Vodnja v pitni vodi je glavni problem oskrbe z vodo Krim. Koliko stane kupiti diplomo v Ukrajini

V regiji Ryazan, 20 okrožij 25 obstoječih, kjer je presežena največja dovoljena koncentracija škodljivih kemijskih elementov. Najčistejša voda, v skladu z prevajalci kartice, tokovi na jugu naše regije - v Alexander Nevsky, Sapozhkovsky, Sarajevsky, Ukolovsky in Pridi okrožja.

Iron Ryazan.

V Ryazanu so vzorci vode pokazali prisotnost mikrobov, ki so sposobni klicati akutne črevesne okužbe.

To je lahko povezano s fekalnim onesnaženjem, na primer, damping odplak v vodo, ali z drugimi razlogi, ki povzročajo dejstvo, da je voda onesnažena z mikrobi, raziskovalci označujejo.

V Ryazanovi vodi je bila presežena tudi koncentracija železa (1.4350 mg / l). Ryazantsev's "Iron" voda povečuje tveganje za razvoj bolezni prebavnega sistema, krvi, kože, imuniteto zmanjšuje in lasje padejo.

Za barvanje vode iz mikrobov, strokovnjaki priporočajo pitje samo kuhana. Za čiščenje čiščenja svetujemo tudi uporabo filtrirnega vrča s posebno kartušo, da odstranite bakterije (s 100% zaščito), filtrirni sistem z ločenim pipe, ki temelji na reverzni osmozi ali ultrafiltraciji. Pomembno je, da je posebna oznaka "100% zaščite bakterij", ali "reverzni filter osmoze", ali "filter filtra, mora biti nameščen na paketu filtra ali paket Shift Cartridge.

Bor, fluoro, svinec ...

V okrožju Zakharovsky, voda gre tudi s koncentracijo železa 3,5-krat višja od norme. V okrožju Casimovsky, poleg mikrobnega onesnaževanja v vodi, je bila koncentracija svinca presežena skoraj 4-krat. V Casimov lahko voda povzroči ostre črevesne okužbe zaradi nezadovoljivih bakterioloških vzorcev. Prisotnost škodljivih bakterij v vodi povečuje tveganje za razvoj bolezni prebavnega sistema. Bistveno presegel bakteriološke vzorce vode v okrožju Miloslavsky. Mikrobno onesnaževanje vode je prisotno v okrožju Pitelian.

Poleg mikrobnega onesnaženja vode je bil v okrožju Ryankovsky, fluorin 2-krat, svinca - 1,5-krat, bor je 1,16-krat. Poleg tega je vodna togost več kot 10 mg / ek eq / l s številnim 7 mg / ek / l. Vse to ogroža neplodnost in intrauterine deformacije v plodju, raku, razvoj bolezni prebavnega sistema, krvi, živčni in endokrini sistemi, ledvic, zob in kosti, kože, zmanjšuje imunost in spodbuja izpadanje las.

Poleg mikrobnega onesnaženja je vsebnost železa v vodi in 2-krat - fluor presežena v okrožju Ryazan.

V Skopini, poleg mikrobnega onesnaženja, v vodi skoraj 5-krat večjo vsebnost železa presežemo in 1,15-krat - svinca. Koncentracija svinca je tudi 5-krat višja od norme, ki jo najdemo v vodi starega cvetja. V vodi skopinske regije (1.11 krat), kjer so omenjene norme vsebovane z mikrobi in železo (1,16-krat višja od norme).

V okrožju spassky je največja dovoljena koncentracija bora in fluora v vodi skoraj 2-krat višja od norme. Enaki elementi so preseženi v vodah Chuchkovsky in Shilovsky okrožij, ter dajanje vlage je tam onesnaženo z mikrobov. 4-krat je vsebina bora presežena v vodi okrožja Shatsky, in fluorid je 3-krat. 2-krat višja od norme vsebuje bora v vodi okrožja SASOVSKY, ki je kontaminirana z mikrobov. Tudi 2-krat višji od rubelja bora v vodi okrožja Ryazksky. V okrožju Putytinsky v vodi, 1,03-krat je bila presežena vsebina železa. V vodi okrožja MikhaiLovsky je bilo ugotovljeno, da je bila presežena mikrobna onesnaževanje, pa tudi 2,5-krat večja dopustna koncentracija železa. V regiji tuljave v vodi je bila presežena največja dovoljena koncentracija železa (4-krat višja od norme) in svinca (1,5-krat).

V vodi v okrožju Ermishinsky, poleg mikrobne kontaminacije, borova vsebina je 3,5-krat, in 2-krat višja od norme vsebuje fluor, in 1,61-kratno železo. V okrožju Klipikovsk, voda je kontaminirana z mikrobov, največja dovoljena koncentracija fluora je presežena 2-krat, železo - pri 0,5 krat, bor je skoraj 2-krat, svinec je 1,33-krat višji od norme. Poleg tega, voda na območju visoke togosti. V okrožju Kadomsky v vodi, poleg mikrobnega onesnaženja, je bila vsebina bora presežena 4,5-krat in 3-krat - železo in fluor.

Mimogrede

Spuščanje koncentracije bora v vodi bo pomagala filtrirni sistemu z ločenim pipe, ki temelji na reverzni osmozi. Za zmanjšanje vodi v vodi, filtri so vrči, šobe, sistem z ločenim žerjavom. Na filtrirni embalaži mora biti posebna oznaka "čistilna voda iz težkih kovin", ali "Filter v filtru uporablja ionsko izmenjavo smolo", ali "Filter na osnovi ionske izmenjave".

Za ublažitev vode so filtri vrči s posebno kartušo za čiščenje toge vode, kot tudi filtrirni sistem z ločenim žerjavom v konfiguraciji, ki je namenjena zmanjšanju togosti vode. Na filtrirni embalaži mora biti posebna oznaka "za čiščenje toge vode" ali "zmanjševanje vode vode".

Kakovost vode je označena s številom kemijskega, mikrobiološkega in radiološkega onesnaževanja. Upoštevajte le nekatere kemijske kazalnike kakovosti vode

Indikator vodika (PH)

Indikator vodika ali pH je logaritem koncentracije vodikovih ionov, posnetih z nasprotnim znakom, t.j. ph \u003d -log.

PH je določen s kvantitativnim razmerjem v vodi ionov H + in njej, ki se oblikuje med disociacijo vode. Če prevladujejo ioni v vodi - to je, pH\u003e 7, bo voda imela alkalno reakcijo in z zvišano vsebnostjo ionov h + - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Odvisno od ravni pH vode, je mogoče razdeliti na več skupin:

sylne kisline< 3
visova voda 3 - 5
slabost vode 5 - 6.5
nevtralne vode 6.5 - 7.5
veliko vode 7.5 - 8.5
alkalna voda 8.5 - 9.5
odstranite vodo\u003e 9.5

Glede na pH vrednost se lahko stopnja pretoka kemijskih reakcij razlikuje, stopnja agresivnosti korozije vode, toksičnost onesnaževal in še veliko več.

Običajno je raven pH v mejah, ki jih ne vpliva na kakovost potrošnikov vode. V rečnih vodah je pH običajno v 6,5-8,5, v močvirjih vodne kisline zaradi humičnih kislin - tam pH 5,5-6,0, v podzemnem vodnem pH je običajno višja. Na visokih ravneh (pH\u003e 11), voda pridobi karakteristične mila, neprijeten vonj, ki lahko povzroči draženje oči in kože. Nizki pH.<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Trdota vode

Togost vode je povezana z vsebino raztopljenih soli kalcija in magnezija v njem. Skupna vsebnost teh soli se imenuje splošna togost. Splošna togost vode je razdeljena na karbonat, zaradi koncentracije ogljikovodikov (in karbonatov pri pH 8,3) kalcij in magnezija, in neabonarna koncentracija v vodnih kalcij in magnezijevih soli močnih kislin. Ker, ko je vrela voda, bikarbonate gredo na karbonate in padejo v oborino, karbonatna togost se imenuje začasna ali za enkratno uporabo. Togost, ki ostane po vrenju, se imenuje konstantna. Rezultati določanja togosti vode so izraženi v mm-eq / dm3. Začasna ali karbonatna togost lahko doseže do 70-80% celotne vodne togosti.

