Sanitarije... Osebna higiena je najpomembnejša pri stiku z anorganskimi kislinami. Delavci morajo po koncu svoje izmene zagotoviti ustrezne sanitarne pogoje in se temeljito umiti.
Nujna oskrba... Če kisline pridejo v stik s kožo ali očmi, jih takoj in obilno sperite s tekočo vodo. Zato bi morali biti prostori opremljeni s tuši, vodnjaki za izpiranje oči, kadmi ali rezervoarji za vodo. Onesnažena oblačila je treba odstraniti in kožo očistiti. Običajni postopek je nevtralizacija kontaminirane kože z 2-3% raztopino natrijevega bikarbonata, 5% raztopino natrijevega karbonata in 5% raztopino natrijevega hiposulfita ali 10% raztopino trietanolamina.
Osebe, ki so vdihale kisle pare, je treba takoj odstraniti z onesnaženega območja, jim zagotoviti počitek in zdravniško pomoč. V primeru nenamernega zaužitja kisline je treba dati nevtralizirajoče sredstvo in izpirati želodec. Ne izzivajte umetno bruhanja.
Zdravstveni nadzor... Delavci morajo pred zaposlitvijo in občasno med delom opraviti zdravniški pregled. Zdravniški pregled pred zaposlitvijo mora biti usmerjen predvsem v prepoznavanje kroničnih bolezni prebavil, kože, oči, dihal in živčnega sistema. Redne preglede je treba izvajati v kratkih intervalih in vključevati preverjanje stanja zob.
Onesnaževanje vode... Onesnaževanje vode preprečuje dejstvo, da se odplake, ki vsebujejo odpadne kisline, ne spuščajo v kanalizacijo, dokler raven kislosti v njih ne doseže vrednosti 5,5 - 8,5.
Klorovodikova kislina
Brezvodni klorovodik ni koroziven, vendar njegova raztopina v vodi korodira skoraj vse kovine (z izjemo živega srebra, srebra, zlata, platine in nekaterih zlitin); ta proizvaja vodik. Klorovodikova kislina reagira s sulfidi, kar povzroči tvorbo kloridov in vodikovega sulfida. To so zelo stabilne spojine, ki pa se pri visokih temperaturah razgradijo v vodik in klor.
Nevarnosti... Posebne nevarnosti klorovodikove kisline so njen jedki učinek na kožo in sluznice, toksičnost, pa tudi sproščanje vodika v stiku z nekaterimi kovinami in kovinskimi hidridi. Klorovodikova kislina povzroča opekline kože in sluznice, katerih resnost določa koncentracija raztopine; to lahko privede do nastanka razjed s kasnejšimi koloidnimi in iznakaženimi brazgotinami. Stik z očmi s klorovodikovo kislino lahko povzroči okvaro vida ali slepoto. Opekline obraza puščajo velike, grde brazgotine. Zaradi pogostega stika z vodnimi raztopinami klorovodikove kisline se lahko razvije dermatitis.
Dima klorovodikove kisline dražijo dihala, povzročajo laringitis, edem glasilk, bronhitis, pljučni edem in smrt. Pogoste so bolezni prebavnega trakta, zlasti molekularna nekroza zob, ko izgubijo lesk, porumenijo, postanejo mehke in se nato zlomijo.
... Poleg zgoraj opisanih splošnih ukrepov kisline ne smemo hraniti v bližini vnetljivih snovi ali oksidantov ali v bližini kovin in kovinskih hidridov, ki lahko reagirajo s kislino in tvorijo vodik. Eksplozivne koncentracije vodika v zraku se gibljejo od 4 do 75 vol.%. Električna oprema mora biti protieksplozijsko zaščitena in zaščitena pred jedkim delovanjem kislih hlapov.
Dušikova kislina
Dušikova kislina je izjemno jedka in razjeda številne kovine. Reakcije med dušikovo kislino in različnimi organskimi spojinami pogosto ustvarjajo veliko toplote in vodijo do eksplozij, zaradi reakcije s kovinami pa lahko nastajajo strupeni plini. Dušikova kislina povzroča opekline kože, njeni hlapi pa močno dražijo kožo in sluznico; vdihavanje znatne količine hlapov dušikove kisline vodi do akutne zastrupitve.
