Higienski predpisi in referenčne ravni v sili

Nevarnost zaradi puščanja

Akutna strupenost

Specifično ukrepanje

Fizikalno-kemijske lastnosti

Agregatna stanja

Nevarnost snovi

fizične značilnosti

Topnost

Nevtralizacija

Klinične informacije, zdravila, prednostni ukrepi ob izbruhu

Čeprav so vse arzenove spojine zelo strupene kot sabotažna sredstva, je največja nevarnost arzenov trioksid (As 2 O 3), arzenova kislina (HAsO 2) in njene soli, zlasti natrijev arzenit. Toksičnost anorganskih spojin je bistveno odvisna od njihove sposobnosti raztapljanja v vodi. Tako je vodotopen natrijev arzenit približno 10-krat bolj strupen kot slabši vodotopen kovinski oksid.

Natrijev arzenit (NaAsO 2) je bel prah, zmerno topen v vodi. Dovolj stabilnosti pri skladiščenju. Za ljudi je smrtonosna količina snovi, če jo jemljemo peroralno, 30 - 120 mg. Smrtonosni odmerek za ljudi je lahko 200 mg As trioksida (As 2 O 3).

Toksikokinetika

Približno 90% snovi, ki je vstopila v prebavila, se absorbira. V obliki aerosola lahko natrijev arzenit prodre skozi pljuča.

Po vstopu v kri se snov precej hitro prerazporedi v organe in tkiva (v krvi nezastrupljenih ljudi je vsebnost arzena v območju od 0,002 do 0,007 mg / l). Najvišje koncentracije kovine v tkivih so opažene eno uro po intravenskem dajanju natrijevega arzenita poskusnim živalim. Njegova največja količina je določena v jetrih, ledvicah, koži (kasneje v njenih prirastkih - nohtih, laseh), pljučih in vranici. Kovina prodre skozi krvno-možgansko pregrado, vendar je njena koncentracija v možganih nižja kot v drugih organih.

V večini organov vsebnost kovin hitro pade (v 48 urah - 10 do 60-krat). Izjema je koža, kjer se tudi po dveh dneh določi velika količina arzena (do 30 % najvišje vrednosti). Visoka afiniteta kovine za kožo in njene dodatke je razložena z visoko vsebnostjo sulfhidrilnih beljakovin (zlasti keratina), s katerimi As tvori močan kompleks.

Izločanje As poteka predvsem z urinom. Hitrost izločanja je precej visoka - prvi dan se sprosti do 30-50% dane količine, več kot 80% - v 2,5 dneh. Pred izločanjem As pride do reakcije metilacije. Večina se ga izloči iz telesa v obliki monometilarzonske in dimetilarsične kisline.

Pri laboratorijskih živalih (opicah) je bilo 1–2 dni po dajanju trivalentnih arzenovih spojin v krvi ugotovljeno manj kot 1 % danega odmerka. V tem obdobju je raven kovine v polni krvi 2 do 7-krat višja kot v plazmi.

Običajno se arzen določi v urinu v količini 0,01-0,15 mg / l.

Glavne manifestacije akutne zastrupitve

Akutno peroralno zastrupitev z arzenom spremljajo poškodbe prebavil, živčnega sistema, srčno-žilnega sistema, krvnega sistema, ledvic, jeter.

Ko se skozi usta zaužijejo zelo velike odmerke strupene snovi, se razvije tako imenovana "paralitična oblika" zastrupitve. V nekaj minutah po izpostavitvi strupu se pojavijo slabost, bruhanje, bolečine v trebuhu, obilna driska. Nato se pridružijo boleči tonični krči, koža pridobi cianotičen odtenek. V nekaj urah je možen usoden izid v ozadju popolne izgube zavesti, sprostitve mišic telesa in globokega kolapsa.

Pogosteje so za akutno zastrupitev značilni znaki hudega gastroenteritisa s postopnim razvojem klinike. Prvi simptomi se pojavijo v pol ure - eno uro po zaužitju strupa. Če se arzen nahaja v večji količini hrane, je lahko začetek bolezni še bolj odložen. Slika razvoja zastrupitve je podobna koleri. Glavni simptomi lezije: česnov ali kovinski okus v ustih, suhost in pekoč občutek na sluznici ustnic in ust, huda žeja, slabost, disfagija, bolečine v trebuhu, bruhanje. Če bruhanje ne preneha v nekaj urah, se v bruhanju pojavijo sledi krvi. Po nekaj urah (običajno približno en dan) se pridružita huda driska in hematomeza. Pojavijo se znaki dehidracije, hipovolemija, padec krvnega tlaka in neravnovesje elektrolitov. Zavest je zmedena, stanje spominja na delirij. Na EKG so zabeleženi tahikardija, podaljšanje intervala QT, spremembe v valu T, ventrikularna fibrilacija.

