DEFINÍCIA
Kyselina- elektrolyty, pri ktorých disociácii vznikajú z kladných iónov iba ióny H +:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 -
CH 3 COOH↔ H + + CH 3 COO -
Klasifikácia kyselín
Kyseliny sa primárne delia na anorganické a organické (karboxylové). Organické zlúčeniny, ako sú alkoholy a fenoly, vykazujú slabé kyslé vlastnosti. Anorganické a karboxylové kyseliny majú zasa svoje klasifikácie. Takže všetky anorganické kyseliny možno klasifikovať:
- počtom atómov vodíka schopných eliminácie vo vodnom roztoku (jednobázický –HCl, HNO 2, dvojsýtny –H 2 SO 4, H 2 SiO 3, trojsýtny –H 3 PO 4)
- kyslé zloženie (bezkyslíkaté - HI, HF, H 2 S a obsahujúce kyslík - HNO 3, H 2 CO 3)
Karboxylové kyseliny sa delia na:
- počtom karboxylových skupín (jednobázické - HCOOH, CH 3 COOH a dvojsýtne -H 2 C 2 O 4)
Fyzikálne vlastnosti kyselín
Pod n.u. väčšina anorganických kyselín existuje v kvapalnom stave, niektoré v pevnom stave (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Organické kyseliny do 3 atómov uhlíka sú ľahko pohyblivé, bezfarebné kvapaliny s charakteristickým štipľavým zápachom; kyseliny so 4-9 atómami uhlíka sú olejové kvapaliny s nepríjemným zápachom a kyseliny s veľkým počtom atómov uhlíka sú pevné látky nerozpustné vo vode.
Štruktúra karboxylovej skupiny
DEFINÍCIA
Karboxylová skupina- -COOH pozostáva z karbonylovej skupiny -> С = O a hydroxylovej skupiny –OH, ktoré sa navzájom ovplyvňujú. Osamelý pár elektrónov atómu kyslíka v hydroxidovom ióne je posunutý smerom k atómu uhlíka karbonylovej skupiny, čo oslabuje väzbu –OH a určuje prítomnosť kyslých vlastností (obr. 1).
Ryža. 1 Štruktúra karboxylovej skupiny
Získavanie kyselín
Anorganické a organické kyseliny sa pripravujú rôznymi spôsobmi. Takže možno získať anorganické kyseliny:
- reakciou kyslých oxidov s vodou
S03 + H20 = H2S04
- reakciou spájania nekovov s vodíkom
H 2 + S ↔ H 2 S
- výmennou reakciou medzi soľami a inými kyselinami
K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 ↓ + 2KCl
Organické kyseliny sa získavajú:
- oxidácia aldehydov a primárnych alkoholov (KMnO 4 a K 2 Cr 2 O 7 pôsobia ako oxidanty)
R - CH2-OH → R –C (O) H → R-COOH,
kde R je uhľovodíkový zvyšok.
Chemické vlastnosti kyselín
Všeobecné chemické vlastnosti organických a anorganických kyselín zahŕňajú:
- schopnosť meniť farbu indikátorov, napríklad keď sa kyselina dostane do roztoku, lakmus sa zmení na červený (je to spôsobené disociáciou kyselín);
- interakcia s aktívnymi kovmi
2RCOOH + Mg = (RCOO) 2 Mg + H2
Fe + H2S04 (p - p) = FeS04 + H2
- interakcia so zásaditými a amfotérnymi oxidmi
2RCOOH + CaO = (RCOO)2Ca + H20
6RCOOH + Al203 = 2 (RCOO)3 Al + 3H20
2HCl + FeO = FeCl2 + H20
6HN03 + Al203 = 2Al (N03)3 + 3H20
- interakcia so základňami
RCOOH + NaOH = RCOONa + H20
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + H20
- interakcia so soľami slabých kyselín
RCOOH + NaHC03 = RCOONa + H20 + CO2
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
Špecifické vlastnosti anorganických kyselín
Špecifické vlastnosti anorganických kyselín zahŕňajú redoxné reakcie spojené s vlastnosťami kyslých aniónov:
H2S03 + Cl2 + H20 = H2S04 + 2HCl
Pb + 4HN03 (konc) = Pb (N03)2 + 2N02 + 2H20
Špecifické vlastnosti organických kyselín
Medzi špecifické vlastnosti organických kyselín patrí tvorba funkčných derivátov substitúciou hydroxylovej skupiny (1, 2, 3, 4), ako aj halogenácia (5), redukcia (6) a dekarboxylácia (7).
