1. Ion ima zunanjo lupino z osmimi elektroni
1) P 3+ 2) S 2- 3) C1 5+ 4) Fe 2+
2. Ion ima zunanjo lupino z dvema elektronoma
1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
3. Število elektronov v železovem ionu Fe 2+ je
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Elektronska konfiguracijaJe2 2 s2 2 str6 3 s2 3 str6 ustreza ionu
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
5. V osnovnem stanju ima atom tri neparne elektrone
1) silicij
2) fosfor
3) žveplo
4) klor
6. Artikel z elektronsko konfiguracijo zunanje ravni... 3 s2 3 str3 tvori vodikovo spojino sestavka
1) SL 4 2) SL 3) SL 3 4) SL 2
7. Elektronska konfiguracija Je 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 ustreza ionu
1) C l - 2) N 3- 3) Br - 4) O 2-
8. Elektronska konfiguracijaJe2 2 s2 2 str6 ustreza ionu
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
9. Pribl 2+ in
1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -
10. Kovinski atom, katerega najvišji oksid je Me 2 O 3 , ima elektronsko formulo zunanje energetske ravni
1) ns2 itd1 2) ns2 itd2 3) ns2 np3 4) ns2 nps
11. Element, ki mu ustreza višje sestava oksida R2O7 ima elektronsko konfiguracijo zunanje ravni:
1) ns2 np3 2) ns2 np5 3) ns2 np1 4) ns2 np2
12. Višji oksid sestavo R2 O7 tvori kemični element, v atomu katerega ustreza polnjenje energijskih nivojev z elektroni vrsticoštevilke:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Atom ima največji polmer
1) kositer 2) silicij 3) svinec 4) ogljik
14. V nizu kemičnih elementov
Na --> Mg --> Al --> Si
1) število valenčnih elektronov v atomih se poveča
2) število elektronskih plasti v atomih se zmanjša
3) zmanjša se število protonov v jedrih atomov
4) atomski polmeri se povečajo
15. Atom ima največji polmer
1) brom 2) arzen 3) barij 4) kositer
16.Elektronska konfiguracija 1 s 2 2 s 2 2р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 ima ion
1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) sc2+
17. V atomu žvepla sta število elektronov na zunanji energijski ravni in jedrski naboj enaka oz.
1)4 in + 16 2)6 in + 32 3)6 in + 16 4)4 in + 32
18. Število valenčnih elektronov v manganu je
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Delci imajo enako elektronsko strukturo
1) Na 0 in Na + 2) Na 0 in K 0 3) Na + in F - 4) Cr 2+ in C r 3+
20. Višja oksidna sestava EO 3 tvori element z elektronsko konfiguracijo c ion zunanje elektronske plasti
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
21. Število energijskih plasti in število elektronov v zunanji energijski plasti atomov arzena sta enaka oz.
4 , 6 |
|
2, 5 |
|
3, 7 |
|
4, 5 |
22. Kakšno elektronsko konfiguracijo ima atom najbolj aktivne kovine?
1s 22s 22str 1 |
|
1s 22s 22str 63s 1 |
|
1s 22s 2 |
|
1s 22s 22str 63s 23str 1 |
23. Določeno je število elektronov v atomu
število protonov |
|
število nevtronov |
|
število energijskih nivojev |
|
relativna atomska masa |
24. Jedro atoma 81 Br vsebuje
1) 81 p in 35 n 2) 35 p in 46 n 3) 46 p in 81 n 4) 46 p in 35 n
25. Ion, ki vsebuje 16 protonov in 18 elektronov, ima naboj
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. Zunanja energijska raven atoma elementa, ki tvori najvišji oksid sestave EOz, ima formulo
1) ns 2 np 1 2) ns 2 n p 2 3) n z 2 n p 3 4) ns 2 n p 4
27. Konfiguracija zunanje elektronske plasti žveplovega atoma v nevzbujenem stanju
1) 4 s 2 2) 3 s 2 3p 6 3) 3 s 2 3p 4 4) 4 s 2 4p4
28. Elektronska konfiguracija Je 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 atom ima v osnovnem stanju
1) litij
2) natrij
3) kalij
4) kalcij
29. Število protonov in nevtronov, ki jih vsebuje jedro atoma izotopa 40 K enaka oz
1) 19 in 40 2) 21 in 19 3) 20 in 40 4) 19 in 21
30. Kemični element, katerega eden izmed izotopov ima masno število 44 in vsebuje 24 nevtronov v jedru, je
1) krom
2) kalcij
3) rutenij
4) skandij
Za šolarje so precej težka vprašanja, povezana z zakonitostmi poteka kemične reakcije. Torej je težavo povzročilo na videz preprosto vprašanje:
A24 (2005, 34 %) Hitrost kemične reakcije je sprememba
1) koncentracija reagenta na enoto časa
2) količina reagentne snovi na enoto časa
3) količina reagentne snovi na enoto prostornine
4) količina snovi izdelka na enoto prostornine
Napake so lahko posledica opredelitve hitrosti reakcije, ki je včasih podana kot sprememba "količine snovi na enoto prostornine na enoto časa". Toda sprememba količine snovi na enoto prostornine je sprememba koncentracije (D n/V=D c).
