Glavni problem oskrbe Krima z vodo je svinec v pitni vodi. Koliko stane nakup diplome v Ukrajini Stopnje porabe fluora

V regiji Ryazan je bilo ugotovljenih 20 od 25 okrožij, kjer je bila presežena najvišja dovoljena koncentracija škodljivih kemičnih elementov. Najčistejša voda, po mnenju sestavljalcev zemljevida, teče na jugu naše regije - v okrožjih Aleksandro-Nevsky, Sapozhkovsky, Saraevsky, Ukholovsky in Pronsky.

"Železni" prebivalci Ryazana

V Ryazanu so vzorci vode pokazali prisotnost mikrobov, ki lahko povzročijo akutne črevesne okužbe.

To je lahko posledica fekalne kontaminacije, kot je izpust kanalizacije v vodo, ali drugih vzrokov, ki vodijo do onesnaženja vode z mikrobi, ugotavljajo raziskovalci.

V vodi Ryazan je tudi koncentracija železa skoraj 5-krat višja (1,4350 mg / l). Iz "železne" vode v Ryazanu se poveča tveganje za nastanek bolezni prebavnega sistema, krvi, kože, zmanjša se imuniteta in izpadajo lasje.

Za dezinfekcijo vode pred mikrobi strokovnjaki priporočajo pitje samo kuhane vode. Za čiščenje priporočamo tudi uporabo filtrirnega vrča s posebnim vložkom za odstranjevanje bakterij (s 100% zaščito), filtrirnega sistema z ločeno pipo na osnovi reverzne osmoze ali ultrafiltracije. Pomembno je, da mora biti na embalaži filtra ali nadomestnega vložka označena posebna oznaka »100 % zaščita pred bakterijami« ali »Filter za reverzno osmozo« ali »Filter uporablja metodo ultrafiltracije«.

Bor, fluor, svinec ...

V okrožju Zakharovsky tudi voda trpi zaradi koncentracije železa, ki je 3,5-krat višja od običajne. V okrožju Kasimovsky je poleg mikrobne kontaminacije v vodi koncentracija svinca skoraj 4-krat višja. V samem Kasimovu lahko voda zaradi nezadovoljivih bakterioloških preiskav povzroči akutne črevesne okužbe. Prisotnost škodljivih bakterij v vodi povečuje tudi tveganje za nastanek bolezni prebavnega sistema. Bakteriološki vzorci vode v regiji Miloslavsky so bili znatno preseženi. V okrožju Pitelinsky je prisotno tudi mikrobno onesnaženje vode.

V okrožju Rybnovsky je bil poleg mikrobnega onesnaženja vode ugotovljen presežek MPC za železo za 4-krat, fluor - 2-krat, svinec - 1,5-krat, bor - 1,16-krat. Poleg tega je trdota vode več kot 10 mg / eq / l s številom 7 mg / eq / l. Vse to ogroža neplodnost in intrauterine malformacije pri plodu, raka, razvoj bolezni prebavnega sistema, krvi, živčnega in endokrinega sistema, ledvic, zob in kosti, kože, zmanjšuje imuniteto in spodbuja izpadanje las.

V regiji Ryazan je poleg mikrobne kontaminacije vsebnost železa v vodi 5-krat presežena, vsebnost fluora pa 2-krat.

V Skopinu je poleg mikrobnega onesnaženja vsebnost železa v vodi skoraj 5-krat višja, vsebnost svinca pa 1,15-krat večja. Koncentracija svinca je tudi 5-krat višja od norme, ki jo najdemo v vodi okrožja Starožilovsky. Nekoliko manj svinca najdemo v vodi okrožja Skopinsky (1,11-krat), kjer so tudi mikrobi in železo višji od norme (1,16-krat višji od norme).

V okrožju Spassky je največja dovoljena koncentracija bora in fluora v vodi skoraj 2-krat višja od norme. Isti elementi so preseženi v vodi regij Chuchkovsky in Shilovsky, poleg tega je tamkajšnja življenjska vlaga onesnažena z mikrobi. Vsebnost bora je v vodi regije Shatsk 4-krat presežena, vsebnost fluora pa je 3-krat višja. Bor je 2-krat višji od norme v vodi okrožja Sasovsky, ki je tudi onesnažena z mikrobi. Tudi 2-krat višja od norme bora v vodi regije Ryazhsky. V okrožju Putyatinsky je vsebnost železa v vodi 1,03-krat presežena. V vodi okrožja Mikhailovsky je bila ugotovljena mikrobna kontaminacija, največja dovoljena koncentracija železa pa je bila presežena 2,5-krat. V okrožju Korablinsky je bila v vodi presežena največja dovoljena koncentracija železa (4-krat višja od norme) in svinca (1,5-krat).

Poleg mikrobne kontaminacije voda v regiji Ermishinskiy vsebuje 3,5-krat večjo vsebnost bora, 2-krat večja od norme vsebuje fluor in 1,61-krat večja od železa. V okrožju Klepikovsky je voda onesnažena tudi z mikrobi, največja dovoljena koncentracija fluora pa je 2-krat presežena, železa - 0,5-krat, bora - skoraj 2-krat, svinca - 1,33-krat višja od običajne. Poleg tega je voda na tem območju zelo trda. V regiji Kadomsky je poleg mikrobnega onesnaženja vsebnost bora v vodi 4,5-krat višja, vsebnost železa in fluora pa 3-krat večja.

MIMOGREDE

Sistem filtracije z ločeno pipo, ki temelji na reverzni osmozi, bo pomagal zmanjšati koncentracijo bora v vodi. Za zmanjšanje svinca v vodi se uporabljajo filtrirni vrči, nastavki in sistem z ločeno pipo. Na embalaži filtra mora biti posebna opomba "Čiščenje vode iz težkih kovin" ali "Filter uporablja ionsko izmenjevalno smolo" ali "Filter na osnovi ionske izmenjave".

Za mehčanje vode se uporabljajo filtrirni vrči s posebnim vložkom za čiščenje trde vode, pa tudi filtrirni sistem z ločeno pipo v kompletu, ki je zasnovan za zmanjšanje trdote vode. Na embalaži filtra mora biti posebna oznaka "Za čiščenje trde vode" ali "Zmanjšanje trdote vode".

Kakovost vode označuje količino kemične, mikrobiološke in radiološke kontaminacije. Poglejmo le nekatere kemijske kazalce kakovosti vode.

Eksponent vodika (pH)

pH ali pH je logaritem koncentracije vodikovih ionov, vzetih z nasprotnim predznakom, t.j. pH = -log.

Vrednost pH je določena s kvantitativnim razmerjem v vodi ionov H + in OH-, ki nastanejo med disociacijo vode. Če v vodi prevladujejo ioni OH- - to je pH> 7, bo imela voda alkalno reakcijo, s povečano vsebnostjo ionov H + - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Glede na raven pH lahko vodo pogojno razdelimo v več skupin:

močno kisle vode< 3
kisle vode 3 - 5
rahlo kisle vode 5 - 6,5
nevtralne vode 6,5 - 7,5
rahlo alkalne vode 7,5 - 8,5
alkalne vode 8,5 - 9,5
močno alkalne vode > 9,5

Glede na pH vrednost se lahko spremeni hitrost kemičnih reakcij, stopnja korozivnosti vode, strupenost onesnaževal in še marsikaj.

Običajno je raven pH v območju, pri katerem ne vpliva na potrošnikovo kakovost vode. V rečnih vodah je pH običajno v območju 6,5-8,5, v močvirjih je voda zaradi huminskih kislin bolj kisla - tam je pH 5,5-6,0, v podtalnici je pH običajno višji. Pri visokih ravneh (pH> 11) pridobi voda značilno milnost, neprijeten vonj in lahko draži oči in kožo. Nizek pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Trdota vode

Trdota vode je povezana z vsebnostjo v njej raztopljenih kalcijevih in magnezijevih soli. Skupna vsebnost teh soli se imenuje skupna trdota. Celotno trdoto vode delimo na karbonatno, zaradi koncentracije bikarbonatov (in karbonatov pri pH 8,3) kalcija in magnezija, ter na nekarbonatno - koncentracijo kalcijevih in magnezijevih soli močnih kislin v vodi. Ker se pri vrenju vode bikarbonati spremenijo v karbonate in oborijo, se karbonatna trdota imenuje začasna ali odstranljiva. Trdota, ki ostane po vrenju, se imenuje konstantna. Rezultati določanja trdote vode so izraženi v mg-eq/dm3. Začasna ali karbonatna trdota je lahko do 70-80 % celotne trdote vode.