R-C (O) -OH + PCl5 = R -C (O) -Cl (chlorid kyseliny) + POCl3 + HCl (1)
R-C (O) -OH + H-O-C (O) -R = R - C (O) - O - C (O) - R (anhydrid) (2)
CH3COOH + CH3-CH2-OH = CH3-C (O) -O-C2H5 (etylacetát (ester)) + H20 (3)
CH3COOH + CH3-NH2 = CH3-C (O) -NH-CH3 (amid) + H20 (4)
CH 3 –CH 2-COOH + Br 2 = CH 3 - CHBr –COOH + HBr (katalyzátor - Pcr) (5)
R-COOH + LiAlH 4 (vodný roztok okyslený HCl) = R-CH2-OH + AlCl3 + LiCl (6)
CH2 = CH-CH2-COOH = CO2 + CH2 = CH-CH3 (7)
Príklady riešenia problémov
PRÍKLAD 1
| Cvičenie | Napíšte reakčné rovnice takto: |
| Riešenie | 1) 3C2H5OH + 4Na2Cr04 + 7NaOH + 4H20 = 3CH3COONa + 4Na3 2) СН 3 СООС 2 Н 5 + NaOH = CH 3 COONa + С 2 Н 5 ОН 3) 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2S04 = 5CH3COOH + 2K2S04 + 4MnS04 + 11H20 4) CH 3 COONa + C 2 H 5 I = СН 3 СООС 2 Н 5 + Nal 5) CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl 6) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O (Vystavenie H 2 SO 4) |
PRÍKLAD 2
| Cvičenie | Určte hmotnosť pyritu (FeS2) potrebného na získanie takého množstva SO3, aby po rozpustení SO3 v roztoku kyseliny sírovej s hmotnostným zlomkom 91 % a hmotnosťou 500 g vzniklo oleum s hmotnostným zlomkom 12,5 % sa získa. |
| Riešenie | Zapíšme si reakčné rovnice: 1) 4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8SO2 2) 2S02 + 02 = 2S03 3) S03 + H20 = H2S04 Nájdite molárne hmotnosti látok potrebných na ďalšie výpočty: M (H20) = 18 g/mol; M (S03) = 80 g/mol; M (H2S04) = 98 g/mol; M (FeS2) = 120 g/mol Hmotnosť vody v 100 g roztoku kyseliny sírovej (ω = 91 %) bude: 100 - 91 = 9,0 g v (H20) = 9/18 = 0,5 mol Z reakčnej rovnice (3) vyplýva, že 1 mol SO 3 → 1 mol H 2 O → 1 mol H 2 SO 4, t.j. 0,5 mol H2O bude reagovať s 0,5 mol S03 a vznikne 0,5 mol H2SO4 Vypočítajte hmotnosť SO 3 m (S03) = 0,580 = 40 g Vypočítajte hmotnosť H2SO4 m (H2S04) = 0,598 = 49 g Potom bude celková hmotnosť H2SO4 m (H2S04) súčet = 91 + 49 = 140 g Na získanie olea (ω = = 12,5 %) pre 140 g H2S04 je potrebný SO3: m (S03) = 12,5 140 / 87,5 = 20 g Tak sa spotrebuje celkový SO3 m (S03) súčet = (40 + 20) = 60 g v (SO3) súčet = 60/80 = 0,75 mol Z reakčných rovníc (2, 3) vyplýva, že vznik 0,75 mol SO 3 vyžaduje v (FeS2) = 0,75/2 = 0,375 mol m (FeS2) = 0,375 120 = 45 g |
| Odpoveď | Pyritová hmota 45 g. |
Organické kyseliny sú dôležitou súčasťou biologických strojov. Pôsobia v procesoch, ktoré zahŕňajú využitie energie živín; za účasti kyselín v systémoch enzýmov prebiehajú etapy postupnej reštrukturalizácie a oxidácie molekúl uhľohydrátov, tukov a aminokyselín. Niektoré z karboxylových kyselín sa získavajú a spotrebúvajú v metabolických procesoch (metabolizme) vo veľmi pôsobivých množstvách. Takže počas dňa v ľudskom tele 400 G octová kyselina. Táto suma by stačila na 8 l obyčajný ocot. Vzostup a pád kohokoľvekv takom veľkom rozsahu, samozrejme, znamená, že táto látka je nevyhnutná pre výkon niektorých zodpovedných funkcií. Analýza deteguje množstvo ďalších kyselín v bunkách organizmov a väčšinou ide o zlúčeniny so zmiešanou funkciou, t.j. tieto kyseliny okrem skupiny COOH obsahujú aj ďalšie skupiny, napríklad CO, OH atď.