Vodna togost se oblikuje z raztapljanjem kalcij, ki vsebujejo kalcij in magnezij. Kalcij togost prevladuje zaradi raztapljanja apnenca in krede, vendar na območjih, kjer lahko prevladujejo magnezijev togost, in magnezij togost lahko prevladuje.

Analiza vode na togosti je predvsem za podzemno vodo različnih globin nastanka in voda površinskih vodotokov, ki izvirajo iz vzmeti. Pomembno je vedeti togost vode na območjih, kjer so karbonatne rock, predvsem apnenec.

Visoka togost, ki ima morsko in oceansko vodo. Visoka vodna togost poslabša organoleptične lastnosti vode, ki mu daje grenko okus in zagotavlja negativen učinek na prebavne organe. Visoka togost prispeva k oblikovanju urinarnih kamnov, nalaganja soli. To je togost, ki povzroča nastanek lestvice v čajih in drugih vrelnih napravah. Hardwater, ko pranje posuši kožo, pena je slabo oblikovana v njem, ko uporablja milo.

Vrednost skupne togosti v pitni vodi po strokovnjakih ne sme presegati 2-3,0 mg-eq / dm3. Posebne zahteve se naložijo na tehnični vodi za različne industrije, saj lestvica preprosto prikazuje drage tehnike ogrevanja vode, kar bistveno poveča porabo energije za ogrevanje vode.

Vonj

Kemično, čista destilirana voda je prikrajšana za okus in vonj. Vendar pa se v naravi, taka voda ne pojavi - vedno vsebuje raztopljene snovi v svoji sestavi - organski ali mineral. Odvisno od sestavka in koncentracije nečistoč, voda začne sprejema enega ali drugega okusa ali vonja.

Razlogi za videz vonja vode so lahko najbolj različni. To je prisotnost bioloških delcev v rastlinah za vodo, plesni glive, najpreprostejše (zlasti opazne žleze in žveplove bakterije), in onesnaževalce mineralov. Močno poslabša vonj vodnega antropogenega onesnaževanja - na primer, pesticide, industrijske in domače odpadne vode, klor.

Vonj se nanaša na tako imenovane organoleptične kazalnike in se meri brez pomoči vseh naprav. Intenzivnost vonja vode določajo strokovnjaki pri 20 ° C in 60 ° C in se merijo v točkah:

Vonj ne čuti 0 točk.

Vonj ne čuti potrošnika, vendar je zaznan z laboratorijsko študijo -1 točko.

Vonj opazuje potrošnik, če bodite pozorni na to, 2 točki.

Vonj je lahko opazen in povzroča neodobravanje povratnih informacij o vodah -3 točke.

Vonj privlači pozornost in se vzdrži pitja -4 točk.

Vonj je tako močan, da je voda neprimerna za uporabo - 5 točk.

Motornost

Motra voda je posledica prisotnosti fino razpršenih suspenzij organskih in anorganskih izvor.

Ponderirane snovi padejo v vodo zaradi oprane trdnih delcev (gline, peska, yals) zgornjega pokrova zemlje z dežjem ali odmrznjenimi vodami med sezonskimi poplavami, kot tudi zaradi palice reke posteljo. Praviloma je površinska voda motnost je bistveno višja od motnosti podzemne vode. Najmanjša motnost rezervoarjev opazimo pozimi, največja - pomlad v obdobju poplav in poleti, v obdobju dežja in razvoj najmanjših živih organizmov in alg, ki plavajo v vodi. Pri tekoči vodi je motnost običajno manj.

Motra voda lahko povzročijo najbolj raznoliki vzroki - prisotnost karbonatov, aluminijevih hidroksidov, visoko molekularne organske nečistoče humusnega porekla, videza fito in izoplanktona, pa tudi oksidacijo železnih spojin in manganovega kisika.

Visoka motnost je znak prisotnosti nekaterih nečistoč v vodi, morda toksična, poleg tega pa se različni mikroorganizmi razvijejo v blatni vodi, vključno z različnimi mikroorganizmi, vklj. Patogena. V Rusiji je motnost vode določena s photometrično s primerjavo vzorcev vode v študiju s standardnimi suspenzijami. Rezultat merjenja je izražen v mg / dm3 z uporabo glavne standardne suspenzije kaolina ali em / dm3 (motnost enote na dm3) pri uporabi glavnega standardnega suspenzije formatazin.

Splošna mineralizacija

Splošna mineralizacija - skupni kvantitativni kazalnik vsebnosti raztopljenih snovi, raztopljenega v vodi. Ta parameter se imenuje tudi vsebnost topnih snovi ali skupno uvrščeno, saj se snovi, raztopljene v vodi, običajno nahajajo v obliki soli. Najpogostejše vključuje anorganske soli (predvsem bikarbonate, kloride in kalcijev sulfate, magnezij, kalij in natrij) in majhno količino organskih snovi, topnih v vodi.

Ne zamenjajte mineralizacije s suhim ostankom. Metoda določanja suhega ostanka je takšna, da se hlapne organske spojine, raztopljene v vodi, ne upoštevajo. Skupna mineralizacija in suhi ostanek se lahko razlikujeta za majhno količino (praviloma, ne več kot 10%).

Raven soli, ki vsebujejo pitno vodo, je posledica kakovosti vode v naravnih virih (ki se bistveno razlikujejo v različnih geoloških regijah zaradi različne topnosti mineralov). Voda predmestja se ne razlikuje v posebej visoki mineralizaciji, čeprav v teh vodotokih, ki se nahajajo na poljih izpušnih topnih karbonatnih kamnin, se lahko zmanjšajo mineralizacija.

Odvisno od mineralizacije (G / DM3 - G / L) se lahko naravna voda razdeli v naslednje kategorije:

UltraPrcent.< 0.2
Sveže 0,2 - 0,5
Vode z relativno povišano mineralizacijo 0,5 - 1.0
Salon 1.0 - 3.0
SOLD 3 - 10
Voda visoke slanosti 10 - 35
Brines\u003e 35.

Poleg naravnih dejavnikov, industrijske odpadne vode, mestne nevihte (ko se sol uporablja za nadzor ledenice cest), je na celotni mineralizaciji vode velik vpliv.

Dobro je okus vode s popolnim dekapiranjem do 600 mg / l. Po organoleptičnem pričanju, ki je priporočila zgornjo mejo mineralizacije v 1000 mg / l (t.j. do spodnje meje slane vode). Mineralne vode z določenimi vsebinami soli so koristne le po pričevanju zdravnikov v strogo omejenih količinah. Za tehnično vodo je stopnja mineralizacije strožja kot pri pitju, saj celo relativno majhne koncentracije sol pokvari opremo, se naselijo na stenah cevi in \u200b\u200bjih zamašijo.

Oksidabilnost

Oksidabilnost je vrednost, ki označuje vsebino organskih in mineralnih snovi v vodi, oksidiramo (pod določenimi pogoji) z enim od močnih kemičnih oksidantov. Ta kazalnik odraža celotno koncentracijo organskih snovi v vodi. Narava organskih snovi je lahko najbolj različna in huminska kislina tla in kompleksen organidar rastlin, in kemične spojine antropogenega porekla. Za določitev posebnih spojin se uporabljajo različne metode.

Obstaja več vrst voda oksidacije: permanganat, bichomate, Ostante. Najvišja stopnja oksidacije doseže bikromatska metoda. V praksi čiščenja vode za naravno nizko polirano vodo se določi permanganat oksidabilnost, in v bolj onesnaženih vodah praviloma, bicromate oksidacije (trska - "kemična poraba kisika").

Permunganate oksidabilnost je izražena v miligramih kisika, ki je šel na oksidacijo teh snovi, ki jih vsebuje 1 dm3 vode.

Velikost oksidacije naravnih voda se lahko zelo razlikuje od frakcije miligramov do deset miligramov O2 na liter vode. Površinska voda ima višjo oksidacijo v primerjavi s pod zemljo. To je razumljivo - organski red iz tal in zelenjavne kapice je lažje vstopiti v površinsko vodo kot v tleh, ki jih najpogosteje omejujejo glinena vodoodporčnosti. Voda navadnih rek ima običajno oksidacijo 5-12 mg O2 / DM3, reke z močvirje hrano - desetine miligramov na 1 dm3. Podzemne vode imajo povprečno oksidacijo na ravni stotin do desetin Milligrama O2 / DM3. Čeprav lahko podzemna voda na področju naftnih in plinskih polj, in šotišča imajo zelo visoko oksidacijo.

