Talahanayan ng solubility para sa matibay na base.

Sa pang-araw-araw na buhay, bihirang makatagpo ang mga tao Karamihan sa mga bagay ay pinaghalong mga sangkap.

Ang isang solusyon ay isa kung saan ang mga bahagi ay pantay na pinaghalo. Mayroong ilang mga uri ng mga ito ayon sa laki ng butil: mga magaspang na sistema, mga solusyon sa molekular at mga sistemang koloidal, na kadalasang tinatawag na sols. Ang artikulong ito ay tumatalakay sa molekular (o Solubility ng mga sangkap sa tubig - isa sa mga pangunahing kondisyon na nakakaapekto sa pagbuo ng mga compound.

Solubility ng mga sangkap: ano ito at bakit ito kinakailangan?

Upang maunawaan ang paksang ito, kailangan mong malaman ang solubility ng mga sangkap. Sa simpleng mga termino, ito ay ang kakayahan ng isang sangkap na pagsamahin sa isa pa at bumuo ng isang homogenous na timpla. Kung lalapitan natin ito mula sa isang pang-agham na pananaw, maaari nating isaalang-alang ang isang mas kumplikadong kahulugan. Ang solubility ng mga sangkap ay ang kanilang kakayahang bumuo ng homogenous (o heterogenous) na mga komposisyon na may dispersed distribution ng mga bahagi na may isa o higit pang mga substance. Mayroong ilang mga klase ng mga sangkap at compound:

natutunaw;
matipid na natutunaw;
hindi matutunaw.

Ano ang ipinahihiwatig ng sukat ng solubility ng isang substance?

Ang nilalaman ng isang sangkap sa isang saturated mixture ay isang sukatan ng solubility nito. Tulad ng nabanggit sa itaas, ito ay naiiba para sa lahat ng mga sangkap. Ang natutunaw ay ang mga maaaring maghalo ng higit sa 10 g ng kanilang sarili sa bawat 100 g ng tubig. Ang pangalawang kategorya ay mas mababa sa 1 g sa ilalim ng parehong mga kondisyon. Ang halos hindi matutunaw ay ang mga kung saan mas mababa sa 0.01 g ng bahagi ang pumasa sa pinaghalong. Sa kasong ito, hindi mailipat ng sangkap ang mga molekula nito sa tubig.

Ano ang solubility coefficient

Ang solubility coefficient (k) ay isang indicator ng maximum na masa ng isang substance (g) na maaaring matunaw sa 100 g ng tubig o iba pang substance.

Mga solvent

Ang prosesong ito ay nagsasangkot ng isang solvent at isang solute. Ang una ay naiiba sa na sa simula ito ay nasa parehong estado ng pagsasama-sama bilang ang panghuling timpla. Bilang isang tuntunin, ito ay kinuha sa mas malaking dami.

Gayunpaman, alam ng maraming tao na ang tubig ay may espesyal na lugar sa kimika. Mayroong hiwalay na mga patakaran para dito. Ang isang solusyon kung saan naroroon ang H 2 O ay tinatawag na may tubig. Kung pinag-uusapan ang mga ito, ang isang likido ay isang extractant kahit na ito ay nasa mas maliit na dami. Ang isang halimbawa ay isang 80% na solusyon ng nitric acid sa tubig. Ang mga proporsyon dito ay hindi pantay. Bagama't ang proporsyon ng tubig ay mas mababa kaysa sa acid, hindi tama na tawagan ang sangkap na isang 20% na solusyon ng tubig sa nitric acid.

May mga mixtures na walang H 2 O. Tatawagin silang non-aqueous. Ang ganitong mga electrolyte solution ay mga ionic conductor. Naglalaman ang mga ito ng isa o isang halo ng mga extractant. Naglalaman ang mga ito ng mga ion at molekula. Ginagamit ang mga ito sa mga industriya tulad ng gamot, produksyon ng mga kemikal sa sambahayan, mga kosmetiko at iba pang mga lugar. Maaari nilang pagsamahin ang ilang ninanais na mga sangkap na may iba't ibang solubilities. Ang mga bahagi ng maraming mga produkto na ginagamit sa labas ay hydrophobic. Sa madaling salita, hindi sila nakikipag-ugnayan nang maayos sa tubig. Ang mga ito ay maaaring pabagu-bago, hindi pabagu-bago at pinagsama. Sa unang kaso, ang mga organikong sangkap ay natutunaw ng mabuti ang mga taba. Ang mga pabagu-bagong sangkap ay kinabibilangan ng mga alkohol, hydrocarbon, aldehydes at iba pa. Madalas silang kasama sa mga kemikal sa sambahayan. Ang mga hindi pabagu-bago ay kadalasang ginagamit upang gumawa ng mga ointment. Ito ay mga mataba na langis, likidong paraffin, gliserin at iba pa. Pinagsama - isang halo ng pabagu-bago at hindi pabagu-bago, halimbawa, ethanol na may gliserin, gliserin na may dimexide. Maaari rin silang naglalaman ng tubig.

