Оловото в питейната вода е основният проблем на кримското водоснабдяване. Колко струва закупуването на диплома в Украйна Норми на потребление на флуор

В Рязанска област са отбелязани 20 от 25 области, където е превишена максимално допустимата концентрация на вредни химически елементи. Най-чистата вода, според съставителите на картата, тече в южната част на нашия регион - в районите Александро-Невски, Сапожковски, Сараевски, Ухоловски и Пронски.

"Железни" жители на Рязан

В Рязан водните проби показаха наличието на микроби, които могат да причинят остри чревни инфекции.

Това може да се дължи на фекално замърсяване, като изпускане на канализация във водата, или други причини, които водят до факта, че водата се замърсява с микроби, отбелязват изследователите.

Във водата в Рязан концентрацията на желязо също е почти 5 пъти по-висока (1,4350 mg / l). От "желязната" вода в Рязан рискът от развитие на заболявания на храносмилателната система, кръвта, кожата се увеличава, имунитетът намалява и косата пада.

За дезинфекция на водата от микроби, експертите препоръчват да се пие само преварена вода. За почистване се препоръчва също така да използвате филтърна кана със специален патрон за отстраняване на бактерии (със 100% защита), филтърна система с отделен кран на базата на обратна осмоза или ултрафилтрация. Важно е опаковката на филтъра или резервната касета да има специална маркировка „100% защита срещу бактерии“, или „Филтър за обратна осмоза“, или „Филтърът използва метода на ултрафилтрация“.

Бор, флуор, олово...

В района на Захаровски водата също страда от концентрация на желязо 3,5 пъти по-висока от нормалната. В район Касимовски, освен микробното замърсяване във водата, концентрацията на олово е почти 4 пъти по-висока. В самия Касимов водата може да предизвика остри чревни инфекции поради незадоволителни бактериологични изследвания. Наличието на вредни бактерии във водата също повишава риска от развитие на заболявания на храносмилателната система. Бактериологичните водни проби в района на Милославски бяха значително надвишени. Микробно замърсяване на водата има и в квартал Пителински.

В район Рибновски, в допълнение към микробното замърсяване на водата, е открит излишък от ПДК за желязо 4 пъти, флуор - 2 пъти, олово - 1,5 пъти, бор - 1,16 пъти. Освен това, твърдостта на водата е повече от 10 mg/eq/l с число от 7 mg/eq/l. Всичко това заплашва безплодие и вътреутробни малформации на плода, рак, развитие на заболявания на храносмилателната система, кръвта, нервната и ендокринната система, бъбреците, зъбите и костите, кожата, намалява имунитета и насърчава загубата на коса.

В района на Рязана, в допълнение към микробното замърсяване, съдържанието на желязо във водата е 5 пъти надвишено, а съдържанието на флуор е превишено 2 пъти.

В Скопин освен микробно замърсяване, съдържанието на желязо във водата е почти 5 пъти по-високо, а съдържанието на олово е 1,15 пъти по-високо. Концентрацията на олово също е 5 пъти по-висока от нормата, открита във водата на квартал Старожиловски. Малко по-малко олово се открива във водата на Скопински район (1,11 пъти), където микробите и желязото също са по-високи от нормата (1,16 пъти над нормата).

В район Спаски максимално допустимата концентрация на бор и флуор във водата е почти 2 пъти по-висока от нормата. Същите елементи са надвишени във водата на районите Чучковски и Шиловски, плюс живителната влага там е замърсена с микроби. Съдържанието на бор е 4 пъти надвишено във водата на района на Шацк, а съдържанието на флуор е 3 пъти по-високо. Борът е 2 пъти по-висок от нормата във водата на район Сасовски, която също е замърсена с микроби. Също така, 2 пъти по-висока от нормата на бор във водата на района на Ряжски. В района Путятински съдържанието на желязо във водата е надвишено 1,03 пъти. Във водата на района на Михайловски е установено микробно замърсяване, а максимално допустимата концентрация на желязо е надвишена 2,5 пъти. В района на Кораблински във водата е превишена максимално допустимата концентрация на желязо (4 пъти по-висока от нормата) и олово (1,5 пъти).

В допълнение към микробното замърсяване, водата в района на Ермишински съдържа 3,5 пъти повече бор и 2 пъти повече от нормата съдържа флуор и 1,61 пъти повече от желязо. В квартал Клепиковски водата също е замърсена с микроби, като максимално допустимата концентрация на флуор е надвишена 2 пъти, желязо - 0,5 пъти, бор - почти 2 пъти, олово - 1,33 пъти по-високо от нормалното. Освен това водата в този район е много твърда. В квартал Кадомски, освен микробното замърсяване, съдържанието на бор във водата е 4,5 пъти по-високо, а съдържанието на желязо и флуор е 3 пъти по-високо.

МЕЖДУ ДРУГОТО

Система за филтриране с отделен кран на базата на обратна осмоза ще помогне за намаляване на концентрацията на бор във водата. За намаляване на олово във водата се използват филтърни кани, приставки и система с отделен кран. На опаковката на филтъра трябва да има специална бележка „Пречистване на вода от тежки метали“, или „Филтърът използва йонообменна смола“, или „Филтър на основата на йонообмен“.

За омекотяване на водата се използват филтърни кани със специален патрон за пречистване на твърда вода, както и филтърна система с отделен кран в пълния комплект, предназначен да намали твърдостта на водата. На опаковката на филтъра трябва да има специална маркировка „За почистване на твърда вода“ или „Намаляване на твърдостта на водата“.

Качеството на водата характеризира количеството химично, микробиологично и радиологично замърсяване. Нека разгледаме само някои от химическите показатели за качеството на водата.

Водороден експонент (рН)

pH или pH е логаритъмът на концентрацията на водородни йони, взети с обратен знак, т.е. pH = -log.

Стойността на рН се определя от количественото съотношение във водата на йоните Н + и ОН-, образувани по време на дисоциацията на водата. Ако OH- йони преобладават във водата - тоест pH> 7, тогава водата ще има алкална реакция, а с повишено съдържание на H + йони - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

В зависимост от нивото на pH водата може условно да бъде разделена на няколко групи:

силно кисели води< 3
кисели води 3-5
слабо кисели води 5 - 6,5
неутрални води 6,5 - 7,5
слабо алкални води 7,5 - 8,5
алкални води 8,5 - 9,5
силно алкални води > 9,5

В зависимост от стойността на pH, скоростта на химичните реакции, степента на корозивност на водата, токсичността на замърсителите и много други могат да се променят.

Обикновено нивото на pH е в диапазона, при който не влияе върху качеството на водата на потребителя. В речните води рН обикновено е в диапазона 6,5-8,5, в блатата водата е по-кисела поради хуминови киселини - там рН е 5,5-6,0, в подпочвените води рН обикновено е по-високо. При високи нива (pH> 11) водата придобива характерна сапуненост, неприятна миризма и може да раздразни очите и кожата. Ниско pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Твърдостта на водата

Твърдостта на водата се свързва със съдържанието на разтворени калциеви и магнезиеви соли в нея. Общото съдържание на тези соли се нарича обща твърдост. Общата твърдост на водата се разделя на карбонатна, поради концентрацията на бикарбонати (и карбонати при рН 8,3) на калций и магнезий, и некарбонатна - концентрацията на калциеви и магнезиеви соли на силните киселини във водата. Тъй като при кипене на водата бикарбонатите се превръщат в карбонати и се утаяват, карбонатната твърдост се нарича временна или подвижна. Твърдостта, оставаща след кипене, се нарича постоянна. Резултатите от определянето на твърдостта на водата се изразяват в mg-eq / dm3. Временната или карбонатна твърдост може да бъде до 70-80% от общата твърдост на водата.

