Najkyslejšia kyselina. Najsilnejšia kyselina

Človek sa vždy snažil nájsť materiály, ktoré nenechávajú šancu ich konkurentom. Vedci od pradávna hľadali najtvrdšie materiály na svete, najľahšie a najťažšie. Túžba po objave viedla k objaveniu ideálneho plynu a ideálneho čierneho tela. Predstavujeme vám tie najúžasnejšie látky na svete.

1. Najčiernejšia látka

Najčiernejšia látka na svete sa nazýva Vantablack a pozostáva zo zbierky uhlíkových nanorúrok (pozri uhlík a jeho alotropické modifikácie). Jednoducho povedané, materiál pozostáva z nespočetného súboru „chĺpkov“, do ktorých svetlo dopadá z jednej trubice do druhej. Absorbuje sa teda asi 99,965% svetelného toku a iba malá časť sa odrazí späť von.
Objav Vantablacku otvára široké perspektívy pre aplikáciu tohto materiálu v astronómii, elektronike a optike.

2. Najhorľavejšia látka

Fluorid chlóru je najhorľavejšia látka, akú kedy ľudstvo poznalo. Je to najsilnejšie oxidačné činidlo a reaguje takmer so všetkými chemickými prvkami. Chlorid trifluorid môže horieť cez betón a ľahko zapáliť sklo! Použitie fluoridu chlóru je prakticky nemožné kvôli jeho fenomenálnej horľavosti a nemožnosti zaistiť bezpečnosť použitia.

3. Najjedovatejšia látka

Najsilnejším jedom je botulotoxín. Poznáme ho pod názvom Botox, tak sa mu hovorí v kozmetike, kde našlo svoje hlavné uplatnenie. Botulotoxín je chemická látka vylučovaná baktériou Clostridium botulinum. Okrem toho, že je botulotoxín najjedovatejšou látkou, má aj najväčšiu molekulovú hmotnosť spomedzi bielkovín. Fenomenálnu toxicitu látky dokazuje skutočnosť, že len 0,00002 mg min / l botulotoxínu stačí na to, aby bola postihnutá oblasť pre človeka na pol dňa smrteľná.

4. Najhorúcejšia látka

Ide o takzvanú kvark-gluónovú plazmu. Látka vznikla zrážkou atómov zlata takmer rýchlosťou svetla. Plazma Quark-gluon má teplotu 4 bilióny stupňov Celzia. Pre porovnanie, tento údaj je 250 000 -krát vyšší ako teplota Slnka! Životnosť látky je bohužiaľ obmedzená na bilión jednu bilióntinu sekundy.

5. Najkorozívnejšia kyselina

V tejto nominácii je šampiónom kyselina fluór-antimónová H. Kyselina fluorid-antimón je 2 × 10 16 (dvesto kvintiliónov) krát leptavejšia ako kyselina sírová. Je to veľmi účinná látka, ktorá môže explodovať, ak sa pridá malé množstvo vody. Výpary z tejto kyseliny sú smrteľne jedovaté.

6. Najvýbušnejšia látka

Najvýbušnejšou látkou je heptanitrokubán. Je veľmi drahý a používa sa iba na vedecký výskum. O niečo menej výbušný HMX sa však úspešne používa vo vojenských záležitostiach a v geológii pri vŕtaní studní.

7. Najviac rádioaktívna látka

"Polonium-210" je izotop polónia, ktorý v prírode neexistuje, ale je vyrobený človekom. Používa sa na vytváranie miniatúrnych, ale zároveň veľmi silných zdrojov energie. Má veľmi krátky polčas rozpadu, a preto je schopný spôsobiť vážnu chorobu z ožiarenia.

8. Najťažšia látka

Toto je, samozrejme, fullerit. Jeho tvrdosť je takmer dvakrát vyššia ako tvrdosť prírodných diamantov. Viac o fullerite si môžete prečítať v našom článku Najtvrdšie materiály na svete.

9. Najsilnejší magnet

Najsilnejší magnet na svete je tvorený železom a dusíkom. V súčasnej dobe nie sú detaily o tejto látke dostupné širokej verejnosti, ale je už známe, že nový super -magnet je o 18% silnejší než najsilnejšie v súčasnosti používané magnety - neodým. Neodymové magnety sú vyrobené z neodýmu, železa a bóru.

10. Najtekutejšia látka

Superfluid Helium II nemá pri teplotách blízkych absolútnej nule takmer žiadnu viskozitu. Táto vlastnosť je zodpovedná za svoju jedinečnú vlastnosť presakovania a vylievania z nádoby vyrobenej z akéhokoľvek pevného materiálu. Hélium II má perspektívu použitia ako ideálneho tepelného vodiča, v ktorom sa teplo neodvádza.

Hovorí sa, že pre každý typ látky existuje „najextrémnejšia“ možnosť.

Zaujímalo by ma, čo sa môže stať, ak naukladáte okraje uhlíkových nanorúrok na seba a striedate ich vrstvy? Výsledkom je materiál, ktorý absorbuje 99,9% svetla, ktoré naň dopadne. Mikroskopický povrch tohto materiálu je nerovný a drsný, láme svetlo a má zlý odrazový povrch. Potom skúste použiť uhlíkové nanorúrky ako supravodiče v konkrétnom poradí, čím sa stanú skvelými absorbérmi svetla, a máte skutočnú čiernu búrku. Vedci sú z potenciálneho použitia tejto látky vážne nadšení, pretože v skutočnosti nie je žiadne svetlo „stratené“. Táto látka by sa dala použiť na zlepšenie optických zariadení, ako sú teleskopy, a dokonca by sa dala použiť aj na solárne články, ktoré fungujú s takmer 100% účinnosťou.

9. Najhorľavejšia látka na svete

Mnoho látok horí úžasnou rýchlosťou, ako napríklad styrofa, napalm, a to je len začiatok. Čo by sa však stalo, keby existovala látka, ktorá by mohla pokrývať ohňom celú zem? Aj keď je to provokatívna otázka, bola položená ako východiskový bod. Chlórtrifluorid má veľmi pochybnú slávu ako strašne horľavá látka, napriek tomu, že nacisti verili, že táto látka je pre prácu príliš nebezpečná. Keď ľudia diskutujúci o genocíde majú pocit, že je ich zmyslom života niečo nepoužiť, pretože je to príliš smrtiace, podporuje to starostlivé zaobchádzanie s týmito látkami. Hovorí sa, že keď sa vysypala tona látky, začal sa požiar a 30 palcov (30,48 cm; približne Mixednews) betónu a meter piesku a štrku zhoreli, kým všetko neutíchlo. Nacisti mali bohužiaľ pravdu.

