ako železo a nikl, majú magnetické vlastnosti. Mnohé kovy sú plastové - od nich môžete urobiť drôt - a kovanie - ľahko sa dá poskytnúť inú formu.

Ušľachtilé kovy

Noble kovy v zemskej kôre sú v jej čistej forme, a nie v zlúčeninách. Patrí medzi ne meď, striebro, zlato a platina. Sú chemicky pasívne a sotva spájajú s ostatnými. Meď je ušľachtilý kov. Zlato je jedným z najviac inertných prvkov. Kvôli jeho zotrvačnosti nie sú ušľachtilé kovy podliehajú korózii, takže z nich sú z nich dekorácie a mince. Zlato je tak inertné, že starobylé zlaté výrobky stále svietia jasne.

Alkalické kovy

Skupina 1 v periodickej tabuľke je 6 veľmi aktívnych kovov, vrátane. sodík a draslík. Topia pri relatívne nízkej teplote (teplota topenia draselného 64 ° C) a tak mäkké, že môžu byť rezané nožom. Pri reagovaní s vodou sa tieto kovy tvoria alkalický roztok, a preto sa nazývajú alkalické. Draslík reaguje násilne s vodou. Toto rozlišuje, ktoré spaľuje s lila plameňom.

Kovy alkalických zemín

Šesť kovov predstavujúcich druhú skupinu (vrátane horčíka a vápnika) sa nazýva alkalická zemina. Tieto kovy sú súčasťou sady minerálov. Takže vápnik je k dispozícii v kalcite, ktorý možno nájsť v vápencom a mel. Kovy alkalických zemín sú menej aktívne ako alkalické, sú ťažšie a roztaví sa pri vyšších teplotách. Vápnik je obsiahnutý v škrupinách, kostiach a špongiách. Horčík je súčasťou chlorofylu, zeleného pigmentu potrebného pre fotosyntézu.

Kovy 3. a 4. skupiny

Sedem kovov týchto skupín sa nachádza v periodickej tabuľke vpravo od prechodných kovov. Hliník je jedným z najmenej hustých kovov, takže je svetlo. Ale olovo je veľmi hustý; To robí obrazovky, ktoré chránia pred röntgenovými lúčmi. Všetky tieto kovy sú pomerne mäkké a roztavené pri relatívne nízkej teplote. Mnohé z nich sa používajú v zliatinách - kovových zmesiach vytvorených s určitým účelom. Bicykle a lietadlá robia hliníkové zliatiny.

Prechodné kovy

Prechodné kovy majú typické kovové vlastnosti. Sú odolné, pevné, lesklé a roztavené pri vysokých teplotách. Sú menej aktívne ako alkalické a alkalické kovy. Patrí medzi ne železo, zlato, striebro, chróm, nikel, meď. Sú to celý trpaslík a široko používaný v priemysle - v čistej forme, ako aj vo forme zliatin. Asi 77% hmotnosti auta tvorí kovy, hlavne oceľ, t.j. Zliatina železa a uhlíka (pozri článok ""). Kolesové náboje sú vyrobené z chrómovej ocele - pre brilanciu a ochranu proti korózii. Prípad stroja je vyrobený z oceľového plechu. Oceľové nárazníky chránia auto v prípade kolízie.

Niekoľko aktivít

Poloha kovu v rade aktivity ukazuje, ako ťažko je kov v reakcii. Čím aktívnejší kov, tým jednoduchšie trvá kyslík v menej aktívnych kovoch. Aktívne kovy sú ťažké vybrať zo zlúčenín, zatiaľ čo nízko účinné kovy sú v čistej forme. Draslík a sodný sa skladujú v petroleji, pretože okamžite vstúpia do reakcie s vodou a vzduchom. Meď je najmenej aktívnym kovom z nehodných. Používa sa pri výrobe rúrok, nádrží teplej vody a elektrických vodičov.

Kovy a plamene

Niektoré kovy, ak ich prinesiete do ohňa, dajte plameň určitý tieň. Farba plameňa môže určiť prítomnosť v kombinácii konkrétneho kovu. Na to, že zrno látky zabráni plameňu na konci drôtu z inertného platiny. Zlúčenina sodného sa zafarbí plameňom žltou, medenou spojením - v modro-zelenej prípojke vápnika - v červenej a draslíku - v Lilac. Ohňostroj pozostáva z rôznych kovov, ktoré hlásia plamene sú rôzne odtiene. Bárím poskytuje zelenú, stroncium - červenú, sodnú soľ, a meď - modro-zelená.

