Olovo v pitnej vode je hlavným problémom v zásobovaní krymskou vodou. Koľko stojí kúpiť diplom na Ukrajine Normy pre spotrebu fluoridov

V regióne Riazan bolo zaznamenaných 20 z 25 okresov, kde bola prekročená maximálna povolená koncentrácia škodlivých chemických prvkov. Najčistejšia voda podľa zostavovateľov mapy tečie na juhu nášho regiónu – v okresoch Alexandra Nevského, Sapozhkovského, Sarajevského, Ukholovského a Pronského.

"Železné" Ryazany

V Rjazane vzorky vody preukázali prítomnosť mikróbov, ktoré môžu spôsobiť akútne črevné infekcie.

Mohlo by to byť spôsobené fekálnou kontamináciou, ako je vypúšťanie odpadových vôd do vody, alebo inými príčinami, ktoré spôsobujú kontamináciu vody mikróbmi, poznamenávajú vedci.

V Rjazaňskej vode je tiež takmer 5-krát vyššia koncentrácia železa (1,4350 mg/l). Zo „železnej“ vody v Rjazani sa zvyšuje riziko vzniku chorôb tráviaceho systému, krvi, kože, klesá imunita a vypadávajú vlasy.

Na dezinfekciu vody od mikróbov odborníci odporúčajú piť iba prevarenú vodu. Na čistenie sa odporúča použiť aj filtračnú kanvicu so špeciálnou vložkou na odstránenie baktérií (so 100% ochranou), filtračný systém so samostatným kohútikom na báze reverznej osmózy alebo ultrafiltráciu. Je dôležité, aby na obale filtra alebo náhradnej vložky bola špeciálna značka „100% ochrana proti baktériám“ alebo „Filter reverznej osmózy“ alebo „Súčasťou filtra je metóda ultrafiltrácie“.

Bór, fluór, olovo...

V Zacharovskom okrese hreší aj voda s koncentráciou železa 3,5-krát vyššou ako je norma. V Kasimovskom okrese je okrem mikrobiálnej kontaminácie takmer 4-krát vyššia koncentrácia olova vo vode. V samotnom Kasimove môže voda spôsobiť akútne črevné infekcie v dôsledku nevyhovujúcich bakteriologických testov. Prítomnosť škodlivých baktérií vo vode zvyšuje aj riziko vzniku ochorení tráviaceho systému. Výrazne prekročili bakteriologické vzorky vody v okrese Miloslavsky. Mikrobiálne znečistenie vody je prítomné aj v okrese Pitelinsky.

V okrese Rybnovsky bolo okrem mikrobiálneho znečistenia vody zistené prekročenie MPC železa 4-krát, fluóru - 2-krát, olova - 1,5-krát a bóru - 1,16-krát. Okrem toho tvrdosť vody je viac ako 10 mg/ekv/l s nominálnou hodnotou 7 mg/ekv/l. To všetko hrozí neplodnosťou a vnútromaternicovými deformáciami u plodu, rakovinou, vznikom chorôb tráviaceho ústrojenstva, krvi, nervového a endokrinného systému, obličiek, zubov a kostí, kože, znižuje imunitu a prispieva k vypadávaniu vlasov.

V oblasti Riazan bol okrem mikrobiálnej kontaminácie 5-krát vyšší obsah železa vo vode a 2-krát vyšší obsah fluóru.

V Skopine je vo vode okrem mikrobiálneho znečistenia takmer 5-násobný obsah železa a 1,15-násobok obsahu olova. Koncentrácia olova je tiež 5-krát vyššia, ako bola norma zistená vo vode Starozhilovského okresu. O niečo menej olova sa našlo vo vode okresu Skopinsky (1,11-krát), ktorá obsahuje aj mikróby a železo nad normu (1,16-krát viac ako je norma).

V okrese Spassky je maximálna povolená koncentrácia bóru a fluóru vo vode takmer 2-krát vyššia ako norma. Rovnaké prvky sú prekročené vo vode okresov Chuchkovsky a Shilovsky, plus životodarná vlhkosť je tam kontaminovaná mikróbmi. Obsah bóru je 4-krát vyšší ako vo vode v regióne Shatsk a fluór - 3-krát. Bór je dvakrát vyšší ako norma vo vode Sasovského okresu, ktorá je tiež kontaminovaná mikróbmi. Tiež 2-krát vyššia ako norma bóru vo vode okresu Ryazhsky. V okrese Putyatinsky je obsah železa vo vode prekročený 1,03-krát. Vo vode Michajlovského okresu bola zistená mikrobiálna kontaminácia a maximálna prípustná koncentrácia železa bola prekročená 2,5-krát. V okrese Korablinsky bola prekročená maximálna povolená koncentrácia železa (4-krát vyššia ako norma) a olova (1,5-krát) vo vode.

Okrem mikrobiálnej kontaminácie je voda v okrese Ermishinsky 3,5-krát vyššia ako obsah bóru a 2-krát vyššia ako norma obsahuje fluór a 1,61-krát - železo. V okrese Klepikovskiy je voda tiež kontaminovaná mikróbmi a maximálna povolená koncentrácia fluóru je prekročená 2-krát, železa 0,5-krát, bóru takmer 2-krát a olova 1,33-krát vyššia ako norma. Okrem toho má voda v tejto oblasti zvýšenú tvrdosť. V okrese Kadomsky je okrem mikrobiálnej kontaminácie 4,5-krát vyšší obsah bóru a 3-krát vyšší obsah železa a fluóru.

MIMOCHODOM

Na zníženie koncentrácie bóru vo vode pomôže filtračný systém so samostatnou batériou na báze reverznej osmózy. Na zníženie olova vo vode sa používajú filtračné kanvice, trysky a systém so samostatnou batériou. Balenie filtra by malo mať špeciálne označenie „Čistenie vody od ťažkých kovov“ alebo „Filter používa iónomeničovú živicu“ alebo „Filter na báze iónovej výmeny“.

Na zmäkčenie vody sa používajú džbánové filtre so špeciálnou vložkou na čistenie tvrdej vody, ako aj filtračný systém so samostatným kohútikom v konfigurácii na zníženie tvrdosti vody. Balenie filtra by malo mať špeciálne označenie „Na čistenie tvrdej vody“ alebo „Zníženie tvrdosti vody“.

Kvalita vody charakterizuje množstvo chemického, mikrobiologického a rádiologického znečistenia. Zvážte len niektoré chemické ukazovatele kvality vody

Vodíkový index (pH)

Vodíkový index alebo pH je logaritmus koncentrácie vodíkových iónov, braný s opačným znamienkom, t.j. pH = -log.

Hodnota pH je určená kvantitatívnym pomerom iónov H+ a OH- vo vode, ktoré vznikajú pri disociácii vody. Ak vo vode prevládajú OH- ióny - teda pH> 7, potom bude mať voda zásaditú reakciu a so zvýšeným obsahom iónov H + - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

V závislosti od úrovne pH možno vodu rozdeliť do niekoľkých skupín:

silne kyslé vody< 3
kyslé vody 3-5
mierne kyslé vody 5 - 6,5
neutrálne vody 6,5 - 7,5
mierne zásadité vody 7,5 - 8,5
alkalické vody 8,5 - 9,5
vysoko alkalické vody > 9,5

V závislosti od hodnoty pH sa môže meniť rýchlosť chemických reakcií, stupeň korozívnosti vody, toxicita škodlivín a mnohé ďalšie.

Zvyčajne je hladina pH v rozsahu, pri ktorom neovplyvňuje spotrebiteľské kvality vody. V riečnych vodách je pH zvyčajne v rozmedzí 6,5-8,5, v močiaroch je voda kyslejšia vďaka humínovým kyselinám - tam je pH 5,5-6,0, v podzemných vodách býva pH vyššie. Pri vysokých hladinách (pH>11) získava voda charakteristickú mydlivosť, nepríjemný zápach a môže spôsobiť podráždenie očí a pokožky. Nízke pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Tvrdosť vody

Tvrdosť vody je spojená s obsahom rozpustených solí vápnika a horčíka v nej. Celkový obsah týchto solí sa nazýva celková tvrdosť. Celková tvrdosť vody sa delí na uhličitanovú, kvôli koncentrácii hydrogénuhličitanov (a uhličitanov pri pH 8,3) vápnika a horčíka a bezuhličitanovú - koncentrácia vápenatých a horečnatých solí silných kyselín vo vode. Keďže pri varení vody sa hydrogénuhličitany menia na uhličitany a zrážajú sa, uhličitanová tvrdosť sa nazýva dočasná alebo odstrániteľná. Zostávajúca tvrdosť po varení sa nazýva konštantná. Výsledky stanovenia tvrdosti vody sú vyjadrené v mg-ekv / dm3. Dočasná alebo uhličitanová tvrdosť môže dosiahnuť až 70-80% celkovej tvrdosti vody.