Požar in eksplozija... Dušikova kislina vpliva na večino snovi in \u200b\u200bvse kovine, razen na plemenite kovine (zlato, platina, iridij, torij, tantal) in nekatere zlitine. Hitrost reakcije se spreminja glede na koncentracijo kovin in kislin; Med reakcijo izpuščajo plini dušikovi oksidi, dušik in amoniak, ki so lahko strupeni ali zadušljivi. Ob stiku z natrijem ali kalijem reakcija poteka zelo burno s sproščanjem dušika. Na nekaterih kovinah pa se tvori zaščitni oksidni film, ki jih ščiti pred nadaljnjim uničenjem. Dušikova kislina lahko burno reagira z vodikovim sulfidom.Nitrati, dobljeni kot posledica interakcije dušikove kisline z različnimi bazami, so močna oksidacijska sredstva.
Dušikova kislina je tudi pri nizkih koncentracijah močno oksidacijsko sredstvo. Raztopine s koncentracijo nad 45% lahko povzročijo spontano zgorevanje nekaterih organskih snovi, kot so terpentin, les, slama itd.
Nevarnost za zdravje... Raztopine dušikove kisline so izjemno jedke in povzročajo poškodbe kože, oči in sluznice, katerih resnost je odvisna od trajanja stika s kislino in njene koncentracije - od draženja in opeklin do lokalne nekroze v primeru daljšega stika. Pare dušikove kisline povzročajo tudi poškodbe kože, sluznice in zobne sklenine.
Hlapi dušikove kisline vedno vsebujejo v določenem deležu druge plinaste dušikove spojine (na primer dušikovi oksidi) - odvisno od koncentracije kisline in reakcije, ki poteka. Vdihavanje le-teh lahko povzroči akutno zastrupitev. Akutna zastrupitev se običajno pojavi v treh fazah: prvo spremlja draženje zgornjih dihal (pekoč občutek v grlu, kašelj, občutek zadušitve) in solzenje; druga faza lahko zavede žrtev, saj več ur ni patoloških znakov; v tretji fazi se ponovno pojavijo motnje dihanja, ki se lahko hitro razvijejo v akutni pljučni edem s hudimi posledicami.
Nenamerno zaužitje dušikove kisline povzroči resne poškodbe ust, žrela, požiralnika in želodca in je lahko hudo.
Varnost in varovanje zdravja... Glede na količino in koncentracijo se dušikova kislina shranjuje v posodah iz nerjavečega jekla, aluminija ali stekla. Steklenice in posode morajo biti zaščitene s kovinskim ovojem, da se zaščitijo pred udarci. Vendar dušikove kisline, ki vsebuje katero koli sestavino fluorida, ne smemo hraniti v steklenih posodah. Organske materiale, kot so les, slama, žagovina, je treba hraniti čim dlje od postopkov z dušikovo kislino. Kadar je treba dušikovo kislino razredčiti z vodo, jo je treba vliti v vodo, da se prepreči lokalizirano segrevanje.
Žveplova kislina
Žveplova kislina je močna kislina, ki oddaja paro pri temperaturah nad in pri segrevanju na žveplov trioksid. Ko je hladen, reagira z vsemi kovinami, vključno s platino; pri segrevanju se njegova reaktivnost poveča. Razredčena žveplova kislina raztopi aluminij, krom, kobalt, baker, železo, mangan, nikelj in cink, ne pa svinca ali živega srebra. Ima močno sposobnost absorpcije vode iz ozračja in organskih materialov. Žveplova kislina razgrajuje soli vseh drugih kislin, razen silicijeve kisline.
Žveplova kislina se naravno pojavlja v bližini vulkanov, zlasti v vulkanskih plinih.