Korózia

Korózia je chemická reakcia, ktorá sa vyskytuje pri kovovom kontakte so vzduchom alebo vodou. Kov interaguje s vzduchovým kyslíkom a na jeho povrchu je vytvorený oxid. Kov stráca lesk a pokovujte. High-aktívne kovy podliehajú korózii rýchlejšie ako menej aktívne. Knights mazané oceľové brnenie olejom alebo voskom tak, že nebudú hrdze (oceľ obsahuje veľa železa). Na ochranu hrdze je oceľové telo vozidla pokryté niekoľkými vrstvami farby. Niektoré kovy (napríklad hliník) sú pokryté chrániť ich hustým oxidovým filmom. Železo na koróziu tvorí voľný film oxidu, ktorý, keď sa reakcia s vodou, dáva hrdze. Vrstva hrdze sa ľahko nasýti a proces korózie sa inkubuje hlboko do. Na ochranu proti korózii sú oceľové plechovky pokryté vrstvou cínu - menej aktívneho kovu. Veľké štruktúry, ako sú mosty, šetrí koróziu farby. Sťahovacie časti strojov, ako sú cyklistické reťazce, mazanie maslom, aby sa zachránilo proti korózii.

Spôsob ochrany ocele pred koróziou povlakom s vrstvou zinku sa nazýva galvanizácia. Zinok je aktívnejší, takže "vytiahne" z IT kyslíka. Aj keď je zinková vrstva poškriabaná, kyslík vzduchu bude pokračovať v komunikácii so zinkom ako s hardvérom. Pre kanalizáciu plavidiel z korózie na ich budovy sú pripojené zinkové alebo horčíkové bloky, ktoré sami korodovali, ale chránili plavidlo. Pre dodatočnú ochranu pred koróziou sú oceľové plechy karosérie automobilov čisto pozvané pred maľovaním. Na vnútornej strane sú niekedy pokryté plastom.

Ako otvorené kovy

Pravdepodobne ľudia sa naučili, ako získať kovy, náhodou, keď boli kovy uvoľnené z minerálov, keď boli zahrievaní v tlmiče s dreveným uhlím. Čistý kov je zvýraznený zo spojenia, keď regeneračná reakcia. V takýchto reakciách je založený účinok doménových pecí. Asi 4000 Bc. Sumerians (Viac informácií v článku "") urobili zlaté, strieborné a medené prilby a dýzy. Predtým sa ľudia dozvedeli, ako zvládnuť meď, zlato a striebro, t.j. Noblené kovy, ako sú v čistej forme. Asi 3500 Bc. Sumeri sa naučili robiť bronzovú zliatinu medi a cínu. Bronz silnejšie ako ušľachtilé kovy. Železo bolo otvorené neskôr, pretože je potrebné extrémne vysoké teploty, aby sa extrahoval zo zlúčenín. Obrázok vpravo ukazuje bronzovú sekciu (500 g) a sumerian bronzovej misy.

Do roku 1735 ľudia vedeli len niekoľko kovov: meď, striebro, zlato, železo, ortuť, cín, zinok, bizmut, antimón a olovo. Hliník bol otvorený v roku 1825. V týchto dňoch vedci syntetizovali množstvo nových kovov, ožarovanie v jadrovom reaktore uránu neurónov a iných elementárnych častíc. Tieto prvky sú nestabilné a veľmi rýchlo sa rozpadajú.

Kovy, ľahko za vstup do reakcie, sa nazývajú aktívne kovy. Patrí medzi ne alkalické, kovy alkalických zemín a hliník.

V tabuľke MendeleEEV

Kovové vlastnosti prvkov oslabujú zľava doprava v periodickej tabuľke MendeleEV. Preto sú prvky I a II skupiny najaktívnejšie.

Obr. 1. Aktívne kovy v tabuľke MendeleeV.

