Ruska kemična industrija v smislu proizvodnje je na enajstem mestu na svetu. Delež industrije v celotnem obsegu industrijske proizvodnje države je 6%. 7% osnovnih sredstev je koncentrirano v kemijskih podjetjih (peti po strojnici, industriji goriv, \u200b\u200benergiji in metalurgije), ki zagotavljajo 8% vrednosti industrijskega izvoza in 7% davčnih prihodkov v proračun. Podjetja s kemičnim kompleksom so dobavitelji surovin, polizdelkov, različni materiali (plastika, kemična vlakna, pnevmatike, laki in barve, barvila, mineralna gnojila, itd) za vse industrije in lahko pomembno vplivajo na obseg, smer in učinkovitost njihovega razvoja.

Danes ruski mu

Preoblikovanje od začetka tržnih reform je bistveno spremenilo strukturo kemijske proizvodnje v obliki lastništva: Do sedaj ima kemični kompleks najpomembnejšo skupino podjetij v državni lasti. Zaradi privatizacije se je kontrolni paketi delnic pomembnega dela kemičnih podjetij preselil v roke zunanjih vlagateljev. To je predvsem naftna in plinska podjetja.

Po mnenju strokovnjakov industrije, ruska kemična industrija zahteva visokokakovosten skok, sicer bo postal popolnoma nekonkurenčen. Med glavnimi dejavniki, ki zavirajo razvoj industrije, so standardne za naše industrijske težave. Prvič, to je izrabljeno sredstva - tehnološka oprema, nameščena v ruskih podjetjih, je izjemno zaostajala za sodobnimi zahtevami (roki za ekvigacijski del je 20 let ali več, stopnja obrabe osnovnih sredstev je približno 46%). Drugi problemi so neskladnost strukture proizvodnje ruskega kemičnega kompleksa za sodobne trende v kemični industriji razvitih držav, kot tudi dejstvo, da je osnova za proizvodnjo ruskega kemičnega kompleksa izdelkov z nizko stopnjo prerazporeditve primarnih surovin.

Če govorimo o strateških ciljih industrije, je to tehnična ponovna oprema in posodobitev sedanjih in ustvarjanje novih stroškovno učinkovitih in okolju prijaznih industrij, razvoj izvoznega potenciala in domačega trga kemičnih izdelkov ter razvoj virov in oskrba z gorivom in energijo kemičnega kompleksa. Med drugimi nalogami strokovnjaki imenujejo organizacijski in strukturni razvoj kemičnega kompleksa v smeri povečanja proizvodnje visokotehnoloških izdelkov, kot tudi izboljšanje učinkovitosti raziskav in razvoja in inovativne dejavnosti podjetij ruske kemične industrije .

To je še toliko bolj pomembno, saj v obdobju 2020 in do leta 2030, v skladu z analizo, ki jih strokovnjaki Ministrstva za industrijo in trgovino, pred rusko kemično industrijo, bo nalog, da bo zagotovila zahtevo za nove visokotehnološke tehnologije Materiali iz strojništva, ladjedelništva, medicine, gradnja helikopterjev, letal, energetskega inženirstva.

Za razvoj v vesoljskih, letalskih in jedrskih elektrarnah so potrebni tudi novi kemični materiali, kompozitni materiali, materiali za zapiranje, materiali za zvočno izolacijo, električne žice in kabli, prevleke. Povečala se bo z že visokimi zahtevami za tehnične lastnosti proizvodov, kot so visoka trdnost, odpornost na sevanje, odpornost proti koroziji, na visoke temperature in nizkotemperaturne učinke, kot tudi odpornost na staranje materialov.

Na primer, zdaj v svetovni avtomobilski industriji, polimeri, ki se ukvarjajo s kovino kot surovine za proizvodnjo avtokomponent. V Rusiji je primanjkljaj in omejeno število vseh vrst proizvedenih plastičnih mas, kar ustvarja resno oviro na poti povečanja nomenklature proizvajalca avtokomponent.

Delež polimernih kompozitov v celotnem obsegu gradbenih materialov v Rusiji je prav tako precej nizka. Če se tradicionalni materiali uporabljajo predvsem v gradbeništvu, nato v sektorjih, kot so gradnja mostov, železnic, železniških predorov itd., Polimerne kompozite imajo pomembne možnosti v Rusiji.

Tako, kot pravijo strokovnjaki, lahko vzpostavitev proizvodnje potrebnih polimerov v Rusiji postane pomemben segment uvozne zamenjave. Hkrati se uporaba kemijskih izdelkov v gradbeništvu nenehno širi: to so novi izolacijski materiali in dodatki v strukturnih materialih, in izolacijski materiali, in premazi, ki proizvajajo električno energijo iz sončne svetlobe, in cestnih površin, ki omogočajo merjenje pretoka prevoza itd.

Novi kemični proizvodi se pojavljajo tudi na trgu: Plastika z dolgim \u200b\u200bciklom življenja, materiali, ki so sposobni samo-diagnostika in samopredstavja, visokotehnoloških vlaken nove generacije, samozdravljenje Eneapesin in "pametne" nanomateriale, ki spreminjajo obliko na zahtevo uporabnika. Specialisti govorijo o polimerih s funkcijo aktivnih membran, ki so sposobni razvrščati molekule, o amorfnih polimerih, ki lahko obnovijo poškodovane prevleke, arktične vrste goriva in tako naprej v trenutni politiki Rusije itd.

Mnogi strokovnjaki napovedujejo tudi nadaljnjo rast pomembnosti biološko pridobljenih materialov. V srednjeročnem obdobju se pričakuje množična proizvodnja kemičnih izdelkov iz obnovljivih virov ("bela" kemija): biogoriva, izdelki iz biorazgradljivih polimerov, biosenzorji in bioketi. Po predhodnih ocenah strokovnjakov se bo trg biopolimerov (polimeri na podlagi obnovljivih virov) letno povečal za 8-10%, že do leta 2020 pa bo njihov delež na splošnem trgu polimerov 25-30%.

Vse to, po mnenju uradnikov Ministrstva za industrijo, se lahko izvajajo v Rusiji - če bo potrebna naložba gredo v domačo kemično industrijo.

Energija in kemija

Če govorimo o vezi kemije in energije, potem so blizu: kemijska industrija porabi veliko količino energije. Energija se porabi za izvajanje endotermičnih procesov, na prevoz materialov, drobilnih in brušenih trdnih snovi, filtracije, stiskanja plinov, itd kalcijevega karbida, fosforja, amoniaka, polietilena, izoprena, stirena, itd Skupaj s petrokemikali Intenzivna območja industrije. Približno 7% industrijskih proizvodov, ki jih porabijo v višini 13-20% energije, ki jo uporablja celotna industrija.

Vendar pa kemija doseže energijo. Kemiki že danes delajo na vprašanjih največje in integrirane energetske tehnološke rabe virov goriva - zmanjšanje izgube toplote v okolje, sekundarno rabo toplote, največja uporaba lokalnih gorivnih virov itd.

