V regióne Ryazan, 20 okresov 25 existujúcich, kde je prekročená maximálna prípustná koncentrácia škodlivých chemických prvkov. Najčistejšia voda, podľa kompilátorov karty, tečie na juhu nášho regiónu - v Alexandra Nevsky, SUPOZHKOVSKY, Sarajevskom, Ukolovskom a Priska okresoch.
Iron Ryazan
V Ryazane sa vzorky vody ukázali prítomnosť mikróbov schopných volať akútne infekcie črevnej infekcie.
To môže byť spojené s fekálnym znečistením, napríklad, dumping kanalizácie do vody, alebo s inými dôvodmi, ktoré majú za následok, že voda je kontaminovaná mikróbmi, výskumníkmi.
V Ryazanovej vode bola tiež prekročená koncentrácia železa (1,4350 mg / l). Voda Ryazantsev "Žehlička" zvyšuje riziko vzniku chorôb tráviaceho systému, krvi, kože, znižovanie imunity a vlasy vypadá.
Na farebnú vodu z mikróbov odporúčajú špecialisti odporúčajú pitie len varené. Čistenie čistenia tiež odporúčame použitie filtračnej kanvice so špeciálnou kazetou na odstránenie baktérií (so 100% ochrany), filtračný systém so samostatným kohútikom na základe reverznej osmózy alebo ultrafiltrácie. Je dôležité, aby špeciálna značka "100% ochrany baktérií" alebo "Filter reverznej osmózy" alebo "filtračný filter, by mal byť nainštalovaný na balíku filtra alebo filtra.
Bor, fluór, olovo ...
V okrese Zakharovského, voda je tiež zhrešená koncentráciou železa 3,5-krát vyššia ako norma. V okrese Casimovského, okrem mikrobiálneho znečistenia vo vode, bola prekročená koncentrácia olova takmer 4-krát. V Casimov môže voda spôsobiť ostré črevné infekcie v dôsledku neuspokojivých bakteriologických vzoriek. Prítomnosť škodlivých baktérií vo vode zvyšuje riziko vzniku ochorení tráviaceho systému. Významne prekročili bakteriologické vzorky vody v okrese Miloslavského. Mikrobiálne znečistenie vody je prítomné v Pitelijskej štvrti.
Okrem mikrobiálneho znečistenia vody, nadbytok železa MPK bol nájdený v Ryankovskom okrese, fluór 2 krát, olovo - 1,5-krát, bór je 1,16 krát. Okrem toho je tuhosť vody viac ako 10 mg / eq / l s množstvom 7 mg / eq / l. To všetko ohrozuje neplodnosť a vnútromaternicové deformácie v plodov, rakovine, vývoj chorôb tráviaceho systému, krv, nervových a endokrinných systémov, obličiek, zubov a kostí, kože, znižuje imunitu a podporuje vypadávanie vlasov.
Okrem mikrobiálneho znečistenia, obsah železa vo vode a 2-krát - fluór prekročil v okrese Ryazanu.
V Skopine, okrem mikrobiálneho znečistenia, vo vode takmer 5-násobok obsahu železa je prekročený a 1,15-krát - olovo. Koncentrácia olove je tiež 5-krát vyššia ako norma, ktorá sa nachádza vo vode starej oblasti. Malý menší olovo bol nájdený vo vode skopinského regiónu (1,11 krát), kde vyššie uvedené normy sú obsiahnuté mikróbmi a železom (1,16 krát vyššia ako norma).
V okrese spassky, maximálna prípustná koncentrácia bóru a fluór vo vode takmer 2-krát vyššia ako norma. Rovnaké prvky sú prekročené vo vode Chuchkovského a Shilovského okresu, plus Dať vlhkosť je kontaminovaná mikróbmi. 4-násobok obsahu bóru je prekročený vo vode šatského okresu a fluorid je 3-krát. 2 krát vyššia ako norma obsahuje bór vo vode okresu Sasovského, ktorý je tiež kontaminovaný mikróbmi. Tiež 2 krát vyššie ako rubľ bóru vo vode Ryazhského okresu. V okrese Putetsinsky vo vode, 1,03-násobok bol prekročený obsah železa. Vo vode Mikhailovského okresu sa zistilo, že mikrobiálne znečistenie, ako aj 2,5-násobok bola prekročená maximálna prípustná koncentrácia železa. V oblasti cievky vo vode bola prekročená maximálna prípustná koncentrácia železa (4-krát vyššia ako norma) a olova (1,5-krát).
Vo vode v okrese Ermishinsky, okrem mikrobiálnej kontaminácie, obsah bóru je 3,5-krát a 2-krát vyššia ako norma obsahuje fluór a 1,61-násobok železa. V okrese Klipikovského je voda tiež kontaminovaná mikróbmi a maximálna prípustná koncentrácia fluóru je prekročená 2-krát, železo - o 0,5-krát, bór je takmer 2-krát, olovo je 1,33 krát vyššia ako norma. Okrem toho voda v oblasti vysokej tuhosti. V okrese Kadomsky vo vode, okrem mikrobiálneho znečistenia, bol obsah bóru prekročený 4,5-krát a 3-krát - železo a fluór.
Mimochodom
Nižšia koncentrácia bóru vo vode pomôže filtrovaniu systému so samostatným kohútikom na základe reverznej osmózy. Aby ste znížili elektródu vo vode, filtre sú džbány, dýzy, systém so samostatným žeriavom. Na balení filtra by mala byť špeciálna značka "Čistiaca voda z ťažkých kovov", alebo "filter vo filtri používa ionomeničnú živicu", alebo "filter založený na iónom výmene".
Na zmiernenie vody sú filtre džbány so špeciálnou kazetou na čistenie tuhej vody, ako aj filtračný systém so samostatným žeriavom v konfigurácii určenej na zníženie tuhosti vody. Na balení filtra musí existovať špeciálna značka "na čistenie tuhej vody" alebo "redukujúcej tuhosti vody".
Kvalita vody charakterizuje počet chemických, mikrobiologických a rádiologických znečistení. Zvážte len niektoré z kvalitatívnych indikátorov kvality vody
Indikátor vodíka (pH)
Indikátor vodíka alebo pH je logaritmus koncentrácie vodíkových iónov zhotovených s opačným označením, t.j. pH \u003d -Log.
Hodnota pH sa stanoví kvantitatívnym vzťahom vo vode iónov H + a to, ktoré sú vytvorené počas disociácie vody. Ak dominuje ióny vo vode - to znamená pH\u003e 7, potom voda bude mať alkalickú reakciu a so zvýšeným obsahom iónov H + - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.
V závislosti od úrovne pH vody je možné rozdeliť do niekoľkých skupín:
sylinové kyseliny< 3
kyslá voda 3 - 5
slabé vody 5 - 6.5
neutrálne vody 6.5 - 7.5
larné vody 7.5 - 8.5
alkalická voda 8,5 - 9,5
odstránenie vody\u003e 9.5
V závislosti od hodnoty pH sa rýchlosť prúdenia chemických reakcií môže meniť, stupeň agresivity korózie vody, toxicitu znečisťujúcich látok a oveľa viac.
Zvyčajne je úroveň pH v rámci limitov, ktorých neovplyvňuje kvalitu spotrebiteľa vody. V riečnych vodách je pH obvykle do 6,5-8,5, v kyslej vodnej kyseline v dôsledku humínových kyselín - pH 5,5-6,0, v podzemnej vode pH je zvyčajne vyššie. Na vysokých úrovniach (pH\u003e 11), voda získava charakteristické mydlá, nepríjemný zápach, ktorý môže spôsobiť podráždenie očí a kože. Nízke pH.<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.
Tvrdosť vody
Tuhosť vody je spojená s obsahom rozpustených solí vápnika a horčíka. Celkový obsah týchto solí sa nazýva celková tuhosť. Celková tuhosť vody sa rozdelí na uhličitan, v dôsledku koncentrácie uhľovodíkov (a uhličitanov pri pH 8.3) vápnik a horčíka a koncentráciu nekalizátu vo vode vápnika a horečnatých solí silných kyselín. Vzhľadom k tomu, že pri vriacej vode, hydrogenuhličitany prejdú na uhličitany a spadajú do zrazeniny, tuhosť uhličitanu sa nazýva dočasné alebo jednorazové. Zostávajúca tuhosť po varu sa nazýva konštantná. Výsledky stanovenia tuhosti vody sú exprimované v mm-EQ / DM3. Dočasná alebo uhličitanová rigidita môže dosiahnuť až 70-80% celkovej tuhosti vody.
Tuhosť vody je tvorená rozpustením horčík obsahujúcich vápnik a horčík. Tuhosť vápnika prevláda v dôsledku rozpúšťania vápenca a kriedy, ale v oblastiach, kde môže prevládať tuhosť horčíka a môže prevládať tuhosť horčíka.