Suhi ostanek

Suhi ostanek označuje celotno vsebino mineralnih soli v vodi, ki se izračuna s seštevanjem koncentracije vsakega od njih, ne da bi upoštevali hlapne organske spojine. Sveže velja za vodo, ki ima skupno sol, ki vsebuje največ 1 g / l.

Za tehnično vodo je stopnja mineralizacije strožja kot pri pitju, saj celo relativno majhne koncentracije sol pokvari opremo, se naselijo na stenah cevi in \u200b\u200bjih zamašijo.
Anorganske snovi

Aluminij

Aluminij - svetloba-bela kovina. Pade v vodo predvsem v procesu čiščenja vode - kot del koagulantov. Tehnološke kršitve tega procesa lahko ostanejo v vodi. Včasih vstopi v vodo z industrijskim odtokom. Dopustna koncentracija - 0,5 mg / l.

Presežek aluminija v vodi pripelje do poškodb centralnega živčnega sistema.

Iron.

Železo vstopi v vodo pri raztapljanju kamenja. Železo lahko izperemo iz podzemnih voda. Povečana vsebnost železa se opazuje v močvirskih vodah, v katerih je v obliki kompleksov z jamičnimi kislinskimi soli. Podzemne vode v debelini Jurske gline so bogate likalnik. V oženju se veliko pirita FES, in iz njega iz njega relativno enostavno spremeni v vodo.

Vsebnost železa v površinskih svežih vodah je desetina miligrama. Povečana vsebnost železa opazimo v močvirskih vodah (miligramske enote), kjer je koncentracija humusnih snovi dovolj velika. Največje koncentracije železa (do nekaj deset miligramov v 1 dm3) so opazili v podtalnici z nizkimi vrednostmi in nizko vsebnostjo, na območjih sulfatnih rud in območij mladega vulkanizma koncentracij železa se lahko doseže še na stotine miligrama v 1 liter vode. V površinskih vodah srednjega traku Rusije je vsebovana od 0,1 do 1 mg / l železa, v podzemnih vodah, vsebina železa pogosto presega 15-20 mg / l.

Pomembne količine železa so vpisane v vodna telesa z odpadne vode podjetja metalurški, obdelava kovin, tekstila, barve industrije in kanalizacije kmetijskih. Analiza vsebnosti železa za odpadne vode je zelo pomembna.

Koncentracija železa v vodi je odvisna od pH in vsebnosti kisika v vodi. Železo v vodi v vodnjakih in vodnjakih je lahko v oksidiranem in v nadomestljivi obliki, ko pa je voda razburjena, je vedno oksidirana in lahko pade v oborino. Veliko železa se raztopi v kislih brezkomernih podzemnih vodah.

Analiza vode do železa je potrebna za različne vrste naravnih voda vode, skoraj površinske in globoke podtalnice, industrijska podjetja za odpadne vode.

Vodenje železne vode (zlasti podzemna) prva prozorna in čista na videzu. Vendar pa je tudi s kratkim stikom z zračnim kisikom, je likalnik oksidiran, ki daje vodno rumenkasto rjavo barvo. Že na koncentracijah železa nad 0,3 mg / l, taka voda lahko povzroči, da videz zarjavelih pudkov na vodovodu in madeži na spodnjem perilu pri pranju. Z vsebnostjo železa nad 1 mg / l, voda postane blatna, naslikana v rumeno-rjavi barvi, ima značilen kovinski okus. Vse to je tako voda skoraj nesprejemljiva tako za tehnično in pitno uporabo.

V majhnih količinah železa je treba organizirati osebo - je del hemoglobina in daje krvi rdeče. Toda previsoke koncentracije železa v vodi za ljudi so škodljive. Vsebnost železa v vodi nad 1-2 mg / dm3 bistveno poslabša organoleptične lastnosti, kar mu daje neprijeten adstringentni okus. Draži učinek na sluznico in kožo, hemokromatoza, alergična. Železo povečuje krominantost in motnost vode.

Kadmij

Kadmij - kemični element II skupina periodičnega sistema elementov D.I. MendelEV; Bela, sijoča, težka, mehka, škodljiva kovina.

V naravnih vodah je kadmija prihaja z izpiranjem tal, polimetralnih in bakrenih rud, kar je posledica razgradnje vodnih organizmov, ki jih lahko nabirajo. PDC CADMIA v pitni vodi za Rusijo je 0,001 mg / m3, za države EU - 0,005 mg / m3. Kadmijeve spojine so izvedene v površinskih vodah z odpadno vodami svinčenih rastlin, razpršenih tovarn, številnih kemičnih podjetij (proizvodnja žveplove kisline), proizvodnjo in galvanizacijo, kot tudi z rudnimi vodami. Zmanjšanje koncentracije raztopljenih kadmijev spojin se pojavi zaradi procesov sorpcije, ki pade v oborino hidroksida in karbonatnega kadmija in porabe njihovih vodnih organizmov.

Raztopljene kadmijeve oblike v naravnih vodah so večinoma mineralni in organski mineralni kompleksi. Glavna suspendirana oblika kadmija je njena sorbed povezave. Pomemben del kadmija se lahko preseli kot del hidrobijske celice.

Presežek za sprejem kadmija v telo lahko privede do anemije, poškodbe jeter, kardiopatije, emfizem pljuč, osteoporoze, skeletno deformacijo, razvoj hipertenzije. Najpomembnejši v kadmijah je škoda ledvic, izražena v disfunkciji ledvičnih tubulov in glomeruli s upočasnitvijo cevaste reapsorpcije, proteinurije, glukosuriji, kasnejšimi aminokiduriji, fosfatin. Presežek kadmija povzroča in izboljša pomanjkljivost ZN in SE. Vpliv za dolgo časa lahko povzroči poškodbe ledvic in pljuč, slabijo kosti.

Simptomi zastrupitve kadmija: beljakovine v urinu, poraz centralnega živčnega sistema, ostre bolečine v kosti, disfunkcija genitalnih organov. Kadmij vpliva na krvni tlak, je vzrok za tvorbo kamnov v ledvicah (v ledvicah, ki ga nabira še posebej intenzivno). Nevarnost predstavlja vse kemične oblike kadmija

Kalij

Kalij - kemijski element I Skupina periodičnega sistema elementov D.I. MendelEV; Srebrna bela, zelo lahka, mehka in lahka kovina.

Kalij je del polja Spa in sljude. Na kopenski površini kalija, za razliko od natrija, se migrira šibko. Ko je preperela rock skale, kalij delno prehaja v vodo, vendar od tam hitro zajame organizme in absorbirajo glino, tako da voda rek reke slabe kalij in v oceanu, ki je veliko manj kot natrij. PADK kalij v pitni vodi za države EU - 12,0 mg / dm3.

Posebnost kalija je njena zmožnost, da povzroči, da iz telesa izločajo armirano vodo. Zato se obroki za prehrano s povečano vsebnostjo elementa olajšajo delovanje kardiovaskularnega sistema v svoji insuficienci, določajo izginotje ali znatno zmanjšanje edeme. Pomanjkanje kalija v telesu vodi do kršitve funkcije nevromuskularnega (Paresa in paralize) in kardiovaskularnih sistemov in se kaže z depresijo, Diskradivacijo gibanja, hipotenzija mišic, hipotenzij, krče, arterijske hipotenzije, bradikardija, spremembe ECRG , nefritis, enteritis in dr. Dnevna potreba po kaliju 2-3 g.

Kalcij

Kalcij v naravi se nahaja samo v obliki povezav. Najpogostejši minerali - diopsyda, aluminosilicates, kalcit, dolomit, mavca. Izdelki iz kalcijevega mineralnega preperanja so vedno prisotni v tleh in naravnih vodah. Mikrobiološki procesi razgradnje organskih snovi, ki jih spremlja znižanje indikatorja vodika, prispeva k raztapljanju.

Velike količine kalcija se izločijo z odpadno vodo silikatne, metalurške, kemične industrije in z odtoki kmetijskih podjetij in zlasti pri uporabi mineralnih gnojil, ki vsebujejo kalcij.
Značilnost kalcija je težnja, da se oblikujejo precej stabilne podzemne rešitve SASO3 v površinskih vodah. Znane precej stabilne kompleksne spojine kalcija z organskimi snovmi, ki jih vsebuje voda. V nizko mineraliziranih barvanih vodah na 90-100% kalcijevih ionov je lahko povezana s humus kisline.