Zmanjša se količina izločenega urina, v urinu se določi beljakovina, po 2 - 3 dneh pa tudi kri. V krvi odkrijejo levkopenijo, normo- in mikrocitno anemijo, trombocitopenijo itd. Možen je razvoj hemolize.

Manifestacije akutne nesmrtne zastrupitve z anorganskimi arzenovimi spojinami so predstavljene v tabeli 34. Nekaj ​​tednov po izpostavljenosti arzenu se včasih razvije zapoznela nevropatija.

Čeprav so vse spojine arzena zelo strupene, so arzenov trioksid (AS2O3), arzenova kislina (HASO2) in njene soli, zlasti natrijev arzenit, najbolj nevarni kot sabotažna sredstva. Toksičnost anorganskih spojin je bistveno odvisna od njihove sposobnosti raztapljanja v vodi. Tako je vodotopen natrijev arzenit približno 10-krat bolj strupen kot slabši vodotopen kovinski oksid.

Natrijev arzenit (NaAs02) je bel prah, zmerno topen v vodi. Dovolj stabilnosti pri skladiščenju. Za ljudi je smrtonosna količina snovi, če jo jemljemo peroralno, 30-120 mg. Smrtonosni odmerek za ljudi je lahko 200 mg As trioksida (AS2O3).

Toksikokinetika

Približno 90% snovi, ki je vstopila v prebavila, se absorbira. V obliki aerosola lahko natrijev arzenit prodre skozi pljuča.

Po vstopu v kri se snov precej hitro prerazporedi v organe in tkiva (v krvi nezastrupljenih ljudi je vsebnost arzena v območju 0,002-0,007 mg / l). Najvišje koncentracije kovine v tkivih so opažene eno uro po intravenskem dajanju natrijevega arzenita poskusnim živalim. Njegova največja količina je določena v jetrih, ledvicah, koži (kasneje v njenih prirastkih - nohtih, laseh), pljučih in vranici. Kovina prodre skozi krvno-možgansko pregrado, vendar je njena koncentracija v možganih nižja kot v drugih organih.

V večini organov vsebnost kovin hitro pade (v 48 urah - 10-60 krat). Izjema je koža, kjer se tudi po dveh dneh določi velika količina arzena (do 30 % najvišje vrednosti). Visoka afiniteta kovine za kožo in njene dodatke je razložena z visoko vsebnostjo sulfhidrilnih beljakovin (zlasti keratina), s katerimi As tvori močan kompleks.

Izločanje As poteka predvsem z urinom. Stopnja izločanja je precej visoka - prvi dan se sprosti do 30-50% dane količine, več kot 80% - v 2,5 dneh. Pred izločanjem As pride do reakcije metilacije. Večina se ga izloči iz telesa v obliki monometilarzonske in dimetilarsične kisline.

Pri laboratorijskih živalih (opicah) je bilo 1-2 dni po dajanju trivalentnih arzenovih spojin v krvi ugotovljeno manj kot 1 % danega odmerka. V tem obdobju je raven kovine v polni krvi 2-7 krat višja kot v plazmi.

Običajno se arzen določi v urinu v količini 0,01-0,15 mg / l.

Glavne manifestacije akutne zastrupitve

Akutno peroralno zastrupitev z arzenom spremljajo poškodbe prebavil, živčnega sistema, srčno-žilnega sistema, krvnega sistema, ledvic, jeter.

Ko se skozi usta zaužijejo zelo velike odmerke strupene snovi, se razvije tako imenovana "paralitična oblika" zastrupitve. V nekaj minutah po izpostavitvi strupu se pojavijo slabost, bruhanje, bolečine v trebuhu, obilna driska. Nato se pridružijo boleči tonični krči, koža pridobi cianotičen odtenek. V nekaj urah je možen usoden izid v ozadju popolne izgube zavesti, sprostitve mišic telesa in globokega kolapsa.