Analýza vody na tuhosti je primárne pre podzemné vody rôznych hĺbok výskytu a pre vody povrchových vodných tokov pochádzajúcich z pružín. Je dôležité poznať tuhosť vody v oblastiach, kde sú uhličitanové vývody, primárne vápenec.
Vysoká tuhosť má more a oceánsku vodu. Vysoká tuhosť vody zhoršuje organoleptické vlastnosti vody, čo mu dáva horkú chuť a poskytuje negatívny vplyv na tráviacich orgánoch. Vysoká tuhosť prispieva k tvorbe močových kameňov, ukladanie soli. Je to tuhosť, ktorá spôsobuje vytvorenie stupnice v častiach a iných varných zariadeniach. Hardwater Pri umývanie pokožku, pena je v ňom slabo vytvorená pri použití mydla.
Hodnota celkovej tuhosti v pitnej vode podľa odborníkov by nemala presiahnuť 2-3,0 mg-EQ / DM3. Špeciálne požiadavky sú uložené technickej vode pre rôzne priemyselné odvetvia, pretože rozsah jednoducho zobrazuje drahé techniky ohrev vody, výrazne zvyšuje spotrebu energie na ohrev vody.
Vôňa
Chemicky, čistá destilovaná voda je zbavená chuti a vône. V prírode sa však takáto voda nevyskytuje - vždy obsahuje rozpustené látky v jeho zložení - organické alebo minerálne. V závislosti od zloženia a koncentrácie nečistôt sa voda začne akceptovať jednu alebo inú chuť alebo vôňu.
Dôvody vzhľadu vône vody môžu byť najviac odlišné. To je prítomnosť biologických častíc v rastlinách hnijúcej vode, húb foriem, najjednoduchších (obzvlášť viditeľných žliaz a síry baktérií) a znečisťujúcich látok minerálov. Silne zhoršuje vôňu vodného antropogénneho znečistenia - napríklad pesticídy, priemyselná a domáca odpadová voda, chlór.
Vôňa sa vzťahuje na takzvané organoleptické indikátory a meria sa bez pomoci akýchkoľvek zariadení. Intenzita vône vody je určená odborníkmi pri 20 ° C a 60 ° C a sú merané v bodoch:
Vôňa sa necíti 0 bodov.
Vôňa necíti spotrebiteľom, ale je detekovaná laboratórnou štúdiou -1 bodom.
Vôňa si spotrebiteľ zaznamenal, ak venujete pozornosť tomuto, 2 body.
Vôňa sa ľahko zaznamenáva a spôsobuje nesúhlasnú spätnú väzbu o vodných -3 bodoch.
Vôňa priťahuje pozornosť a robí ho zdržať sa pitia -4 bodov.
Vôňa je taká silná, čo robí vodu nevhodnú na použitie-5 bodov.
Zákal
Turbidita vody je spôsobená prítomnosťou jemne rozptýlených suspenzií organického a anorganického pôvodu.
Vážené látky spadajú do vody v dôsledku premytia pevných častíc (ílu, piesok, yals) horného krytu Zeme dažďami alebo rozmrazenými vodami počas sezónnych povodní, ako aj v dôsledku tyče rieky posteľ. Povrchová voda je spravidla výrazne vyššia ako turbidita podzemnej vody. Najmenšia turbidita zásobníkov je pozorovaná v zime, najväčšia - jar v období povodní a leta, v období dažďov a rozvoj najmenších živých organizmov a rias plávajúcich vo vode. Pri tečúcej vode, turbidita je zvyčajne menej.
Turbidita vody môže byť spôsobená najrôznejšími príčinami - prítomnosť uhličitanov, hydroxidov hliníka, vysokoolekulárne organické nečistoty humusového pôvodu, vzhľadu fyto a izoplanktónu, ako aj o oxidácii železných zlúčenín a mangánového kyslíka.
Vysoká turbidita je znakom prítomnosti určitých nečistôt vo vode, prípadne toxické, okrem toho, rôzne mikroorganizmy sa vyvíjajú v bahnitej vode, vrátane rôznych mikroorganizmov, vrátane. Patogénny. V Rusku je turbidita vody určená fotometrikou porovnaním vzoriek vody pod štúdiou so štandardnými suspenziami. Výsledok merania je exprimovaný v mg / DM3 s použitím hlavnej štandardnej suspenzie kaolínu alebo EM3 (jednotka turbidity na DM3) pri použití hlavného štandardného suspenzie formazínu.
Všeobecná mineralizácia
Všeobecná mineralizácia - celkový kvantitatívny indikátor obsahu rozpustených látok rozpustených vo vode. Tento parameter sa tiež označuje ako obsah rozpustných látok alebo spoločného spev, pretože látky rozpustené vo vode sú zvyčajne umiestnené vo forme solí. Najbežnejšie zahŕňa anorganické soli (hlavne hydrogenuhličitany, chloridy a sírany vápenaté, horčík, draslík a sodík) a malé množstvo organických látok rozpustných vo vode.
Nezmieňajte mineralizáciu suchým zvyškom. Spôsob stanovenia suchého zvyšku je taký, že prchavé organické zlúčeniny rozpustené vo vode sa neberú do úvahy. Celková mineralizácia a suché zvyšky sa môžu líšiť na malé množstvo (spravidla, nie viac ako 10%).
Úroveň soli obsahujúcej pitnej vody je spôsobená kvalitou vody v prírodných zdrojoch (ktorá sa výrazne líši v rôznych geologických oblastiach v dôsledku rozdielnej rozpustnosti minerálov). Voda predmestia sa nelíši najmä s vysokou mineralizáciou, hoci v tých vodných tokoch, ktoré sa nachádzajú v poliach uhličitanov rozpustných odpadov, môže mineralizácia zvýšiť.
V závislosti od mineralizácie (G / DM3 - G / L) môže byť prírodná voda rozdelená do nasledujúcich kategórií:
Ultraprescenčný< 0.2
Čerstvé 0,2 - 0,5
Vody s relatívne zvýšenou mineralizáciou 0,5 - 1,0
Salon 1.0 - 3.0
Soled 3 - 10
Voda vysokej slanosti 10 - 35
BRines\u003e 35.
Okrem prirodzených faktorov, priemyselnej odpadovej vody, mestskej búrky (ak sa soľ používa na kontrolu mragovania ciest), na celkovom mineralizácii vody, je veľký vplyv.
Dobrá je chuť vody s celkovým výberom až 600 mg / l. Podľa organoleptického svedectva, ktorý odporučil hornú hranicu mineralizácie v 1000 mg / l (t.j. dolnej hranicu slanej vody). Minerálne vody s obsahom solí sú užitočné len podľa svedectva lekárov v prísne obmedzených množstvách. Pre technickú vodu je miera mineralizácie prísnejšia ako na pitie, pretože aj relatívne malé koncentrácie solí kazí zariadenie, usadiť sa na stenách rúrok a upchávanie ich.
Oxidovateľnosť
Oxidovateľnosť je hodnota, ktorá charakterizuje obsah organických a minerálnych látok vo vode, oxidovaný (za určitých podmienok) jedným zo silných chemických oxidantov. Tento ukazovateľ odráža celkovú koncentráciu organických látok vo vode. Povaha organických látok môže byť najligresívna a humínová kyselina a komplexná organica rastlín a chemické zlúčeniny antropogénneho pôvodu. Na stanovenie špecifických zlúčenín sa používajú rôzne spôsoby.
Existuje niekoľko druhov oxidácie vody: manganistan, bichróm, omnate. Najvyšší stupeň oxidácie je dosiahnutý biichromatickou metódou. V praxi čistenia vody pre prirodzenú nízko leštenú vodu sa určuje oxidovateľnosť manganistanu a vo viac kontaminovaných vodách, spravidla oxidácia bichrómu (COD - "Chemická spotreba kyslíka").
Oxidovateľnosť manganistanu je vyjadrená v miligramoch kyslíka, ktorá šla do oxidácie týchto látok obsiahnutých v 1 DM3 vody.
Veľkosť oxidácie prírodných vôd sa môže široko meniť z frakcie miligramov na desiatky miligramov o2 na liter vody. Povrchová voda má vyššiu oxidáciu v porovnaní s podzemním. To je zrozumiteľné - organický poriadok z pôdy a zeleninového uzáveru je ľahšie vstupovať na povrchovú vodu ako v zemi, najčastejšie obmedzené hlinenými vodami. Voda obyčajných riek má zvyčajne oxidáciu 5-12 mg O2 / DM3, rieky s bažinami potravín - desiatky miligramov na 1 dm3. Podzemné vody majú priemernú oxidáciu na úrovni stotín na desatiny miligramu O2 / DM3. Aj keď podzemné vody v oblastiach ropných a plynových polí a rašeliníky môžu mať veľmi vysokú oxidáciu.