Trdota vode nastane kot posledica raztapljanja kamnin, ki vsebujejo kalcij in magnezij. Trdota kalcija zaradi raztapljanja apnenca in krede prevladuje, vendar na območjih, kjer je več dolomita kot apnenca, lahko prevlada tudi magnezijeva trdota.

Analiza trdote vode je pomembna predvsem za podtalnico različnih globin in za površinske vodotoke, ki izvirajo iz izvirov. Pomembno je poznati trdoto vode na območjih, kjer so izdanki karbonatnih kamnin, predvsem apnenca.

Morske in oceanske vode imajo visoko trdoto. Visoka trdota vode poslabša organoleptične lastnosti vode, ji daje grenak okus in negativno vpliva na prebavni sistem. Visoka trdota prispeva k nastanku sečnih kamnov, odlaganju soli. Trdota je tista, ki povzroča nastanek vodnega kamna v kotličkih in drugih napravah za vrelo vodo. Pri umivanju obraza trda voda kožo izsuši, pri uporabi mila se slabo peni.

Po mnenju strokovnjakov vrednost skupne trdote pitne vode ne sme presegati 2-3,0 mg-eq / dm3. Posebne zahteve so za industrijsko vodo za različne panoge, saj obseg preprosto izključi drago opremo za ogrevanje vode in znatno poveča porabo energije za ogrevanje vode.

Vonj

Kemično čista destilirana voda je brez okusa in vonja. Vendar se taka voda v naravi ne pojavlja – vedno vsebuje raztopljene snovi – organske ali mineralne. Glede na sestavo in koncentracijo nečistoč začne voda dobivati poseben okus ali vonj.

Vzroki za pojav vonja v vodi so lahko zelo različni. To je prisotnost bioloških delcev v vodi - gnile rastline, plesni, protozoje (še posebej opazne so železove in žveplove bakterije) in mineralnih onesnaževal. Antropogeno onesnaževanje močno poslabša vonj vode - na primer vdor pesticidov, industrijskih in gospodinjskih odpadnih voda, klora v vodo.

Vonj se nanaša na tako imenovane organoleptične kazalnike in se meri brez pomoči kakršnih koli instrumentov. Intenzivnost vonja vode se s strokovno presojo določi pri 20 °C in 60 °C in se meri v točkah:

Noben vonj ni zaznaven 0 točk.

Porabnik ne čuti vonja, zazna pa ga v laboratorijskih preiskavah -1 točka.

Porabnik opazi vonj, če ste pozorni nanj - 2 točki.

Vonj se zlahka opazi in povzroči neodobravanje o vodi -3 točke.

Vonj pritegne pozornost in vas prisili, da se vzdržite pitja -4 točke.

Vonj je tako močan, da voda postane neuporabna - 5 točk.

Motnost

Motnost vode je posledica prisotnosti fino dispergiranih suspenzij organskega in anorganskega izvora.

Suspenzirane snovi vstopijo v vodo kot posledica izpiranja trdnih delcev (glina, pesek, mulj) zgornjega pokrova zemlje z dežjem ali talino med sezonskimi poplavami, pa tudi kot posledica erozije rečnih strug. Motnost površinskih voda je praviloma veliko večja od motnosti podtalnice. Najnižja motnost vodnih teles je opažena pozimi, najvišja - spomladi med poplavami in poleti, med deževjem in razvojem najmanjših živih organizmov in alg, ki plavajo v vodi. V tekoči vodi je motnost običajno manjša.

Motnost vode je lahko posledica različnih razlogov - prisotnost karbonatov, aluminijevih hidroksidov, visokomolekularnih organskih nečistoč huminskega izvora, pojav fito- in izoplanktona, pa tudi oksidacija železovih in manganovih spojin z atmosferskim kisikom. .

Visoka motnost je znak prisotnosti nekaterih nečistoč v vodi, morda strupenih, poleg tega se v motni vodi bolje razvijajo različni mikroorganizmi, vklj. patogeni. V Rusiji se motnost vode določi fotometrično s primerjavo vzorcev preskusne vode s standardnimi suspenzijami. Rezultat meritve je izražen v mg/dm3 pri uporabi glavne standardne suspenzije kaolina ali v EM/dm3 (enote motnosti na dm3) pri uporabi glavne standardne suspenzije formazina.

Popolna mineralizacija

Celotna mineralizacija je skupni kvantitativni kazalnik vsebnosti snovi, raztopljenih v vodi. Ta parameter se imenuje tudi vsebnost topnih snovi ali skupna vsebnost soli, saj se snovi, raztopljene v vodi, običajno nahajajo v obliki soli. Najpogostejše so anorganske soli (predvsem bikarbonati, kloridi in sulfati kalcija, magnezija, kalija in natrija) ter manjša količina organskih snovi, ki so topne v vodi.

Mineralizacije ne smemo zamenjevati s trdnimi snovmi. Metoda za določanje suhega ostanka je takšna, da se hlapne organske spojine, raztopljene v vodi, ne upoštevajo. Celotna mineralizacija in suhi ostanek se lahko razlikujeta za majhno količino (običajno ne več kot 10 %).

Stopnja slanosti pitne vode je posledica kakovosti vode v naravnih virih (ki se v različnih geoloških območjih zaradi različne topnosti mineralov močno razlikujejo). Vodo moskovske regije ne odlikuje posebno visoka slanost, čeprav se lahko slanost v tistih potokih, ki se nahajajo na mestih, kjer se pojavljajo zlahka topne ogljične kamnine, poveča.

Glede na slanost (g / dm3 - g / l) lahko naravne vode razdelimo v naslednje kategorije:

Ultrasveže< 0.2
Sveže 0,2 - 0,5
Vode z relativno visoko mineralizacijo 0,5 - 1,0
bočat 1,0 - 3,0
Soljeno 3-10
Vode z visoko slanostjo 10 - 35
Kumarice> 35

Poleg naravnih dejavnikov na celotno slanost vode močno vplivajo industrijska odpadna voda, mestni meteorni odtok (ko se sol uporablja za boj proti poledici na cestah) itd.

Okus vode velja za dober s skupno vsebnostjo soli do 600 mg / l. Glede na organoleptične indikacije je WHO priporočila zgornjo mejo slanosti 1000 mg / l (tj. spodnjo mejo bočate vode). Mineralne vode z določeno vsebnostjo soli so koristne za zdravje le po navodilih zdravnikov v strogo omejenih količinah. Za tehnično vodo so standardi slanosti strožji kot za pitno vodo, saj že relativno majhne koncentracije soli pokvarijo opremo, se usedejo na stene cevi in jih zamašijo.

Oksidabilnost

Oksidabilnost je vrednost, ki označuje vsebnost organskih in mineralnih snovi v vodi, ki jih (pod določenimi pogoji) oksidira eden od močnih kemičnih oksidantov. Ta indikator odraža skupno koncentracijo organskih snovi v vodi. Narava organskih snovi je lahko zelo različna - huminske kisline tal, kompleksne organske snovi rastlin in kemične spojine antropogenega izvora. Za identifikacijo specifičnih spojin se uporabljajo različne metode.

Obstaja več vrst oksidacije vode: permanganat, bikromat, jodat. Najvišje oksidacijsko stanje dosežemo z dikromatno metodo. V praksi čiščenja vode za naravne malo onesnažene vode se ugotavlja oksidabilnost permanganata, v bolj onesnaženih vodah pa praviloma bikromatna oksidabilnost (KPK - "kemična poraba kisika").

Oksidabilnost permanganata je izražena v miligramih kisika, ki se porabi za oksidacijo teh snovi v 1 dm3 vode.

Oksidabilnost naravnih voda se lahko zelo razlikuje od frakcij miligramov do deset miligramov O2 na liter vode. Površinske vode so bolj oksidativne kot podtalnice. To je razumljivo – organske snovi iz tal in rastlinske stelje lažje pridejo v površinske vode kot v podzemne vode, največkrat omejene z glinenim vodonosnikom. Voda nižinskih rek ima običajno oksidativnost 5-12 mg O2 / dm3, rek z močvirjem - desetine miligramov na 1 dm3. Podzemna voda ima povprečno oksidativnost od stotink do desetin miligrama O2/dm3. Čeprav ima lahko podtalnica na območjih naftnih in plinskih polj ter šotišč zelo visoko oksidativnost.