Rozmanitosť anorganických kyselín nie je taká veľká: iba kyselina fosforečná, uhličitá a chlorovodíková (a čiastočne kyselina kremičitá) sa vo väčšine organizmov nachádzajú vo forme solí aj vo voľnom stave (napríklad žalúdočná šťava).
Karboxylové kyseliny sú dôležité predovšetkým preto, že v spojení so špeciálnymi enzýmami tvoria uzavretý systém reakcií (Krebsov cyklus), ktorý oxiduje kyselinu pyrohroznovú. Samotná kyselina pyrohroznová je produktom preskupenia molekúl potravinových látok, ako sú sacharidy.
Pri štúdiu Krebsovho cyklu sa stretnete s nasledujúcimi kyselinami: pyrohroznová, octová, citrónová, cis-akonit, izolimon, šťavelová jantárová, α-ketoglutarová, jantárová, fumarová, jablková, oxaloctová.
V bunkách rôznych mikroorganizmov (plesní) boli pozorované enzýmové reakcie, ktoré ukazujú, ako ľahko sa tieto kyseliny navzájom premieňajú. Kyselina oxaloctová sa teda tvorí z oxidu uhoľnatého (IV) a kyseliny pyrohroznovej:
CH3-CO-COOH + CO2 → HOOC-CH2-CO-COOH
Z kyseliny octovej odstránením vodíka možno získať kyselinu jantárovú a fumarovú.
Kyselina octová tiež produkuje kyselinu glykolovú CH2OHCOOH, kyselinu glyoxylovú CHO-COOH a kyselinu šťaveľovú COOH-COOH. Kyselina fumarová sa môže premeniť na kyselinu jablčnú, kyselinu oxaloctovú atď.
Vďaka tejto chemickej flexibilite - schopnosti pod vplyvom enzýmov sa navzájom premieňať pridávaním alebo vzdávaním sa nízkej molekulovej hmotnosti (СО 2, Н 2 О, Н), organické kyseliny (najmä di- a trikarboxylové kyseliny) majú sa stávajú biologicky hodnotnými zlúčeninami – trvalými súčasťami biologických strojov.
Existuje ďalšia skupina organických kyselín, ktoré nemožno obísť pri vytváraní biologických štruktúr - sú to mastné kyseliny. Molekuly mastných kyselín súpomerne dlhé reťazce, na ktorých jednom konci je polárna skupina - karboxylová COOH. V prírode sa najčastejšie vyskytujú mastné kyseliny s nerozvetveným reťazcom a párnym počtom atómov uhlíka; V rastlinách boli nájdené mastné kyseliny obsahujúce cykly (najmä kyselina chaulmugrová má vo svojej molekule cyklopenténový kruh).
Medzi nasýtené mastné kyseliny patria: maslová, nylonová, kaprylová, palmitová, stearová atď. Nenasýtené – krotonická, olejová, linolová, linolénová.
Nenasýtené kyseliny sa zdajú byť nevyhnutné pre normálne fungovanie organizmu, aj keď ich špecifické funkcie nie sú celkom jasné. Typicky sú mastné kyseliny prítomné v potravinách ako glycerolestery (tuky a oleje) nazývané triglyceridy. V týchto esteroch tvoria tri hydroxyly glycerolu esterové väzby s tromi zvyškami kyselín R1, R2, R3.
Niektoré tuky sú spojené s bunkovými proteínmi; väčšina tuku tvorí usadeniny, ktoré sú zásobou tela paliva. Tuky (triglyceridy) sa nachádzajú aj v krvi, kam sa dostávajú z črevnej sliznice lymfatickým traktom. Tuky s malou prímesou bielkovín a niektorých lipidov tvoria v krvi malé častice (chylomikróny), ktorých veľkosť je asi 50 mk. Pri oxidácii tuku sa uvoľňuje veľké množstvo tepla (dvakrát toľko ako pri oxidácii rovnakého množstva sacharidov), takže tuk je energetická látka.