Suché zvyšky
Suchý zvyšok charakterizuje celkový obsah minerálnych solí vo vode, ktorý sa vypočíta sčítaním koncentrácie každého z nich bez toho, aby sa zohľadnili prchavé organické zlúčeniny. Čerstvé sa považuje za vodu s celkovou soli obsahujúcou maximálne 1 g / l.
Pre technickú vodu je miera mineralizácie prísnejšia ako na pitie, pretože aj relatívne malé koncentrácie solí kazí zariadenie, usadiť sa na stenách rúrok a upchávanie ich.
Anorganické látky
Hliník
Hliník - ľahký strieborný biely kov. Spadá do vody predovšetkým v procese úpravy vody - ako súčasť koagulancií. V technologických porušení tohto procesu môže zostať vo vode. Niekedy vstupuje do vody s priemyselným odtokom. Prípustná koncentrácia - 0,5 mg / l.
Nadbytok hliníka vo vode vedie k poškodeniu centrálneho nervového systému.
Železo
Žehlička vstupuje do vody pri rozpustení skaly. Železo je možné vymyť z nich podzemné vody. Zvýšený obsah železa je pozorovaný v bažinách vody, v ktorých je vo forme komplexov s soli kyseliny gumovej. Podzemné vody v hrúbke Jurassic City sú bohaté železo. V íloch veľa pyritových FES a železo z neho relatívne ľahko sa otočí na vodu.
Obsah železa v povrchových čerstvých vodách je desatiny miligramu. Zvýšený obsah železa je pozorovaný v bažinach vodách (miligramových jednotiek), kde je koncentrácia humusu dostatočne veľká. Najväčšie koncentrácie železa (až do niekoľkých desiatok miligramov v 1 DM3) sú pozorované v podzemných vodách s nízkymi hodnotami a nízkym obsahom, av oblastiach sulfátových rúd a zón mladého sopky železných koncentrácií možno dosiahnuť aj stovky miligramu v 1 litri vody. V povrchových vodách stredného pásu Ruska je obsiahnuté od 0,1 do 1 mg / l železa, v podzemných vodách, obsah železa často presahuje 15-20 mg / l.
Významné množstvá železa sú zapísané do vodných útvarov s odpadovými podnikmi metalurgických, kovoobrábacích, textilných, lakovacích priemyslu a poľnohospodárskych odtokov. Veľmi dôležitá je analýza obsahu železa pre odpadové vody.
Koncentrácia železa vo vode závisí od pH a obsahu kyslíka vo vode. Železo vo vode jamiek a jamiek môže byť obaja v oxidácii, ako aj v zhodnoteteľnej forme, ale keď je voda naštvaná, je vždy oxidovaná a môže spadnúť do zrazeniny. Mnohé železo sa rozpustí v kyslej bez vodnej vody.
Analýza vody na železo je nevyhnutná pre rôzne druhy prírodných vôd povrchov vody, blízkeho povrchu a hlbokej podzemnej vody, priemyselných podnikov odpadových vôd.
Vedúca železná voda (najmä podzemná) prvý transparentný a čistý vzhľad. Aj s krátkym kontaktom s vzduchovým kyslíkom je však železo oxidované, čím sa vodou žltkasto-hnedý maľba. Už pri koncentráciách železa nad 0,3 mg / l je táto voda schopná spôsobiť vzhľad hrdzavého chmýří na vodovodných a škvŕn na spodnom prádle pri praní. S obsahom železa nad 1 mg / l, voda sa stáva bahnitou, natretá v žltej hnedej farbe, má charakteristickú kovovú chuť. To všetko robí takú vodu takmer neprijateľná pre technické aj pitie.
V malých množstvách železa je potrebné organizovať osobu - je súčasťou hemoglobínu a dáva krvnú červenú. Ale príliš vysoké koncentrácie železa vo vode pre ľudí sú škodlivé. Obsah železa vo vode nad 1-2 mg / DM3 významne zhoršuje organoleptické vlastnosti, čo mu dáva nepríjemnú astringentnú chuť. Dráždivý účinok na sliznicu a kožu, hemochromatózu, alergické. Žehlička zvyšuje chrominanciu a zákalu vody.
Kadmium
Kadmium - Chemický prvok II Skupina periodického systému prvkov d.I. Mendeleev; Biely, lesklý, ťažký, mäkký, poškodzujúci kov.
V prírodných vodách sa kadmium prichádza s lúhovaním pôd, polymetálových a medených rúd, v dôsledku rozkladu vodných organizmov, ktoré ho môžu hromadiť. PDC CADMIA v pitnej vode pre Rusko je 0,001 mg / m3 pre krajiny EÚ - 0,005 mg / m3. Zlúčeniny kadmium sa vyberajú v povrchovej vode s odpadovou vodou z rastlín olovnatých zinkov, hrubých továrňach, radom chemických podnikov (produkcia kyseliny sírovej), výroba galvanických látok, ako aj s mínovými vodami. Zníženie koncentrácie rozpustených kadmných zlúčenín sa vyskytuje v dôsledku procesov sorpcie, pričom sa do zrazeniny hydroxidu a uhličitanu a konzumáciu z vodných organizmov.
Rozpustené kadmné formy v prírodných vodách sú hlavne minerálne a orgánové minerálne komplexy. Hlavnou pozastavenou formou cadmium je jeho sorbbed. Významná časť kadmia môže migrovať ako súčasť hydrobionských buniek.
Prebytok vstupu kadmia do tela môže viesť k anémii, poškodeniu pečene, kardiopatia, emfyzému pľúc, osteoporózy, kostrovej deformácie, vývoj hypertenzie. Najdôležitejšie v kadmíne je poškodenie obličiek, vyjadrené v dysfunkcii renálnych tubulov a glomerul s spomalením rúrkovej reabsorpcie, proteinúrie, glukozúrie, následnej aminoacidúrie, fosfátín. Prebytočné kadmium príčiny a zvyšuje nedostatok Zn a SE. Dlhodobý vplyv môže spôsobiť poškodenie obličiek a pľúc, oslabenie kostí.
Symptómy otravy kadmia: Proteín v moči, porážka centrálneho nervového systému, ostré bolesti kostí, dysfunkcia genitálií orgánov. Kadmium ovplyvňuje krvný tlak, je príčinou tvorby kameňov v obličkách (v obličkách, že sa hromadí obzvlášť intenzívne). Nebezpečenstvo predstavujú všetky chemické formy kadmia
Draslík
Draslík - chemický prvok I skupina periodického systému prvkov d.I. Mendeleev; Strieborná biela, veľmi ľahká, mäkká a ľahká kov.
Draslík je súčasťou terénnych kúpeľov a sľud. Na pozemnom povrchu draslíka, na rozdiel od sodíka, migruje slabo. Keď sa zvetrané skalné skaly, draslík čiastočne prechádza do vody, ale odtiaľ rýchlo zachytáva organizmy a absorbovať hlinku, takže voda riek chudobného draslíka a v oceáne prichádza oveľa menej ako sodík. PADK draslík v pitnej vode pre krajiny EÚ - 12,0 mg / dm3.
Charakteristickým znakom draslíka je jeho schopnosť spôsobiť vylučovanie vystuženej vody z tela. Preto potravinové dávky so zvýšeným obsahom prvku uľahčujú fungovanie kardiovaskulárneho systému vo svojej insuficiencii, určujú zmiznutie alebo významné zníženie edému. Nedostatok draslíka v tele vedie k porušeniu funkcie neuromuskulárne (paralýzy a paralýzy) a kardiovaskulárnych systémov a sa prejavuje depresiou, diskoordináciou pohybov, svalovej hypotenzie, hypoplex-systémov, kŕčov, arteriálnej hypotenzie, bradykardie, zmeny ECRG , nefritída, enteritída a Dodávajúca potreba draslíka 2-3 g.
Vápnik
Vápnik v prírode sa nachádza len vo forme pripojení. Najbežnejšie minerály - diopsyda, aluminosilikáty, kalcit, dolomit, sadra. Výrobky vápnika minerálne zvetrané sú vždy prítomné v pôdnych a prírodných vodách. Mikrobiologické procesy rozkladu organických látok, sprevádzaných poklesom indikátora vodíka, prispievajú k rozpusteniu.
Veľké množstvá vápnika sa vyberajú s odpadovou vodou kremičitanu, metalurgického, chemického priemyslu a odtokov poľnohospodárskych podnikov a najmä pri použití minerálnych hnojív obsahujúcich vápnik.
Charakteristickým znakom vápnika je tendencia tvoriť skôr stabilné SASO3 Subsinension roztoky na povrchových vodách. Známe skôr stabilné komplexné zlúčeniny vápnika s organickými látkami obsiahnutými vo vode. V nízko mineralizovaných maľovaných vodách na 90-100% ióny vápnika môžu byť spojené humbusovými kyselinami.
