Možnost
kontrolno merilni materiali za
ki je leta 2017 imela glavno državo
izpit iz kemije
Navodila za delo
Izpitna naloga je sestavljena iz dveh delov, vključno z 22 nalogami. 1. del vsebuje 19 nalog s kratkimi odgovori, 2. del pa 3 naloge z dolgimi odgovori.
Za dokončanje izpitne naloge iz kemije je na voljo 2 uri (120 minut).
Odgovori na naloge 1-15 so zapisani enomestno, kar ustreza številki pravilnega odgovora. To številko vpišite v polje za odgovore v besedilu dela in jo nato prenesite na list za odgovore št. 1.
Odgovori na naloge 16–19 so zapisani kot zaporedje številk. To zaporedje številk vpišite v polje za odgovore v besedilu dela in ga nato prenesite na list za odgovore št. 1.
Za naloge 20–22 je treba dati popoln podroben odgovor, vključno s potrebnimi reakcijskimi enačbami in izračuni. Naloge se izvajajo na listu za odgovore št.2.
Pri delu lahko uporabite periodični sistem kemični elementi DI. Mendelejeva, tabela topnosti soli, kislin in baz v vodi, elektrokemični niz kovinskih napetosti in neprogramabilni kalkulator.
Pri opravljanju nalog lahko uporabite osnutek. Osnutki prispevkov se ne štejejo za oceno dela.
Točke, ki jih dobite za opravljene naloge, se seštejejo.
Poskusite opraviti čim več nalog in zbrati največ točk.
Želimo vam uspeh!
1. del
Odgovor na naloge 1-15 je enomestni, kar ustreza številki pravilnega odgovora. To številko vpišite v polje za odgovor v besedilu dela in jo nato prenesite v OBRAZEC ZA ODGOVOR št. 1 desno od številke ustrezne naloge, začenši s prvo celico.
Kemični element 3. obdobja VA-skupine ustreza shemi porazdelitve elektronov po plasteh:
Ionska vez je značilna za vsako od dveh snovi:
1) kalijev klorid in vodikov klorid
2) barijev klorid in natrijev oksid
3) natrijev klorid in ogljikov monoksid (IV)
4) litijev oksid in klor
odgovor:Vsaka od obeh snovi je kompleksna
1) voda in klor
2) voda in vodik
3) vodik in kremen
4) benzen in voda
odgovor:Največje število pozitivnih ionov nastane pri disociaciji 1 mol
1) žveplova kislina
2) natrijev fosfat
3) železov(III) nitrat
4) kalijev sulfid
odgovor:Obe snovi para reagirata z vodo pri sobni temperaturi
1) kisik in ogljik
2) magnezij in žveplo
3) aluminij in fosfor
4) natrij in kalcij
odgovor:Med snovmi: Zn, Al 2 O 3, Cu (OH) 2, BaCl 2 - reagira z raztopino žveplove kisline, vstopi (s)
4) štiri
odgovor:Ali so sodbe o načinih ločevanja zmesi pravilne?
A. Izhlapevanje se nanaša na fizikalne metode ločevanja zmesi.
B. Ločitev zmesi vode in etanola je možna s filtracijo.
1) samo A je resničen
2) samo B je resničen
3) obe trditvi sta pravilni
4) obe sodbi sta napačni
| Element ogljik je oksidant v reakciji |
||||||||||||
|
Odgovor na naloge 16–19 je zaporedje številk, ki ga je treba vpisati v OBRAZEC ZA ODGOVOR št. 1 desno od številke ustrezne naloge, začenši od prve celice. Odgovor napišite brez presledkov, vejic in drugih dodatnih znakov.
Vsako številko zapišite v ločeno celico v skladu z vzorci, navedenimi v obrazcu.
Pri izpolnjevanju nalog 16, 17 s predlaganega seznama odgovorov izberite dva pravilna in zapišite številke, pod katerimi sta navedeni v tabeli.
