Sanitarije. Pri stiku z anorganskimi kislinami je osebna higiena najpomembnejša. Delavci morajo zagotoviti ustrezne sanitarne pogoje, ob koncu izmene pa se morajo temeljito umiti.
Nujna oskrba. Če pridejo kisline v stik s kožo ali očmi, jih takoj sperite z obilo tekoče vode. Zato je treba v prostorih zagotoviti prhe, fontane za izpiranje oči, kopalne kadi ali rezervoarje za vodo. Kontaminirana oblačila je treba odstraniti in izvesti postopek obdelave kože. Običajni postopek je nevtralizacija kontaminirane kože z 2-3 % raztopino natrijevega bikarbonata, 5 % raztopino natrijevega karbonata in 5 % raztopino natrijevega hiposulfita ali 10 % raztopino trietanolamina.
Osebe, ki so vdihnile hlape kisline, je treba nemudoma odstraniti z onesnaženega območja, zagotoviti mir in zdravniško pomoč. Če kislino nenamerno pogoltnete, dajte nevtralizirajoče sredstvo in izperite želodec. Ne izzivajte umetno bruhanja.
zdravniški nadzor. Delavci morajo pred zaposlitvijo in občasno med delom opraviti zdravniški pregled. Zdravniški pregled pred zaposlitvijo naj bo namenjen predvsem ugotavljanju kroničnih bolezni prebavil, kože, oči, dihal in živčevja. Redne preglede je treba izvajati v kratkih intervalih in vključevati preverjanje stanja zob.
Onesnaževanje vode. Onesnaževanje vode preprečujemo s tem, da se odpadne vode, ki vsebujejo odpadne kisline, ne odvajajo v kanalizacijo, dokler se raven kislosti v njih ne doseže vrednosti 5,5 - 8,5.
Klorovodikova kislina
Brezvodni klorovodik ni agresiven, vendar njegova raztopina v vodi razjeda skoraj vse kovine (izjema so živo srebro, srebro, zlato, platina in nekatere zlitine); medtem ko se vodik sprošča. Klorovodikova kislina reagira s sulfidi, kar povzroči nastanek kloridov in vodikovega sulfida. To so zelo stabilne spojine, ki pa se pri visokih temperaturah razcepijo na vodik in klor.
nevarnosti. Posebne nevarnosti klorovodikove kisline so njen jedki učinek na kožo in sluznice, strupenost in sproščanje vodika ob stiku z nekaterimi kovinami in kovinskimi hidridi. Klorovodikova kislina povzroča opekline kože in sluznic, katerih resnost je določena s koncentracijo raztopine; to lahko privede do nastanka razjed s kasnejšimi koloidnimi in iznakaženimi brazgotinami. Če klorovodikova kislina pride v oči, lahko povzroči okvaro vida ali slepoto. Opekline na obrazu puščajo velike, grde brazgotine. Zaradi pogostega stika z vodnimi raztopinami klorovodikove kisline se lahko razvije dermatitis.
Hlapi klorovodikove kisline dražijo dihala, povzročajo laringitis, otekanje glasilk, bronhitis, pljučni edem in smrt. Pogosto obstajajo bolezni prebavnega trakta, zlasti molekularna nekroza zob, ko izgubijo lesk, porumenijo, postanejo mehki in se nato zlomijo.
. Poleg zgornjih splošnih previdnostnih ukrepov kisline ne smete shranjevati v neposredni bližini gorljivih snovi ali oksidantov, niti v bližini kovin in kovinskih hidridov, ki lahko reagirajo s kislino in nastane vodik. Eksplozivne koncentracije vodika v zraku se gibljejo od 4 do 75 volumskih odstotkov. Električna oprema mora biti odporna proti eksploziji in zaščitena pred jedkim učinkom kislih hlapov.
Dušikova kislina
Dušikova kislina je izjemno jedka in razjeda veliko število kovin. Reakcije med dušikovo kislino in različnimi organskimi spojinami pogosto povzročijo visoko toploto in povzročijo eksplozije, zaradi njene reakcije s kovinami pa lahko nastanejo strupeni plini. Dušikova kislina povzroča opekline kože, njeni hlapi pa močno dražijo kožo in sluznico; vdihavanje znatne količine hlapov dušikove kisline vodi do akutne zastrupitve.