Tvrdosť vody vzniká v dôsledku rozpúšťania hornín obsahujúcich vápnik a horčík. Prevláda vápenatá tvrdosť, v dôsledku rozpúšťania vápenca a kriedy, ale v oblastiach, kde je viac dolomitu ako vápenca, môže prevládať aj horčíková tvrdosť.

Rozbor vody na tvrdosť je dôležitý predovšetkým pre podzemné vody rôznych hĺbok a pre vody povrchových vodných tokov vyvierajúcich z prameňov. Je dôležité poznať tvrdosť vody v oblastiach, kde sú odkryvy karbonátových hornín, predovšetkým vápencov.

Morské a oceánske vody majú vysokú tuhosť. Vysoká tvrdosť vody zhoršuje organoleptické vlastnosti vody, dodáva jej horkú chuť a má negatívny vplyv na tráviace orgány. Vysoká tuhosť prispieva k tvorbe močových kameňov, usadzovaniu solí. Práve tvrdosť spôsobuje tvorbu vodného kameňa v kanvičkách a iných zariadeniach na varenie vody. Tvrdá voda pri umývaní pokožku vysušuje, pri použití mydla zle pení.

Hodnota celkovej tvrdosti v pitnej vode by podľa odborníkov nemala presiahnuť 2-3,0 mg-ekv / dm3. Na technickú vodu sú kladené špeciálne požiadavky pre rôzne priemyselné odvetvia, pretože vodný kameň jednoducho znefunkční drahé zariadenia na ohrev vody a výrazne zvyšuje náklady na energiu na ohrev vody.

Vôňa

Chemicky čistá destilovaná voda je bez chuti a zápachu. Takáto voda sa však v prírode nevyskytuje – vždy obsahuje rozpustené látky – organické alebo minerálne. V závislosti od zloženia a koncentrácie nečistôt začne voda naberať tú či onú chuť alebo vôňu.

Príčiny zápachu vody môžu byť veľmi odlišné. Ide o prítomnosť biologických častíc vo vode – hnijúcich rastlín, plesní, prvokov (pozoruhodné sú najmä žľazové a sírnaté baktérie) a minerálnych škodlivín. Antropogénne znečistenie výrazne zhoršuje zápach vody - napríklad vnikanie pesticídov, priemyselných a domácich odpadových vôd, chlóru do vody.

Vôňa patrí medzi takzvané organoleptické ukazovatele a meria sa bez pomoci akýchkoľvek prístrojov. Intenzitu vône vody určuje odborník pri 20°C a 60°C a meria sa v bodoch:

Vôňa nie je cítiť 0 bodov.

Vôňu spotrebiteľ nepocíti, ale zistí ju laboratórnym testom -1 bod.

Spotrebiteľ si všimne vôňu, ak jej venujete pozornosť - 2 body.

Vôňa je ľahko rozpoznateľná a spôsobuje nesúhlasné hodnotenie vody -3 body.

Vôňa na seba upozorňuje a núti vás zdržať sa pitia -4 body.

Vôňa je taká silná, že spôsobuje, že voda nie je vhodná na konzumáciu - 5 bodov.

Zákal

Zákal vody je spôsobený prítomnosťou jemných suspenzií organického a anorganického pôvodu.

Suspendované látky sa dostávajú do vody v dôsledku odplavovania pevných častíc (íl, piesok, bahno) vrchného krytu zeme dažďom alebo roztopenou vodou pri sezónnych povodniach, ako aj v dôsledku erózie koryta. Zákal povrchových vôd je spravidla oveľa vyšší ako zákal podzemných vôd. Najmenší zákal vodných plôch sa pozoruje v zime, najväčší - na jar počas povodní av lete, počas obdobia dažďov a vývoja najmenších živých organizmov a rias plávajúcich vo vode. V tečúcej vode je zákal zvyčajne nižší.

Zákal vody môže byť spôsobený rôznymi príčinami - prítomnosťou uhličitanov, hydroxidov hlinitých, vysokomolekulárnych organických nečistôt humusového pôvodu, výskytom fyto- a izoplanktónu, ako aj oxidáciou zlúčenín železa a mangánu atmosférickými vplyvmi. kyslík.

Vysoký zákal je znakom prítomnosti vo vode niektorých nečistôt, možno toxických, navyše sa v zakalenej vode lepšie vyvíjajú rôzne mikroorganizmy, vr. patogénne. V Rusku sa zákal vody stanovuje fotometricky porovnaním vzoriek študovanej vody so štandardnými suspenziami. Výsledok merania je vyjadrený v mg/dm3 pri použití základnej kaolínovej štandardnej suspenzie alebo v MU/dm3 (jednotky zákalu na dm3) pri použití základnej formazínovej štandardnej suspenzie.

Všeobecná mineralizácia

Všeobecná mineralizácia - celkový kvantitatívny ukazovateľ obsahu látok rozpustených vo vode. Tento parameter sa nazýva aj obsah rozpustných látok alebo celkový obsah solí, keďže látky rozpustené vo vode sú zvyčajne vo forme solí. Najbežnejšie sú anorganické soli (hlavne hydrogénuhličitany, chloridy a sírany vápnika, horčíka, draslíka a sodíka) a malé množstvo organických látok rozpustných vo vode.

Nezamieňajte mineralizáciu so suchým zvyškom. Metóda stanovenia suchého zvyšku je taká, že prchavé organické zlúčeniny rozpustené vo vode sa neberú do úvahy. Celková mineralizácia a sušina sa môžu mierne líšiť (spravidla nie viac ako 10%).

Úroveň obsahu soli v pitnej vode je daná kvalitou vody v prírodných prameňoch (ktorá sa v rôznych geologických oblastiach výrazne líši v dôsledku rozdielnej rozpustnosti minerálov). Voda moskovského regiónu nemá obzvlášť vysokú mineralizáciu, hoci v tých vodných tokoch, ktoré sa nachádzajú v miestach, kde vychádzajú ľahko rozpustné uhlíkové horniny, môže mineralizácia vzrásť.

V závislosti od mineralizácie (g/dm3 - g/l) možno prírodné vody rozdeliť do nasledujúcich kategórií:

Ultrafresh< 0.2
Čerstvé 0,2 - 0,5
Vody s relatívne vysokou slanosťou 0,5 - 1,0
Brakické 1,0 - 3,0
Solené 3-10
Vody s vysokou slanosťou 10 - 35
Uhorky > 35

Na celkovú slanosť vody majú okrem prírodných faktorov veľký vplyv aj priemyselné odpadové vody, mestské prívalové vody (keď sa soľ používa na odmrazovanie ciest) atď.

Chuť vody sa považuje za dobrú s celkovým obsahom soli do 600 mg / l. Podľa organoleptických indikácií WHO odporúča hornú hranicu mineralizácie 1000 mg/l (t.j. po dolnú hranicu brakických vôd). Minerálne vody s určitým obsahom soli sú zdraviu prospešné len podľa indikácií lekárov v prísne obmedzenom množstve. Pre priemyselnú vodu sú normy mineralizácie prísnejšie ako pre pitnú vodu, pretože aj relatívne malé koncentrácie solí poškodzujú zariadenia, usadzujú sa na stenách potrubí a upchávajú ich.

Oxidovateľnosť

Oxidovateľnosť je hodnota, ktorá charakterizuje obsah organických a minerálnych látok vo vode, ktoré sú oxidované (za určitých podmienok) jedným zo silných chemických oxidačných činidiel. Tento ukazovateľ vyjadruje celkovú koncentráciu organických látok vo vode. Povaha organických látok môže byť veľmi odlišná - a humínové kyseliny pôdy a komplexná organická hmota rastlín a chemické zlúčeniny antropogénneho pôvodu. Na identifikáciu špecifických zlúčenín sa používajú rôzne metódy.

Existuje niekoľko typov oxidácie vody: manganistan, bichromát, jodičnan. Najvyšší stupeň oxidácie sa dosahuje bichromátovou metódou. V praxi čistenia vôd pre prírodné mierne znečistené vody sa zisťuje oxidovateľnosť manganistanu a vo viac znečistených vodách spravidla oxidovateľnosť dvojchrómanov (CHSK - "chemická spotreba kyslíka").

Oxidovateľnosť manganistanu je vyjadrená v miligramoch kyslíka použitého na oxidáciu týchto látok obsiahnutých v 1 dm3 vody.