V rečnih vodah vsebnost kalcija redko presega 1 g / l. Običajno je njena koncentracija bistveno nižja.

Koncentracija kalcija v površinskih vodah ima opazne sezonske oscilacije: vzmet kalcijevih ionov se poveča, kar je povezano z enostavno izpiranjem topnih kalcijevih soli iz površinskega sloja tal in kamenja.
Kalcij je pomemben za vse oblike življenja. Človeško telo vključuje kost, mišično tkivo in kri. Masa kalcija, ki jo vsebuje človeško telo, presega 1 kg, od katerih je 980 g koncentrirano v okostju.

Dolgoročna uporaba vode z visoko vsebnostjo kalcijevih soli lahko povzroči urotiazo, sklerozo in hipertenzijo pri ljudeh. Pomanjkanje kalcija Povzroča deformacijo kosti pri odraslih in rahijih pri otrocih.
Strovne zahteve so predstavljene vsebini kalcija v vodah, ki hranijo pare instalacije, saj v prisotnosti karbonatov, sulfatov in številni drugi kalcijev anionis tvori trdno lestvico. Podatki o vsebnosti kalcija v vodi je potreben tudi pri reševanju vprašanj, povezanih z tvorbo kemične sestave naravnih voda, njihovega izvora, kot tudi v študiji karbonatnega kalcijevega ravnovesja.

PDC kalcij je 180 mg / l.

Silicije

Silicon je eden najpogostejših kemičnih elementov na Zemlji. Glavni vir silicijevih spojin v naravnih vodah je proces kemičnega preperevanja in raztapljanja mineralov, ki vsebujejo silicije, ki vsebujejo silicije. Toda silicij je značilna majhna topnost in v vodi, praviloma, ne veliko.

Silicon v vodnih in industrijskih zalogah podjetij, ki proizvajajo keramiko, cement, steklene izdelke, silikatne barve. MPC Silicon - 10 mg / l

Mangan

Mangan - kemijski element VII Skupina periodičnega sistema elementov D.I. MendelEva. Kovina.

Mangan aktivira številne encime, sodeluje pri dihalnih procesih, fotosinteze, vpliva na oblikovanje krvi in \u200b\u200bizmenjavo mineralov. Pomanjkanje mangana v tleh povzroča nekrozo v rastlinah, kloroza, opaznosti. S pomanjkanjem tega elementa v živalskih krmah v rasti in razvoju je njihova mineralna izmenjava motena, se razvija anemija. Na tleh, ubogi mangana (karbonata in zapored), se uporabljajo manganske gnojila. Mangand Mangand v vodi v Rusiji - 0,1 mg / dm3. Ob preseganju MPC, mangana označuje mutageni učinek na osebo, poraz centralnega živčnega sistema. Še posebej nevarno s sistematično uporabo take vode z nosečnicami, 90-odstotni primeri vodijo do prirojenih razlogov otroka.

Arzen.

Arsenica je ena najbolj znanih strupov. To je kovinski strupeni za večino živih bitij. Njegov MPC v vodi je 0,05 mg / l. Ko je arzensko zastrupitev prizadeta zaradi osrednjega in perifernega živčnega sistema, usnja, perifernega vaskularnega sistema.

Anorganska arzen je bolj nevarna kot ekološka, \u200b\u200btrivalentna je bolj nevarna kot petnaslica. Glavni vir arzena v vodi je industrijski odtoki.

Natrijev

Natrij je ena od glavnih sestavin kemijske sestave naravnih voda, ki opredeljujejo njihov tip.

Glavni vir vnosa natrija v suši površinske vode je izbruha in sedimentne kamnine in naravni topen klorid, sulfat in karbonske natrijeve soli. Biološki procesi, zaradi katerih se oblikujejo topne natrijeve spojine. Poleg tega natrij vstopi v naravne vode z gospodinjskimi in industrijskimi odpadnimi vodami in z vodami, ki se odvajajo z namakanimi polji.

V površinskih vodah natrija se preseli predvsem v raztopljenem stanju. Njegova koncentracija v rečnih vodah sega od 0,6 do 300 mg / l, odvisno od fizikalno-geografskih pogojev in geoloških značilnosti vodnih teles. V Damažnih vodah se koncentracija natrija široko širi - od miligrank do deset gramov v 1 liter. To določa globino podzemne vode in drugih pogojev hidrogeološke situacije.

Biološka vloga natrija je izjemno pomembna za večino oblik življenja na zemlji, vključno z osebo. Človeško telo vsebuje okoli 100 g natrija. Natrijevi ioni aktivirajo encimsko izmenjavo v človeškem telesu. Presežek vsebnosti natrija v vodi in hrani vodi do hipertenzije in hipertenzije.

PADK kalij je 50 mg / l.

Nickel.

Nikelj - kemični element prve skupine triade VIII periodičnega sistema elementov D.I. MendelEV; Srebrna bela kovina, prah in plastika.

Na zemlji, nikelj se skoraj vedno najde skupaj s kobaltom in predvsem v obliki mešanice nikljevih spojin s kobaltom in arzenom (kurofext), z arzenom in sivo (nikljevim sijajem), z železom, bakrom in sivo (Pentland) in drugo Elementi. Industrijska polja niklja (sulfidne rude) so običajno sestavljene iz nikelj in bakrenih mineralov. Nikelj biosfera je relativno šibki migrant. Njegova relativno malo v površinskih vodah, v živi snovi. Nickel PDC v pitni vodi v Rusiji je O, 1 mg / l, v državah EU - 0,05 mg / l.

Nickel je nujen element sleda v človeškem telesu, zlasti za ureditev izmenjave DNK. Vendar pa je njegovo potrdilo v čezmernih količinah lahko nevarno za zdravje. On je presenetljiv kri in gastrointestinalni trakt.

Mercury.

Živo srebro - pod normalnimi pogoji - tekočina, leteča kovina. Zelo nevarna in strupena snov. MPC živo srebro v vodi je samo 0,0005 mg / l.

Živo srebro je presenetljivo osrednji živčni sistem, zlasti pri otrocih, kri, ledvicah, povzroča kršitev reproduktivne funkcije. Še posebej je nevaren za metilamct - kovinsko-organsko spojino, ki je posledica vode v prisotnosti živega srebra. MettylrTut se zelo enostavno absorbirajo tkiva telesa in se prikaže zelo dolgo časa.

Skoraj vse onesnaženje vode živega srebra ima umetni izvor - živo srebro v naravne vodotoke iz industrijske industrije odpadne vode.

Lead.

Svinec - kemični element IV skupina periodičnega sistema elementov D.I. MendelEV; Težka kovina je modro-siva, zelo plastična, mehka.

Koncentracija svinca v naravnih vodah običajno ne presega 10 μg / l zaradi njegovih padavin in kompleksiranja z organskimi in anorganskimi ligandi; Intenzivnost teh procesov je v veliki meri odvisna od pH. PDC svinca v pitni vodi je: za države EU - 0,05 mg / dm3, za Rusijo - 0,03 mg / dm3.

Analiza vode na vodi je pomembna za površinsko vodo pitja in odpadne vode. Potrebno je preskusiti vodo na vsebini svinca, če obstajajo sumi v razvajanju industrijskih plovnih poti.

Rastline absorbirajo svinca iz tal, voda in atmosferskih padavin. V človeškem telesu, svinec s hrano (približno 0,22 mg), voda (0,1 mg), prah (0,08 mg).

Za vse regije Ukrajine je svinec glavni antropogeni strupeni element iz skupine težkih kovin, ki je povezana z visokim industrijskim onesnaževanjem in emisijami avtomobilskega prevoza, ki delujejo na uživanju bencina. Svinčnik se nabira v telesu, kosti in površinskih tkivih. Svinčnik vpliva na ledvice, jetra, živčni sistem in organe za bodybuilding krvi. Starejši in otroci so še posebej občutljivi tudi na nizke odmerke.

Cink.

Cink je v vodi v obliki soli in organskih spojin. Pri visokih koncentracijah daje vodni adstringentni okus. Cink lahko krši presnovo, še posebej močno moti metabolizem železa in bakra v telesu.

Cink vstopi v vodo z industrijskim odtokom, izprana iz pocinkanih cevi in \u200b\u200bdrugih komunikacij, lahko kopičijo in pretakajo v vodo iz ionskih filtrov.