8. Najjedovatejšia látka zo všetkých existujúcich

Akú látku by ste najmenej chceli dostať na tvár? Pokojne to môže byť najsmrteľnejší jed, ktorý oprávnene obsadí 3. miesto medzi hlavnými extrémnymi látkami. Takýto jed sa skutočne líši od najsilnejšej kyseliny na svete (ktorá bude čoskoro vynájdená) v tom, že horí betónom. Aj keď to nie je celkom pravda, o lekárskom povolaní Botox ste už bezpochyby počuli všetci. Vďaka nemu sa teda najsmrteľnejší jed preslávil. Botox používa botulotoxín produkovaný baktériou Clostridium botulinum, kyselinu tak smrteľnú, že ekvivalent zrnka soli stačí na zabitie 200-kilového človeka. Podľa vedcov je taký nebezpečný, že stačí postriekať iba 4 kg tejto látky, aby zabil všetkých ľudí na Zemi. Pravdepodobne by orol pôsobil s štrkáčom oveľa humánnejšie ako tento jed s mužom.

7. Najhorúcejšia látka

Na svete je len veľmi málo vecí, o ktorých je človeku známe, že sú teplejšie ako vo vnútri nedávno vyhriateho Hot Pocket, ale zdá sa, že táto látka prekonáva aj tento rekord. Látka, ktorá vznikla pri zrážke atómov zlata rýchlosťou blízkou svetlu, sa nazýva kvarkovo-gluónová „polievka“ a dosahuje šialených 4 biliónov stupňov Celzia, čo je takmer 250 000-krát horúcejšia než látka vo vnútri Slnka. Množstvo energie emitovanej pri zrážke by stačilo na roztavenie protónov a neutrónov, čo má samo o sebe vlastnosti, o ktorých ste ani nevedeli, že existujú. Vedci tvrdia, že táto látka by nám mohla poskytnúť predstavu o tom, ako sa zrodil náš vesmír, takže stojí za to pochopiť, že malé supernovy nie sú stvorené pre zábavu. Skutočne dobrou správou však je, že „polievka“ zaberala jednu bilióntinu palca a trvala bilión jednu bilióntinu sekundy.

Kyselina je veľmi hrozná látka. Vo filme dostala jedna z najstrašidelnejších príšer kyslú krv, aby bol ešte hroznejší ako len stroj na zabíjanie ("Alien"). Teraz vieme s istotou, že expozícia kyselinám je veľmi zlá. Ak by boli „mimozemšťania“ naplnení kyselinou fluorid-antimónovou, neprepadli by len hlboko cez podlahu, ale pary emitované z ich mŕtvych tiel by zabíjali všetko okolo nich. Táto kyselina je 21019 krát silnejšia ako kyselina sírová a dokonca môže presakovať cez sklo. Môže tiež explodovať, ak sa pridá voda. A počas tejto reakcie sa uvoľňujú jedovaté výpary, ktoré môžu zabiť kohokoľvek v miestnosti. Možno by sme už mali prejsť na inú látku ...

V skutočnosti toto miesto v súčasnosti nemožno rozdeliť na dve zložky: HMX a heptanitrokubán. Heptanitrokubán existuje predovšetkým v laboratóriách a je podobný HMX, má však hustejšiu kryštálovú štruktúru, ktorá v sebe skrýva väčší potenciál zničenia. Oktogén, na druhej strane, existuje v dostatočne veľkom množstve, aby ohrozil fyzickú existenciu všetkých živých vecí. Používa sa na tuhé palivo pre rakety a dokonca aj na rozbušky jadrových zbraní. A tá posledná je najhoršia, pretože napriek ľahkosti, s akou sa to vo filmoch deje, spustenie štiepnej / termonukleárnej reakcie, ktorá vedie k žiarivo žiariacim jadrovým oblakom, podobným hubám, nie je ľahká úloha. HMX s ním však odvádza vynikajúcu prácu.

4. Najviac rádioaktívna látka na svete

Keď už hovoríme o žiarení, stojí za zmienku, že žiariace zelené tyčinky „plutónia“ zobrazené v Simpsonovcoch sú iba fikciou. Ak je niečo rádioaktívne, neznamená to, že by to malo svietiť. Malo by sa to spomenúť, pretože „polónium-210“ je také rádioaktívne, že žiari na modro. Bývalý sovietsky špión Alexander Litvinenko bol zavádzaný pridaním látky do svojho jedla a krátko nato zomrel na rakovinu. S touto látkou by sa nemalo žartovať, žiara je spôsobená vzduchom okolo látky, ktorý je ovplyvnený žiarením, a v skutočnosti sa predmety okolo nej môžu zahriať. Keď sa povie „žiarenie“, vybaví sa nám napríklad jadrový reaktor alebo výbuch, kde v skutočnosti dôjde k štiepnej reakcii. Jedná sa iba o uvoľnenie ionizovaných častíc, nie o nekontrolovateľné štiepenie atómov.

3. Najťažšia látka

Ak si myslíte, že diamanty sú najťažšou hmotou na Zemi, je to dobrý, ale nepresný odhad. Jedná sa o technicky vyvinutý diamantový nanorod. Je to vlastne zbierka diamantov v nanoúrovni s najnižším kompresným pomerom a najťažšou látkou, akú človek pozná. Táto látka bola vynájdená v Nemecku v roku 2005 a pravdepodobne sa bude používať v rovnakej miere ako priemyselné diamanty, ibaže nová látka je odolnejšia voči opotrebovaniu ako konvenčné diamanty. Tieto veci sú ešte ťažšie ako algebra.

2. Najviac magnetická látka

Ak by bol induktor malým čiernym kúskom, potom by to bola rovnaká látka. Látka vyvinutá v roku 2010 zo železa a dusíka. Má magnetické schopnosti, ktoré sú o 18% viac ako predchádzajúci „držiteľ rekordov“, a je taký silný, že prinútil vedcov prehodnotiť, ako magnetizmus funguje. Osoba, ktorá objavila túto látku, sa dištancovala od svojich štúdií, aby nikto z ostatných vedcov nemohol reprodukovať jeho prácu, pretože sa uvádzalo, že podobná zlúčenina bola v minulosti vyvinutá v Japonsku v roku 1996, ale iní fyzici ju nedokázali reprodukovať. táto látka nebola oficiálne prijatá. Nie je jasné, či by japonskí fyzici mali za týchto okolností sľúbiť výrobu Sepuku. Ak je túto látku možné reprodukovať, mohlo by to znamenať nový vek efektívnej elektroniky a magnetických motorov, prípadne zosilnený vo výkone rádovo.

