Kalinisan... Ang personal na kalinisan ay pinakamahalaga kapag nakikipag-ugnay sa mga inorganic acid. Ang mga manggagawa ay kinakailangang magbigay ng sapat na kalinisan at hugasan nang lubusan sa pagtatapos ng kanilang paglilipat.
Kagyat na Pangangalaga... Kung ang mga acid ay nakikipag-ugnay sa balat o mga mata, banlawan kaagad at sagana sa agos ng tubig. Samakatuwid, ang mga silid ay dapat na nilagyan ng mga shower, eyewash fountains, bathtubs o water tank. Ang kontaminadong damit ay dapat na alisin at linisin ang balat. Ang karaniwang pamamaraan ay upang i-neutralize ang kontaminadong balat na may 2-3% na solusyon ng sodium bikarbonate, 5% na solusyon ng sodium carbonate at 5% na solusyon ng sodium hyposulfite, o 10% na solusyon ng triethanolamine.
Ang mga taong naka-inhaled acid vapors ay dapat na agad na alisin mula sa kontaminadong lugar, tiniyak ang pahinga at atensyong medikal. Sa kaso ng hindi sinasadya na paglunok ng acid, kinakailangan upang magbigay ng isang aalis ng ahente at banlawan ang tiyan. Huwag artipisyal na magbuod ng pagsusuka.
Pangangasiwa sa medisina... Ang mga manggagawa ay dapat sumailalim sa isang medikal na pagsusuri bago kumuha ng empleyado at pana-panahon sa panahon ng trabaho. Ang isang medikal na pagsusuri bago ang trabaho ay dapat na naglalayong pangunahin sa pagkilala ng mga malalang sakit ng gastrointestinal tract, balat, mata, respiratory at nervous system. Ang mga pana-panahong tseke ay dapat isagawa sa maikling agwat at isama ang pagsuri sa kondisyon ng ngipin.
Polusyon sa tubig... Ang polusyon sa tubig ay pinipigilan ng katotohanan na ang mga effluent na naglalaman ng mga basurang acid ay hindi inilabas sa sistema ng dumi sa alkantarilya hanggang sa ang antas ng kaasiman sa kanila ay nadala sa mga halagang 5.5 - 8.5.
Hydrochloric acid
Ang anhydrous hydrogen chloride ay hindi kinakaing unti-unti, ngunit ang solusyon nito sa tubig ay dumidulas sa halos lahat ng mga metal (ang mga pagbubukod ay mercury, pilak, ginto, platinum at ilang mga haluang metal); gumagawa ito ng hydrogen. Ang Hydrochloric acid ay tumutugon sa mga sulfide, na nagreresulta sa pagbuo ng mga klorido at hydrogen sulfide. Ang mga ito ay napakatatag na mga compound, ngunit sa mataas na temperatura ay nasisira sila sa hydrogen at chlorine.
Mga panganib... Ang mga tukoy na panganib ng hydrochloric acid ay ang kinakaing unti-unting epekto nito sa balat at mga mucous membrane, pagkalason, pati na rin ang paglabas ng hydrogen na nakikipag-ugnay sa ilang mga metal at metal hydride. Ang Hydrochloric acid ay nagdudulot ng pagkasunog sa balat at mga mucous membrane, na ang tindi nito ay natutukoy ng konsentrasyon ng solusyon; ito ay maaaring humantong sa pagbuo ng ulser na may kasunod na colloidal at disfiguring scars. Ang pakikipag-ugnay sa mata sa hydrochloric acid ay maaaring maging sanhi ng pagkasira ng paningin o pagkabulag. Ang pagkasunog ng mukha ay nag-iiwan ng malalaki, pangit na galos. Mula sa madalas na pakikipag-ugnay sa mga may tubig na solusyon ng hydrochloric acid, maaaring magkaroon ng dermatitis.
Ang mga Hydrochloric acid vapors ay nakakairita sa respiratory tract, sanhi ng laryngitis, edema ng vocal cord, brongkitis, edema sa baga at pagkamatay. Ang mga karamdaman ng digestive tract ay karaniwan, sa partikular, ang molekular nekrosis ng mga ngipin, kapag nawala ang kanilang ningning, nagiging dilaw, nagiging malambot, at pagkatapos ay masira.