Mga uri ng solusyon ayon sa antas ng saturation

Ang isang puspos na solusyon ay isang halo ng mga kemikal na naglalaman ng pinakamataas na konsentrasyon ng isang sangkap sa solvent sa isang tiyak na temperatura. Hindi na ito hihiwalayan pa. Sa solidong paghahanda, kapansin-pansin ang pag-ulan, na nasa dynamic na equilibrium kasama nito. Ang konseptong ito ay nangangahulugang isang estado na nagpapatuloy sa paglipas ng panahon dahil sa paglitaw nito nang sabay-sabay sa dalawang magkasalungat na direksyon (pasulong at pabalik na mga reaksyon) sa parehong bilis.

Kung ang isang sangkap ay maaari pa ring mabulok sa isang pare-parehong temperatura, kung gayon ang solusyon na ito ay hindi puspos. Sila ay nababanat. Ngunit kung patuloy kang magdagdag ng isang sangkap sa kanila, ito ay matunaw sa tubig (o iba pang likido) hanggang sa maabot nito ang pinakamataas na konsentrasyon nito.

Ang isa pang uri ay oversaturated. Naglalaman ito ng mas maraming solute kaysa sa naroroon sa pare-parehong temperatura. Dahil sa ang katunayan na sila ay nasa isang hindi matatag na ekwilibriyo, ang pagkikristal ay nangyayari kapag sila ay pisikal na nalantad.

Paano makilala ang isang puspos na solusyon mula sa isang unsaturated?

Ito ay medyo madaling gawin. Kung ang sangkap ay solid, kung gayon ang isang precipitate ay makikita sa isang puspos na solusyon. Sa kasong ito, ang extractant ay maaaring makapal, tulad ng, halimbawa, sa isang puspos na komposisyon, tubig kung saan idinagdag ang asukal.
Ngunit kung binago mo ang mga kondisyon, dagdagan ang temperatura, kung gayon hindi na ito maituturing na puspos, dahil sa mas mataas na temperatura ang maximum na konsentrasyon ng sangkap na ito ay magkakaiba.

Mga teorya ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga bahagi ng solusyon

Mayroong tatlong mga teorya tungkol sa interaksyon ng mga elemento sa isang pinaghalong: pisikal, kemikal at moderno. Ang mga may-akda ng una ay sina Svante August Arrhenius at Wilhelm Friedrich Ostwald. Ipinapalagay nila na, dahil sa pagsasabog, ang solvent at solute na mga particle ay pantay na ipinamamahagi sa buong dami ng pinaghalong, ngunit walang pakikipag-ugnayan sa pagitan nila. Ang teorya ng kemikal na iniharap ni Dmitry Ivanovich Mendeleev ay kabaligtaran nito. Ayon dito, bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng kemikal sa pagitan nila, ang mga hindi matatag na compound ng pare-pareho o variable na komposisyon ay nabuo, na tinatawag na solvates.

Sa kasalukuyan, ginagamit ang pinagsamang teorya nina Vladimir Aleksandrovich Kistyakovsky at Ivan Alekseevich Kablukov. Pinagsasama nito ang pisikal at kemikal. Sinasabi ng modernong teorya na sa solusyon mayroong parehong hindi nakikipag-ugnayan na mga particle ng mga sangkap at mga produkto ng kanilang pakikipag-ugnayan - mga solvates, ang pagkakaroon nito ay pinatunayan ni Mendeleev. Kapag ang extractant ay tubig, ang mga ito ay tinatawag na hydrates. Ang kababalaghan kung saan ang mga solvates (hydrates) ay nabuo ay tinatawag na solvation (hydration). Nakakaapekto ito sa lahat ng pisikal at kemikal na proseso at nagbabago sa mga katangian ng mga molekula sa pinaghalong. Ang solvation ay nangyayari dahil sa katotohanan na ang solvation shell, na binubuo ng mga extractant molecule na malapit na nauugnay dito, ay pumapalibot sa solute molecule.