Všetky kovy sú redukčné činidlá a ľahko sa súčasťou elektrónov na úrovni vonkajšej energie. V aktívnych kovoch, len jedno alebo dve valenčné elektróny. V tomto prípade sú kovové vlastnosti posilnené zhora nadol so zvýšením množstva úrovní energie, pretože Ďalej je elektrón z jadra atómu, tým ľahšie ho oddeliť.

Alkalické kovy sa považujú za najviac aktívnej:

• lítium;
• sodík;
• draslík;
• rubidium;
• cézium;
• francúzsko.

Kovy alkalických zemín zahŕňajú:

• beryllium;
• horčík;
• vápnik;
• stroncium;
• bárium;
• rádium.

Môžete zistiť stupeň kovovej aktivity elektrochemickým radom kovov. Vľavo od vodíka je prvok, tým viac je aktívny. Kovy, priamo z vodíka, sú nízkoaktívne a môžu interagovať iba s koncentrovanými kyselinami.

Obr. 2. Elektrochemický rad kovových napätí.

Zoznam aktívnych kovov v chémii tiež zahŕňa hliník umiestnený v skupine III a vľavo od znižovania vodíka. Avšak, hliník je na hranici aktívnych a stredných kovov a nereaguje s niektorými látkami za normálnych podmienok.

Vlastnosť

Aktívne kovy sú mierne mäkké (možno rezať nožom), ľahkosťou, nízkou teplotou topenia.

Hlavné chemické vlastnosti kovov sú uvedené v tabuľke.

Reakcia	Rovnica	Výnimka
Alkalické kovy sú samohodné vo vzduchu, interakcii s kyslíkom	K + O 2 → KO 2	Lítium reaguje s kyslíkom len pri vysokej teplote
Kovy alkalických zemín a hliník vo vzduchu oxidové fólie a keď sa zahrievajú	2ca + o 2 → 2cao
Reagovať s bežnými látkami, tvarovacie soli	CA + BR 2 → Cabr 2; - 2AL + 3S → AL 2 S 3	Hliník nereaguje s vodíkom
Nepatrne reagovať s vodou, tvarovaním sleďa a vodíka	- CA + 2H 2 O → CA (OH) 2 + H2	Reakcia s lítiom prúdi pomaly. Hliník reaguje s vodou až po odstránení oxidu fólie
Reagovať s kyselinami, ktoré tvoria soli	CA + 2HCl → CaCl2 + H2; 2K + 2HMNO 4 → 2KMNO 4 + H2
Interakcia s roztokmi solí, najprv reagovať s vodou a potom soľou	2NA + CUCL 2 + 2H 2 O: 2NA + 2H20 → 2NAOH + H2; - 2NAOH + CUCL 2 → CU (OH) 2 ↓ + 2NACL

Aktívne kovy ľahko vstupujú do reakcie, takže v prírode sú len ako súčasť zmesí - minerálov, skál.

Obr. 3. Minerály a čisté kovy.

Čo vieme?

Aktívne kovy zahŕňajú prvky I a II skupiny - alkalické a alkalické kovy na zem, ako aj hliník. Ich aktivita je spôsobená štruktúrou atómu - niekoľko elektrónov sa ľahko oddelí od úrovne vonkajšej energie. Jedná sa o mäkké ľahké kovy, rýchlo reagujú s jednoduchými a komplexnými látkami, tvarovania oxidov, hydroxidov, solí. Hliník je bližšie k vodíkom a pre jeho reakciu sú potrebné ďalšie podmienky, zničenie oxidovej fólie.

Ak sú len tie elektródové procesy, ktoré spĺňajú celkovú rovnicu, sú oddelené od celého počtu štandardných elektródových potenciálov.

potom dostaneme niekoľko napätí kovov. V tejto sérii bude vždy zabránené okrem kovov, tiež vodík, čo umožňuje vidieť, ktoré kovy sú schopné prebytovať vodík z vodných roztokov kyselín.

Tabuľka 19. Počet napätia kovov

V tabuľke je uvedený niekoľko stresov pre základné kovy. 19. Pozícia konkrétneho kovu v rade stresu charakterizuje svoju schopnosť redoxu interakcií vo vodných roztokoch za štandardných podmienok. Kovové ióny sú oxidanty a kovy vo forme jednoduchých látok - redukčných činidiel. V rovnakej dobe, ďalej kovový kov sa nachádza v rade namáhaní, tým silnejšie oxidačné činidlo vo vodnom roztoku sú jeho ióny, a naopak, blížiaci sa kovom na začiatok riadku, silnejšie redukčné vlastnosti vykazuje jednoduchý Látka - kov.