Na primer, v mnogih državah se ukvarjajo z ustvarjanjem stroškovno učinkovite tehnologije predelave premoga v tekoči (kot tudi plinasto) gorivo. Ruski kemiki delajo na tem problemu. Bistvo sodobnega procesa predelave premoga v sintezo plina je naslednje. Zmes vodne pare in kisika je na voljo v plazmo generator. Potem, prah premoga pride v vročo plin baklo, in kot posledica kemične reakcije, mešanica ogljikovega monoksida in vodika nastane, t.j. sintezni plin. Iz nje se metanol doseže, ki lahko nadomesti bencin v motorjih z notranjim zgorevanjem in se razlikuje od nafte, plina, premoga v smislu vpliva na okolje.

Rusija je razvila tudi kemijske metode za zaseg vezavnega olja (vsebuje ogljikovodike z visoko molekulsko maso), ki je pomemben del, ki ostane v blato v skednjah. Da bi povečali donos nafte v vodo, ki se vbrizga v plasti, dodajte površinsko aktivne snovi, njihove molekule se dajo na mejo naftne vode, ki povečuje mobilnost nafte.

Vodikova energija je zelo obetavna, ki temelji na sežiganju vodika, v katerem se ne pojavijo škodljive emisije. Kljub temu je treba rešiti številne naloge, povezane z zmanjšanjem stroškov vodika, kar ustvarja zanesljiva sredstva za shranjevanje in prevoz. Če so te naloge reševale, se bo vodik široko uporabljal v letalstvu, vodni in kopenski promet, industrijski in kmetijski industriji. V teh vprašanjih ruski znanstveniki tesno sodelujejo z evropskimi kolegi.

Eno od ključnih področij ostaja reševanje problemov, povezanih s stroškovno učinkovito obdelavo "težkega" visoko-viskoznega olja, pa tudi hudih ostankov rafinerij nafte. Globina rafiniranja nafte v državah EU je najmanj 85%, v predvidenem obdobju pa se bo ta vrednost povečala. V podjetjih ruskega kompleksa rafinerije je potreben sklop sekundarnih procesov za obdelavo težkih frakcij nafte v večini primerov odsoten, globina obdelave pa je približno 70%. Povečanje tega kazalnika bo omogočilo, da prejme dodatne dobičke in poveča učinkovitost uporabe sekundarnih surovin.

Že danes je Inštitut za petrokemično sintezo Ruske akademije znanosti, skupaj z Grozny Of Institution (tvorba), je ustvaril temeljno novo tehnologijo hidrogeniranja priprave Hudrona na nanoskalnih katalizatorjev, po katerem je mogoče uporabiti običajne visoke Performance Katalittične procese razpokanja ali vakuumsko destilat hidrokregnacija, to je tradicionalne metode globokega rafiniranja nafte. Hkrati pa kompleksnost rafiniranja nafte prevzame kot racionalno ekstrakcijo dragocenih komponent iz olja (olj, tekoče in trdne parafine, olje in tal, itd) in optimalno obdelavo predhodno težkih proizvodov, kot so lahki plini, asfalt, pesek. Recikliranje rafiniranja nafte, ki je postala posebno akutna v zvezi z vse večjim negativnim vplivom človekovih dejavnosti na okolje, vključuje popolno obdelavo vseh frakcij nafte z največjo ekstrakcijo koristnih komponent: uporaba tehnologij, katalizatorjev in reagentov odpravlja Oblikovanje škodljivih emisij in odpadkov.

Poleg tega, za Rusijo, plinska kemija ostaja ena izmed najbolj zanimivih smeri, ki je v hudi potrebujejo preproste in stroškovno učinkovitih tehnologij za pretvorbo zemeljskega plina v tekoče proizvode, ki so namenjeni neposredno na območjih proizvodnje plina, tudi na notranjih območjih in na morski polici.

S pomočjo kemične industrije lahko Rusija bistveno razširi svoj tržni delež na trgu ne le primarne energetske vire, temveč tudi veliko bolj donosen trg za drage kemične izdelke in okolju prijazna motorna goriva. Na tem področju ima Rusija največje možnosti v prihodnjih letih, da vstopi na visokotehnološki trg. Prehod svetovnega trga na ultra-ustne bencine in dizelsko gorivo, ki vpliva na izterjavo okolja, je pomemben dogodek, ki vključuje veliko število enot gospodarskih in vladnih mehanizmov. Ta prehod spremlja razvoj tehnologij za globoko in ultra globoko čiščenje tekočih frakcij, pa tudi razvoj novih procesov čiščenja in predelave tehnološkega in prehodnega oskrbe s plinom nafte. Tukaj bi lahko ruski kemiki tudi prispevali.

Še posebej tesno, kemična industrija Rusije sodeluje z energetskim sektorjem na področju jedrske energije. Poleg tega ne gre samo za proizvodnjo gorivnih elementov, ampak tudi o bolj eksotičnih projektih. Na primer, to je za NEK v prihodnosti, bo na voljo še ena uporaba - za proizvodnjo vodika. Del pridobljenega vodika bo porabila kemična industrija, drugi del pa bo služil za oskrbo s plinskimi turbinskimi napravami, vključenimi v največje obremenitve.

Nanomateriali in biokataliza

Za obetavne tehnologije kemične industrije strokovnjaki vključujejo razvoj novih tehnologij in sredstev za odstranjevanje radioaktivnih odpadkov; Molekularna zasnova, kemijski vidiki energije, kot so ustvarjanje novih kemičnih tokovnih virov, razvoj tehnologij za proizvodnjo goriva iz nesephny in obnovljivih surovin, visokoenergetskih snovi in \u200b\u200bmaterialov itd.

V nanokemiji do najbolj "naprednih" smeri vključujejo nanokatalizo, proizvodnjo nanomaterialov za sprejemanje, predelavo in prenos informacij, molekularnih spominskih medijev, razvoj nanopodicij.

Biokatalitske tehnologije naj bi se uporabljale za proizvodnjo biološko razgradljivih in električno prevodnih polimerov; Polimeri visoke molekulske mase za povečanje obnovitve nafte nastajanja in čiščenja vode; protikorozijski in antistatični premazi, ki so boljši od barv in lakovnih premazov; Bosenzorji in Biochipov z uporabo načel zelo specifičnega biološkega zaznavanja in prepoznavanja za uporabo v medicini, vesoljski industriji in računalniški proizvodnji. Omenite lahko tudi nov način ločevanja in čiščenja mešanic kemikalij, pridobivanje in nanašanje praškastih premazov, razsoljevanja vode, čiščenje vode in tal, vključno s težkimi kovinami in radionuklidi.

Kot pravijo strokovnjaki, bo razvoj nano- in biotehnologij pripeljal do nastanka nove generacije proizvodov z naprednimi lastnostmi, kar bo posledično povzročilo njihovo novo uporabo v številnih panogah, vključno z energijo. To, na primer, novi materiali za shranjevanje vodika, izboljšane membrane za razsoljevanje in objekte za obdelavo, samozdravilni premazi itd.

Tako je v sodobnih pogojih, energija potrebuje vse več v najnovejših kemijskih tehnologijah, in ruski proizvajalci se prav tako odzivajo na to povpraševanje.

- Povejte nam o posodobitvah vaše proizvodnje v kemični industriji, ki se uporablja v energetskem sektorju. Kateri izdelki so najbolj v povpraševanju kupcev?