... Bilang karagdagan sa mga pangkalahatang hakbang na inilarawan sa itaas, ang acid ay hindi dapat itago sa paligid ng mga nasusunog na sangkap o oxidant, o malapit sa mga metal at metal hydrides na maaaring tumugon sa acid upang makabuo ng hydrogen. Ang mga pampasabog na konsentrasyon ng hydrogen sa hangin ay mula 4 hanggang 75 porsyento ayon sa dami. Ang kagamitang elektrikal ay dapat na isang pagsabog-patunay at protektado mula sa kinakaing unti-unting epekto ng mga acid vapors.
Nitric acid
Ang Nitric acid ay labis na kinakaing unti unti unting kinakaing kinakaing metal Ang mga reaksyon sa pagitan ng nitric acid at iba't ibang mga organikong compound ay madalas na nakakabuo ng maraming init at humantong sa mga pagsabog, at ang mga nakakalason na gas ay maaaring magawa bilang isang resulta ng reaksyon nito sa mga metal. Ang Nitric acid ay sanhi ng pagkasunog ng balat, at ang mga singaw nito ay isang malakas na nagpapawalang-bisa sa balat at mga mucous membrane; ang paglanghap ng isang makabuluhang halaga ng mga singaw ng nitric acid ay humahantong sa matinding pagkalason.
Sunog at pagsabog... Ang nitric acid ay nakakaapekto sa karamihan sa mga sangkap at lahat ng mga metal, maliban sa marangal na mga metal (ginto, platinum, iridium, thorium, tantalum) at ilang mga haluang metal. Ang rate ng reaksyon ay nag-iiba sa konsentrasyon ng metal at acid; Ang mga gas na inilabas sa panahon ng reaksyon ay may kasamang nitrogen oxides, nitrogen at ammonia, na maaaring nakakalason o nakaka-asphyxiating. Sa pakikipag-ugnay sa sosa o potasa, ang reaksyon ay napakalakas na nagpapatuloy, sa paglabas ng nitrogen. Gayunpaman, ang isang proteksiyon na film ng oksido ay bumubuo sa ilang mga metal, na pinoprotektahan ang mga ito mula sa karagdagang pagkawasak. Nitric acid ay maaaring reaksyon ng marahas sa hydrogen sulfide. Ang mga nitrate na nakuha bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng nitric acid na may iba't ibang mga base ay malakas na mga ahente ng oxidizing.
Ang nitric acid, kahit na sa mababang konsentrasyon, ay isang malakas na ahente ng oxidizing. Ang mga solusyon na may konsentrasyon na mas mataas sa 45% ay maaaring maging sanhi ng kusang pagkasunog ng ilang mga organikong sangkap, tulad ng turpentine, kahoy, dayami, atbp.
Panganib sa kalusugan... Ang mga solusyon sa nitric acid ay labis na kinakaing unti unting sanhi at pagkasira ng balat, mata at mauhog na lamad, ang kalubhaan nito ay nakasalalay sa tagal ng pakikipag-ugnay sa acid at konsentrasyon nito - mula sa pangangati at pagkasunog sa lokal na nekrosis kung sakaling matagal ang contact. Ang mga fitrus ng nitric acid ay nagdudulot din ng pinsala sa balat, mga mucous membrane at enamel ng ngipin.
Ang mga singaw ng nitric acid ay laging naglalaman ng iba pang mga gas na compound ng nitrogen (halimbawa, mga nitrogen oxide) sa isang tiyak na proporsyon, depende sa konsentrasyon ng acid at reaksyong nagaganap. Ang paglanghap sa kanila ay maaaring maging sanhi ng matinding pagkalason. Ang matinding pagkalason ay kadalasang nangyayari sa tatlong yugto: ang una ay sinamahan ng pangangati ng itaas na respiratory tract (nasusunog sa lalamunan, ubo, pakiramdam ng inis) at lacrimation; ang pangalawang yugto ay maaaring linlangin ang biktima, dahil walang mga palatandaan na pathological sa loob ng maraming oras; sa ikatlong yugto, muling lumitaw ang mga karamdaman sa paghinga, na maaaring mabilis na mabuo sa matinding edema ng baga na may matinding kahihinatnan.