Твърдостта на водата се образува в резултат на разтварянето на скали, съдържащи калций и магнезий. Калциевата твърдост, поради разтварянето на варовик и креда, преобладава, но в райони, където има повече доломит, отколкото варовик, магнезиевата твърдост също може да преобладава.

Анализът на твърдостта на водата е важен преди всичко за подпочвените води с различна дълбочина и за повърхностните водни течения, произхождащи от извори. Важно е да се знае твърдостта на водата в райони, където има разкрития на карбонатни скали, предимно варовик.

Морските и океанските води имат висока твърдост. Високата твърдост на водата влошава органолептичните свойства на водата, като й придава горчив вкус и се отразява негативно на храносмилателната система. Високата твърдост допринася за образуването на пикочни камъни, отлагане на соли. Твърдостта е причината за образуването на котлен камък в чайниците и други устройства за вряща вода. При измиване на лицето твърдата вода изсушава кожата, не се пени добре при използване на сапун.

Според експертите стойността на общата твърдост в питейната вода не трябва да надвишава 2-3,0 mg-eq/dm3. Специални изисквания се налагат към индустриалната вода за различни индустрии, тъй като мащабът просто извежда скъпото оборудване за нагряване на вода от действие и значително увеличава консумацията на енергия за загряване на вода.

Миризма

Химически чистата дестилирана вода е без вкус и мирис. Такава вода обаче не се среща в природата – тя винаги съдържа разтворени вещества – органични или минерални. В зависимост от състава и концентрацията на примесите, водата започва да придобива определен вкус или мирис.

Причините за появата на миризма във водата могат да бъдат много различни. Това е наличието на биологични частици във водата - гниещи растения, плесени, протозои (особено забележими са черните и серни бактерии) и минерални замърсители. Антропогенното замърсяване значително влошава миризмата на водата - например проникването на пестициди, промишлени и битови отпадъчни води, хлор във водата.

Миризмата се отнася до така наречените органолептични показатели и се измерва без помощта на каквито и да е инструменти. Интензивността на миризмата на вода се определя с експертна преценка при 20°C и 60°C и се измерва в точки:

Не се усеща миризма 0 точки.

Миризмата не се усеща от потребителя, но се открива при лабораторни изследвания -1 точка.

Миризмата се забелязва от потребителя, ако се обърне внимание - 2 точки.

Миризмата се забелязва лесно и предизвиква неодобрително мнение за водата -3 точки.

Миризмата привлича вниманието и ви кара да се въздържате от пиене -4 точки.

Миризмата е толкова силна, че прави водата неизползваема - 5 точки.

Мътност

Мътността на водата се причинява от наличието на фино диспергирани суспензии от органичен и неорганичен произход.

Суспендираните вещества навлизат във водата в резултат на отмиване на твърди частици (глина, пясък, тиня) на горния слой на земята от дъждове или стопени води по време на сезонни наводнения, както и в резултат на ерозия на речните корита. По правило мътността на повърхностните води е много по-висока от мътността на подземните води. Най-ниска мътност на водните обекти се наблюдава през зимата, най-висока - през пролетта по време на наводнения и през лятото, по време на дъждове и развитието на най-малките живи организми и водорасли, плаващи във водата. При течаща вода мътността обикновено е по-малка.

Мътността на водата може да бъде причинена от различни причини - наличието на карбонати, алуминиеви хидроксиди, високомолекулни органични примеси от хумусен произход, появата на фито- и изопланктон, както и окисляването на желязо и манганови съединения с атмосферен кислород .

Високата мътност е признак за наличието на определени примеси във водата, евентуално токсични, освен това различни микроорганизми се развиват по-добре в мътна вода, вкл. патогенни. В Русия мътността на водата се определя фотометрично чрез сравняване на проби от тестваната вода със стандартни суспензии. Резултатът от измерването се изразява в mg/dm3, когато се използва основната стандартна суспензия на каолин или в EM/dm3 (единици мътност на dm3), когато се използва основната стандартна суспензия на формазин.

Пълна минерализация

Общата минерализация е общ количествен показател за съдържанието на вещества, разтворени във вода. Този параметър се нарича още съдържание на разтворими вещества или общо съдържание на сол, тъй като веществата, разтворени във вода, обикновено се намират под формата на соли. Най-често срещаните са неорганичните соли (главно бикарбонати, хлориди и сулфати на калций, магнезий, калий и натрий) и малко количество органични вещества, които са разтворими във вода.

Минерализацията не трябва да се бърка с твърдите вещества. Методът за определяне на сухия остатък е такъв, че летливите органични съединения, разтворени във вода, не се вземат предвид. Общата минерализация и сухият остатък могат да се различават с малко количество (обикновено не повече от 10%).

Нивото на соленост в питейната вода се дължи на качеството на водата в естествените източници (които варират значително в различните геоложки райони поради различната разтворимост на минералите). Водата на Московска област не се отличава с особено висока соленост, въпреки че в тези потоци, които се намират на местата, където се появяват лесно разтворими въглеродни скали, солеността може да се увеличи.

В зависимост от солеността (g / dm3 - g / l), естествените води могат да бъдат разделени на следните категории:

Ултрасвеж< 0.2
Пресни 0,2 - 0,5
Води с относително висока минерализация 0,5 - 1,0
Брачен 1,0 - 3,0
Осолени 3 - 10
Води с висока соленост 10 - 35
Кисели краставички > 35

В допълнение към природните фактори голямо влияние върху цялостната соленост на водата имат промишлените отпадъчни води, градските дъждовни води (когато солта се използва за борба с обледеняването по пътищата) и др.

Вкусът на водата се счита за добър с общо съдържание на сол до 600 mg / l. Според органолептични показания СЗО препоръчва горната граница на соленост от 1000 mg / l (т.е. до долната граница на солените води). Минералните води с определено съдържание на сол са полезни за здравето само по указания на лекарите в строго ограничени количества. За техническата вода стандартите за соленост са по-строги, отколкото за питейната вода, тъй като дори относително малки концентрации на соли развалят оборудването, утаяват се по стените на тръбите и ги запушват.

Окисляемост

Окисляемостта е стойност, която характеризира съдържанието на органични и минерални вещества във водата, окислени (при определени условия) от един от силните химически окислители. Този индикатор отразява общата концентрация на органична материя във водата. Естеството на органичните вещества може да бъде много различно - хуминови киселини на почвите, и сложни органични вещества на растенията, и химически съединения от антропогенен произход. Използват се различни методи за идентифициране на специфични съединения.

Има няколко вида окисляемост на водата: перманганат, бихромат, йодат. Най-високата степен на окисление се постига чрез дихроматния метод. В практиката на пречистване на водата за естествени слабо замърсени води се определя окислимостта на перманганат, а при по-замърсени води, като правило, бихроматна окисляемост (ХПК - "химическа консумация на кислород").

Окисляемостта на перманганата се изразява в милиграми кислород, изразходван за окисляването на тези вещества, съдържащи се в 1 dm3 вода.

Окисляемостта на естествените води може да варира в широки граници от фракции от милиграми до десетки милиграма O2 на литър вода. Повърхностните води са по-окислими от подземните води. Това е разбираемо – органичната материя от почвата и растителната постеля по-лесно попада в повърхностните води, отколкото в подземните води, най-често ограничени от глинести водоноси. Водата на равнинните реки обикновено има окисляемост 5-12 mg O2 / dm3, реките с блатна храна - десетки милиграма на 1 dm3. Подземните води имат средна окислимост от стотни до десети от милиграма O2 / dm3. Въпреки че подземните води в районите на нефтени и газови находища и торфени блата могат да имат много висока окислимост.