V riečnych vodách, obsah vápnika málokedy presahuje 1 g / l. Zvyčajne je jej koncentrácia výrazne nižšia.
Koncentrácia vápnika v povrchových vodách má viditeľné sezónne oscilácie: pružina iónov vápnika sa zvyšuje, čo je spojené s jednoduchosťou lúhovania rozpustných vápenatých solí z povrchovej vrstvy pôd a hornín.
Vápnik je dôležitý pre všetky formy života. Ľudské telo zahŕňa kosti, svalové tkanivo a krv. Hmota vápnika obsiahnutá v ľudskom tele presiahne 1 kg, z ktorých 980 g sa koncentruje v kostry.
Dlhodobé používanie vody s vysokým obsahom vápenatých solí môže spôsobiť urolithiázu, sklerózu a hypertenziu u ľudí. Deficit vápnika spôsobuje deformáciu kostí u dospelých a rickets u detí.
Prísne požiadavky sú prezentované obsahu vápnika vo vodách, ktoré podávajú parilné zariadenia, pretože v prítomnosti uhličitanov, síranov a rad ďalších aniónov vápnika tvorí pevnú mieru. Údaje o obsahu vápnika vo vode sú potrebné aj pri riešení otázok súvisiacich s tvorbou chemického zloženia prírodných vôd, ich pôvodu, ako aj v štúdiu uhličitan-vápnikovej rovnováhy.
PDC vápnik je 180 mg / l.
Silikón
Silikón je jedným z najbežnejších chemických prvkov na Zemi. Hlavným zdrojom kremíkových zlúčenín v prírodných vodách je proces chemického poveternostného vplyvu a rozpúšťania minerálov obsahujúcich kremík a silikón. Silikón sa však vyznačuje malým rozpustnosťou a vo vode, spravidla, nie moc.
Silikón vo vode a priemyselných zásob podnikov, ktoré vyrábajú keramiku, cement, sklenené výrobky, silikátové farby. MPC Silicon - 10 mg / l
Mangán
Mangán - Chemický prvok VII skupina periodického systému prvkov d.I. MENDELELEEVA. Kov.
Mangán aktivuje množstvo enzýmov, zúčastňuje sa respiračných procesov, fotosyntézy, ovplyvňuje tvorbu krvi a minerálnu výmenu. Nedostatok mangánu v pôde spôsobuje nekrózu v rastlinách, chloróze, škvrnitosti. S nedostatkom tohto prvku v krmivách zvierat v raste a rozvoji je ich nerastnou výmenou narušená, vyvíja sa anémia. Na pôdach sa používajú chudobní mangán (uhličitan a obal), sa používajú mangánové hnojivá. MANGAND MANGAND vo vode v Rusku - 0,1 mg / dm3. Po prekročení MPC, mangán označil mutagénny vplyv na osobu, porážku centrálneho nervového systému. Zvlášť nebezpečné so systematickým použitím takejto vody s tehotnými ženami, 90% prípadov vedie k vrodeným dôvodom dieťaťa.
Arzén
Arzén je jedným z najznámejších jedov. To je toxické pre väčšinu živých bytostí. Jeho MPC vo vode je 0,05 mg / l. Keď je otrava arzénu ovplyvnená centrálnym a periférnym nervovým systémom, kožou, periférnym vaskulárnym systémom.
Anorganický arzén je nebezpečnejší ako organický, trivalentný je nebezpečnejší ako päťbalenta. Hlavným zdrojom arzénu vo vode je priemyselné odtoky.
Sodík
Sodík je jednou z hlavných zložiek chemického zloženia prírodných vôd definujúcich ich typu.
Hlavným zdrojom príjmu sodíka v povrchovej vode sushi je vybuchnuté a sedimentárne skaly a natívne rozpustné chloridy, sulfátové a karbonické soli soli. Biologické procesy, ako je výsledok, ktoré sú vytvorené rozpustné zlúčeniny sodného. Okrem toho, sodík vstupuje do prírodných vôd s domácnosťou a priemyselnou odpadovou vodou a s vodami vypúšťanými zavlažovanými poliami.
V povrchových vodách sodíka migruje hlavne v rozpustenom stave. Jeho koncentrácia v riečnych vodách sa pohybuje od 0,6 do 300 mg / l, v závislosti od fyzikálno-geografických podmienok a geologických znakov vodných útvarov. V vodách Damask sa koncentrácia sodíka rozsahy široko - od miligrantov až po desiatky gramov v 1 litri. To určuje hĺbku podzemných vôd a iných podmienok hydrogeologickej situácie.
Biologická úloha sodíka je mimoriadne dôležitá pre väčšinu foriem života na Zemi vrátane osoby. Ľudské telo obsahuje približne 100 g sodíka. Sodíkové ióny aktivujú enzymatickú výmenu v ľudskom tele. Prebytočný obsah sodíka vo vode a potravinách vedie k hypertenzii a hypertenzii.
PADK draslík je 50 mg / l.
Nikel
Nikel - Chemický prvok prvej skupiny Triat VIII periodického systému prvkov d.I. Mendeleev; Silver-Biela kov, prach a plast.
Na Zemi sa nikel takmer vždy nachádza spolu s kobaltom a hlavne vo forme zmesi niklových zlúčenín s kobaltom a arzénom (KUROFEXT), s arzénom a sivou (nikel Brilliance), so žehlička, meď a sivou (Pentlande) a iné prvky. Priemyselné niklové polia (sulfidové rudy) sa zvyčajne skladajú z niklu a medených minerálov. Biosféra niklu je relatívne slabá migranta. Jeho relatívne málo v povrchových vodách, v živej látke. Nikel PDC v pitnej vode v Rusku je o, 1 mg / l, v krajinách EÚ - 0,05 mg / l.
Nickel je nevyhnutným stopovým prvkom v ľudskom tele, najmä na reguláciu výmeny DNA. Jeho prijatie v nadmerných množstvách však môže byť nebezpečné pre zdravie. Je pozoruhodný krv a gastrointestinálny trakt.
Ortuť
Merkúr - Za normálnych podmienok - tekuté, lietajúce kov. Veľmi nebezpečná a toxická látka. MPC ortuť vo vode je len 0,0005 mg / l.
Merkúr je zarážajúci centrálny nervový systém, najmä u detí, krvi, obličiek, spôsobuje porušenie reprodukčnej funkcie. Je obzvlášť nebezpečný pre metylamct - kovovo organická zlúčenina, čo vedie k vode v prítomnosti ortuti. MetylRtut je veľmi ľahko absorbovaný tkanivami tela a zobrazí sa veľmi dlho.
Takmer všetky znečistenie vody ortuti má umelý pôvod - ortuť spadá do prírodných vodných tokov z priemyselného priemyslu odpadových vôd.
Viesť
Vedenie - chemický prvok IV skupina periodického systému prvkov d.I. Mendeleev; Heavy kov je modrasté-sivý, veľmi plastový, mäkký.
Koncentrácia olova v prírodných vodách zvyčajne nepresahuje 10 ug / l v dôsledku jeho zrážok a komplexácie s organickými a anorganickými ligandami; Intenzita týchto procesov vo veľkej miere závisí od pH. PDC olovo v pitnej vode je: pre krajiny EÚ - 0,05 mg / dm3 pre Rusko - 0,03 mg / DM3.
Analýza vody na olovom je dôležitá pre povrchovú vodu pitia a odpadových vôd. Je potrebné testovať vodu na obsahu olova, ak existujú podozrenie v zhovievavosti priemyselných vodných ciest.
Rastliny absorbujú olovo z pôdy, vody a atmosférických zrážok. V ľudskom tele, olovené padá s jedlom (asi 0,22 mg), vodou (0,1 mg), prachom (0,08 mg).
Pre všetky regióny Ukrajiny je olovo veľkým antropogénnym toxickým prvkom zo skupiny ťažkých kovov, ktorý je spojený s vysokým priemyselným znečistením a emisiami automobilovej dopravy pôsobiacej na konzumovaných benzínom. Olovo sa akumuluje v tele, kostiach a povrchových tkanivách. Vedenie ovplyvňuje obličky, pečeň, nervový systém a krvné kulturistické orgány. Staršie a deti sú obzvlášť citlivé aj na nízke dávky.
Zinok
Zinok je obsiahnutý vo vode vo forme solí a organických zlúčenín. Pri vysokých koncentráciách dáva vodou astretánnu chuť. Zinok môže porušovať metabolizmus, najmä silne narúša metabolizmus železa a medi v tele.
Zinok vstúpi do vody s priemyselným odtokom, vymytý z pozinkovaných rúrok a iných komunikácií, môže sa hromadiť a prúdiť do vody z iónových filtrov.