Požar in eksplozija. Dušikova kislina vpliva na večino snovi in na vse kovine, razen na plemenite (zlato, platina, iridij, torij, tantal) in nekatere zlitine. Hitrost reakcije se razlikuje glede na koncentracijo kovine in kisline; reakcijski plini vključujejo dušikove okside, dušik in amoniak, ki so lahko strupeni ali zadušljivi. Ob stiku z natrijem ali kalijem reakcija poteka zelo burno, s sproščanjem dušika. Na nekaterih kovinah pa nastane zaščitni oksidni film, ki jih ščiti pred nadaljnjim uničenjem. Dušikova kislina lahko burno reagira z vodikovim sulfidom.Nitrati, ki nastanejo kot posledica interakcije dušikove kisline z različnimi bazami, so močni oksidanti.
Dušikova kislina je tudi v nizkih koncentracijah močan oksidant. Raztopine s koncentracijami nad 45 % lahko spontano vžgejo nekatere organske snovi, kot so terpentin, les, slama itd.
nevarnost za zdravje. Raztopine dušikove kisline so izjemno jedke in povzročajo poškodbe kože, oči in sluznic, katerih resnost je odvisna od trajanja stika s kislino in njene koncentracije – od draženja in opeklin do lokalne nekroze v primeru daljšega stika. Hlapi dušikove kisline povzročajo tudi poškodbe kože, sluznic in zobne sklenine.
Hlapi dušikove kisline vedno vsebujejo druge plinaste dušikove spojine (na primer dušikove okside) v določenem razmerju, odvisno od koncentracije kisline in reakcije, ki poteka. Vdihavanje lahko povzroči akutno zastrupitev. Akutna zastrupitev običajno poteka v treh fazah: prvo spremlja draženje zgornjih dihal (pekoč v grlu, kašelj, občutek zadušitve) in solzenje; druga faza lahko zavede žrtev, saj več ur ni patoloških znakov; v tretji fazi se ponovno pojavijo motnje dihanja, ki se lahko hitro razvijejo v akutni pljučni edem s hudimi posledicami.
Nenamerno zaužitje dušikove kisline povzroči resne poškodbe ust, žrela, požiralnika in želodca ter ima lahko resne posledice.
Varnost in zdravje. Glede na količino in koncentracijo dušikovo kislino shranjujemo v posodah iz nerjavnega jekla, aluminija ali stekla. Steklenice ali posode morajo biti zaščitene s kovinskim plaščem, ki jih zaščiti pred udarci. Vendar dušikove kisline, ki vsebuje kakršne koli sestavine fluora, ne smete shranjevati v steklenih posodah. Organske materiale – les, slamo, žagovina – je treba hraniti čim dlje od procesov, ki uporabljajo dušikovo kislino. Ko je treba dušikovo kislino razredčiti z vodo, je treba kislino vliti v vodo, da se izognemo lokalnemu segrevanju.
žveplova kislina
Žveplova kislina je močna kislina, ki pri višjih temperaturah sprošča paro, pri segrevanju na - žveplov trioksid. Ko je hladen, reagira z vsemi kovinami, vključno s platino; pri segrevanju se njegova reaktivnost poveča. Razredčena žveplova kislina raztopi aluminij, krom, kobalt, baker, železo, mangan, nikelj in cink, ne pa svinca ali živega srebra. Ima močno sposobnost absorbiranja vode iz ozračja in organskih materialov. Žveplova kislina razgradi soli vseh drugih kislin razen silicijeve kisline.
Žveplova kislina se naravno pojavlja v bližini vulkanov, zlasti v vulkanskih plinih.
