DEFINICIJA
Kislina- elektroliti, med disociacijo katerih iz pozitivnih ionov nastanejo samo ioni H +:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 -
CH 3 COOH↔ H + + CH 3 COO -
Razvrstitev kislin
Kisline delimo predvsem na anorganske in organske (karboksilne). Organske spojine, kot so alkoholi in fenoli, imajo šibke kislinske lastnosti. Anorganske in karboksilne kisline imajo svoje klasifikacije. Torej lahko vse anorganske kisline razvrstimo:
- po številu vodikovih atomov, ki se lahko izločijo v vodni raztopini (enobazični –HCl, HNO 2, dvobazni –H 2 SO 4, H 2 SiO 3, tribazični –H 3 PO 4)
- kislinska sestava (brez kisika - HI, HF, H 2 S in ki vsebuje kisik - HNO 3, H 2 CO 3)
Karboksilne kisline so razvrščene:
- po številu karboksilnih skupin (enobazične - HCOOH, CH 3 COOH in dvobazične – H 2 C 2 O 4)
Fizikalne lastnosti kislin
Pod n.u. večina anorganskih kislin obstaja v tekočem stanju, nekaj v trdnem stanju (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Organske kisline z do 3 atomi ogljika so lahko mobilne, brezbarvne tekočine z značilnim ostrim vonjem; kisline s 4-9 ogljikovimi atomi so oljne tekočine z neprijetnim vonjem, kisline z velikim številom ogljikovih atomov pa so trdne snovi, netopne v vodi.
Struktura karboksilne skupine
DEFINICIJA
Karboksilna skupina- -COOH je sestavljen iz karbonilne skupine -> С = O in hidroksilne skupine –OH, ki medsebojno vplivata. Osamljeni par elektronov kisikovega atoma v hidroksidnem ionu se premakne proti ogljikovemu atomu karbonilne skupine, kar oslabi vez –OH in določi prisotnost kislinskih lastnosti (slika 1).
riž. 1 Struktura karboksilne skupine
Pridobivanje kislin
Anorganske in organske kisline pripravljamo na različne načine. Tako lahko anorganske kisline dobimo:
- z reakcijo kislinskih oksidov z vodo
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
- z reakcijo združevanja nekovin z vodikom
H 2 + S ↔ H 2 S
- z reakcijo izmenjave med solmi in drugimi kislinami
K 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2KCl
Organske kisline pridobivamo z:
- oksidacija aldehidov in primarnih alkoholov (KMnO 4 in K 2 Cr 2 O 7 delujeta kot oksidanta)
R - CH 2 –OH → R –C (O) H → R-COOH,
kjer je R ogljikovodikov radikal.
Kemijske lastnosti kislin
Splošne kemijske lastnosti organskih in anorganskih kislin vključujejo:
- sposobnost spreminjanja barve indikatorjev, na primer, ko kislina pride v raztopino, lakmus postane rdeč (to je posledica disociacije kislin);
- interakcija z aktivnimi kovinami
2RCOOH + Mg = (RCOO) 2 Mg + H 2
Fe + H 2 SO 4 (p - p) = FeSO 4 + H 2
- interakcija z bazičnimi in amfoternimi oksidi
2RCOOH + CaO = (RCOO) 2 Ca + H 2 O
6RCOOH + Al 2 O 3 = 2 (RCOO) 3 Al + 3H 2 O
2HCl + FeO = FeCl 2 + H 2 O
6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
- interakcija z bazami
RCOOH + NaOH = RCOONa + H 2 O
H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
- interakcija s solmi šibkih kislin
RCOOH + NaHCO 3 = RCOONa + H 2 O + CO 2
CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl
Specifične lastnosti anorganskih kislin
Posebne lastnosti anorganskih kislin vključujejo redoks reakcije, povezane z lastnostmi kislih anionov:
H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl
Pb + 4HNO 3 (konc) = Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Posebne lastnosti organskih kislin
Posebne lastnosti organskih kislin vključujejo tvorbo funkcionalnih derivatov s substitucijo hidroksilne skupine (1, 2, 3, 4), pa tudi halogeniranje (5), redukcijo (6) in dekarboksilacijo (7).