K oxidácii tukov dochádza najmä v obličkách, pečeni a môže prebiehať aj v tkanivách iných orgánov.
V procese oxidácie, katalyzovanej množstvom enzýmov, sa z dlhej molekuly mastnej kyseliny postupne odštiepia „fragmenty“ obsahujúce len dva atómy uhlíka. Aby táto reakcia mohla začať, je potrebné zopakovať potrebný počet krát a premeniť mastnú kyselinu na vodu, oxid uhoľnatý (IV), kyselinu acetoctovú, za účasti špeciálneho koenzýmu A (CoA) a kyseliny adenozíntrifosforečnej (ATP). byť nevyhnutné. V budúcnosti sa k tejto problematike vrátime.
Tuky sú nerozpustné vo vode, ale možno ich získať vo forme riedkych emulzií. Emulgáciu tuku uľahčujú žlčové soli (glykocholové a taurocholové).
Článok o organických kyselinách
Nachádza sa v čistej forme v rastlinách, ako aj vo forme solí alebo esterov - organických zlúčenín
Vo voľnom stave sa takéto viacsýtne hydroxykyseliny nachádzajú pomerne často v ovocí, zatiaľ čo zlúčeniny sú charakteristické predovšetkým pre iné rastlinné prvky, ako sú stonky, listy atď. Ak sa pozriete na organické kyseliny, ich zoznam neustále rastie a vo všeobecnosti nie je uzavretý, to znamená, že sa pravidelne dopĺňa. Kyseliny ako:
adipický,
benzoín,
dichlóroctová,
valeriána,
glykolová,
glutaric,
citrón,
maleic,
margarín,
olej,
mliečne výrobky,
monochlóroctová,
formálny,
propiónové,
salicylová,
trifluóroctová,
fumarické,
octová,
sorrel,
jablko,
Jantárová a mnohé ďalšie organické kyseliny.
Takéto látky možno často nájsť v ovocných a bobuľových rastlinách. Ovocné rastliny zahŕňajú marhule, dule, čerešňové slivky, hrozno, čerešne, hrušky, citrusové plody a jablká, zatiaľ čo medzi bobuľovité rastliny patria brusnice, čerešne, černice, brusnice, egreše, maliny, čierne ríbezle. Sú to v podstate kyseliny vínna, citrónová, salicylová, šťaveľová a organické kyseliny sú prítomné aj v bobuliach, vrátane mnohých
Dodnes boli mnohé vlastnosti kyselín skúmané priamo v oblasti farmakológie a biologických účinkov na ľudský organizmus. Napríklad:
- po prvé, organické kyseliny sú pomerne významnými zložkami metabolizmu (metabolizmus, najmä bielkoviny, tuky a sacharidy);
- po druhé, spôsobujú sekrečnú prácu slinných žliaz; podporovať acidobázickú rovnováhu;
- po tretie, významne sa podieľajú na zvyšovaní separácie žlče, žalúdočných a pankreatických štiav;
- a nakoniec sú to antiseptiká.
Ich kyslosť sa pohybuje od štyroch bodov po päť a päť.
Okrem toho organické kyseliny zohrávajú významnú úlohu v potravinárskom priemysle, pôsobia ako priamy indikátor kvality alebo nízkej kvality produktov. Pri poslednom menovanom sa veľmi často používa metóda iónovej chromatografie, pri ktorej možno naraz detegovať nielen organické kyseliny, ale aj anorganické ióny. Pri tejto metóde ukazuje konduktometrická detekcia s tlmením vodivosti pozadia výsledok, ktorý je takmer desaťkrát presnejší ako detekcia pri nízkych vlnových dĺžkach ultrafialového žiarenia.
Identifikácia profilu organických kyselín v ovocných šťavách je potrebná nielen na stanovenie kvality nápoja, jeho prípustnosti na konzumáciu, ale prispieva aj k určovaniu falzifikátov.
Ak vezmeme do úvahy priamo vlastnosti karboxylových kyselín, potom medzi ne patria predovšetkým:
Dávať červenú farbu lakmusovému papieriku;
Ľahká rozpustnosť vo vode;
Prítomná kyslá chuť.