Pogosteje so za akutno zastrupitev značilni znaki hudega gastroenteritisa s postopnim razvojem klinične slike. Prvi simptomi se pojavijo v pol ure - eno uro po zaužitju strupa. Če se arzen nahaja v večji količini hrane, je lahko začetek bolezni še bolj odložen. Slika razvoja zastrupitve je podobna koleri. Glavni simptomi lezije: česnov ali kovinski okus v ustih, suhost in pekoč občutek na sluznici ustnic in ust, huda žeja, slabost, disfagija, bolečine v trebuhu, bruhanje. Če bruhanje ne preneha več ur, se v bruhanju pojavijo sledi krvi. Po nekaj urah (praviloma približno en dan) se pridružita huda driska in hematemeza. Pojavijo se znaki dehidracije, hipovolemija, padec krvnega tlaka in neravnovesje elektrolitov. Zavest je zmedena, stanje spominja na delirij. EKG beleži tahikardijo, podaljšanje intervala QT, menjava zob T, ventrikularna fibrilacija.

Količina izločenega urina se zmanjša, v urinu se določi beljakovina, po 2-3 dneh pa tudi kri. V krvi se odkrijejo levkopenija, normo- in mikrocitrična anemija, trombocitopenija itd. Lahko se razvije hemoliza.

Pretvornik dolžine in razdalje Pretvornik mase in pretvornik prostornine hrane Pretvornik površin Kulinarični recept Pretvornik prostornine in enot Pretvornik temperature Pretvornik temperature Tlak, stres, Youngov pretvornik modula Pretvornik energije in dela Pretvornik moči Pretvornik moči Pretvornik časa Linearni pretvornik hitrosti Pretvornik ravni hitrosti Pretvornik ravni E Numerični pretvornik E Numerični kot in E Sistemi za pretvorbo Pretvornik informacij Merilni sistemi Tečaji valut Ženska oblačila in čevlji Velikosti Moška oblačila in čevlji Velikosti Pretvornik kotne hitrosti in hitrosti vrtenja Pretvornik pospeška Pretvornik kotnega pospeška Pretvornik gostote Pretvornik specifične prostornine Pretvornik specifične prostornine Moment of Inertia Pretvornik pretvornika momentnih vztrajnostnih pretvornikov za pretvornik momentnih vztrajnostnih pretvornikov ) pretvornik Pretvornik gostote energije in kurilne vrednosti (prostornine) goriva Pretvornik diferencialne temperature Pretvornik koeficientov Toplotni raztezni koeficient Pretvornik toplotnega upora Pretvornik toplotne prevodnosti Pretvornik specifične toplotne zmogljivosti Pretvornik toplotne izpostavljenosti in moči sevanja Pretvornik gostote toplotnega pretoka Pretvornik koeficienta toplotnega prehoda Pretvornik prostorninskega pretoka Pretvornik masnega pretoka Pretvornik molskega pretoka Pretvornik gostote masnega pretoka Pretvornik molske koncentracije v raztopini Pretvornik molske koncentracije absolutna) viskoznost Kinematični pretvornik viskoznosti Pretvornik površinske napetosti Pretvornik prepustnosti vodne pare Pretvornik gostote pretoka vodne pare Pretvornik nivoja zvoka Pretvornik občutljivosti mikrofona Pretvornik nivoja zvočnega tlaka (SPL) Pretvornik nivoja zvočnega tlaka z izbirnim referenčnim tlakom Pretvornik svetilnosti Pretvornik svetilne jakosti Pretvornik ločljivosti osvetlitve Pretvornik frekvence in pretvornik valovnih dolžin Optična moč v dioptrijah in goriščnih razdalja Dioptrijska moč in povečava leče (×) Električni pretvornik naboja Linearni pretvornik gostote naboja Pretvornik gostote površinskega naboja Pretvornik gostote množičnega naboja Pretvornik gostote električnega toka linearnega toka Pretvornik gostote površinskega toka Pretvornik električnega polja Pretvornik elektrostatičnega potenciala in napetosti Pretvornik elektrostatičnega potenciala in napetosti Električni upor pretvornik Pretvornik električne upornosti Pretvornik električne prevodnosti Pretvornik električne prevodnosti Električna kapacitivnost Pretvornik induktivnosti Ameriški pretvornik merilne žice Nivoji v dBm (dBm ali dBmW), dBV (dBV), vatih itd. enot Pretvornik magnetnomotorne sile Pretvornik jakosti magnetnega polja Pretvornik magnetnega toka Pretvornik magnetne indukcije Sevanje. Radioaktivnost pretvornika absorbirane doze ionizirajočega sevanja. Radioaktivni razpad Pretvornik sevanja. Izpostavljenost sevanju s pretvornikom doze. Pretvornik absorbiranih doz Pretvornik decimalnih predpon Prenos podatkov Tipografija in enota za obdelavo slik Pretvornik enot prostornine lesa Pretvornik enot za izračun molske mase Periodični sistem kemičnih elementov D. I. Mendelejev