Nevarnosti. Žveplova kislina deluje na človeško telo kot jedko tkivo in splošno strupeno sredstvo. Žveplova kislina, ki vstopi v človeško telo v obliki tekočine ali hlapov, povzroči močno draženje in kemične opekline sluznice dihal in prebavnih odpadkov ter zob, oči in kože. Ob stiku s kožo žveplova kislina povzroči močno dehidracijo, kar povzroči sproščanje znatne količine toplote, kar povzroči opekline prve, druge ali tretje stopnje. Globina poškodbe tkiva je odvisna od koncentracije kisline in trajanja stika. Pri vdihavanju hlapov žveplove kisline se pojavijo naslednji simptomi: izcedek iz nosu, kihanje, pekoč občutek v grlu - čemur sledi kašelj, težave z dihanjem, ki ga včasih spremlja krč glasilk, pa tudi pekoče oči, solzenje in vnetje sluznice oči. Visoke koncentracije klorovodikove kisline lahko povzročijo kri v izpljunku in izcedku iz nosu, krvavo bruhanje, gastritis itd. Poškodbe zob so pogoste; kislina deluje predvsem na sekalce, kar se kaže v obliki rjavega odtenka, trakov na sklenini, kariesa, hitrega in nebolečega uničenja zobne krone.
V kemijskem jeziku so kisline tiste snovi, ki kažejo sposobnost sproščanja vodikovih kationov ali snovi, ki imajo sposobnost sprejemanja elektronskega para zaradi tvorbe kovalentne vezi. V običajnem pogovoru pa kislino najpogosteje razumemo le kot tiste spojine, ki pri tvorbi vodnih raztopin dajo presežek H30 +. Prisotnost teh kationov v raztopini daje snovi kiselkast okus in sposobnost reagiranja na indikatorje. V tem članku bomo govorili o tem, katera snov je najmočnejša kislina, in tudi o drugih kislih snoveh.
Fluorovodikova kislina antimonovega pentafluorida (HFSbF5)
Za opis kislosti snovi obstaja indikator PH, ki je negativni decimalni logaritem koncentracije vodikovih ionov. Za običajne snovi je ta kazalnik v območju od 0 do 14. Vendar za opis HFSbF5, ki mu pravimo tudi "super kislina", ta kazalnik ni primeren.
Natančnih podatkov o aktivnosti te snovi ni, je pa znano, da je celo 55-odstotna raztopina HFSbF5 skoraj 1.000.000 močnejša od koncentrirane H2SO4, ki v glavah ljudi velja za eno najmočnejših kislin. Kljub temu je antimonov pentafluorid dokaj redek reagent, sama snov pa je bila ustvarjena le v laboratorijskih pogojih. Ne proizvaja se v industrijskem obsegu.
Ogljikova kislina (H (CHB11Cl11))
Še ena super kislina. H (CHB11Cl11)) je najmočnejša kislina na svetu, ki jo lahko hranimo v posebnih posodah. Molekula snovi ima obliko ikosaedra. Ogljikova kislina je veliko močnejša od žveplove kisline. Sposoben je raztapljati kovine in celo steklo.
Ta snov je bila ustvarjena na Kalifornijski univerzi v Združenih državah Amerike s sodelovanjem znanstvenikov z Novosibirskega inštituta za katalitične procese. Kot je dejal eden od zaposlenih na ameriški univerzi, je bila ideja ustvarjanja želja po ustvarjanju molekul, ki jih prej nihče ni vedel.
Moč H (CHB11Cl11)) je posledica dejstva, da popolnoma oddaja vodikov ion. V raztopinah te snovi je koncentracija teh ionov veliko višja kot v drugih. Drugi del molekule po sproščanju vodika vključuje enajst ogljikovih atomov, ki tvorijo ikozaeder, ki je dokaj stabilna struktura in povečuje korozijsko inertnost.
Druga najmočnejša kislina je bolj znan vodikov fluorid. Industrija ga proizvaja v obliki rešitev, najpogosteje štirideset, petdeset ali sedemdeset odstotkov. Snov svoje ime dolguje fluorsparu, ki služi kot surovina za vodikov fluorid.
Ta snov je brezbarvna. Ko se raztopi v H20, pride do pomembnega razvoja toplote. Pri nizkih temperaturah je HF sposoben z vodo tvoriti šibke spojine.
Snov je jedka za steklo in številne druge materiale. Za prevoz se uporablja polietilen. Zelo dobro reagira z večino kovin. Ne reagira s parafinom.
Je precej strupen in ima narkotični učinek. Če ga zaužijemo, lahko povzroči akutno zastrupitev, okvaro hematopoeze, okvaro organov, motnje v delovanju dihal.