Hodnota oxidovateľnosti prírodných vôd sa môže pohybovať v širokom rozmedzí od zlomkov miligramov až po desiatky miligramov O2 na liter vody. Povrchové vody majú v porovnaní s podzemnými vodami vyššiu oxidovateľnosť. Je to pochopiteľné – organická hmota z pôdy a rastlinného odpadu sa ľahšie dostáva do povrchových vôd ako do podzemných vôd, najčastejšie limitovaných ílovitými vodnými nádržami. Voda nížinných riek má spravidla oxidovateľnosť 5-12 mg O2 / dm3, rieky s močiarnou výživou - desiatky miligramov na 1 dm3. Podzemná voda má priemernú oxidovateľnosť na úrovni stotín až desatín miligramu O2 /dm3. Hoci podzemná voda v oblastiach ložísk ropy a zemného plynu a rašelinísk môže mať veľmi vysokú oxidovateľnosť.

Suchý zvyšok

Suchý zvyšok charakterizuje celkový obsah minerálnych solí vo vode, ktorý sa vypočíta ako súčet koncentrácií každej z nich, bez zohľadnenia prchavých organických zlúčenín. Za sladkú vodu sa považuje voda s celkovým obsahom soli najviac 1 g/l.

Pre priemyselnú vodu sú normy mineralizácie prísnejšie ako pre pitnú vodu, pretože aj relatívne malé koncentrácie solí poškodzujú zariadenia, usadzujú sa na stenách potrubí a upchávajú ich.
anorganické látky

hliník

Hliník je ľahký, strieborno-biely kov. Do vody sa dostáva predovšetkým v procese úpravy vody – ako súčasť koagulantov. V prípade technologických porušení tohto procesu môže zostať vo vode. Niekedy sa dostáva do vody s priemyselnými odpadovými vodami. Prípustná koncentrácia - 0,5 mg / l.

Nadbytok hliníka vo vode vedie k poškodeniu centrálneho nervového systému.

železo

Železo vstupuje do vody, keď sa horniny rozpúšťajú. Železo z nich môže vyplavovať spodná voda. Zvýšený obsah železa sa pozoruje v močiarnych vodách, v ktorých sa nachádza vo forme komplexov so soľami humínových kyselín. Podzemné vody v jurských íloch sú nasýtené železom. V íloch je veľa pyritu FeS a železo z neho pomerne ľahko prechádza do vody.

Obsah železa v povrchových sladkých vodách je v desatinách miligramu. Zvýšený obsah železa je pozorovaný v močiarnych vodách (niekoľko miligramov), kde je pomerne vysoká koncentrácia humínových látok. Najvyššie koncentrácie železa (až niekoľko desiatok miligramov na 1 dm3) sú pozorované v podzemných vodách s nízkymi hodnotami a nízkym obsahom a v oblastiach výskytu síranových rúd a zónach mladého vulkanizmu môžu koncentrácie železa dosahovať aj stovky. miligramov na 1 liter vody. Povrchové vody stredného Ruska obsahujú od 0,1 do 1 mg / l železa, v podzemných vodách často presahuje obsah železa 15-20 mg / l.

Značné množstvá železa sa dostávajú do vodných útvarov s odpadovými vodami z podnikov hutníckeho, kovospracujúceho, textilného priemyslu, priemyslu farieb a lakov a s poľnohospodárskych odpadových vôd. Analýza železa pre odpadové vody je veľmi dôležitá.

Koncentrácia železa vo vode závisí od pH a obsahu kyslíka vo vode. Železo vo vode studní a vrtov sa nachádza v oxidovanej aj redukovanej forme, ale keď sa voda usadí, vždy zoxiduje a môže sa vyzrážať. Veľa železa je rozpustených v kyslej anoxickej podzemnej vode.

Analýza vody na železo je potrebná pre rôzne druhy vôd - povrchové prírodné vody, povrchové a hlboké podzemné vody, odpadové vody z priemyselných podnikov.

Voda s obsahom železa (najmä podzemná voda) je na prvý pohľad číra a čistá. Železo však už pri krátkom kontakte so vzdušným kyslíkom oxiduje, čím voda získava žltohnedú farbu. Už pri koncentráciách železa nad 0,3 mg / l môže takáto voda spôsobiť hrdzavé šmuhy na vodovodných armatúrach a škvrny na bielizni počas prania. Pri obsahu železa nad 1 mg / l sa voda zakalí, zmení sa na žltohnedú farbu, má charakteristickú kovovú chuť. To všetko robí takúto vodu prakticky neprijateľnou pre technické aj pitné účely.

V malom množstve je železo pre ľudský organizmus nevyhnutné – je súčasťou hemoglobínu a dodáva krvi červenú farbu. Ale príliš vysoké koncentrácie železa vo vode sú pre človeka škodlivé. Obsah železa vo vode nad 1-2 mg/dm3 výrazne zhoršuje organoleptické vlastnosti, dodáva jej nepríjemnú sťahujúcu chuť. Dráždivý účinok na sliznice a pokožku, hemochromatóza, alergia. Železo zvyšuje farbu a zákal vody.

kadmium

Kadmium je chemický prvok skupiny II Periodickej tabuľky prvkov D.I. Mendelejev; biely, lesklý, ťažký, mäkký, tvárny kov.

Kadmium sa do prírodných vôd dostáva pri vyplavovaní pôd, polymetalických a medených rúd, v dôsledku rozkladu vodných organizmov schopných ho akumulovať. MPC pre kadmium v pitnej vode pre Rusko je 0,001 mg/m3, pre krajiny EÚ - 0,005 mg/m3. Zlúčeniny kadmia sa do povrchových vôd dostávajú odpadovými vodami z oloveno-zinkových závodov, úpravní rúd, množstva chemických podnikov (výroba kyseliny sírovej), galvanickej výroby a tiež s banskými vodami. K poklesu koncentrácie rozpustených zlúčenín kadmia dochádza v dôsledku procesov sorpcie, zrážania hydroxidu a uhličitanu kademnatého a ich spotreby vodnými organizmami.

Rozpustené formy kadmia v prírodných vodách sú najmä minerálne a organo-minerálne komplexy. Hlavnou suspendovanou formou kadmia sú jeho adsorbované zlúčeniny. Významná časť kadmia môže migrovať v bunkách vodných organizmov.

Nadmerný príjem kadmia v tele môže viesť k anémii, poškodeniu pečene, kardiopatii, pľúcnemu emfyzému, osteoporóze, deformáciám kostry a rozvoju hypertenzie. Najdôležitejšie v kadmiu je poškodenie obličiek, ktoré sa prejavuje dysfunkciou renálnych tubulov a glomerulov so spomalením tubulárnej reabsorpcie, proteinúriou, glukozúriou, po ktorej nasleduje aminoacidúria, fosfatúria. Nadbytok kadmia spôsobuje a prehlbuje deficit Zn a Se. Dlhodobá expozícia môže spôsobiť poškodenie obličiek a pľúc, oslabenie kostí.

Príznaky otravy kadmiom: bielkoviny v moči, poškodenie centrálneho nervového systému, akútne bolesti kostí, dysfunkcia pohlavných orgánov. Kadmium ovplyvňuje krvný tlak, môže spôsobiť tvorbu obličkových kameňov (zvlášť intenzívne sa hromadí v obličkách). Všetky chemické formy kadmia sú nebezpečné

Draslík

Draslík je chemický prvok I. skupiny periodickej sústavy prvkov D.I. Mendelejev; strieborno-biely, veľmi ľahký, mäkký a taviteľný kov.

Draslík je zložkou živcov a sľudy. Na zemskom povrchu draslík, na rozdiel od sodíka, migruje slabo. Počas zvetrávania hornín draslík čiastočne prechádza do vody, odtiaľ je však rýchlo zachytávaný organizmami a absorbovaný ílom, preto sú vody riek chudobné na draslík a do oceánu sa dostáva oveľa menej ako sodík. MPC pre draslík v pitnej vode pre krajiny EÚ je 12,0 mg/dm3.

Charakteristickým znakom draslíka je jeho schopnosť spôsobiť zvýšené vylučovanie vody z tela. Preto diéty s vysokým obsahom prvku uľahčujú fungovanie kardiovaskulárneho systému v prípade jeho nedostatočnosti, spôsobujú vymiznutie alebo výrazné zníženie opuchov. Nedostatok draslíka v organizme vedie k dysfunkcii nervovosvalového (paréza a paralýza) a kardiovaskulárneho systému a prejavuje sa depresiou, nekoordinovanosťou pohybov, svalovou hypotenziou, hyporeflexiou, kŕčmi, artériovou hypotenziou, bradykardiou, zmenami na EKG, zápalom obličiek, enteritídou a pod. Denná potreba draslíka je 2-3 g.

Vápnik

Vápnik sa v prírode vyskytuje iba vo forme zlúčenín. Najbežnejšie minerály sú diopsid, hlinitokremičitany, kalcit, dolomit a sadra. Produkty zvetrávania vápenatých minerálov sú vždy prítomné v pôde a prírodných vodách. Rozpúšťanie uľahčujú mikrobiologické procesy rozkladu organických látok sprevádzané poklesom hodnoty pH.