Maria Zaitseva, direktor smeri atomske energije "NPP VMP-NEVA": - Znanstveni in proizvodni gospodarstvo VMM je specializirano za razvoj, proizvodnjo in uvedbo premazov za dolgoročno zaščito kovin in betona.

Izdelana materiali proti koroziji in plamenu, pa tudi polimerne talne obloge, imajo visoke tehnološke in operativne značilnosti, ki se dosežejo z visoko učinkovitimi pigmenti, kemično in vremensko odpornimi polimeri, posebnimi polnili in pomožnimi dodatki. Na področju energije delamo več kot 17 let. Danes opozarjamo strokovnjake industrije na novo zanimivo gradivo, ki že ima pozitivne izkušnje pri uporabi na jedrskih elektrarnah. Enamel VIKNIKR® EP-1155D je namenjen zaščiti območja nadzorovanega dostopa, vključno z reaktorsko enoto. To je edini material v Rusiji, ki je prestal modelirane teste pod pogoji reaktorske enote. Danes preskusi potrjujejo možnost dela brez izgube zaščitnih parametrov za 50 let. Vse to nam omogoča, da to gradivo ponudimo oblikovalcem in operativnim storitvam postaj, rastlin za predelavo jedrskih odpadkov in skladiščnih objektov, kjer so visoke zahteve "Rosatom" za varnost predmetov. Drugi material za energetske in hidravlične inženirske objekte je zemlja-emajsel ISOLAP®-Hydro. Uporablja se za zaščito kovinskih konstrukcij, ki se nahajajo v podvodnem območju in v območju variabilnega ovojanja. Uspešno je naravna teste v stolpu hladilnih stolpov NEK.

Za kemično industrijo je značilna tesne povezave z vsemi sektorji nacionalnega gospodarstva zaradi široke palete proizvodov, ki jih proizvaja. Za to področje proizvodnje je značilna visoka intenzivnost materiala. Stroški materiala in energije pri proizvodnji proizvodov so lahko od 2/3 do 4/5 stroškov končnega izdelka.

Razvoj kemijske tehnologije je na poti celovite uporabe surovin in energije, uporaba neprekinjenih in odpadkov, ob upoštevanju okolja okoljskega varnostnega okolja, uporabo visokih pritiskov in temperatur, avtomatizacije in kibernetskih dosežkov.

Še posebej veliko energije porabi kemično industrijo. Energija se porabi za izvajanje endotermičnih procesov, za prevoz materialov, obrezovanje in mletje trdnih snovi, filtriranja, stiskanja plinov itd. Pomembne stroške energije morajo izdelati kalcijev karbid, fosfor, amoniak, polietilen, izopren, stiren itd. Kemična proizvodnja skupaj s petrokemikami so energetsko intenzivna območja industrije. Približno 7% industrijskih proizvodov, ki jih porabijo v višini 13-20% energije, ki jo uporablja celotna industrija.

Viri energije so najpogosteje tradicionalni neuravnoteženi naravni viri - premog, nafta, zemeljski plin, šota, skrilavca. V zadnjem času so zelo hitro izčrpani. Posebno pospešeno hitrost zmanjšuje zaloge nafte in zemeljskega plina in so omejene in nepopravljive. Ni presenetljivo, da to ustvari energetski problem.

Za 80 let so nekateri večji viri energije nadomestili drugi: Drevo je bilo zamenjano z premog, premog - nafto, nafto na plin, ogljikovodikovo gorivo na jedrske. Do začetka 80-ih let na svetu se je približno 70% energije po potrebi podvojilo zaradi nafte in zemeljskega plina, 25% - kamna in rjavega premoga in le okoli 5% drugih virov energije.

V različnih državah je energetska težava rešena na različne načine, kljub temu pa kemija pomembno prispeva povsod. Torej, kemiki verjamejo, da bo v prihodnosti (približno še 25-30) olje ohranilo položaj svojega voditelja. Vendar se bo njegov prispevek k energetskim virom opazno zmanjšal in bo nadomestil z naraščajočo uporabo premoga, plina, vodikove energije jedrskega goriva, energijo sonca, energijo zemeljskih globokih in drugih vrst rehabilitacijske energije, vključno z Bioenergija.

Danes so kemiki zaskrbljeni zaradi največje in kompleksne energetske tehnološke rabe goriva - zmanjšanje izgube toplote v okolje, sekundarno uporabo toplote, največja uporaba lokalnih gorivnih virov itd.

Viri glavne električne energije

Toplotne elektrarne

Delo na organskem gorivu - kurilno olje, premog, šote, plin, plošče. TPP je nameščen predvsem v regiji, kjer so prisotni naravni viri in v bližini rafinerij nafte.

Hidroelektrarna

Postavili so se na mestih, kjer velike reke prekrivajo jezu, in zaradi energije padajoče vode zavrtijo turbine električnega generatorja. Proizvodnja električne energije se šteje za najbolj okolju prijazno zaradi dejstva, da ni pečenja različnih vrst goriva, zato ni škodljivih odpadkov.

Hidroelektrarna

Jedrske elektrarne

Ogrevanje vode zahteva toplotno energijo, ki je dodeljena zaradi jedrske reakcije. In sicer je podobno toplotni elektrarni.

Nuklearna elektrarna

Netradicionalni viri energije

Ti vključujejo veter, sonce, toploto kopenskih turbin in oceanskih obročev. V zadnjem času se vse bolj uporabljajo kot netradicionalne dodatne energetske vire. Znanstveniki trdijo, da bodo do leta 2050 netradicionalni viri energije postali osnovni in običajni bodo izgubili svoj pomen.

Energija Sun.

Obstaja več načinov za uporabo. Med fizično metodo pridobivanja energije sonca se uporabljajo elektrollirane baterije, ki lahko absorbirajo in pretvarjajo sončno energijo v električno ali toplotno. Zrcalni sistem, ki odraža sončne žarke in vodnik v cevi, napolnjenem z oljem, kjer je koncentrirana sončna toplota.

V nekaterih regijah je bolj primerno uporabljati sončne kolektorje, s pomočjo katerih obstaja priložnost v delnem rešitvi okoljskega problema in uporabe energije za gospodinjske potrebe.

Glavne prednosti energije sonca so javno dostopne in neizčrpne vire, polna varnost za okolje, glavne okolju prijazne vire energije.

Glavna pomanjkljivost je potreba po velikih razlogih za izgradnjo sončne elektrarne.

Sončna elektrarna

Vetrna energija

Vetrne elektrarne so sposobne proizvajati električno energijo le, ko močni veter piha. "Glavni sodobni energetski viri" veter je vetrnice, ki je precej zapleten dizajn. Ima dva načina delovanja - šibek in močan veter, in je postanek motorja, če je zelo močan veter.

Glavno pomanjkanje vetrnih elektrarn (VES) je hrup, pridobljen med vrtenjem nožev propelerja. Najbolj primerne so majhne vetrnice, namenjene zagotavljanju okolju prijazne in poceni električne energije poletne koče ali posameznih kmetij.

Vetrna elektrarna

Plimske elektrarne

Za proizvodnjo električne energije uporablja energijo plimovanja. Da bi zgradili najpreprostejšo plimovanje elektrarne, bo bazen potreben, prekrivanje jezu reke ali zaliva. Jezu je opremljen z hidroturbinskimi in vodotesnimi luknjami.