Kemična formula

Molska masa NaAsO 2, natrijev arzenit 129.91017 g/mol

22,98977 + 74,9216 + 15,9994 2

Masni delež elementov v spojini

Uporaba kalkulatorja molske mase

• Kemične formule je treba vnesti z razlikovanjem med velikimi in malimi črkami
• Indeksi se vnesejo kot redna števila
• Točka na srednji črti (znak množenja), ki se uporablja na primer v formulah kristalnih hidratov, se nadomesti z navadno točko.
• Primer: namesto CuSO₄ · 5H₂O pretvornik za lažji vnos uporablja črkovanje CuSO4.5H2O.

Kalkulator molske mase

Molj

Vse snovi so sestavljene iz atomov in molekul. V kemiji je pomembno natančno izmeriti maso snovi, ki reagirajo in iz tega nastanejo. Po definiciji je mol enota SI za količino snovi. En mol vsebuje natančno 6,02214076 × 10²³ elementarnih delcev. Ta vrednost je številčno enaka Avogadrovi konstanti N A, če je izražena v molskih enotah in se imenuje Avogadrovo število. Količina snovi (simbol n) sistema je merilo števila strukturnih elementov. Gradnik je lahko atom, molekula, ion, elektron ali kateri koli delec ali skupina delcev.

Avogadrova konstanta N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadrovo število je 6,02214076 × 10²³.

Z drugimi besedami, mol je količina snovi, ki je po masi enaka vsoti atomskih mas atomov in molekul snovi, pomnoženi z Avogadrovim številom. Enota količine snovi, mol, je ena od sedmih osnovnih enot sistema SI in je označena z mol. Ker sta ime enote in njen simbol enaka, je treba opozoriti, da se simbol ne zavrne, za razliko od imena enote, ki se lahko zavrne po običajnih pravilih ruskega jezika. En mol čistega ogljika-12 je natanko 12 g.

Molarna masa

Molska masa je fizikalna lastnost snovi, opredeljena kot razmerje med maso te snovi in ​​količino snovi v molih. Z drugimi besedami, to je masa enega mola snovi. V SI je enota molske mase kilogram / mol (kg / mol). Vendar pa so kemiki navajeni uporabljati bolj priročno enoto g / mol.

molska masa = g / mol

Molska masa elementov in spojin

Spojine so snovi, sestavljene iz različnih atomov, ki so med seboj kemično vezani. Na primer, naslednje snovi, ki jih lahko najdemo v kuhinji katere koli gospodinje, so kemične spojine:

• sol (natrijev klorid) NaCl
• sladkor (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• kis (raztopina ocetne kisline) CH₃COOH

Molarna masa kemičnih elementov v gramih na mol številčno sovpada z maso atomov elementa, izraženo v enotah atomske mase (ali daltonih). Molarna masa spojin je enaka vsoti molskih mas elementov, ki sestavljajo spojino, ob upoštevanju števila atomov v spojini. Na primer, molska masa vode (H₂O) je približno 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekularna masa

Molekulska masa (prej imenovana molekulska masa) je masa molekule, izračunana kot vsota mas vsakega atoma v molekuli, pomnožena s številom atomov v tej molekuli. Molekulska teža je brez dimenzij fizikalna količina, številčno enaka molski masi. To pomeni, da se molekulska masa razlikuje od molske mase v dimenziji. Kljub dejstvu, da je molekulska masa brezdimenzionalna količina, ima še vedno količino, imenovano enota atomske mase (amu) ali dalton (Da), in je približno enaka masi enega protona ali nevtrona. Enota atomske mase je tudi številčno enaka 1 g / mol.