Veľké množstvá vápnika sa odvádzajú s odpadovými vodami zo silikátového, hutníckeho, chemického priemyslu a s odpadovými vodami z poľnohospodárskych podnikov a najmä pri použití minerálnych hnojív s obsahom vápnika.
Charakteristickým znakom vápnika je tendencia vytvárať v povrchových vodách pomerne stabilné presýtené roztoky CaCO3. Sú známe dostatočne stabilné komplexné zlúčeniny vápnika s organickými látkami obsiahnutými vo vode. V nízkomineralizovaných farebných vodách môže byť až 90-100% iónov vápnika viazaných humínovými kyselinami.

V riečnych vodách obsah vápnika zriedka prekračuje 1 g/l. Zvyčajne je jeho koncentrácia oveľa nižšia.

Koncentrácia vápnika v povrchových vodách má výrazné sezónne výkyvy: na jar je zvýšený obsah vápenatých iónov, čo súvisí s ľahkým vyplavovaním rozpustných vápenatých solí z povrchovej vrstvy pôd a hornín.
Vápnik je nevyhnutný pre všetky formy života. V ľudskom tele je súčasťou kostí, svalového tkaniva a krvi. Hmotnosť vápnika obsiahnutá v ľudskom tele presahuje 1 kg, z toho 980 g je koncentrovaných v kostre.

Dlhodobá konzumácia vody s vysokým obsahom vápenatých solí môže u ľudí vyvolať urolitiázu, sklerózu a hypertenziu. Nedostatok vápnika spôsobuje deformáciu kostí u dospelých a rachitu u detí.
Na obsah vápnika vo vodách zásobujúcich parné elektrárne sú kladené prísne požiadavky, pretože v prítomnosti uhličitanov, síranov a množstva iných aniónov tvorí vápnik silný vodný kameň. Údaje o obsahu vápnika vo vode sú potrebné aj pri riešení otázok súvisiacich s tvorbou chemického zloženia prírodných vôd, ich pôvodom, ako aj pri štúdiu uhličitanovo-vápenatej rovnováhy.

MPC pre vápnik je 180 mg/l.

kremík

Kremík je jedným z najbežnejších chemických prvkov na Zemi. Hlavným zdrojom zlúčenín kremíka v prírodných vodách sú procesy chemického zvetrávania a rozpúšťania minerálov a hornín s obsahom kremíka. Ale kremík sa vyznačuje nízkou rozpustnosťou a vo vode ho spravidla nie je veľa.

Kremík vstupuje do vody aj s priemyselnými odpadovými vodami z podnikov vyrábajúcich keramiku, cement, výrobky zo skla a silikátové farby. MPC kremík - 10 mg/l

mangán

Mangán je chemický prvok skupiny VII periodickej tabuľky prvkov D.I. Mendelejev. Kovové.

Mangán aktivuje množstvo enzýmov, podieľa sa na procesoch dýchania, fotosyntézy, ovplyvňuje krvotvorbu a metabolizmus minerálov. Nedostatok mangánu v pôde spôsobuje nekrózu, chlorózu, škvrnitosť rastlín. Pri nedostatku tohto prvku v krmive zvieratá zaostávajú v raste a vývoji, je narušený ich minerálny metabolizmus, vzniká anémia. Na pôdach chudobných na mangán (uhličitanové a prevápnené) sa používajú mangánové hnojivá. MPC pre mangán vo vode v Rusku je 0,1 mg/dm3. Pri prekročení MPC mangánu je zaznamenaný mutagénny účinok na človeka a poškodenie centrálneho nervového systému. Nebezpečné je najmä systematické používanie takejto vody tehotnými ženami, v 90 percentách prípadov vedie k vrodeným deformáciám dieťaťa.

Arzén

Arzén je jedným z najznámejších jedov. Je to kov, ktorý je toxický pre väčšinu živých bytostí. Jeho MPC vo vode je 0,05 mg/l. Otrava arzénom postihuje centrálny a periférny nervový systém, kožu a periférny cievny systém.

Anorganický arzén je nebezpečnejší ako organický, trojmocný je nebezpečnejší ako päťmocný. Hlavným zdrojom arzénu vo vode sú priemyselné odpadové vody.

Sodík

Sodík je jednou z hlavných zložiek chemického zloženia prírodných vôd, ktoré určujú ich typ.

Hlavným zdrojom sodíka v povrchových vodách krajiny sú vyvreté a sedimentárne horniny a natívny rozpustný chlorid sodný, síranové a uhličitanové soli. Veľký význam majú aj biologické procesy, v dôsledku ktorých vznikajú rozpustné zlúčeniny sodíka. Okrem toho sa sodík dostáva do prírodných vôd s odpadovými vodami z domácností a priemyslu a s vodou vypúšťanou zo zavlažovaných polí.

V povrchových vodách sodík migruje hlavne v rozpustenom stave. Jeho koncentrácia v riečnych vodách sa pohybuje od 0,6 do 300 mg/l v závislosti od fyzikálnych a geografických podmienok a geologických vlastností vodných útvarov. V podzemných vodách sa koncentrácia sodíka značne líši – od miligramov až po desiatky gramov na 1 liter. To je dané hĺbkou podzemnej vody a ďalšími podmienkami hydrogeologickej situácie.

Biologická úloha sodíka je mimoriadne dôležitá pre väčšinu foriem života na Zemi, vrátane ľudí. Ľudské telo obsahuje asi 100 g sodíka. Sodné ióny aktivujú enzymatický metabolizmus v ľudskom tele. Nadbytok sodíka vo vode a potrave vedie k hypertenzii a hypertenzii.

MPC pre draslík je 50 mg/l.

nikel

Nikel je chemický prvok prvej triády skupiny VIII periodickej sústavy prvkov D.I. Mendelejev; strieborno-biely kov, kujný a ťažný.

Na Zemi sa nikel takmer vždy nachádza spolu s kobaltom a hlavne vo forme zmesi zlúčenín niklu s kobaltom a arzénom (kupfernikel), s arzénom a sírou (niklový lesk), so železom, meďou a sírou (pentlandit) a iné prvkov. Priemyselné ložiská niklu (sulfidové rudy) sa zvyčajne skladajú z minerálov niklu a medi. V biosfére je nikel relatívne slabým migrantom. V povrchových vodách, v živej hmote je pomerne malý. MPC pre nikel v pitnej vode v Rusku je 0,1 mg/l, v krajinách EÚ - 0,05 mg/l.

Nikel je nevyhnutným stopovým prvkom v ľudskom tele, najmä pre reguláciu metabolizmu DNA. Jeho nadmerný príjem však môže predstavovať zdravotné riziko. Ovplyvňuje krv a gastrointestinálny trakt.

Merkúr

Ortuť – za normálnych podmienok – tekutý, prchavý kov. Veľmi nebezpečná a toxická látka. MAC ortuti vo vode je len 0,0005 mg/l.

Ortuť ovplyvňuje centrálny nervový systém, najmä u detí, krv, obličky a spôsobuje reprodukčnú dysfunkciu. Zvlášť nebezpečná je metylortuť, kovovo-organická zlúčenina vznikajúca vo vode v prítomnosti ortuti. Metylortuť sa veľmi ľahko vstrebáva do tkanív tela a odstraňuje sa z nich na veľmi dlhú dobu.

Takmer všetko znečistenie vôd ortuťou je umelého pôvodu – do prírodných vodných tokov sa ortuť dostáva z priemyselných odpadových vôd.

Viesť

Olovo je chemický prvok skupiny IV Periodickej tabuľky prvkov D.I. Mendelejev; ťažký kov modrošedej farby, veľmi ťažný, mäkký.

Koncentrácia olova v prírodných vodách zvyčajne nepresahuje 10 µg/l, čo je spôsobené jeho zrážaním a tvorbou komplexov s organickými a anorganickými ligandami; intenzita týchto procesov do značnej miery závisí od pH. MPC pre olovo v pitnej vode je: pre krajiny EÚ - 0,05 mg/dm3, pre Rusko - 0,03 mg/dm3.

Analýza vody na olovo je dôležitá pre povrchové vody pitnej a odpadovej vody. V prípade podozrenia na vniknutie priemyselných odpadových vôd do vodného toku by sa mala voda testovať na olovo.

Rastliny absorbujú olovo z pôdy, vody a zrážok. Olovo sa dostáva do ľudského tela s jedlom (asi 0,22 mg), vodou (0,1 mg), prachom (0,08 mg).

Olovo je pre všetky regióny Ukrajiny hlavným antropogénnym toxickým prvkom zo skupiny ťažkých kovov, čo súvisí s vysokým priemyselným znečistením a emisiami z motorových vozidiel na olovnatý benzín. Olovo sa hromadí v tele, kostiach a povrchových tkanivách. Olovo ovplyvňuje obličky, pečeň, nervový systém a krvotvorné orgány. Starší ľudia a deti sú obzvlášť citliví aj na nízke dávky olova.