Сух остатък

Сухият остатък характеризира общото съдържание на минерални соли във водата, което се изчислява чрез сумиране на концентрацията на всяка от тях, с изключение на летливите органични съединения. Счита се, че прясната вода има общо съдържание на сол не повече от 1 g / l.

За техническата вода стандартите за соленост са по-строги, отколкото за питейната вода, тъй като дори относително малки концентрации на соли развалят оборудването, утаяват се по стените на тръбите и ги запушват.
Неорганични вещества

алуминий

Алуминият е лек, сребристо-бял метал. Постъпва във водата предимно в процеса на пречистване на водата – в състава на коагуланти. В случай на технологични смущения този процес може да остане във водата. Понякога попада във водата с промишлени отпадъчни води. Допустимата концентрация е 0,5 mg / l.

Прекомерното количество алуминий във вода уврежда централната нервна система.

Желязо

Желязото навлиза във водата, когато скалите се разтварят. Желязото може да се измие от тях с подпочвени води. Повишено съдържание на желязо се наблюдава в блатните води, в които се среща под формата на комплекси със соли на хуминови киселини. Подземните води в пластовете на юрските глини са наситени с желязо. Глините съдържат много FeS пирит и желязото от него преминава във вода относително лесно.

Съдържанието на желязо в повърхностните сладки води е десети от милиграма. Повишено съдържание на желязо се наблюдава в блатните води (единици милиграми), където концентрацията на хумусни вещества е доста висока. Най-високи концентрации на желязо (до няколко десетки милиграма на 1 dm3) се наблюдават в подземните води с ниски стойности и ниско съдържание, а в районите на поява на сулфатни руди и зони на млад вулканизъм, концентрациите на желязо могат да достигнат дори стотици. милиграма на 1 литър вода. Повърхностните води на централна Русия съдържат от 0,1 до 1 mg / l желязо, в подземните води съдържанието на желязо често надвишава 15-20 mg / l.

Значителни количества желязо постъпват във водните обекти с отпадъчни води от металургичната, металообработващата, текстилната, бояджийната и лаковата промишленост и селскостопанските отпадъчни води. Анализът на желязото е много важен за отпадъчните води.

Концентрацията на желязо във водата зависи от pH и съдържанието на кислород във водата. Желязото във водата от кладенци и сондажи може да бъде както в окислена, така и в редуцирана форма, но когато водата се утаи, тя винаги се окислява и може да се утаи. Много желязо се разтваря в киселинни аноксидни подземни води.

Анализът на водата за желязо е необходим за различни видове води - естествени повърхностни води, приповърхностни и дълбоки подземни води, промишлени отпадъчни води.

Водата, съдържаща желязо (особено подземните води), първоначално е бистра и чиста на вид. Въпреки това, дори при кратък контакт с атмосферния кислород, желязото се окислява, придавайки на водата жълтеникаво-кафяв цвят. Вече при концентрации на желязо над 0,3 mg / l, такава вода може да причини ръждиви ивици по водопроводните инсталации и петна по прането по време на пране. При съдържание на желязо над 1 mg / l водата става мътна, става жълто-кафява и има характерен метален вкус. Всичко това прави такава вода практически неприемлива както за техническа, така и за питейна употреба.

В малки количества желязото е необходимо за човешкото тяло - то е част от хемоглобина и придава на кръвта червен цвят. Но твърде високите концентрации на желязо във водата са вредни за хората. Съдържанието на желязо във водата над 1–2 mg/dm3 значително влошава органолептичните свойства, като й придава неприятен стипчив вкус. Дразнещ ефект върху лигавиците и кожата, хемохроматоза, алергии. Желязото повишава показателите за цвят и мътност на водата.

кадмий

Кадмият е химичен елемент от група II на периодичната система от елементи на D.I. Менделеев; бял, лъскав, тежък, мек, жилав метал.

Кадмият навлиза в естествените води при излужването на почви, полиметални и медни руди, в резултат на разлагането на водни организми, способни да го натрупват. ПДК за кадмий в питейната вода за Русия е 0,001 mg / m3, за страните от ЕС - 0,005 mg / m3. Кадмиевите съединения се изнасят в повърхностните води с отпадъчни води от оловно-цинкови заводи, заводи за преработка на руда, редица химически предприятия (производство на сярна киселина), галванично производство, а също и с рудни води. Намаляването на концентрацията на разтворените кадмиеви съединения се дължи на сорбционни процеси, утаяване на кадмиев хидроксид и карбонат и консумацията им от водните организми.

Разтворените форми на кадмий в естествените води са предимно минерални и органо-минерални комплекси. Основната суспендирана форма на кадмий са неговите сорбирани съединения. Значителна част от кадмия може да мигрира в клетките на водните организми.

Прекомерният прием на кадмий в тялото може да доведе до анемия, увреждане на черния дроб, кардиопатия, белодробен емфизем, остеопороза, деформация на скелета и развитие на хипертония. Най-важното при кадмия е увреждането на бъбреците, което се проявява в дисфункция на бъбречните тубули и гломерули със забавяне на тубулната реабсорбция, протеинурия, глюкозурия, последвано от аминоацидурия, фосфатурия. Излишъкът на кадмий причинява и засилва дефицита на Zn и Se. Дългосрочната експозиция може да увреди бъбреците и белите дробове и да отслаби костите.

Симптоми на отравяне с кадмий: протеин в урината, увреждане на централната нервна система, остра болка в костите, генитална дисфункция. Кадмият влияе на кръвното налягане и може да причини камъни в бъбреците (особено интензивно се натрупва в бъбреците). Всички химични форми на кадмий са опасни.

калий

Калият е химичен елемент от група I на периодичната таблица на елементите на D.I. Менделеев; сребристобял, много лек, мек и нискотопим метал.

Калият се намира в фелдшпатове и слюди. На земната повърхност калият, за разлика от натрия, мигрира слабо. По време на изветряне на скалите калият частично преминава във водите, но организмите бързо го улавят от там и абсорбират глини, следователно речните води са бедни на калий и много по-малко калий влиза в океана, отколкото натрий. ПДК за калий в питейната вода за страните от ЕС - 12.0 mg/dm3.

Отличителна черта на калия е способността му да предизвиква повишено отделяне на вода от тялото. Следователно хранителните дажби с високо съдържание на елемента улесняват функционирането на сърдечно-съдовата система в случай на неуспех, причиняват изчезване или значително намаляване на отока. Дефицитът на калий в организма води до дисфункция на нервно-мускулната (пареза и парализа) и сърдечно-съдовата система и се проявява в депресия, дискоординация на движенията, мускулна хипотония, хипорефлексия, конвулсии, артериална хипотония, брадикардия, ЕКГ промени, нефрит, ентерит и др. Дневната нужда от калий е 2-3 g.

калций

Калцият се среща в природата само под формата на съединения. Най-разпространените минерали са диопсид, алумосиликати, калцит, доломит, гипс. Продуктите на изветряне на калциеви минерали винаги присъстват в почвата и естествените води. Разтварянето се улеснява от микробиологични процеси на разлагане на органични вещества, придружени от намаляване на стойността на рН.