Izračun molske mase

Molarna masa se izračuna na naslednji način:

• določiti atomske mase elementov po periodnem sistemu;
• določi število atomov vsakega elementa v formuli spojine;
• določite molsko maso tako, da seštejete atomske mase elementov, vključenih v spojino, pomnožene z njihovim številom.

Na primer, izračunajmo molsko maso ocetne kisline

Sestavljen je iz:

• dva ogljikova atoma
• štirje atomi vodika
• dva atoma kisika

• ogljik C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
• vodik H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
• kisik O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
• molska masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

Naš kalkulator naredi prav to. Vanj lahko vnesete formulo ocetne kisline in preverite, kaj se zgodi.

Se vam zdi težko prevesti mersko enoto iz enega jezika v drugega? Kolegi so vam pripravljeni pomagati. Objavite vprašanje v TCTerms in v nekaj minutah boste prejeli odgovor.

Natrijev arzenat Natrii arsenas

Na 2 HAs0 4 -7H 2 0 M. m. 312,01

Natrijev arzenat dobimo z oksidacijo arzenovega anhidrida v arzenov (V) oksid, ki ga nato obdelamo z natrijevim karbonatom. Običajno se dušikova kislina vzame kot oksidant, ki se reducira na hlapne dušikove okside, glavni reakcijski produkt pa je bolj čist.

Natrijev arzenat je brezbarvni kristali brez vonja, ki se zlahka prenašajo po zraku. Prepereli kristali dobijo mat videz. Dobro raztopimo v vodi, bolje v vroči. Rahlo raztopimo v alkoholu. Vodne raztopine so alkalne do lakmusa.

Pristnost zdravila potrjujejo reakcije: a) z raztopino srebrovega nitrata; ko raztopini srebrovega nitrata dodamo raztopini zdravila, nastane oborina srebrovega ar-senata barve čokolade (v razlika od As 3+, ko je oborina obarvana rumeno).

Oborina je topna v raztopini amoniaka in dušikove kisline;

b) z mešanico magnezija; ko raztopini magnezijeve soli (na primer MgSO 4), raztopini amoniaka in amonijevega klorida dodamo raztopini pripravka, nastane drobnokristalinična oborina dvojne arzenove soli magnezija in amonija MgNH 4 As0 4 nastane bela barva.

Ti dve reakciji sta farmakopejski.

Poleg zgoraj omenjenih reakcij lahko uporabite tudi druge reakcije, ki potrjujejo pristnost zdravila, na primer:

Ko raztopini pripravka dodamo jodovo raztopino, ta ne zbledi, v nasprotju z arzenovimi spojinami, ki imajo oksidacijsko stanje 3;

j- raztopina zdravila z dodatkom kalijevega jodida v kislem mediju postane rumena zaradi sproščanja prostega joda.

Ko je raztopina zdravila izpostavljena raztopini amonijevega molibdata v prisotnosti dušikove kisline in segrevanja, se obori rumena kristalinična oborina amonijevega arzena molibdinske kisline.

Dobra kakovost zdravila je določena z odsotnostjo nečistoč karbonatov, nitratov, arzenitov. Nečistoče kloridov, sulfatov so dovoljene v količini, ki ne presega standardov. Odpirajo jih bolj neposredni in splošno sprejeti odzivi nanje.

Kvantitativno vsebnost natrijevega arzenata v pripravku določimo jodometrično (GF X). Metoda temelji na sposobnosti As (V), da se reducira na As (III).

Zdravilo uporabite v obliki 0,5-1,0 % vodne raztopine za subkutano injiciranje (Solutio Natrii arsenatts 1% pro in-jectionibus), ki je brezbarvna tekočina brez vonja.

Uporablja se kot splošni tonik in za spodbujanje hematopoeze pri izčrpanosti, anemiji, nevrozah. Največji enkratni odmerek subkutano -0,01 g, dnevni - 0,2 g. Shranjeno pod ključem. Seznam A.

Ker ima zdravilo kristalizacijsko vodo, je zelo pomembno zagotoviti pravilne pogoje shranjevanja, da voda ne erodira, sicer se bo vsebnost arzena v odmerku povečala, kar lahko povzroči zastrupitev.