Mga salik na nakakaapekto sa solubility ng mga sangkap

Kemikal na komposisyon ng mga sangkap. Nalalapat din ang panuntunang "like at like" sa mga reagents. Ang mga sangkap na may magkatulad na pisikal at kemikal na mga katangian ay maaaring mas mabilis na matunaw sa isa't isa. Halimbawa, ang mga non-polar compound ay mahusay na nakikipag-ugnayan sa mga non-polar. Ang mga sangkap na may mga polar molecule o ionic na istraktura ay natunaw sa mga polar, halimbawa, sa tubig. Ang mga asin, alkalis at iba pang mga sangkap ay nabubulok sa loob nito, at ang mga hindi polar - kabaliktaran. Maaaring magbigay ng isang simpleng halimbawa. Upang maghanda ng isang puspos na solusyon ng asukal sa tubig, kakailanganin mo ng mas malaking halaga ng sangkap kaysa sa asin. Ano ang ibig sabihin nito? Sa madaling salita, maaari kang magdagdag ng mas maraming asukal sa tubig kaysa sa asin.

Temperatura. Upang madagdagan ang solubility ng solids sa mga likido, kailangan mong dagdagan ang temperatura ng extractant (gumagana sa karamihan ng mga kaso). Maaari mong ipakita ang halimbawang ito. Kung maglalagay ka ng isang kurot ng sodium chloride (asin) sa malamig na tubig, ang proseso ay magtatagal. Kung gagawin mo ang parehong sa isang mainit na daluyan, ang paglusaw ay magaganap nang mas mabilis. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na, dahil sa isang pagtaas sa temperatura, ang kinetic na enerhiya ay tumataas, isang malaking halaga na madalas na ginugol sa pagsira ng mga bono sa pagitan ng mga molekula at mga ion ng isang solidong sangkap. Gayunpaman, kapag tumaas ang temperatura sa kaso ng lithium, magnesium, aluminum at alkali salts, bumababa ang kanilang solubility.

Presyon. Ang kadahilanan na ito ay nakakaapekto lamang sa mga gas. Ang kanilang solubility ay tumataas sa pagtaas ng presyon. Pagkatapos ng lahat, ang dami ng mga gas ay nabawasan.

Pagbabago ng rate ng paglusaw

Ang tagapagpahiwatig na ito ay hindi dapat malito sa solubility. Pagkatapos ng lahat, ang mga pagbabago sa dalawang tagapagpahiwatig na ito ay naiimpluwensyahan ng magkakaibang mga kadahilanan.

Ang antas ng pagkapira-piraso ng solute. Ang kadahilanan na ito ay nakakaapekto sa solubility ng solids sa mga likido. Sa isang buong (piraso) na estado, ang komposisyon ay tumatagal ng mas matagal upang matunaw kaysa sa isa na nahahati sa maliliit na piraso. Magbigay tayo ng halimbawa. Ang isang solidong piraso ng asin ay mas magtatagal upang matunaw sa tubig kaysa sa asin sa anyo ng buhangin.

Bilis ng paghalo. Tulad ng nalalaman, ang prosesong ito ay maaaring ma-catalyzed sa pamamagitan ng pagpapakilos. Mahalaga rin ang bilis nito, dahil mas malaki ito, mas mabilis na matutunaw ang sangkap sa likido.

Bakit kailangan mong malaman ang solubility ng solids sa tubig?

Una sa lahat, ang mga naturang diagram ay kinakailangan upang maayos na malutas ang mga equation ng kemikal. Ang talahanayan ng solubility ay nagpapakita ng mga singil ng lahat ng mga sangkap. Kinakailangang malaman ang mga ito upang maisulat nang tama ang mga reagents at gumawa ng equation para sa isang kemikal na reaksyon. Ang tubig solubility ay nagpapahiwatig kung ang isang asin o base ay maaaring maghiwalay. Ang mga may tubig na compound na nagsasagawa ng kasalukuyang ay naglalaman ng malakas na electrolytes. May isa pang uri. Ang mga hindi mahusay na nagsasagawa ng kasalukuyang ay itinuturing na mahina electrolytes. Sa unang kaso, ang mga sangkap ay mga sangkap na ganap na na-ionize sa tubig. Samantalang ang mga mahinang electrolyte ay nagpapakita ng tagapagpahiwatig na ito sa maliit na lawak lamang.