Suhi ostanek

Suhi ostanek označuje skupno vsebnost mineralnih soli v vodi, ki se izračuna s seštevanjem koncentracije vsake od njih, brez hlapnih organskih spojin. Šteje se, da ima sveža voda skupna vsebnost soli največ 1 g / l.

Za tehnično vodo so standardi slanosti strožji kot za pitno vodo, saj že relativno majhne koncentracije soli pokvarijo opremo, se usedejo na stene cevi in jih zamašijo.
Anorganske snovi

aluminij

Aluminij je lahka, srebrno bela kovina. V vodo vstopi predvsem v procesu obdelave vode - v sestavi koagulantov. V primeru tehnoloških motenj lahko ta proces ostane v vodi. Včasih pride v vodo z industrijskimi odplakami. Dovoljena koncentracija je 0,5 mg / l.

Presežek aluminija v vodi poškoduje centralni živčni sistem.

železo

Železo vstopi v vodo, ko se kamnine raztopijo. Podtalnica lahko iz njih izpere železo. Povečano vsebnost železa opazimo v barjanskih vodah, v katerih se nahaja v obliki kompleksov s solmi huminskih kislin. Podzemne vode v plasteh jurskih glin so nasičene z železom. Gline vsebujejo veliko FeS pirita in železo iz njega relativno zlahka prehaja v vodo.

Vsebnost železa v površinskih sladkih vodah je desetinke miligrama. Povečano vsebnost železa opazimo v barjanskih vodah (enote miligramov), kjer je koncentracija humusnih snovi precej visoka. Najvišje koncentracije železa (do nekaj deset miligramov na 1 dm3) so opažene v podtalnici z nizkimi vrednostmi in nizkimi vsebnostmi, na območjih pojavljanja sulfatnih rud in območjih mladega vulkanizma pa lahko koncentracije železa dosežejo tudi stotine miligramov na 1 liter vode. Površinske vode osrednje Rusije vsebujejo od 0,1 do 1 mg / l železa, v podzemnih vodah vsebnost železa pogosto presega 15-20 mg / l.

Znatne količine železa vstopajo v vodna telesa z odpadnimi vodami iz metalurške, kovinskopredelovalne, tekstilne industrije, industrije barv in lakov ter kmetijskih odpadnih voda. Analiza železa je zelo pomembna za odpadne vode.

Koncentracija železa v vodi je odvisna od pH in vsebnosti kisika v vodi. Železo v vodi vodnjakov in vrtin je lahko v oksidirani in reducirani obliki, ko pa se voda usede, vedno oksidira in se lahko obori. Veliko železa je raztopljeno v kislih anoksičnih podzemnih vodah.

Analiza vode na železo je potrebna za različne vrste voda - naravne površinske vode, obpovršinske in globoke podzemne vode, industrijske odpadne vode.

Voda, ki vsebuje železo (zlasti podzemna voda), je na začetku bistra in čista. Vendar pa se tudi pri kratkem stiku z atmosferskim kisikom železo oksidira in vodi rumenkasto rjavo barvo. Že pri koncentracijah železa nad 0,3 mg / l lahko taka voda povzroči rjave proge na vodovodnih napeljavah in madeže na perilu med pranjem. Z vsebnostjo železa nad 1 mg / l voda postane motna, postane rumeno-rjava in ima značilen kovinski okus. Zaradi vsega tega je takšna voda praktično nesprejemljiva tako za tehnično kot za pitno uporabo.

V majhnih količinah je železo potrebno za človeško telo - je del hemoglobina in daje krvi rdečo barvo. Toda previsoke koncentracije železa v vodi so za človeka škodljive. Vsebnost železa v vodi nad 1–2 mg/dm3 bistveno poslabša organoleptične lastnosti in ji daje neprijeten trpki okus. Dražilni učinek na sluznice in kožo, hemokromatoza, alergije. Železo poveča kazalnike barve in motnosti vode.

kadmij

Kadmij je kemični element skupine II periodnega sistema elementov D.I. Mendelejev; bela, sijoča, težka, mehka, žilava kovina.

Kadmij vstopi v naravne vode med izpiranjem tal, polimetalnih in bakrovih rud, kot posledica razgradnje vodnih organizmov, ki so ga sposobni kopičiti. MPC za kadmij v pitni vodi za Rusijo je 0,001 mg / m3, za države EU - 0,005 mg / m3. Kadmijeve spojine se v površinske vode odnašajo z odpadnimi vodami iz svinčevo-cinkarskih obratov, obratov za predelavo rude, številnih kemičnih obratov (proizvodnja žveplove kisline), galvanske proizvodnje in tudi z rudniškimi vodami. Zmanjšanje koncentracije raztopljenih kadmijevih spojin nastane zaradi sorpcijskih procesov, obarjanja kadmijevega hidroksida in karbonata ter njihove porabe v vodnih organizmih.

Raztopljene oblike kadmija v naravnih vodah so predvsem mineralni in organo-mineralni kompleksi. Glavna suspendirana oblika kadmija so njegove sorbirane spojine. Pomemben del kadmija lahko migrira znotraj celic vodnih organizmov.

Prekomerni vnos kadmija v telo lahko privede do anemije, okvare jeter, kardiopatije, pljučnega emfizema, osteoporoze, deformacij skeleta in razvoja hipertenzije. Najpomembnejša pri kadmiju je poškodba ledvic, ki se kaže v disfunkciji ledvičnih tubulov in glomerulov z upočasnitvijo tubularne reabsorpcije, proteinurije, glukozurije, sledijo aminoacidurija, fosfaturija. Presežek kadmija povzroča in krepi pomanjkanje Zn in Se. Dolgotrajna izpostavljenost lahko poškoduje ledvice in pljuča ter oslabi kosti.

Simptomi zastrupitve s kadmijem: beljakovine v urinu, poškodbe centralnega živčnega sistema, akutne bolečine v kosteh, genitalna disfunkcija. Kadmij vpliva na krvni tlak in lahko povzroči ledvične kamne (še posebej intenzivno se kopiči v ledvicah). Vse kemične oblike kadmija so nevarne.

kalij

Kalij je kemični element skupine I periodnega sistema elementov D.I. Mendelejev; srebrno bela, zelo lahka, mehka in nizko talilna kovina.

Kalij se nahaja v feldsparih in sljudah. Na zemeljski površini kalij, za razliko od natrija, migrira šibko. Med preperevanjem kamnin kalij delno preide v vode, vendar ga organizmi hitro zajamejo od tam in absorbirajo gline, zato so rečne vode revne s kalijem in v ocean pride veliko manj kalija kot natrija. MPC za kalij v pitni vodi za države EU - 12,0 mg / dm3.

Posebnost kalija je njegova sposobnost, da povzroči povečano izločanje vode iz telesa. Zato obroki hrane z visoko vsebnostjo elementa olajšajo delovanje srčno-žilnega sistema v primeru njegove odpovedi, povzročijo izginotje ali znatno zmanjšanje edema. Pomanjkanje kalija v telesu vodi v disfunkcijo živčno-mišičnega (pareza in paraliza) in srčno-žilnega sistema in se kaže v depresiji, neusklajenosti gibov, mišični hipotenziji, hiporefleksiji, konvulzijah, arterijski hipotenziji, bradikardiji, spremembah EKG, nefritisu, enteritisu itd. Dnevna potreba po kaliju je 2-3 g.

kalcij

Kalcij se v naravi nahaja le v obliki spojin. Najpogostejši minerali so diopsid, aluminosilikati, kalcit, dolomit, sadra. V tleh in naravnih vodah so vedno prisotni produkti preperevanja mineralov kalcija. Raztapljanje olajšajo mikrobiološki procesi razgradnje organskih snovi, ki jih spremlja zmanjšanje pH vrednosti.

Velike količine kalcija se prenašajo z odpadnimi vodami iz silikatne, metalurške, kemične industrije in z odpadnimi vodami kmetijskih podjetij, še posebej pri uporabi mineralnih gnojil, ki vsebujejo kalcij.
Značilna lastnost kalcija je njegova nagnjenost k tvorbi precej stabilnih prenasičenih raztopin CaCO3 v površinskih vodah. Znane so dovolj stabilne kompleksne spojine kalcija z organskimi snovmi, ki jih vsebuje voda. V nizko mineraliziranih obarvanih vodah lahko huminske kisline vežejo do 90-100 % kalcijevih ionov.