Sú tiež dosť dôležitým elektrickým vodičom. Z hľadiska sily rozkladu patria absolútne všetky kyseliny do slabej skupiny elektrolytov, samozrejme s výnimkou kyseliny mravčej, ktorá zasa zaujíma priemernú hodnotu intenzity. Výška molekulovej hmotnosti karboxylovej kyseliny ovplyvňuje silu rozkladu a je nepriamo úmerná. Pomocou špecificky definovaných kovov je možné oddeliť vodík a soľ od kyselín, čo sa deje oveľa pomalšie ako pri interakcii s kyselinami sírovými alebo chlorovodíkovými. Soli sa objavujú aj pri pôsobení zásaditých oxidov a zásad.
Ovocie, zelenina, niektoré bylinky a iné látky rastlinného a živočíšneho pôvodu obsahujú látky, ktoré im dodávajú špecifickú chuť a vôňu. Najviac organických kyselín sa nachádza v rôznych druhoch ovocia, hovorí sa im aj ovocie.
Zvyšok organických kyselín sa nachádza v zelenine, listoch a iných častiach rastlín, v kefíre, ako aj vo všetkých druhoch marinád.
Hlavnou funkciou organických kyselín je poskytnúť optimálne podmienky pre úplný proces trávenia.
Potraviny bohaté na organické kyseliny:
Všeobecná charakteristika organických kyselín
Octová, jantárová, mravčia, valeriána, askorbová, maslová, salicylová ... Organických kyselín je v prírode veľa! Nachádzajú sa v plodoch borievky, malinách, listoch žihľavy, kaline, jablkách, hrozne, šťaveľoch, syroch a mäkkýšoch.
Hlavnou úlohou kyselín je alkalizovať organizmus, čím sa udržiava acidobázická rovnováha v tele na požadovanej úrovni v rámci pH 7,4.
Denná potreba organických kyselín
Aby sme odpovedali na otázku, koľko organických kyselín by sa malo denne skonzumovať, je potrebné pochopiť otázku ich účinku na organizmus. Okrem toho má každá z vyššie uvedených kyselín svoj vlastný špeciálny účinok. Mnohé z nich sa konzumujú v množstvách desatín gramu a môžu dosiahnuť 70 gramov denne.
Potreba organických kyselín sa zvyšuje:
- s chronickou únavou;
- s nízkou kyslosťou žalúdka.
Potreba organických kyselín klesá:
- na choroby spojené s porušením rovnováhy voda-soľ;
- so zvýšenou kyslosťou žalúdočnej šťavy;
- s ochoreniami pečene a obličiek.
Stráviteľnosť organických kyselín
Organické kyseliny sa najlepšie vstrebávajú zdravým životným štýlom. Gymnastika a vyvážená výživa vedú k čo najkompletnejšiemu a najkvalitnejšiemu spracovaniu kyselín.
Všetky organické kyseliny, ktoré konzumujeme počas raňajok, obeda a večere, sa veľmi dobre hodia k pečivu vyrobenému z tvrdej pšenice. Okrem toho použitie prvého za studena lisovaného rastlinného oleja môže výrazne zlepšiť kvalitu asimilácie kyselín.
Fajčenie je na druhej strane schopné premieňať kyseliny na zlúčeniny nikotínu, ktoré majú negatívny vplyv na organizmus.
Užitočné vlastnosti organických kyselín, ich účinok na telo
Všetky organické kyseliny prítomné v potravinách priaznivo pôsobia na orgány a systémy nášho tela. Kyselina salicylová, ktorá je súčasťou malín a niektorých ďalších bobúľ, nás zároveň zbavuje teploty a má antipyretické vlastnosti.
Kyselina jantárová, prítomná v jablkách, čerešniach, hrozne a egrešoch, stimuluje regeneračnú funkciu nášho tela. O účinkoch kyseliny askorbovej vie povedať takmer každý! Tak sa nazýva známy vitamín C. Zvyšuje imunitné sily organizmu, pomáha nám zvládať prechladnutie a zápalové ochorenia.
Kyselina tartronová pôsobí proti tvorbe tuku pri rozklade sacharidov, čím predchádza obezite a cievnym problémom. Obsiahnuté v kapuste, cukete, baklažáne a dule. Kyselina mliečna má na organizmus antimikrobiálne a protizápalové účinky. Vo veľkom množstve sa nachádza v kyslom mlieku. Dostupné v pive a víne.
Zbaviť sa plesní a niektorých vírusov vám pomôže kyselina gallová, ktorá sa nachádza v čajových listoch, ale aj v dubovej kôre. Kyselina kávová sa nachádza v listoch podbeľa, skorocelu, artičoku a výhonkoch topinamburu. Má protizápalový a choleretický účinok na telo.