Nevarnosti.Žveplova kislina deluje na človeško telo kot jedka snov za tkiva in splošno strupeno sredstvo. Vdor žveplove kisline v človeško telo v obliki tekočine ali hlapov povzroči hudo draženje in kemične opekline sluznice dihalnih poti in prebavnih odpadkov ter zob, oči in kože. Ob stiku s kožo žveplova kislina povzroči močno dehidracijo, kar povzroči znatno količino toplote, kar povzroči opekline prve, druge ali tretje stopnje. Globina poškodbe tkiva je odvisna od koncentracije kisline in trajanja stika. Pri vdihavanju hlapov žveplove kisline se pojavijo naslednji simptomi: izcedek iz nosu, kihanje, pekoč občutek v grlu - sledi kašelj, odpoved dihanja, včasih pa tudi krč glasilk, pa tudi pekoč občutek v očeh, solzenje in vnetje očesne sluznice. Visoke koncentracije klorovodikove kisline lahko povzročijo kri v sputumu in nosnem izcedku, hematemezo, gastritis itd. Pogosto pride do poškodb zob; kislina deluje predvsem na sekalcih, kar se kaže v pojavu rjavega odtenka, črt na sklenini, kariesa, hitrega in nebolečega uničenja zobne krone.
Če govorimo v jeziku kemije, so kisline tiste snovi, ki izkazujejo sposobnost darovanja vodikovih kationov ali snovi, ki imajo sposobnost sprejemanja elektronskega para zaradi tvorbe kovalentne vezi. Vendar pa v običajnem pogovoru kislino najpogosteje razumemo le kot tiste spojine, ki pri tvorbi vodnih raztopin dajejo presežek H30+. Prisotnost teh kationov v raztopini daje snovi kiselkast okus, sposobnost reagiranja na indikatorje. V tem gradivu bomo govorili o tem, katera snov je najmočnejša kislina, govorili pa bomo tudi o drugih kislih snoveh.
Fluorovodikova kislina antimonov pentafluorid (HFSbF5)
Za opis kislosti snovi obstaja indikator PH, ki je negativni decimalni logaritem koncentracije vodikovih ionov. Za navadne snovi se ta indikator giblje od 0 do 14. Vendar ta indikator ni primeren za opis HFSbF5, ki se imenuje tudi »super kislina«.
Natančnih podatkov o delovanju te snovi ni, je pa znano, da je tudi 55-odstotna raztopina HFSbF5 za skoraj 1.000.000 močnejša od koncentrirane H2SO4, ki v glavah laika velja za eno najmočnejših kislin. Kljub temu je antimonov pentafluorid precej redek reagent, sama snov pa je nastala le v laboratorijskih pogojih. Ne proizvaja se v industrijskem obsegu.
Karboranojska kislina (H(CHB11Cl11))
Še ena super kislina. H(CHB11Cl11)) je najmočnejša kislina na svetu, ki jo je dovoljeno hraniti v posebnih posodah. Molekula snovi ima obliko ikozaedra. Karboranska kislina je veliko močnejša od žveplove kisline. Lahko raztopi kovine in celo steklo.
Ta snov je bila ustvarjena na kalifornijski univerzi v Združenih državah Amerike ob sodelovanju znanstvenikov Novosibirskega inštituta za katalitične procese. Kot je dejal eden od zaposlenih na ameriški univerzi, je bila ideja ustvarjanja želja po ustvarjanju molekul, ki so bile prej nikomur neznane.
Moč H(CHB11Cl11)) je posledica dejstva, da zelo dobro oddaja vodikov ion. V raztopinah te snovi je koncentracija teh ionov veliko višja kot v drugih. Drugi del molekule po sproščanju vodika vključuje enajst ogljikovih atomov, ki tvorijo ikozaeder, ki je dokaj stabilna struktura, ki povečuje korozijsko inertnost.
Druga najmočnejša kislina je bolj poznan vodikov fluorid. Industrija ga proizvaja v obliki rešitev, največkrat štirideset, petdeset ali sedemdeset odstotkov. Snov je dobila ime po fluorovcu, ki služi kot surovina za vodikov fluorid.
Ta snov je brezbarvna. Ko se raztopi v H20, pride do znatnega sproščanja toplote. Pri nizkih temperaturah je HF sposoben tvoriti šibke spojine z vodo.
Snov je jedka za steklo in številne druge materiale. Za njegov transport se uporablja polietilen. Zelo dobro reagira z večino kovin. Ne reagira s parafinom.
Precej strupeno in ima narkotični učinek. Pri zaužitju lahko povzroči akutno zastrupitev, moteno hematopoezo, motnje v delovanju organov, motnje dihalnega sistema.