1. Najsilnejšia superfluidita

Superfluidita je stav hmoty (tuhej alebo plynnej), ktorý sa vyskytuje pri extrémne nízkych teplotách, vysokej tepelnej vodivosti (každá unca tejto látky musí mať úplne rovnakú teplotu) a ktorý nemá žiadnu viskozitu. Hélium-2 je najtypickejším zástupcom. Pohár hélia-2 sa samovoľne zdvihne a vyleje z nádoby. „Hélium-2“ bude presakovať aj inými pevnými materiálmi, pretože úplná absencia trecej sily mu umožňuje prúdiť cez ďalšie neviditeľné otvory, cez ktoré by obyčajné hélium (alebo v tomto prípade voda) nemohla uniknúť. „Hélium-2“ sa pri čísle 1 nedostáva do požadovaného stavu, ako keby malo schopnosť pôsobiť samostatne, aj keď je to tiež najúčinnejší tepelný vodič na Zemi, niekoľko stokrát lepší ako meď. Teplo prechádza „hélium-2“ tak rýchlo, že sa šíri vo vlnách, podobne ako zvuk (v skutočnosti známy ako „druhý zvuk“), než aby sa rozptýlilo, a jednoducho sa pohybuje z jednej molekuly do druhej. Mimochodom, sily, ktoré riadia schopnosť „hélia-2“ plaziť sa po stene, sa nazývajú „tretí zvuk“. Je nepravdepodobné, že budete mať niečo extrémnejšie ako látku, ktorá vyžaduje definíciu 2 nových typov zvuku.

Rýchly rozvoj vedy umožňuje vedcom nové senzačné objavy v oblasti fyziky, chémie a ďalších oblastí. Systematicky vedeckým svetom otriasajú správy o vytváraní nových látok s unikátnymi, dovtedy nevídanými vlastnosťami. Bežní ľudia samozrejme nie vždy nasledujú tieto objavy. Nie každý vie, že najsilnejšia kyselina na svete bola vytvorená v Amerike v roku 2005. Pre mnohých zostáva najsilnejšou chemickou látkou kyselina sírová, ktorá bola v škole dobre študovaná.

Kyselina karboranová je najsilnejšia na svete

V roku 2005 sa vedcom pracujúcim na Kalifornskej univerzite v USA podarilo vytvoriť novú kyselinu nebývalej sily. Vynájdená zlúčenina je miliónkrát silnejšia ako koncentrovaná kyselina sírová. Vedci sa v tej chvíli pustili do hľadania novej molekuly, ktorá by sa stala skutočným objavom vo vedeckom svete, a podarilo sa im dosiahnuť pozitívny výsledok.

Vzorec kyseliny karboranovej sa nelíši v zložitosti: H (CHB11CI11). Napriek tomu nebude možné takúto látku syntetizovať v bežnom laboratóriu. Kyselina karboranová je viac ako biliónkrát kyslejšia ako obyčajná voda.

Jedinečná vlastnosť najsilnejšej kyseliny

Ak sa niekde spomenie najsilnejšia kyselina na svete, ľudská fantázia čerpá látku, ktorá rozpúšťa všetko, čo jej stojí v ceste. Deštruktívne vlastnosti nie sú v skutočnosti hlavným symptómom pevnosti chemikálie. Mnohí napríklad verili, že kyselina fluorovodíková je najsilnejšou kyselinou, pretože rozpúšťa sklo. Ale to je ďaleko od pravdy. Kyselina fluorovodíková koroduje sklenené nádoby, ale môže byť skladovaná v polyetylénových nádobách.

Kyselina karboranová, uznávaná ako najsilnejšia na svete, sa dá ľahko skladovať v sklenených nádobách. Faktom je, že táto chemikália sa vyznačuje výraznou chemickou stabilitou. Rovnako ako ostatné podobné zlúčeniny, kyselina karboranová v reakcii s činidlami uvoľňuje nabité atómy vodíka. Po takejto reakcii má kompozícia mierny negatívny náboj a nemá deštruktívny účinok na okolité materiály.

Ďalšia práca s kyselinou karboranovou

Tvorcovia kyseliny karboranovej sa samozrejme stali vo svetovej vedeckej komunite známi. Brilantní vedci boli navyše ocenení mnohými zaslúženými oceneniami za ich významný prínos k rozvoju vedy. Použitie novej látky sa už neobmedzuje iba na vedecké laboratóriá: kyselina karboranová sa v priemysle používa ako silný katalyzátor.

Jedinečnou vlastnosťou najsilnejšej kyseliny na svete je jej schopnosť interagovať s inertnými plynmi. V súčasnej dobe prebieha mnoho štúdií, ktoré skúmajú možnosť reakcie medzi xenónom a kyselinou karboranovou. Vedci tiež neúnavne pracujú na štúdiu ďalších vlastností najsilnejšej kyseliny.

Najslávnejšia silná kyselina

Vedci dobre poznajú kyselinu karboranovú. Obyčajní ľudia často veria, že najsilnejšou je kyselina sírová. Je to spôsobené častým používaním látky v priemysle. Výrobcovia minerálnych hnojív ho často používajú na výrobu superfosfátov a síranov amónnych.

Kyselina karboranová

Skupina vedcov z Kalifornskej univerzity si spolu s vedcami z Ústavu katalýzy sibírskej pobočky Ruskej akadémie vied dala za úlohu syntetizovať silnú kyselinu, ktorá by ešte nebola agresívna voči okolitým materiálom. Táto, na prvý pohľad, nemožná úloha bola vyriešená. Vytvorená zlúčenina je podľa vedcov miliónkrát silnejšia ako vysoká koncentrácia kyseliny sírovej a zároveň je inertná voči skleneným nádobám. Každá zlúčenina, ktorej kyslosť presahuje kyslosť 100% kyseliny sírovej, sa už nazýva superkyselina. Ako potom môžete pomenovať zlúčeninu, ktorá je miliónkrát silnejšia?

Vykonané štúdie umožňujú tvrdiť, že kyselina karboranová (a to je presne názov, ktorý dostala) je najsilnejšou kyselinou, ktorá bola doteraz študovaná.

Táto zlúčenina má chemický vzorec H (CHB11Cl11) uvoľňuje do roztoku oveľa viac vodíkových iónov (protónov) ako všetky ostatné a zostávajúca báza má inertnosť, ktorá ohromuje akúkoľvek predstavivosť. Táto skupina obsahuje 11 atómov bóru, 11 atómov chlóru a atóm uhlíka - ktoré sú prepojené v priestorovej štruktúre vo forme icosahedronu. Je známe, že figúrky so štruktúrou platónskych telies (a presne to je ikosahedrón) majú veľmi vysokú pevnosť. A je to práve táto účinná priestorová organizácia základne, ktorá jej umožňuje prejavovať chemickú inertnosť.