Strupeno delujejo tudi hlapi snovi, ki lahko dražijo tudi kožo, sluznice in oči. Ko pride v stik s kožo, sprva povzroči draženje, vendar se zelo hitro vpije, zaradi česar se je treba za zdravljenje posvetovati s strokovnjakom. Ima mutagene lastnosti.
Žveplova kislina (H2S04)
Le malo drugih kislin je znanih več kot žveplova. Kar zadeva obseg proizvodnje, je H2SO4 najpogostejši. Zato je najnevarnejša kislina na svetu.
Snov je močna kislina z dvema bazama. Žveplo v spojini ima najvišjo stopnjo oksidacije (plus šest). Brez vonja in brez barve. Najpogosteje se uporablja v raztopini z vodo ali žveplovim anhidridom.
H2S04 lahko dobite na več načinov:
- Industrijska metoda (oksidacija dioksida).
- Stolpna metoda (proizvodnja z uporabo dušikovega oksida).
- Drugi (ki temeljijo na pridobivanju snovi zaradi interakcije žveplovega dioksida z različnimi snovmi, se ne uporabljajo pogosto).
Koncentrirani H2SO4 je zelo močan, vendar njegove rešitve predstavljajo resno nevarnost. Ko je ogrevan, je dokaj močno oksidacijsko sredstvo. Pri interakciji s kovinami se oksidirajo. V tem primeru se H2SO4 reducira v žveplov dioksid.
H2SO4 je zelo jedka. Lahko prizadene kožo, dihala, sluznice in notranje organe osebe. Zelo nevarno je, da ga ne vdremo v telo, ampak tudi vdihavamo njegove hlape.
Mravljična kislina (HCOOH)
Ta snov je nasičena kislina z eno bazo. Zanimivo je, da se kljub svoji moči uporablja kot prehransko dopolnilo. V normalnih pogojih je brezbarven, dobro topen v acetonu in se zlahka meša z vodo.
HCOOH je nevaren pri visokih koncentracijah. S koncentracijo, manjšo od deset odstotkov, deluje le dražilno. Pri višjih temperaturah lahko razjeda tkiva in številne snovi.
Ko koncentrirana HCOOH pride v stik s kožo, povzroči zelo hudo opeklino, ki povzroči hude bolečine. Hlapi snovi lahko poškodujejo oči, dihala in sluznico. Če pride v notranjost, povzroči resno zastrupitev. Vendar pa se zelo nizke koncentracije kisline v telesu zlahka predelajo in izločijo iz njega.
Pri zastrupitvi z metanolom se v telesu tvori tudi mravljična kislina. Njeno delo v tem procesu vodi do okvare vida zaradi poškodbe vidnega živca.
Ta snov se v majhnih količinah nahaja v sadju, koprivah, izločkih nekaterih žuželk.
Dušikova kislina (HNO3)
Dušikova kislina je močna enobazna kislina. Dobro se meša s H20 v različnih razmerjih.
Ta snov je eden najbolj priljubljenih izdelkov v kemični industriji. Obstaja več načinov za njegovo pripravo, najpogosteje pa se uporablja oksidacija amoniaka v prisotnosti platinskega katalizatorja. HNO3 se najpogosteje uporablja za proizvodnjo gnojil za kmetijstvo. Poleg tega se uporablja v vojaški sferi, pri ustvarjanju eksplozivov, v nakitarski industriji, za določanje kakovosti zlata, pa tudi pri ustvarjanju nekaterih zdravil (na primer nitroglicerina).
Snov je za človeka zelo nevarna. HNO3 hlapi poškodujejo dihala in sluznice. Kislina na koži pusti razjede, ki se dolgo zacelijo. Tudi koža postane rumena.
Ko je HNO3 izpostavljen toploti ali svetlobi, razpade na dušikov dioksid, ki je dokaj strupen plin.
HNO3 ne reagira s steklom, zato se ta material uporablja za shranjevanje snovi. Kislino je prvi pridobil alkimist Jabir.