V rečnih vodah vsebnost kalcija redko presega 1 g / l. Običajno pa je njegova koncentracija precej nižja.

Koncentracija kalcija v površinskih vodah ima opazna sezonska nihanja: spomladi se poveča vsebnost kalcijevih ionov, kar je povezano z lahkotnim izpiranjem topnih kalcijevih soli iz površinske plasti tal in kamnin.
Kalcij je nujen za vse oblike življenja. V človeškem telesu je del kosti, mišičnega tkiva in krvi. Masa kalcija v človeškem telesu presega 1 kg, od tega je 980 g koncentriranega v okostju.

Dolgotrajno uživanje vode z visoko vsebnostjo kalcijevih soli lahko pri ljudeh povzroči urolitiazo, sklerozo in hipertenzijo. Pomanjkanje kalcija povzroča deformacijo kosti pri odraslih in rahitis pri otrocih.
Za vsebnost kalcija v vodah, ki napajajo parne elektrarne, so postavljene stroge zahteve, saj v prisotnosti karbonatov, sulfatov in številnih drugih anionov kalcij tvori močan kamen. Podatki o vsebnosti kalcija v vodi so potrebni tudi pri reševanju vprašanj, povezanih z oblikovanjem kemične sestave naravnih voda, njihovega izvora, pa tudi pri preučevanju karbonatno-kalcijevega ravnovesja.

Najvišja meja koncentracije kalcija je 180 mg / l.

silicij

Silicij je eden najpogostejših kemičnih elementov na Zemlji. Glavni vir silicijevih spojin v naravnih vodah so procesi kemičnega preperevanja in raztapljanja mineralov in kamnin, ki vsebujejo silicij. Toda za silicij je značilna nizka topnost in ga v vodi praviloma ni veliko.

Silicij pride v vodo in z industrijskimi odplakami podjetij, ki proizvajajo keramiko, cement, steklene izdelke, silikatne barve. Največja meja koncentracije za silicij - 10 mg / l

mangan

Mangan je kemični element VII skupine periodnega sistema elementov D.I. Mendelejev. kovinski.

Mangan aktivira številne encime, sodeluje v procesih dihanja, fotosinteze, vpliva na hematopoezo in presnovo mineralov. Pomanjkanje mangana v tleh povzroča nekrozo, klorozo in pegavost rastlin. Zaradi pomanjkanja tega elementa v krmi živali zaostajajo v rasti in razvoju, motena je njihova mineralna presnova in se razvije anemija. Na tleh, revnih z manganom (karbonatna in preveč apnenčasta), se uporabljajo manganova gnojila. Največja dovoljena koncentracija mangana v vodi v Rusiji je 0,1 mg / dm3. Ko je največja dovoljena koncentracija mangana presežena, se opazi mutageni učinek na osebo, poškodba centralnega živčnega sistema. Še posebej nevarno je pri načrtnem uživanju takšne vode pri nosečnicah, v 90 odstotkih pa vodi do prirojenih malformacij otroka.

Arzen

Arzen je eden najbolj znanih strupov. Je kovina, ki je strupena za večino živih bitij. Njegova največja meja koncentracije v vodi je 0,05 mg / l. Zastrupitev z arzenom prizadene centralni in periferni živčni sistem, kožo in periferni žilni sistem.

Anorganski arzen je nevarnejši od organskega, trivalentni arzen je nevarnejši od petovalentnega. Glavni vir arzena v vodi so industrijske odplake.

natrij

Natrij je ena glavnih sestavin kemične sestave naravnih voda, ki določa njihovo vrsto.

Glavni vir natrija v površinskih vodah kopnega so magmatske in sedimentne kamnine ter naravne topne kloridne, sulfatne in karbonatne natrijeve soli. Velik pomen so tudi biološki procesi, zaradi katerih nastajajo topne natrijeve spojine. Poleg tega natrij vstopa v naravne vode z gospodinjskimi in industrijskimi odpadnimi vodami ter z vodo, ki se odvaja z namakanih polj.

V površinskih vodah natrij migrira predvsem v raztopljenem stanju. Njegova koncentracija v rečnih vodah se giblje od 0,6 do 300 mg / l, odvisno od fizikalnih in geografskih razmer ter geoloških značilnosti vodnih teles. V podzemni vodi se koncentracija natrija zelo razlikuje – od miligramov do deset gramov na liter. To je odvisno od globine podzemne vode in drugih razmer hidrogeološkega okolja.

Biološka vloga natrija je ključnega pomena za večino življenja na Zemlji, vključno z ljudmi. Človeško telo vsebuje približno 100 g natrija. Natrijevi ioni aktivirajo encimsko presnovo v človeškem telesu. Presežek natrija v vodi in hrani vodi v hipertenzijo in hipertenzijo.

Največja dovoljena koncentracija kalija je 50 mg / l.

nikelj

Nikelj je kemični element prve triade skupine VIII periodnega sistema elementov D.I. Mendelejev; srebrno bela kovina, temprana in duktilna.

Na Zemlji se nikelj skoraj vedno nahaja skupaj s kobaltom in predvsem v obliki mešanice nikljevih spojin s kobaltom in arzenom (kupfernikel), z arzenom in žveplom (nikel lesk), z železom, bakrom in žveplom (pentlandit) in drugo. elementov. Komercialna nahajališča niklja (sulfidne rude) so običajno sestavljena iz mineralov niklja in bakra. Nikelj je relativno šibek migrant v biosferi. V površinskih vodah, v živih snoveh ga je relativno malo. MPC za nikelj v pitni vodi v Rusiji je O, 1 mg / l, v državah EU - 0,05 mg / l.

Nikelj je bistven element v sledovih v človeškem telesu, zlasti za uravnavanje izmenjave DNK. Vendar pa lahko njegov vnos v prevelikih količinah predstavlja nevarnost za zdravje. Vpliva na kri in prebavila.

Merkur

Živo srebro je v normalnih pogojih tekoča, hlapna kovina. Zelo nevarna in strupena snov. Najvišja meja koncentracije živega srebra v vodi je le 0,0005 mg / l.

Živo srebro vpliva na centralni živčni sistem, zlasti pri otrocih, na kri, ledvice in povzroča motnje v reprodukciji. Posebno nevarno je metil živo srebro, kovinsko-organska spojina, ki nastane v vodi v prisotnosti živega srebra. Metil živo srebro se zelo zlahka absorbira v telesna tkiva in se iz njega izloča zelo dolgo.

Skoraj vsa onesnaženost vode z živim srebrom je umetnega izvora – živo srebro prihaja v naravne vodotoke iz industrijskih odpadnih voda.

Svinec

Svinec je kemični element IV skupine periodnega sistema elementov D.I. Mendelejev; težka kovina modrikasto sive barve, zelo duktilna, mehka.

Koncentracija svinca v naravnih vodah običajno ne presega 10 μg / l, kar je posledica njegovega obarjanja in kompleksiranja z organskimi in anorganskimi ligandi; intenzivnost teh procesov je v veliki meri odvisna od pH. Največja dovoljena koncentracija svinca v pitni vodi je: za države EU - 0,05 mg / dm3, za Rusijo - 0,03 mg / dm3.

Analiza vode je pomembna za površinske pitne in odpadne vode. Vodo je treba testirati na svinec, če obstaja sum, da je industrijska voda prišla v vodotok.

Rastline absorbirajo svinec iz zemlje, vode in padavin. Svinec vstopi v človeško telo s hrano (približno 0,22 mg), vodo (0,1 mg), prah (0,08 mg).

Za vse regije Ukrajine je svinec glavni antropogeni toksični element iz skupine težkih kovin, ki je povezan z visoko industrijsko onesnaženostjo in emisijami iz motornih vozil, ki delujejo na osvinčeni bencin. Svinec se kopiči v telesu, kosteh in površinskih tkivih. Svinec vpliva na ledvice, jetra, živčni sistem in krvotvorne organe. Še posebej na majhne odmerke svinca so občutljivi starejši in otroci.

Cink

Cink se nahaja v vodi v obliki soli in organskih spojin. Pri visokih koncentracijah daje vodi adstrigenten okus. Cink lahko moti presnovo, še posebej močno moti presnovo železa in bakra v telesu.