Fluor

Kroženje fluora v naravi pokriva litosfero, hidrosfero, atmosfero in biosfero. Fluoro najdemo na površini, tleh, morskih in celo meteoričnih vodah.

Pitna voda s koncentracijo fluora več kot 0,2 mg / l je glavni vir njegovega sprejemnja v telo. Viri površine vode so označeni predvsem z nizko vsebnostjo fluora (0,3-0,4 mg / l). Visoko vsebnost fluora v površinskih vodah je posledica odvajanja industrijskega fluora, ki vsebuje odpadne vode, ki vsebujejo fluoro, ali stika vode s tlemi, bogatimi fluorinskimi priključki. Največja koncentracija fluora (5-27 mg / l ali več) se določijo v artezijskih in mineralnih vodah v stiku s kamnino, ki vsebujejo fluoro, ki vsebujejo fluoro.
Anorganske spojine

Amonij

Amonijev ion (NH4 +) - V naravnih vodah se nabira, ko se plin raztopi v vodi - amoniak (NH3), ki ga tvorjen z biokemično razpadom organskih spojin, ki vsebujejo dušika. Raztopljen amoniak vstopa v vodo s površinsko in podzemnim odtokom, atmosferskimi padavinami, kot tudi z odpadno vodo. V naravi se oblikuje razgradnja organskih spojin, ki vsebujejo dušik. On je onesnaževalec naravne in industrijske vode. Amoniak je prisoten v odtokih živinorejskih kompleksov in nekaj industrijske proizvodnje. Lahko pade v vodo s tehnološkimi kršitvami procesa amonizacije - predelavo pitne vode amoniaka v nekaj sekundah pred kloriranjem, da se zagotovi daljši učinek razkuževanja. Koncentracija amoniaka v vodi ne dosega nevarnih vrednosti, vendar se odzove z drugimi spojinami, kar povzroči več toksičnih snovi.

Prisotnost amonijevega iona in nitritov v koncentracijah, ki presegajo osnovne vrednosti, označuje sveže onesnaževanje in bližino vira onesnaževanja (komunalne naprave, sedimentacija industrijskih odpadkov, živinorejske kmetije, kopičenje gnojil, dušikovih gnojil, naselij itd.).

Vodikov sulfid

Vodikov sulfid - H2S je dokaj pogosta onesnaževala vode. Oblikovana je, ko se organske rotacije gnili. Pomembne količine vodikovega sulfida so označene na površini v vulkanskih območjih, vendar za našo lokacijo, ta pot nima vrednosti. V naših površinskih in podzemnih vodotokih se vodikov sulfid dodeljuje v razgradnji organskih spojin. Še posebej veliko vodikovega sulfida je lahko v spodnjih plasti vode ali v podzemni vodi - pod pogoji pomanjkanja kisika.

V prisotnosti kisika se vodikov sulfid hitro oksidira. Za njegovo kopičenje so potrebni obnovitveni pogoji.

Vodikov sulfid lahko vstopi v vodotoke s kanali kemikalij, hrane, celulozne industrije, z mestno kanalizacijo.

Vodikov sulfid ni samo toksičen, ima oster neprijeten vonj (vonj po gnilih jajc), ki dramatično implanes uvršča organoleptične lastnosti vode, zaradi česar je neprimerna za oskrbo s pitno vodo. Videz vodikovega sulfida v spodnjih slojih služi kot znak akutne pomanjkljivosti kisika in razvoj zamrznjenih pojavov v rezervoarju.

Sulfati

Sulfati so prisotni v skoraj vseh površinskih vodah. Glavni naravni vir sulfatov so procesi kemijskega preperenega in raztapljanja mineralov, ki vsebujejo žveplo, predvsem mavca, kot tudi oksidacijo sulfidov in žvepla. Pomembne količine sulfatov vnesejo rezervoarje v procesu dieta živih organizmov, oksidacije kopenskih in vodnih snovi rastlinskega in živalskega izvora.

Od antropogenih virov sulfatov, najprej, je treba omeniti rudniške vode in v industrijskih odtokov proizvodnje, v kateri se uporablja sulfurska kislina. Sulfates se izvajajo tudi z odpadno vodo občinskega gospodarstva in kmetijske proizvodnje.

Sulfati so vključeni v žveplov cikel. V odsotnosti kisika pod delovanjem bakterij se obnovijo na vodikov sulfid in sulfide, ki, ko se je kisik pojavil v naravni vodi, oksidiran na sulfate znova. Rastline in bakterije odstranijo raztopljene sulfate, raztopljene v vodi, da bi zgradili beljakovinsko snov. Po premikanju živih celic, v procesu razgradnje, se beljakovine žveplo sprosti v obliki vodikovega sulfida, enostavno oksidiramo na sulfate v prisotnosti kisika.

Povečana vsebnost sulfata je poslabšala organoleptične lastnosti vode in ima fiziološki učinek na človeško telo - imajo laksativne lastnosti.

Sulfati v prisotnosti kalcija so sposobni oblikovati lestvico, tako da je njihova vsebina strogo urejena v tehničnih vodah.

Nitrate.

Onesnaževanje vode z nitrati je lahko posledica naravnih in antropogenih vzrokov. Zaradi dejavnosti bakterij v rezervoarjih se lahko amonijevi ioni preselijo v nitratne ione, poleg tega pa med nevihto se pojavijo nekatere nitrate med električnim izpuščanjem - zadrgo.

Glavni antropogeni viri prihoda nitratov v vodo so odvajanje gospodinjskih odpadnih voda in zaloge s polji, na katerih se uporabljajo nitratna gnojila.

Največje koncentracije nitratov najdemo v površinski in skoraj površinski podzemni vodah, najmanjši - v globokih vodnjakih. Zelo pomembno je, da preverite vodo iz vodnjakov, izvirov, vode iz pipe, zlasti na območjih z razvitim kmetijstvu na vsebini nitratov.
Povečana vsebnost nitratov v površinskih rezervoarjih vodi do njihovega porastnega, dušika, kot biogeni element, prispeva k rasti alg in bakterij. To se imenuje proces evtrofikacije. Ta proces je zelo nevaren za vodna telesa, saj se poznejša razgradnja biomase rastlin porabi za ves kisik v vodi, ki bo posledično povzročil smrt favne rezervoarja.

To je nevarno nitrate in človeka. Razlikovati primarno toksičnost samega nitratnega iona; Sekundarna, povezana z tvorbo nitritnega iona in terciarnega, zaradi nastajanja nitrozaminov iz nitritov in aminov. Smrtonosni odmerek nitratov za osebo je 8-15 g. Z dolgoročno uporabo pitne vode in živilskih proizvodov, ki vsebujejo znatne količine nitratov, se koncentracija metemoglobina v krvi poveča. Zmogljivost krvi na prenos kisika se zmanjša, kar vodi do škodljivih posledic za telo.

Nitrit.

Nitrites - vmesni korak v verigi bakterijskih procesov amonijevega oksidacije do nitratov ali, nasprotno, obnovo nitratov dušiku in amoniaku. Takšne redoksne reakcije so značilne za prezračevalne postaje, oskrbo z vodo in naravnimi vodami. Največje koncentracije nitritov v vodi opazimo poleti, ki je povezana z dejavnostmi nekaterih mikroorganizmov in alg.

Analiza vode na nitritov je narejena za vodno površino in območij površinskih vodotokov.

Nitritov se lahko uporabijo v industriji kot konzervansi in inhibitorji korozije. V kanalizaciji lahko padejo v odprte vodotoke.

Povečana vsebnost nitrites kaže na povečanje procesov razgradnje organskih snovi pod pogoji počasnega oksidacije NO2- v NO3-, to označuje kontaminacijo rezervoarja. Vsebnost nitrita je pomemben sanitarni kazalnik.

Chlorida.

Skoraj vsa naravna voda, deževnice, odpadne vode vsebujejo kloridne ione. Njihove koncentracije se zelo razlikujejo od več miligramov na liter na precej visoke koncentracije v morski vodi. Prisotnost kloridov je posledica prisotnosti v skalah najpogostejšega solina - natrijevega klorida. Vsebnost povečanega klorida je posledica onesnaževanja voda vode.

Prosti klor (brezplačen aktivni klor) - klor, ki je prisoten v vodi v obliki klorotske kisline, ionskega osnovnega klora, ki je raztopil hipoklorit.