Pravilen odgovor: 1.
Težave so povzročala tudi vprašanja, povezana s spremembo hitrosti kemične reakcije:
A24 (2005, 46 %)
Sledi 4Fe (trdno) + 3О 2 (plin) = 2Fe 2 O 3 (trdno) + Q
1) znižajte temperaturo
2) zvišajte temperaturo
3) zmanjšati koncentracijo kisika
4) povečajte količino železa
A23 (2004, 23 %) Za povečanje hitrosti reakcije
2AgNO 3 (tv) \u003d 2Ag (tv) + 3O 2 (g) + 2NO 2 (g) - potrebno je 157 kJ
1) povečati koncentracijo AgNO 3
2) zmanjšajte tlak v sistemu
3) povečati stopnjo finosti AgNO 3
4) znižajte temperaturo
Dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemične reakcije, so:
Narava snovi;
Temperatura;
Koncentracije začetnih snovi;
Tlaki plinastih začetnih snovi;
Prisotnost katalizatorja.
Za heterogene reakcije so dejavniki, kot so:
Velikost površine, običajno povezana s stopnjo finosti snovi;
Prisotnost (intenzivnost) mešanja.
Povečanje katerega koli od teh dejavnikov (razen narave snovi) vodi do povečanja hitrosti kemične reakcije.
Za prvo vprašanje takoj opredelimo pravilen odgovor 2, ker je zvišanje temperature najpogostejši dejavnik, ki vpliva na hitrost reakcije. Ker je reakcija heterogena, povečanje količine železove snovi, če ni povezano s povečanjem površine, ne vodi do povečanja hitrosti reakcije.
Tudi druga reakcija je heterogena, med predlaganimi odgovori pa je stopnja mletja snovi. Večja kot je stopnja mletja, večja je površina trdne snovi, večja je hitrost reakcije. Drugi našteti učinki bodisi ne vplivajo na hitrost te reakcije (1 in 2) ali pa vodijo do njenega zmanjšanja (4). Pravilen odgovor: 3.
Možni vzroki za napake: šolarji ne upoštevajo heterogenosti sistema in izberejo prvi odgovor; šolarji zamenjujejo dejavnike, ki premikajo ravnotežje (odgovor 2) in dejavnike, ki vplivajo na hitrost reakcije.
Kot že omenjeno, so bila leta 2004 najtežja vprašanja o energiji kemične reakcije, na primer:
A24 (2004, 22 %) Reakcija je eksotermna
1) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2
2) Fe 2 O 3 + 2Al \u003d 2Fe + Al 2 O 3
3) C + CO 2 \u003d 2CO
4) 2CH 4 \u003d C 2 H 2 + 3H 2
Običajno šolarji nimajo jasnih kriterijev za določanje predznaka toplotnega učinka po reakcijski enačbi, ne znajo ga povezati s stabilnostjo snovi, spontanostjo procesa. Priporočamo lahko naslednja pravila:
a) če je reakcija poteka spontano v normalnih pogojih je verjetno eksotermna (vendar je za začetek reakcije morda potrebna iniciacija). Torej, po vžigu zgorevanje premoga poteka spontano, reakcija je eksotermna;
b) pri stabilnih snoveh so reakcije njihovega tvorjenja iz preprostih snovi eksotermne, reakcije razgradnje so endotermne.
c) če v teku reakcije nastanejo stabilnejše snovi iz manj stabilnih snovi, je reakcija eksotermna.
V tem primeru je aluminotermna reakcija eksotermna, ki po predhodnem vžigu poteka spontano, s sproščanjem tako velike količine toplote, da se nastalo železo stopi. Pravilen odgovor: 2
Težka so bila predvsem za udeležence 2. vala leta 2005 vprašanja, posvečena reakcijam ionske izmenjave.
A27 (2004, 12,2 %) Interakcija bakrovega sulfata in vodikovega sulfida ustreza reducirani ionski enačbi:
1) Cu 2+ + H 2 S \u003d CuS + 2H +
2) CuSO 4 + 2H + = Cu 2+ + H 2 SO 4
3) CuSO 4 + S 2– = CuS + SO 4 2–
4) Cu 2+ + S 2– = CuS
Molekularna reakcijska enačba: CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4
Od snovi, ki sodelujejo v reakciji, sta močni elektroliti bakrov sulfat (topna sol) in žveplova kislina (močna kislina). Te snovi morajo biti zapisane v obliki ionov. H 2 S (šibka kislina) in CuS (netopen) praktično ne tvorita ionov v raztopini in jih je treba v celoti zabeležiti. Pravilen odgovor: 1.
Tipična napaka šolarjev je, da samo po tabeli topnosti ugotavljajo sposobnost snovi, da se razgradi na ione. Mislim, da so se zato mnogi odločili za odgovor 4.