Zinok

Zinok sa nachádza vo vode vo forme solí a organických zlúčenín. Vo vysokých koncentráciách dodáva vode adstringentnú chuť. Zinok môže zasahovať do metabolizmu, najmä ak zasahuje do metabolizmu železa a medi v tele.

Zinok vstupuje do vody s priemyselnými odpadovými vodami, vymýva sa z pozinkovaných potrubí a iných komunikácií, môže sa hromadiť a vstúpiť do vody z iónomeničových filtrov.

Fluór

Cyklus fluóru v prírode pokrýva litosféru, hydrosféru, atmosféru a biosféru. Fluór sa nachádza v povrchových, podzemných, morských a dokonca aj meteorických vodách.

Hlavným zdrojom jeho príjmu do organizmu je pitná voda s koncentráciou fluóru nad 0,2 mg/l. Vody povrchových zdrojov sa vyznačujú najmä nízkym obsahom fluóru (0,3-0,4 mg/l). Vysoké hladiny fluóru v povrchových vodách sú dôsledkom vypúšťania priemyselných odpadových vôd obsahujúcich fluór alebo kontaktu vody s pôdami bohatými na zlúčeniny fluóru. Maximálne koncentrácie fluóru (5-27 mg/l a viac) sú stanovené v artézskych a minerálnych vodách v kontakte s fluór obsahujúcimi zvodnými horninami.
anorganické zlúčeniny

Amónium

Amónny ión (NH4 +) - sa hromadí v prírodných vodách pri rozpustení plynu - amoniaku (NH3) vo vode, ktorý vzniká pri biochemickom rozklade organických zlúčenín obsahujúcich dusík. Rozpustený amoniak vstupuje do nádrže povrchovým a podzemným odtokom, zrážkami a odpadovými vodami. V prírode vzniká pri rozklade organických zlúčenín obsahujúcich dusík. Je znečisťovateľom prírodných aj priemyselných vôd. Amoniak je prítomný v odpadových vodách komplexov hospodárskych zvierat a niektorých priemyselných výrob. Do vody sa môže dostať pri technologických porušeniach procesu amonizácie – úpravou pitnej vody čpavkom niekoľko sekúnd pred chlórovaním, aby sa zabezpečil dlhší dezinfekčný účinok. Koncentrácia amoniaku vo vode spravidla nedosahuje nebezpečnú úroveň, ale reaguje s inými zlúčeninami, čím vznikajú toxickejšie látky.

Prítomnosť amónnych iónov a dusitanov v koncentráciách presahujúcich pozaďové hodnoty indikuje čerstvé znečistenie a blízkosť zdroja znečistenia (komunálne čistiarne odpadov, septiky priemyselného odpadu, chovy hospodárskych zvierat, nahromadenie hnoja, dusíkatých hnojív, osady atď.). ).

sírovodík

Sírovodík – H2S – je pomerne častá látka znečisťujúca vodu. Vzniká pri rozklade organickej hmoty. Vo vulkanických oblastiach sa na povrch uvoľňujú značné objemy sírovodíka, no pre našu oblasť táto cesta nemá význam. V našich povrchových a podzemných vodných tokoch sa pri rozklade organických zlúčenín uvoľňuje sírovodík. Najmä veľa sírovodíka môže byť v spodných vrstvách vody alebo v podzemnej vode - v podmienkach nedostatku kyslíka.

Sírovodík sa v prítomnosti kyslíka rýchlo oxiduje. Na jeho akumuláciu sú potrebné redukčné podmienky.

Sírovodík sa môže dostať do vodných tokov s odpadovými vodami z chemického, potravinárskeho, celulózového priemyslu a s komunálnymi odpadovými vodami.

Sírovodík je nielen jedovatý, ale má ostrý nepríjemný zápach (zápach po skazených vajciach), ktorý prudko zhoršuje organoleptické vlastnosti vody, a preto je nevhodná na zásobovanie pitnou vodou. Výskyt sírovodíka v spodných vrstvách je znakom akútneho nedostatku kyslíka a rozvoja mŕtvych udalostí v nádrži.

sírany

Sírany sú prítomné takmer vo všetkých povrchových vodách. Hlavným prírodným zdrojom síranov sú procesy chemického zvetrávania a rozpúšťania minerálov obsahujúcich síru, najmä sadry, ako aj oxidácia sulfidov a síry. Značné množstvo síranov vstupuje do vodných útvarov v procese smrti živých organizmov, oxidácii suchozemských a vodných látok rastlinného a živočíšneho pôvodu.

Z antropogénnych zdrojov síranov treba v prvom rade spomenúť banské vody a priemyselné odpadové vody z priemyselných odvetví, ktoré využívajú kyselinu sírovú. Sírany sa odvádzajú aj s odpadovými vodami z verejných služieb a poľnohospodárskej výroby.

Sírany sa podieľajú na cykle síry. V neprítomnosti kyslíka sa pôsobením baktérií redukujú na sírovodík a sulfidy, ktoré keď sa v prírodnej vode objaví kyslík, opäť sa oxidujú na sírany. Rastliny a baktérie extrahujú sírany rozpustené vo vode, aby vytvorili proteíny. Po smrti živých buniek v procese rozkladu sa proteínová síra uvoľňuje vo forme sírovodíka, ktorý sa v prítomnosti kyslíka ľahko oxiduje na sírany.

Zvýšená hladina síranov zhoršuje organoleptické vlastnosti vody a pôsobí fyziologicky na ľudský organizmus – majú laxatívne vlastnosti.

Sírany v prítomnosti vápnika sú schopné tvoriť vodný kameň, preto je ich obsah v priemyselných vodách prísne regulovaný.

Dusičnany

Znečistenie vôd dusičnanmi môže byť spôsobené prírodnými aj antropogénnymi príčinami. V dôsledku činnosti baktérií vo vodných útvaroch sa amónne ióny môžu zmeniť na ióny dusičnanov, navyše počas búrok dochádza k určitému množstvu dusičnanov pri elektrických výbojoch - bleskoch.

Hlavnými antropogénnymi zdrojmi dusičnanov vo vodách sú vypúšťanie odpadových vôd z domácností a odtok z polí, kde sa aplikujú dusičnanové hnojivá.

Najvyššie koncentrácie dusičnanov sa nachádzajú v povrchových a blízkopovrchových podzemných vodách, najnižšie - v hlbokých studniach. Je veľmi dôležité kontrolovať vodu zo studní, prameňov, vodovodnej vody na dusičnany, najmä v oblastiach s rozvinutým poľnohospodárstvom.
Zvýšený obsah dusičnanov v povrchových vodách vedie k ich zarastaniu, dusík ako biogénny prvok podporuje rast rias a baktérií. Toto sa nazýva proces eutrofizácie. Tento proces je veľmi nebezpečný pre vodné útvary, pretože následný rozklad rastlinnej biomasy spotrebuje všetok kyslík vo vode, čo následne povedie k smrti fauny nádrže.

Dusičnany sú nebezpečné aj pre človeka. Rozlišujte primárnu toxicitu samotného dusičnanového iónu; sekundárne, spojené s tvorbou dusitanového iónu a terciárne, v dôsledku tvorby nitrozamínov z dusitanov a amínov. Smrteľná dávka dusičnanov pre človeka je 8-15 g.Pri dlhšom používaní pitnej vody a potravín obsahujúcich významné množstvo dusičnanov sa koncentrácia methemoglobínu v krvi zvyšuje. Schopnosť krvi prenášať kyslík je znížená, čo vedie k nepriaznivým následkom pre telo.

Dusitany

Dusitany sú medzistupňom v reťazci bakteriálnych procesov oxidácie amónneho na dusičnany alebo naopak redukcie dusičnanov na dusík a amoniak. Podobné redoxné reakcie sú typické pre prevzdušňovacie stanice, vodovodné systémy a prírodné vody. Najvyššie koncentrácie dusitanov vo vode sú pozorované v lete, čo súvisí s aktivitou niektorých mikroorganizmov a rias.

Analýza vody na dusitany sa robí pre povrchové a pripovrchové vodné toky.

Dusitany môžu byť použité v priemysle ako konzervačné látky a inhibítory korózie. V odpadových vodách sa môžu dostať do otvorených vodných tokov.

Zvýšený obsah dusitanov naznačuje zvýšenie procesov rozkladu organických látok v podmienkach pomalej oxidácie NO2- na NO3-, čo svedčí o znečistení nádrže. Obsah dusitanov je dôležitým hygienickým ukazovateľom.

chloridy

Takmer všetky prírodné vody, dažďová voda, odpadová voda obsahujú chloridové ióny. Ich koncentrácie sa značne líšia, od niekoľkých miligramov na liter až po pomerne vysoké koncentrácie v morskej vode. Prítomnosť chloridov sa vysvetľuje prítomnosťou najbežnejšej soli na Zemi - chloridu sodného v horninách. Zvýšený obsah chloridov sa vysvetľuje znečistením nádrže splaškami.