Cink vstopi v vodo z industrijsko odpadno vodo, se izpira iz pocinkanih cevi in drugih komunikacij, lahko se kopiči in vstopi v vodo iz ionsko izmenjevalnih filtrov.

Fluor

Kroženje fluora v naravi zajema litosfero, hidrosfero, atmosfero in biosfero. Fluor najdemo v površinskih, talnih, morskih in celo meteornih vodah.

Pitna voda s koncentracijo fluora več kot 0,2 mg/l je glavni vir njenega vnosa v telo. Za površinske vode je značilna predvsem nizka vsebnost fluora (0,3-0,4 mg/l). Visoka vsebnost fluora v površinskih vodah je posledica odvajanja industrijske odpadne vode, ki vsebuje fluor, ali stika vode s tlemi, bogatimi s fluorovimi spojinami. Največja koncentracija fluora (5-27 mg / l in več) je določena v arteških in mineralnih vodah, ki so v stiku z vodonosnimi kamninami, ki vsebujejo fluor.
Anorganske spojine

amonij

Amonijev ion (NH4 +) - v naravnih vodah se kopiči, ko se plin - amoniak (NH3), ki nastane med biokemično razgradnjo organskih spojin, ki vsebujejo dušik, raztopi v vodi. Raztopljeni amoniak vstopi v rezervoar s površinskim in podzemnim odtokom, atmosferskimi padavinami in tudi z odpadno vodo. V naravi nastane med razgradnjo organskih spojin, ki vsebujejo dušik. Je onesnaževalec tako naravnih kot industrijskih voda. Amoniak je prisoten v odpadnih vodah živinorejskih kmetij in nekaterih industrijskih obratov. V vodo lahko pride v primeru tehnološke motnje procesa amonizacije – obdelave pitne vode z amoniakom nekaj sekund pred kloriranjem, da se zagotovi daljši razkuževalni učinek. Koncentracija amoniaka v vodi praviloma ne dosega nevarnih vrednosti, vendar reagira z drugimi spojinami, pri čemer nastanejo bolj strupene snovi.

Prisotnost amonijevih ionov in nitrita v koncentracijah, ki presegajo osnovne vrednosti, kaže na sveže onesnaženje in bližino vira onesnaženja (komunalne čistilne naprave, zbiralniki industrijskih odpadkov, živinorejske farme, akumulacije gnoja, dušikovih gnojil, naselja itd.) .

Vodikov sulfid

Vodikov sulfid - H2S je dokaj pogost onesnaževalo vode. Nastane, ko organska snov razpade. V vulkanskih predelih se na površje sproščajo znatne količine vodikovega sulfida, vendar ta pot za naše območje ni pomembna. V naših površinskih in podzemnih vodotokih se pri razgradnji organskih spojin sprošča vodikov sulfid. Še posebej veliko vodikovega sulfida je lahko v spodnjih plasteh vode ali v podzemnih vodah - v pogojih pomanjkanja kisika.

V prisotnosti kisika se vodikov sulfid hitro oksidira. Za njegovo kopičenje so potrebni obnovitveni pogoji.

Vodikov sulfid lahko vstopi v vodotoke z odplakami iz kemične, živilske, celulozne industrije in mestne kanalizacije.

Vodikov sulfid ni le strupen, ima oster neprijeten vonj (vonj po gnilih jajcih), ki močno poslabša organoleptične lastnosti vode, zaradi česar je neprimerna za oskrbo s pitno vodo. Pojav vodikovega sulfida v spodnjih plasteh je znak akutnega pomanjkanja kisika in razvoja pojavov zmrzovanja v rezervoarju.

Sulfati

Sulfati so prisotni v skoraj vseh površinskih vodah. Glavni naravni viri sulfatov so procesi kemičnega preperevanja in raztapljanja mineralov, ki vsebujejo žveplo, predvsem mavca, ter oksidacija sulfidov in žvepla. Znatne količine sulfatov vstopijo v vodna telesa v procesu odmiranja živih organizmov, oksidacije kopenskih in vodnih snovi rastlinskega in živalskega izvora.

Od antropogenih virov sulfatov je treba najprej omeniti rudniške vode in industrijske odpadne vode iz industrij, ki uporabljajo žveplovo kislino. Sulfati se izvajajo tudi z odpadnimi vodami iz komunalnih služb in kmetijske proizvodnje.

Sulfati so vključeni v cikel žvepla. Ob pomanjkanju kisika se pod delovanjem bakterij reducirajo v vodikov sulfid in sulfide, ki se, ko se kisik pojavi v naravni vodi, ponovno oksidirajo v sulfate. Rastline in bakterije ekstrahirajo sulfate, raztopljene v vodi, da tvorijo beljakovinsko snov. Po smrti živih celic v procesu razgradnje se žveplo beljakovin sprosti v obliki vodikovega sulfida, ki se v prisotnosti kisika zlahka oksidira v sulfate.

Povečana vsebnost sulfata poslabša organoleptične lastnosti vode in ima fiziološki učinek na človeško telo - imajo odvajalne lastnosti.

Sulfati v prisotnosti kalcija so sposobni tvoriti vodni kamen, zato je njihova vsebnost v industrijskih vodah strogo urejena.

Nitrati

Onesnaževanje vode z nitrati lahko povzročijo tako naravni kot antropogeni dejavniki. Zaradi aktivnosti bakterij v vodnih telesih se amonijevi ioni lahko pretvorijo v nitratne ione, poleg tega se med nevihtami pojavi določena količina nitratov med električnimi razelektritvami - strelo.

Glavni antropogeni viri nitratov, ki vstopajo v vodo, so odvajanje gospodinjske odpadne vode in odtok s polj, kjer se uporabljajo nitratna gnojila.

Najvišje koncentracije nitratov so v površinski in blizu površinski podtalnici, najnižje v globokih vrtinah. Zelo pomembno je preverjanje vsebnosti nitratov v vodi iz vodnjakov, izvirov, vode iz pipe, zlasti na območjih z razvitim kmetijstvom.
Povečana vsebnost nitratov v površinskih vodnih telesih vodi do njihove prekomerne rasti, dušik kot biogeni element spodbuja rast alg in bakterij. Temu pravimo proces evtrofikacije. Ta proces je zelo nevaren za vodna telesa, saj bo kasnejša razgradnja rastlinske biomase porabila ves kisik v vodi, kar bo posledično povzročilo smrt favne vodnega telesa.

Nitrati so nevarni tudi za ljudi. Razlikovati med primarno strupenostjo samega nitratnega iona; sekundarno, povezano s tvorbo nitritnih ionov, in terciarno, zaradi tvorbe nitritov in aminov nitrozaminov. Smrtonosni odmerek nitratov za človeka je 8-15 g. Pri dolgotrajni uporabi pitne vode in živil, ki vsebujejo znatne količine nitratov, se koncentracija methemoglobina v krvi poveča. Zmanjša se sposobnost krvi za prenašanje kisika, kar vodi do škodljivih posledic za telo.

nitrit

Nitriti so vmesna stopnja v verigi bakterijskih procesov oksidacije amonija v nitrate ali, nasprotno, redukcije nitratov v dušik in amoniak. Takšne redoks reakcije so značilne za prezračevalne naprave, vodovodne sisteme in naravne vode. Najvišje koncentracije nitritov v vodi opazimo poleti, kar je povezano z delovanjem nekaterih mikroorganizmov in alg.

Analiza vode na nitrit se izvaja za površinske in obpovršinske vodotoke.

Nitriti se lahko industrijsko uporabljajo kot konzervansi in zaviralci korozije. V odpadnih vodah lahko vstopijo v odprte vodotoke.

Povečana vsebnost nitritov kaže na intenziviranje procesov razgradnje organskih snovi v pogojih počasne oksidacije NO2- v NO3-, kar kaže na onesnaženje rezervoarja. Vsebnost nitritov je pomemben sanitarni indikator.

kloridi

Skoraj vse naravne vode, deževnica in odpadne vode vsebujejo kloridne ione. Njihove koncentracije se zelo razlikujejo, od nekaj miligramov na liter do precej visokih koncentracij v morski vodi. Prisotnost kloridov je razložena s prisotnostjo v kamninah najpogostejše soli na Zemlji - natrijevega klorida. Povečana vsebnost kloridov je posledica onesnaženosti rezervoarja z odpadno vodo.