Големи количества калций се изнасят с отпадни води от силикатната, металургичната, химическата промишленост и с отпадъчни води от селскостопански предприятия и особено когато се използват калций-съдържащи минерални торове.
Характерна особеност на калция е неговата склонност да образува доста стабилни пренаситени разтвори на CaCO3 в повърхностните води. Известни са достатъчно стабилни комплексни съединения на калция с органични вещества, съдържащи се във водата. В нискоминерализирани оцветени води до 90-100% от калциевите йони могат да бъдат свързани с хуминови киселини.

В речните води съдържанието на калций рядко надвишава 1 g / l. Обикновено обаче концентрацията му е много по-ниска.

Концентрацията на калций в повърхностните води има забележими сезонни колебания: през пролетта съдържанието на калциеви йони се увеличава, което се свързва с лекотата на извличане на разтворими калциеви соли от повърхностния слой на почвите и скалите.
Калцият е от съществено значение за всички форми на живот. В човешкото тяло той е част от костната, мускулната тъкан и кръвта. Масата на калция, съдържащ се в човешкото тяло, надвишава 1 kg, от които 980 g са концентрирани в скелета.

Продължителната консумация на вода с високо съдържание на калциеви соли може да причини уролитиаза, склероза и хипертония при хората. Дефицитът на калций причинява деформация на костите при възрастни и рахит при деца.
Налагат се строги изисквания към съдържанието на калций във водите, захранващи парни електроцентрали, тъй като в присъствието на карбонати, сулфати и редица други аниони, калцият образува силен нагар. Данните за съдържанието на калций във водата са необходими и при решаване на въпроси, свързани с образуването на химичния състав на природните води, техния произход, както и при изследване на карбонатно-калциевото равновесие.

Максималната граница на концентрация на калций е 180 mg / l.

силиций

Силицият е един от най-разпространените химични елементи на Земята. Основният източник на силициеви съединения в естествените води са процесите на химическо изветряне и разтваряне на силиций-съдържащи минерали и скали. Но силицийът се характеризира с ниска разтворимост и като правило няма много от него във вода.

Силицият попада във водата и с промишлени отпадни води на предприятия, произвеждащи керамика, цимент, изделия от стъкло, силикатни бои. Максимална граница на концентрация за силиций - 10 mg/l

манган

Манганът е химичен елемент от VII група на периодичната таблица на елементите на D.I. Менделеев. метални.

Манганът активира редица ензими, участва в процесите на дишане, фотосинтеза, влияе върху хемопоезата и минералния метаболизъм. Липсата на манган в почвата причинява некроза, хлороза и петна в растенията. При липса на този елемент в храната животните изостават в растежа и развитието, нарушава се минералният им метаболизъм и се развива анемия. На бедни на манган почви (карбонатни и свръхваровити) се използват манганови торове. Максималната граница на концентрация на манган във вода в Русия е 0,1 mg / dm3. При превишаване на максимално допустимата концентрация на манган се наблюдава мутагенен ефект върху човек, увреждане на централната нервна система. Особено опасно е при системното използване на такава вода от бременни жени, в 90 процента от случаите води до вродени малформации на детето.

арсен

Арсенът е една от най-известните отрови. Това е метал, който е токсичен за повечето живи същества. Максималната му граница на концентрация във вода е 0,05 mg / l. Отравянето с арсен засяга централната и периферната нервна система, кожата и периферната съдова система.

Неорганичният арсен е по-опасен от органичния, тривалентният арсен е по-опасен от петвалентния. Основният източник на арсен във водата са промишлените отпадъчни води.

натрий

Натрият е един от основните компоненти на химичния състав на природните води, който определя вида им.

Основният източник на натрий в повърхностните води на сушата са магматични и седиментни скали и естествени разтворими хлоридни, сулфатни и карбонатни натриеви соли. От голямо значение са и биологичните процеси, в резултат на които се образуват разтворими натриеви съединения. В допълнение, натрият навлиза в естествените води с битови и промишлени отпадъчни води и с вода, зауствана от поливни полета.

В повърхностните води натрият мигрира главно в разтворено състояние. Концентрацията му в речните води варира от 0,6 до 300 mg / l, в зависимост от физико-географските условия и геоложките особености на водните обекти. В подземните води концентрацията на натрий варира в широки граници – от милиграми до десетки грама на литър. Това се определя от дълбочината на подземните води и други условия на хидрогеоложката среда.

Биологичната роля на натрия е от решаващо значение за повечето животи на Земята, включително за хората. Човешкото тяло съдържа около 100 g натрий. Натриевите йони активират ензимния метаболизъм в човешкото тяло. Прекомерното количество натрий във вода и храна води до хипертония и хипертония.

Максималната граница на концентрация на калий е 50 mg / l.

никел

Никелът е химичен елемент от първата триада от група VIII от периодичната система от елементи на D.I. Менделеев; сребристо бял метал, ковък и пластичен.

На Земята никелът почти винаги се среща заедно с кобалта и главно под формата на смес от никелови съединения с кобалт и арсен (купферникел), с арсен и сяра (никелов блясък), с желязо, мед и сяра (пентландит) и др. елементи. Търговските находища на никел (сулфидни руди) обикновено са съставени от никелови и медни минерали. Никелът е сравнително слаб мигрант в биосферата. Той е относително оскъден в повърхностните води, в живата материя. ПДК за никел в питейната вода в Русия е O, 1 mg / l, в страните от ЕС - 0,05 mg / l.

Никелът е основен микроелемент в човешкото тяло, по-специално за регулиране на обмена на ДНК. Приемът му в прекомерни количества обаче може да представлява опасност за здравето. Засяга кръвта и стомашно-чревния тракт.

живак

Живакът - при нормални условия - е течен летлив метал. Много опасно и токсично вещество. Максималната граница на концентрация на живак във вода е само 0,0005 mg / l.

Живакът засяга централната нервна система, особено при деца, кръвта, бъбреците и причинява репродуктивни нарушения. Особено опасен е метилживакът, метално-органично съединение, което се образува във вода в присъствието на живак. Метилживакът се абсорбира много лесно от телесните тъкани и се отделя от него за много дълго време.

Почти цялото замърсяване на водите с живак е от изкуствен произход – живакът навлиза в естествените водни потоци от промишлени отпадъчни води.

Водя

Оловото е химичен елемент от IV група на периодичната таблица на елементите на D.I. Менделеев; тежък метал със синкаво-сив цвят, много пластичен, мек.

Концентрацията на олово в естествените води обикновено не надвишава 10 μg / l, което се дължи на неговото утаяване и комплексообразуване с органични и неорганични лиганди; интензивността на тези процеси до голяма степен зависи от рН. Максимално допустимата концентрация на олово в питейната вода е: за страните от ЕС - 0,05 mg/dm3, за Русия - 0,03 mg/dm3.

Оловният анализ на водата е важен за повърхностните води за питейни и отпадъчни води. Водата трябва да се тества за олово, ако има съмнения за навлизане на промишлени отпадни води във водотока.

Растенията абсорбират олово от почвата, водата и валежите. Оловото навлиза в човешкото тяло с храна (около 0,22 mg), вода (0,1 mg), прах (0,08 mg).

За всички региони на Украйна оловото е основният антропогенен токсичен елемент от групата на тежките метали, което се свързва с високо промишлено замърсяване и емисии от моторни превозни средства, работещи с оловен бензин. Оловото се натрупва в тялото, костите и повърхностните тъкани. Оловото засяга бъбреците, черния дроб, нервната система и кръвотворните органи. Възрастните хора и децата са особено чувствителни дори към ниски дози олово.