16. Skupno je magneziju in siliciju
1) prisotnost treh elektronskih plasti v njihovih atomih
2) obstoj njihovih ustreznih preprostih snovi v obliki dvoatomskih molekul
3) da pripadajo kovinam
4) dejstvo, da je vrednost njihove elektronegativnosti manjša od vrednosti fosforja
5) njihova tvorba višjih oksidov s splošno formulo EO 2
odgovor:Ko opravljate naloge 18, 19, za vsak element prvega stolpca izberite ustrezen element iz drugega stolpca. V tabelo vpiši izbrane številke pod ustrezne črke. Številke v odgovoru se lahko ponovijo.
|
| Vzpostavite ujemanje med imenom snovi in reagenti, s katerimi lahko ta snov deluje. |
Ne pozabite prenesti vseh odgovorov na list za odgovore št. 1 v skladu z navodili za opravljanje dela.
2. del
Za odgovore na naloge 20-22 uporabite OBRAZEC ZA ODGOVORE št. 2.
Najprej zapišite številko naloge (20, 21 ali 22), nato pa podroben odgovor nanjo. Odgovore zapišite jasno in čitljivo.
20. Z metodo elektronskega ravnovesja napišite enačbo za reakcijo
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Določite oksidant in redukcijsko sredstvo.
21. K 376 g raztopine z masnim deležem bakrovega (II) nitrata 7,5 % smo dodali presežek raztopine kalijevega hidroksida. Določite maso oborine.
22. Podane so snovi: Zn, HCl (raztopina), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Z vodo in potrebnimi snovmi samo s tega seznama dobite cinkov nitrat v dveh stopnjah. Opišite znake trenutnih reakcij. Za reakcijo ionske izmenjave napišite skrajšano enačbo ionske reakcije.
1. del vsebuje 19 nalog s kratkim odgovorom, od tega 15 nalog osnovne stopnje zahtevnosti (zaporedne številke teh nalog: 1, 2, 3, 4, ... 15) in 4 naloge napredni nivo zahtevnost (zaporedne številke teh nalog: 16, 17, 18, 19). Kljub vsem razlikam so naloge tega dela podobne po tem, da je odgovor na vsako od njih na kratko napisan v obliki ene števke ali zaporedja števk (dve ali tri). Zaporedje številk je na listu za odgovore zapisano brez presledkov in drugih dodatnih znakov.
2. del, odvisno od modela CMM, vsebuje 3 ali 4 naloge visoka stopnja kompleksnosti, s podrobnim odgovorom. Razlika med izpitnim modeloma 1 in 2 je v vsebini in pristopih k izvajanju zadnjih nalog izpitnih možnosti:
Model izpita 1 vsebuje nalogo 22, ki vključuje izvedbo »miselnega eksperimenta«;
Izpitni model 2 vsebuje nalogi 22 in 23, ki predvidevata izvedbo laboratorijsko delo(pravi kemični poskus).
Lestvica za pretvorbo točk v ocene:
"2"– od 0 do 8
"3"– od 9 do 17
"4"– od 18 do 26
"5"– od 27 do 34
Sistem ocenjevanja uspešnosti posameznih nalog in izpitnega dela kot celote
Pravilna izvedba vsake od nalog 1-15 je ocenjena z 1 točko. Pravilna izvedba vsake od nalog 16-19 je ocenjena z največ 2 točki. Nalogi 16 in 17 se štejeta za pravilno opravljeni, če sta v vsakem od njih pravilno izbrana dva odgovora. Za nepopoln odgovor - je eden od dveh odgovorov pravilno imenovan ali so poimenovani trije odgovori, od katerih sta dva pravilna - se dodeli 1 točka. Preostali odgovori se štejejo za napačne in se ocenijo z 0 točkami. Nalogi 18 in 19 se štejeta za pravilno opravljene, če so tri ujemanja pravilno ugotovljena. Delno pravilen je odgovor, pri katerem sta ugotovljeni dve od treh ujemanja; je vredno 1 točko. Preostale možnosti se štejejo za napačne odgovore in se ocenjujejo z 0 točkami.
Preverjanje nalog 2. dela (20–23) izvaja predmetna komisija. Najvišja ocena za pravilno opravljeno nalogo: za nalogi 20 in 21 - po 3 točke; v modelu 1 za nalogo 22 - 5 točk; v modelu 2 za nalogo 22 - 4 točke, za nalogo 23 - 5 točk.