Hlapi snovi imajo tudi toksičen učinek, ki lahko draži tudi kožo, sluznico in oči. Ko pride v stik s kožo, najprej povzroči draženje, vendar se zelo hitro absorbira, zato se je treba za zdravljenje obrniti na strokovnjake. Ima mutageno lastnost.
žveplova kislina (H2S04)
Nekaj drugih kislin je znanih bolj kot žveplova. Dejansko je v smislu proizvodnje najpogostejši H2S04. Zato je najnevarnejša kislina na svetu.
Snov je močna kislina z dvema bazama. Žveplo v spojini ima najvišje oksidacijsko stanje (plus šest). Nima vonja in barve. Najpogosteje se uporablja v raztopini z vodo ali žveplovim anhidridom.
H2S04 lahko dobite na več načinov:
- Industrijska metoda (oksidacija dioksida).
- Metoda stolpa (pridobivanje z dušikovim oksidom).
- Drugi (ki temeljijo na pridobivanju snovi iz interakcije žveplovega dioksida z različnimi snovmi, niso zelo pogosti).
Koncentrirana H2SO4 je zelo močna, vendar njene raztopine predstavljajo tudi resno nevarnost. Pri segrevanju je precej močan oksidant. Pri interakciji s kovinami se oksidirajo. V tem primeru se H2SO4 reducira v žveplov dioksid.
H2SO4 je zelo jedka. Lahko vpliva na kožo, dihala, sluznice in notranje organe osebe. Zelo nevarno je ne le vnesti ga v telo, ampak tudi vdihniti njegove hlape.
mravljinčna kislina (HCOOH)
Ta snov je nasičena kislina z eno bazo. Zanimivo je, da se kljub svoji moči uporablja kot prehransko dopolnilo. V normalnih pogojih je brezbarven, dobro topen v acetonu in se zlahka meša z vodo.
HCOOH je nevaren pri visokih koncentracijah. S koncentracijo pod desetimi odstotki deluje le dražilno. Na višjih ravneh lahko razjeda tkiva in številne snovi.
Koncentrirana HCOOH ob stiku s kožo povzroči zelo hudo opekline, ki povzročajo hude bolečine. Hlapi snovi lahko poškodujejo oči, dihala in sluznice. Zaužitje povzroči resno zastrupitev. Vendar se kislina v zelo nizkih koncentracijah v telesu zlahka predela in izloči iz njega.
Zastrupitev z metanolom proizvaja tudi mravljinčno kislino v telesu. Prav njeno delo v tem procesu vodi do okvare vida zaradi poškodbe vidnega živca.
Ta snov se v majhnih količinah nahaja v sadju, koprivah, izločkih nekaterih žuželk.
dušikova kislina (HNO3)
Dušikova kislina je močna enobazna kislina. Dobro se meša z H20 v različnih razmerjih.
Ta snov je eden najbolj množičnih izdelkov kemične industrije. Obstaja več načinov za njegovo pripravo, vendar se najpogosteje uporablja oksidacija amoniaka v prisotnosti platinskega katalizatorja. HNO3 se najpogosteje uporablja pri proizvodnji gnojil za kmetijstvo. Poleg tega se uporablja v vojski, pri izdelavi eksplozivov, v industriji nakita, za določanje kakovosti zlata in tudi pri ustvarjanju nekaterih zdravil (na primer nitroglicerina).
Snov je zelo nevarna za ljudi. Hlapi HNO3 poškodujejo dihala in sluznice. Kislina, ki pride na kožo, za seboj pusti razjede, ki se celijo zelo dolgo. Poleg tega koža postane rumena.
Pod vplivom toplote ali svetlobe se HNO3 razgradi v dušikov dioksid, ki je precej strupen plin.
HNO3 ne reagira s steklom, zato se ta material uporablja za shranjevanje snovi. Kislo je prvi pridobil alkimist Jabir.
Kemične opekline lahko povzročijo takšne tekoče ali trdne mineralne in organske snovi, ki aktivno sodelujejo s telesnimi tkivi. Prizadeta lahko ne samo koža (predvsem hude opekline opazimo, ko snov zaide pod nohte), temveč tudi sluznice ustne votline in prebavnega trakta ter roženico Opekline sluznice in zlasti roženice oči imajo praviloma hujše posledice kot opekline kože.