Mga Equation ng Reaksyon ng Kemikal

Mayroong ilang mga uri ng mga equation: molekular, buong ionic at maikling ionic. Sa katunayan, ang huling opsyon ay isang pinaikling anyo ng molekular. Ito ang huling sagot. Inililista ng kumpletong equation ang mga reactant at produkto ng reaksyon. Ngayon ay dumating ang turn ng talahanayan ng solubility ng mga sangkap. Una, kailangan mong suriin kung ang reaksyon ay magagawa, iyon ay, kung ang isa sa mga kondisyon para sa reaksyon ay natutugunan. Mayroon lamang 3 sa kanila: ang pagbuo ng tubig, ang paglabas ng gas, at ang pag-ulan ng sediment. Kung ang unang dalawang kundisyon ay hindi natutugunan, kailangan mong suriin ang huli. Upang gawin ito, kailangan mong tingnan ang talahanayan ng solubility at alamin kung ang mga produkto ng reaksyon ay naglalaman ng isang hindi matutunaw na asin o base. Kung ito ay naroroon, kung gayon ito ay magiging sediment. Susunod, kakailanganin mo ng isang talahanayan upang isulat ang ionic equation. Dahil ang lahat ng natutunaw na mga asing-gamot at base ay malalakas na electrolyte, sila ay masisira sa mga kasyon at anion. Susunod, ang mga unbound ions ay kinansela at ang equation ay nakasulat sa isang maigsi na anyo. Halimbawa:

K 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl,
2K+2SO 4 +Ba+2Cl=BaSO 4 ↓+2K+2Cl,
Ba+SO4=BaSO 4 ↓.

Kaya, ang talahanayan ng solubility ng mga sangkap ay isa sa mga pangunahing kondisyon para sa paglutas ng mga ionic equation.

Tinutulungan ka ng isang detalyadong talahanayan na malaman kung gaano karaming bahagi ang kailangan mong kunin upang maghanda ng saturated mixture.

Talahanayan ng solubility

Ito ang hitsura ng isang pamilyar na hindi kumpletong talahanayan. Mahalaga na ang temperatura ng tubig ay ipinahiwatig dito, dahil ito ay isa sa mga kadahilanan na napag-usapan na natin sa itaas.

Paano gamitin ang talahanayan ng solubility para sa mga sangkap?

Ang talahanayan ng solubility ng mga sangkap sa tubig ay isa sa mga pangunahing katulong ng isang botika. Ipinapakita nito kung paano nakikipag-ugnayan ang iba't ibang mga sangkap at compound sa tubig. Ang solubility ng solids sa mga likido ay isang tagapagpahiwatig kung wala ang maraming mga manipulasyon ng kemikal ay imposible.

Ang talahanayan ay napakadaling gamitin. Ang unang linya ay naglalaman ng mga kasyon (positibong sisingilin na mga particle), ang pangalawang linya ay naglalaman ng mga anion (negatibong sisingilin na mga particle). Karamihan sa talahanayan ay inookupahan ng isang grid na may mga tiyak na simbolo sa bawat cell. Ito ang mga letrang "P", "M", "N" at ang mga sign na "-" at "?".

"P" - ang tambalan ay natutunaw;
"M" - bahagyang natutunaw;
"N" - hindi natutunaw;
"-" - walang koneksyon;
"?" - walang impormasyon tungkol sa pagkakaroon ng koneksyon.

Mayroong isang walang laman na cell sa talahanayang ito - ito ay tubig.

Simpleng halimbawa

Ngayon pag-usapan natin kung paano magtrabaho sa naturang materyal. Sabihin nating kailangan mong malaman kung ang asin MgSo 4 (magnesium sulfate) ay natutunaw sa tubig. Upang gawin ito, kailangan mong hanapin ang haligi ng Mg 2+ at ibaba ito sa linya ng SO 4 2-. Sa intersection nila ay may letter P, ibig sabihin natutunaw ang compound.

Konklusyon

Kaya, pinag-aralan namin ang isyu ng solubility ng mga sangkap sa tubig at higit pa. Walang alinlangan, ang kaalamang ito ay magiging kapaki-pakinabang sa karagdagang pag-aaral ng kimika. Pagkatapos ng lahat, ang solubility ng mga sangkap ay gumaganap ng isang mahalagang papel doon. Ito ay magiging kapaki-pakinabang sa paglutas ng mga kemikal na equation at iba't ibang problema.