Za dokončanje izpitnega dela po modelu 1 je namenjenih 120 minut; po modelu 2 – 140 minut
- test, namenjen preverjanju znanja učencev 9. razreda. Povsem naravno je, da ta izpit povzroča veliko navdušenja med šolarji, njihovimi materami, očeti in predmetnimi učitelji.
Za devetošolce in njihove starše opravljanje izpita ni le naporen dan, ampak tudi možnost pridobitve dobrega spričevala, vstopa v specializirani razred ali nadaljevanja študija na konkurenčni fakulteti. Za učitelje je pomembna tudi OGE – to je neke vrste izpit, ki razkrije njihovo sposobnost prenosa nabranega znanja na svoje varovance. No, OGE iz kemije je test, ki ga dijaki lahko izberejo sami. Običajno se za kemijo, ki ni najlažji predmet, izbere precej majhno število šolarjev.
Vendar pa že mnogi Srednja šola sanjajo, da bi postali zdravstveni delavci, kemiki, gradbeniki ali strokovnjaki za živilsko industrijo. Zanje je ta predmet vrata, ki odpirajo pot v svetlejšo prihodnost. Kompetentna priprava na OGE pri tem predmetu vključuje ne le obisk mentorja, temveč tudi razumevanje predpisov in značilnosti OGE. No, razčlenimo vse tankosti izpita iz kemije v letu 2018!
Demo različica OGE-2018
OGE datumi v kemiji
Rosobrnadzor vsako leto objavi projekt, v katerem predstavi urnik mimo OGE pri vseh predmetih. V letu 2018 so bili za kemijo dodeljeni naslednji termini:
- 27. april (petek) - dan, ko bo OGE mogoče opraviti pred predvidenim rokom. Za vsak slučaj je bil za predhodno dostavo tega artikla rezerviran 7. maj 2018 (ponedeljek);
- 7. junij (četrtek) - datum, ki bo postal glavni datum za opravljanje OGE iz kemije. Rezervni dan je 22. junij 2018 (petek);
- 12. september (sreda) - dodatni termin za opravljanje OGE iz kemije. V primeru nepredvidenih okoliščin se izpit prestavi na 20. september 2018 (četrtek).
Kaj lahko vzamete s seboj na izpit?
Seznam predmetov, ki jih študenti lahko uporabljajo na tej OGE, vključuje kalkulator brez funkcije programiranja ali zmožnosti prenosa informacij. Vendar to ni celoten seznam dovoljenih "pomočnikov" - tabela s kemičnimi elementi avtorja D.I. Mendelejev, tabela topnosti soli, kislin in baz, kot tudi referenčno gradivo, ki vključuje informacije o elektrokemičnih nizih napetosti kovin.
Vode (če je v učilnici hladilnik), hrane, telefonov, priročnikov in drugih predmetov, ki niso na seznamu dovoljenih predmetov, ni dovoljeno jemati s seboj. Poleg tega bo vsaka kršitev predpisov OGE povzročila neuspeh pri izpitu in izključitev iz razreda. Če učilnica ne bo opremljena s hladilnikom, lahko prinesete steklenico vode z odtrgano etiketo.
Zapiske, referenčne knjige in tabele pustite doma - vsa potrebna in dovoljena gradiva vam bodo na voljo neposredno v izpitni sobi Struktura in vsebina vozovnice za kemijo
V letu 2018 bo KIM iz kemije imel enako strukturo in vsebino kot na lanskem izpitu. Vsebina testnih materialov bo komisiji omogočila, da ugotovi, kako uspešno ste osvojili znanje šolski kurikulum za 8-9 razrede. Da bi lahko študente razlikovali glede na stopnjo njihove pripravljenosti, so bile naloge razdeljene na več stopenj – enostavne, s povečano zahtevnostjo in z visoko zahtevnostjo.