Voľný chlór (voľný aktívny chlór) je chlór prítomný vo vode vo forme kyseliny chlórnej, chlórnanového iónu alebo rozpusteného elementárneho chlóru.

Kombinovaný chlór je súčasťou celkového chlóru prítomného vo vode ako chloramíny alebo organické chloramíny.

Celkový chlór (celkový zvyškový chlór) je chlór prítomný vo vode ako voľný chlór alebo kombinovaný chlór alebo oboje.
Organické zlúčeniny

benzén

Benzén je jednou z najnepríjemnejších organických látok znečisťujúcich vodu. Jeho prípustná koncentrácia je 0,01 mg/l. Znečistenie vôd benzénom je spravidla priemyselného pôvodu. Do vody sa dostáva v odpadových vodách chemického priemyslu, pri ťažbe ropy a uhlia.

Benzén ovplyvňuje centrálny nervový systém, krv (môže prispieť k rozvoju leukémie), pečeň, nadobličky. Okrem toho môže benzén reagovať s inými látkami a vytvárať ďalšie toxické zlúčeniny. Reakciou s chlórom môžu vznikať dioxíny.

Fenol

Fenoly sú benzénové deriváty s jednou alebo viacerými hydroxylovými skupinami. Zvyčajne sa delia na dve skupiny – prchavé fenoly s vodnou parou (fenol, krezoly, xylenoly, guajakol, tymol) a neprchavé fenoly (resorcinol, katechol, hydrochinón, pyrogalol a iné viacmocné fenoly).

Fenoly v prirodzených podmienkach vznikajú v procesoch metabolizmu vodných organizmov, pri biochemickom rozklade a premene organických látok vyskytujúcich sa vo vodnom stĺpci aj v dnových sedimentoch.

Fenoly sú jednou z najbežnejších znečisťujúcich látok vstupujúcich do povrchových vôd s odpadovými vodami z ropných rafinérií, spracovania ropných bridlíc, drevochemického, koksochemického, anilínového maliarskeho priemyslu atď. V odpadových vodách týchto podnikov môže obsah fenolov presiahnuť 10 –20 g/dm3 s veľmi rôznorodými kombináciami. V povrchových vodách môžu byť fenoly rozpustené vo forme fenolátov, fenolátových iónov a voľných fenolov. Fenoly vo vode môžu vstúpiť do kondenzačných a polymerizačných reakcií, pričom vytvárajú komplexné humusové a iné pomerne stabilné zlúčeniny. V podmienkach prírodných vodných útvarov zohrávajú procesy adsorpcie fenolov spodnými sedimentmi a suspenziami nevýznamnú úlohu.

V neznečistených alebo mierne znečistených riečnych vodách obsah fenolov zvyčajne nepresahuje 20 µg/dm3. Prekročenie prirodzeného pozadia môže slúžiť ako indikácia znečistenia vodných útvarov. V prírodných vodách znečistených fenolmi môže ich obsah dosahovať desiatky až stovky mikrogramov na 1 liter. MPC fenolov vo vode pre Rusko je 0,001 mg/dm3.

Analýza vody na fenol je dôležitá pre prírodné a odpadové vody. Pri podozrení na znečistenie vodných tokov priemyselnými odpadovými vodami je potrebné testovať vodu na obsah fenolu.

Fenoly sú nestabilné zlúčeniny a podliehajú biochemickej a chemickej oxidácii. Viacsýtne fenoly sa ničia najmä chemickou oxidáciou.

Pri úprave vody obsahujúcej fenolové nečistoty chlórom však môžu vznikať veľmi nebezpečné organické toxické látky – dioxíny.

Koncentrácia fenolov v povrchových vodách podlieha sezónnym zmenám. V lete obsah fenolov klesá (so zvýšením teploty sa zvyšuje rýchlosť rozkladu). Zostup fenolických vôd do nádrží a tokov prudko zhoršuje ich celkový hygienický stav, čo ovplyvňuje živé organizmy nielen svojou toxicitou, ale aj výraznou zmenou režimu biogénnych prvkov a rozpustených plynov (kyslík, oxid uhličitý). V dôsledku chlórovania vody s obsahom fenolov vznikajú stabilné zlúčeniny chlórfenolov, ktorých najmenšie stopy (0,1 µg/dm3) dodávajú vode charakteristickú chuť.

formaldehyd

Formaldehyd - CH2O - organická zlúčenina. Jeho ďalší názov je aldehyd kyseliny mravčej.

Hlavným zdrojom znečistenia vôd formaldehydom je antropogénna činnosť. Odpadová voda, používanie materiálov z nekvalitných polymérov pri zásobovaní vodou, núdzové vypúšťanie - to všetko vedie k prenikaniu formaldehydu do vody. Nachádza sa v odpadových vodách z organickej syntézy, plastov, lakov, farieb, kožiarskeho, textilného a celulózo-papierenského priemyslu.

V prírodných vodách sa formaldehyd za pomoci mikroorganizmov pomerne rýchlo rozkladá.

Formaldehyd ovplyvňuje centrálny nervový systém, pľúca, pečeň, obličky, orgány zraku. Formaldehyd je karcinogén. Jeho MPC vo vode je 0,05 mg/l

- 1.2900 mg/l, čo je 4,30-krát viac ako normálne. (Norma: 0,3000 mg/l)

Opis chemického prvku

Železo (Fe)- chemický prvok skupiny VIII periodickej sústavy, atómové číslo 26. Ide o jeden z najbežnejších kovov v zemskej kôre. Železo sa bežne označuje ako jeho zliatiny s nízkym obsahom nečistôt: oceľ, liatina a nehrdzavejúca oceľ.

Funkcie železa

Hlavným zdrojom pre syntézu hemoglobínu, ktorý je nosičom molekúl kyslíka v krvi.
Podieľa sa na syntéze kolagénu, ktorý tvorí základ spojivových tkanív ľudského tela: šliach, kostí a chrupaviek. Železo ich robí silnými.
Podieľa sa na oxidačných procesoch v bunkách. Bez železa nie je možná tvorba červených krviniek, ktoré regulujú redoxné mechanizmy už v embryonálnom štádiu vývoja mozgu. Ak tento proces zlyhá, potom sa dieťa môže narodiť postihnuté.

Normy príjmu železa

Fyziologická potreba pre dospelých na deň: pre mužov 10 mg; pre ženy - 15 mg.
Fyziologická potreba detí za deň je od 4 do 18 mg.
Maximálna povolená denná dávka je 45 mg.

Nebezpečné dávky železa

Toxická dávka je 200 mg.
Smrteľná dávka - 7-35 g.

Maximálna povolená koncentrácia (MPC) železa vo vode je 0,3 mg/l

Trieda nebezpečnosti železa - 3 (nebezpečné)

Vysoká koncentrácia

V tejto oblasti je vo vode vysoký obsah železa, čo výrazne zhoršuje jej vlastnosti, spôsobuje nepríjemnú sťahujúcu chuť a vodu robí málo využívanou. Prekročenie MPC železa vo vode prináša nasledujúce zdravotné riziká:

alergické reakcie;
ochorenia krvi a pečene (hemochromatóza);
negatívny vplyv na reprodukčnú funkciu tela (neplodnosť);
ateroskleróza a srdcový infarkt;
toxické účinky s komplexom symptómov: hnačka, vracanie, prudký pokles tlaku, zápal obličiek a paralýza nervového systému.

Prekročenie koncentrácie tohto prvku vedie k rizikám: , ,

Prítomnosť týchto prvkov vo vode zvyšuje zdravotné riziká:

Obsah chemických prvkov vo vode tejto oblasti nie je prekročený:

Opis chemického prvku

Chrome (Cr)- chemický prvok VI. skupiny periodickej sústavy, atómové číslo 24. Je to modrobiely pevný kov. Je to mikroživina.

Vo vode môže byť prítomný vo forme Cr3+ a toxický chróm vo forme dichrómanov a chrómanov.

Funkcie prehliadača Chrome

Reguluje metabolizmus sacharidov: spolu s inzulínom sa podieľa na metabolizme cukrov.
Transport bielkovín.
Podporuje rast.
Zabraňuje a znižuje vysoký krvný tlak.
Zabraňuje rozvoju cukrovky.

Normy spotreby chrómu

Pre dospelých mužov a ženy je potrebná denná dávka chrómu 50 mg.
Potrebná denná dávka chrómu pre deti od 1 do 3 rokov je 11 mg;
- od 3 do 11 rokov - 15 mg;
- od 11 do 14 rokov - 25 mg.