Praktická hodnota

Kyselina karboranová môže mať okrem vedeckej hodnoty svojho objavu a syntézy aj značnú praktickú hodnotu. S pomocou tejto unikátnej zlúčeniny sa plánuje syntéza organických „kyslých“ molekúl, ktoré sa v ľudskom tele tvoria veľmi krátko počas trávenia potravy, a preto boli málo skúmané. Táto stabilná základná štruktúra dáva vedcom právo navrhnúť použitie tejto kyseliny vo farmaceutickom a chemickom priemysle ako katalyzátora.

Chemikov z celého sveta prenasleduje tvorba zlúčeniny vodíka s inertnými plynmi, ktoré sa vždy „zdráhajú“ kombinovať s inými prvkami periodickej tabuľky. V súčasnosti sú známe iba xenónové zlúčeniny s najsilnejším oxidačným činidlom fluórom. Ktovie, možno sa im tento odvážny nápad podarí s pomocou kyseliny karboranovej.

Chemická syntéza kyseliny karboranovej je nepochybne hlavným úspechom ruských a amerických vedcov. Táto silná kyselina je predmetom štúdia a určite nájde uplatnenie pri tvorbe nových „výstredných“ látok.

Mnohí sa pokúšajú sami nájsť odpoveď na otázku, čo to je - najsilnejšia kyselina. Pochopiť to nie je veľmi ťažké, ale je potrebné prečítať si špeciálnu literatúru. Pre tých, ktorí chcú len nájsť odpoveď na túto otázku, bol tento článok napísaný.

Mnoho ľudí si myslí, že najsilnejšou kyselinou je kyselina fluorovodíková, pretože dokáže rozpustiť sklo. Tento rozsudok je prakticky neopodstatnený. V chápaní ostatných je najsilnejšou kyselinou sírová. Posledné tvrdenie má úplne logické vysvetlenie. Faktom je, že kyselina sírová je veľmi silná medzi tými, ktoré sa používajú v priemysle. Pri kontakte so živým tkanivom je schopný zuhoľnatiť mäso a zanechať ťažké popáleniny, ktoré sa dlho hoja a sú problematické. Jeho výroba nevyžaduje špeciálne náklady na materiál. A dá sa pokojne povedať, že nie je najsilnejšia. Veda pozná takzvané superkyseliny. Budeme o nich hovoriť ďalej. A na úrovni domácnosti je najbežnejšou zo silných kyselín stále kyselina sírová. Preto je to nebezpečné.

Mnoho moderných chemických vedcov sa domnieva, že najsilnejšou kyselinou na svete je kyselina karboranová. Potvrdzujú to výsledky dôkladného výskumu. Táto kyselina je silnejšia ako koncentrovaná kyselina sírová viac ako miliónkrát. Jeho fenomenálnou vlastnosťou je schopnosť byť uložený v skúmavke, čo mnohé ďalšie látky zo spomínanej série nevlastnia. Chemické zloženie, ktoré bolo považované za najkoróznejšie, nebolo možné skladovať v sklenených nádobách. Faktom je, že kyselina karboranová má významnú chemickú stabilitu. Rovnako ako ostatné podobné látky, pri reakcii s inými činidlami, im daruje atómy vodíka s nábojmi. Kompozícia zostávajúca po reakcii, aj keď má negatívny náboj, je veľmi stabilná a nemôže pôsobiť ďalej. Kyselina karboranová má jednoduchý vzorec: H (CHB 11 Cl 11). Ale dostať hotovú látku do bežného laboratória nie je jednoduché. Stojí za zmienku, že je viac ako biliónkrát kyslejšia ako obyčajná voda. Podľa vynálezcu sa táto látka objavila v dôsledku vývoja nových chemikálií.

Zoznam najviac žieravých látok obsahuje fluorovodíkovú, fluorovodíkovú a ďalšie silné kyseliny. Priemyselné činidlá tam nie sú zahrnuté. Stále je však potrebné dávať si pozor na také bežné kyseliny, ako je kyselina sírová, chlorovodíková, dusičná a ďalšie. Nechcel by som niekoho vystrašiť, ale na implementáciu útokov na zdravie a úmyselné znetvorenie vzhľadu sa spravidla používajú látky z tohto zoznamu.

Zaujímavým faktom je, že medzi mastnými kyselinami, ktoré sa nachádzajú v potravinách, je najsilnejšia kyselina mravčia. Často sa používa na konzerváciu zeleniny a na liečebné účely, ale iba vo forme roztoku.

Ešte raz treba povedať, že najsilnejšou kyselinou je kyselina karboranová. Ale dnes je potrebné sa viac báť látok, ktoré sa používajú v priemysle a každodennom živote. Chémia je pomerne užitočná a komplexná veda, ale rozsiahla výroba jednoduchých zlúčenín nevyžaduje špeciálne znalosti, a preto je ľahké získať kyselinu v dostatočnom množstve. To vytvára zvýšené nebezpečenstvo v prípade neopatrného zaobchádzania alebo vykonávania zlých úmyslov.

Ako teda môže byť kyselina silná a jemná? Odpoveď spočíva v tom, ako chemici určujú silu kyseliny. Sila kyseliny je schopnosť kyseliny pridať k svojim bázickým molekulám vodíkový ión. Ďalším príkladom je výber kyseliny na čistenie vodného kameňa vo vnútri medenej kanvice, poznamenal. Múdry majiteľ domu si vyberá kyselinu chlorovodíkovú pred kyselinou dusičnou, pretože chlórová časť kyseliny chlorovodíkovej neútočí na meď, zatiaľ čo dusičnanová časť kyseliny dusičnej rozpúšťa kanvicu v spreji toxických hnedých dymov.

Nové „silné, ale jemné“ kyseliny sa nazývajú karbonátové kyseliny. Tajomstvo ich sily je dvojaké. Najdôležitejšie je, že uhličitanová časť kyseliny je extrémne slabá zásada, slabšia ako fluórsulfátová časť kyseliny fluórsírovej, ktorá bola predchádzajúcim držiteľom rekordu v prípade najsilnejších kyselín. Za druhé, karborány majú výnimočnú chemickú stabilitu.

Majú icosahedrálne usporiadanie jedenástich atómov bóru plus jedného uhlíka, čo je pravdepodobne chemicky najstabilnejší zhluk atómov v celej chémii, povedal Reed. To znamená, že karboranová časť kyseliny sa nemôže podieľať na chémii korózie a rozkladu, ktorú ukazuje fluorid a dusičnan v kyseline fluorovodíkovej a dusičnej. Výsledkom je, že karboranové kyseliny môžu pridávať vodíkové ióny do slabo zásaditých molekúl bez ničenia často chúlostivých, pozitívne nabitých molekúl, ktoré sa tvoria.