Vstopnice vključujejo uganke o snoveh, kemične reakcije, osnovne osnove anorganike in organike, metode spoznavanja kemične snovi in pojavi, pa tudi odnos med kemijo in življenjem. Vsak CMM je strukturno razdeljen na dva dela:
- prvi del - 19 nalog. Od tega so številke 1-15 osnovni testi, 16-19 pa naloge večje zahtevnosti. V prvem delu izpita bo dovolj, da v list za odgovore zapišete eno ali več številk (ali besed). V tem delu vstopnice se oceni, kako dobro devetošolec obvlada kemični jezik, pozna osnove nomenklature kemije, razume njene zakonitosti in vzorce, ali je obvladal znanje o lastnostih kemičnih elementov in pogoje za reakcije, ali razume varnostna pravila pri izvajanju poskusov in poskusov;
- drugi del vstopnice je odvisen od tega, s katerim modelom CIM delate. Prvi 2 nalogi (številki 20-21) sta v obeh modelih enaki. V modelu št. 1 v nalogi 22 se bodo študentje morali spopasti z »miselnim eksperimentom«, opisati reakcijo, posneti molekularno in ionsko reducirano enačbo. V modelu št. 2 vas po nalogi 22 čaka povezana naloga 23 - tukaj boste morali izvesti pravi kemični poskus v obliki majhnega laboratorijskega dela. Ta del vstopnice vam omogoča, da preverite, ali je študent sposoben pridobiti anorganske spojine, izvesti reakcijo ionske izmenjave ali redoks reakcijo, ali razume razmerje med snovmi iz različnih razredov, ali pozna molsko prostornino, masa in masni delež snovi, ki je bila raztopljena.
Za delo v okviru modela št. 1 lahko dobite do 34 točk. Za osnovni del študent doseže 15 točk (ali 44,1 %), za naloge večje zahtevnosti 8 (23,5 %), za del z 11 (32,4 %) zahtevne naloge. Za delo v okviru modela št. 2 lahko študent doseže do 38 točk. Od tega lahko 15 (ali 39,5 %) pridobite za osnovne naloge prvega dela, 8 (21,0 %) - za naloge večje zahtevnosti, 15 točk (39,5 %) - za naloge visoke zahtevnosti iz drugega dela.
Koliko časa traja, da se odločite za vozovnico?
Model OGE št. 2 se od modela št. 1 razlikuje po tem, da boste pri modelu št. 2 prejeli dodatnih 60 minut za dokončanje pravega kemičnega poskusa. Devetošolci imajo za reševanje vseh nalog iz kemije 120 minut časa za model št.1 in 180 minut – če izpit poteka po modelu št.2. Hkrati strokovnjaki priporočajo pravilno razporeditev dodeljenega časa:
- 3-8 minut za vsako nalogo iz prvega dela;
- 12-17 minut za vsako nalogo iz drugega dela.
Kako se točke pretvorijo v ocene?
Večina študentov opravi ta OGE po modelu št. 1, za katerega lahko dobite 34 točk. Za ta model je objavljena naslednja pretvorbena lestvica:
- "dva" se določi za dela, katerih avtorji so dosegli od 0 do 8 točk;
- "tri" - ocena za znanje, ki vam je omogočilo, da dobite od 9 do 17 točk;
- "štiri" - ocena za 18-26 točk;
- »petica« je določena za delo, pri katerem je dijak dosegel od 27 do 34 točk.
Izbor študentov za usposabljanje v posebnih razredih se izvaja med tistimi, ki so na OGE iz kemije uspeli zaslužiti od 23 točk in več.
Kako se pripraviti na OGE-2018 iz kemije?
Glavna težava tega izpita je, da bo moral rešiti veliko težkih nalog. Zato je treba postopek za izpolnjevanje obrazca izdelati vnaprej do avtomatizma. Obvladovanje tesnobe in hitra orientacija v vozovnici bosta omogočila študij demonstracijski CIM-ji(glej povezavo na začetku članka). Poleg tega vam bo tovrstna priprava pomagala razumeti, v katerih temah iz šolskega tečaja »plavate«. Poleg dela s predstavitvami lahko izberete eno ali več možnosti za razrede:
- obiskovanje tematskih tečajev;
- dodatne lekcije z mentorjem;
- samoizobraževanje.
Septembra začnite pripravljati, da se ne utopite v obilici materiala Praksa kaže, da za študente, ki jih predmet resnično zanima in želijo, da bi kemija postala njihova osnova bodoči poklic, zadnja možnost ni nič slabša od prvih dveh. V tem primeru vam bodo v pomoč dobre enciklopedije in kemični slovarji, v katerih so tako teme iz šolskega tečaja kot Dodatne informacije. Kemične poskuse in reakcije lahko obvladate brez postavitve laboratorija doma s pomočjo video vadnic s podrobnim opisom vsakega dejanja in procesa v reakciji.