Voda Med plimovanjem vstopa v bazen in ko je primerjava ravni vode v bazenu in na morju, so vodoodporne luknje zaprte. S pristopom se raven vode zmanjša, tlak postane dovolj moč, turbine in električni generatorji začnejo svoje delo, postopoma vodo iz listov bazenov.

Novi viri energije v obliki plimskih elektrarn imajo nekaj slabosti - kršitev običajne izmenjave sveže in slane vode; Vpliv na podnebje, kot posledica njihovega dela, se energetski potencial vode spremeni, hitrost in območje gibanja.

Pros - prijaznost do okolja, nizki stroški energije, zmanjšanje ravni proizvodnje, gorenja in prevoza organskega goriva.

Nekonvencionalni geotermalni viri energije

Zemeljske turbine se uporabljajo za proizvodnjo energije (globoke vročine). Ta toplota se lahko uporablja v kateri koli regiji, vendar bodo stroški lahko izplačali le, če je vroča voda čim bližje zemeljski skorji aktivne aktivnosti gejzirjev in vulkanov.

Glavni viri energije predstavljajo dve vrsti - podzemni bazen naravnega hladilnega sredstva (hidrotermalni, parotermalni ali vodni viri) in toplota vroče kamenje.

Prvi tip je pripravljen podzemni kotli, iz katerih se lahko pari ali voda proizvajajo s konvencionalnimi vrtalnimi vrtili. Druga vrsta omogoča pridobitev par ali pregrete vode, ki se lahko kasneje uporablja v energetskih namenih.

Glavna pomanjkljivost obeh vrst je šibka koncentracija geotermalnih anomalij, ko so vroče kamenje ali viri primerne za površino. V podzemnih izpušnih vodah je tudi vzvratno vbrizgavanje, saj ima termalna voda veliko soli strupenih kovin in kemičnih spojin, ki jih ni mogoče odvajati v površinske vodne sisteme.

Prednosti - te rezerve so neizčrpne. Geotermalna energija je zelo priljubljena zahvaljujoč aktivnim aktivnostim vulkanov in gejzirjev, katerih ozemlje, ki zaseda 1/10 zemljišča.

Geotermalna elektrarna

Novi obetavni viri energije - biomasa

Biomasa je primarna in sekundarna. Za pridobitev energije, posušene alge, odpadke kmetijstva, lesa itd. Uporaba biološke energije - pridobivanje bioplina iz gnoja zaradi fermentacije brez dostopa do zraka.

Do danes je svet nabral dostojno količino smeti, poslabšala okolje, smeti pa ima škodljiv učinek na ljudi, živali in vse žive stvari. Zato je potreben razvoj energije, kjer se bo sekundarna biomasa uporabila za preprečevanje onesnaževanja okolja.

Po ocenah učenjakov se naselja lahko v celoti zagotovijo elektriko samo na račun njihovega smeti. Poleg tega je odpadki praktično odsoten. Zato bo problem uničenja smeti rešen istočasno z zagotavljanjem električne populacije z minimalnimi izdatki.

Koristi - Koncentracija ogljikovega dioksida se ne povečuje, problem uporabe smeti je torej rešen, zato je ekologija izboljšala.

Ministrstvo za šolstvo Republike Belorusije

Ministrstvo za šolstvo Ruske federacije

Državna institucija višje

Poklicno izobraževanje

Beloruska-Ruska univerza

Oddelek za kovinske tehnologije

Energija kemijskih procesov.

Kemična afiniteta.

Metodična navodila za samostojno delo študentov in izvajajo praktično usposabljanje v kemiji

Mogilev 2003.

UDC 54 je znašal: dr .. TEHN. Znanosti, prof. Lovchenko f.g.,

potrditev. TEHN. Znanosti, doc. Lovchenko g.f.

Energija kemijskih procesov. Kemična afiniteta. Metodična navodila za samostojno delo študentov in izvajanje praktičnega usposabljanja v kemiji. - Mogilev: Beloruska-Ruska univerza, 2003.-28 str.

Metodična navodila zagotavljajo glavne določbe termodinamike. Predstavljeni so primeri rešitev tipičnih nalog. Podani so pogoji za nalog za samostojno delo.

Odobrena s strani Oddelka za tehnologijo kovin beloruske-ruske univerze (zapisnik seje Številka 1 od 1. septembra 2003).

Ocenjevalca umetnosti. Prep. PACE V.F.

Odgovoren za izdajo Lovchenko G.f.

© Zbirka f.g. Volshenko, P.VYSHENKO

Energija kemijskih procesov. Kemična afiniteta

Podpisan v formatu tiskanja 60x84 1/16. Offset papir. Tiskanje zaslona

Sl. PECHS. l. Uch. od. L. Circulation 215EX. Številka naročila. _______

Izdajatelj in tiskarstvo:

Država vzpostavitev višjega strokovnega izobraževanja

"Beloruska-ruska univerza"

Licenca LV N.

212005, Mogilev, mir Ave., 43

Republika

Energetski kemijski procesi

Kemična termodinamikapreučuje prehode kemijske energije v druge oblike - toplotne, električne, itd., Določa kvantitativne zakone teh prehodov, kot tudi smer in omejitve spontanega pretoka kemijskih reakcij pod določenimi pogoji.

Predmet študije v termodinamiki je sistem.

Sistem imenovan celotnoukrep snovi Mentalno(Or. Dejansko) ločeno odokolje.

Faza - To jedel sistema, homogena na vseh točkah sestave in lastnostiin ločeni od drugih delov površine sistema.

Razlikujte homogena in heterogena Sistemi. Homogeni sistemi so sestavljeni iz ene faze, heterogene - od dveh ali več faz.

Isti sistem je lahko v različnih državah. Vsak status sistema je značilen poseben nabor termodinamičnih parametrov. Termodinamični parametri vključujejo temperatura, tlak, splav, koncentracija itd.. Sprememba vsaj enega termodinamičnega parametra vodi do spremembe v stanju sistema kot celote. Termodinamično stanje nacističnega sistemavyut.ravnotežje Če je značilen konstanten TERmoodynamični parametri v vseh točkah sistema in se ne spremenijospontano je (brez stroškov dela).V kemični termodinamiki se lastnosti sistema obravnavajo v njenih ravnotežjih stanjih.

Odvisno od prehodnih pogojev sistema iz ene države v drugo v termodinamiko, izotermični, izobarični, izobarični, izohorični in adiabatski procesi se razlikujejo. Prvi - pojavijo pri stalni temperaturi ( T.\u003d CONT), druga - pri stalnem tlaku (str. = cONT), tretja - s konstantnim volumnom (V.= cONT), četrto - v odsotnosti izmenjave toplote med sistemom in okoljem ( q. = 0).

Kemijske reakcije se pogosto pojavljajo v izobaro-izotermičnih razmerah ( str. \u003d CONT. T. \u003d CONT). Takšni pogoji so opaženi, ko se interakcije med snovmi izvajajo v odprtih plovilih brez ogrevanja ali na višji, vendar stalni temperaturi.

Notranji energetski sistem.