Toto sú ich silné, ale nežné vlastnosti, dodal Reed. Žiadna z týchto pozitívne nabitých molekúl nebola predtým „naplnená do fľaše“ pri izbovej teplote, pretože skôr použité kyseliny by ich degradovali. Silné, ale jemné kyseliny uhličité prekonávajú tento problém tým, že umožňujú chemikom bližšie sa pozrieť na dôležité molekuly, ktoré zvyčajne existujú letmým spôsobom, povedal Reed. Okyslené molekuly sú dôležitými medziproduktami s krátkou životnosťou v širokej škále kyselinou katalyzovaných chemických transformácií, vrátane trávenia potravín, vylepšenia benzínu, tvorby polymérov a farmaceutickej syntézy.

je, že medzi mastnými kyselinami, ktoré sa nachádzajú v potravinách, je najsilnejšia kyselina mravčia. Často sa používa na konzerváciu zeleniny a na liečebné účely, ale iba vo forme roztoku.

Ako silné sú karboranové kyseliny? Najsilnejší z nich je najmenej miliónkrát silnejší než koncentrovaná kyselina sírová a stokrát silnejší ako predchádzajúci držiteľ rekordu, kyselina fluórsírová. Koncentrovaná kyselina sírová je už viac ako miliardkrát silnejšia ako zriedená bazénová kyselina alebo žalúdočná kyselina. Kyslé prostredie, ktoré má alebo prekračuje kyslosť kyselín uhličitých, sa predtým dosiahlo pridaním pentafluoridu antimónu k kyseline fluórsírovej, ale tieto zmesi sú silne korozívne a majú ďalšie obmedzenia.

Hovorí sa chemickým jazykom, kyseliny sú látky, ktoré vykazujú schopnosť uvoľňovať vodíkové katióny alebo látky, ktoré majú schopnosť prijať elektrónový pár v dôsledku vytvorenia kovalentnej väzby. V bežnom rozhovore sa však pod kyselinou najčastejšie rozumejú len tie zlúčeniny, ktoré pri tvorbe vodných roztokov poskytujú nadbytok H30 +. Prítomnosť týchto katiónov v roztoku dodáva látke kyslú chuť a schopnosť reagovať na indikátory. V tomto článku budeme hovoriť o tom, ktorá látka je najsilnejšia kyselina, a tiež o iných kyslých látkach.

Kyseliny, ktoré sú také silné, sa nazývajú superkyseliny a reagujú s uhľovodíkmi z ropy v procese nazývanom uhľovodíkové krakovanie. Toto je dôležitý proces na zvýšenie oktánových hladín benzínu. Nové kyseliny môžu byť veľmi dôležité pre pochopenie a zlepšenie tohto procesu, povedal Reed. Kyseliny karboranové posunuli toto pole ešte ďalej.

Najslávnejšia silná kyselina

Existuje mnoho ďalších molekúl, ktorých reakcie s tradičnými kyselinami sú chaotické, a preto nie sú veľmi užitočné. Kyseliny karboranové poskytujú veľmi čistú kyslosť bez dravosti. Mala by byť teda možná čistejšia kyslá katalýza reakcií dôležitých pre výrobu liečiv a ropných produktov.

Kyselina fluorovodíková antimónová (HFSbF5)

Na opis kyslosti látky existuje indikátor PH, ktorý je záporným desatinným logaritmom koncentrácie vodíkových iónov. Pre bežné látky je tento údaj v rozmedzí od 0 do 14. Avšak pre opis HFSbF5, ktorý sa nazýva aj „super kyselina“, tento údaj nie je vhodný.

Reed hovorí: Náš výskum je o vytváraní molekúl, ktoré sa nikdy predtým nerobili. Kyseliny karboranové nám to umožňujú. Toto je skutočná hodnota tohto výskumu. Veda sa vyvíja a študenti zároveň prežívajú vzrušujúce objavovanie, keď sa stanú vedcami.

Kalifornská univerzita v Riverside je doktorandská výskumná univerzita, živé laboratórium pre priekopnícky výskum v otázkach kritických pre vnútrozemie južnej Kalifornie, štát a komunity na celom svete. Silná kyselina je definovaná ako hodnota pH, čo je sila vodíka, vďaka ktorej je kyselina silná. Hodnota pH však nefunguje vzostupne. Čím je hodnota pH nižšia, tým bude kyselina silnejšia. Stupnica pH sa pohybuje od 1 do roztokov s pH nižším ako 7 sa považuje za kyselinu, zatiaľ čo roztoky s pH vyšším ako 7 sa považujú za zásady.

Neexistujú presné údaje o aktivite tejto látky, ale je známe, že aj 55% roztok HFSbF5 je takmer 1 000 000 silnejší ako koncentrovaný H2SO4, ktorý je považovaný za jednu z najsilnejších kyselín v mysliach ľudí. Napriek tomu je pentafluorid antimónu pomerne vzácnym činidlom a samotná látka bola vytvorená iba v laboratórnych podmienkach. Nevyrába sa v priemyselnom meradle.

Zoznam najsilnejších kyselín a ich použitia

Kyseliny s pH nižším ako 1 sa považujú za najsilnejšie a roztoky s pH vyšším ako 13 za silné zásady. Hodnota pH je 2 a je považovaná za jednu z prospešných kyselín. Soľ alebo smotana z tataráku, ktoré sa v nej nachádzajú, sa prirodzene vyvíja počas výroby vína. Mieša sa s hydrogenuhličitanom sodným a komerčne sa predáva ako pečivo. Používa sa na prípravu jedál a má jedinečnú kyslú chuť.

Je skutočnosťou, že je zdrojom diamantov nachádzajúcich sa na uzávere fľaše alebo na dne fľaše. Používa sa ako organická zlúčenina a produkujú ho všetky živé organizmy. Tieto sladkosti na ne upozorňujú tým, že informujú zákazníkov, že môžu dráždiť ústa. Citrón sa zvyčajne nachádza v citrónoch a má hodnotu pH. Bežne sa nachádza v citrusových potravinách a funguje aj ako medziprodukt v cykle kyseliny citrónovej, ktorý sa vyskytuje v metabolizme aeróbnych organizmov. Je to silná a jedlá kyselina, ktorá sa používa v potravinách a nápojoch podľa chuti, napríklad v nealkoholických nápojoch. a nealkoholické nápoje.