Fluór
Cirkulácia fluóru v prírode pokrýva litosféru, hydrosféru, atmosféru a biosféru. Fluór sa nachádza na povrchu, pôde, morských a dokonca meteorických vodách.
Hlavným zdrojom jeho vstupu do tela je pitná voda s koncentráciou fluóru viac ako 0,2 mg / l. Zdroje hladiny vody sa vyznačujú najmä nízkym obsahom fluóru (0,3-0,4 mg / l). Vysoký obsah fluóru v povrchových vodách je dôsledkom vypúšťania odpadových vôd obsahujúcich priemyselné fluór alebo kontakt vody s pôdami, bohatými spojmi fluóru. Maximálne koncentrácie fluóru (5-27 mg / l alebo viac) sú stanovené v artézii a minerálnych vodách v kontakte s vodou obsahujúcimi fluór.
Anorganické zlúčeniny
Amónium
Amónny ión (NH4 +) - v prírodných vodách sa akumuluje, keď sa plyn rozpustí vo vode - amoniak (NH3), ktorý je tvorený biochemickým rozpakom organických zlúčenín obsahujúcich dusík. Rozpustený amoniak vstupuje do vody s povrchom a podzemným odtokom, atmosférickým zrážaním, ako aj odpadových vôd. V prírode sa vytvorí rozklad organických zlúčenín obsahujúcich dusík. Je znečisťovateľom ako prírodné aj priemyselné vody. Amoniak je prítomný v kanalizáciách hospodárskych zvierat a niektorých priemyselných výroby. Môže spadnúť do vody s technologickým porušením procesu amonizácie - spracovanie amoniaku pitnej vody v priebehu niekoľkých sekúnd pred chloráciou na zaistenie dlhšieho dezinfekčného účinku. Koncentrácia amoniaku vo vode sa spravidla nedosiahne nebezpečné hodnoty, ale reaguje s inými zlúčeninami, čo má za následok viac toxických látok.
Prítomnosť amónneho iónu a dusitanov v koncentráciách presahujúcich hodnoty na pozadí označuje nové znečistenie a blízkosť zdrojov znečistenia (úžitkové spracovanie, sedimentácia priemyselného odpadu, hospodárske zvieratá, akumulácia hnoja, hnojivá dusíka, osady atď.).
Sírovodík
Sulfid vodíka - H2S je pomerne bežná znečisťujúca voda. Vytvorí sa, keď sa organické otáčky hnilí. Na povrchu v sopečných oblastiach, ale pre našu lokalitu nemá významné objemy sírovodíka, ale pre našu lokalitu nemá túto cestu. V našich povrchových a podzemných vodných tokoch sa prideľuje sulfid vodíka pri rozklade organických zlúčenín. Zvlášť veľa sírovodíka môže byť v spodných vrstvách vody alebo v podzemnej vode - za podmienok nedostatku kyslíka.
V prítomnosti kyslíka sa sulfid vodíka rýchlo oxiduje. Pre jeho akumuláciu sú potrebné podmienky obnovenia.
Sulfid vodíka môže vstupovať do vodných tokov s kanalizami chemických, potravinárskych, celulózových priemysle, s mestskou kanalizáciou.
Sulfid vodíka nie je nielen toxický, má ostrý nepríjemný zápach (vôňa zhnitých vajíčok), čo dramaticky delicituje organoleptické vlastnosti vody, čo je nevhodné na zásobovanie pitnou vodou. Vzhľad sírovodíka v spodnej vrstvách slúži ako znak akútneho nedostatku kyslíka a vývoj mrazených javov v nádrži.
Sulfáty
Sulfáty sú prítomné v takmer všetkých povrchových vodách. Hlavným prírodným zdrojom síranov sú procesy chemických zvetraných a rozpúšťacích minerálov obsahujúcich síru, najmä sadry, ako aj oxidáciu sulfidov a síry. Významné množstvá sulfátov vstupujú do rezervoárov v procese diétnych živých organizmov, oxidácie suchozemských a vodných látok rastlinného a živočíšneho pôvodu.
Z antropogénnych zdrojov sulfátov, predovšetkým, je potrebné spomenúť bane vody av priemyselných odtokoch výroby, v ktorých sa použije kyselina sírová. Sulfáty sa tiež vyberajú s odpadovou vodou mestskej ekonomiky a poľnohospodárskej výroby.
Sulfáty sa podieľajú na cykle síry. V neprítomnosti kyslíka pod pôsobením baktérií sa obnovia sulfidom vodíka a sulfidmi, ktoré, keď sa kyslík objaví v prírodnej vode, opäť oxiduje na sulfáty. Rastliny a baktérie odstraňujú rozpustené sulfáty rozpustené vo vode, aby sa vytvorili proteínová látka. Po premiestnení živých buniek, v procese rozkladu, proteíny síra sa uvoľňuje vo forme sírovodíka, ľahko oxiduje na sulfáty v prítomnosti kyslíka.
Zvýšený obsah síranu zhoršuje organoleptické vlastnosti vody a majú fyziologický účinok na ľudské telo - majú laxatívne vlastnosti.
Sulfáty v prítomnosti vápnika sú schopné tvoriť stupnicu, takže ich obsah je striktne regulovaný v technických vodách.
Dusičnan
Znečistenie vody s dusičnanmi môže byť spôsobené ako prírodné aj antropogénne príčiny. V dôsledku aktivít baktérií v zásobníkoch sa amóniové ióny môžu prejsť na nitrátové ióny, okrem toho počas búrky, niektoré dusičnany vyskytujú počas elektrických výbojov - zips.
Hlavnými antropogénnymi zdrojmi príchodu dusičnanov do vody sú vypúšťanie odpadových vôd pre domácnosť a zásoby s poliami, na ktorých sa aplikujú dusičnanové hnojivá.
Najväčšie koncentrácie dusičnanov sa nachádzajú v povrchových a takmer povrchových podzemných vodách, najmenších - v hlbokých studniach. Je veľmi dôležité kontrolovať vodu z studní, pružín, vodovodnej vody, najmä v oblastiach s rozvinutým poľnohospodárstvom na obsah dusičnanov.
Zvýšený obsah dusičnanov v povrchových zásobníkoch vedie k ich prerastaniu, dusík, ako biogénny prvok, prispieva k rastu rias a baktérií. Toto sa nazýva proces eutrofizácie. Tento proces je veľmi nebezpečný pre vodné útvary, pretože následný rozklad biomasy rastlín spotrebuje všetok kyslík vo vode, ktorý zase povedie k smrti fauny nádrže.
Je to nebezpečné dusičnany a pre človeka. Rozlišovať primárnu toxicitu samotného dusičnanovú iónov; Sekundárne spojené s tvorbou nitritu iónu a terciárne, v dôsledku tvorby nitrózín z dusitanov a amínov. Smrteľná dávka dusičnanov pre osobu je 8-15 g. S dlhodobým používaním pitnej vody a potravinárskych výrobkov obsahujúcich významné množstvá dusičnanov, koncentrácia metemoglobínu v krvi sa zvyšuje. Schopnosť krvi prenosu kyslíka je znížená, čo vedie k nepriaznivým dôsledkom pre telo.
Nitrit
Dusitany - medziproduktový krok v reťazci bakteriálnych procesov oxidácie amónneho na nitráty alebo naopak, obnovenie dusičnanov na dusík a amoniak. Takéto redoxné reakcie sú charakteristické pre areáry stanice, zásobovanie vodou a prírodnými vodami. Najväčšie koncentrácie dusitanov vo vode sa pozorovali v lete, čo je spojené s činnosťami niektorých mikroorganizmov a rias.
Analýza vody na dusitanoch je vyrobená pre povrch vody a vodných tokov blízkych povrchov.
Dusitany sa môžu aplikovať v priemysle ako konzervačné látky a inhibítory korózie. V kanalizácii môžu spadnúť do otvorených vodných tokov.
Zvýšený obsah dusitanov znamená zvýšenie procesov rozkladu organických látok za podmienok pomalého oxidácie NO2- v NO3-, znamená to kontamináciu nádrže. Obsah dusitanov je dôležitým hygienickým ukazovateľom.
Chlorida
Takmer všetka prírodná voda, dažďová voda, odpadová voda obsahujú ióny chloridov. Ich koncentrácie sa široko líšia z niekoľkých miligramov na liter až po pomerne vysoké koncentrácie v morskej vode. Prítomnosť chloridov je spôsobená prítomnosťou v skalách najbežnejších soli-chloridu sodného. Zvýšený obsah chloridu je spôsobený znečistením vodných vôd.
Voľný chlór (voľný aktívny chlór) - chlór prítomný vo vode vo forme kyseliny chlorovitej, ión chlórnanovej IL-rozpusteného chlóru.