Potenciál procesu elektródy

v neutrálnom médiu sa rovná (pozri str. 273). Aktívne kovy začiatku série, ktoré majú potenciál, významne viac negatívny ako -0,41 V, Oust vodík z vody. Horčík vytesňuje vodík len z horúcej vody. Kovy nachádzajúce sa medzi horčíkom a kadmiom zvyčajne nepretiahnuté vodíku z vody. Na povrchu týchto kovov sú oxidové fólie vytvorené s ochranným účinkom.

Kovy umiestnené medzi horčíkom a vodným vodíkom sú ochudenie vodíka z kyslých roztokov. V tomto prípade sa na povrchu niektorých kovov inhibujú aj ochranné filmy. Teda oxidový film na hliníku robí tento odolný voči kovu nielen vo vode, ale aj v roztokoch niektorých kyselín. Kryt sa nerozpustí v kyseline sírovej pri jeho koncentrácii nižšie, pretože výsledný olovo s kyselinou sírovou je nerozpustný kyselinou sírovou a vytvorí ochranný film na povrchu kovu. Fenomén hlbokého brzdenia oxidácie kovu, v dôsledku prítomnosti ochranných oxidov alebo solí na jeho povrchu, sa nazýva pasivita a stav kovu je pasívny stav.

Kovy sa môžu navzájom posúvať zo solí roztokov. Reakčný smer je určený ich vzájomnou polohou v rade napätia. Vzhľadom na špecifické prípady takýchto reakcií je potrebné pripomenúť, že aktívne kovy premiestnia vodík nielen z vody, ale aj z akéhokoľvek vodného roztoku. Preto je vzájomné posunutie kovov z roztokov ich solí prakticky len v prípade kovov umiestnených v rade po horčíku.

Posunutie kovov z ich zlúčenín inými kovmi na prvýkrát študoval vsteru. V dôsledku ich práce, umiestnila kovy na ich chemickú aktivitu v téglilnom riadku ", čo je prototypom množstva napätia kovov.

Vzájomná poloha niektorých kovov v rade stresov av periodickom systéme na prvý pohľad nezodpovedá sebe. Napríklad podľa polohy v periodickom systéme by mala byť draslíka chemická aktivita väčšia ako sodná, a sodík je väčší ako lítium. V rade stresov je lítia najaktívnejšie a draslík zaberá priemernú polohu medzi lítiom a sodíkom. Zinok a meď na ich pozícii v periodickom systéme by mali mať približne rovnakú chemickú aktivitu, ale v rade zinku je oveľa skôr ako meď. Dôvodom tohto druhu nezrovnalostí je nasledovný.

Pri porovnávaní kovov, ktoré zaberajú jednu alebo inú pozíciu v periodickom systéme, na mieru ich chemickej aktivity - regeneračná schopnosť - hodnota ionizačnej energie voľných atómov. V priebehu prechodu, napríklad zhora nadol pozdĺž hlavnej podskupiny I skupiny periodického systému, energia atómovej ionizácie klesá, ktorá je spojená so zvýšením ich polomerov (tj s veľkým odstránením externého Elektrony z jadra) as rastúcim tienením pozitívneho náboja jadra prostredníctvom medziproduktov elektronických vrstiev (pozri § 31). Atómy draslíka preto vykazujú väčšiu chemickú aktivitu - majú silnejšie redukčné vlastnosti - ako atómy sodného, \u200b\u200ba atómy sodného sú väčšie ako atómy lítia.

Pri porovnávaní kovov v rade napätia sa prevádzka konverzie kovu v pevnom stave odoberá v tuhom stave, v hydratovaných iónoch vo vodnom roztoku. Táto práca môže byť zastúpená ako súčet týchto troch termínov: atomizácia energie - konverzia kovového kryštálu do izolovaných atómov, ionizačná energia atómov kovov a hydratačnej energie generovaných iónov. Atomizačná energia charakterizuje pevnosť kryštálovej mriežky tohto kovu. Energia ionizácie atómov - separácia valentných elektrónov z nich - je priamo určená kovovou polohou v periodickom systéme. Energia uvoľnená počas hydratácie závisí od elektronickej štruktúry iónu, jeho nabíjania a polomeru.