Kyselina karboranová (H (CHB11Cl11))

Ďalšia super kyselina. H (CHB11Cl11)) je najsilnejšia kyselina na svete, ktorú je možné skladovať v špeciálnych nádobách. Molekula látky má tvar icosahedronu. Kyselina karboranová je oveľa silnejšia ako kyselina sírová. Je schopný rozpúšťať kovy a dokonca aj sklo.

Táto látka bola vytvorená na Kalifornskej univerzite v Spojených štátoch amerických za účasti vedcov z Novosibirského inštitútu katalytických procesov. Ako povedal jeden zo zamestnancov americkej univerzity, myšlienkou stvorenia bola túžba vytvoriť molekuly, ktoré predtým neboli nikomu známe.

Pridáva sa do zmrzliny, kde pôsobí ako emulgátor, ktorý zabraňuje uvoľňovaniu tuku. Funguje tiež ako čistiaci prostriedok a môže sa použiť na odstránenie vápna z výparníkov a kotlov. Zmäkčuje vodu, čo je užitočné pri výrobe pracích prostriedkov a mydiel. Je bez zápachu a môže byť použitý v kozmetických a výživových doplnkoch.

Preto sa používa v mnohých priemyselných i domácich výrobkoch. Síra je známa aj ako sírová; hodnota pH je 5 a jedná sa o chemickú zlúčeninu. Existuje len málo dôkazov o tom, že existuje v roztoku, ale existuje v plynnej fáze. Bázami sú obvyklé anióny, bisulfát a siričitan. Pôsobí ako redukčné činidlo a dezinfekčný prostriedok. Pôsobia tiež ako mierne bielidlá a môžu pomôcť materiálom, ktoré sú ničené chlórovými bielidlami.

Sila H (CHB11Cl11)) je daná skutočnosťou, že dokonale vydáva vodíkový ión. V roztokoch tejto látky je koncentrácia týchto iónov oveľa vyššia ako v iných. Druhá časť molekuly, po uvoľnení vodíka, obsahuje jedenásť atómov uhlíka, ktoré tvoria ikosahedrón, čo je pomerne stabilná štruktúra, ktorá zvyšuje inertnosť voči korózii.

PH je 5 a je to minerálna kyselina. Inhibítor hrdze Prísada do potravín Používa sa v zubných výrobkoch Elektrolytový prostriedok Dispergátor Priemyselné leptadlo Používa sa v domácich čistiacich prostriedkoch. Je to tiež kryštalická tuhá látka, pôsobí ako redukčné činidlo a má konjugačnú bázu.

Ďalšou najsilnejšou kyselinou je známejší fluorovodík. Priemysel ho vyrába vo forme roztokov, najčastejšie štyridsať, päťdesiat alebo sedemdesiat percent. Látka vďačí za svoj názov fluoritu, ktorý slúži ako surovina pre fluorovodík.

Táto látka je bezfarebná. Po rozpustení v H20 nastáva významný vývoj tepla. Pri nízkych teplotách je HF schopný vytvárať s vodou slabé zlúčeniny.

Absorbuje vlhkosť zo vzduchu a je to bezfarebná kryštalická látka. Vytvára sirup a je rozpustný vo vode, keď sa vylučuje pri vysokých teplotách. Táto hodnota pH je 0 a je to bezfarebná kvapalina. Slúži na. Výroba anorganických a organických dusičnanov Výroba nitrozlúčenín pre hnojivá Farbivá medziprodukty Organické chemikálie Výbušniny. Ak je človek neustále vystavený výparom, môže to spôsobiť chemickú penomonitídu a chronickú bronchitídu.

Látka je korozívna pre sklo a mnoho ďalších materiálov. Na prepravu sa používa polyetylén. Veľmi dobre reaguje s väčšinou kovov. Nereaguje s parafínom.

Je dosť toxický a má narkotický účinok. Pri požití môže spôsobiť akútnu otravu, narušenú krvotvorbu, poruchu funkcie orgánov, narušenie dýchacieho systému.

Je to bezfarebná kvapalina, ktorá pri uvoľnení do vody uvoľňuje biele pary. Dva ďalšie názvy tejto kyseliny sú oxid sírový a anhydrid kyseliny sírovej. Je široko používaný pri výrobe chemikálií a výbušnín. Používa sa napríklad na výrobu syntetických detergentov, liekov, priemyselných farbív a pigmentov, hnojív atď. dlhodobá expozícia môže mať negatívne účinky na zdravie a môže vážne poškodiť ľudské telo.

Kyselina chlorovodíková má hodnotu pH. Je to najagresívnejšia a najsilnejšia kyselina a používa sa hlavne v laboratóriu. Táto kyselina sa tvorí rozpustením chlorovodíka vo vode. Používa sa na mnoho vecí, ako je chlorid, hnojivo a farbenie. Medzi ďalšie použitia kyseliny patrí textil, galvanické pokovovanie a výroba gumy. Ak je osoba vystavená tejto silnej kyseline chlorovodíkovej, expozícia povedie k nasledujúcim veciam.

Látka je silná kyselina s dvoma zásadami. Síra v zlúčenine má najvyšší oxidačný stav (plus šesť). Bez zápachu a bez farby. Najčastejšie sa používa v roztoku s vodou alebo anhydridom kyseliny sírovej.

Existuje niekoľko spôsobov, ako získať H2S04:

Priemyselná metóda (oxidácia oxidom uhličitým).
Vežová metóda (výroba s použitím oxidu dusnatého).
Ostatné (založené na získavaní látky z interakcie oxidu siričitého s rôznymi látkami, nie sú široko používané).

Koncentrovaný H2SO4 je veľmi silný, ale jeho riešenia predstavujú vážne nebezpečenstvo. Pri zahrievaní je to dosť silné oxidačné činidlo. Pri interakcii s kovmi dochádza k ich oxidácii. V tomto prípade sa H2SO4 redukuje na oxid siričitý.
H2SO4 je silne korozívny. Môže postihnúť kožu, dýchacie cesty, sliznice a vnútorné orgány človeka. Je veľmi nebezpečné dostať ho nielen do tela, ale aj vdýchnuť jeho výpary.

Kyselina mravčia (HCOOH)

Táto látka je nasýtená kyselina s jednou zásadou. Je zaujímavé, že napriek svojej sile sa používa ako doplnok stravy. Za normálnych podmienok je bezfarebný, ľahko rozpustný v acetóne a ľahko miešateľný s vodou.

HCOOH je vo vysokých koncentráciách nebezpečný. S koncentráciou pod desať percent má len dráždivý účinok. Na vyšších úrovniach je schopný korodovať tkanivá a mnohé látky.