Povezani klor je del celotnega klora, ki je prisoten v vodi v obliki klorinov ali organskih kloraminov.

Skupni klor (skupni preostali klor) je klor, ki je prisoten v vodi v obliki prostega klora ali pletenega klora ali obeh skupaj.
Organske spojine

Benzen.

Benzol je ena najbolj neprijetnih onesnaževal organskih voda. Njegova dovoljena koncentracija je 0,01 mg / l. Praviloma ima onesnaženje vode z benzenom industrijski izvor. Vstopi v vodo v odtok kemijske proizvodnje, z rudarjem nafte in premoga.

Bezol je presenetljiv centralni živčni sistem, kri (lahko prispeva k razvoju levkemije), jeter, nadledvične žleze. Poleg tega se Benzen reagira z drugimi snovmi z tvorbo drugih strupenih spojin. Ko se lahko oblikujejo reakcija s klorom, se lahko oblikujejo dioksine.

Fenol.

Fenoli so derivati \u200b\u200bbenzena z eno ali več hidroksilnimi skupinami. Običajno se razdelijo v dve skupini - hlapni s trajektnim fenolom (fenol, krezosi, ksilinoli, govelas, timol) in nehlapnih fenolov (resorcin, pirokatechin, hidrokinon, pirogalol in drugi poliatomski fenoli).

Fenoli v naravnih razmerah se oblikujejo v procesu presnove vodnih organizmov, z biokemično razpadom in transformacijo organskih snovi, ki se pojavljajo tako v vodi debelejše in v spodnjih sedimentih.

Fenoli so eno izmed najpogostejših onesnaževal, ki vstopajo v površinske vode z instalacije podjetij za rafiniranje nafte, predelavo, predelavo, gozdarstvo, kok-kemikalije, živalsko solo industrijo, itd V odpadne vode teh podjetij, vsebnost fenola lahko preseže 10-20 g / dm3 z zelo raznolikimi kombinacijami. V površinskih vodah so lahko fenoli v razpustitvi v obliki fenolatov, fenolnih ionov in prostih fenolov. Fenoli v vodah lahko vstopajo v kondenzacijske in polimerizacijske reakcije, ki tvorijo kompleksne humusne in druge precej stabilne spojine. Pod pogoji naravnih rezervoarjev, adsorpcijski procesi fenolov s spodnjimi usedlinami in vztrajniki igrajo manjšo vlogo.

V neobjavljenih ali šibkodladnih rečnih vodah vsebina fenolov običajno ne presega 20 μg / dm3. Presežek naravnega ozadja je lahko navedba onesnaževanja rezervoarja. V onesnaženih naravnih vodah lahko dosežejo desetine in celo na stotine mikrogramov v 1 litrih. PDC fenoli v vodi za Rusijo je 0,001 mg / dm3.

Analiza vode na fenolu je pomembna za naravno in kanalizacijo. Potrebno je preveriti vodo na vsebini fenola, če obstaja sum onesnaževanja vodnih tokov z industrijskim odtokom.

Fenoli - neprijetne spojine in so podvržene biokemični in kemijski oksidaciji. Multiatični fenoli se uničijo predvsem s kemijsko oksidacijo.

Vendar pa se pri predelavi klora vode, ki vsebuje fenolne nečistoče, lahko oblikujejo zelo nevarne organske toksikalne enote - dioksine.

Koncentracija fenolov v površinskih vodah je predmet sezonskih sprememb. Poleti se vsebina fenolov pade (s povečanjem temperature poveča stopnjo razpadanja). Spust v rezervoarjih in vodotokih fenolnih voda dramatično ne ogroža njihovega splošnega sanitarnega stanja, ki ima učinek na žive organizme ne le s svojo toksičnostjo, ampak tudi pomembno spremembo v režimu biogenih elementov in raztopljenih plinov (kisik, ogljikov dioksid). Zaradi kloriranja voda, ki vsebuje fenole, se oblikujejo trajnostne spojine klorofenolov, katerih najmanjši sledi (0,1 μg / dm3) dajejo vodni karakteristični okus.

Formaldehid.

Formaldehid - CH2O - Organska povezava. Drugo njegovo ime je aldehid.

Glavni vir onesnaženosti vode formaldehid je antropogena aktivnost. Odpadna voda, uporaba v oskrbi z vodo iz polimerov s slabimi kakovostnimi polimeri, izpust v sili - vse to vodi do formaldehida v vodi. Vsebuje je v odpadni vodi proizvodnje organske sinteze, plastike, lakov, barv, podjetij usnja, tekstilne in celuloze in papirna industrija.

V naravnih vodah se formaldehid hitro razgradi z mikroorganizmi.

Formaldehid vpliva na centralni živčni sistem, pljuča, jetra, ledvice, organe vida. Formaldehid je rakotvorna. Njegov MPC v vodi - 0,05 mg / l

- 1.2900 mg / l je 4,30-krat višja od norme. (Norma: 0,3000 mg / l)

Opis kemičnega elementa

Iron (Fe) - Kemični element VIII Skupina periodičnega sistema, atomska številka 26. To je ena najpogostejših kovin v zemeljski skorji. Leza se običajno imenuje njegove zlitine z majhno vsebnostjo nečistoč: jeklo, litega železa in nerjavečega jekla.

Funkcije železa

Glavni vir za sintezo hemoglobina, ki je nosilec kisika molekul v krvi.
Sodeluje v sintezi kolagena, ki predstavlja osnovo povezovalnih tkiv človeškega telesa: kit, kosti in hrustanca. Železo jih naredi trajno.
Sodeluje pri oksidativnih procesih v celicah. Brez železa, je nemogoče oblikovati rdeče krvne celice, ki urejajo redox mehanizme, ki so že na embrionalni fazi razvoja možganov. Če se v tem postopku pojavi napaka, se lahko otrok rojeval.

Standardi porabe železa

Fiziološka potreba za odrasle na dan: za moške 10 mg; Za ženske - 15 mg.
Fiziološka potreba po otrocih na dan - od 4 do 18 mg.
Največji dopusten dnevni odmerek je 45 mg.

Nevarne odmerke železa

Toksični odmerek - 200 mg.
Ženski odmerek - 7-35

Največja dovoljena koncentracija (MPC) železa v vodi - 0,3 mg / l

Razred nevarnosti železa - 3 (nevarna)

Visoka koncentracija

Na tem področju visoka vsebnost železa v vodi, ki bistveno poslabša svoje lastnosti, ki daje neprijeten adstringentni okus, in naredi vodo neprimerne. Presežek železa MPC v vodi nosi naslednja tveganja za zdravje:

alergijske reakcije;
krva in jetrna bolezen (hemokromatoza);
negativni vpliv na reproduktivno funkcijo telesa (neplodnost);
ateroskleroza in srčni napad;
toksični učinki s kompleksom simptomov: driska, bruhanje, oster upad tlaka, vnetje ledvic in paraliza živčnega sistema.

Presežna koncentracija tega elementa vodi k tveganjem :,,

Prisotnost elementov podatkov v vodi povečuje zdravstvena tveganja:

Vsebina tega območja ni presežena vsebnosti kemičnih elementov:

Opis kemičnega elementa

Chrome (CR) - Kemični element VI periodične sistemske skupine, atomsko številko 24. To je trdna kovinska modro-bela barva. Je element sledenja.

V vodi je lahko prisotna v obliki CR3 + in toksičnega kroma v obliki dikromatov in kromatov.

Funkcije kroma

Prilagodi izmenjavo ogljikovih hidratov: skupaj z insulinom sodeluje pri presnovi sladkorja.
Prevoz beljakovin.
Spodbuja rast.
Opozarja in zmanjšuje zvišani krvni tlak.
Opozarja razvoj diabetesa.

Stopnje porabe kroma

Za odrasle moške in ženske potrebne dnevne odmerek kroma - 50 mg.
Potreben dnevni odmerek kroma za otroke od 1. leta do 3 let je 11 mg;
- od 3 do 11 let - 15 mg;
- od 11 do 14 let - 25 mg.

Ni uradnih podatkov o največjem dovoljenem dnevnem odmerku porabe kroma.