R –C (O) -OH + PCl 5 = R –C (O) -Cl (kislinski klorid) + POCl 3 + HCl (1)
R –C (O) -OH + H-O-C (O) -R = R - C (O) - O - C (O) - R (anhidrid) (2)
CH 3 COOH + CH 3 -CH 2 -OH = CH 3 -C (O) -O-C 2 H 5 (etil acetat (ester)) + H 2 O (3)
CH 3 COOH + CH 3 –NH 2 = CH 3 -C (O) -NH-CH 3 (amid) + H 2 O (4)
CH 3 –CH 2 -COOH + Br 2 = CH 3 - CHBr –COOH + HBr (katalizator - P cr) (5)
R-COOH + LiAlH 4 (vodna raztopina, nakisana s HCl) = R-CH 2 -OH + AlCl 3 + LiCl (6)
CH 2 = CH-CH 2 -COOH = CO 2 + CH 2 = CH-CH 3 (7)
Primeri reševanja problemov
PRIMER 1
| Vaja | Reakcijske enačbe zapišite na naslednji način: |
| Rešitev | 1) 3C 2 H 5 OH + 4Na 2 CrO 4 + 7NaOH + 4H 2 O = 3CH 3 COONa + 4Na 3 2) СН 3 СООС 2 Н 5 + NaOH = CH 3 COONa + С 2 Н 5 ОН 3) 5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 2K 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 11H 2 O 4) CH 3 COONa + C 2 H 5 I = СН 3 СООС 2 Н 5 + Nal 5) CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl 6) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O (izpostavljenost H 2 SO 4) |
PRIMER 2
| Vaja | Določite maso pirita (FeS2), ki je potrebna za pridobitev takšne količine SO3, tako da, ko je slednji raztopljen v raztopini žveplove kisline z masnim deležem 91 % in maso 500 g, oleum z masnim deležem 12,5 % dobimo. |
| Rešitev | Zapišimo reakcijske enačbe: 1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 3) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Poiščimo molske mase snovi, potrebne za nadaljnje izračune: M (H20) = 18 g/mol; M (SO3) = 80 g/mol; M (H2S04) = 98 g/mol; M (FeS 2) = 120 g/mol Masa vode v 100 g raztopine žveplove kisline (ω = 91%) bo: 100 - 91 = 9,0 g v (H2O) = 9/18 = 0,5 mol Iz reakcijske enačbe (3) sledi, da 1 mol SO 3 → 1 mol H 2 O → 1 mol H 2 SO 4, t.j. 0,5 mol H 2 O bo reagiral z 0,5 mol SO 3 in nastane 0,5 mol H 2 SO 4 Izračunajte maso SO 3 m (SO 3) = 0,5 80 = 40 g Izračunajte maso H 2 SO 4 m (H2SO4) = 0,5 98 = 49 g Potem bo skupna masa H2SO4 m (H 2 SO 4) vsota = 91 + 49 = 140 g Za pridobitev oleuma (ω = = 12,5 %) za 140 g H 2 SO 4 je potrebno SO 3: m (SO 3) = 12,5 140 / 87,5 = 20 g Tako se porabi celoten SO 3 m (SO 3) vsota = (40 + 20) = 60 g v (SO 3) vsota = 60/80 = 0,75 mol Iz reakcijskih enačb (2, 3) sledi, da je za tvorbo 0,75 mola SO 3 potrebno v (FeS 2) = 0,75 / 2 = 0,375 mol m (FeS 2) = 0,375 120 = 45 g |
| Odgovori | Masa pirita 45 g. |
Organske kisline so pomembni deli bioloških strojev. Delujejo v procesih, ki vključujejo uporabo energije hranil; s sodelovanjem kislin v encimskih sistemih potekajo faze postopnega prestrukturiranja in oksidacije molekul ogljikovih hidratov, maščob in aminokislin. Nekatere karboksilne kisline se pridobivajo in porabijo v presnovnih procesih (metabolizem) v zelo impresivnih količinah. Torej, čez dan v človeškem telesu, 400 G ocetna kislina. Ta znesek bi zadostoval za 8 l navaden kis. Vzpon in padec kogar koliv tako velikem obsegu seveda pomeni, da je ta snov nujna za opravljanje nekaterih odgovornih funkcij. Analiza zazna številne druge kisline v celicah organizmov, večina pa je spojin z mešano funkcijo, torej te kisline poleg skupine COOH vsebujejo še druge skupine, na primer CO, OH itd.