Izpit za pripravo na OGE - 2018 iz kemije v 9. razredu
Navodila za delo
Za dokončanje dela sta na voljo 2 uri (120 minut). Delo je sestavljeno iz 2 delov, vključno z 22 nalogami. 1. del vsebuje 19 nalog s kratkimi odgovori, 2. del pa 3 naloge z dolgimi odgovori.
Odgovori na naloge 1-15 so zapisani kot enomestno, kar ustreza številki pravilnega odgovora.
Odgovori na naloge 16-19 so zapisani kot zaporedje številk.
Za naloge 20-22 je treba dati popoln podroben odgovor, vključno s potrebnimi reakcijskimi enačbami in rešitvijo problema.
Pri opravljanju dela lahko uporabite periodni sistem kemičnih elementov D.I. Mendelejeva, tabela topnosti soli, kislin in baz v vodi, elektrokemični niz kovinskih napetosti in neprogramabilni kalkulator.
1. del
1. Kemični element 2. obdobja skupine VIA ustreza shemi porazdelitve elektronov
1) sl. eno
2) sl. 2
3) sl. 3
4) sl. 4
odgovor:
2. Nekovinske lastnosti preproste snovi intenzivirati v vrsti
1) fosfor → silicij → aluminij
2) fluor → klor → brom
3) selen → žveplo → kisik
4) dušik → fosfor → arzen
odgovor:
3. V snovi je realizirana kovalentna polarna vez
1) CuO
2) P4
3) SO2
4) MgCl 2
odgovor:
4 . V kateri spojini je oksidacijsko stanje klora +7?
1) HCl
2) Cl2O
3) KClO 3
4) KClO 4
odgovor:
5. Snovi, katerih formule sta ZnO in Na 2 SO 4 , so oz
1) bazični oksid in kislina
2) amfoterni hidroksid in sol
3) amfoterni oksid in sol
4) bazični oksid in baza
odgovor:
6. Reakcija, katere enačba je
2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl
se nanaša na reakcije
1) razširitve
2) povezave
3) zamenjava
4) menjava
odgovor:
7. Najmanjše število pozitivnih ionov nastane pri disociaciji 1 mol
1) dušikova kislina
2) natrijev karbonat
3) aluminijev sulfat
4) kalijev fosfat
odgovor:
8. Nepovratni potek reakcije ionske izmenjave med raztopinami barijevega hidroksida in kalijevega karbonata je posledica interakcije ionov
1) K + in OH -
2) K + in CO 3 2―
3) Ba 2+ in CO 3 2–
4) Ba 2+ in OH -
odgovor:
9. Baker reagira z raztopino
1) AgNO3
2) Al 2 (SO 4) 3
3) FeSO4
4) NaOH
odgovor:
10 . Bakrov(II) oksid lahko reagira z vsako snovjo v paru
1) HCl, O2
2) Ag, SO 3
3) H2, SO4
4) Al, N 2
odgovor:
11 . Določite formulo neznane snovi v reakcijski shemi:
KOH + ... → K 2 CO 3 + H2O
1) CO
2) CO2
3)CH4
4) C
odgovor:
12. CaNO3 se lahko pretvori v CaSO3 z uporabo
1) vodikov sulfid
2) barijev sulfit
3) natrijev sulfit
4) kisli plin
odgovor:
13. Ali so sodbe o načinih ločevanja zmesi pravilne?
A. Omenjeno je izhlapevanje fizična sredstva ločevanje mešanic.
B. Ločitev zmesi vode in etanola je možna s filtracijo.
1) samo A je resničen
2) samo B je resničen
3) obe trditvi sta pravilni
4) obe sodbi sta napačni
odgovor:
14. V reakciji 3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O
Sprememba oksidacijskega stanja oksidanta ustreza shemi
1) +2 → 0
2) −3 → 0
3) −2 → 0
4) 0 → +2
odgovor:
15 . Na katerem diagramu je porazdelitev masnih deležev elementov
ustreza NHNO 3
2. del
16. Ko opravite nalogo, s predlaganega seznama odgovorov izberite dva pravilna in zapišite številki, pod katerimi sta označena.