Цинк

Цинкът се намира във водата под формата на соли и органични съединения. При високи концентрации придава стипчив вкус на водата. Цинкът може да наруши метаболизма, особено силно нарушава метаболизма на желязото и медта в организма.

Цинкът навлиза във водата с промишлени отпадъчни води, измива се от поцинковани тръби и други комуникации, може да се натрупва и влиза във водата от йонообменни филтри.

Флуор

Цикълът на флуора в природата обхваща литосферата, хидросферата, атмосферата и биосферата. Флуорът се намира в повърхностни, подземни, морски и дори метеорни води.

Питейната вода с концентрация на флуорид над 0,2 mg / l е основният източник за нейния прием в организма. Повърхностните води се характеризират главно с ниско съдържание на флуор (0,3-0,4 mg/l). Високото съдържание на флуор в повърхностните води е следствие от заустването на промишлени флуорсъдържащи отпадъчни води или контакта на водата с почви, богати на флуорни съединения. Максималната концентрация на флуор (5-27 mg / l и повече) се определя в артезиански и минерални води в контакт с флуорсъдържащи водоносни скали.
Неорганични съединения

амоний

Амониеви йони (NH4 +) - в естествените води се натрупват, когато газ - амоняк (NH3), който се образува при биохимичното разлагане на азот-съдържащи органични съединения, се разтваря във вода. Разтвореният амоняк навлиза в резервоара с повърхностен и подземен отток, атмосферни валежи, а също и с отпадъчни води. В природата се образува при разлагането на азотсъдържащи органични съединения. Той е замърсител както на природните, така и на промишлените води. Амонякът присъства в отпадните води на животновъдните ферми и някои промишлени предприятия. Може да попадне във водата при технологично нарушение на процеса на амонизация - третиране на питейната вода с амоняк няколко секунди преди хлорирането за осигуряване на по-продължителен дезинфекционен ефект. По правило концентрацията на амоняк във водата не достига опасни стойности, но реагира с други съединения, което води до образуването на по-токсични вещества.

Наличието на амониев йон и нитрит в концентрации, превишаващи фоновите стойности, показва прясно замърсяване и близост до източника на замърсяване (общински пречиствателни станции, цистерни за промишлени отпадъци, животновъдни ферми, натрупвания на оборски тор, азотни торове, населени места и др. ).

Водороден сулфид

Сероводородът - H2S е доста често срещан замърсител на водата. Образува се при разпадане на органичната материя. Значителни обеми сероводород се отделят на повърхността във вулканични региони, но този път няма значение за нашия район. В нашите повърхностни и подземни водни течения се отделя сероводород при разлагането на органични съединения. Особено много сероводород може да бъде в долните слоеве на водата или в подземните води - в условия на недостиг на кислород.

В присъствието на кислород сероводородът бързо се окислява. За натрупването му са необходими възстановителни условия.

Сероводородът може да навлезе във водни потоци с отпадъчни води от химическата, хранителната, целулозната промишленост и градската канализация.

Сероводородът е не само токсичен, той има остра неприятна миризма (миризма на развалени яйца), която рязко влошава органолептичните свойства на водата, което я прави неподходяща за водоснабдяване с питейна вода. Появата на сероводород в дънните слоеве е признак за остър кислороден дефицит и развитие на явления на замръзване в резервоара.

Сулфати

Сулфатите присъстват в почти всички повърхностни води. Основните природни източници на сулфати са процесите на химическо изветряне и разтваряне на сяросъдържащи минерали, главно гипс, както и окисляване на сулфиди и сяра. Значителни количества сулфати навлизат във водните тела в процеса на отмиране на живите организми, окисляване на сухоземни и водни вещества от растителен и животински произход.

От антропогенните източници на сулфати на първо място е необходимо да се споменат рудни води и промишлени отпадни води от индустрии, които използват сярна киселина. Сулфатите се изнасят и с отпадъчни води от комунални услуги и селскостопанско производство.

Сулфатите участват в цикъла на сярата. При липса на кислород под действието на бактериите те се редуцират до сероводород и сулфиди, които, когато кислородът се появи в естествената вода, отново се окисляват до сулфати. Растенията и бактериите извличат сулфати, разтворени във вода, за да изградят протеинова материя. След смъртта на живите клетки в процеса на разлагане, сярата на протеините се освобождава под формата на сероводород, който лесно се окислява до сулфати в присъствието на кислород.

Повишеното съдържание на сулфати влошава органолептичните свойства на водата и има физиологичен ефект върху човешкия организъм – имат слабителни свойства.

Сулфатите в присъствието на калций са способни да образуват котлен камък, така че съдържанието им е строго регулирано в индустриалните води.

нитрати

Замърсяването на водата с нитрати може да бъде причинено както от природни, така и от антропогенни фактори. В резултат на дейността на бактериите във водните тела, амониеви йони могат да се превърнат в нитратни йони, освен това по време на гръмотевични бури се появява известно количество нитрати по време на електрически разряди - мълнии.

Основните антропогенни източници на нитрати, постъпващи във водата, са заустването на битови отпадъчни води и отток от полета, където се прилагат нитратни торове.

Най-високите концентрации на нитрати се намират в повърхностните и близо до повърхностните подпочвени води, а най-ниските в дълбоките кладенци. Много е важно водата от кладенци, извори, чешмяна вода да се проверява за съдържание на нитрати, особено в райони с развито земеделие.
Повишеното съдържание на нитрати в повърхностните водни тела води до тяхното свръхрастеж, азотът, като биогенен елемент, насърчава растежа на водорасли и бактерии. Това се нарича процес на еутрофикация. Този процес е много опасен за водните обекти, тъй като последващото разлагане на растителната биомаса ще погълне целия кислород във водата, което от своя страна ще доведе до смъртта на водната фауна.

Нитратите са опасни и за хората. Разграничаване на първичната токсичност на самия нитратен йон; вторични, свързани с образуването на нитритен йон, и третични, поради образуването на нитрити и амини на нитрозамините. Смъртоносната доза нитрати за човека е 8-15 г. При продължителна употреба на питейна вода и хранителни продукти, съдържащи значителни количества нитрати, концентрацията на метхемоглобин в кръвта се повишава. Способността на кръвта да пренася кислород намалява, което води до неблагоприятни последици за организма.

нитрит

Нитритите са междинна стъпка във веригата на бактериалните процеси на окисляване на амония до нитрати или, напротив, редукция на нитратите до азот и амоняк. Такива окислително-редукционни реакции са типични за аерационни инсталации, водоснабдителни системи и природни води. Най-високи концентрации на нитрити във водата се наблюдават през лятото, което се свързва с дейността на някои микроорганизми и водорасли.

Анализът на водата за нитрити се прави за повърхностни и приповърхностни водни течения.

Нитритите могат да се използват индустриално като консерванти и инхибитори на корозията. В отпадъчните води те могат да влязат в открити водни течения.

Повишеното съдържание на нитрити показва засилване на процесите на разлагане на органични вещества при условия на бавно окисление на NO2- до NO3-, което показва замърсяване на резервоара. Съдържанието на нитрити е важен санитарен индикатор.

хлориди

Почти всички естествени води, дъждовна вода и отпадни води съдържат хлоридни йони. Техните концентрации варират в широки граници, от няколко милиграма на литър до доста високи концентрации в морската вода. Наличието на хлориди се обяснява с наличието в скалите на най-разпространената сол на Земята - натриевият хлорид. Повишеното съдържание на хлориди се обяснява със замърсяването на резервоара с отпадъчни води.