Prosti klor (prosti aktivni klor) - klor, prisoten v vodi v obliki hipoklorne kisline, hipokloritnega iona ali raztopljenega elementarnega klora.

Kombinirani klor je delež celotnega klora, ki je prisoten v vodi kot kloramini ali organski kloramini.

Skupni klor (skupni preostali klor) - klor, ki je v vodi prisoten kot prosti klor ali kombiniran klor ali oboje.
Organske spojine

Benzen

Benzen je eno najbolj nadležnih organskih onesnaževal v vodi. Njegova dovoljena koncentracija je 0,01 mg / l. Kontaminacija vode z benzenom je običajno industrijskega izvora. V vodo vstopi v odtokih kemičnih obratov, pri pridobivanju nafte in premoga.

Benzen vpliva na centralni živčni sistem, kri (lahko prispeva k razvoju levkemije), jetra, nadledvične žleze. Poleg tega lahko benzen reagira z drugimi snovmi in tvori druge strupene spojine. Pri reakciji s klorom lahko nastanejo dioksini.

fenol

Fenoli so derivati benzena z eno ali več hidroksilnimi skupinami. Običajno jih delimo v dve skupini - hlapne fenole (fenol, krezoli, ksilenoli, gvajakol, timol) in nehlapne fenole (resorcinol, pirokatehol, hidrokinon, pirogalol in drugi poliatomski fenoli).

Fenoli v naravnih razmerah nastajajo v presnovnih procesih vodnih organizmov, med biokemičnim razpadom in preoblikovanjem organskih snovi, ki tečejo tako v vodnem stolpcu kot v spodnjih sedimentih.

Fenoli so ena najpogostejših onesnaževal, ki vstopajo v površinske vode z odpadnimi vodami iz rafiniranja nafte, predelave oljnih skrilavcev, lesno-kemične, koksokemične, anilinsko-barvne industrije itd. V odpadnih vodah teh podjetij lahko vsebnost fenolov preseže 10-20 g/dm3 z zelo raznolikimi kombinacijami. V površinskih vodah so fenoli lahko v raztopljenem stanju v obliki fenolatov, fenolatnih ionov in prostih fenolov. Fenoli v vodah lahko vstopijo v kondenzacijske in polimerizacijske reakcije, pri čemer tvorijo kompleksne humusu podobne in druge dokaj stabilne spojine. V razmerah naravnih vodnih teles imajo procesi adsorpcije fenolov s talnimi usedlinami in suspenzijami nepomembno vlogo.

V neonesnaženih ali rahlo onesnaženih rečnih vodah vsebnost fenolov običajno ne presega 20 μg / dm3. Presežek naravnega ozadja lahko služi kot znak onesnaženosti vodnih teles. V naravnih vodah, onesnaženih s fenoli, lahko njihova vsebnost doseže desetine in celo stotine mikrogramov na liter. MPC fenolov v vodi za Rusijo je 0,001 mg / dm3.

Fenolna analiza vode je pomembna za naravno in odpadno vodo. Če obstaja sum industrijske onesnaženosti vodotokov, je treba vodo testirati na vsebnost fenola.

Fenoli so nestabilne spojine in so podvržene biokemični in kemični oksidaciji. Polihidrični fenoli se uničijo predvsem s kemično oksidacijo.

Ko pa vodo, ki vsebuje fenolne nečistoče, obdelamo s klorom, lahko nastanejo zelo nevarni organski strupeni snovi – dioksini.

Koncentracija fenolov v površinskih vodah je podvržena sezonskim spremembam. Poleti se vsebnost fenolov zmanjša (z dvigom temperature se poveča hitrost razgradnje). Spust v rezervoarje in vodotoke fenolnih vod močno poslabša njihovo splošno sanitarno stanje, kar vpliva na žive organizme ne le s svojo strupenostjo, temveč tudi s pomembno spremembo režima biogenih elementov in raztopljenih plinov (kisik, ogljikov dioksid). Zaradi kloriranja vode, ki vsebuje fenole, nastanejo stabilne klorofenolne spojine, katerih najmanjše sledi (0,1 μg / dm3) dajejo vodi značilen okus.

Formaldehid

Formaldehid - CH2O - organska spojina. Njegovo drugo ime je mravljinčni aldehid.

Glavni vir onesnaženja vode s formaldehidom je antropogena dejavnost. Odpadna voda, uporaba materialov iz nizkokakovostnih polimerov v oskrbi z vodo, izpusti v sili - vse to vodi do vdora formaldehida v vodo. Vsebujejo ga odpadne vode iz industrij organske sinteze, plastike, lakov, barv, usnjarstva, tekstila ter industrije celuloze in papirja.

V naravnih vodah se formaldehid s pomočjo mikroorganizmov precej hitro razgradi.

Formaldehid vpliva na centralni živčni sistem, pljuča, jetra, ledvice in organe vida. Formaldehid je rakotvorna snov. Njegova največja meja koncentracije v vodi je 0,05 mg / l

- 1.2900 mg / l, kar je 4,30-krat višje od norme. (Norm: 0,3000 mg/l)

Opis kemičnega elementa

železo (Fe)- kemični element VIII skupine periodnega sistema, atomsko število 26. Je ena najbolj razširjenih kovin v zemeljski skorji. Železo običajno imenujemo njegove zlitine z nizko vsebnostjo nečistoč: jeklo, lito železo in nerjaveče jeklo.

Funkcije železa

Glavni vir za sintezo hemoglobina, ki je nosilec molekul kisika v krvi.
Sodeluje pri sintezi kolagena, ki je osnova vezivnega tkiva človeškega telesa: kite, kosti in hrustanca. Železo jih naredi močne.
Sodeluje v oksidativnih procesih v celicah. Brez železa je nemogoče nastajanje rdečih krvnih celic, ki uravnavajo redoks mehanizme že v embrionalni fazi razvoja možganov. Če ta postopek ne uspe, se lahko otrok rodi z napako.

Stopnje porabe železa

Fiziološke potrebe za odrasle na dan: za moške 10 mg; za ženske - 15 mg.
Fiziološka potreba otrok na dan je od 4 do 18 mg.
Največji dovoljeni dnevni odmerek je 45 mg.

Nevarni odmerki železa

Toksičen odmerek je 200 mg.
Smrtonosni odmerek - 7-35 g.

Največja dovoljena koncentracija (MPC) železa v vodi - 0,3 mg / l

Razred nevarnosti železa - 3 (nevarno)

Visoka koncentracija

Ta regija ima visoko vsebnost železa v vodi, kar bistveno poslabša njene lastnosti, daje neprijeten trpki okus in vodi malo uporabno. Preseganje MPC za železo v vodi prinaša naslednja zdravstvena tveganja:

alergijske reakcije;
bolezni krvi in jeter (hemokromatoza);
negativni vpliv na reproduktivno funkcijo telesa (neplodnost);
ateroskleroza in srčni napad;
toksični učinki s kompleksom simptomov: driska, bruhanje, močno znižanje tlaka, vnetje ledvic in paraliza živčnega sistema.

Preseganje koncentracije tega elementa vodi do tveganj:,,

Prisotnost teh elementov v vodi povečuje tveganje za zdravje:

V vodi tega območja vsebnost kemičnih elementov ni presežena:

Opis kemičnega elementa

krom (Cr)- kemični element skupine VI periodnega sistema, atomska številka 24. Je modrikasto bela trdna kovina. Je element v sledovih.

Lahko je prisoten v vodi v obliki Cr3+ in strupenem kromu v obliki dikromatov in kromatov.

Chromove funkcije

Uravnava presnovo ogljikovih hidratov: skupaj z insulinom sodeluje pri presnovi sladkorja.
Prevoz beljakovin.
Spodbuja rast.
Preprečuje in znižuje visok krvni tlak.
Preprečuje razvoj sladkorne bolezni.

Stopnje porabe kroma

Za odrasle moške in ženske je potreben dnevni odmerek kroma 50 mg.
Zahtevani dnevni odmerek kroma za otroke od 1 leta do 3 let je 11 mg;
- od 3 do 11 let - 15 mg;
- od 11 do 14 let - 25 mg.

Uradnih podatkov o največjem dovoljenem dnevnem vnosu kroma ni.