Ióny lítia a draslíka s rovnakým nábojom, ale rôzne polomery, vytvoria nerovnaké elektrické polia. Pole vznikajúce v blízkosti malých lítiových iónov bude silnejšie ako pole v blízkosti veľkých iónov draslíka. Preto je zrejmé, že lítiové ióny budú hydratované s uvoľňovaním väčšej energie ako ne-netupelnív.

V priebehu posudzovanej transformácie sa teda energia vynakladá na atomizáciu a ionizáciu a energiu počas hydratácie. Čím menšie sú celkové náklady na energiu, tým ľahší celý proces bude vykonaný a bližšie k začiatku radu napätia Tento kov bude umiestnený. Ale z týchto troch podmienok celkovej energetickej bilancie, len jedna - ionizačná energia je priamo určená pozíciou kovu v periodickom systéme. V dôsledku toho nie je dôvod očakávať, že vzájomná pozícia určitých kovov v rade stresov bude vždy zodpovedať ich pozícii v periodickom systéme. Takže pre lítium sa celkové náklady na energiu ukazujú, že sú menšie ako pre draslík, v súlade s lítiom, ktorý stojí v rade namáhania pred draslíkom.

Pre meď a zinku sú náklady na energiu na ionizácii voľných atómov a víťazstvo pri hydratácii iónov blízko. Kovové medené však tvorí silnejšiu kryštálovú mriežku ako zinok, ktorý môže byť videný z porovnania teploty topenia týchto kovov: zinok sa roztopí, keď a meď len vtedy, keď. Preto je energia vynaložená na atomizáciu týchto kovov výrazne odlišná, v dôsledku čoho je celkové náklady na energiu pre celý proces v prípade medi oveľa väčší ako v prípade zinku, čo vysvetľuje vzájomnú pozíciu týchto kovov v rade stresu.

Pri pohybe z vody do nevodných rozpúšťadiel sa môže vzájomná poloha kovov v rade stresov líšiť. Dôvodom pre to spočíva v tom, že energia solvácie iónov rôznych kovov sa líši rôznymi spôsobmi počas prechodu z jedného rozpúšťadla do druhého.

Najmä ión medi je v niektorých organických rozpúšťadlách veľmi rázne solvated; To vedie k tomu, že v takýchto rozpúšťadlách sa meď nachádza v rade napätí na vodík a vytlačí ho z roztokov kyselín.

Na rozdiel od periodického systému prvkov nie je teda množstvo kovových napätí nie je odrazom všeobecných vzorov, na základe ktorých môže poskytnúť všestranné charakteristiky chemických vlastností kovov. Počet stresov charakterizuje iba oxidačnú a redukčnú kapacitu elektrochemického systému "Metal - ión kovu" za určitých podmienok: hodnoty uvedené v IT sa týkajú vodného roztoku, teploty a jednej koncentrácie (aktivity) kovových iónov.

Ak ste aspoň trochu pamätajte na školský priebeh fyziky, je ľahké si uvedomiť, že najaktívnejší kov je lítium. Táto skutočnosť nie je prekvapujúce, pokiaľ sa snažíte o tejto otázke zistiť viac. Je pravda, že je ťažké si predstaviť situáciu, v ktorej budete potrebovať takéto informácie, ale kvôli nečinnosti si môžete vyskúšať.

Aká je napríklad aktivita kovu? Schopnosť rýchlo a dokončiť reakciu s inými chemickými prvkami? Možno. Potom lítium, aj keď je jedným z najviac aktívnych kovov, ale samozrejme nie je to šampión. Ale o tom ďalej.

Ale ak urobíte mierne zjemnenie, povedzte, že nie "najaktívnejší kov", ale "elektrochemicky aktívny kov", potom lítium bude mať legitímne prvé miesto.

Lítium

Preložené z gréckeho "lítium" znamená "kameň". Ale nie je to prekvapujúce, pretože som objavil svojho švédskeho chemika Arphvedsona len v kameni, v minerálnom petalite, kde bol okrem iného obsiahnutý a tento kov.

Odteraz začala jeho štúdia. A funguje to na tom, čo. Napríklad jeho hustota je niekoľkokrát nižšia ako hliník. Vo vode, samozrejme, bude vyzdvihnúť, ale v kerozéne bude s dôverou plávania.