Свободен хлор (свободен активен хлор) - хлор, присъстващ във водата под формата на хипохлорна киселина, хипохлоритен йон или разтворен елементарен хлор.

Комбинираният хлор е частта от общия хлор, присъстващ във водата като хлорамини или органични хлорамини.

Общ хлор (Общ остатъчен хлор) - Хлор, присъстващ във водата като свободен хлор или комбиниран хлор, или и двете.
Органични съединения

Бензол

Бензолът е един от най-досадните органични замърсители във водата. Допустимата му концентрация е 0,01 mg / l. Обикновено замърсяването на водата с бензол е от промишлен произход. Попада във водата в отпадните води на химически заводи, при добива на нефт и въглища.

Бензенът засяга централната нервна система, кръвта (може да допринесе за развитието на левкемия), черния дроб, надбъбречните жлези. В допълнение, бензолът може да реагира с други вещества, за да образува други токсични съединения. При реакция с хлор могат да се образуват диоксини.

фенол

Фенолите са производни на бензол с една или повече хидроксилни групи. Обикновено се разделят на две групи - летливи феноли (фенол, крезоли, ксиленоли, гваякол, тимол) и нелетливи феноли (резорцин, пирокатехол, хидрохинон, пирогалол и други многоатомни феноли).

Фенолите в естествени условия се образуват в процесите на метаболизъм на водните организми, по време на биохимичното разлагане и трансформация на органични вещества, течащи както във водния стълб, така и в дънните седименти.

Фенолите са едни от най-често срещаните замърсители, навлизащи в повърхностните води с отпадъчни води от нефтопреработка, преработка на петролни шисти, дървохимическа, коксохимическа, анилиново-бояджийска промишленост и др. В отпадните води на тези предприятия съдържанието на феноли може да надвишава 10-20 g/dm3 с много разнообразни комбинации. В повърхностните води фенолите могат да бъдат в разтворено състояние под формата на фенолати, фенолатни йони и свободни феноли. Фенолите във водите могат да влязат в реакции на кондензация и полимеризация, образувайки сложни хумусни и други доста стабилни съединения. В условията на естествени водни обекти процесите на адсорбция на феноли от дънни седименти и суспензии играят незначителна роля.

В незамърсени или слабо замърсени речни води съдържанието на феноли обикновено не надвишава 20 μg / dm3. Излишъкът от естествения фон може да послужи като индикация за замърсяването на водните обекти. В естествени води, замърсени с феноли, тяхното съдържание може да достигне десетки и дори стотици микрограма на литър. ПДК на феноли във вода за Русия е 0,001 mg / dm3.

Фенолният анализ на водата е важен за природните и отпадъчните води. Необходимо е да се изследва водата за съдържание на фенол, ако има съмнение за промишлено замърсяване на водотоци.

Фенолите са нестабилни съединения и се подлагат на биохимично и химично окисление. Многовалентните феноли се разрушават главно чрез химическо окисление.

Въпреки това, когато водата, съдържаща фенолни примеси, се третира с хлор, могат да се образуват много опасни органични токсични вещества - диоксини.

Концентрацията на феноли в повърхностните води е обект на сезонни промени. През лятото съдържанието на феноли намалява (с повишаване на температурата скоростта на разлагане се увеличава). Спускането на фенолни води във водоеми и водни потоци рязко влошава общото им санитарно състояние, оказвайки влияние върху живите организми не само с тяхната токсичност, но и със значителна промяна в режима на биогенни елементи и разтворени газове (кислород, въглероден диоксид). В резултат на хлориране на вода, съдържаща феноли, се образуват стабилни хлорфенолни съединения, чиито най-малки следи (0,1 μg / dm3) придават на водата характерен вкус.

Формалдехид

Формалдехид - CH2O - органично съединение. Другото му име е мравчен алдехид.

Основният източник на замърсяване на водата с формалдехид е антропогенната дейност. Отпадъчни води, използването на материали, изработени от нискокачествени полимери във водоснабдяването, аварийни изхвърляния - всичко това води до навлизането на формалдехид във водата. Съдържа се в отпадъчните води от индустриите за органичен синтез, пластмаси, лакове, бои, кожа, текстил и целулоза и хартия.

В естествените води формалдехидът се разлага доста бързо с помощта на микроорганизми.

Формалдехидът засяга централната нервна система, белите дробове, черния дроб, бъбреците и органите на зрението. Формалдехидът е канцероген. Максималната му граница на концентрация във вода е 0,05 mg / l

- 1.2900 mg / l, което е 4,30 пъти по-високо от нормата. (Норма: 0,3000 mg/l)

Описание на химичен елемент

желязо (Fe)- химичен елемент от група VIII на периодичната система, атомен номер 26. Той е един от най-разпространените метали в земната кора. Желязото обикновено се нарича неговите сплави с ниски примеси: стомана, чугун и неръждаема стомана.

Функции на желязото

Основният източник за синтеза на хемоглобин, който е носител на кислородни молекули в кръвта.
Участва в синтеза на колаген, който формира основата на съединителната тъкан на човешкото тяло: сухожилия, кости и хрущяли. Желязото ги прави силни.
Участва в окислителните процеси в клетките. Без желязо е невъзможно образуването на червени кръвни клетки, които регулират редокс механизмите още в ембрионалния стадий на развитие на мозъка. Ако този процес не успее, тогава детето може да се роди дефектно.

Норми на потребление на желязо

Физиологична необходимост за възрастни на ден: за мъже 10 mg; за жени - 15 мг.
Физиологичната нужда за деца на ден е от 4 до 18 mg.
Максимално допустимата дневна доза е 45 mg.

Опасни дози желязо

Токсичната доза е 200 mg.
Смъртоносна доза - 7-35 g.

Максимално допустимата концентрация (MPC) на желязо във вода - 0,3 mg / l

Клас на опасност от желязо - 3 (опасен)

Висока концентрация

Този регион има високо съдържание на желязо във водата, което значително влошава свойствата й, придава неприятен стипчив вкус и прави водата малко полезна. Превишаването на ПДК за желязо във вода носи следните рискове за здравето:

алергични реакции;
заболявания на кръвта и черния дроб (хемохроматоза);
отрицателно въздействие върху репродуктивната функция на тялото (безплодие);
атеросклероза и инфаркт;
токсични ефекти с комплекс от симптоми: диария, повръщане, рязко намаляване на налягането, възпаление на бъбреците и парализа на нервната система.

Превишаването на концентрацията на този елемент води до рискове:,,

Наличието на тези елементи във водата увеличава рисковете за здравето:

Във водата на тази зона съдържанието на химични елементи не е надвишено:

Описание на химичен елемент

хром (Cr)- химичен елемент от група VI на периодичната таблица, атомен номер 24. Това е синкаво-бял твърд метал. Той е микроелемент.

Може да присъства във водата под формата на Cr3+ и токсичен хром под формата на дихромати и хромати.

Функции на Chrome

Регулира въглехидратния метаболизъм: заедно с инсулина участва в метаболизма на захарта.
Транспорт на протеини.
Насърчава растежа.
Предотвратява и намалява високото кръвно налягане.
Предотвратява развитието на диабет.

Норми на потребление на хром

За възрастни мъже и жени необходимата дневна доза хром е 50 mg.
Необходимата дневна доза хром за деца от 1 година до 3 години е 11 mg;
- от 3 до 11 години - 15 mg;
- от 11 до 14 години - 25 mg.

Няма официални данни за максимално допустимия дневен прием на хром.