Koncentrovaný HCOOH pri kontakte s pokožkou spôsobuje veľmi silné popáleniny, ktoré spôsobujú silnú bolesť. Výpary látky môžu poškodiť oči, dýchacie orgány a sliznice. Ak sa dostane dovnútra, spôsobí vážnu otravu. Kyselina vo veľmi nízkych koncentráciách sa však v tele ľahko spracováva a vylučuje sa z nej.

V prípade otravy metanolom sa v tele tvorí aj kyselina mravčia. Práve jej práca v tomto procese vedie k zhoršeniu zraku v dôsledku poškodenia zrakového nervu.

Táto látka sa nachádza v malom množstve v ovocí, žihľave, sekrétoch niektorých druhov hmyzu.

Kyselina dusičná (HNO3)

Kyselina dusičná je silná kyselina. Dobre sa mieša s H20 v rôznych pomeroch.

Táto látka je jedným z najobľúbenejších produktov chemického priemyslu. Existuje niekoľko spôsobov jeho prípravy, ale najčastejšie sa používa oxidácia amoniaku v prítomnosti platinového katalyzátora. HNO3 sa najčastejšie používa pri výrobe hnojív pre poľnohospodárstvo. Okrem toho sa používa vo vojenskej sfére, pri tvorbe výbušnín, v klenotníckom priemysle na určovanie kvality zlata, ako aj pri tvorbe určitých liečiv (napríklad nitroglycerínu).

Látka je pre ľudí veľmi nebezpečná. Pary HNO3 poškodzujú dýchacie cesty a sliznice. Kyselina na koži zanecháva vredy, ktorých hojenie trvá dlho. Tiež koža zožltne.

Pri vystavení teplu alebo svetlu sa HNO3 rozkladá na oxid dusičitý, čo je dosť toxický plyn.
HNO3 nereaguje so sklom, a preto sa tento materiál používa na skladovanie látky. Kyselinu najskôr získal alchymista Jabir.

Viac ako jedna generácia chemikov sa hádala o tom, ktorá kyselina je najsilnejšia. V rôznych časoch tento titul získala kyselina dusičná, sírová a chlorovodíková. Niektorí verili, že zlúčenina nemôže byť silnejšia ako kyselina fluorovodíková. Nedávno boli získané nové zlúčeniny so silnými kyslými vlastnosťami. Možno je medzi nimi tá najsilnejšia kyselina na svete? Tento článok pojednáva o charakteristikách najsilnejších perzistentných kyselín našej doby a uvádza ich stručné chemické vlastnosti.

Kyslá koncepcia

Chémia je presná kvantitatívna veda. A názov „Najsilnejšia kyselina“ by mal byť rozumne prisúdený jednej alebo druhej látke. Čo môže byť hlavným ukazovateľom, ktorý charakterizuje silu akéhokoľvek spojenia?

Najprv si pripomeňme klasickú definíciu kyseliny. V zásade sa toto slovo používa pre komplexné chemické zlúčeniny, ktoré pozostávajú z vodíka a kyslého zvyšku. Počet atómov vodíka v zlúčenine závisí od valencie kyslého zvyšku. Napríklad v molekule kyseliny chlorovodíkovej je iba jeden atóm vodíka; a kyselina sírová už vlastní dva atómy H +.

Vlastnosti kyselín

Všetky kyseliny majú niektoré chemické vlastnosti, ktoré možno nazvať spoločnými pre túto triedu chemických zlúčenín.

Vo všetkých vyššie uvedených vlastnostiach sa prejavuje ďalšia „zručnosť“ akejkoľvek známej kyseliny - to je schopnosť darovať atóm vodíka a nahradiť ho atómom inej chemickej látky alebo molekulou nejakej zlúčeniny. Práve táto schopnosť charakterizuje „silu“ kyseliny a stupeň jej interakcie s inými chemickými prvkami.

Voda a kyselina

Prítomnosť vody výrazne znižuje schopnosť kyseliny darovať atómy vodíka. Je to spôsobené tým, že vodík je schopný vytvárať vlastné chemické väzby medzi molekulami kyseliny a vody, takže jeho schopnosť oddeliť sa od zásady je menšia ako schopnosť nezriedených kyselín.

Super kyselina

Slovo „super kyselina“ bolo do chemického slovníka zavedené v roku 1927 ľahkou rukou slávneho chemika Jamesa Conanta.

Štandardom pevnosti tejto chemickej zlúčeniny je koncentrovaná kyselina sírová. Chemická látka alebo akákoľvek zmes, ktorá presahuje kyslosť koncentrovanej kyseliny sírovej, sa nazýva superkyselina. Hodnota superkyseliny je daná jej schopnosťou prenášať kladný elektrický náboj na akúkoľvek bázu. Ako základný parameter na stanovenie kyslosti sa používa zodpovedajúci indikátor H 2 SO 4. Medzi silnými kyselinami sú látky s dosť neobvyklými názvami a vlastnosťami.

Známe silné kyseliny

Najslávnejšie kyseliny z anorganickej chémie sú kyselina jodovodíková (HI), kyselina bromovodíková (HBr), kyselina chlorovodíková (HCl), kyselina sírová (H 2 SO 4) a kyselina dusičná (HNO 3). Všetky majú vysoký index kyslosti a sú schopné reagovať s väčšinou kovov a zásad. V tejto sérii je najsilnejšou kyselinou zmes kyseliny dusičnej a chlorovodíkovej, ktorá sa nazýva „aqua regia“. Vzorec najsilnejšej kyseliny v tejto sérii je HNO 3 + 3 HCl. Táto zlúčenina je schopná rozpustiť aj drahé kovy, ako je zlato a platina.

Zvláštne je, že kyselina fluorovodíková, ktorá je zlúčeninou vodíka najsilnejším halogénom - fluórom, sa nedostala medzi uchádzačov o titul „Najsilnejšia kyselina v chémii“. Jedinou vlastnosťou tejto látky je schopnosť rozpúšťať sklo. Preto je takáto kyselina uložená v plastovom obale.

Silné organické kyseliny

Uchádzačmi o titul „Najsilnejšia kyselina v organickej chémii“ sú kyseliny mravčia a octová. Kyselina mravčia je najsilnejšia v homológnej sérii nasýtených kyselín. Názov dostal vďaka tomu, že časť z neho je obsiahnutá v sekrétoch mravcov.

Kyselina octová je o niečo slabšia ako kyselina mravčia, ale jej distribučný rozsah je oveľa širší. Často sa nachádza v rastlinných šťavách a vzniká pri oxidácii rôznych organických látok.