Ang aksidenteng paglunok ng nitric acid ay nagdudulot ng malubhang pinsala sa bibig, pharynx, esophagus at tiyan at maaaring maging matindi.
Kaligtasan at proteksyon sa kalusugan... Nakasalalay sa dami at konsentrasyon, ang nitric acid ay nakaimbak sa mga lalagyan na hindi kinakalawang na asero, aluminyo o salamin. Ang mga bote ng salamin o lalagyan ay dapat protektahan ng isang metal sheath upang maprotektahan ang mga ito mula sa epekto. Gayunpaman, ang nitric acid na naglalaman ng anumang mga bahagi ng fluoride ay hindi dapat itabi sa mga lalagyan ng salamin. Ang mga organikong materyales tulad ng kahoy, dayami, sup ay dapat na itago malayo sa mga proseso ng nitric acid hangga't maaari. Kapag ang nitric acid ay kailangang dilute ng tubig, ang acid ay dapat ibuhos sa tubig upang maiwasan ang naisalokal na pag-init.
Sulfuric acid
Ang sulphuric acid ay isang malakas na acid na naglalabas ng singaw sa temperatura sa itaas, at kapag pinainit sa asupre trioxide. Kapag malamig, tumutugon ito sa lahat ng mga metal, kabilang ang platinum; kapag pinainit, tataas ang reaktibiti nito. Natunaw ng dilute sulfuric acid ang aluminyo, chromium, cobalt, tanso, iron, manganese, nickel, at zinc, ngunit hindi lead o mercury. Ito ay may isang malakas na kakayahang sumipsip ng tubig mula sa himpapawid at mga organikong materyales. Sinira ng sulphuric acid ang mga asing-gamot ng lahat ng iba pang mga acid, maliban sa silicic acid.
Ang sulphuric acid ay natural na nangyayari sa paligid ng mga bulkan, lalo na sa mga volcanic gas.
Mga panganib Ang sulphuric acid ay kumikilos sa katawan ng tao bilang isang sangkap na pumipasok sa tisyu at bilang pangkalahatang nakakalason na ahente. Ang pagpasok ng sulphuric acid sa katawan ng tao sa anyo ng likido o singaw ay nagdudulot ng matinding pangangati at pagkasunog ng kemikal ng mauhog lamad ng respiratory tract at basura ng pagtunaw, pati na rin ngipin, mata at balat. Sa pakikipag-ugnay sa balat, ang sulfuric acid ay nagdudulot ng matinding pag-aalis ng tubig, na nagreresulta sa pagpapalabas ng makabuluhang dami ng init, na nagreresulta sa una, pangalawa o pangatlong degree burn. Ang lalim ng pinsala sa tisyu ay nakasalalay sa konsentrasyon ng acid at sa tagal ng contact. Kapag lumanghap ng mga singaw ng sulfuric acid, lilitaw ang mga sumusunod na sintomas: paglabas ng ilong, pagbahin, pagsunog sa lalamunan - kasunod ang pag-ubo, mga problema sa paghinga, kung minsan ay sinamahan ng spasm ng mga vocal cords, pati na rin ang pagkasunog sa mga mata, lacrimation at pamamaga ng mauhog lamad ng mga mata. Ang mataas na konsentrasyon ng hydrochloric acid ay maaaring maging sanhi ng dugo sa plema at paglabas ng ilong, madugong pagsusuka, gastritis, atbp. Karaniwan ang pinsala sa ngipin; kumikilos ang acid higit sa lahat sa incisors, na nagpapakita ng sarili sa anyo ng isang hitsura ng isang kayumanggi kulay, guhitan sa enamel, karies, mabilis at walang sakit na pagkasira ng korona ng ngipin.