Максимално допустима концентрация (MPC) на хром във вода - 0,05 mg / l

Клас на опасност за хром - 3 (опасен)

Ниска концентрация

В тази зона съдържанието на хром не надвишава максимално допустимата концентрация във вода. Дефицитът на хром, консумиран с вода и храна, може да бъде изпълнен с развитието на следните патологични състояния:

промени в нивата на кръвната захар;
може да допринесе за развитието на атеросклероза и диабет.

Описание на химичен елемент

кадмий (Cd)- химичен елемент от група II на периодичната система, атомен номер 48. Това е мек ковък ковък метал със сребристо-бял цвят.

Във водата кадмият присъства под формата на Cd2+ йони и принадлежи към класа на токсичните тежки метали.

В тялото кадмият се намира в състава на специален протеин, наречен металотионеин.

Функции на кадмий

Функцията на кадмия в тионеина е да свързва и транспортира тежки метали и да ги детоксикира.
Той активира няколко цинк-зависими ензими: триптофан оксигеназа, DALK-дехидратаза, карбоксипептидаза.

Норми на потребление на кадмий

Следните дози алуминиеви съединения (mg/kg телесно тегло) се считат за токсични за хората:

Организмът на възрастен човек получава 10-20 μg кадмий през деня. Въпреки това се смята, че оптималната норма на прием на кадмий трябва да бъде 1-5 μg.

Максимално допустима концентрация (MPC) на кадмий във вода - 0,001 mg / l

Клас на опасност от кадмий - 2 (силно опасен)

Ниска концентрация

В тази зона съдържанието на кадмий не надвишава максимално допустимата концентрация във водата. Дефицитът на кадмий в организма може да се развие при недостатъчен прием (0,5 μg / ден или по-малко), което може да доведе до забавяне на растежа.

Здравословни рискове

рискът от развитие на заболявания на нервната система
риск от развитие на бъбречно заболяване
риск от развитие на сърдечни и съдови заболявания
риск от развитие на кръвни заболявания
риск от развитие на заболявания на зъбите, костите
риск от развитие на кожни заболявания и косопад

Описание на химичен елемент

олово (Pb)- химичен елемент от група IV на периодичната система, атомен номер 82. Това е ковък, сравнително нискотопим сив метал.

Във водата оловото присъства под формата на Pb2 + катиони и принадлежи към класа на токсичните тежки метали.

Оловни функции

Влияе на растежа.
Участва в метаболитните процеси на костната тъкан.
Участва в метаболизма на желязото.
Влияе върху концентрацията на хемоглобина.
Променя действието на някои ензими.

Норми на потребление на олово

Смята се, че оптималната норма на прием на олово в човешкото тяло е 10-20 μg / ден.

Опасни дози олово

Токсичната доза е 1 mg.
Смъртоносна доза - 10 g.

Максимално допустима концентрация (ПДК) на олово във вода - 0,03 mg/l

Клас на опасност от олово - 2 (силно опасен)

Ниска концентрация

В тази зона съдържанието на олово не надвишава максимално допустимата концентрация във вода. Дефицитът на олово в организма може да се развие при недостатъчен прием на този елемент (1 μg / ден или по-малко). Понастоящем няма данни за симптомите на недостиг на олово при хората.

Описание на химичен елемент

флуор (F)- химичен елемент от VII група на периодичната система, атомен номер 9. Той е реактивен неметал и най-силният окислител, най-лекият елемент от групата на халогените. Много отровен.

В тялото флуорът е в свързано състояние, обикновено под формата на слабо разтворими соли с калций, магнезий и желязо. Флуорът е основният компонент на минералния метаболизъм; флуорните съединения са част от всички тъкани на човешкото тяло. Най-високо съдържание на флуорид се намира в костите и зъбите.

Функции на флуора

Зависи от флуора:
- състоянието на костната тъкан, нейната здравина и твърдост;
- правилно формиране на костите на скелета;
- състояние и растеж на косата, ноктите и зъбите.
Флуоридът, заедно с калция и фосфора, предотвратява развитието на кариес – прониква в микропукнатини по зъбния емайл и ги изглажда.
Участва в процеса на хемопоезата.
Подпомага имунитета.
Предотвратява остеопороза и ускорява сливането на костите в случай на фрактури.
Благодарение на флуора тялото усвоява по-добре желязото и се освобождава от соли на тежки метали и радионуклиди.

Норми на потребление на флуорид

За възрастни мъже и жени дневната доза флуорид е 4 mg.
Дневна доза флуор за деца:
- от 0 до 6 месеца - 1 mg;
- от 6 месеца до 1 година - 1,2 mg;
- от 1 до 3 години - 1,4 mg;
- от 3 до 7 години - 3 mg;
- от 7 до 11 години - 3 mg;
- от 11 до 14 години - 4 mg.
Максимално допустимата дневна доза е 10 mg

Опасни дози флуорид

Токсичната доза е 20 mg.
Смъртоносна доза - 2гр.

Максимално допустима концентрация (MPC) на флуор във вода:

Флуор за климатични I-II региони - 1,5 mg / l;
Флуор за климатичен III регион - 1,2 mg / l;
Флуор за климатичен IV регион - 0,7 mg / l.

Клас на опасност от флуор - 2 (силно опасен)

Ниска концентрация

В тази област съдържанието на флуор не надвишава ПДК. Трябва да се помни, че дефицитът на флуорид, консумиран с вода и храна, може да доведе до следните заболявания и състояния:

появата на зъбен кариес (когато съдържанието на флуор във водата е по-малко от 0,5 mg / l, се развива феноменът на дефицит на флуор, възниква кариес);
увреждане на костите (остеопороза);
недоразвитие на тялото, по-специално на скелета и зъбите.

Описание на химичен елемент

бор (B)- химичен елемент от III група на периодичната система, атомен номер 5. Това е безцветно, сиво или червено кристално или тъмно аморфно вещество.

Функции на бора

Участва в метаболитните процеси на калций, магнезий, фосфор.
Насърчава растежа и регенерацията на костите.
Има антисептични, противотуморни свойства.

Норми на потребление на бор

Консумацията на бор на ден е 2 mg.

Горното допустимо ниво на прием е 13 mg.

Опасни дози

Токсична доза - от 4гр.

Максимално допустима концентрация (MPC) на бор във вода - 0,5 mg / l

Клас на опасност от бор - 2 (силно опасен)

Ниска концентрация

В тази зона съдържанието на бор не надвишава максимално допустимата концентрация във водата. Водата не носи никакви рискове за здравето. Въпреки това, липсата на бор, консумирана с вода и храна, може да доведе до:

до влошаване на минералния метаболизъм на костите;
забавяне на растежа;
остеопороза;
уролитиаза;
намален интелект;
дистрофия на ретината.

Русия, Урал, област Челябинск, Копейск

В тези проби максимално допустимата концентрация е превишена:

Това води до следните рискове за здравето.

Водя- един от най-важните видове минерални суровини и в същото време - глобален замърсител на околната среда. Самородният метал е рядък в природата, но се намира в голямо количество минерални находища и руди.

Как оловото попада във водата?

Оловните съединения навлизат в естествени резервоари с атмосферни валежи, поради отмиване на скали и почви. Но най-голям принос за замърсяването на водоизточниците има човешката дейност. Огромно количество олово навлиза във водата с отпадъчни води от промишлени и минни предприятия. Използването на тетраетиленово олово в моторно гориво, битови отпадъци и изгаряне на въглища също са едни от най-честите начини за навлизане на тежки метали в подпочвени и открити води.