Pri preklapljanju sistema iz ene države v drugo se nekatere svoje lastnosti spremenijo, zlasti notranja energija U..

Notranje energija sistemi predstavlja S.bitko njene polne energije, ki je sestavljena iz kinetičnein potencialne energije molekul, atomov, atomskih jeder, električnihrow in drugi. Notranja energija vključuje energijo translacijskih, rotacijskih in nihajnih gibanj, pa tudi potencialno energijo zaradi sil privlačnosti in odbijanja, ki delujejo med molekulami, atomi in delci znotraj mattarja. Ne vključuje potencialne energije položaja sistema v prostoru in kinetično energijo sistema sistema kot celote.

Absolutno notranje energije sistema ni mogoče določiti, vendar lahko merite njeno spremembo  U. Pri prehodu iz ene države v drugo. Vrednost  U. pozitivno (  U. \u003e 0) Če se notranja energija sistema poveča v vsakem procesu.

Notranja energija je termodinamikafunkcijaqueen. država sistemi. To pomeni, da kadar se sistem izkaže, da je v tem stanju, njegova notranja energija v tej državi ne vsebuje določeno vrednost. Posledično sprememba notranje energije ni odvisna od poti in načina prehoda sistema iz ene države v drugo in se določi z razliko v notranji energiji sistema v teh dveh državah:

U \u003d U. 2 - U. 1 , (1)

kje U. 1 in U. 2 – Notranja energija sistema v končnih in začetnih stanjih.

V vsakem postopku je opaziti zakon o ohranjanju energije izražena z enakostjo

q \u003d U + A, (2)

kar pomeni, da se vročina q., sistemu se porabi za povečanje njene notranje energije  U. In na sistem zagon Zvezeknad zunanjim okoljem. Enačba (2) - Matematični izraz prvi zakon termodinamike .

Iz prvega zakona termodinamike sledi, da je prirastek notranje energije sistema  U. V vsakem procesu, ki je enaka številu prijavljenega toplotnega sistema q. minus število popolnega delovnega sistema Ampak;od količin q. in Zvezeklahko neposredno izmerite z enačbo (2) lahko vedno izračunate vrednost  U. .

V prvem zakonu, termodinamika pri delu in pomeni znesek vseh vrst dela proti silam, ki delujejo na sistemu na zunanji strani zunanjega okolja. Ta znesek lahko vključuje tudi delo proti silam zunanjega električnega polja in delo proti silam gravitacijskega polja ter delo širitve proti silam zunanjega tlaka in drugih vrst dela.

Zaradi dejstva, da je za kemijske interakcije, je delo širitve najbolj značilno, običajno se odlikuje od skupnega zneska:

A \u003d a '+ r V., (P \u003d.cONT.), (3)

kje Ampak "-vse vrste dela, razen za širitev;

r -zunanji tlak;

V. - Sprememba prostornine sistema, enaka razlika V. 2 – V. 1 (V. 2 – Obseg reakcijskih izdelkov, a V. 1 – volumen izvornih snovi).

Če je, ko je razširitveno delo edina vrsta dela, enačba (3) prevzame obliko

A \u003d R. V., (4)

Potem bo matematični izraz prvega zakona termodinamike (2) zabeležen kot ta:

q. str. =  U +.r. V., (5)

kje q. str. - toplote, ki je na voljo sistemu pri stalnem tlaku.

Glede na to  U. = U. 2 – U. 1 in  V. = V. 2 – V. 1 , enačbo (5) se lahko pretvori z združenimi vrednostimi U. in V. z indeksi, povezanimi s končnimi in začetnimi državami sistema: \\ t

q. str. = (U. 2 -U. t. ) + p (V. 2 -V. t. ) = (U. 2 + Pv. 2 ) - (u 1 + Pv. 1 ). (6)

Znesek (U. + pv) Pokličiteentalpy. (Toplotni) sistem in označiteČrkaH. :

H \u003d U. + PV.(7)

Zamenjava Enthalpy N v enačbi (6), dobimo

q. str. \u003d N. 2 - N. 1 =  N, (8)

i.e. toplota, ki je bila povezana s sistemom pri stalnem tlaku,sestavljen na prirastnem sistemu Enthalpy.

Kot tudi za notranjo energijo, absolutna vrednost entalpy sistema je nemogoče ugotoviti eksperimentalno, vendar je možno, merjenje velikosti q. str. , poiščite spremembo v Enthalpy  N. Pri premikanju sistema iz ene države v drugo. Velikost.  N. upoštevajte pozitivno (  N. \u003e 0) Če se sistem Enthalpy poveča. Od vrednosti  N. določena z razliko ( N. 2 - N. 1 ) in ni odvisna od poti in metode procesa, Enthalpy, kot tudi notranje energije pripada funkcije stanja termodinamičnega sistema.

Toplotni učinki kemijskih reakcij.

Algebraic sumy.mU absorbira v reakcijo toplote in popolnega dela manj dela proti zunanjim tlačnim silam (r. V.) Nazu.vyut.toplotni učinek kemične reakcije .

Termokemični zakoni.Neodvisnost toplote kemijske reakcije iz procesa procesa str. \u003d CONT I. T. \u003d CONT je bila nameščena v prvi polovici XIX stoletja. Ruski znanstvenik G.I.Gessa: toplotni učinek kemične reakcije ni odvisen od njegovega proje odvisna samo od narave in fizičnega stanjaizvorne snovi in \u200b\u200breakcijske izdelke (zakon GESS. ).

Oddelek kemične termodinamike Študija Termoučinki kemijskih reakcij se imenujejotermokemija . V termokemiji se uporablja poenostavljena zastopanost toplotnega učinka kemične reakcije, ki izpolnjuje pogoje neodvisnosti od postopka procesa. To je toplo q. T. , naj bi sistem v procesu reakcije (ali dodeljenega kot posledica reakcije) pri stalni temperaturi.

Če je toplina povzeta v sistem ( q. T. \u003e 0), reakcija se imenuje endotermalna, če je toplota označena v okolju ( q. T. < 0), реакцию называют экзотер­мической.

Thermokemija, najprej študira izobaro-izotermične reakcije, zaradi česar se izvede samo delo širitve  V.. Toplotni učinek takih reakcij q. str. , T. enaka spremembam sistema Enthalpy  H..

Kemijske reakcijske enačbe, v katerih so označene njihova toplotaučinki se imenujejotermokemične enačbe . Ker je stanje sistema kot celote odvisno od agregatnih držav snovi, v termokemičnih enačbah s pomočjo indeksov dopisov (K), (g), (p) ali (g) označene države snovi (kristalinične, tekočine , raztopljeno in plinasto). Sprememba alsotropne snovi je navedena tudi, če obstaja več takih sprememb. Če je agregatno stanje snovi ali njegovo spremembo pod določenimi pogoji očitno, se lahko abecedni indeksi znižajo. Na primer, pri atmosferskem tlaku in sobni temperaturi, vodik in kisik plinasto (to je očitno), in produkt reakcije H 2 O je lahko tekoče in plinasto (vodno paro). Zato je treba skupno stanje N 2 določiti v termokemijski reakcijski enačbi.

H 2 + ½02 \u003d H 2 O (G) ali H2 + ½02 \u003d H 2 O (G).