Sa wika ng kimika, ang mga acid ay ang mga sangkap na nagpapakita ng kakayahang palabasin ang mga hydration cation, o mga sangkap na may kakayahang tanggapin ang isang pares ng electron bilang isang resulta ng pagbuo ng isang covalent bond. Gayunpaman, sa ordinaryong pag-uusap, ang acid ay madalas na nauunawaan lamang bilang mga compound na, kapag bumubuo ng mga may tubig na solusyon, nagbibigay ng labis na H30 +. Ang pagkakaroon ng mga cation na ito sa solusyon ay nagbibigay sa sangkap ng isang maasim na lasa at ang kakayahang tumugon sa mga tagapagpahiwatig. Sa artikulong ito, pag-uusapan natin kung aling sangkap ang pinakamatibay na acid, at pag-uusapan din ang tungkol sa iba pang mga acidic na sangkap.
Antimony Pentafluoride Hydrofluoric Acid (HFSbF5)
Upang ilarawan ang kaasiman ng isang sangkap, mayroong isang tagapagpahiwatig na PH, na kung saan ay ang negatibong decimal logarithm ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions. Para sa mga karaniwang sangkap, ang tagapagpahiwatig na ito ay nasa saklaw mula 0 hanggang 14. Gayunpaman, para sa paglalarawan ng HFSbF5, na tinatawag ding "super acid", ang tagapagpahiwatig na ito ay hindi angkop.
Walang eksaktong data sa aktibidad ng sangkap na ito, ngunit alam na kahit na ang isang 55% na solusyon ng HFSbF5 ay halos 1,000,000 na mas malakas kaysa sa puro H2SO4, na itinuturing na isa sa pinakamalakas na mga asido sa isip ng mga tao. Gayunpaman, ang antimony pentafluoride ay isang bihirang reagent, at ang sangkap mismo ay nilikha lamang sa mga kondisyon sa laboratoryo. Hindi ito ginawa sa isang pang-industriya na sukat.
Carboranic acid (H (CHB11Cl11))
Isa pang sobrang acid. Ang H (CHB11Cl11)) ay ang pinakamalakas na acid sa buong mundo na maaaring itago sa mga espesyal na lalagyan. Ang Molekyul ng sangkap ay may anyo ng isang icosahedron. Ang Carboranic acid ay mas malakas kaysa sa sulfuric acid. Ito ay may kakayahang matunaw ang mga metal at kahit baso.
Ang sangkap na ito ay nilikha sa University of California, Estados Unidos ng Amerika na may pakikilahok ng mga siyentista mula sa Novosibirsk Institute of Catalytic Processes. Tulad ng sinabi ng isa sa mga empleyado ng unibersidad ng Amerika, ang ideya ng paglikha ay ang pagnanais na lumikha ng mga molekula na dati ay hindi alam ng sinuman.
Ang lakas ng H (CHB11Cl11)) ay dahil sa ang katotohanang perpektong nagbibigay ito ng isang hydrogen ion. Sa mga solusyon ng sangkap na ito, ang konsentrasyon ng mga ions na ito ay mas mataas kaysa sa iba. Ang iba pang bahagi ng Molekyul, pagkatapos ng paglabas ng hydrogen, ay nagsasama ng labing-isang atomo ng carbon, na bumubuo ng isang icosahedron, na kung saan ay isang matatag na istraktura, na nagdaragdag ng kawalan ng kaagnasan.
Ang isa pang pinakamalakas na acid ay ang mas pamilyar na hydrogen fluoride. Ang industriya ay gumagawa nito sa anyo ng mga solusyon, madalas na apatnapu, limampu o pitumpung porsyento. Ang sangkap ay may utang sa pangalan nito sa fluorspar, na nagsisilbing isang hilaw na materyal para sa hydrogen fluoride.
Ang sangkap na ito ay walang kulay. Kapag natunaw sa H20, nabuo ang makabuluhang init. Sa mababang temperatura, ang HF ay may kakayahang bumuo ng mahina na mga compound na may tubig.
Ang sangkap ay kinakaing unos sa baso at maraming iba pang mga materyales. Ginagamit ang polyethylene para sa transportasyon nito. Napakahusay na reaksyon ng karamihan sa mga metal. Hindi tumutugon sa paraffin.
Ito ay medyo nakakalason at may epekto sa narkotiko. Kung nakakain, maaari itong maging sanhi ng matinding pagkalason, may kapansanan sa hematopoiesis, hindi gumana ng mga organo, pagkagambala ng respiratory system.