Чести са случаите на наличие на олово в централизираното водоснабдяване. В много къщи от стар стил все още има оловни тръби или тръбопроводни елементи, чиито частици в процеса на корозия на повърхността им попадат направо в апартаментите.

Защо оловото във водата е опасно?

Според изискванията на SanPin концентрацията на оловни съединения в питейната вода не трябва да надвишава 0,03 mg / l. Това вещество обаче е изключително токсично и има тенденция да се натрупва в организма, което при редовна употреба дори на микроскопични дози може да причини тежко отравяне както в остра, така и в хронична форма.

Първите симптоми на оловна интоксикация са безсъние, летаргия, слабост в крайниците, главоболие, раздразнителност, световъртеж, гадене, депресия, загуба на апетит и др. Ако не се консултирате с лекар навреме, симптомите само се засилват и се появяват нови, като нарушена координация на движенията, говор, крампи и мускулни болки. По-тежките форми на интоксикация могат да доведат до кома и дори смърт.

При хронични форми отравянето с олово може да провокира заболявания като енцефалопатия (увреждане на мозъчната кора), желязодефицитна анемия и кислородно гладуване на тъканите, нефропатия (увреждане на бъбречните тубули) и първичен стерилитет. Този опасен метал има тенденция да блокира производството на витамин D от тялото и усвояването на калций от храната. Натрупвайки се главно в костната тъкан, причинява чупливост на костите и влошаване на зъбите, косата и ноктите.

Оловото във водата е особено опасно за малки деца и бременни жени. Изследванията потвърждават, че се отразява негативно върху умственото представяне на детето и нормалното развитие на плода.

Пречистването на питейната вода от токсични вещества е много важно за здравето и живота на хората. Концентрацията на олово може да се определи чрез

Защо ни е необходима карта на качеството (анализите) на водата. Разновидности на водоснабдителни източници за населени места. Фактори, влияещи върху качеството и състава на естествените води. Нормативни документи за оценка на показателите за питейната вода. Максимално допустими показатели за органолептични и токсикологични свойства на водата. Какво показва и как да използвате картата за анализ. Картата на качеството на водата (анализите) на Руската федерация ще ви помогне да разберете колко чиста и висококачествена е водата във вашия регион, какви микроелементи преобладават в нея, картата ще даде пълна информация за твърдостта и състава на водата.

Основни източници на водозабор

Качеството на вашата чешмяна вода зависи от климатичните и геоложки характеристики на вашия регион, тъй като водоприемът за нуждите на водоснабдяването на населението се осъществява от естествени водоизточници.

Всички повърхностни води могат да бъдат разделени на езерни водоеми, речни басейни, блатни образувания и морски водни тела. Вземането на вода за водоснабдителната система може да се извършва от реки, езера, както и от подземни водни натрупвания (артезиански кладенци, кладенци).

Преди да се направят заключения за пригодността на водата от всеки воден обект за използване за икономически и битови цели, е необходимо да се извърши неговия химичен анализ, който ще разкрие наличието на всички видове микроорганизми и елементи в състава, както и да направи заключения за тяхното въздействие върху човешкото здраве.

Както вече разбрахте, качеството на питейната вода във вашия регион е пряко свързано с качеството и характеристиките на повърхностните води на сушата или дълбоките източници, от които се взема вода за водоснабдителната система на населеното място. От своя страна качеството на естествените води може да зависи от следните фактори:

Релеф на терена. Когато водата преминава през препятствия, тя се насища с кислород.
Наличието на една или друга растителност по бреговете на язовира. Голямо количество паднали листа в резервоара допринася за повишено ниво на йонообменни смоли.
Състав на почвата. Така че, ако почвите съдържат много варовикови скали, тогава водата в резервоарите ще бъде прозрачна, но с висока твърдост. А почвите с високо съдържание на плътни непропускливи скали дават мека вода с висока мътност.
Количеството слънчева светлина. Колкото повече е, толкова по-благоприятна е средата за развитието на различни микроорганизми във водата. Това включва не само бактерии и гъбички, но и представители на водния живот.
Всички видове природни бедствия могат да доведат до драматични промени в състава и качеството на водата.
Обемът и честотата на валежите също оказват влияние върху характеристиките на водната среда.
Промишлените и икономически дейности на човек влияят върху състава и качеството на питейната вода. Например, емисиите от някои фабрики могат да попаднат в естествени води с валежи, което води до тяхното замърсяване с азотни или серни частици.
Но не бива да се забравя и общата екологична ситуация в региона.

Качество на водата

Разбира се, картата за анализ на водата съдържа всички данни за химичния състав на водите във вашия район. Но е много трудно да ги разберете, без да знаете стандартите за качество на водата. За оценка на качеството на питейната вода се използват следните регулаторни документи, които са в сила в Русия: GOST 2874-82 и SanPiN 2.1.4.1074-01.

Органолептичните норми на питейната вода описват допустимите показатели за цвят, вкус, прозрачност и мирис на течността. Някои от тях се оценяват по 5-степенна скала, докато други се оценяват по степен или обем на литър. За да можете самостоятелно да направите заключения за качеството на водата във вашия регион, ние предоставяме таблица със стандарти за органолептичните характеристики на питейната вода:

Горната граница за мътност и цвят на водата се счита за норма само по време на наводнения. През останалото време първото число се счита за максимално допустима стойност.

Токсикологичните стандарти на питейната вода ви позволяват да регулирате нивото на вредните за човешкото тяло компоненти. Така че в настоящите регулаторни документи е посочена тяхната максимално допустима концентрация, при която човек не може да бъде наранен, при условие че пие такава вода през целия си живот. За да анализирате качеството на водата за токсикологични характеристики, можете да използвате таблицата с допустими показатели:

Вещество	Максимално допустима норма
Вещество	SanPiN 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
Бариеви елементи	0,1 mg/l	—
Петна от алуминий	0,2 (0,5) mg/l	0,5 mg/l
Молибденови частици	—	0,25 mg/l
Берилиеви компоненти	—	0,0002 mg / l
арсен	0,01 mg/l	0,05 mg/l
Съдържание на селен	0,01 mg/l	0,001 mg/l
Стронциеви елементи	—	7,0 mg/l
Остатък от полиакриломид	—	2,0 mg/l
Водя	0,01 mg/l	0,03 mg/l
Никелови елементи	0,1 mg/l	—
Флуорни частици	1,5 mg/l	0,7-1,5 mg / l
Наличието на нитрати	45,0 mg/l	45,0 mg/l

Карта на качеството на водата

За съставянето на тази карта са взети водни проби от различни източници на водоснабдяване на населени места, а именно реки, езера, извори, кладенци, кладенци и др. След извършване на всички необходими анализи в акредитирана лаборатория, данните бяха картографирани.

Как да използвате онлайн картата http://www.watermap.ru/map в мрежата:

Можете да видите резултатите от анализите за всички проверени параметри.
За всяка проба източникът, от който е взета водата, е посочен отделно, с точни координати. Това ви позволява лесно да намерите най-близкия източник на чиста питейна вода.
Всички източници на картата са оцветени в един от трите цвята: червен, зелен или жълт. Изборът на цветове се извършва автоматично, в зависимост от резултатите от анализите и съответствието или превишаване на максимално допустимата концентрация на показатели за даден източник.

Цветово декодиране:

зелен цвят показва, че анализираните показатели са под 30% от горната граница на нормата;
жълтият цвят показва, че една или няколко анализирани стойности достигат горния праг на нормата;
червеният цвят показва, че един или повече индикатори са надхвърлили горния допустим праг.