Mga simbolo ng solubility table:
R— ang sangkap ay lubos na natutunaw sa tubig;
M- ang sangkap ay bahagyang natutunaw sa tubig;
N- ang sangkap ay halos hindi matutunaw sa tubig, ngunit madaling natutunaw sa mahina at dilute na mga acid;
RK— ang sangkap ay hindi matutunaw sa tubig at natutunaw lamang sa malakas na mga inorganic acid;
NK- ang sangkap ay hindi matutunaw sa tubig o acid;
G— ang sangkap ay ganap na na-hydrolyzed kapag natunaw at hindi umiiral sa pakikipag-ugnay sa tubig;
— - ang sangkap ay hindi umiiral.

Talahanayan ng solubility (Paaralan)

Ayon kay mga teorya ng electrolytic dissociation, kapag natunaw sa tubig, ang mga electrolyte ay nahihiwa-hiwalay (nahihiwalay) sa mga positibo at negatibong sisingilin na mga ion. Ang mga positibong sisingilin na mga ion ay tinatawag na mga cation at ang mga negatibong sisingilin ay tinatawag na mga anion. Ang mga cation ay kadalasang kinabibilangan ng hydrogen, ammonium cation, gayundin ang mga metal na ion. Kabilang sa mga anion ang mga ion ng acidic residues at hydroxide ion.

Halimbawa, ang dissociation ng hydrochloric acid HCl ay maaaring ipahayag ng sumusunod na equation:

HCl ↔H + + Cl —

at isang may tubig na solusyon ng barium chloride salt:

BaCl 2 ↔Ba 2+ + 2Cl -

Talahanayan ng solubility nagpapakita ng ratio ng iba't ibang mga sangkap sa paglusaw sa iba't ibang mga solvent. Para sa isang tiyak na electrolyte, ang equation ng dissociation sa isang naibigay na solvent ay tinutukoy para dito, i.e. cation at anion, at hanapin ang ratio ng electrolyte sa dissolution mula sa talahanayan.

Ang talahanayan ng solubility para sa mga salts, acids at bases ay ang pundasyon kung wala ito imposibleng ganap na makabisado ang kaalaman sa kemikal. Ang solubility ng mga base at salts ay nakakatulong sa pag-aaral hindi lamang para sa mga mag-aaral, kundi pati na rin para sa mga propesyonal na tao. Ang paglikha ng maraming mga produkto ng buhay ay hindi magagawa nang walang kaalaman na ito.

Talaan ng solubility ng mga acid, salts at base sa tubig

Ang talahanayan ng solubility ng mga asin at base sa tubig ay isang gabay na tumutulong sa pag-master ng mga pangunahing kaalaman sa kimika. Ang mga sumusunod na tala ay makakatulong sa iyo na maunawaan ang talahanayan sa ibaba.

P - nagpapahiwatig ng isang natutunaw na sangkap;
H - hindi matutunaw na sangkap;
M - ang sangkap ay bahagyang natutunaw sa isang may tubig na kapaligiran;
RK - isang sangkap na maaaring matunaw lamang kapag nakalantad sa malakas na mga organikong acid;
Ang isang gitling ay magsasaad na ang gayong nilalang ay hindi umiiral sa kalikasan;
NK - hindi natutunaw sa alinman sa mga acid o tubig;
? – isang tandang pananong ay nagpapahiwatig na ngayon ay walang tumpak na impormasyon tungkol sa paglusaw ng sangkap.

Kadalasan, ang talahanayan ay ginagamit ng mga chemist at mga mag-aaral, mga mag-aaral upang magsagawa ng pananaliksik sa laboratoryo, kung saan kinakailangan upang maitaguyod ang mga kondisyon para sa paglitaw ng ilang mga reaksyon. Gamit ang talahanayan, posibleng matukoy kung paano kikilos ang isang sangkap sa isang asin o acidic na kapaligiran, at kung maaaring lumitaw ang isang precipitate. Ang isang namuo sa panahon ng pananaliksik at mga eksperimento ay nagpapahiwatig ng hindi maibabalik na reaksyon. Ito ay isang makabuluhang punto na maaaring makaapekto sa kurso ng lahat ng gawain sa laboratoryo.