Súčasný chlór je súčasťou celkového množstva chlóru vo vode vo forme chlorov alebo organických chloramínov.
Spoločný chlór (celkový zvyšný chlór) je chlór prítomný vo vode vo forme voľného chlóru alebo pleteného chlóru alebo spolu.
Organické zlúčeniny
Benzén
Benzol je jednou z najnepríjemnejších ekologických znečisťujúcich látok. Jeho prípustná koncentrácia je 0,01 mg / l. Znečistenie vody s benzénom má spravidla priemyselný pôvod. Vstupuje do vody v kanalizácii chemickej výroby, s olejom a uhoľnou ťažbou.
Bezol je zarážajúci centrálny nervový systém, krv (môže prispieť k rozvoju leukémie), pečene, nadobličiek. Okrem toho môže benzén reagovať s inými látkami s tvorbou iných toxických zlúčenín. Keď sa reakcia s chlórom, môžu byť vytvorené dioxíny.
Fenol
Fenoly sú deriváty benzénu s jednou alebo viacerými hydroxylovými skupinami. Sú obvyklé rozdeliť na dve skupiny - prchavé s trajektom (fenol, krezoly, xylénoly, govelas, tymol) a nestabilné fenoly (resorcín, pyrokatechin, hydrochinón, pyrogalol a iné polyatomické fenoly).
Fenoly v prírodných podmienkach sú vytvorené v procese metabolizmu vodných organizmov, s biochemickým rozpadu a transformáciou organických látok, ktoré sa vyskytujú vo vode hrubšie aj v spodných sedimentoch.
Fenoly sú jedným z najbežnejších znečisťujúcich látok vstupujúcich na povrchovú vodu so zariadeniami podnikov ropné rafinácie, spracovanie SLATECHING, lesníctva, koke-chemického, živočíšneho sólového priemyslu atď. V odpadovej vode týchto podnikov môže obsah fenolu prekročiť 10-20 g / dm3 s veľmi rôznorodými kombináciami. V povrchových vodách môžu byť fenoly v rozpustenom stave vo forme fenolátov, fenolových iónov a voľných fenolov. Fenoly vo vodách môžu vstúpiť do kondenzačných a polymerizačných reakcií, ktoré tvoria komplexné humusové a iné pomerne stabilné zlúčeniny. Za podmienok prírodných rezervoárov zohrávajú adsorpčné procesy fenolov so spodnými sedimentmi a podkladmi.
V nepublikovaných alebo slabo zlatých riečnych vodách, obsah fenolov zvyčajne nepresahuje 20 ug / dm3. Prebytok prirodzeného pozadia môže byť indikácia znečistenia zásobníka. V znečistených prírodných vodách môžu dosiahnuť desiatky a dokonca stovky mikrogramov v 1 litrov. PDC fenoly vo vode pre Rusko je 0,001 mg / dm3.
Analýza vody na fenole je dôležitá pre prirodzenú a kanalizáciu. Je potrebné skontrolovať vodu na obsah fenolu, ak existuje podozrenie z znečistenia vodných tokov s priemyselným odtokom.
Fenoly - nepríjemné zlúčeniny a sú podrobené biochemickej a chemickej oxidácii. Multitatomické fenoly sú zničené hlavne chemickou oxidáciou.
Pri spracovaní nečistôt obsahujúcich chlór obsahujúceho chlór obsahujúce fenoly sa však môžu vytvoriť veľmi nebezpečné organické toxiácie - dioxíny.
Koncentrácia fenolov v povrchových vodách podlieha sezónnym zmenám. V lete sa obsah fenolov klesne (s rastúcim teplotou zvyšuje rýchlosť rozpadu). Zostup v zásobníkoch a vodných tokov fenolových vôd dramaticky zhoršuje ich celkový hygienický stav, ktorý má vplyv na živé organizmy nielen s ich toxicitou, ale aj významnou zmenou v režime biogénnych prvkov a rozpustených plynov (kyslík, oxid uhličitý). V dôsledku chlórovania vody obsahujúcich fenoly sa vytvárajú udržateľné zlúčeniny chlorofenolov, ktorých najmenšie stopy (0,1 ug / dm3) dávajú vodu charakteristickú chuť.
Formaldehyd
Formaldehyd - CH2O - Organické spojenie. Iné jeho meno je aldehyd.
Hlavným zdrojom znečistenia vody Formaldehyd je antropogénna aktivita. Čerpacia voda, použitie vo vodných zásobách z polymérov zlej kvality, núdzové výboje - to všetko vedie k formaldehyde vo vode. Je obsiahnutý v odpadovej vode výroby organickej syntézy, plastov, lakov, farieb, podnikov kože, textilnej a buničiny a papierenského priemyslu.
V prírodných vodách sa formaldehyd rýchlo rozloží mikroorganizmami.
Formaldehyd ovplyvňuje centrálny nervový systém, pľúca, pečeň, obličky, orgány vízie. Formaldehyd je karcinogén. Jeho MPC vo vode - 0,05 mg / l
- 1.2900 Mg / l je 4,30 krát vyššia ako norma. (NORM: 0,3000 mg / l)
Popis chemického prvku
Železo (Fe) - Chemický prvok VIII Skupina periodického systému, atómového čísla 26. Toto je jeden z najbežnejších kovov v zemskej kôre. Transovacia žľaza sa zvyčajne nazýva jeho zliatiny s malým obsahom nečistôt: oceľ, liatiny a nehrdzavejúcej ocele.
Funkcie železa
- Hlavným zdrojom syntézy hemoglobínu, ktorý je nosičom molekúl kyslíka v krvi.
- Zúčastňuje sa na syntéze kolagénu, ktorá predstavuje základ spojovacích tkanív ľudského tela: šľachy, kosti a chrupavky. Železo je odolné.
- Podieľa sa na oxidačných procesoch v bunkách. Bez železa nie je možné vytvoriť červené krvinky, ktoré regulujú redox mechanizmov už na embryonálnom štádiu vývoja mozgu. Ak sa v tomto procese vyskytne zlyhanie, dieťa sa môže narodiť chybné.
Normy spotreby železa
- Fyziologická potreba pre dospelých denne: Pre mužov 10 mg; Pre ženy - 15 mg.
- Fyziologická potreba detí za deň - od 4 do 18 mg.
- Maximálna prípustná denná dávka je 45 mg.
Nebezpečné dávky železa
- Toxická dávka - 200 mg.
- Dávka na ženy - 7-35
Maximálna prípustná koncentrácia (MPC) železa vo vode - 0,3 mg / l
Trieda nebezpečnosti železa - 3 (nebezpečné)
Vysoká koncentrácia
V tejto oblasti vysoký obsah železa vo vode, ktorý výrazne zhoršuje jeho vlastnosti, čo dáva nepríjemnú astringentnú chuť, a robí nevhodnú vodu. Prebytočná železo MPC vo vode nesie tieto zdravotné riziká:
- alergické reakcie;
- ochorenie krvi a pečene (hemochromatóza);
- negatívny vplyv na reprodukčnú funkciu tela (neplodnosť);
- ateroskleróza a srdcový infarkt;
- toxické účinky s komplexom príznakov: hnačka, vracanie, prudký pokles tlaku, zápal obličiek a paralýzou nervového systému.
Prebytočná koncentrácia tohto prvku vedie k rizikám: ,,
Prítomnosť prvkov údajov vo vode zvyšuje zdravotné riziká:
Obsah tejto oblasti nie je prekročený obsah chemických prvkov:
Popis chemického prvku
Chróm (CR) - Chemický prvok VI periodickej skupiny, atómového čísla 24. Toto je tuhá kovová modrastá farba. Je stopový prvok.
Vo vode môže byť prítomná vo forme CR3 + a toxického chrómu vo forme dichrómov a chrómov.
Funkcie chrómu
- Nastavenie výmeny sacharidov: Spolu s inzulínom sa zúčastňuje na metabolizme cukru.
- Preprava proteínov.
- Podporuje rast.
- Varuje a znižuje zvýšený krvný tlak.
- Varuje rozvoj diabetu.
Miera spotreby chrómu
- Pre dospelých mužov a ženy potrebnú dennú dávku chrómu - 50 mg.
- Potrebná denná dávka chrómu pre deti od 1 roka do 3 rokov je 11 mg;
- od 3 do 11 rokov - 15 mg;
- od 11 do 14 rokov - 25 mg.
Neexistujú žiadne oficiálne údaje o maximálnej prípustnej dennej dávke spotreby chrómu.
Maximálna prípustná koncentrácia (MPC) chróm vo vode - 0,05 mg / l
Trieda nebezpečnosti chrómu - 3 (nebezpečné)
Nízka koncentrácia
V tejto oblasti sa obsah chrómu neprekročí maximálnu prípustnú koncentráciu vo vode. Nedostatok chrómu spotrebovaného vodou a potravinami môže byť plná vývoja nasledujúcich patologických podmienok:
- zmena hladiny glukózy v krvi;
- môže prispieť k rozvoju aterosklerózy a diabetu.