Nedávny vývoj v oblasti chémie umožnil syntetizovať novú látku, ktorá môže konkurovať tradičným organickým látkam. Kyselina trifluórmetánsulfónová má vyššiu kyslosť ako kyselina sírová. Navyše, CF3SO3H je stabilná hygroskopická kvapalina so zavedenými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami za normálnych podmienok. Tejto zlúčenine je dnes možné priradiť názov „Najsilnejšia organická kyselina“.

Mnoho ľudí by si mohlo myslieť, že stupeň kyslosti nemôže byť výrazne vyšší ako stupeň kyseliny sírovej. Ale nedávno vedci syntetizovali množstvo látok, v ktorých sú parametre kyslosti niekoľko tisíckrát vyššie ako hodnoty kyseliny sírovej. Zlúčeniny získané interakciou protických kyselín s Lewisovými kyselinami majú abnormálne vysoké hodnoty kyslosti. Vo vedeckom svete sa im hovorí: komplexné protické kyseliny.

Kúzelná kyselina

Áno. Všetko je správne. Kúzelná kyselina. Tak sa tomu hovorí. Kyselina magická je zmesou fluorovodíka alebo kyseliny fluórsulfónovej s pentafloridom antimonitým. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je znázornený na obrázku:

Kúzelná kyselina dostala taký zvláštny názov na vianočnom večierku chemikov, ktorý sa konal na začiatku 60. rokov minulého storočia. Jeden z členov výskumnej skupiny J. Olahu predviedol vtipný trik, keď rozpustil voskovú sviečku v tejto úžasnej tekutine. Je to jedna z najsilnejších kyselín novej generácie, ale látka, ktorá ju svojou silou a kyslosťou prekoná, už bola syntetizovaná.

Najsilnejšia kyselina na svete

Kyselina karboranová - Kyselina karboranová, ktorá je zďaleka najsilnejšou zlúčeninou na svete. Vzorec pre najsilnejšiu kyselinu vyzerá takto: H (CHB11Cl11).

Toto monštrum bolo vytvorené v roku 2005 na Kalifornskej univerzite v úzkej spolupráci s Novosibirským inštitútom katalýzy, SB RAS.

Samotná myšlienka syntézy vznikla v hlavách vedcov spolu so snom o nových, doteraz nevidených molekulách a atómoch. Nová kyselina je miliónkrát silnejšia ako kyselina sírová, pričom je úplne neagresívna a najsilnejšiu kyselinu je možné ľahko uložiť do sklenenej fľaše. Je pravda, že v priebehu času sa sklo stále rozpúšťa a so zvýšenou teplotou sa rýchlosť takejto reakcie výrazne zvyšuje.

Táto úžasná mäkkosť je daná vysokou stabilitou novej zmesi. Rovnako ako všetky chemikálie súvisiace s kyselinami, kyselina karboranová ľahko reaguje a daruje svoj jediný protón. V tomto prípade je kyslá báza taká stabilná, že chemická reakcia neprebieha ďalej.

Chemické vlastnosti kyseliny karboranovej

Nová kyselina je vynikajúcim darcom protónu H +. Práve to určuje silu tejto látky. Roztok kyseliny karboranovej obsahuje viac vodíkových iónov ako ktorákoľvek iná kyselina na svete. V chemickej reakcii SbF 5 - fluorid antimonitý viaže fluoridový ión. Tým sa uvoľňuje stále viac atómov vodíka. Preto je kyselina karboranová najsilnejšia na svete - suspenzia protónov v jej roztoku je 2 × 10 19 -krát väčšia ako v prípade kyseliny sírovej.

Kyslá báza tejto zlúčeniny je však pozoruhodne stabilná. Molekula tejto látky pozostáva z jedenástich atómov brómu a rovnakého počtu atómov chlóru. V priestore tieto častice tvoria komplexnú, geometricky pravidelnú figúrku nazývanú ikosahedrón. Toto usporiadanie atómov je najstabilnejšie, a to vysvetľuje stabilitu kyseliny karboranovej.

Hodnota kyseliny karboranovej

Najmocnejšia kyselina na svete priniesla svojim tvorcom zaslúžené ocenenia a uznanie vo vedeckom svete. Napriek tomu, že všetky vlastnosti novej látky nie sú úplne pochopené, už teraz sa ukazuje, že význam tohto objavu presahuje laboratóriá a výskumné ústavy. Kyselina karboranová sa môže použiť ako účinný katalyzátor v rôznych priemyselných reakciách. Nová kyselina navyše môže interagovať s najodolnejšími chemikáliami - inertnými plynmi. V súčasnej dobe prebiehajú práce na umožnení reakcie xenónu.

Úžasné vlastnosti nových kyselín nepochybne nájdu uplatnenie v rôznych oblastiach vedy a techniky.

Kyselina karboranová je najsilnejšia na svete

Jedinečná vlastnosť najsilnejšej kyseliny

Ďalšia práca s kyselinou karboranovou

Najslávnejšia silná kyselina

Kyselina sírová je široko používaná v metalurgickom priemysle. Tiež sa používa na odstránenie oxidácie z kovov. Výroba kvapalných palív nie je úplná bez použitia kyseliny sírovej. S jeho pomocou sa čistia nasledujúce výrobky:

mazacie oleje;
petrolej;
parafín;
minerálne tuky.

Nie je to však len priemyselné využitie, ktoré mnohých ľudí privádza k presvedčeniu, že kyselina sírová je najsilnejšia na svete. Podobný názor bol vytvorený kvôli tomu, že látka, ktorá sa dostala do mäsa, ju uhlie. Táto vlastnosť kyseliny sírovej sa často používa pri filmovaní kriminálnych filmov.

Najsilnejšia organická kyselina

Ak hovoríme o najsilnejšej kyseline v organickej chémii, potom tu patrí kyselina mravčia. Látka bola pomenovaná tak, že bola zistená v sekrétoch mravcov. Kyselina mravčia má široké spektrum použitia. V medicíne sa často používa kvôli svojim analgetickým a dráždivým vlastnostiam. Kyselina mravčia je prítomná v mnohých mastiach, ktoré sa používajú na liečbu modrín, kŕčových žíl a opuchov. Lieky s touto látkou sa môžu zbaviť akné.

Kyselina mravčia je tiež široko používaná v chemickom priemysle. Využíva sa aj v poľnohospodárstve a včelárstve. Látka sa používa aj v potravinách ako prísada E236.

Napriek svojmu rozšíreniu môže kyselina mravčia predstavovať vážnu hrozbu. Kontakt s koncentrovanou látkou na koži spôsobuje popáleniny alebo silnú bolesť. Aj vdýchnutie výparov kyseliny mravčej môže poškodiť dýchacie cesty. Pozitívnou vlastnosťou látky je však to, že sa rýchlo vylučuje z tela bez toho, aby sa v ňom hromadilo.