Raznolikost anorganskih kislin ni tako velika: v večini organizmov najdemo le fosforno, ogljikovo in klorovodikovo kislino (in delno silicijevo kislino) tako v obliki soli kot v prostem stanju (na primer želodčni sok).
Karboksilne kisline so pomembne predvsem zato, ker v povezavi s posebnimi encimi tvorijo zaprt sistem reakcij (Krebsov cikel), ki oksidira pirovično kislino. Pirovinska kislina sama je produkt preureditve molekul živilskih snovi, kot so ogljikovi hidrati.
Pri preučevanju Krebsovega cikla se bodo srečale naslednje kisline: piruvična, ocetna, citronska, cis-akonit, izolimon, oksalna jantarna, α-ketoglutarna, jantarna, fumarna, jabolčna, oksaloocetna.
V celicah različnih mikroorganizmov (plesni) so opazili encimske reakcije, ki kažejo, kako zlahka se te kisline pretvorijo druga v drugo. Torej, oksaloocetna kislina nastane iz ogljikovega monoksida (IV) in pirovične kisline:
CH 3 -CO-COOH + CO 2 → HOOC-CH 2 -CO-COOH
Iz ocetne kisline z odstranitvijo vodika lahko pridobimo jantarno in fumarno kislino.
Ocetna kislina proizvaja tudi glikolno kislino CH 2 OHCOOH, glioksilno kislino CHO-COOH in oksalno kislino COOH-COOH. Fumarna kislina se lahko pretvori v jabolčno kislino, oksaloocetno kislino itd.
Zahvaljujoč tej kemični prožnosti - sposobnosti, da se pod vplivom encimov preoblikujejo drug v drugega, dodajajo ali opuščajo nizko molekulsko maso (СО 2, Н 2 О, Н), imajo organske kisline (zlasti di- in trikarboksilne kisline) postanejo biološko dragocene spojine - stalni deli bioloških strojev.
Obstaja še ena skupina organskih kislin, ki se jim pri ustvarjanju bioloških struktur ne moremo izogniti - to so maščobne kisline. Molekule maščobnih kislin sorelativno dolge verige, na enem koncu katerih je polarna skupina - karboksilna COOH. V naravi se najpogosteje nahajajo maščobne kisline z nerazvejano verigo in sodim številom ogljikovih atomov; V rastlinah so našli cikle, ki vsebujejo maščobne kisline (zlasti čaulmugrinska kislina ima v svoji molekuli ciklopentenski obroč).
Med nasičene maščobne kisline spadajo: maslena, najlonska, kaprilna, palmitinska, stearinska itd. Nenasičene - krotonska, oleinska, linolna, linolenska.
Zdi se, da so nenasičene kisline bistvene za normalno delovanje telesa, čeprav njihove specifične funkcije niso povsem jasne. Običajno so maščobne kisline v živilih prisotne v obliki estrih glicerola (maščobe in olja), imenovanih trigliceridi. V teh estrih trije hidroksili glicerola tvorijo estrske vezi s tremi kislinskimi ostanki R 1, R 2, R3.
Nekatere maščobe so povezane s celičnimi beljakovinami; večina maščob tvori usedline, ki so zaloga goriva za telo. Maščobe (trigliceridi) se nahajajo tudi v krvi, kamor pridejo iz črevesne sluznice po limfnem traktu. V krvi maščobe z majhno primesjo beljakovin in nekaj lipidov tvorijo majhne delce (hilomikrone), katerih velikost je približno 50 mk. Pri oksidaciji maščobe se sprosti veliko toplote (dvakrat več kot pri oksidaciji enake količine ogljikovih hidratov), tako da je maščoba energetska snov.