Neexistujú žiadne oficiálne údaje o maximálnom povolenom dennom príjme chrómu.

Maximálna prípustná koncentrácia (MAC) chrómu vo vode je 0,05 mg/l

Trieda nebezpečnosti chrómu - 3 (nebezpečný)

nízka koncentrácia

V tejto oblasti obsah chrómu neprekračuje maximálnu povolenú koncentráciu vo vode. Nedostatok chrómu konzumovaného s vodou a jedlom môže byť spojený s rozvojom nasledujúcich patologických stavov:

zmeny hladín glukózy v krvi;
môže prispieť k rozvoju aterosklerózy a cukrovky.

Opis chemického prvku

kadmium (Cd)- chemický prvok II. skupiny periodickej sústavy, atómové číslo 48. Je to mäkký kujný kujný kov strieborno-bielej farby.

Kadmium sa vo vode nachádza vo forme iónov Cd2+ a patrí do triedy toxických ťažkých kovov.

V tele sa kadmium nachádza v zložení špeciálneho proteínu, metalotioneínu.

Funkcie kadmia

Funkciou kadmia v tioneíne je viazať a transportovať ťažké kovy a detoxikovať ich.
Aktivuje niekoľko enzýmov závislých od zinku: tryptofánovú oxygenázu, DALA-dehydratázu, karboxypeptidázu.

Normy spotreby kadmia

Nasledujúce dávky zlúčenín hliníka sa považujú za toxické pre ľudí (mg/kg telesnej hmotnosti):

Do tela dospelého človeka sa počas dňa dostane 10-20 mcg kadmia. Predpokladá sa však, že optimálna intenzita príjmu kadmia by mala byť 1-5 μg.

Maximálna povolená koncentrácia (MPC) kadmia vo vode je 0,001 mg/l

Trieda nebezpečnosti kadmia - 2 (vysoké riziko)

nízka koncentrácia

V tejto oblasti obsah kadmia neprekračuje maximálnu povolenú koncentráciu vo vode. Nedostatok kadmia v tele sa môže vyvinúť pri nedostatočnom príjme (0,5 mcg / deň alebo menej), čo môže viesť k spomaleniu rastu.

zdravotné riziká

riziko vzniku chorôb nervového systému
riziko vzniku ochorenia obličiek
riziko vzniku srdcových a cievnych ochorení
riziko vzniku krvných chorôb
riziko vzniku chorôb zubov, kostí
riziko vzniku kožných ochorení a vypadávanie vlasov

Opis chemického prvku

olovo (Pb)- chemický prvok IV. skupiny periodickej sústavy, atómové číslo 82. Je to kujný, pomerne nízkotaviteľný sivý kov.

Vo vode je olovo prítomné vo forme katiónov Pb2+ a patrí do triedy toxických ťažkých kovov.

Funkcie vedenia

Ovplyvňuje rast.
Podieľa sa na metabolických procesoch kostného tkaniva.
Podieľa sa na metabolizme železa.
Ovplyvňuje koncentráciu hemoglobínu.
Mení pôsobenie niektorých enzýmov.

Normy spotreby olova

Predpokladá sa, že optimálna miera príjmu olova v ľudskom tele je 10-20 mcg/deň.

Nebezpečné dávky olova

Toxická dávka je 1 mg.
Smrteľná dávka - 10 g.

Maximálna prípustná koncentrácia (MPC) olova vo vode je 0,03 mg/l

Trieda nebezpečnosti olova - 2 (vysoké riziko)

nízka koncentrácia

V tejto oblasti obsah olova neprekračuje maximálnu povolenú koncentráciu vo vode. Nedostatok olova v tele sa môže vyvinúť s nedostatočným príjmom tohto prvku (1 mcg / deň alebo menej). V súčasnosti neexistujú žiadne údaje o príznakoch nedostatku olova v ľudskom tele.

Opis chemického prvku

fluór (F)- chemický prvok skupiny VII periodickej sústavy, atómové číslo 9. Je to reaktívny nekov a najsilnejšie oxidačné činidlo, je najľahším prvkom zo skupiny halogénov. Veľmi jedovatý.

V tele je fluór vo viazanom stave, zvyčajne vo forme ťažko rozpustných solí s vápnikom, horčíkom a železom. Fluór je hlavnou zložkou metabolizmu minerálov, zlúčeniny fluóru sú súčasťou všetkých tkanív ľudského tela. Najvyšší obsah fluoridu v kostiach a zuboch.

Funkcie fluóru

Fluór závisí od:
- stav kostného tkaniva, jeho pevnosť a tvrdosť;
- správna tvorba kostí kostry;
- stav a rast vlasov, nechtov a zubov.
Fluór spolu s vápnikom a fosforom bráni vzniku kazu – preniká do mikrotrhliniek v zubnej sklovine a vyhladzuje ich.
Podieľa sa na procese hematopoézy.
Podporuje imunitu.
Poskytuje prevenciu osteoporózy a v prípade zlomenín urýchľuje spájanie kostí.
Vďaka fluóru telo lepšie vstrebáva železo a zbavuje sa solí ťažkých kovov a rádionuklidov.

Miera spotreby fluoridov

Pre dospelých mužov a ženy je denná dávka fluoridu 4 mg.
Denná dávka fluoridu pre deti:
- od 0 do 6 mesiacov - 1 mg;
- od 6 mesiacov do 1 roka - 1,2 mg;
- od 1 roka do 3 rokov - 1,4 mg;
- od 3 do 7 rokov - 3 mg;
- od 7 do 11 rokov - 3 mg;
- od 11 do 14 rokov - 4 mg.
Maximálna povolená denná dávka je 10 mg

Nebezpečné dávky fluoridu

Toxická dávka je 20 mg.
Smrteľná dávka - 2 g.

Maximálna povolená koncentrácia (MAC) fluóru vo vode:

Fluór pre klimatické oblasti I-II - 1,5 mg/l;
Fluór pre klimatickú oblasť III - 1,2 mg/l;
Fluór pre klimatickú oblasť IV - 0,7 mg / l.

Trieda nebezpečnosti fluóru - 2 (vysoké riziko)

nízka koncentrácia

V tejto oblasti obsah fluóru nepresahuje MPC. Malo by sa pamätať na to, že nedostatok fluoridu spotrebovaného vo vode a potravinách môže viesť k nasledujúcim chorobám a stavom:

výskyt zubného kazu (keď je obsah fluóru vo vode nižší ako 0,5 mg / l, vzniká fenomén nedostatku fluóru, vzniká kaz);
poškodenie kostí (osteoporóza);
nedostatočný rozvoj tela, najmä kostry a zubov.

Opis chemického prvku

Bor (B)- chemický prvok III. skupiny periodickej sústavy, atómové číslo 5. Je to bezfarebná, sivá alebo červená kryštalická alebo tmavá amorfná látka.

Bur funkcie

Podieľa sa na procesoch metabolizmu vápnika, horčíka, fosforu.
Podporuje rast a regeneráciu kostného tkaniva.
Má antiseptické, protinádorové vlastnosti.

Normy spotreby bóru

Denný príjem bóru je 2 mg.

Horná prípustná hladina príjmu je 13 mg.

Nebezpečné dávky

Toxická dávka - od 4 g.

Maximálna prípustná koncentrácia (MAC) bóru vo vode je 0,5 mg/l

Trieda nebezpečnosti bóru - 2 (vysoké riziko)

nízka koncentrácia

V tejto oblasti obsah bóru neprekračuje maximálnu prípustnú koncentráciu vo vode. Voda nenesie žiadne zdravotné riziká. Nedostatok bóru spotrebovaného vo vode a potravinách však môže viesť k:

k zhoršeniu minerálneho metabolizmu kostného tkaniva;
spomalenie rastu;
osteoporóza;
urolitiáza;
zníženie inteligencie;
retinálna dystrofia.

Rusko, Uralský federálny okruh, Čeľabinská oblasť, Kopeysk

V týchto vzorkách sa maximálna prípustná koncentrácia zvyšuje:

To vedie k nasledujúcim zdravotným rizikám.

Viesť- jeden z najdôležitejších druhov nerastných surovín a zároveň - globálny znečisťovateľ životného prostredia. V prírode je prírodný kov vzácny, ale nachádza sa vo veľkom množstve ložísk nerastov a rúd.

Ako sa olovo dostane do vody?

Zlúčeniny olova sa dostávajú do prírodných vodných útvarov s atmosférickými zrážkami v dôsledku vylúhovania hornín a pôd. Ale najväčším prispievateľom k znečisteniu vody je ľudská činnosť. Obrovské množstvo olova vstupuje do vody s odpadovými vodami priemyselných a banských podnikov. Používanie tetraetylénového olova v automobilových palivách, odpade z domácností a spaľovaní uhlia sú tiež niektoré z najbežnejších spôsobov, ako sa ťažké kovy dostávajú do podzemných a otvorených vôd.