Interakcia so základnými prvkami
Organické kyseliny interagujú s určitými vitamínmi, mastnými kyselinami, vodou a aminokyselinami.
Príznaky nedostatku organických kyselín v tele
- avitaminóza;
- porušenie asimilácie potravín;
- problémy s pokožkou a vlasmi;
- tráviace problémy.
Príznaky prebytku organických kyselín v tele
- zahusťovanie krvi;
- tráviace problémy;
- zhoršená funkcia obličiek;
- kĺbové problémy.
Organické kyseliny pre krásu a zdravie
Organické kyseliny používané s jedlom majú priaznivý vplyv nielen na vnútorné systémy tela, ale aj na pokožku, vlasy a nechty. Navyše každá z kyselín má svoj vlastný špeciálny účinok. Kyselina jantárová zlepšuje štruktúru vlasov, nechtov a kožného turgoru. A vitamín C má schopnosť zlepšiť krvný obeh v horných vrstvách kože. Čo dodáva pokožke zdravý vzhľad a žiarivosť.
Organické kyseliny sú alifatické alebo aromatické zlúčeniny charakterizované prítomnosťou jednej alebo viacerých karboxylových skupín v molekule.
Alifatické kyseliny:
prchavé (mravčiace, octové, olejové atď.);
neprchavé (glykolová, jablková, citrónová, šťavelová, mliečna, pyrohroznová, malónová, jantárová, vínová, fumarová, izovaleriánová atď.)
Aromatické kyseliny: benzoová, salicylová, galová, škoricová, káva, kumarová, chlorogénová atď.)
organická kyselina oxidácia uhlíka
|
názov |
Štrukturálny vzorec |
|
Kyselina jablková |
|
|
Kyselina vína |
|
|
Kyselina citrónová |
|
|
Kyselina šťaveľová |
|
|
Kyselina izovalerová |
|
|
Kyselina benzoová |
|
|
Kyselina salicylová |
|
|
Kyselina škoricová |
|
|
Kyselina galová |
|
|
o - kyselina kumarová |
|
|
Kyselina kávová |
|
Organické kyseliny sa v rastlinách nachádzajú najmä vo forme solí, esterov, dimérov atď., ako aj vo voľnej forme, pričom tvoria pufrovacie systémy v šťave rastlinných buniek.
Urónové kyseliny vznikajú pri oxidácii alkoholovej skupiny na 6. atóme uhlíka hexóz; podieľajú sa na syntéze polyuronidov - zlúčenín s vysokou molekulovou hmotnosťou vytvorených zo zvyškov urónových kyselín (glukurónovej, galakturónovej, manurónovej atď.), ako aj pektínových látok, kyseliny algínovej, gúm a niektorých hlienov.
Kvantitatívny obsah organických kyselín v rastlinách závisí od:
denné a sezónne zmeny;
druhová a odrodová príslušnosť;
zemepisná šírka oblasti rastu;
hnojivá, zalievanie;
teplota;
stupeň zrelosti;
podmienky skladovania atď.
Organické kyseliny a ich soli sú ľahko rozpustné vo vode, alkohole alebo éteri. Na izoláciu z rastlinných materiálov sa uskutoční extrakcia éterom s okyslením minerálnymi kyselinami, po ktorom nasleduje titračné stanovenie.
Aplikácia organických kyselín:
Farmakologicky aktívne látky (kyselina citrónová, kyselina askorbová, kyselina nikotínová);
biologicky aktívne látky (fytohormóny, auxíny, heteroauxíny atď.);
potravinársky priemysel (kyselina citrónová, kyselina jablčná);
v medicíne, textilnom priemysle.
FructusOxykoky- plody brusníc
Brusnica močiarna je vždyzelený ker.
Plodom je šťavnatá, tmavočervená bobuľa rôznych tvarov s modrastým kvetom, kyslastej chuti.
Kvitne v júni až júli, plody dozrievajú od konca augusta do polovice októbra a zostávajú na rastlinách až do jari.
Brusnice rastú v lesných a tundrových zónach európskej časti Ruska, Sibíri, Ďalekého východu, Kamčatky a Sachalin.