V seriji kemičnih elementov Be- Mg-Ca
1) atomski polmer se poveča
2) poveča najvišja stopnja oksidacija
3) vrednost elektronegativnosti se poveča
4) glavne lastnosti nastalih hidroksidov se povečajo
5) število elektronov na zunanji ravni se zmanjša
odgovor:
18. Povežite obe snovi z reagentom, ki ga lahko uporabite za razlikovanje med tema snovmama.
SNOVI | REAGENT |
|
A) NaNO 3 in Ca (NO 3) 2 B) FeCl 2 in FeCl 3 C) H 2 SO 4 in HNO 3 | 1) BaCl2 2) Na 2 CO 3 3) HCl 4) NaOH |
V odgovor zapišite številke in jih razporedite v vrstnem redu, ki ustreza črkam:
19. Vzpostavite korespondenco med snovjo in reagenti, s katerimi lahko reagira.
odgovor:
20. Z metodo elektronskega ravnotežja razporedite koeficiente v reakcijsko enačbo, katere shema
P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0
Določite oksidant in redukcijsko sredstvo
2, H2SO4, CaCO3
Sistem za ocenjevanje kemijskih testov
Pravilna izvedba vsake naloge deli 1 osnovna težavnostna stopnja (1–15) je ocenjena z 1 točko.
Pravilno dokončanje vsake naloge deli 1 napredna težavnostna stopnja (16–19) je ocenjena z največ 2 točkama. Nalogi 16 in 17 se štejeta za pravilno opravljeni, če sta v vsakem od njih pravilno izbrana dva odgovora. Za nepopoln odgovor - je eden od dveh odgovorov pravilno imenovan ali so poimenovani trije odgovori, od katerih sta dva pravilna - se dodeli 1 točka. Preostali odgovori se štejejo za napačne in so ocenjeni z 0 točkami.
Nalogi 18 in 19 se štejeta za pravilno opravljene, če so tri ujemanja pravilno ugotovljena. Delno pravilen je odgovor, pri katerem sta ugotovljeni dve od treh ujemanja; je vredno 1 točko. Preostale možnosti se štejejo za napačen odgovor in so ocenjene z 0 točkami.
1. del
2. del
20. Z metodo elektronskega ravnotežja razporedi koeficiente v reakcijsko enačbo, katere shema je:
HNO 3 + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + NO + H 2 O
Navedite oksidant in redukcijsko sredstvo.
Elementi odziva |
|
1) Naredimo elektronsko tehtnico: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē \u003d P +5 │5 │2 2) Označujemo, da je S +6 (H 2 SO 4 ) je oksidant in P 0 (P) - redukcijsko sredstvo 3) Razporedimo koeficiente v reakcijske enačbe: 2P + 5H 2 SO 4 →2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0 |
|
Merila za ocenjevanje | Točke |
Odgovor vsebuje napako samo v enem od elementov | |
V odgovoru sta dve napaki. | |
Najvišja ocena | |
21. Ko je presežek raztopine kalijevega karbonata reagiral z 10 % raztopino barijevega nitrata, je izpadlo 3,94 g oborine. Določite maso raztopine barijevega nitrata, vzete za poskus.
Elementi odziva (Dovoljene so tudi druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena) |
|
Pojasnilo.
K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Izračunali smo količino snovi barijevega karbonata in maso barijevega nitrata: N (BaCO 3 ) = m (BaCO 3 ) / M (BaCO 3 ) = 3,94: 197 = 0,02 mol n (Ba (NO 3) 2) \u003d n (BaCO 3) = 0,02 mol m (Ba (NO 3 ) 2 ) = n (Ba (NO 3 ) 2 ) M (Ba (NO 3 ) 2 ) = 0,02 261 = 5,22 g. 3) Določi se masa raztopine barijevega nitrata: M (raztopina) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba (NO 3) 2 = 5,22 / 0,1 \u003d 52,2 g Odgovor: 52,2 g. |
|
Merila za ocenjevanje | Točke |
Odgovor je pravilen in popoln, vključuje vse poimenovane elemente | |
Pravilno napisana 2 od zgoraj navedenih elementov | |
Pravilno napisan 1 element zgoraj (1. ali 2.) | |
Vsi elementi odgovora so napačno zapisani | |
Najvišja ocena | |
22. Dane snovi: CuO, NaCl, KOH, MnO 2, H2SO4, CaCO3
Z vodo in potrebnimi snovmi samo s tega seznama dobite bakrov (II) klorid v dveh stopnjah. Opišite znake trenutnih reakcij. Za drugo reakcijo napišite skrajšano enačbo ionske reakcije.