Največja dovoljena koncentracija (MPC) kroma v vodi - 0,05 mg / l

Razred nevarnosti kroma - 3 (nevarno)

Nizka koncentracija

Na tem območju vsebnost kroma ne presega največje dovoljene koncentracije v vodi. Pomanjkanje kroma, ki ga zaužijemo z vodo in hrano, je lahko preobremenjeno z razvojem naslednjih patoloških stanj:

spremembe ravni glukoze v krvi;
lahko prispeva k razvoju ateroskleroze in sladkorne bolezni.

Opis kemičnega elementa

kadmij (Cd)- kemični element II. skupine periodnega sistema, atomska številka 48. Je mehka temprana nodularna kovina srebrno bele barve.

V vodi je kadmij prisoten v obliki ionov Cd2+ in spada v razred strupenih težkih kovin.

V telesu se kadmij nahaja v sestavi posebne beljakovine, imenovane metalotionein.

Funkcije kadmija

Naloga kadmija v tioneinu je vezati in prenašati težke kovine ter jih razstrupljati.
Aktivira več od cinka odvisnih encimov: triptofan oksigenazo, DALK-dehidratazo, karboksipeptidazo.

Stopnje porabe kadmija

Naslednji odmerki aluminijevih spojin (mg/kg telesne mase) veljajo za strupene za ljudi:

Telo odrasle osebe čez dan prejme 10-20 μg kadmija. Vendar pa velja, da bi morala biti optimalna stopnja vnosa kadmija 1-5 μg.

Največja dovoljena koncentracija (MPC) kadmija v vodi - 0,001 mg / l

Razred nevarnosti kadmija - 2 (zelo nevarno)

Nizka koncentracija

Na tem območju vsebnost kadmija ne presega največje dovoljene koncentracije v vodi. Pomanjkanje kadmija v telesu se lahko razvije pri nezadostnem vnosu (0,5 μg / dan ali manj), kar lahko povzroči zaostajanje v rasti.

Tveganja za zdravje

tveganje za razvoj bolezni živčnega sistema
tveganje za razvoj bolezni ledvic
tveganje za nastanek bolezni srca in ožilja
tveganje za nastanek krvnih bolezni
tveganje za nastanek bolezni zob, kosti
tveganje za nastanek kožnih bolezni in izpadanje las

Opis kemičnega elementa

svinec (Pb)- kemični element skupine IV periodnega sistema, atomska številka 82. Je temna, relativno nizko talilna siva kovina.

V vodi je svinec prisoten v obliki kationov Pb2+ in spada v razred strupenih težkih kovin.

Vodilne funkcije

Vpliva na rast.
Sodeluje v presnovnih procesih kostnega tkiva.
Sodeluje pri presnovi železa.
Vpliva na koncentracijo hemoglobina.
Spremeni delovanje nekaterih encimov.

Stopnje porabe svinca

Menijo, da je optimalna stopnja vnosa svinca v človeško telo 10-20 μg / dan.

Nevarni odmerki svinca

Toksičen odmerek je 1 mg.
Smrtonosni odmerek - 10 g.

Največja dovoljena koncentracija (MPC) svinca v vodi - 0,03 mg / l

Razred nevarnosti svinca - 2 (zelo nevarno)

Nizka koncentracija

Na tem območju vsebnost svinca ne presega največje dovoljene koncentracije v vodi. Pomanjkanje svinca v telesu se lahko razvije z nezadostnim vnosom tega elementa (1 μg / dan ali manj). Trenutno ni podatkov o simptomih pomanjkanja svinca pri ljudeh.

Opis kemičnega elementa

Fluor (F)- kemični element skupine VII periodnega sistema, atomsko število 9. Je reaktivna nekovina in najmočnejši oksidant, je najlažji element iz skupine halogenov. Zelo strupeno.

V telesu je fluor v vezanem stanju, običajno v obliki slabo topnih soli s kalcijem, magnezijem in železom. Fluor je glavna sestavina mineralne presnove, fluorove spojine so del vseh tkiv človeškega telesa. Najvišjo vsebnost fluorida najdemo v kosteh in zobeh.

Funkcije fluora

Odvisno od fluora:
- stanje kostnega tkiva, njegova trdnost in trdota;
- pravilna tvorba kosti okostja;
- stanje in rast las, nohtov in zob.
Fluorid skupaj s kalcijem in fosforjem preprečuje nastanek kariesa – prodre v mikrorazpoke na zobni sklenini in jih zgladi.
Sodeluje v procesu hematopoeze.
Podpira imuniteto.
Zagotavlja preprečevanje osteoporoze in pospešuje fuzijo kosti v primeru zlomov.
Zaradi fluora telo bolje absorbira železo ter se znebi soli težkih kovin in radionuklidov.

Stopnje porabe fluorida

Za odrasle moške in ženske je dnevni odmerek fluorida 4 mg.
Dnevni odmerek fluorida za otroke:
- od 0 do 6 mesecev - 1 mg;
- od 6 mesecev do 1 leta - 1,2 mg;
- od 1 do 3 let - 1,4 mg;
- od 3 do 7 let - 3 mg;
- od 7 do 11 let - 3 mg;
- od 11 do 14 let - 4 mg.
Največji dovoljeni dnevni odmerek je 10 mg

Nevarni odmerki fluorida

Toksičen odmerek je 20 mg.
Smrtonosni odmerek - 2 g.

Največja dovoljena koncentracija (MPC) fluora v vodi:

Fluor za podnebne regije I-II - 1,5 mg / l;
Fluor za klimatsko območje III - 1,2 mg / l;
Fluor za podnebno območje IV - 0,7 mg / l.

Razred nevarnosti za fluor - 2 (zelo nevarno)

Nizka koncentracija

Na tem področju vsebnost fluora ne presega MPC. Ne smemo pozabiti, da lahko pomanjkanje fluorida, ki ga zaužijemo z vodo in hrano, povzroči naslednje bolezni in stanja:

pojav zobnega kariesa (ko je vsebnost fluorida v vodi manjša od 0,5 mg / l, se razvije pojav pomanjkanja fluora, pojavi se karies);
poškodbe kosti (osteoporoza);
nerazvitost telesa, zlasti okostja in zob.

Opis kemičnega elementa

bor (B)- kemični element III skupine periodnega sistema, atomska številka 5. Je brezbarvna, siva ali rdeča kristalna ali temna amorfna snov.

Borove funkcije

Sodeluje v presnovnih procesih kalcija, magnezija, fosforja.
Spodbuja rast in regeneracijo kosti.
Ima antiseptične, protitumorske lastnosti.

Stopnje porabe bora

Stopnja porabe bora na dan je 2 mg.

Zgornja sprejemljiva raven vnosa je 13 mg.

Nevarni odmerki

Strupeni odmerek - od 4 g.

Največja dovoljena koncentracija (MPC) bora v vodi - 0,5 mg / l

Razred nevarnosti bora - 2 (zelo nevarno)

Nizka koncentracija

Na tem območju vsebnost bora ne presega največje dovoljene koncentracije v vodi. Voda ne predstavlja nevarnosti za zdravje. Vendar pa lahko pomanjkanje bora, ki ga zaužijemo z vodo in hrano, povzroči:

poslabšanje mineralne presnove kosti;
upočasnitev rasti;
osteoporoza;
urolitiaza;
zmanjšana inteligenca;
distrofija mrežnice.

Rusija, Ural FD, regija Čeljabinsk, Kopejsk

V teh vzorcih je največja dovoljena koncentracija presežena:

To vodi do naslednjih zdravstvenih tveganj.

Svinec- ena najpomembnejših vrst mineralnih surovin in hkrati - globalno onesnaževalo okolja. Samorodna kovina je v naravi redka, vendar jo najdemo v veliki količini mineralnih nahajališč in rud.

Kako pride svinec v vodo?

Svinčeve spojine vstopajo v naravne rezervoarje z atmosferskimi padavinami zaradi izpiranja kamnin in tal. Toda največji prispevek k onesnaženju vodnih virov prispevajo človeške dejavnosti. Ogromna količina svinca vstopi v vodo z odplakami iz industrijskih in rudarskih podjetij. Uporaba tetraetilenskega svinca v motornem gorivu, gospodinjskih odpadkih in zgorevanju premoga je tudi eden najpogostejših načinov za vstop težkih kovin v tla in odprte vode.

Pogosti so primeri prisotnosti svinca v centralizirani oskrbi z vodo. V mnogih hišah v starem slogu so še vedno svinčene cevi ali cevovodni elementi, katerih delci v procesu korozije njihove površine pridejo naravnost v stanovanja.