Oksidacija maščob poteka predvsem v ledvicah, jetrih in, lahko pa poteka tudi v tkivih drugih organov.
V procesu oksidacije, ki ga katalizirajo številni encimi, se od dolge molekule maščobne kisline zaporedno odcepijo "fragmenti", ki vsebujejo le dva ogljikova atoma. Da bi se ta reakcija začela, se je potrebno število ponovitev in pretvorba maščobne kisline v vodo pretvoriti v ogljikov monoksid (IV), acetoocetno kislino, sodelovanje posebnega koencima A (CoA) in adenozin trifosforjeve kisline (ATP). da je potrebno. V prihodnosti se bomo vrnili k temu vprašanju.
Maščobe so v vodi netopne, lahko pa jih dobimo v obliki tankih emulzij. Emulgiranje maščobe olajšajo žolčne soli (glikoholne in tavroholne).
Članek o organskih kislinah
Najdemo ga v čisti obliki v rastlinah, pa tudi v obliki soli ali estrov - organskih spojin
V prostem stanju se takšne polibazične hidroksi kisline precej pogosto nahajajo v plodovih, medtem ko so spojine značilne predvsem za druge rastlinske elemente, kot so stebla, listi itd. Če pogledate organske kisline, se njihov seznam nenehno povečuje in na splošno ni zaprt, torej se redno dopolnjuje. Kisline, kot so:
Adipic,
benzoin,
dikloroocetna,
baldrijan,
glikolna,
glutarna,
limona,
Maleic,
margarina,
olje,
mlečni izdelki,
monokloroocetna,
mravljinčni,
propionska,
salicilna,
trifluoroocetna,
fumaric,
ocetna,
kislica,
jabolko,
Jantarna in številne druge organske kisline.
Takšne snovi pogosto najdemo v sadnih in jagodičjih rastlinah. Med sadne rastline sodijo marelice, kutine, češnje, grozdje, češnje, hruške, citrusi in jabolka, med jagodičevje pa brusnice, češnje, robide, brusnice, kosmulje, maline, črni ribez. V osnovi so vinska, citronska, salicilna, oksalna in organske kisline so prisotne tudi v jagodah, vključno z
Do danes so bile številne lastnosti kislin raziskane neposredno na področju farmakologije in bioloških učinkov na človeško telo. Na primer:
- prvič, organske kisline so precej pomembne sestavine presnove (presnova, in sicer beljakovine, maščobe in ogljikovi hidrati);
- drugič, povzročajo sekretorno delo žlez slinavk; spodbuja kislinsko-bazično ravnovesje;
- tretjič, pomembno sodelujejo pri povečanju ločevanja žolča, želodčnega in trebušnega soka;
- in končno so antiseptiki.
Njihova kislost se giblje od štirih točk do pet in pet.
Poleg tega imajo organske kisline pomembno vlogo v živilski industriji, saj delujejo kot neposredni pokazatelj kakovosti ali slabe kakovosti izdelkov. Za slednje se zelo pogosto uporablja metoda ionske kromatografije, pri kateri lahko hkrati zaznamo ne le organske kisline, temveč tudi anorganske ione. S to metodo konduktometrična detekcija z dušenjem prevodnosti v ozadju kaže rezultat, ki je skoraj desetkrat natančnejši od detekcije pri nizkih valovnih dolžinah ultravijoličnega sevanja.
Identifikacija profila organskih kislin v sadnih sokovih je potrebna ne le za ugotavljanje kakovosti pijače, njene sprejemljivosti za uživanje, ampak tudi prispeva k ugotavljanju ponaredkov.
Če neposredno upoštevamo lastnosti karboksilnih kislin, potem te vključujejo predvsem:
Dajanje rdeče barve lakmusovemu papirju;
Enostavna topnost v vodi;
Prisoten kisel okus.
So tudi precej pomemben električni prevodnik. Po jakosti razgradnje absolutno vse kisline spadajo v šibko skupino elektrolitov, z izjemo seveda mravljinčne kisline, ki zaseda povprečno vrednost jakosti. Višina molekulske mase karboksilne kisline vpliva na moč razgradnje in je obratno sorazmerna. S pomočjo posebej določenih kovin postane mogoče ločiti vodik in sol od kislin, kar se dogaja veliko počasneje kot pri interakciji z žveplovo ali klorovodikovo. Soli se pojavijo tudi pri izpostavljenosti bazičnim oksidom in bazam.