Kemične opekline lahko povzročijo tekoče ali trdne mineralne in organske snovi, ki aktivno vplivajo na telesna tkiva. Prizadeta je lahko ne samo koža (še posebej hude opekline opazimo, ko snov pride pod nohte), temveč tudi sluznico ustne votline in prebavil, pa tudi roženico oči. Opekline sluznice in zlasti roženice oči imajo praviloma hujše posledice kot opekline kože.
Snovi, ki povzročajo kemične opekline, lahko spadajo v različne razrede spojin: mineralne in nekatere karboksilne kisline (na primer ocetna, kloroocetna, acetilen dikarboksilna itd.), Kislinski kloridi (na primer klorosulfonska kislina, sulfuril in tionil kloridi), fosfor in aluminijevi halogenidi, fenol, kavstične alkalije in njihove raztopine, alkoholati alkalijskih kovin, pa tudi nevtralne snovi - tekoči brom, beli fosfor, dimetil sulfat, srebrov nitrat, belilo, aromatske nitro spojine.
Kisline
Med mineralnimi kislinami so najnevarnejše fluorovodikova in koncentrirana dušikova kislina ter mešanice dušikove kisline s klorovodikovo ("aqua regia") in koncentrirano žveplovo ("nitrirajočo mešanico") kislinami. Koncentrirana fluorovodikova kislina zelo hitro korodira kožo in nohte; v tem primeru nastanejo izredno boleče in dolgotrajne razjede. Ko koncentrirana dušikova kislina pride v stik s kožo, se takoj začuti močno pekoč občutek, koža porumeni. Pri dolgotrajnem stiku nastane rana.
Koncentrirane žveplove in klorosulfonske kisline so prav tako zelo nevarne, zlasti za oči. Če pa žveplovo kislino takoj operemo z poškodovane površine kože z veliko vode in nato s 5% raztopino natrijevega bikarbonata, se lahko izognemo opeklinam. Klorosulfonska kislina je bolj agresivna kot žveplova kislina in povzroči hude kemične opekline, če pride na kožo. Pri daljšem stiku te kisline povzročijo zoženje kože in nastanek globokih razjed. Če te kisline pridejo v oči, v večini primerov vodi do delne ali celo popolne izgube vida. Najmanj nevarna izmed mineralnih kislin je klorovodikova kislina. Povzroča le srbenje, ne da bi prodrl globoko v tkiva. Koža postane trda in suha ter se čez nekaj časa začne luščiti.
Tionil klorid, fosforjevi halogenidi in aluminijev klorid imajo podoben učinek na kožo. Hidrolizirani zaradi vlage kože se razgradijo z nastankom klorovodikove in fosforne kisline, ki povzročijo kemično opekline.
Nekatere organske kisline, kot so trifluoro- in trikloroocetna kislina, acetilen-dikarboksilna in v manjši meri mono- in dikloroocetna kislina, lahko povzročijo tudi hude kemične opekline in razjede. Še posebej hude poškodbe opazimo, ko njihove raztopine v organskih topilih (na primer dietil eter) pridejo v stik s kožo.
Alkalije
Jedke alke in njihove raztopine povzročajo hujše kemične opekline kot kisline, saj povzročajo otekanje kože in jih zato ni mogoče hitro sprati z vode z prizadetega območja. S podaljšanim delovanjem nastanejo zelo boleče globoke opekline. Alkalno raztopino je priporočljivo odstraniti s prizadetega območja ne z vodo, temveč z razredčeno raztopino ocetne kisline. Stik z očmi skoraj vedno povzroči popolno slepoto. Alkoholati in njihove alkoholne raztopine delujejo na kožo in sluznice podobno kot kavstične alkalije, vendar so bolj agresivni.
Organska snov
Številne organske snovi povzročajo kemične opekline. Na primer, fenol in večina substituiranih fenolov na koži povzročajo jokajoče lišaje. Pri dolgotrajni izpostavljenosti se pojavijo nekroza tkiva in kraste. Večina nitro spojin benzenske serije, pa tudi polinitro in nitrozo spojine, povzročajo ekcem. Še posebej močni so halo dinitrobenzen in nitrosometil sečnina, ki se uporabljajo za pridobivanje diazometana. Dialkil sulfati, zlasti dimetil sulfat, povzročajo kemične opekline.