Trenutno je običajno označuje toplotni učinek reakcije kot sprememba v Enthalpy  H.enaka toploti izobaro-izotermičnega procesa q. str. , T. . Pogosto je sprememba Enthalpy napisana kot  H. ali  H. . SuperScript. 0 pomeni standardno velikost toplotnega učinka reakcije in nižjo temperaturo, na kateri je interakcija v teku. Spodaj so primeri termokemičnih enačb več reakcij:

2c 6 H 6 (g) + 15o 2 \u003d 12CO 2 + 6N 2 O (G),  H. \u003d -6535,4 kJ, (a)

2c (Graphite) + H 2 \u003d C2H2,  H. \u003d 226,7 kJ, (b)

N 2 + 3h 2 \u003d 2NH3 (g),  H. \u003d -92,4 kJ. (v)

V reakcijah (a) in (b) se sistem Enthalpy zmanjšuje (  H. <0). Эти реакции экзотермические. В реакции (б) энтальпия увеличивается ( H. \u003e 0); Endotermalna reakcija. V vseh treh primerih  H. Nanaša se na število molov snovi, ki se določi z reakcijsko enačbo. Torej, da je bil toplotni učinek reakcije izražen v kiloloških joulov na molu (KJ / MOL) enega od izhodnih materialov ali reakcijskih izdelkov, so delno koeficienti dovoljeni v termokemijskih enačbah:

Od 6 h 6 (g) + 7 O 2 \u003d 6CO 2 + 3N 2 O (g), \\ t  H. \u003d -3267,7 kJ,

N 2 +. \u003d Nh 3 (g),  H. \u003d -46,2 kJ.

Enthalpy nastanka kemičnih spojin.

Entalpy. (izobraževanje) Kemična spojina N. T. imenovanspreminjanje Enthalpy v procesu pridobivanja ene molitvene povezaveiz preprostih snovi, odpornih na to temperaturo.

Standard. entalpy. (toplo) v redu prikaz. kemična spojina N. , oBR. Sprememba klicaenthalpy v procesu tvorbe ene mol te spojine,v standardnem stanju (T \u003d 298 K in \u003d 101,3 kPa), iz preprostih snovi,tudi v standardnih pogojih in termodinamično stabilni pri temperaturi faz in sprememb (Tabela A.1).

Standardne entalpije oblikovanja enostavnih snoviradovednanič Če skupna stanja in spreminjapozor je stabilna pod standardnimi pogoji. Na primer, nič je enaka standardni vročini nastanka tekočega broma (in ne plinastega) in grafita (in ne diamantov).

Standard Enthalpy.oblikovanje povezave je merjenjetermodinamična stabilnosttrdnost kvantitativnaenergetske nepremičnine.

Termokemični izračuni.Večina termokemičnih izračunov temelji na posledica od zakonodaje HESS : termal.učinek kemične reakcije je enak količini toplote (Enthalpium)reakcijska reakcija Izdelki za nog (TallpIU) tvorba izhodnih materialov, ob upoštevanju njihovih stehiometričnih koeficientov v reakcijski enačbi.

N. h.R. =   N. aRR. (Prod. R-JCC) -  N. oBR. (Ex. B-c.) (9)

Enačba (9) omogoča, da določite toplotni učinek reakcije v skladu z znanimi entalpiji tvorbe snovi, ki so vključene v reakcijo, in eno od entalpy izobraževanja, če je toplotni učinek reakcije in vseh drugih enthalpies izobraževanja znano.

Termični učinek kemijske reakcije je energetski učinek procesa, ki teče s konstantno temperaturo. Uporaba referenčnih podatkov, ki spadajo v 298 K, lahko izračunamo toplotne učinke reakcij, ki nastanejo pri tej temperaturi. Vendar pa se pri izvajanju termokemičnih izračunov, dodelitev običajno nepomembne napake, lahko uporabijo standardne vrednosti toplote izobraževanja, tudi če se pogoji postopka razlikujejo od standarda.

Toplotni učinki faznih transformacij.Fazne transformacije pogosto spremljajo kemijske reakcije. Vendar pa toplotne učinke faznih transformacij, praviloma, manj toplotne učinke kemijskih reakcij. Spodaj so primeri termokemičnih enačb nekaterih faznih transformacij:

H 2 O (g)  H 2 O (G), \\ t  H. = 44.0 KJ / MOL

H 2 O (K)  H 2 O (G), \\ t  H. = 6.0 KJ / MOL

I 2 (k)  i 2 (g),  H. = 62,24 kJ / mol.

Na podlagi zgoraj navedenih podatkov je mogoče ugotoviti fazni prehod iz bolj manj zgoščenega stanja vodi do povečanja ettalpy sistema (toplota se absorbira - proces endotermičnega).

T.
J.
G.

Prehod snovi iz amorfne države v kristalini je vedno spremlja sproščanje toplote (  H. <0) – процесс экзотермический:

Sb (amorf)  sb (k),  H. = -10.62 kJ / mol

V 2 o 3 (amorfa.)  v 2 o 3 (k),  H. = -25.08 kJ / mol.

Spontanih in neprotalnih procesov.Številni procesi se izvajajo spontano, t.j., brez zunanjih stroškov. Posledično je njihovo delo mogoče pridobiti proti zunanjim silam, ki so sorazmerni s pojavom energije sistema. Tako se spontano pretok vode vzdolž nagnjenega žleba ali toplote prenaša iz bolj ogrevanega telesa na manj segreti. Med spontanim postopkom sistem izgubi sposobnost za proizvodnjo uporabnega dela.

Spontani proces ne more teče v nasprotno smer, kot spontano kot v neposredni. Torej, voda ne more leteti samo po sebi na nagnjenem žlebu, toplota pa se ne more premakniti sama od hladnega telesa vroče. Za črpanje vode zgoraj ali prenos toplote iz hladnega dela sistema vroče, morate delati na sistemu. Izraz "se nanaša na spontane procese" se uporablja " ne-prospekt.».

Pri preučevanju kemičnih interakcij je zelo pomembno oceniti možnost ali nezmožnost njihovega spontanega toka pod določenimi pogoji, da bi ugotovili kemijska Sorrel.hranila. Obstajati mora merilo, s katerim bi bilo mogoče ugotoviti glavno izvedljivost, smer in meje spontanega reakcijskega toka pod določenimi temperaturami in tlaki. Prvi zakon termodinamike ne daje takšnega merila. Toplotni učinek reakcije ne določa navodil procesa: lahko spontano iztečejo eksotermne in endotermne reakcije.

Merilo spontanega pretoka procesa v ISOL-ukopalnicedrugi zakon termodinamike . Preden nadaljujete z upoštevanjem tega zakona, smo uvedli idejo termodinamične funkcije stanja sistema, ki se imenuje entropija.

Entropija.Za označitev stanja določene količine snovi, ki je niz zelo velikega števila molekul, lahko ali določite temperaturo, tlak in druge termodinamične parametre sistema sistema, ali pa določite trenutne koordinate vsake molekule ( x. jAZ. , y. jAZ. , z. jAZ.) in hitrost gibanja za vse tri smeri (v. xI. , v. yi. , v. zI. ). V prvem primeru je sistem za sistem, ki ga sistem, v drugi mikrostaciji. Vsak makroskop izpolnjuje veliko število mikrorazmetov. Število mikrovlesov, s katerimi se izvede ta makro-standard, se imenuje tER.modamična verjetnost sistema sistemain označuje W..