Za normálnych podmienok je lítia mäkké, strieborné kov. V rade Beketova (počet elektrochemických aktivít) Lithium zaujíma čestné prvé miesto, pred všetkými ostatnými alkalickými kovmi. To znamená, že s chemickou reakciou vykazuje iné kovy, zaberajú voľné miesto v spojení. To je presne to, čo určuje všetky ostatné vlastnosti.

Napríklad je absolútne nevyhnutné pre normálnu prevádzku ľudského tela, aj keď v chudších dávkach. Zvýšená koncentrácia môže spôsobiť otravu, nízku mentálnu nestabilitu.

Zaujímavé je, že slávny nápoj 7UP obsahoval lítium a umiestnený ako prostriedok z kocoviny. Možno naozaj pomohlo.

Cézium

Ale ak sa zbavíte obsedantnou objasňovaním "elektrochémie", zanechávajte len "aktívny kov", potom môže byť víťazom nazývaný Cézium.

Ako je známe, aktivita látok v MendeleEV tabuľke sa zvyšuje vpravo doľava a zhora nadol. Faktom je, že v látok, ktoré sú v prvej skupine (prvý stĺpec) na vonkajšej vrstve otáča jediný osamelý elektrón. Zbavte sa z neho jednoducho, ktorý sa deje v takmer akejkoľvek reakcii. Ak by tam boli dvaja, podobne ako prvky z druhej skupiny, by to vyžadovalo viac času, tri sú ešte viac, a tak ďalej.

Ale v prvej skupine látok nie sú rovnako aktívne. Čím nižšia je látka, tým väčší je priemer jeho atómu a ďalej od jadra otočí tento jediný voľný elektrón. A to znamená, že príťažlivosť jadra na to sa stáva slabší a je to pre ňu jednoduchšie. Všetky tieto podmienky sú cézium.

Tento kov bol prvý, ktorý sa objavil s použitím spektroskopu. Vedci skúmali zloženie minerálnej vody z hojenia zdroja a videli svetlý modrý pásik na spektroskop zodpovedajúce neznámemu prvku. Kvôli tomuto cézii a dostal svoje meno. Môžete ho preložiť do ruštiny ako "nebeské modré".

Zo všetkých čistých kovov, ktoré sa môžu vyrábať vo významných množstvách, CESIMA má najväčšiu chemickú aktivitu, ako aj mnoho ďalších zaujímavých vlastností. Napríklad sa môže roztaviť v rukách osoby. Ale na to by malo byť umiestnené v utesnenej sklenenej kapsule, naplnenej čistom argónom, pretože inak sa jednoducho rozsvieti z kontaktu so vzduchom. Tento kov zistil jeho použitie v rôznych oblastiach: z lieku do optiky.

Francúzsko

A ak sa nezastavíte na cézii a ísť ešte dole, potom budeme spadnúť do Francúzska. Zachová si všetky vlastnosti a vlastnosti cézia, ale vedie ich na kvalitatívne novú úroveň, pretože má e-orbity ešte viac, čo znamená, že rovnaký samotný elektrón je ešte ďalej od centra.

Po dlhú dobu to bolo teoreticky predpovedané a dokonca opísané, ale všetko nebolo možné nájsť ho alebo plaziť, čo nie je prekvapujúce, pretože v prírode je obsiahnutá v chudobných množstvách (menej - len Astata). A aj keď to dostanete, kvôli vysokej rádioaktivite a rýchle obdobie polčasu, zostáva mimoriadne nestabilná.

Zaujímavé je, že sen o stredovekých alchymistov bol stelesnený vo Francúzsku, len naopak. Snívali o tom, že získajú zlato z iných látok a tu na získanie zlata, ktoré po bombardovaní sa elektróny obracajú na Francúzsko. Ale aj tak možno získať v nevýznamne malé množstvá, nedostatočné aj na starostlivé štúdium.

Je teda Francúzsko, ktoré zostáva najaktívnejšie kovov, ďaleko pred všetkými ostatnými. Hospodárska súťaž môže byť len cézium, a to aj to len vďaka výraznejšiemu počtu. Dokonca aj najaktívnejší nemetal, fluór, výrazne nižší.