Snovi, ki povzročajo kemične opekline, lahko spadajo v različne razrede spojin: mineralne in nekatere karboksilne kisline (na primer ocetna, kloroocetna, acetilendikarboksilna itd.), kislinski kloridi (na primer klorosulfonska kislina, sulfuril in tionil kloridi), fosfor in aluminij halogenidi, fenol, kavstične alkalije in njihove raztopine, alkoholati alkalijskih kovin, pa tudi nevtralne snovi - tekoči brom, beli fosfor, dimetil sulfat, srebrov nitrat, belilo, aromatične nitro spojine.
kisline
Od mineralnih kislin so najbolj nevarne fluorovodikove in koncentrirane dušikove kisline, pa tudi mešanice dušikove kisline s klorovodikovo ("kraljevska voda") in koncentrirano žveplovo ("nitracijska mešanica") kislinami. Koncentrirana fluorovodikova kislina zelo hitro razjedi kožo in nohte; hkrati pa nastanejo izredno boleče in dolgotrajno nezdravljive razjede. Ko pride koncentrirana dušikova kislina v stik s kožo, se takoj začuti močan pekoč občutek, koža porumeni. Pri dolgotrajnem stiku nastane rana.
Zelo nevarne so tudi koncentrirana žveplova in klorosulfonska kislina, predvsem za oči. Če pa žveplovo kislino takoj speremo s poškodovanega predela kože z veliko vode in nato s 5 % raztopino natrijevega bikarbonata, se lahko izognemo opeklinam. Klorosulfonska kislina je agresivnejša od žveplove kisline in njen stik s kožo povzroči hude kemične opekline. Ob daljšem stiku te kisline povzročijo zoglenitev kože in nastanek globokih razjed. Stik s temi kislinami v očeh v večini primerov vodi do delne ali celo popolne izgube vida. Najmanj nevarna od mineralnih kislin je klorovodikova kislina. Povzroča le srbenje, ne prodira globoko v tkiva. Koža postane trda in suha ter se čez nekaj časa začne luščiti.
Podoben učinek na kožo imajo tionil klorid, fosforjevi halogenidi in aluminijev klorid. Ker jih vlaga kože hidrolizira, se razgradijo s tvorbo klorovodikove in fosforne kisline, ki povzročijo kemične opekline.
Nekatere organske kisline, kot so trifluoro- in trikloroocetna, acetilendikarboksilna in v manjši meri mono- in dikloroocetna kislina, lahko povzročijo tudi hude kemične opekline in razjede. Posebno hude poškodbe opazimo, ko njihove raztopine v organskih topilih (na primer v dietil etru) pridejo v stik s kožo.
alkalije
Jedke alkalije in njihove raztopine povzročajo hujše kemične opekline kot kisline, saj povzročajo otekanje kože in jih zato ni mogoče hitro sprati z vodo s prizadetega mesta. Pri dolgotrajnem delovanju nastanejo zelo boleče globoke opekline. Priporočljivo je odstraniti alkalno raztopino s prizadetega območja ne z vodo, ampak z razredčeno raztopino ocetne kisline. Stik z alkalijo v očeh skoraj vedno povzroči popolno slepoto. Alkoholati in njihove alkoholne raztopine delujejo na kožo in sluznice podobno kot jedke alkalije, vendar so bolj agresivne.
organska snov
Kemične opekline povzročajo številne organske snovi. Na primer, fenol in večina substituiranih fenolov ob stiku s kožo povzročijo jokajoč lišaj. Pri dolgotrajni izpostavljenosti pride do nekroze tkiva in pojavijo se kraste. Večina nitro spojin iz serije benzena, pa tudi polinitro in nitrozo spojin, povzročajo ekcem. Še posebej močni so halodinitrobenzeni in nitrozometilsečnina, ki se uporablja za proizvodnjo diazometana. Kemične opekline povzročajo dialkil sulfati, zlasti dimetil sulfat.