Často sa vyskytujú prípady prítomnosti olova v centralizovanom zásobovaní vodou. V mnohých domoch v starom štýle sú stále olovené rúry alebo potrubné prvky, ktorých častice sa v procese korózie ich povrchu dostávajú priamo do bytov.

Prečo je olovo vo vode nebezpečné?

Podľa požiadaviek SanPin by koncentrácia zlúčenín olova v pitnej vode nemala prekročiť 0,03 mg/l. Táto látka je však mimoriadne toxická a má tendenciu sa hromadiť v organizme, čo pri pravidelnom užívaní aj mikroskopických dávok môže spôsobiť ťažkú otravu v akútnej aj chronickej forme.

Prvými príznakmi intoxikácie olovom sú nespavosť, letargia, slabosť končatín, bolesti hlavy, podráždenosť, závraty, nevoľnosť, depresia, strata chuti do jedla a iné. Ak nevyhľadáte lekára včas, príznaky sa len zväčšujú a objavujú sa nové, ako je zhoršená koordinácia pohybov, reči, kŕče a bolesti svalov. Závažnejšie formy intoxikácie môžu viesť ku kóme a dokonca k smrti.

V chronických formách môže otrava olovom vyvolať ochorenia, ako je encefalopatia (poškodenie mozgovej kôry), anémia z nedostatku železa a kyslíkové hladovanie tkanív, nefropatia (poškodenie obličkových tubulov) a primárna neplodnosť. Tento nebezpečný kov má tendenciu blokovať produkciu vitamínu D v tele a vstrebávanie vápnika z potravy. Hromadí sa najmä v kostnom tkanive, spôsobuje lámavosť kostí a poškodenie zubov, vlasov a nechtov.

Olovo vo vode je nebezpečné najmä pre malé deti a tehotné ženy. Štúdie potvrdzujú, že negatívne ovplyvňuje duševné schopnosti dieťaťa a normálny vývoj plodu.

Čistenie pitnej vody od toxických látok je pre zdravie a život človeka veľmi dôležité. Koncentráciu olova možno určiť pomocou

Prečo potrebujete mapu kvality vody (analýzu). Odrody zdrojov zásobovania sídiel vodou. Faktory ovplyvňujúce kvalitu a zloženie prírodných vôd. Regulačné dokumenty na hodnotenie ukazovateľov pitnej vody. Maximálne prípustné ukazovatele pre organoleptické a toxikologické vlastnosti vody. Čo zobrazuje a ako používať analytickú mapu. Mapa kvality vody (rozbor) Ruskej federácie vám pomôže zistiť, aká čistá a kvalitná je voda vo vašom regióne, aké mikroelementy v nej prevládajú, mapa poskytne kompletné informácie o tvrdosti a zložení vody.

Hlavné zdroje odberov vody

Kvalita vašej vody z vodovodu závisí od klimatických a geologických daností vášho regiónu, pretože voda sa odoberá z prírodných zdrojov vody pre potreby zásobovania obyvateľstva vodou.

Všetky povrchové vody možno rozdeliť na nádrže jazerného typu, povodia, močiarne útvary a morské nádrže. Príjem vody pre vodovodný systém sa môže uskutočňovať z riek, jazier, ako aj z podzemných akumulácií vody (artézske studne, studne).

Pred vyvodením záverov o vhodnosti vody z akéhokoľvek vodného útvaru na použitie na hospodárske a domáce účely je potrebné vykonať jej chemickú analýzu, ktorá odhalí prítomnosť rôznych mikroorganizmov a prvkov v zložení, ako aj vyvodiť závery o ich vplyv na ľudské zdravie.

Ako ste už pochopili, kvalita pitnej vody vo vašom regióne priamo súvisí s kvalitou a charakteristikami povrchovej vody krajiny alebo hlbokých zdrojov, z ktorých sa voda odoberá pre vodovodný systém sídla. Na druhej strane kvalita prírodných vôd môže závisieť od týchto faktorov:

Reliéf oblasti. Keď voda prechádza cez prekážky, je nasýtená kyslíkom.
Prítomnosť jednej alebo druhej vegetácie pozdĺž brehov nádrže. Veľké množstvo opadaného lístia v jazierku prispieva k zvýšenej hladine iónomeničových živíc.
Zloženie pôdy. Ak teda pôdy obsahujú veľa vápencových hornín, voda v nádržiach bude priehľadná, ale s vysokou tvrdosťou. A pôdy s vysokým obsahom hustých nepriepustných hornín poskytujú mäkkú vodu s vysokým zákalom.
Množstvo slnečného žiarenia. Čím je viac, tým je vo vode priaznivejšie prostredie pre rozvoj rôznych mikroorganizmov. Patria sem nielen baktérie a huby, ale aj zástupcovia vodnej flóry a fauny.
Všetky druhy prírodných katastrof môžu viesť k prudkej zmene zloženia a kvality vody.
Objem a frekvencia zrážok ovplyvňujú aj charakteristiky vodného prostredia.
Priemyselné a ekonomické aktivity človeka majú vplyv na zloženie a kvalitu pitnej vody. Napríklad emisie z niektorých rastlín sa môžu dostať do prírodných vôd so zrážkami, čo spôsobuje ich znečistenie časticami dusíka alebo síry.
Nemali by sme však zabúdať na všeobecnú environmentálnu situáciu v regióne.

Kvalita vody

Samozrejme mapa rozboru vody obsahuje všetky údaje o chemickom zložení vôd vo vašej oblasti. Ale je veľmi ťažké im porozumieť bez znalosti noriem kvality vody. Na hodnotenie kvality pitnej vody sa používajú tieto regulačné dokumenty platné v Rusku: GOST 2874-82 a SanPiN 2.1.4.1074-01.

Organoleptické normy pitnej vody popisujú prijateľné ukazovatele farby, chuti, priehľadnosti a vône tekutiny. Niektoré z nich sú hodnotené na 5-bodovej škále, iné sú hodnotené pomocou stupňovitej miery alebo objemu na liter. Aby ste mohli nezávisle vyvodiť závery o kvalite vody vo vašom regióne, uvádzame tabuľku noriem pre organoleptické vlastnosti pitnej vody:

Horná hranica zákalu a farby vody sa považuje za normu iba v období povodní. Po zvyšok času sa prvé číslo považuje za maximálnu prípustnú hodnotu.

Toxikologické normy pitnej vody umožňujú regulovať úroveň zložiek škodlivých pre ľudské telo. V súčasných regulačných dokumentoch je teda uvedená ich maximálna prípustná koncentrácia, pri ktorej človek nemôže ublížiť za predpokladu, že počas svojho života pije takúto vodu. Na analýzu kvality vody podľa toxikologických charakteristík môžete použiť tabuľku prijateľných ukazovateľov:

Látka	Maximálna povolená sadzba
Látka	SanPiN 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
prvky bária	0,1 mg/l	—
Hliníkové inklúzie	0,2 (0,5) mg/l	0,5 mg/l
častice molybdénu	—	0,25 mg/l
Komponenty berýlia	—	0,0002 mg/l
Arzén	0,01 mg/l	0,05 mg/l
Obsah selénu	0,01 mg/l	0,001 mg/l
Prvky stroncia	—	7,0 mg/l
Zvyšky polyakrylamidu	—	2,0 mg/l
Viesť	0,01 mg/l	0,03 mg/l
Niklové prvky	0,1 mg/l	—
Častice fluóru	1,5 mg/l	0,7-1,5 mg/l
Prítomnosť dusičnanov	45,0 mg/l	45,0 mg/l

Mapa kvality vody

Na zostavenie tejto mapy boli odobraté vzorky vody z rôznych zdrojov zásobovania sídiel vodou, a to riek, jazier, prameňov, studní, studní atď. Po vykonaní všetkých potrebných analýz v akreditovanom laboratóriu boli dáta zmapované.

Ako používať online mapu http://www.watermap.ru/map online:

Môžete vidieť výsledky analýz pre všetky testované parametre.
Pri každej vzorke je osobitne uvedený zdroj, odkiaľ bola voda odobratá, s presnými súradnicami. Vďaka tomu ľahko nájdete zdroj čistej pitnej vody, ktorý je vám najbližšie.
Všetky zdroje na mape sú zafarbené jednou z troch farieb: červená, zelená alebo žltá. Voľba farieb prebieha automaticky v závislosti od výsledkov analýz a súladu alebo prebytku MPC indikátorov pre tento zdroj.

Kód farby:

zelená farba znamená, že analyzované ukazovatele sú o 30 % nižšie ako horná hranica normy;
žltá farba znamená, že jedna alebo viac analyzovaných hodnôt dosahuje hornú hranicu normálu;
červená farba označuje prekročenie jedného alebo viacerých indikátorov hornej prípustnej hranice.