Termodinamična verjetnost stanja sistema, ki je sestavljena iz le 10 plinskih molekul, približno 1000, in v resnici, samo 1 cm 3 plina vsebuje 2,7 ° 10 19 molekul (n. Y.). Če želite iti na bolj priročno za zaznavanje in izračune, termodinamika ne uporablja velikosti W., in njen logaritem lnw.. Slednje je mogoče dati dimenzijo (J / K), pomnoži Boltzmann na konstanto k.:

kLNW. \u003d S.. (10)

Velikost. S. pokliči entropija Sistemi.

Entropija je termodinamična funkcija stanja sistema in njena vrednost je odvisna od zneska obravnavanega snovi. Zato je priporočljivo pripisati vrednost entropije na eno molilno snov (J / (MOLK)) in izraziti Kako

Rlnw \u003d S.. (11)

kje R. = kN. A. – molarni plinski konstanti;

N. A. - Stalni Avogadro.

Iz enačbe (11) Iz tega sledi, da se entropija sistema poveča v sorazmerju z logaritmom termodinamične verjetnosti države W.. To razmerje podlaga sodobno statistično termodinamiko.

Za p \u003d.cONT. Entropija je funkcija temperature T,poleg tega je temperatura zamrzovanja in vrelišče te točke, v katerih se entropija še posebej močno spremeni, hkrati.

Tako, entropija S. je merilo sistemske motnje. Entropija "prevoznikov" so plini. Če reakcija poveča število molov plinastih snovi, se poveča entropija. Ti. Brez izračunov lahko po potrebi določite znak entropije sistema.

C (k) + o 2 (g) \u003d CO 2 (g), s  0;

2c (k) + o 2 (g) \u003d 2 O (g), s\u003e 0;

N2 (g) + 3h2 (g) \u003d 2nh 3 (g), s< 0.

Tabela A.1 prikazuje vrednosti S. Nekatere snovi (upoštevajte, da so znane absolutne vrednosti snovi entropije, medtem ko so absolutne vrednosti funkcije U. in H. Ne poznano).

Ker Entropija ima funkcijo statusa sistema etredtropy Change ( S.) Kadar je kemijska reakcija enaka vsoti entropije reakcijskih produktov, zmanjšane za količino entropije izvornih snovi Upoštevanje njihovih stehiometričnih koeficientov v reakcijski enačbi.

S. h.R. =  S. aRR. (Prod. R-JCC) - S. oBR. (Ex. B-c.) (12)

Smer in omejitev postopkov v izoliranemsistemi. Drugi zakon termodinamike.Izolirani sistemi se ne izmenjujejo z zunanjim medijem niti s toploto ali delom. Na podlagi enačbe (9) je mogoče trditi, da q. = 0 in A. = 0 Vrednost  U. Prav tako enaka nič, t.e. notranja energija izoliranega sistema je konstantna (U.= cONT); konstanten in njegov volumen (V. = cONT). V izoliranih sistemihobstajajo samo tisti procesi, ki jih spremljapovečani sistem entropy: S.>0 ; Hkrati je meja spontanega pretoka procesa doseči največje pogoje entropije s max.

Upoštevano stališče predstavlja eno od besedil drugi zakon termodinamike (Zakon ima statistični značaj, tj., Ki se uporablja samo za sisteme, ki so sestavljeni iz zelo velikega števila delcev). Zahteva po nespremenljivosti notranje energije in obsega sistema odpravlja uporabo entropije kot merilo za smer in mejo pretoka kemijskih reakcij, pri katerih se notranja energija snovi neizogibno spreminja, in se izvede širitev zunanjega tlaka. .

Entropy in Enthalpy Dejavniki kemijskih reakcij,teče v izobaro-izotermičnih pogojih.Gonilna sila procesa, ki poteka v izobaro-izotermičnih razmerah, je lahko bodisi želja sistema, da gredo v državo z najnižjo energijo, tj., Označite toploto v okolju, zmanjšajte entalpy ( H.<0), ali želja sistema, da se premakne v stanje z najvišjo termodinamično verjetnostjo, t.j. povečanje entropije ( S.>0). Če postopek nadaljuje tako, da  H.=0 , rast entropije postane edina gonilna sila. In nasprotno, zagotovljeno  S. = 0 Edina gonilna sila procesa je padec v Enthalpyju. V zvezi s tem lahko govorite o Enthalpyju  H. in entropy. T. S. faktorji procesa.

Največje delo.Nizozemski fizikalno-kemik Vant-Hoff je predlagal novo teorijo kemijske afinitete, ki je brez razloževanja narave kemične afinitete omejena z navedbo metode njegovega merjenja, t.e. daje kvantitativno oceno kemijske afinitete.

Želite-Hoff uporablja maksimalno delo kot merilo kemične afinitete Zvezek ali Zvezek za reakcije, ki se pojavijo na V., T. \u003d CONT OR. p, t \u003doz.

Največje delo je enako energije, ki jo morate priložiti sistemu, da ustavite reakcijo, t.j. premaganje, sile kemijske afinitete. Ker reakcija nadaljuje v smeri pozitivnega maksimalnega dela, znak Zvezek ali Zvezek določa smer spontanega pretoka kemijske interakcije.

Največje delo v konstantni volumen je enako

Zvezek = -  U + T. S.(13)

Zvezek \u003d - (u 2 - U. 1 ) + T (s 2 - S. 1 ) \u003d - [(u 2 - TS. 2 ) - (u 1 - TS. 1 )] (14)

kjer je U 1, S1 in U 2, S2 obsega notranje energije in entropije sistema v začetnih in končnih državah.

Razlika (U. - TS.) pokliči energetski hladilniki In označujejo pismo F.. V to smer,

Zvezek = -  F.. (15)

Energija je osnova za razvoj civilizacije, proizvodnje, zato v kemični industriji, je dodeljena ključna vloga. S pomočjo električne energije, močnostnih aparatov v industriji, vsakdanjem življenju, kmetijskem delu.

Uporablja se v številnih industrijskih objektih kemične industrije, sodeluje pri nekaterih tehnoloških procesih (elektroliza). V mnogih pogledih je posledica energije razvoja znanstvenega in tehnološkega napredka.

Menijo, da je elektroenergetska industrija eden od segmentov "avantgarde Triple". Kaj to pomeni? Dejstvo, da je ta kompleks postavljen v eno vrstico z informatizacijo in avtomatizacijo. Energija se razvija v vseh državah sveta. Hkrati se nekateri osredotočajo na izgradnjo jedrskih elektrarn, drugih TPP in tretja verjamejo, da bodo netradicionalni viri električne energije zamenjali staro.