Ang mga singaw ng mga sangkap, na maaari ring makairita sa balat, mga mauhog na lamad, at mga mata, ay mayroon ding nakakalason na epekto. Kapag nakikipag-ugnay sa balat, nagdudulot ito ng una sa pangangati, ngunit napakabilis sumipsip, na kinakailangan upang kumunsulta sa isang dalubhasa para sa paggamot. May mga katangian ng mutagenic.
Sulphuric acid (H2S04)
Ilang mga iba pang mga acid ay kilala higit pa kaysa sa sulpuriko. Sa katunayan, sa mga tuntunin ng dami ng produksyon, ang H2SO4 ang pinakakaraniwan. Iyon ang dahilan kung bakit ito ang pinaka-mapanganib na acid sa buong mundo.
Ang sangkap ay isang malakas na acid na may dalawang base. Ang asupre sa compound ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon (kasama ang anim). Walang amoy at walang kulay. Kadalasang ginagamit sa solusyon sa tubig o sulfuric anhydride.
Mayroong maraming mga paraan upang makakuha ng H2S04:
- Pamamaraan pang-industriya (dioxide oxidation).
- Pamamaraan ng tower (produksyon gamit ang nitrogen oxide).
- Ang iba (batay sa pagkuha ng isang sangkap mula sa pakikipag-ugnay ng sulfur dioxide na may iba't ibang mga sangkap, ay hindi malawakang ginagamit).
Ang puro H2SO4 ay napakalakas, ngunit ang mga solusyon nito ay nagdudulot ng isang seryosong peligro. Kapag pinainit, ito ay isang medyo malakas na ahente ng oxidizing. Kapag nakikipag-ugnay sa mga metal, ang mga ito ay oxidized. Sa kasong ito, ang H2SO4 ay nabawasan sa sulfur dioxide.
Ang H2SO4 ay lubos na kinakaing unos. Maaari itong makaapekto sa balat, respiratory tract, mauhog lamad at mga panloob na organo ng isang tao. Napakapanganib hindi lamang makuha ito sa loob ng katawan, kundi pati na rin ang lumanghap ng mga singaw nito.
Formic acid (HCOOH)
Ang sangkap na ito ay isang puspos na acid na may isang base. Kapansin-pansin, sa kabila ng lakas nito, ginagamit ito bilang suplemento sa pagdidiyeta. Sa ilalim ng normal na kondisyon na ito ay walang kulay, kaagad natutunaw sa acetone at madaling malunod sa tubig.
Mapanganib ang HCOOH sa mataas na konsentrasyon. Sa isang konsentrasyon ng mas mababa sa sampung porsyento, mayroon lamang itong nakakainis na epekto. Sa mas mataas na temperatura, maaari itong magwasak ng mga tisyu at maraming sangkap.
Ang naka-concentrate na HCOOH, pagdating sa pakikipag-ugnay sa balat, ay nagdudulot ng napakalubhang pagkasunog, na nagdudulot ng matinding sakit. Ang mga singaw ng sangkap ay maaaring makapinsala sa mga mata, respiratory system at mauhog lamad. Kung nakapasok ito sa loob, nagdudulot ito ng malubhang pagkalason. Gayunpaman, ang napakababang konsentrasyon ng acid ay madaling maproseso sa katawan at i-excret mula rito.
Kapag nalalason sa methanol, nabubuo din ang formic acid sa katawan. Ito ay ang kanyang trabaho sa prosesong ito na humahantong sa pagkasira ng paningin dahil sa pinsala sa optic nerve.
Ang sangkap na ito ay matatagpuan sa kaunting halaga sa mga prutas, nettle, pagtatago ng ilang mga insekto.
Nitric acid (HNO3)
Ang Nitric acid ay isang malakas na solong-base acid. Mahusay na ihinahalo sa H20 sa iba't ibang mga sukat.
Ang sangkap na ito ay isa sa mga pinakatanyag na produkto sa industriya ng kemikal. Mayroong maraming mga pamamaraan para sa paghahanda nito, ngunit ang pinakakaraniwang ginagamit ay ang oksihenasyon ng amonya sa pagkakaroon ng isang platinum catalyst. Ang HNO3 ay madalas na ginagamit sa paggawa ng mga pataba para sa agrikultura. Bilang karagdagan, ginagamit ito sa larangan ng militar, sa paglikha ng mga pampasabog, sa industriya ng alahas, upang matukoy ang kalidad ng ginto, pati na rin sa paglikha ng ilang mga gamot (halimbawa, nitroglycerin).