Največja dovoljena koncentracija (MPC) krom v vodi - 0,05 mg / l

Razred nevarnosti za krom - 3 (nevarna)

Nizka koncentracija

Na tem področju vsebnost kroma ne presega največje dovoljene koncentracije v vodi. Pomanjkanje kroma, porabljenega z vodo in hrano, je mogoče pomleti z razvojem naslednjih patoloških pogojev:

spreminjanje ravni glukoze v krvi;
lahko prispeva k razvoju ateroskleroze in sladkorne bolezni.

Opis kemičnega elementa

Kadmij (CD) - Chemical Element II skupina periodičnega sistema, atomska številka 48. To je mehko duktilno kovinsko kovinsko belo barvo.

V vodi, kadmij je prisoten v obliki CD2 + ionov in se nanaša na razred toksičnih težkih kovin.

V telesu kadmija se nahaja kot del posebnega beljakovine metalocija.

Funkcije CADMIA.

Funkcija kadmija v sestavi tionan je vezava in prevoz težkih kovin in njihovo razstrupljanje.
Aktivira več cinkovih odvisnih encimov: triptofan oksigenaze, distale dehidrat, karboksipeptidaza.

CADMIA STANDARDS

Naslednji odmerki aluminijevih spojin se štejejo za toksične za ljudi (mg / kg telesne mase):

V telesu odraslega 10-20 μg kadmija pride v telo. Vendar pa se verjame, da mora biti optimalna intenzivnost sprejema kadmija 1-5 μg.

Največja dovoljena koncentracija (MPC) kadmij v vodi - 0,001 mg / l

Razred nevarnosti Kadmij - 2 (zelo nevarno)

Nizka koncentracija

Na tem področju vsebnost kadmija ne presega največje dovoljene koncentracije v vodi. Pomanjkanje kadmija v telesu se lahko razvije z nezadostnim prejemom (0,5 μg / dan ali manj), kar lahko povzroči upočasnitev rasti.

Zdravstvena tveganja

tveganje razvijanja bolezni živčnega sistema
tveganje razvijanja bolezni ledvic
tveganje razvijanja bolezni srca in plovil
tveganje bolezni krvi
tveganje razvijanja bolezni zob, kosti
tveganje kožne bolezni in izpadanje las

Opis kemičnega elementa

Svinec (PB) - Kemični element IV skupine periodičnega sistema, atomsko številko 82. To je stroka, relativno nizka talilna kovina sive.

V vodi, je svinec prisoten v obliki PB2 + in se nanaša na razred toksičnih težkih kovin.

Funkcije vodi

Vpliva na rast.
Sodeluje v postopkih izmenjave kostnega tkiva.
Sodeluje pri izmenjavi železa.
Vpliva na koncentracijo hemoglobina.
Spremeni ukrepe nekaterih encimov.

Standardi porabe za dajatve

Menijo, da je optimalna intenzivnost vnosa svinca v človeško telo 10-20 μg / dan.

Nevarne odmerke svinca

Toksični odmerek - 1 mg.
Ženski odmerek - 10 g.

Največja dovoljena koncentracija (MPC) svinca v vodi - 0,03 mg / l

Vrednost nevarnosti - 2 (zelo nevarno)

Nizka koncentracija

Na tem področju vodni vsebina ne presega največje dovoljene koncentracije v vodi. Primanjkljaj svinca v telesu se lahko razvije z nezadostnim prihodom tega elementa (1 μg / dan ali manj). Podatki o simptomih primanjkljaja svinca v človeškem telesu danes niso.

Opis kemičnega elementa

Fluor (f) - Kemični element VII med periodično sistemsko skupino, atomsko številko 9. To je kemično aktiven nekoncinalni in najmočnejši oksidacijski agent, je najlažji element iz skupine halogena. Zelo strupena.

V telesu je fluor v pridruženem stanju, običajno v obliki težko topnih soli s kalcijem, magnezijem, železom. Fluor je glavna sestavina mineralne metabolizma, fluorove spojine so del vseh tkiv človeškega telesa. Najvišja vsebnost fluora v kostih in zobih.

Fluoridni funkciji

Odvisno od fluora:
- stanje kostnega tkiva, njegovo moč in trdoto;
- ustrezna tvorba skeletnih kosti;
- država in rast las, žeblji in zob.
Fluor skupaj s kalcijem in fosforjem preprečuje razvoj karies - prodre v mikrotrocke na zobni emajlini in jih gladi.
Sodeluje v procesu oblikovanja krvi.
Podpira imuniteto.
Zagotavlja preprečevanje osteoporoze, med zlomi pa pospešuje požar kosti.
Hvala FecTUR, telo bolje absorbira železo in se znebi težkih kovin in radionuklidov.

Standardi porabe fluorida

Za odrasle moške in ženske je dnevni odmerek fluora 4 mg.
Dnevni odmerek fluora za otroke:
- od 0 do 6 mesecev - 1 mg;
- od 6 mesecev do 1 leta - 1,2 mg;
- od 1. leta do 3 let - 1,4 mg;
- od 3 do 7 let - 3 mg;
- od 7 do 11 let - 3 mg;
- od 11 do 14 let - 4 mg.
Največji dovoljeni dnevni odmerek - 10 mg

Nevarne odmerke fluora

Toksični odmerek - 20 mg.
Ženski odmerek - 2 g

Največja dovoljena koncentracija (MPC) fluor v vodi:

Fluor za podnebno I-II regijo - 1,5 mg / l;
Fluor za podnebne površine III - 1,2 mg / l;
Fluor za klimatsko IV regijo - 0,7 mg / l.

Nevarnosti fluorjev - 2 (zelo nevarno)

Nizka koncentracija

Na tem področju vsebnost fluora ne presega PDC. Ne smemo pozabiti, da lahko pomanjkanje fluora, porabljenega z vodo in hrano, privede do naslednjih bolezni in držav:

videz kariesa zob (z vsebnostjo fluora v vodi, manjši od 0,5 mg / l, razvija pojav pomanjkanja fluora, karies se pojavi);
poškodbe kosti (osteoporoza);
nerazvitost telesa, zlasti okostja in zob.

Opis kemičnega elementa

BOR (B) - Kemični element III periodične sistemske skupine, atomsko številko 5. To je brezbarvna, siva ali rdeča kristalna ali temna amorfna snov.

Bohr Funkcije

Sodeluje pri procesih metabolizma kalcija, magnezij, fosfor.
Spodbuja rast in regeneracijo kostnega tkiva.
Ima antiseptične, protitumorske lastnosti.

Stopnja porabe bora

Stopnja porabe bora na dan - 2 mg.

Zgornja dovoljena raven porabe je 13 mg.

Nevarne odmerke

Toksični odmerek - od 4 g.

Največja dovoljena koncentracija (MPC) bora v vodi - 0,5 mg / l

Varnostna nevarnost Bor - 2 (zelo nevarno)

Nizka koncentracija

Na tem področju vsebnost bora ne presega največje dovoljene koncentracije v vodi. Voda ne povzroča tveganja za zdravje. Vendar pa lahko pomanjkanje bora, porabljenega z vodo in hrano, vodi:

poslabšanje mineralne izmenjave kostnega tkiva;
zakasnitev višine;
osteoporoza;
uroliaza;
zmanjšanje obveščevalnih podatkov;
distrofija.

Rusija, Ural Fo, Chelyabinsk, Kopeisk

V teh vzorcih se nariše največja dovoljena koncentracija:

To vodi do naslednjih zdravstvenih tveganj.

Lead. - Ena od najpomembnejših vrst mineralnih surovin in hkrati - globalno onesnaževalo okolja. V naravi je domača kovina redka, vendar je vsebovana v velikem številu mineralnih sedimentov in rud.

Kako svinca pride v vodo?

V naravnih rezervoarjih, svinčeve spojine padejo z atmosferskimi oboritvami, zaradi pranja skal in tal. Največji prispevek k onesnaževanju vodnih virov povzroča človekovo dejavnost. Ogromna količina vodi vstopi v vodo z odtoki industrijskih in rudarskih in predelovalnih podjetij. Uporaba tetraethleneswin v avtomobilskem gorivu, gospodinjskih odpadkih, sežiganju premoga - kot eden najpogostejših načinov za vstop v težke kovine v podzemne vode in odprte vode.

Pogosti primeri prisotnosti svinca v centralizirani oskrbi z vodo. V številnih hišah starega vzorca so bili še vedno ostali vodilni cevi ali plinovodni elementi, katerih delci v procesu korozije njihove površine padejo naravnost v stanovanje.