Zakaj je svinec v vodi nevaren?

V skladu z zahtevami SanPin koncentracija svinčevih spojin v pitni vodi ne sme presegati 0,03 mg / l. Je pa ta snov izjemno strupena in se nagiba k kopičenju v telesu, kar lahko ob redni uporabi celo mikroskopskih odmerkov povzroči hude zastrupitve tako v akutni kot kronični obliki.

Prvi simptomi zastrupitve s svincem so nespečnost, letargija, šibkost v okončinah, glavoboli, razdražljivost, vrtoglavica, slabost, depresija, izguba apetita in drugi. Če se pravočasno ne posvetujete z zdravnikom, se simptomi le še stopnjujejo in pojavijo se novi, kot so motena koordinacija gibov, govora, krči in bolečine v mišicah. Hujše oblike zastrupitve lahko vodijo v komo in celo smrt.

Pri kroničnih oblikah lahko zastrupitev s svincem izzove bolezni, kot so encefalopatija (poškodba možganske skorje), anemija zaradi pomanjkanja železa in kisikovo stradanje tkiv, nefropatija (poškodba ledvičnih tubulov) in primarna neplodnost. Ta nevarna kovina ponavadi blokira proizvodnjo vitamina D v telesu in absorpcijo kalcija iz hrane. Ko se kopiči predvsem v kostnem tkivu, povzroča krhke kosti in propadanje zob, las in nohtov.

Svinec v vodi je še posebej nevaren za majhne otroke in nosečnice. Raziskave potrjujejo, da negativno vpliva na otrokovo duševno zmogljivost in normalen razvoj ploda.

Čiščenje pitne vode pred strupenimi snovmi je zelo pomembno za zdravje in življenje ljudi. Koncentracijo svinca je mogoče določiti z

Zakaj potrebujemo zemljevid kakovosti (analize) vode. Sorte virov oskrbe z vodo za naselja. Dejavniki, ki vplivajo na kakovost in sestavo naravnih voda. Regulativni dokumenti za oceno kazalnikov pitne vode. Največji dovoljeni kazalniki za organoleptične in toksikološke lastnosti vode. Kaj prikazuje in kako uporabljati kartico za analizo. Zemljevid kakovosti vode (analize) Ruske federacije vam bo pomagal ugotoviti, kako čista in kakovostna je voda v vaši regiji, kateri elementi v sledovih prevladujejo v njej, zemljevid bo dal popolne informacije o trdoti in sestavi vode.

Glavni viri odvzema vode

Kakovost vaše vode iz pipe je odvisna od podnebnih in geoloških značilnosti vaše regije, saj se zajem vode za potrebe oskrbe prebivalstva z vodo izvaja iz naravnih vodnih virov.

Vse površinske vode lahko razdelimo na rezervoarje jezerskega tipa, porečja, močvirske formacije in morska vodna telesa. Zajem vode za sistem oskrbe z vodo se lahko izvaja iz rek, jezer, pa tudi iz podzemnih akumulacijskih vod (arteški vodnjaki, vodnjaki).

Preden naredite zaključke o primernosti vode iz katerega koli vodnega telesa za uporabo v gospodarske in gospodinjske namene, je treba izvesti njeno kemično analizo, ki bo razkrila prisotnost vseh vrst mikroorganizmov in elementov v sestavi, pa tudi sklepe. o njihovem vplivu na zdravje ljudi.

Kot ste že razumeli, je kakovost pitne vode v vaši regiji neposredno povezana s kakovostjo in značilnostmi površinske vode na kopnem ali globokih virih, iz katerih se voda vzame za vodovod naselja. Po drugi strani je kakovost naravne vode lahko odvisna od naslednjih dejavnikov:

Relief terena. Ko voda prehaja skozi ovire, je nasičena s kisikom.
Prisotnost ene ali druge vegetacije ob bregovih rezervoarja. Velika količina odpadlega listja v rezervoarju prispeva k povečani ravni ionskih izmenjevalnih smol.
Sestava tal. Torej, če tla vsebujejo veliko apnenčastih kamnin, bo voda v rezervoarjih prozorna, vendar z visoko trdoto. In tla z visoko vsebnostjo gostih neprepustnih kamnin dajejo mehko vodo z visoko motnostjo.
Količina sončne svetlobe. Več kot ga je, ugodnejše je okolje za razvoj različnih mikroorganizmov v vodi. To ne vključuje samo bakterij in gliv, temveč tudi predstavnike vodnega življenja.
Vse vrste naravnih nesreč lahko povzročijo dramatične spremembe v sestavi in kakovosti vode.
Na značilnosti vodnega okolja vplivata tudi količina in pogostost padavin.
Industrijske in gospodarske dejavnosti osebe vplivajo na sestavo in kakovost pitne vode. Na primer, emisije iz nekaterih tovarn lahko s padavinami vstopijo v naravne vode, zaradi česar so onesnažene z delci dušika ali žvepla.
Vendar ne smemo pozabiti na splošno ekološko situacijo v regiji.

Kakovost vode

Seveda pa karta analize vode vsebuje vse podatke o kemični sestavi voda na vašem območju. Toda brez poznavanja standardov kakovosti vode jih je zelo težko razumeti. Za oceno kakovosti pitne vode se uporabljajo naslednji regulativni dokumenti, ki veljajo v Rusiji: GOST 2874-82 in SanPiN 2.1.4.1074-01.

Organoleptični normativi pitne vode opisujejo dovoljene kazalnike za barvo, okus, prosojnost in vonj tekočine. Nekateri od njih so ocenjeni na 5-stopenjski lestvici, drugi pa so ocenjeni na stopnji ali prostornini na liter. Da bi lahko samostojno sklepali o kakovosti vode v vaši regiji, nudimo tabelo standardov za organoleptične lastnosti pitne vode:

Zgornja meja motnosti in barve vode velja za normo samo v obdobju poplav. V preostalem času se prva številka šteje za največjo dovoljeno vrednost.

Toksikološki standardi pitne vode vam omogočajo uravnavanje ravni škodljivih sestavin za človeško telo. Torej je v veljavnih regulativnih dokumentih navedena njihova največja dovoljena koncentracija, pri kateri človeku ni mogoče poškodovati, če takšno vodo pije vse življenje. Za analizo kakovosti vode za toksikološke lastnosti lahko uporabite tabelo dovoljenih kazalnikov:

Snov	Največja dovoljena stopnja
Snov	SanPiN 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
Barijevi elementi	0,1 mg / l	—
Aluminijaste madeže	0,2 (0,5) mg / l	0,5 mg / l
Molibdenovi delci	—	0,25 mg / l
Sestavine berilija	—	0,0002 mg / l
Arzen	0,01 mg / l	0,05 mg / l
Vsebnost selena	0,01 mg / l	0,001 mg / l
Stroncijevi elementi	—	7,0 mg / l
Ostanek poliakrilomida	—	2,0 mg / l
Svinec	0,01 mg / l	0,03 mg / l
Elementi iz niklja	0,1 mg / l	—
Delci fluora	1,5 mg / l	0,7-1,5 mg / l
Prisotnost nitratov	45,0 mg / l	45,0 mg / l

Zemljevid kakovosti vode

Za sestavo te karte so bili odvzeti vzorci vode iz različnih virov oskrbe naselij z vodo, in sicer rek, jezer, izvirov, vodnjakov, vodnjakov itd. Po opravljenih vseh potrebnih analizah v pooblaščenem laboratoriju so bili podatki kartirani.

Kako uporabljati spletni zemljevid http://www.watermap.ru/map v omrežju:

Ogledate si lahko rezultate analiz za vse preverjene parametre.
Za vsak vzorec je ločeno naveden vir, iz katerega je bila odvzeta voda, z natančnimi koordinatami. Tako lahko preprosto najdete vir čiste pitne vode, ki vam je najbližji.
Vsi viri na zemljevidu so obarvani v eni od treh barv: rdeči, zeleni ali rumeni. Izbira barv poteka samodejno, odvisno od rezultatov analiz in skladnosti ali preseganja največje dovoljene koncentracije indikatorjev za dani vir.

Barvno dekodiranje:

zelena barva pomeni, da so analizirani kazalniki pod 30% zgornje meje norme;
rumena barva pomeni, da ena ali več analiziranih vrednosti doseže zgornji prag norme;
rdeča barva pomeni, da je eden ali več indikatorjev preseglo zgornji dovoljeni prag.