Ang sangkap ay lubhang mapanganib sa mga tao. Ang HNO3 vapors ay puminsala sa respiratory tract at mauhog lamad. Ang acid sa balat ay nag-iiwan ng mga ulser na tumatagal ng mahabang paggaling. Gayundin, ang dilaw ay nagiging dilaw.
Kapag nahantad sa init o ilaw, ang HNO3 ay nabubulok sa nitrogen dioxide, na kung saan ay isang medyo nakakalason na gas.
Ang HNO3 ay hindi tumutugon sa salamin, samakatuwid ang materyal na ito ay ginagamit upang maiimbak ang sangkap. Ang acid ay unang nakuha ng alchemist na si Jabir.
Ang pagkasunog ng kemikal ay maaaring sanhi ng likido o solidong mineral at mga organikong sangkap na aktibong nakikipag-ugnay sa mga tisyu ng katawan. Hindi lamang ang balat ang maaaring maapektuhan (lalo na ang matinding pagkasunog ay sinusunod kapag ang sangkap ay nasa ilalim ng mga kuko), kundi pati na rin ang mauhog na lamad ng bibig na lukab at alimentary tract, pati na rin ang kornea ng mga mata. Ang pagkasunog ng mauhog lamad at, lalo na, ng kornea ng mga mata, bilang panuntunan, ay may mas seryosong kahihinatnan kaysa sa pagkasunog ng balat.
Ang mga sangkap na nagdudulot ng pagkasunog ng kemikal ay maaaring kabilang sa iba't ibang mga klase ng mga compound: mineral at ilang mga carboxylic acid (halimbawa, acetic, chloroacetic, acetylene dicarboxylic, atbp.), Acid chlorides (halimbawa, chlorosulfonic acid, sulfuryl at thionyl chlorides), posporus at aluminyo halides, phenol, caustic alkalis at ang kanilang mga solusyon, alkoholiko ng mga alkali na metal, pati na rin ang mga sangkap ng isang likas na walang kinikilingan - likidong bromine, puting posporus, dimethyl sulfate, pilak na nitrayd, pagpapaputi, mga mabangong nitro compound.
Mga Acid
Sa mga mineral acid, ang pinakapanganib ay hydrofluoric at concentrated nitric acid, pati na rin ang mga mixture ng nitric acid na may hydrochloric ("aqua regia") at concentrated sulphuric ("nitrating mix") na mga acid. Ang concentrated hydrofluoric acid ay mabilis na nakaka-corrode ng balat at mga kuko; sa kasong ito, nabuo ang labis na masakit at pangmatagalang ulser. Kapag ang concentrated nitric acid ay nakikipag-ugnay sa balat, ang isang malakas na sensasyong nasusunog ay agad na nadama, ang balat ay nagiging dilaw. Sa matagal na pakikipag-ugnay, nabuo ang isang sugat.
Ang puro sulphuric at chlorosulfonic acid ay mapanganib din, lalo na sa mga mata. Gayunpaman, kung ang sulfuric acid ay agad na hinugasan ang napinsalang lugar ng balat na may maraming tubig at pagkatapos ay may 5% na solusyon ng sodium bikarbonate, maiiwasan ang pagkasunog. Ang Chlorosulfonic acid ay mas agresibo kaysa sa sulfuric acid, at kung makarating ito sa balat, nagdudulot ito ng matinding pagkasunog ng kemikal. Sa matagal na pakikipag-ugnay, ang mga acid na ito ay sanhi ng charring ng balat at ang pagbuo ng malalim na ulser. Kung ang mga acid na ito ay napupunta sa mga mata, sa karamihan ng mga kaso ay humahantong ito sa bahagyang o kahit kumpletong pagkawala ng paningin. Ang hindi gaanong mapanganib ng mga mineral acid ay hydrochloric acid. Nagiging sanhi lamang ito ng pangangati, nang hindi tumagos nang malalim sa mga tisyu. Ang balat ay nagiging matigas at tuyo at pagkatapos ng ilang sandali ay nagsimulang magbalat.