Popis chemického prvku
Kadmium (CD) - Chemický prvok II Skupina periodického systému, atómové číslo 48. Jedná sa o mäkkú tvárno-bielu tvárnicu.
Vo vode je kadmium prítomný vo forme CD2 + iónov a označuje triedu toxických ťažkých kovov.
V tele kadmia sa nachádza ako súčasť špeciálneho proteínu metallotionic.
Funkcie Cadmia
- Funkciou kadmia v zložení Tionena je viazať a prepravovať ťažké kovy a ich detoxikáciu.
- Aktivuje niekoľko enzýmov závislých od zinku: tryptofán oxygenáza, disale dehydrát, karboxypeptidáza.
Normy spotreby CADMIA
Nasledujúce dávky zlúčenín hliníka sa považujú za toxické pre ľudí (mg / kg telesnej hmotnosti):
- V tele dospelej dospelej dospeje 10-20 μg kadmia do tela. Predpokladá sa však, že optimálna intenzita vstupu kadmia by mala byť 1-5 μg.
Maximálna prípustná koncentrácia (MPC) kadmium vo vode - 0,001 mg / l
Cadmium triedy nebezpečnosti - 2 (vysoko nebezpečné)
Nízka koncentrácia
V tejto oblasti sa obsah kadmia neprekročí maximálnu prípustnú koncentráciu vo vode. Nedostatok kadmia v tele môže vyvinúť s nedostatočným potvrdením (0,5 μg / deň alebo menej), čo môže viesť k spomaleniu rastu.
Zdravotné riziká
- riziko vzniku chorôb nervového systému
- riziko vzniku ochorenia obličiek
- riziko vzniku srdcových ochorení a plavidiel
- riziko ochorenia krvi
- riziko vzniku chorôb zubov, kostí
- riziko choroby pokožky a vypadávanie vlasov
Popis chemického prvku
Vedenie (PB) - Chemický prvok IV skupiny periodického systému, atómového čísla 82. Toto je macked, relatívne nízko topiaci kov sivého.
Vo vode je olovo prítomný vo forme pb2 + katiónov a označuje triedu toxických ťažkých kovov.
Funkcie
- Ovplyvňuje rast.
- Zúčastňuje sa na výmenných procesoch kostného tkaniva.
- Zúčastňuje sa na výmene železa.
- Ovplyvňuje koncentráciu hemoglobínu.
- Mení akcie niektorých enzýmov.
Normy spotreby
Predpokladá sa, že optimálna intenzita príjmu olova do ľudského tela je 10-20 μg / deň.
Nebezpečné dávky olova
- Toxická dávka - 1 mg.
- Dávka na ženy - 10 g.
Maximálna povolená koncentrácia (MPC) Voda - 0,03 mg / l
Trieda nebezpečenstva - 2 (vysoko nebezpečné)
Nízka koncentrácia
V tejto oblasti, obsah olova neprekročí maximálnu prípustnú koncentráciu vo vode. Deficit olova v tele môže vyvinúť s nedostatočným príchodom tohto prvku (1 ug / deň alebo menej). Údaje o príznakoch návrhu deficitu v ľudskom tele dnes nie sú.
Popis chemického prvku
Fluór (f) - Chemický prvok VII periodickej skupiny, atómového čísla 9. Jedná sa o chemicky aktívnych nemetall a najsilnejšie oxidačné činidlo, je najjednoduchší prvok z halogénovej skupiny. Veľmi jedovatý.
V tele je fluór v spojenom stave, zvyčajne vo forme ťažkostných solí s vápnikom, horčíkom, železom. Fluór je hlavnou zložkou minerálneho metabolizmu, fluórové zlúčeniny sú súčasťou všetkých tkanív ľudského tela. Najvyšší obsah fluóru v kostiach a zuboch.
Fluoridové funkcie
- Závisí od fluóru:
- stav kostného tkaniva, jeho silu a tvrdosti;
- správne vytvorenie kostných kostí;
- Štát a rast vlasov, nechtov a zubov.
- Fluór spolu s vápnikom a fosforu bráni vývoju kazu - preniká do mikroskopov na zubnú sklovinu a vyhladzuje ich.
- Zúčastňuje sa na procese tvorby krvi.
- Podporuje imunitu.
- Poskytuje prevenciu osteoporózy a počas zlomenín zrýchľuje oheň kostí.
- Vďaka FECTURU, telo lepšie absorbuje železo a zbaví sa ťažkých kovov a rádionuklidov.
Normy spotreby fluoridu
- Pre dospelých mužov a žien je denná dávka fluóru 4 mg.
- Denná dávka fluóru pre deti:
- od 0 do 6 mesiacov - 1 mg;
- od 6 mesiacov do 1 roka - 1,2 mg;
- od 1 roka do 3 rokov - 1,4 mg;
- od 3 do 7 rokov - 3 mg;
- od 7 do 11 rokov - 3 mg;
- od 11 do 14 rokov - 4 mg.
- Maximálna prípustná denná dávka - 10 mg
Nebezpečné dávky fluóru
- Toxická dávka - 20 mg.
- Dávka na ženy - 2 g
Maximálna prípustná koncentrácia (MPC) Fluór vo vode:
- Fluór pre klimatickú I-II oblasť - 1,5 mg / l;
- Fluór pre oblasť klimatickej III - 1,2 mg / l;
- Fluór pre klimatickú iv oblasti - 0,7 mg / l.
Trieda nebezpečenstva Fluor - 2 (vysoko nebezpečné)
Nízka koncentrácia
V tejto oblasti sa obsah fluóru neprekročí PDC. Treba pripomenúť, že nedostatok fluóru spotrebovaného s vodou a potravinami môže viesť k nasledujúcim chorobám a stavom:
- vzhľad zubov zubov (s obsahom fluóru vo vode menšom ako 0,5 mg / l vyvíja fenomén nedostatku fluóru, vyskytuje sa kaz);
- poškodenie kostí (osteoporóza);
- nedostatočná rozvojom tela, najmä kostry a zubov.
Popis chemického prvku
B) - Chemický prvok III periodickej skupiny, atómové číslo 5. Toto je bezfarebná, sivá alebo červená kryštalická alebo tmavá amorfná látka.
Funkcie BOHR
- Podieľa sa na procesoch metabolizmu vápnika, horčíka, fosforu.
- Podporuje rast a regeneráciu kostného tkaniva.
- Má antiseptické, protinádorové vlastnosti.
Miera spotreby bóru
Rýchlosť spotreby bóru za deň - 2 mg.
Horná prípustná úroveň spotreby je 13 mg.
Nebezpečné dávky
- Toxická dávka - od 4 g.
Maximálna prípustná koncentrácia (MPC) bóru vo vode - 0,5 mg / l
Trieda nebezpečenstva Bora - 2 (vysoko nebezpečné)
Nízka koncentrácia
V tejto oblasti, obsah bóru nepresahuje maximálnu prípustnú koncentráciu vo vode. Voda nenesie riziko pre zdravie. Nedostatok bóru spotrebovaného vodou a potravinami však môže viesť:
- na zhoršenie minerálnej výmeny kostného tkaniva;
- oneskorenie výšky;
- osteoporóza;
- urolithiasis;
- zníženie inteligencie;
- distrofilná sietnica.
Rusko, Ural Fo, Chelyabinsk, Kopeisk
V týchto vzorkách sa čerpá maximálna prípustná koncentrácia:
To vedie k nasledujúcim zdravotným rizikám.
Viesť - jeden z najdôležitejších typov nerastných surovín a zároveň - globálna environmentálna znečisťujúca látka. V prírode je pôvodný kov zriedkavý, ale je obsiahnutý vo veľkom počte minerálnych sedimentov a rúd.
Ako sa vedie do vody?
V prírodných zásobníkoch, olovené zlúčeniny spadajú s atmosférickými zrazeninami, vďaka praniu skál a pôd. Najväčší príspevok k znečisťovaniu zdrojov vody robí ľudskú činnosť. Obrovské množstvo olova vstupuje do vody s kanajúcimi priemyselných a ťažobných a spracovateľských podnikov. Použitie tetraethyleneswin v automobilovom palive, domácnosti odpad, spaľovanie uhlia - ako jeden z najbežnejších spôsobov, ako vstúpiť do ťažkých kovov v podzemných vodách a otvorených vodách.
Časté prípady prítomnosti olova v centralizovanom prívode vody. V mnohých domoch starej vzorky boli olovené rúry alebo prvky potrubia ešte ponechané, ktorých častice v procese korózie ich povrchu spadajú priamo do bytu.