V Rusku sa hlavný zber brusníc vykonáva v regiónoch Leningrad, Pskov, Novgorod, Tver, Vologda, Nižný Novgorod, Kirov a Republika Mari El, na Sibíri v celej lesnej zóne, na Ďalekom východe - v Khabarovsku. Územie a oblasť Amur.
Chemické zloženie:
Organické kyseliny 2-5% (prevládajú kyseliny chinová a citrónová);
Kyselina chinová
cukor (glukóza, fruktóza, sacharóza);
pektínové látky do 15%, silice, vitamín C, vitamíny skupiny B, karotenoidy, flavonoidy, triesloviny, voľné katechíny, antokyány atď.
Obstarávanie, prvotné spracovanie a skladovanie
Zbiera sa ručne od konca augusta do sneženia, ako aj skoro na jar po roztopení snehu.
Nezrelé plody, ktoré znižujú kvalitu a ovplyvňujú trvanlivosť, nie sú povolené.
Skladujte v košoch vyrobených z vetvičiek alebo šindľov pri teplotách pod 10 °C v suchých, dobre vetraných miestnostiach. Jesenné bobule je možné skladovať počas celej zimy.
štandardizácia: GOST 19215-73
Vonkajšie znaky
Bobule môžu byť čerstvé alebo mrazené bez stopiek, lesklé, šťavnaté; môže byť vlhký, ale nie šťava; slabý zápach, kyslá chuť.
Číselné ukazovatele:
Nezrelé bobule
na jesennú kolekciu< 5%
na jarnú kolekciu< 8%
na jesennú kolekciu< 5%
na jarnú kolekciu< 10%
organické nečistoty (jedlé plody iných rastlín)< 1%
stonky, vetvičky, listy machu
na jesennú kolekciu< 0,5%
na jarnú kolekciu< 1%
nečistoty zelených brusníc, nejedlé a jedovaté plody iných rastlín, minerálne nečistoty nie sú povolené.
Použitie
Brusnice sa používajú čerstvé ako liečivo a v potravinárskom priemysle. Ako vitamínové produkty sa používajú extrakty, odvary, ovocné nápoje, želé, sirupy.
Brusnice zvyšujú účinok antibiotík a sulfátových liekov; vykazujú antibakteriálnu a antimikrobiálnu aktivitu.
FructusRubiidaei- malinové plody
Malina obyčajná je tŕnitý ker s dvojročnými vzdušnými výhonkami. Plody sú karmínovočervené guľovo-kónické mnohokôstkovice, ktoré pozostávajú z 30-60 plodníc.
Kvitne v júni až júli, plody dozrievajú v júli až auguste.
Malina obyčajná má rozbitý rozsah, ktorého hlavná oblasť sa nachádza v lesnej a lesostepnej zóne európskej časti Ruska a západnej Sibíri. Uprednostňuje bohaté, vlhké pôdy.
Hlavný zber ovocia sa vykonáva vo všetkých oblastiach lesnej zóny európskej časti Ruska, na Ukrajine, v Bielorusku, na Sibíri v celej rovine a lesnej stepi, v horách južnej Sibíri.
Spolu s obyčajnými malinami sa zbierajú plody podobných druhov a odrôd.
Chemické zloženie:
cukor do 7,5%
organické kyseliny do 2% (kyselina jablčná, citrónová, salicylová, vínna, sorbová)
pektínové látky 0,45-0,73%
kyselina askorbová, vitamíny B2, P, E
karotenoidy, antokyány, flavonoidy, katechíny, triterpénové kyseliny, benzaldehyd, taníny atď.
Kyselina sorbová
Obstarávanie surovín, prvotné spracovanie, sušenie
Plody sa zbierajú iba v suchom počasí, celkom zrelé, bez stopiek a nádob.
Nazbierané plody sa očistia od listov a vetvičiek, ako aj od nepoužiteľných plodov.
Surovina sa po predbežnom sušení suší v sušičkách s postupným zvyšovaním teploty (30 - 50 - 60 ° C), v tenkej vrstve sa rozotrie na handričku alebo papier a jemne sa prevráti.
štandardizácia: GOST 3525-75
Číselné ukazovatele:
Vlhkosť nie viac ako 15%;
celkový popol nie viac ako 3,5 %;
Skladovanie
Skladujte na suchom, vetranom mieste. Čas použiteľnosti je 2 roky.
Použitie
Používajú sa vo forme nálevov a sirupov ako diaforetikum, antipyretikum a expektorans.