Ang Thionyl chloride, phosphorus halides at aluminium chloride ay may magkatulad na epekto sa balat. Hydrolyzed ng kahalumigmigan ng balat, nabubulok sila sa pagbuo ng mga hydrochloric at phosphoric acid, na sanhi ng pagkasunog ng kemikal.
Ang ilang mga organikong acid, tulad ng trifluoro- at trichloroacetic, acetylene-dicarboxylic at, sa mas kaunting lawak, ang mono- at dichloroacetic acid, ay maaari ring maging sanhi ng matinding pagkasunog ng kemikal at ulser. Partikular na matindi ang pinsala ay sinusunod kapag ang kanilang mga solusyon sa mga organikong solvents (halimbawa, diethyl ether) ay nakikipag-ugnay sa balat.
Alkalis
Ang mga caustic alkalis at ang kanilang mga solusyon ay nagdudulot ng mas matinding pagkasunog ng kemikal kaysa sa mga acid, dahil sanhi ito ng pamamaga ng balat at samakatuwid ay hindi maaaring mabilis na hugasan ng tubig mula sa apektadong lugar. Sa matagal na pagkilos, nabubuo ang napakasakit na malalim na pagkasunog. Inirerekumenda na alisin ang solusyon sa alkali mula sa apektadong lugar na hindi sa tubig, ngunit may isang palabnaw na solusyon ng acetic acid. Ang pakikipag-ugnay sa mata ay halos palaging sanhi ng kumpletong pagkabulag. Ang mga alkoholiko at ang kanilang mga alkohol na solusyon ay kumikilos sa balat at mga mucous membrane na katulad ng caustic alkalis, ngunit mas agresibo sila.
Organikong bagay
Maraming mga organikong sangkap ang sanhi ng pagkasunog ng kemikal. Halimbawa, ang phenol at pinakapalit na phenol sa balat ay sanhi ng pagluha ng lichens. Sa matagal na pagkakalantad, nangyayari ang tissue nekrosis at lilitaw ang mga scab. Karamihan sa mga nitro compound ng serye ng benzene, pati na rin ang polynitro at nitroso compound, ay sanhi ng eczema. Ang halogeninitrobenzenes at nitrosomethylureas na ginamit upang makakuha ng diazomethane ay lalong malakas. Ang dialkyl sulfates, lalo na ang dimethyl sulfate, ay sanhi ng pagkasunog ng kemikal.
Mga panuntunan para sa pagtatrabaho sa mga sangkap na sanhi ng pagkasunog ng kemikal
Ang pag-iingat upang maiwasan ang pagkasunog ng kemikal ay higit sa pareho sa inilarawan sa seksyong "Flammable Substances". Sa karamihan ng mga kaso, ang pagkasunog ng kemikal ay resulta ng hindi sanay at walang ingat na paghawak ng mga sangkap na sanhi ng pagkasunog. Ang pagtatrabaho sa mga naturang sangkap ay dapat na isinasagawa gamit ang personal na kagamitang proteksiyon: guwantes na goma at isang proteksiyon na maskara na gawa sa organikong baso o mga baso sa kaligtasan.
Ang partikular na pangangalaga ay dapat gawin kapag paggiling ng solidong alkalis, calcium carbide, lithium hydride at sodium amide, na sanhi ng matinding pinsala hindi lamang sa balat, kundi pati na rin sa mga mucous membrane ng respiratory tract at mga mata. Kapag ginaganap ang mga gawaing ito, bilang karagdagan sa sapilitan na paggamit ng mga proteksiyon na guwantes at isang maskara (at hindi baso), dapat isusuot ang isang bendahe na bendahe upang maprotektahan ang ilong at bibig.