Eno od težkih vprašanj na temo "Kemijsko ravnotežje":
A25 (2005, 49 %) V sistemu CH 3 COOH + CH 3 OH "CH 3 COOSH 3 + H 2 O
premik kemičnega ravnotežja v smeri tvorbe estra bo olajšal
1) dodajanje metanola
2) povečanje tlaka
3) povečanje koncentracije etra
4) dodajanje natrijevega hidroksida
Ker se reakcija esterifikacije izvaja v tekočem stanju, tlak ne bo vplival na ravnotežni položaj. Povečanje koncentracije etra, produkta reakcije, premakne ravnotežje proti izhodnim snovem. Študent mora razumeti tudi delovanje natrijevega hidroksida. Čeprav ne sodeluje neposredno v reverzibilni reakciji, lahko sodeluje z ocetno kislino, zmanjša njeno koncentracijo in premakne ravnotežje v levo.
Struktura elektronskih lupin atomov elementov prvih štirih obdobij:s - instr - ind - elementov. Elektronska konfiguracija atoma. Osnovna in vzbujena stanja atomov
1. Določeno je število elektronov v atomu
število protonov
število nevtronov
število energijskih nivojev
relativna atomska masa
2. Ion s 16 protoni in 18 elektroni ima naboj
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
4. Konfiguracija zunanje elektronske plasti žveplovega atoma v nevzbujenem stanju
1) 4s 2 2) 3s 2 3p 6 3) 3s 2 3p 4 4) 4s 2 4p 4
5. Elektronska konfiguracija 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 v osnovnem stanju ima atom
1) litij 2) natrij 3) kalij 4) kalcij
6. Ion ima zunanjo lupino z osmimi elektroni
1) P 3+ 2) S 2- 3) C1 5+ 4) Fe 2+
7. Ion ima zunanjo lupino z dvema elektronoma
1) S 6+ 2) S 2- 3) Vg 5+ 4) Sn 4+
8. Število elektronov v železovem ionu Fe 2+ je
1) 542) 283) 584) 24
9. Elektronska konfiguracija Je 2 2 s 2 2 str 6 3 s 2 3 str 6 ustreza ionu
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2+
10. V osnovnem stanju ima atom tri neparne elektrone
1) silicij 2) fosfor 3) žveplo 4) klor
11. Artikel z elektronsko konfiguracijo zunanje ravni... 3 s 2 3 str 3 tvori vodikovo spojino sestavka
1) SL 4 2) EN3) SL 3 4) SL 2
12. Elektronska konfiguracija Je 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ustreza ionu
1) Cl - 2) N 3- 3) Br - 4) O 2-
13. Elektronska konfiguracija Je 2 2 s 2 2 str 6 ustreza ionu
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
14. Ca 2+ in
1) K + 2) Ar 3) Ba4) F -
15. Kovinski atom, katerega najvišji oksid je Me 2 O 3, ima elektronsko formulo zunanje energetske ravni
1) ns 2 itd 1 2) ns 2 itd 2 3)ns 2 np 3 4)ns 2 np s
16. Element, ki mu ustreza višje oksidna sestava R 2 O 7 ima elektronsko konfiguracijo zunanje ravni:
1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3)ns 2 np 1 4)ns 2 np 2
17. Višji oksid sestavoR 2 O 7 tvori kemični element, v atomu katerega ustreza polnjenje energijskih nivojev z elektroni vrsticoštevilke:
1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5
18. V atomu žvepla sta število elektronov na zunanji energijski ravni in jedrski naboj enaka oz.
1)4 in + 16 2)6 in + 32 3)6 in + 16 4)4 in + 32
19. Število valenčnih elektronov v manganu je
1)1 2) 3 3) 5 4) 7
20. Delci imajo enako elektronsko strukturo
1) Na 0 in Na + 2) Na 0 in K 0 3) Na + in F - 4) Cr 2+ in Cr 3+
21. Višja oksidna sestava EO 3 tvori element z elektronsko konfiguracijo c ion zunanje elektronske plasti
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
22. Število energijskih plasti in število elektronov v zunanji energijski plasti atomov arzena sta enaka oz.
1)4 , 6
2, 5
3, 7
4, 5
23 Ion Al 3+ ustreza elektronski konfiguraciji:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 ; 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4) Je 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
24. Zn ion 2+ Odgovorna elektronska konfiguracija:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 Je 2 2s 2 2p 4s 3 3 .
25. Kemični element ustreza hlapna vodikova spojina sestave RH 3. Elektronska konfiguracija zunanje ravni tega elementa
2 3 str 13s 2 3 str 2
3s 2 3 str 3
3s 2 3 str 5
26. Atomi žvepla in kisika imajo
27. Elektronska konfiguracija atoma fluora
22s 2 2p 51s 2 2s 2 2p 4
1s 2 2s 2 2p 6
1s 2 2s 2 2p 3
Odgovori : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1