Sadje, zelenjava, nekatera zelišča in druge snovi rastlinskega in živalskega izvora vsebujejo snovi, ki jim dajejo poseben okus in aromo. Največ organskih kislin najdemo v različnih sadežih, imenujemo jih tudi sadje.
Preostale organske kisline najdemo v zelenjavi, listih in drugih delih rastlin, v kefirju, pa tudi v vseh vrstah marinad.
Glavna naloga organskih kislin je zagotoviti optimalne pogoje za popoln proces prebave.
Živila, bogata z organskimi kislinami:
Splošne značilnosti organskih kislin
Ocetna, jantarna, mravljinčna, baldrijanova, askorbinska, maslena, salicilna ... V naravi je veliko organskih kislin! Najdemo jih v plodovih brina, malinah, listih koprive, viburnumu, jabolkih, grozdju, kislici, siru in školjkah.
Glavna vloga kislin je alkaliziranje telesa, ki ohranja kislinsko-bazično ravnovesje v telesu na zahtevani ravni znotraj pH 7,4.
Dnevna potreba po organskih kislinah
Da bi odgovorili na vprašanje, koliko organskih kislin je treba zaužiti na dan, je treba razumeti vprašanje njihovega učinka na telo. Poleg tega ima vsaka od zgornjih kislin svoj poseben učinek. Mnogi od njih se zaužijejo v količinah desetinke grama in lahko dosežejo 70 gramov na dan.
Potrebe po organskih kislinah se povečujejo:
- s kronično utrujenostjo;
- z nizko kislostjo želodca.
Potreba po organskih kislinah se zmanjša:
- za bolezni, povezane s kršitvijo ravnotežja vode in soli;
- s povečano kislostjo želodčnega soka;
- z boleznimi jeter in ledvic.
Prebavljivost organskih kislin
Organske kisline se najbolje absorbirajo z zdravim načinom življenja. Gimnastika in uravnotežena prehrana vodita do najbolj popolne in kakovostne obdelave kislin.
Vse organske kisline, ki jih zaužijemo med zajtrkom, kosilom in večerjo, se zelo dobro podajo k pecivom iz trde pšenice. Poleg tega lahko uporaba prvega hladno stiskanega rastlinskega olja bistveno izboljša kakovost asimilacije kisline.
Kajenje pa je sposobno pretvoriti kisline v nikotinske spojine, ki negativno vplivajo na telo.
Koristne lastnosti organskih kislin, njihov učinek na telo
Vse organske kisline, ki so prisotne v živilih, blagodejno vplivajo na organe in sisteme našega telesa. Hkrati nas salicilna kislina, ki je del malin in nekaterih drugih jagod, razbremeni temperaturo, ima antipiretične lastnosti.
Jantarna kislina, prisotna v jabolkih, češnjah, grozdju in kosmuljah, spodbuja regenerativno funkcijo našega telesa. Skoraj vsak lahko pove o učinkih askorbinske kisline! Tako se imenuje sloviti vitamin C. Povečuje imunske sile telesa in nam pomaga pri obvladovanju prehladov in vnetnih bolezni.
Tartronska kislina preprečuje nastajanje maščob med razgradnjo ogljikovih hidratov, preprečuje debelost in težave z ožiljem. Vsebujejo ga zelje, bučke, jajčevci in kutine. Mlečna kislina ima protimikrobne in protivnetne učinke na telo. V velikih količinah ga najdemo v kislem mleku. Na voljo v pivu in vinu.
Galna kislina, ki jo najdemo v čajnih listih, pa tudi v hrastovem lubju, vam bo pomagala znebiti glivic in nekaterih virusov. Kofeinsko kislino najdemo v listih podmečja, trpotca, artičoke in poganjkov jeruzalemske artičoke. Ima protivnetni in holeretični učinek na telo.