Kakšna je nevarnost svinca v vodi?

Glede na zahteve SANPIN, koncentracija svinčenih spojin v pitni vodi ne sme presegati 0,03 mg / l. Vendar pa je ta snov zelo strupena in ima nepremičnino, ki se kopiči v telesu, ki z redno uporabo, tudi mikroskopski odmerki lahko povzroči hudo zastrupitev tako v akutnih in kroničnih oblikah.

Prvi simptomi zastrupitve svinca - nespečnost, letargija, šibkost v okončinah, glavoboli, razdražljivost, omotica, slabost, depresija, izguba apetita in drugih. Če se ne posvetujete z zdravnikom v času, se simptomi izboljšajo le in nove, kot so motnje pri usklajevanju gibanj, govora, konvulzije in bolečine v mišicah. Višje oblike zastrupitve lahko povzročijo komo in celo smrt.

V kroničnih oblikah lahko zastrupitev svinčenih spojin izzovejo takšne bolezni kot encefalopatija (poškodbe cerebralne skorje), anemijo pomanjkanja železa in tkanine za post kisika, nefropatija (poškodbe ledvičnega kanala), primarna neplodnost. Ta nevarna kovina ima lastnost, ki blokira proizvodnjo vitamina D in absorpcije kalcija iz hrane. Zbiranje, predvsem v kostnem tkivu, postane vzrok za krhkost kosti in poškodbe, las in nohtov.

Vodnjak v vodi je posebna nevarnost v vodi za majhne otroke in nosečnice. Študije potrjujejo, da negativno vpliva na duševno sposobnost otroka in običajnega razvoja ploda.

Čiščenje pitne vode iz strupenih snovi je zelo pomembno za zdravje ljudi in življenje ljudi. Koncentracija svinca se lahko določi z govorjenjem

Kaj potrebujete kakovostno kartico (analize) vode. Sorte virov oskrbe z vodo naselja. Dejavniki, ki vplivajo na kakovost in sestavo naravnih voda. Regulativni dokumenti za ocenjevanje kazalnikov pitne vode. Najvišji dovoljeni kazalniki za organoleptične in toksikološke lastnosti vode. Kaj kaže in kako uporabljati grafikone analiz. Ključna kartica (analize) vode Ruske federacije vam bo pomagala ugotoviti, kako čista in visoko kakovostna voda na vašem območju, kateri elementi v sledovanju prevladujejo, bo zemljevid popolne informacije o togosti in sestavi vode .

Osnovni viri vnosa vode

Kakovost vode iz pipe je odvisna od podnebnih in geoloških značilnosti vaše regije, ker se vodna ograja za potrebe prebivalstva izvede iz naravnih vodnih virov.

Vsa površinska voda lahko razdelimo na rezervoarje, rečne bazene, rečne bazene, močvirne formacije in pomorske rezervoarje. Vodna ograja za vodovodni sistem se lahko izvede iz rek, jezer, kot tudi iz podzemnih vodnih grozdov (Artesian Wells, Wells).

Pred pripravo zaključkov o primernosti vode iz vodnega predmeta za uporabo v gospodarskih in domačih namenih, je treba izvesti njeno kemijsko analizo, ki bo omogočila identifikacijo vseh vrst mikroorganizmov in elementov v sestavi, kot tudi sklepe sklepov o njihovem vplivu na zdravje ljudi.

Kot ste že razumeli, je kakovost pitne vode v vaši regiji neposredno povezana s kakovostjo in značilnosti površinske vode suši ali globokih virov, iz katerih se voda vzame za vodovodnega sistema naselja. Po drugi strani pa je kakovost naravnih voda odvisna od takih dejavnikov:

Teren. S prehodom vodnih ovir je nasičen s kisikom.
Prisotnost ene ali druge vegetacije vzdolž obale rezervoarja. Velika listica listje prispeva k povišani ravni ionske izmenjalne smole.
Sestavo tal. Torej, če tla vsebujejo številne apnenčne pasme, bo voda v rezervoarjih pregledna, vendar z visoko togostjo. Tla z veliko vsebino gostih neprepustnih kamnin dajejo visoko motnost mehko vodo.
Količine sončne svetlobe. Še več, ugodno okolje za razvoj različnih mikroorganizmov v vodi. Ne samo bakterije in gobe prihajajo tu, ampak tudi predstavniki vodne flore in favne.
Vse vrste naravnih kataklizmov lahko privede do ostre spremembe v sestavi in \u200b\u200bkakovosti vode.
Obseg in pogostost padavin vplivata tudi na značilnosti vodnega okolja.
Proizvodna in gospodarska dejavnost osebe vpliva na sestavo in kakovost pitne vode. Na primer, emisije iz nekaterih rastlin lahko spadajo v naravno vodo, zaradi česar so onesnaževanje z dušikom ali delci žvepla.
Ampak ne pozabite na splošne okoljske razmere v regiji.

Kakovost vode

Seveda, kartica za testiranje vode vsebuje vse podatke o kemijski sestavi vode v vaši regiji. Ampak, da bi jih razumeli brez poznavanja standardov kakovosti vode, je zelo težko. Naslednji regulativni dokumenti, ki delujejo v Rusiji, se uporabljajo za ocenjevanje kakovosti pitne vode: GOST 2874-82 in SanPine 2.1.4.1074-01.

Organoleptične norme za pitno vodo Opišite dovoljene kazalnike v kromatičenci, okusu, preglednosti in vonju tekočine. Nekateri od njih so ocenjeni na 5-točkovni lestvici, merilni merilo se uporablja za ocenjevanje drugih ali prostornine na liter. Da bi lahko samostojno pripravili sklepe o kakovosti vode v vaši regiji, dajemo mizo norm na organoleptičnih značilnosti pitne vode:

Zgornja meja za motnost in barve vode se štejeta, da je norma le v poplavnem obdobju. Prvič, prvič, se prva številka šteje za največjo dovoljeno vrednost.

Toksikološki standardi pitne vode vam omogočajo, da uredite raven imetnika, ki škoduje človeškemu telesu. Tako je v obstoječih regulativnih dokumentih navedena njihova največja dopustna koncentracija, v kateri oseba ne more škodovati škodi, če bo taka voda ponesla skozi vse življenje. Če želite analizirati kakovost vode nad toksikološkimi značilnostmi, lahko uporabite tabelo dovoljenih kazalnikov:

Snov	Največja dovoljena hitrost.
Snov	SANPINE 2.1.4.1074-01.	GOST 2874-82.
Barium Elements.	0,1 mg / l	—
Ograjenih prostorov aluminija	0,2 (0,5) mg / l	0,5 mg / l
Delci molibdena	—	0,25 mg / l
Berilijeve komponente	—	0,0002 mg / l
Arzen.	0,01 mg / l	0,05 mg / l
Selena Vsebina	0,01 mg / l	0,001 mg / l
Strocijski elementi	—	7,0 mg / l
Poliakrilomidni ostanek	—	2,0 mg / l
Lead.	0,01 mg / l	0,03 mg / l
Elementi niklja	0,1 mg / l	—
Delci fluora	1,5 mg / l	0,7-1,5 mg / l
Prisotnost nitrata	45,0 mg / l	45,0 mg / l

Zemljevid kakovosti vode

Za zbiranje te kartice, vzorci vode iz različnih virov oskrbe z vodo v naseljih, in sicer reke, jezera, izviri, vodnjakov, vodnjakov itd. Po vseh potrebnih analizah v akreditiranem laboratoriju so bili podatki uporabljeni na kartici.

Kako uporabljati spletno kartico http://www.watermap.ru/map na spletu:

Rezultate analiz lahko vidite za vse preverjene parametre.
Za vsak vzorec je določen vir, kjer je prišla voda, z natančnimi koordinatami. Zahvaljujoč temu, lahko zlahka najdete bližje vir čiste pitne vode.
Vsi viri na zemljevidu so pobarvani v eno od treh barv: rdeča, zelena ali rumena. Izbira barvanja se samodejno pojavi glede na rezultate analiz in skladnosti ali preseganja indikatorjev MPC za ta vir.

Dešifriranje barv:

zelena barva kaže, da so analizirani kazalniki pod 30% zgornje meje norme;
rumena barva kaže, da ena ali več analiziranih vrednosti doseže zgornji prag norme;
rdeča barva govori o preseganju enega ali več kazalnikov zgornjega dovoljenega praga.