Vloga energije v sektorju kemične industrije

V kemični industriji se vsi procesi izvajajo z izdajo, stroški ali preoblikovanjem energije iz ene vrste v drugo. V tem primeru se električna energija porabi ne le za izvajanje kemijskih reakcij, procesov, ampak tudi za prevoz, brušenje, plinasto stiskanje. Zato so vsa podjetja kemijskega segmenta med glavnimi potrošniki električne energije. Industrija ima koncept energetske intenzivnosti. To označuje poraba električne energije na enoto pridobljenih proizvodov. Vsa podjetja imajo drugačno energetsko intenzivnost proizvodnih procesov. Poleg tega vsaka rastlina uporablja svojo vrsto energije.

1. Elektric. Uporablja se med elektrokemijskimi in elektromagnetnimi tehnološkimi procesi. Elektrika se zelo pogosto uporablja, da bi jo spremenila v mehansko: brušenje, drobljenje, sinteza, ogrevanje. Električna energija se uporablja za ventilatorje, kompresorje, hladilne stroje, črpalke opreme. Glavni viri električne energije za industrijo so NPP, TPP, HE.
2. Toplotna energija v kemični industriji. Toplotna energija se uporablja za izvajanje fizičnega dela v proizvodnji. S svojo pomočjo lahko porabite ogrevanje, sušenje, taljenje, izhlapevanje.
3. Iznajdljiv. Izstopa v sintezi vodikovih jeder v helijskem jedru.
4. Energija kemijske narave. Uporablja se v galvanskih elementih, baterijah. V teh napravah se spremeni v elektriko.
5. Svetlo energijo. Obseg uporabe je fotokemične reakcije, sinteza vodikovega klorida.

Eden od najbolj dinamično razvijajočih se energetskih sektorjev je naftna in plinska industrija. Rudarstvo virov zaseda svojo nišo v svetovnem produkciji, je dodeljena ključna vloga pri razvoju celotne civilizacije. Nafta in plin - osnova, brez katere kemična industrija ne bo delovala normalno.

Energija v kemični industriji se plača veliko pozornosti. Brez njega bi bilo nemogoče izvesti večino kemijskih procesov v sodobni industriji.

Kaj se lahko pričakuje od projekta "Kemija-2016"

Inovativni razvoj, tehnološki procesi, tehnike kemičnega segmenta bodo predstavljeni na razstavi v velikem obsegu. Ena od razstavo bo energija in njegov vpliv na razvoj kemične industrije.

Dogodek se pričakuje veliko število udeležencev z vsega sveta. Hkrati bodo tisti, ki so prišli na razstavo, bodo lahko samo seznanili z izdelki vodilnih proizvajalcev, temveč tudi za sklenitev vzajemno koristnih pogodb, podpisovalnih sporazumov o sodelovanju, osvežitev odnosa med obstoječimi poslovnimi partnerji. Domači in tuji predstavniki kemične industrije so zadovoljni, da obiščejo dogodek, ker je "kemija" projekt, ki pokriva vse segmente ustrezne proizvodnje.

Namen dela se seznanja s tehnologijo priprave vode za NEP po metodi ionske izmenjave in primerjave kakovosti vode: za tehnološke potrebe jedrskih elektrarn, pitja in jezera. Poznavanje tehnologije priprave vode za jedrske elektrarne z ionsko izmenjavo in primerjava kakovosti vode: za tehnološke potrebe jedrskih elektrarn, pitja in jezera.

Cilji delovne naloge, da raziščejo zahteve za vodo, ki se uporabljajo za tehnološke potrebe na sodobni NEK na primeru KALININ NEK. Preglejte zahteve za vodo, ki se uporablja za tehnološke potrebe na moderni NEK na primeru KALININ NEK. Če se želite seznaniti s teorijo metode izmenjave ionske izmenjave, se seznanite s teorijo metode ionske izmenjave, obiščite sesalno postajo v vodah, ki je v Udomlyju in se seznanite s kemijsko sestavo pitne vode in jezera vode. Obiščite sesalno postajo z vodami v mrzlo in se seznanite s kemično sestavo pitne vode in jezera vode. Primerjajte cene kemijske analize pitne vode in vode II. Primerjajte cene kemijske analize pitne vode in vode II.

Cilji delovne naloge, da obiščete kemično trgovino KALININ NEK in se seznanite s tem, da obiščete kemično trgovino Kalinin NPP in se seznanite s procesom priprave vode v čiščenju kemične vode; s procesom čiščenja vode na montaži blokov za usedanje; obisk konture izrecnega laboratorija II; obisk konture izrecnega laboratorija II; Se seznanite s teoretično z delom posebnega čiščenja vode. Se seznanite s teoretično z delom posebnega čiščenja vode. Sklepanje o pomenu ionske izmenjave pri pripravi vode. Sklepanje o pomenu ionske izmenjave pri pripravi vode.

Oprema jedrskih elektrarn je predstavljena strogim varnostnim zahtevam, zanesljivosti in učinkovitosti dela. Oprema jedrskih elektrarn je predstavljena strogim varnostnim zahtevam, zanesljivosti in učinkovitosti dela. Vodno-kemijski način NEK je treba organizirati tako, da korozija in drugi učinki na opremo in cevovodi sistemov NEK niso dali kršitve omejitev in pogojev njenega varnega delovanja. Vodno-kemijski način NEK je treba organizirati tako, da korozija in drugi učinki na opremo in cevovodi sistemov NEK niso dali kršitve omejitev in pogojev njenega varnega delovanja. Ustreznost

Primerjalne značilnosti pitne vode in vode II Contour NPP Indikatorska enota Merjenje pitne vode PDK Water II Kontrola vezja Femg / L0,0,0945,00.00

Diagram krogotoka desemljenega dela Chimberry (ionike) na hranjenju FSD 14 OH II II II II II II II II II I 10 H I H II 78 Predčasna (pojasnjena) voda

Skozi elektromagnetni filtri se skozi mešane filtre prenese 100% kondenzat, ki ga je mogoče preskočiti tako 100% vode in njegovega dela. Torej z enim delovnim filtrom mešanega delovanja (čiščenje 20% kondenzata), se je specifična električna prevodnost zmanjšala: χ \u003d 0,23 μs / cm - na blok assalting enota in χ \u003d 0,21 μm / cm - po blok mesalting namestitev.

Na napajalni enoti z reaktorjem VVER-1000, so štiri zaprte zanke in obdelavo vezja: organizirano puščanje in čiščenje vode prve konture; dolgočasen koncentrat; Pustite vodo pare generatorjev; Mad Waters in Water Special. Te naprave vključujejo: mehanske filtre, n-kationske in na-aniozitne filtre.

Zaključek Vse odtoke iz opreme za zaščito in dimberrije so sestavljene v podzemnem loncu drenažne vode. Po nevtralizaciji se voda dobavi v filtrski blok globinske grobnega poligona. Prekleta voda se vbrizga v vodnjake, do globine približno 1,5 km. Tako uvedba globine grobnega poligona odpravlja možnost praznjenja industrijskih neradoaktivnih izpustov v okolje.

Zaključek Priprava vode z metodo ionske izmenjave vam omogoča, da dosežete potrebne vrednosti, potrebne za varno, zanesljivo in ekonomično delovanje opreme. Vendar pa je to dokaj drag proces: stroški 1 m 3 pitne vode - 6,19 rubljev, stroški 1 m 3 pa je kemično razsoljevana voda 20,4 rubljev. (Podatki 2007) - za katere se uporabljajo zaprte cikle kroženja vode.