Interakcija z bistvenimi elementi
Organske kisline medsebojno delujejo z nekaterimi vitamini, maščobnimi kislinami, vodo in aminokislinami.
Znaki pomanjkanja organskih kislin v telesu
- avitaminoza;
- kršitev asimilacije hrane;
- težave s kožo in lasmi;
- prebavne težave.
Znaki presežka organskih kislin v telesu
- zgostitev krvi;
- prebavne težave;
- okvarjeno delovanje ledvic;
- težave s sklepi.
Organske kisline za lepoto in zdravje
Organske kisline, ki jih uporabljamo s hrano, ugodno vplivajo ne le na notranje sisteme telesa, ampak tudi na kožo, lase in nohte. Poleg tega ima vsaka od kislin svoj poseben učinek. Jantarna kislina izboljša strukturo las, nohtov in turgor kože. In vitamin C ima sposobnost izboljšanja krvnega obtoka v zgornjih plasteh kože. Ki daje koži zdrav videz in sijaj.
Organske kisline so alifatske ali aromatske spojine, za katere je značilna prisotnost ene ali več karboksilnih skupin v molekuli.
Alifatske kisline:
hlapna (mravljinčna, ocetna, olje itd.);
nehlapna (glikolna, jabolčna, limonina, oksalna, mlečna, piruvinska, malonska, jantarna, vinska, fumarna, izovalerijanska itd.)
Aromatske kisline: benzojska, salicilna, galna, cimetna, kavna, kumarinska, klorogenska itd.)
oksidacija ogljika organske kisline
|
ime |
Strukturna formula |
|
Jabolčna kislina |
|
|
Vinska kislina |
|
|
Limonina kislina |
|
|
Oksalna kislina |
|
|
Izovalerična kislina |
|
|
Benzojska kislina |
|
|
Salicilna kislina |
|
|
Cimetova kislina |
|
|
Galna kislina |
|
|
o - kumarinska kislina |
|
|
Kofeinska kislina |
|
Organske kisline najdemo v rastlinah predvsem v obliki soli, estrov, dimerov itd., pa tudi v prosti obliki, ki tvorijo puferske sisteme v rastlinskem celičnem soku.
Uronske kisline nastanejo med oksidacijo alkoholne skupine pri 6. ogljikovem atomu heksoz; sodelujejo pri sintezi poliuronidov - spojin z visoko molekulsko maso, zgrajenih iz ostankov uronskih kislin (glukuronske, galakturonske, manuronske itd.), pa tudi pektinskih snovi, alginske kisline, dlesni in nekaj sluzi.
Količinska vsebnost organskih kislin v rastlinah je odvisna od:
dnevne in sezonske spremembe;
vrstna in sortna pripadnost;
širina območja rasti;
gnojila, zalivanje;
temperatura;
stopnja zrelosti;
pogoji skladiščenja itd.
Organske kisline in njihove soli so dobro topne v vodi, alkoholu ali etru. Za izolacijo iz rastlinskih materialov se izvede ekstrakcija z etrom z nakisanjem z mineralnimi kislinami, čemur sledi titrimetrično določanje.
Uporaba organskih kislin:
Farmakološko aktivne snovi (citronska kislina, askorbinska kislina, nikotinska kislina);
biološko aktivne snovi (fitohormoni, avksini, heteroauksini itd.);
živilska industrija (citronska kislina, jabolčna kislina);
v medicini, tekstilni industriji.
FructusOksikoki- sadje brusnic
Močvirska brusnica je zimzeleni grm.
Plod je sočno, temno rdeče jagode različnih oblik z modrikastim cvetom, kislega okusa.
Cveti junija-julija, plodovi zorijo od konca avgusta do sredine oktobra in ostanejo na rastlinah do pomladi.
Brusnice rastejo v gozdnih in tundrskih conah evropskega dela Rusije, Sibirije, Daljnega vzhoda, Kamčatke in Sahalina.
V Rusiji se glavno nabiranje brusnic izvaja v regijah Leningrad, Pskov, Novgorod, Tver, Vologda, Nižni Novgorod, Kirov in v Republiki Mari El, v Sibiriji po celotnem gozdnem območju, na Daljnem vzhodu - v Habarovsku. Ozemlje in regija Amur.