Pravila za delo s snovmi, ki povzročajo kemične opekline
Previdnostni ukrepi za preprečevanje kemičnih opeklin so v glavnem enaki kot tisti, opisani v poglavju "Vnetljive snovi". V večini primerov so kemične opekline posledica neustreznega in neprevidnega ravnanja s snovmi, ki povzročajo opekline. Delo s takšnimi snovmi je treba izvajati z uporabo osebne zaščitne opreme: gumijastih rokavic in zaščitne maske iz organskega stekla ali zaščitnih očal.
Posebej previdni moramo biti pri mletju trdnih alkalij, kalcijevega karbida, litijevega hidrida in natrijevega amida, ki povzročajo hude poškodbe ne le na koži, temveč tudi na sluznicah dihal in oči. Pri izvajanju teh del je treba poleg obvezne uporabe zaščitnih rokavic in maske (in ne očal) nositi gazni povoj za zaščito nosu in ust.
Pri delu s koncentrirano žveplovo kislino je treba vedeti, da je redčenje z vodo izredno močno in v nekaterih primerih lahko spremlja brizganje ali celo izlivanje tekočine. Zato razredčitev koncentrirane žveplove kisline izvedemo s postopnim dodajanjem kisline v vodo in v nobenem primeru ni obratno. Upoštevati je treba tudi, da če voda ali majhni koščki ledu po naključju pridejo v reakcijsko zmes, ki vsebuje koncentrirano žveplovo ali klorosulfonsko kislino, lahko reakcija uide izpod nadzora in se reakcijska masa sprosti.
Kemične opekline lahko dobimo pri delu s posodami velike prostornine, ki vsebujejo velike količine koncentriranih kislin ali raztopin alkalij. Takšne posode naj bodo v pletenih košarah, iz katerih jih ni mogoče odstraniti niti med prevozom od kraja do kraja niti pri prelivanju njihove vsebine v posode manjše prostornine. Transfuzijo je treba izvesti s posebnimi sifoni, napolnjenimi s pretočeno tekočino z gumijasto hruško ali črpalko z vodnim curkom. Strogo je prepovedano sesanje tekočin, ki povzročajo kemične opekline v sifonih ali pipetah, z usti, saj lahko to povzroči hude opekline sluznice ustne votline.
Osebe, ki točijo jedke snovi iz velikih posod, je treba zaščititi z gumijastimi rokavicami, masko in dolgim \u200b\u200bgumijastim predpasnikom.
Prva pomoč
Prva pomoč pri kemični opeklini naj bi bila najprej v takojšnjem in temeljitem odstranjevanju te snovi s površine kože.
Če so opekline povzročile mineralne kisline, prizadeto mesto 10-15 minut speremo z vodo in nato 2 N. raztopina sode. Če so bile prizadete oči, je treba po daljšem zdravljenju z vodo narediti losjone z 2-3% raztopino natrijevega bikarbonata in se takoj posvetovati z zdravnikom.
V primeru poškodbe kože z raztopinami alkalij je bolje, da prizadeto mesto takoj zdravite z 2 n. raztopino ocetne kisline, v primeru poškodbe oči pa jih je treba dolgo časa izpirati z veliko vode in zamegljen tok usmeriti neposredno v oko.
Organske snovi se običajno odstranijo z gazo ali bombažno palčko, rahlo navlaženo s topilom, ki je po polarnosti podobno snovi, ki je prišla v stik s kožo (alkohol, eter, benzen). Odsvetujemo uporabo večje količine topila, saj lahko nastala raztopina prodre v kožo in povzroči še hujšo škodo.
V primeru opeklin s fenolom je treba prizadeto območje dolgo zdraviti z alkoholom. Za ureznine in odrgnine robove rane namažite z jodom.
Po zgoraj opisani obdelavi prizadetega območja se nanjo nanese povoj z nevtralizirajočo raztopino: za poškodbe kisline se uporabi 2% raztopina sode bikarbone, za poškodbe z osnovno snovjo pa 1% raztopina citronske ali ocetne kisline. V primeru opeklin z belim fosforjem po obilni obdelavi prizadetega območja z vodo lahko naredite obkladek iz 1% raztopine bakrovega sulfata ali razredčene raztopine kalijevega permanganata. Po tem morate k zdravniku.