Elementi odziva (Dovoljene so tudi druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena) |
|
Napišimo 2 reakcijski enačbi: 2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4 CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O Navedite znake reakcij. Prva reakcija je razvoj plina. Za reakcijo raztapljanja CuO - sprememba barve, tvorba modre raztopine. Naredimo skrajšano ionsko enačbo za prvo reakcijo: CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H 2 O |
|
Merila za ocenjevanje | Točke |
Odgovor je pravilen in popoln, vključuje vse poimenovane elemente | |
Štirje elementi odgovora so pravilno zapisani | |
Trije elementi odgovora so pravilno zapisani | |
Pravilno napisana dva elementa odgovora | |
En element odgovora je pravilno napisan | |
Vsi elementi odgovora so napačno zapisani | |
Najvišja ocena | |
2018 leto.
Največje število točk, ki jih lahko izpraševalec dobi za opravljeno celotno izpitno delo (brez pravega eksperimenta) je 34 točk.
Tabela 4
Lestvica za pretvorbo začetne ocene za izvedbo izpitne naloge v oceno na petstopenjski lestvici (delo brez pravega eksperimenta, demo različica 1)
- 0-8 točk - oznaka "2"
- 9-17 točk - ocena "3"
- 18-26 točk - ocena "4"
- 27-34 točk - ocena "5"
Oznako "5" je priporočljivo nastaviti v primeru, da od skupni znesek točk, ki zadostujejo za pridobitev te ocene, je maturant za opravljanje nalog iz 3. dela dosegel 5 ali več točk. Rezultati izpita se lahko uporabijo pri vpisu dijakov v profilne razrede srednje šole. Merilo za izbiro v profilne razrede je lahko kazalnik, katerega spodnja meja ustreza 23 točkam.
V tem delu sistematiziram analizo nalog iz OGE iz kemije. Podobno kot v razdelku boste našli podrobna analiza z navodili za rešitev tipične naloge pri kemiji v 9. razredu OGE. Pred analizo vsakega bloka tipičnih nalog podam teoretično ozadje, brez katerega rešitev dano nalogo je nemogoče. Teorije je natanko toliko, kolikor je dovolj vedeti, da nalogo po eni strani uspešno opravimo. Po drugi strani pa sem poskušal teoretično gradivo naslikati zanimivo in preprost jezik. Prepričan sem, da po usposabljanju na mojih materialih ne boste le uspešno opravili OGE iz kemije, ampak se boste tudi zaljubili v to temo.
Splošne informacije o izpitu
OGE v kemiji sestavljajo trije deli.
V prvem delu 15 nalog z enim odgovorom- to je prva stopnja in naloge v njej so preproste, seveda z osnovnim znanjem kemije. Te naloge ne zahtevajo izračunov, razen naloge 15.
Drugi del je sestavljen iz štiri vprašanja- v prvih dveh - 16 in 17 je treba izbrati dva pravilna odgovora, v 18 in 19 pa vrednosti ali trditve iz desnega stolpca povezati z levim.
Tretji del je reševanje problema. Pri 20 morate izenačiti reakcijo in določiti koeficiente, pri 21 pa rešiti računski problem.
Četrti del - praktično, preprosto, vendar morate biti previdni in previdni, kot vedno pri delu s kemijo.
Skupno dano delo 140 minut.
V nadaljevanju so analizirane tipične možnosti nalog, ki jih spremlja teorija, potrebna za reševanje. Vse naloge so tematske – pred vsako nalogo je tema za splošno razumevanje.