Kemična sestava:
Organske kisline 2-5% (prevladujejo kininska in citronska kislina);
Kininska kislina
sladkor (glukoza, fruktoza, saharoza);
pektinske snovi do 15%, eterična olja, vitamin C, vitamini B, karotenoidi, flavonoidi, čreslovine, prosti katehini, antocianini itd.
Nabava, primarna predelava in skladiščenje
Zbira se ročno od konca avgusta do sneženja, pa tudi zgodaj spomladi po taljenju snega.
Nezreli plodovi, ki zmanjšujejo kakovost in vplivajo na rok uporabnosti, niso dovoljeni.
Shranjujte v košarah iz vejic ali skodle pri temperaturah pod 10 °C v suhih, dobro prezračenih prostorih. Jesenske jagode lahko shranjujemo vso zimo.
Standardizacija: GOST 19215-73
Zunanji znaki
Jagode so lahko sveže ali zamrznjene brez pecljev, sijoče, sočne; lahko je vlažen, vendar ne sok; šibek vonj, kiselkast okus.
Številčni indikatorji:
Nezrele jagode
za jesensko kolekcijo< 5%
za spomladansko kolekcijo< 8%
za jesensko kolekcijo< 5%
za spomladansko kolekcijo< 10%
organske nečistoče (užitni plodovi drugih rastlin)< 1%
stebla, vejice, listi mahu
za jesensko kolekcijo< 0,5%
za spomladansko kolekcijo< 1%
nečistoče zelenih brusnic, neužitnih in strupenih plodov drugih rastlin, mineralnih nečistoč niso dovoljene.
Uporaba
Brusnice se uporabljajo sveže kot zdravilo in v živilski industriji. Kot vitaminski izdelki se uporabljajo izvlečki, decokcije, sadne pijače, želeji, sirupi.
Brusnice povečajo učinek antibiotikov in sulfa zdravil; kažejo antibakterijsko in protimikrobno delovanje.
FructusRubiidaei- sadje malin
Navadna malina je trnast grm z dvoletnimi zračnimi poganjki. Plodovi so škrlatno-rdeči sferično-stožčaste polidrope, sestavljene iz 30-60 plodov.
Cveti junija-julija, plodovi zorijo julija-avgusta.
Navadna malina ima prekinjeno območje, katerega glavno območje se nahaja v gozdnem in gozdno-stepskem območju evropskega dela Rusije in Zahodne Sibirije. Raje bogata, vlažna tla.
Glavno nabiranje plodov se izvaja na vseh območjih gozdnega območja evropskega dela Rusije, v Ukrajini, v Belorusiji, v Sibiriji po celotnem ravninskem in gozdno-stepskem območju, v gorah južne Sibirije.
Skupaj z navadnimi malinami se obirajo plodovi podobnih vrst in sort.
Kemična sestava:
sladkor do 7,5%
organske kisline do 2% (jabolčna, citronska, salicilna, vinska, sorbinska kislina)
pektinske snovi 0,45-0,73 %
askorbinska kislina, vitamini B2, P, E
karotenoidi, antocianini, flavonoidi, katehini, triterpenske kisline, benzaldehid, tanini itd.
Sorbinska kislina
Nabava surovin, primarna predelava, sušenje
Plodove nabiramo le v suhem vremenu, precej zrele, brez pecljev in posod.
Nabrane plodove očistimo iz listov in vejic, pa tudi iz neuporabnih plodov.
Surovino po predhodnem sušenju posušimo v sušilnicah s postopnim zvišanjem temperature (30 -50-60 ° C), razporedimo v tanki plasti na krpo ali papir in jo nežno obrnemo.
Standardizacija: GOST 3525-75
Številčni indikatorji:
Vlaga ne več kot 15%;
skupni pepel ne več kot 3,5%;
Skladiščenje
Shranjujte v suhem, prezračevanem prostoru. Rok uporabnosti je 2 leti.
Uporaba
Uporabljajo se v obliki infuzij in sirupov kot diaforetik, antipiretik in ekspektorans.