Pravila za delo s snovmi, ki povzročajo kemične opekline
Previdnostni ukrepi za preprečevanje kemičnih opeklin so večinoma enaki tistim, ki so opisani v razdelku Vnetljive snovi. V večini primerov so kemične opekline posledica nesposobnega in neprevidnega ravnanja s snovmi, ki povzročajo opekline. Delo s takšnimi snovmi je treba izvajati z uporabo osebne zaščitne opreme: gumijastih rokavic in zaščitne maske iz organskega stekla ali očal.
Posebej previdni moramo biti pri mletju trdnih alkalij, kalcijevega karbida, litijevega hidrida in natrijevega amida, ki povzročajo hude poškodbe ne le kože, temveč tudi sluznice dihalnih poti in oči. Pri izvajanju teh del je treba poleg obvezne uporabe zaščitnih rokavic in maske (in ne očal) nositi povoj iz gaze za zaščito nosu in ust.
Pri delu s koncentrirano žveplovo kislino se je treba spomniti, da je redčenje z vodo izjemno burno in ga lahko v nekaterih primerih spremlja brizganje ali celo izmet tekočine. Zato se redčenje koncentrirane žveplove kisline izvaja s postopnim dodajanjem kisline v vodo in v nobenem primeru obratno. Upoštevati je treba tudi, da če voda ali majhni koščki ledu po nesreči zaidejo v reakcijsko zmes, ki vsebuje koncentrirano žveplovo ali klorosulfonsko kislino, lahko reakcija uide izpod nadzora in reakcijska masa se izvrže.
Kemične opekline lahko dobimo pri delu z velikimi posodami, ki vsebujejo velike količine koncentriranih kislin ali alkalijskih raztopin. Takšne posode je treba hraniti v pletenih košarah, iz katerih jih ni dovoljeno odstraniti niti med prevozom od kraja do kraja niti pri prelivanju njihove vsebine v posode manjše prostornine. Transfuzijo je treba izvajati s posebnimi sifoni, predhodno napolnjenimi s transfuzirano tekočino z gumijasto žarnico ali vodno brizgalno črpalko. V sifone ali pipete z usti je strogo prepovedano sesati tekočine, ki povzročajo kemične opekline, saj lahko to povzroči hude opekline sluznice ustne votline.
Osebe, ki točijo jedke snovi iz velikih posod, je treba zaščititi z gumijastimi rokavicami, masko in dolgim gumijastim predpasnikom.
Prva pomoč
Prva pomoč pri kemični opeklinah mora biti najprej v takojšnji temeljiti odstranitvi te snovi s površine kože.
Če so opekline povzročile mineralne kisline, prizadeto območje speremo 10-15 minut z vodo, nato pa z 2 n. raztopina sode. Če so bile oči prizadete, je treba po dolgotrajnem zdravljenju z vodo narediti losjone z 2-3% raztopino natrijevega bikarbonata in se takoj posvetovati z zdravnikom.
V primeru kožnih lezij z alkalnimi raztopinami je bolje, da prizadeto območje takoj zdravite z 2 n. z raztopino ocetne kisline, v primeru poškodbe oči pa jih je treba dlje časa izpirati z veliko vode, pri čemer se zamegljen tok usmeri neposredno v oko.
Organske snovi običajno odstranimo z blazinico iz gaze ali vate, rahlo navlaženo s topilom, ki je po polarnosti podobno snovi, ki je prišla na kožo (alkohol, eter, benzen). Večja količina topila ni priporočljiva, saj lahko nastala raztopina prodre v kožo in povzroči še hujše poškodbe.
V primeru opeklin s fenolom je treba prizadeto območje dolgo časa zdraviti z alkoholom. Pri urezninah in odrgninah namažite robove rane z jodom.
Po zgoraj opisani obdelavi prizadetega območja se nanj nanese povoj z nevtralizirajočo raztopino: v primeru poškodbe kisline uporabimo 2 % raztopino sode bikarbone, v primeru poškodbe osnovne snovi pa 1. Uporablja se % raztopina citronske ali ocetne kisline. Pri opeklinah z belim fosforjem lahko po obilni obdelavi prizadetega območja z vodo naredimo obkladek iz 1% raztopine bakrovega sulfata ali razredčene raztopine kalijevega permanganata. Po tem morate obiskati zdravnika.