Aký je nebezpečenstvo olova vo vode?
Podľa požiadaviek sanpínu by koncentrácia olova zlúčenín v pitnej vode nemala prekročiť 0,03 mg / l. Avšak, táto látka je mimoriadne toxická a má nehnuteľnosť akumuláciu v tele, ktorá s pravidelným použitím môžu dokonca aj mikroskopické dávky spôsobiť silnú otravu v akútnych aj chronických formách.
Prvé príznaky intoxikácie - nespavosť, letargia, slabosť v končatinách, bolesti hlavy, podráždenosti, závraty, nevoľnosti, depresii, strate chuti do jedla a ďalšie. Ak sa včas nehlasujete s lekárom, príznaky sú len posilnené a nové, ako je narušenie koordinácie pohybov, reči, kŕčov a bolesti v svaloch. Vyššie formy intoxikácie môžu viesť k kóme a dokonca aj smrti.
Pri chronických formách môže otrava olovených zlúčenín vyvolať takéto ochorenia ako encefalopatia (poškodenie mozgovej kôry), nefulova deficit železa a tkaniny nalačno kyslík, nefropatia (poškodenie obličkového kanála), primárna neplodnosť. Tento nebezpečný kov má nehnuteľnosť na blokovanie produkcie vitamínu D a absorpcie vápnika z potravín. Akumulácia, hlavne v kostnom tkanive, sa stáva príčinou krehkosti kostí a poškodenia, vlasov a nechtov.
Vedenie vo vode je špeciálne nebezpečenstvo vo vode pre malé deti a tehotné ženy. Štúdie potvrdzujú, že nepriaznivo ovplyvňuje duševnú schopnosť dieťaťa a normálneho vývoja plodu.
Čistenie pitnej vody z jedovatých látok je veľmi dôležitá pre ľudské zdravie a život. Koncentrácia olova môže byť určená rozprávaním
Čo potrebujete kvalitnú kartu (analýzy) vody. Odrody zdrojov zásobovania vodou. Faktory ovplyvňujúce kvalitu a zloženie prírodných vôd. Regulačné dokumenty na vyhodnotenie ukazovateľov pitnej vody. Maximálne prípustné ukazovatele pre organoleptické a toxikologické vlastnosti vody. Čo ukazuje a ako používať grafy analýz. Kvalitná karta (analýzy) vody Ruskej federácie vám pomôže zistiť, ako čistá a vysoko kvalitná voda vo vašej oblasti, ktoré stopové prvky v jeho prevzatí, mapa poskytne kompletné informácie o tuhosti a zložení vody .
Základné zdroje príjmu vody
Kvalita vody z vodovodu závisí od klimatických a geologických charakteristík vášho regiónu, pretože voda plot pre potreby obyvateľstva sa vykonáva z prírodných zdrojov vody.
Všetky povrchové vody môžu byť rozdelené do rezervoárov typu jazera, raketových bazénov, bažinatých formácií a morských nádrží. Vodný plot pre systém prívodu vody môže byť vykonaný z riek, jazier, ako aj z podzemných vodných zoskupení (artesian Wells, Wells).
Pred vypracovaním záverov o vhodnosti vody z vodného predmetu na použitie v ekonomických a domácich účely je potrebné vykonať svoju chemickú analýzu, ktorá umožní identifikovať všetky druhy mikroorganizmov a prvkov v zložení, ako aj vyvodiť závery o ich účinku na ľudské zdravie.
Ako ste už pochopili, kvalita pitnej vody vo vašom regióne je priamo spojená s kvalitou a vlastnosťami povrchovej vody sushi alebo hlbokých zdrojov, z ktorej sa vezme voda pre systém zásobovania vodou osídlenia. Na druhej strane, kvalita prírodných vôd môže závisieť od takých faktorov:
- Terén. S prechodom vodných prekážok je nasýtený kyslíkom.
- Prítomnosť jednej alebo inej vegetácie pozdĺž brehu zásobníka. Veľké množstvo lístia lístia prispieva k zvýšenej úrovni ionomeničových živíc.
- Zloženie pôd. Takže, ak pôdy obsahujú mnoho vápencových plemien, potom bude voda v nádržiach transparentná, ale s vysokou tuhosťou. A pôdy s veľkým obsahom hustých nepriepustných hornín poskytujú vysokú turitickú mäkkú vodu.
- Množstvo slnečného svetla. Čo je viac, priaznivé prostredie pre rozvoj rôznych mikroorganizmov vo vode. Nielen baktérie a huby sem prichádzajú, ale aj zástupcovia vodnej flóry a fauny.
- Všetky druhy prírodných kataclysms môžu viesť k prudkej zmene v zložení a kvalite vody.
- Objemy a frekvencia zrážok ovplyvňujú aj charakteristiky vodného prostredia.
- Výroba a hospodárska činnosť osoby má vplyv na zloženie a kvalitu pitnej vody. Napríklad emisie z niektorých rastlín môžu spadať do prírodnej vody, čo spôsobuje znečistenie dusík alebo častice síry.
- Ale nezabudnite na celkovú environmentálnu situáciu v regióne.
Kvalita vody
Samozrejme, karta na testovanie vody obsahuje všetky údaje o chemickom zložení vody vo vašej oblasti. Ale pochopiť ich bez vedomia o štandardoch kvality vody je veľmi ťažké. Nasledujúce regulačné dokumenty pôsobiace v Rusku sa používajú na posúdenie kvality pitnej vody: GOST 2874-82 a SANPINE 2.1.4.1074-01.
- Organoleptické normy pitnej vody opisujú prípustné ukazovatele v chromatickosti, chuti, transparentnosti a tekutinovej vôni. Niektoré z nich sa odhadujú na 5-bodovú stupnicu, miera stupňa sa používa na vyhodnotenie iných alebo objemov na liter. Aby ste mohli nezávisle vyvodiť závery o kvalite vody vo vašom regióne, dávame tabuľku noriem o organoleptických vlastnostiach pitnej vody:
Horná hranica pre turbidity a farbu vody sa považuje za normu len v povodňovej dobe. Prvýkrát sa prvé číslo považuje za maximálnu prípustnú hodnotu.
- Toxikologické normy pitnej vody vám umožňujú regulovať úroveň brankára komponentov škodlivých pre ľudské telo. V existujúcich regulačných dokumentoch je teda uvedená ich maximálna prípustná koncentrácia, v ktorej človek nemôže poškodiť škodu, za predpokladu, že bude piť takúto vodu počas života. Aby ste analyzovali kvalitu vody cez toxikologické charakteristiky, môžete použiť tabuľku prípustných ukazovateľov:
| Podstata | Maximálna prípustná sadzba | |
| Sanpine 2.1.4.1074-01 | GOST 2874-82. | |
| Bariumové prvky | 0,1 mg / l | — |
| Kryty hliníka | 0,2 (0,5) mg / l | 0,5 mg / l |
| Častice molybdénu | — | 0,25 mg / l |
| Beryllium komponenty | — | 0,0002 mg / l |
| Arzén | 0,01 mg / l | 0,05 mg / l |
| Obsah selena | 0,01 mg / l | 0,001 mg / l |
| Stronovacie prvky | — | 7,0 mg / l |
| Zvyšok polyakrylomid | — | 2,0 mg / l |
| Viesť | 0,01 mg / l | 0,03 mg / l |
| Prvky nikel | 0,1 mg / l | — |
| Častice fluóru | 1,5 mg / l | 0,7-1,5 mg / l |
| Prítomnosť dusičnanov | 45,0 mg / l | 45,0 mg / l |
Mapa kvality vody
Na zostavovanie tejto karty, vzorky vody z rôznych zdrojov zásobovania vodou, a to rieky, jazier, pružín, studní, studní atď. Po všetkých potrebných analýz v akreditovanom laboratóriu boli údaje aplikované na kartu.
Ako používať online kartu http://www.atermap.ru/map online:
- Výsledky analýz môžete vidieť pre všetky overené parametre.
- Pre každú vzorku je zadaný zdroj, kde prišla voda, s presnými súradnicami. Vďaka tomu môžete ľahko nájsť bližšie k vám zdroj čistej pitnej vody.
- Všetky zdroje na mape sú natreté do jednej z troch farieb: červená, zelená alebo žltá. Výber sfarbenia sa uskutočňuje automaticky v závislosti od výsledkov analýz a zhody alebo prekročenie ukazovateľov MPC pre tento zdroj.
Dešifrovacie farby:
- zelená farba naznačuje, že analyzované ukazovatele sú pod 30% hornej hranicu normy;
- Žltá farba označuje, že jedna alebo viac analyzovaných hodnôt dosiahne hornú hranicu normy;
- Červená farba hovorí, že prekročí jeden alebo niekoľko ukazovateľov hornej prípustnej prahovej hodnoty.