Kapag nagtatrabaho sa puro sulphuric acid, dapat tandaan na ang pagbabanto ng tubig ay labis na marahas at sa ilang mga kaso ay maaaring may kasamang splashing o kahit pagbuga ng likido. Samakatuwid, ang pagbabanto ng puro sulphuric acid ay isinasagawa sa pamamagitan ng unti-unting pagdaragdag ng asido sa tubig, at sa anumang kaso ito ay sa kabaligtaran. Dapat ding alalahanin na kung ang tubig o maliit na piraso ng yelo ay aksidenteng napunta sa pinaghalong reaksyon na naglalaman ng puro sulphuriko o chlorosulfonic acid, ang reaksiyon ay maaaring mawalan ng kontrol at ang masa ng reaksyon ay ilalabas.
Ang mga pagkasunog ng kemikal ay maaaring makuha kapag nagtatrabaho sa mga daluyan ng malaki ang kapasidad na naglalaman ng maraming halaga ng mga concentrated acid o mga solusyon sa alkali. Ang mga nasabing sisidlan ay dapat na nasa mga basket ng wicker, kung saan hindi ito matatanggal sa panahon ng pagdadala mula sa isang lugar sa lugar, o kapag ibinubuhos ang kanilang mga nilalaman sa mga daluyan ng mas maliit na kapasidad. Ang transfusion ay dapat na isagawa gamit ang mga espesyal na siphon, paunang puno ng transfused na likido gamit ang isang rubber pear o isang water-jet pump. Mahigpit na ipinagbabawal na pagsuso ang mga likido na nagdudulot ng pagkasunog ng kemikal sa mga siphon o pipette gamit ang bibig, dahil maaari itong maging sanhi ng matinding pagkasunog sa mauhog na lamad ng bibig na lukab.
Ang mga taong nagbubuhos ng mga kinakaing unti-unting sangkap mula sa malalaking sisidlan ay dapat protektahan ng guwantes na goma, isang maskara at isang mahabang apron ng goma.
Pangunang lunas
Ang pangunang lunas para sa isang pagkasunog ng kemikal ay dapat na binubuo, una sa lahat, sa agaran at masusing pagtanggal ng sangkap na ito mula sa ibabaw ng balat.
Kung ang pagkasunog ay sanhi ng mga mineral acid, ang apektadong lugar ay hugasan ng 10-15 minuto sa tubig, at pagkatapos ay 2 N. solusyon sa soda. Kung ang mga mata ay naapektuhan, pagkatapos pagkatapos ng matagal na paggamot sa tubig, kinakailangan na gumawa ng mga lotion na may 2-3% na solusyon ng sodium bicarbonate at agad na kumunsulta sa doktor.
Sa kaso ng pinsala sa balat na may mga solusyon sa alkali, mas mahusay na agad na gamutin ang apektadong lugar na may 2 n. solusyon ng acetic acid, at sa kaso ng pagkasira ng mata, kinakailangan upang banlawan ang mga ito nang mahabang panahon ng maraming tubig, pagdidirekta ng isang hilam na stream nang direkta sa mata.
Ang organikong sangkap ay karaniwang inalis gamit ang isang gasa o cotton swab na bahagyang basa-basa na may pantunaw na katulad ng polarity sa sangkap na nakuha sa balat (alkohol, ether, benzene). Hindi inirerekumenda na gumamit ng isang malaking halaga ng pantunaw, dahil ang nagresultang solusyon ay maaaring tumagos sa balat at maging sanhi ng mas seryosong pinsala.
Sa kaso ng pagkasunog na may phenol, ang apektadong lugar ay dapat tratuhin ng alkohol sa mahabang panahon. Para sa mga pagbawas at hadhad, lagyan ng lubid ang mga gilid ng sugat ng yodo.
Matapos ang paggamot ng apektadong lugar na inilarawan sa itaas, isang bendahe na may neutralisasyong solusyon ang inilapat dito: para sa pinsala sa acid, isang 2% na solusyon ng bikarbonate ng soda ang ginagamit, at para sa pinsala na may pangunahing sangkap, isang 1% na solusyon ng citric o acetic acid. Sa kaso ng pagkasunog na may puting posporus pagkatapos ng masaganang paggamot ng apektadong lugar na may tubig, maaari kang gumawa ng isang siksik mula sa isang 1% na solusyon ng tanso sulpate o isang lasaw na solusyon ng potassium permanganate. Pagkatapos nito, kailangan mong magpatingin sa doktor.